高考總復習元素周期表與元素周期律

【考綱要求】

1.掌握元素周期律的實質。了解元素周期表的結構（周期、族）及其應用。

2.以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。

3.以IA族和VIIA族為例，掌握同一主族內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系。

4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律。

【考點梳理】

要點一、元素周期表

1.原子序數(shù)

按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號為原子序數(shù)。

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)（原子中）

2.編排原則

（1）周期：將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列，排成一個橫行；

（2）族：把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）按電子層數(shù)遞增順序從上到下排列，排成一個縱行。

3.元素周期表的結構（“七橫十八縱”）

-3個短周期：一、二、三周期元素種數(shù)分別為2、8、8種

‘周期（7個乂3個長周期：四、五、六周期元素種數(shù)分別為18、18、32種

元

素11個不完全周期：七周期元素種數(shù)為26（非排滿）種

周

期「主族（7個）：IA?VIIA

表、力，副族（7個）：IB?VHB

矢］VDI（1個）：表中第8、9、10三個縱行

、。族（1個）：表中最右邊

表中各族的順序：IA、HA、IIIB…VDB、IB、IIB,IIIA……VDA、0（自左向右）。

4.原子結構與周期表的關系

（1）電子層數(shù)=周期數(shù)

（2）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價（除F、O）

（3）質子數(shù)=原子序數(shù)

要點二、元素周期律

1.定義：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫元素周期律。

2.實質：元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的實質是元素原子的核外電子排布的周期性

變化。

注：元素的性質主要是指原子半徑、化合價、元素的金屬性和非金屬性等

3.元素周期表中主族元素性質的遞變規(guī)律

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

電子層數(shù)相同電子層數(shù)遞增

電子層結構

最外層電子數(shù)遞增最外層電子數(shù)相同

得電子能力逐漸增強逐漸減弱

失電子能力逐漸減弱逐漸增強

金屬性逐漸減弱逐漸增強一

非金屬逐漸增強逐漸減弱

最高正價=主族序數(shù)最高正價和負價數(shù)均相同，

主要化合價

最低負價=主族序數(shù)一8（對非金屬）最高正價數(shù)=族序數(shù)（O、F除外）

最高價氧化物對應酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

水化物的酸堿性堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

非金屬元素氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易，氣態(tài)氫化氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，氣態(tài)氫

的形成及穩(wěn)定性物穩(wěn)定性逐漸增強。化物穩(wěn)定性逐漸減弱。

4.1—18號元素的有關知識

原子序數(shù)12

元素名稱氫氮

元素符號HHe

@)

核外電子排布

原子半徑/nm0.037—

主要化合價+10

原子序數(shù)345678910

元素名稱鋰鍍硼碳氮氧衙氯

元素符號LiBeBCN0FNe

22

核外電子排布@/;@/2/@/2;0/；@/2;@2)

原子半徑/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071—

主要化合價+1+2+3+4—4+5-3-2-10

原子序數(shù)1112131415161718

元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯

元素符號NaMgA1SiPSC1Ar

小'小'

@))y0))?

核外電子排布。力0力。力

原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099—

主要化合價+1+2+3+4—4+5-3+6-2+7-10

5.金屬元素與非金屬元素在周期表中有相對明確的分區(qū)現(xiàn)象。如圖所示，虛線的右上角為非金屬元素，左下角

為金屬元素。

1AUAI11AIVAVAVIAVIAVI1A0

H非金屎性逐浙嚕強

范

青

性

靠

胃

ot

7金瓶性逐延唔強

要點詮釋：

①元素的金屬性與非金屬之間并沒有嚴格的界線，所以位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能

表現(xiàn)一定的非金屬性。

②由表中信息可知：處于元素周期表的左下方的元素彷（Fr,第七周期，第IA族）的金屬性最強；處于元

素周期表中右上方的元素氟（F,第二周期，第VII族）的非金屬性最強。

要點三、比較元素的金屬性強弱和非金屬性強弱的常見方法

本質原子越易失電子、金屬性越強

金

1.在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。

屬判

2.單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。

性斷

3.單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。

比依

4.最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。

較據(jù)

5.置換反應：若xn++y-x+ym+,則y比x金屬性強。

非本質原子越易得電子，非金屬性越強。

金1.與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性就越強。

屬判2.單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。

性斷

3.最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。

比方

4.置換反應：若A~+BfBm-+A,則B比A非金屬性強。

較法

5.與變價金屬化合時，產(chǎn)物中金屬元素的化合價越高，對應元素的非金屬性越強。

要點四、周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge；

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：0；

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca；

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba；

⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C；

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S；

⑧除H外，原子半徑最小的元素：F；

⑨短周期中離子半徑最大的元素：Po

要點五、元素周期表中之最

原子半徑最小的原子：H

單質質量最輕的元素：H

宇宙中含量最多的元素：H

最不活潑的元素：He

最輕的金屬單質：Li

形成化合物最多的元素：C

含H質量分數(shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4

空氣中含量最多的元素：N

地殼中含量最高的元素：0,其次是Si

地殼中含量最高的金屬元素：AL其次是Fe

非金屬性最強的元素：F

金屬性最強的元素：Cs（不考慮Fr）

與水反應最劇烈的金屬單質：Cs（不考慮Fr）

與水反應最劇烈的非金屬單質：F2

最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸：HC104

最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿：CsOH（不考慮FrOH）

所含元素種類最多的族：IIIB

常溫下呈液態(tài)的非金屬單質是Bm，金屬單質是Hg

【典型例題】

類型一：元素周期表的結構

例L在現(xiàn)有的元素周期表中，同一周期的HA、IIIA族兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）

A.1B.11C.18D.25

【思路點撥】分短周期和長周期兩種情況分析。

【答案】C

【解析】在同一周期的前提下，二、三周期中IIA、IIIA的元素原子序數(shù)相鄰，其差為1；四、五周期中HA、

IIIA的元素之間多了10種過渡元素，所以其原子序數(shù)之差為11；六、七周期中IIIB族分別是偶系、鋼系元素,

分別包括15種元素，所以IIA、IIIA族元素原子序數(shù)之差為25。

【總結升華】元素周期表共有18個縱列，可分為16個族。其中第8、9、10三個縱列稱為皿族，其它每個縱列

稱為一族，包括七個主族、七個副族和一個。族，其中它們的排列順序并不是按主副族依次排列，需要總結理

清。

舉一反三：

【變式】甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是（）

A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18

【答案】B

類型二：元素周期律及其應用

例2.（2016上海高考）已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周

期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學式為X3W2

【思路點撥】根據(jù)元素周期律來分析。由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而

X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素分別是N、Al、Si、Po

【答案】A

【解析】A項，同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子

半徑越大。所以原子半徑：X>Y>Z>W,正確；B項，W的含氧酸可能是HNCh、HNO3,Z的含氧酸是H3PO4,

酸性HN02VH3PO4，錯誤；C項，元素的非金屬性W>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y,錯誤；D項，若W、

X原子序數(shù)相差5,則二者形成的化合物的化學式是XW,錯誤。故選A。

【總結升華】微粒半徑大小判斷的“三看”

一看電子層數(shù)：微粒半徑大小比較首先看電子層數(shù)，相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。

二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同的不同微粒，半徑大小比較看核電荷數(shù)，在相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑

越小。

三看最外層電子數(shù)：若微粒電子層數(shù)與核電荷數(shù)都相同，再比較不同微粒的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)越

多，半徑越大。

舉一反三：

【變式1】（2015海淀二模）已知16s和3&Se位于同一主族，下列說法正確的是

A.熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H20B.原子半徑：Se>S>Cl

2-2-

C.酸性：H2Se04>H2S04>HC104D.還原性：S>Se〉Br-

【答案】B

【解析】同主族由上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性HzO〉H2S>H￡e,A錯誤；同

周期由左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，同主族由上到下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，

2-2

則B正確,非金屬性逐漸越強,最高價含氧酸酸性越強,酸性：HC104>H2S04>H2SeO4,C錯誤,還原性：Se>S',

D錯誤。

【變式2】短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其

電子層的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少lo下列比較正確的是（）

A.元素非金屬性：Z>Y>X

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

C.原子半徑：Z<Y<X

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y<X

【答案】D

［變式3］下列說法正確的有：__________________________________________________________

（1）短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)。

（2）除短周期外，其它周期均為18種元素。

（3）副族元素沒有非金屬元素。

（4）堿金屬元素是指IA族的所有的元素。

（5）從上到下，IA族的單質的熔點逐漸升高。

（6）從上到下，鹵素單質的熔點逐漸降低。

（7）元素周期表中，只有第2列元素的原子最外層有2個電子。

（8）被的原子半徑大于硼的原子半徑。

（9）氫氧化被的堿性比氫氧化鈣的弱。

（10）磷的氫化物（PH3）受熱時不如NH3和H2s穩(wěn)定。

（11）最外層有5個電子的原子都是非金屬原子。

（12）同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強。

（13）第3周期元素的離子半徑最小的是Na+。

（14）HF、HC1、HBr、HI酸性逐漸增強。

（15）X、Y在同一周期，原子半徑X>Y,離子半徑X+>Y2-。

【答案】（3）、（8）、（9）、（10）、（14）

類型三：“位、構、性”的關系

例3.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZW

原子半徑/pm1601437066

主要化合價+2+3+5、+3、-3-2

下列敘述正確的是（）

A.X、Y元素的金屬性：X<Y

B.一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

【思路點撥】由負價可推知最高正價（二者絕對值之和為8）；由化合價可推知族數(shù)：最高正價=主族序數(shù)，

【答案】D

【解析】由化合價可知，X為第nA族金屬元素，Y為第IIIA族金屬元素，Z為第VA族非金屬元素，W為第VI

A族非金屬元素；X、Y的原子半徑相近，Z和W的原子半徑相近，但Z和W的原子半徑遠遠小于X、Y的原

子半徑，由此可推斷出Z和W是位于第2周期的非金屬元素，X和Y是位于第3周期的金屬元素。所以X是

Mg,Y是Al。其金屬性X>Y,A錯誤；W是O元素，Z是N元素，兩者的單質反應直接生成NO,B錯誤；

Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于氨水，C錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣,

D正確。

【總結升華】元素的原子半徑及主要化合價反映出原子結構和周期表中的位置。

舉一反三：

【變式1］下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是

元素代號ABCDE

原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099

主要化合價+2+3+6、一2-1-1

A.A、B的單質與稀鹽酸反應速率B>A

B.D、E形成的簡單離子的還原性E->D-

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD<H2c

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性H2CO4>HEO4

【答案】B

【變式2】已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在

常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,

元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質

B.元素A、B組成的化合物在常溫下一定呈氣態(tài)

C.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

D.元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應

【答案】A

【解析】由元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料且為短周期元素，故D為A1,而元素B的原子最外層電

子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，故B為C（碳）元素；那么A為H元素，C為Na元素，E為C1元素。如正戊烷在

常溫下為液體，B項錯誤；HC1中的化學鍵是共價鍵，NaCl中的化學鍵是離子鍵，化學鍵類型不相同，C項錯

誤；C的最高價氧化物對應水化物為NaOH,D的最高價氧化物對應水化物為A1（OH）3,它們之間可以發(fā)生反應,

D項錯誤。

類型四：元素的推斷

例4.（2015山東高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)

之和是Z的3倍，下列說法正確的是??一]

YZ

A.原子半徑：X<Y<Z1N

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Z、W均可與Mg形成離子化合物

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W

【思路點撥】先判斷所給圖表中未知短周期元素的種類，再結合選項逐一分析。

【答案】C

【解析】設元素Y的原子序數(shù)為y,則y+y+10=3X（y+1）,解得y=7,則Y為N元素、X為Si元素、Z為O

元素、W為C1元素。A：原子半徑：Z<Y<X?B：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZoC：O元素、Cl元素都能

與Mg形成離子化合物。D：最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<W。故選：Co

【總結升華】該題考查了短周期元素的推斷及其性質的遞變。

舉一反三：

【變式1】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序

數(shù)相等。下列判斷不F螂的是

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QpH

TQW

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性

【答案】D

【解析】根據(jù)元素所處的位置，可猜測T、Q、W為第三周期的元素，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則

T為ALQ為Si,W為S,R為N元素。用具體元素可判斷A,B,C三個選項都正確，D選項中含鋁離子的鹽

溶液是顯酸性，但NaAlCh溶液就是顯堿性的，學生可用排除法得出答案。這題主要是元素“位、構、性”三者關

系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識。D選項設問角度新穎獨特，有點出人意料。

【變式2】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的

核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)

Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

c.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

【答案】C

【解析】本題以元素推斷的形式考查原子結構、元素周期律知識。由X的一種核素可鑒定文物的年代，推知X

為碳；則W為氫,Y為氮或氧，因Z不能形成雙原子分子，則Z為Ne?原子半徑大小為W（H）<Y（N或O）<

X（C）,稀有氣體的原子半徑不能與其他元素進行比較，故A項錯誤；四種元素原子的核外最外層電子數(shù)的總和

為18或19,B項錯誤；H與。（或N）可形成H2O、H2O2或NH3、N2H4，其中H2O2、N2H4中既含極性鍵又含

非極性鍵，C項正確；燒的沸點與碳原子數(shù)的多少有關，有的常溫下為固態(tài)，其沸點高于H2O、H2O2（或NH3、

N2H故D項錯誤。

【鞏固練習】

一、選擇題（每題有1-2個選項符合題意）

1.（2016東城一模）依據(jù)元素周期律進行推斷，下列不正玻的是（）

A.堿性：KOH>NaOHB.氧化性：C12>S

C.穩(wěn)定性：HBr>HID.酸性：H3PO4>HNO3

2.今年是門捷列夫誕辰180周年.下列事實不能用元素周期律解釋的只有（）

A.堿性：KOH>NaOH

B.相對原子質量：Ar>K

C.酸性：HC1O4>H2SO4

D.元素的金屬性：Mg>Al

3.（2015北京高考）下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：H2so4>H3Po4B.非金屬性：Cl>Br

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

4.某短周期主族元素R的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為4。則下列敘述中正確的是（）

A.R是第IVA族元素

B.R的氣態(tài)氫化物的化學式為RH4

C.R能形成兩種氧化物RO2和RO3

D.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強酸性

5.（2015上海高考）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是

A.單質氧化性的強弱B.單質沸點的高低

C.單質與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱

6.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）

A.16B.26C.36D.46

7.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是（）

周好IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA

二cd

三abef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C.六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D.c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強

8.下列說法正確的是（）

A.SiH4比CH4穩(wěn)定

B.-半徑比廣的小

C.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D.P和As屬于第VA族元素，H3Po4酸性比H3ASO4的弱

9.同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物HXCU、H2YO4>H3ZO4的酸性依次減弱，則下

列判斷正確的是（）

A.原子半徑X最大，Z最小B.非金屬性X最強，Z最弱

C.氣態(tài)氫化物中HX最不穩(wěn)定D.原子序數(shù)：Z>Y>X

10.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期，x+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不

正確的是（）

A.同周期元素中X的金屬性最強

B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-

C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

11.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子

數(shù)之和為17,核內質子數(shù)之和為31,則X、Y、Z分別是（）

A.Mg、Al、SiB.Li、Be、MgC.N、0、SD.P、S、O

12.元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是（）

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

C.P、S、C1得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

13.下列敘述中正確的是（）

A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除點周期外，其他周期均有18個元素

C.副族元素中沒有非金屬元素

D.堿金屬元素是指IA族的所有元素

14.下列順序排列正確的是（

A.酸性：H3PO4>HNO3>HC1O4B.穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

C.原子半徑：Na>Mg>0D.還原性：F>cr>s2

n

15.已知aA\bB（n+i）、cC「、dD（n+D-具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>CB.原子序數(shù)：B>A>C>D

C.最高價氧化物對應水化物的堿性：B>AD.四種元素一定屬于短周期元素

16.幾種短周期元素部分性質的數(shù)據(jù)見下表：

元素編號

元素性質

①②③④⑤⑥⑦

原子半徑0.741.601.521.100.991.860.75

最高正化合價無+2+1+5+7+1+5

最低負化合價-2無無-3-1無-3

下列說法正確的是（）

A.③、⑥號元素都是金屬元素

B.⑤的單質（M）與水反應的化學方程式為：2M+2H2。===2MOH+H2T

C.⑥是該周期元素中原子半徑最小的元素

D.①、⑥號元素只能形成一種白色化合物

二、填空題

1.（2016海南高考）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，丫2+電

子層結構與就相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：

（1）M元素位于周期表中的第周期、族。

（2）Z元素是—，其在自然界中常見的二元化合物是一o

（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為,產(chǎn)物分子為直線形，其化學鍵屬共價

鍵（填“極性”或啡極性

（4）四種元素中的—可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為。

2.下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題:

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期\

二⑥⑦(11)

三①③⑤⑧⑩

四②④⑨

（1）11種元素中，化學性質最不活潑的是O

（2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是

（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是

(4)元素⑦的氫化物分子式為,該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是

___________________________________________________________________________,

該氫化一物與元素⑧的單質反應的離子方程式是

(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

和。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為

___________________________________________________________________________,

該化合物灼燒時焰色為，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為

(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(7)⑥和⑧形成的化合物的化學式為,該化合物溶解⑨的單質所得溶液為。

(8)⑧⑨(11)三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是。

【答案與解析】

一、選擇題

1.D

【解析】A項，因為金屬性K>Na,所以堿性KOH>NaOH,故A正確；B項，因為非金屬性C1>S,所以氧化

性Cb>S,故B正確；C項，因為非金屬性Br>L所以穩(wěn)定性HBr>HI,故C正確；D項，因為非金屬性N

>P，所以酸性H3PO4<HNO3，故D錯誤。故選D。

2.B

【解析】A.Na、K位于周期表相同周期，金屬性K>Na,元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的

堿性越強，能用元素周期律解釋，故A不選；

B.相對原子質量的大小與原子序數(shù)有關，隨原子序數(shù)的增大而增大，不存在周期性的變化，不能用元素周

期律解釋，故B選；

C.非金屬性C1>S,元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，能用元素周期律解

釋，故C不選；

D.同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，能用元素周期律解釋，故D不選。

3.D

【解析】A.選項在元素周期表中S與P在同周期，S位于P的右邊，非金屬性強于P,所以最高價氧化物對應

的水化物的酸性H2SO4強于H3Po4。

B.選項在元素周期表中Cl與Br位于同主族，C1在Br的上方，非金屬性C1強于Br。

C.選項在元素周期表中，Na與Mg位于同周期，Na在Mg的左邊，所以金屬性Na強于Mg,最高價氧化

物對應的水化物NaOH的堿性強于Mg(OH)2o

D.選項考查碳酸鹽與碳酸酸式鹽熱穩(wěn)定性的問題，沒有涉及到元素周期律相關知識。故選D。

4.C

【解析】短周期的主族元素中，最高正價與最低負價代數(shù)和為4,最高正價只能是6,最低負價為-2,則R

是第VIA族的硫元素，A項錯誤；硫可以形成SCh和SO3,C項正確；H2s的水溶液呈弱酸性，D項錯誤。

5.B

【解析】S、C1同周期，可以用單質氧化性的強弱、單質與氫氣化合的難易、最高價氧化物對應的水化物酸性的

強弱等比較非金屬性強弱，不能用沸點熔點衡量。故選B。

6.D

【解析】元素周期表1?6周期的元素數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32,因此，同主族元素原子序數(shù)之差可

能為8+8=16,8+18=26,18+18=36,8+8+18=34,8+18+18=44等。不可能為46。

7.D

【解析】d、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故氫化物穩(wěn)定，A項錯；a、b、e三種元素位于同一周期，

前面的元素半徑大，故B項錯；六種元素中，f為氯，單質是最活潑的，C項錯；c、e、f的最高價氧化物對應

的水化物的酸分別為H2co3、H2s。4和HC1CU,酸性依次增強，D項正確。

8.C

【解析】非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，C的非金屬性強于

Si的，P的非金屬性強于As的，因此CH4的穩(wěn)定性大于SiH4，H3P。4的酸性強于H3ASO4,A、D選項錯誤；同

主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，失電子能力越強，C選項正確。

9.B

【解析】由最高價氧化物對應水化物酸性強弱可知三種元素非金屬性強弱順序為X>Y>Z,則三種元素的