作業(yè)06元素與元素周期表

積累運用

一、元素

i.定義：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。

2.元素理解：

（1）不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同:質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,同種元素的原子質(zhì)子數(shù)

一定相同。

（2）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子屬于同種元素。（如C-12、C-13、C-14原子同屬

于碳元素）

（3）原子得失電子后形成離子，元素種類不變。（如鈉原子Na、鈉離子Na+屬于同種元素）

（4）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類,不講個數(shù)。

辨析：具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒屬于同種元素嗎？

錯誤，如水分子H2O和氯原子Ne都具有10個質(zhì)子，但不是同種元素。同種元素要求質(zhì)子

數(shù)相同且均是原子。

3.同位素

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。氫的三種同位素原子是k（1"）、

M（2H）、M（3H）。同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、古董鑒定、醫(yī)學(xué)診斷、化學(xué)分析等。

4.元素的含量分布

地殼中前五位：氧0、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca；生物體內(nèi)前五位：氧0、碳C、氫H、

氮N、鈣Ca。

5.元素符號的意義

（1）宏觀：表示一種元素

（2）微觀：表示該元素的一個原子。

（3）特殊：某些由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示物質(zhì)。

如：H：表示氫元素，一個氫原子；Fe：表示鐵元素，一個鐵原子，鐵這種物質(zhì)。

（4）數(shù)字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。

如：50：表示5個氧原子；3Ne：3個窟原子。

6.單質(zhì)和化合物

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（1）單質(zhì)：由同種元素組成的單一物質(zhì)。

（2）化合物：由不同種元素組成的單一物質(zhì)。

二、元素周期表

1.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并制作了元素周期表。

2.原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

3.元素周期表：

有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期）,每一個縱行叫一個族（8,

9,10三個縱行共同組成一個族，共16個族）。

排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）

氮

④稀有氣體元素

就

元素原子電子層數(shù)相同，原子的電子層數(shù)即周

期數(shù)，最外層電子數(shù)從左往右依次遞增

性質(zhì)相似，電子層數(shù)從上往下依次遞增

4.元素周期表每一格包含的信息

原子序數(shù)一14Si-A元素符號

硅一

相對原子.'—＞元素名稱

28.09

質(zhì)量

【重點提示】L元素與原子的比較

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元素原子

T質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子

志

IX

M宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)微觀概念，既講種類，又講個數(shù)

適用描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如1個水分

范圍元素組成的子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

聯(lián)元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子總稱，原子是元素的個體（即最小單位），元素則是

系原子的一個歸類“集體”，即元素和原子是總體和個體的關(guān)系

2.物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成關(guān)系

物質(zhì),組成____元素元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱

宏觀概念

[只觸篝WNK]

構(gòu)成人成加國

微觀概念

構(gòu)

j分

成

/解

T

得

失

失

得

電

電

子

子

硫酸銅、氯化鈉等

宏觀描述物質(zhì)微觀描述物質(zhì)

元素組成分子、原子、離子構(gòu)成

3.單質(zhì)與化合物的區(qū)別

項目單質(zhì)化合物

宏觀組成同種元素組成的單一物質(zhì)不同種元素組成的單一物質(zhì)

區(qū)

微觀構(gòu)成同種原子或由同種原子構(gòu)成的同種分子不同種原子構(gòu)成的同一種分子

別

化學(xué)性質(zhì)不能發(fā)生分解反應(yīng)一定條件下能發(fā)生分解反應(yīng)

它們均屬于單一物質(zhì)；單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可以生成化合物，化合物發(fā)生分

聯(lián)系

解反應(yīng)可以生成單質(zhì)

單質(zhì)與化合物都是純凈物（單一物質(zhì)），所以陳述概念時必須強調(diào)純凈物。

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同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物，如金剛石和石墨的混合物中只有一種

元素，即碳元素；不同種元素組成的物質(zhì)可能是化合物，也可能是混合物，如空氣中含有

多種成分，是由多種元素組成的混合物。

「二二二一二二二―培優(yōu)訓(xùn)練=二二二=

三層必刷：鞏固提升+能力培優(yōu)+創(chuàng)新題型

1鞏固提升練

1.香蕉含有鉀、鎂、磷等人體必需的礦物質(zhì)，其中鉀通過參與降低神經(jīng)肌肉緊張的調(diào)節(jié)，

舒緩人的情緒。這里的“鉀、鎂、磷”指的是（）

A.單質(zhì)B.分子C.原子D.元素

【答案】D

【解析】這里的“鉀、鎂、磷”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強調(diào)存在的元素,

與具體形態(tài)無關(guān)。

2.嫦娥六號探測器鉆桿主體采用鋁基碳化硅材料。鋁、碳、硅是三種不同的元素，決定元

素種類的是（）

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.相對原子質(zhì)量

【答案】A

【解析】元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱；鋁、碳、硅是三種不

同的元素，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。

3.我國著名科學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授主持測定了錮、鉞、錨、鑄等近十種元素

的相對原子質(zhì)量，為相對原子質(zhì)量測定作出了卓越貢獻。關(guān)于錮元素在元素周期表中的部分信

息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.錮元素屬于金屬元素

B.錮元素的相對原子質(zhì)量是114.8g

C.錮原子的質(zhì)子數(shù)為49

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D.錮的原子結(jié)構(gòu)示意圖中X=8

【答案】B

【解析】A、由“金”字旁可知，錮元素屬于金屬元素，不符合題意；

B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值,

單位為“1”，常省略不寫，故錮元素的相對原子質(zhì)量是114.8,符合題意；

C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故錮原

子的質(zhì)子數(shù)為49,不符合題意；

D、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故49=2+奸18+18+3,后8,不符合題意。

4.下列有關(guān)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系歸納錯誤的是（）

A.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素

B.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切

C.由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)

D.同一種元素的原子和離子質(zhì)量相差不大

【答案】C

【解析】A、具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱叫做元素，如果含有相

同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素，因含有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是原子和分子或者分子和離

子，此選項正確；

B、原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，所以元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)

系密切，此選項正確；

C、由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，由同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是混合物,

此選項錯誤；

D、核外電子的質(zhì)量很小，常忽略不計，所以同一種元素的原子和離子質(zhì)量相差不大，此

選項正確。

5.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.兩個氫分子：2HB.3個鐵離子：3Fe2+

C.氨氣中氮元素的化合價：NH3D.氤氣：An

【答案】C

【解析】A、化學(xué)式前的數(shù)字表示分子個數(shù)，兩個氫分子的符號為2H2,表示不正確；

B、1個鐵離子帶3個單位正電荷，則3個鐵離子符號為3Fe3+,表示不正確；

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C、化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，氨氣中氫元素顯+1價，故其中氮元素的化合價為

0-（+lx3）=-3,故表示為弋國，表示正確；

D、氮氣為稀有氣體，由原子直接構(gòu)成的，符號為Ar,表示不正確；

故選C。

6.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.氨氣：AraB.3個氮分子：3N

C.2個鈣離子：2Ca2+D.S2-右上角“2”的意義：硫離子帶2個負(fù)電荷

【答案】C

【解析】A、氤氣是單原子分子，化學(xué)式為：Ar,故A不符合題意；

B、氮氣的化學(xué)式為N2,化學(xué)式前面數(shù)字表示微粒的個數(shù)，因此3個氮分子表示為3N2,

故B不符合題意；

C、離子表示時，在符號右上角寫上數(shù)字和符號，數(shù)字在前，符號在后，化學(xué)式前面數(shù)字

表示微粒的個數(shù)，所以2個鈣離子表示為：2Ca2+,故C符合題意；

D、S2-右上角“2”的意義，表示的是一個硫離子帶兩個單位負(fù)電荷，故D不符合題意；

7.關(guān)于下列符號或圖示的說法正確的是（）

A.①表示兩個氧原子

B.由⑥可知銘的相對原子質(zhì)量為52.00g

C.②和③表示的元素形成化合物的化學(xué)式為MgF?

D.②和④均表示陽離子

【答案】C

【解析】A、①02表示1個氧分子，而兩個氧原子可表示為20,故A說法錯誤；

B、由⑥可知，漢字下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”,

通常省略，則銘的相對原子質(zhì)量為52.00,故B說法錯誤；

C、②為鎂離子，則鎂元素在化合物中顯+2價，③質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=9,表示氟原子，

氟原子的最外層電子數(shù)為7>4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子形成帶1個單位負(fù)電荷的氟離

子，則氟元素在化合物中顯-1價，根據(jù)在化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為0,則②和③表

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示的元素形成化合物的化學(xué)式為MgF2,故C說法正確；

D、②為鎂離子，帶2個單位正電荷，表示陽離子，④質(zhì)子數(shù)=9,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子

數(shù)＜核外電子數(shù)，表示陰離子，故D說法錯誤；

8.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別為a和b,它們的離子X”+和Y的核外電子排布相同，

則下列關(guān)系式正確的是()

A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n

【答案A】

【解析】X失去m個電子后變成xm+,xm+的核外電子數(shù)為a-m,Y得到n個電子后變成

Y%則Y11-核外電子數(shù)為b+n,根據(jù)題意可得a-m=b+n,所以a=b+m+n。

9.氮化錢是制造芯片的材料之一。錢的原子結(jié)構(gòu)示意圖及錢在元素周期表中的信息如下圖

所示，下列說法正確的是

錢原子結(jié)構(gòu)示意圖像在元素周期表中的信息

A.錢元素為非金屬元素B.錢原子的中子數(shù)是31

C.圖中％的數(shù)值是8D.錢的相對原子質(zhì)量是69.72g

【答案】C

【解析】A、錢是金字旁，屬于金屬元素。A不正確；

B、據(jù)元素周期表的一格可知，錢原子的質(zhì)子數(shù)為31,錢的相對原子質(zhì)量是69.72,相對

原子質(zhì)量a質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)口相對原子質(zhì)量一質(zhì)子數(shù)=69.72—31l39。B不正確；

C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)錢原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，31=2+*+18+3,解得：》=8。

C正確；

D、據(jù)元素周期表的一格可知，元素名稱正下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，錢的相對原子

質(zhì)量是69.72。D不正確。

10.圖甲是元素周期表中的一部分，圖乙是Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是

()

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A.X屬于金屬兀素

B.硫原子的相對原子質(zhì)量為32.06g

C.若硫原子與Y原子化學(xué)性質(zhì)相似，則n等于6

D.圖甲、乙中的所有元素位于同一周期

【答案】C

【解析】A.根據(jù)元素周期表，X是氯元素，質(zhì)子數(shù)為17,屬于非金屬元素，故選項說法

錯誤，不符合題意；

B.由圖甲可知，硫原子的相對原子質(zhì)量為32.06,相對原子質(zhì)量的單位為“1”，故選項說法

錯誤，不符合題意；

C.由原子的最外層電子個數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似可知，當(dāng)n=6時，Y元素的原子

最外層電子數(shù)等于硫原子的最外層電子數(shù)，此時Y原子與硫原子化學(xué)性質(zhì)相似，故選項說法

正確，符合題意；

D.圖甲中元素有三個電子層，位于第三周期，而圖乙中Y元素原子只有2個電子層，位

于第二周期，甲、乙中的所有元素不位于同一周期，故選項說法錯誤，不符合題意；

故選C。

11.達州蘊藏有豐富的鋰、鉀、澳等資源。圖1是鋰元素在元素周期表中的相關(guān)信息，圖2

是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。利用所學(xué)知識回答下列問題。

圖2

（1）由圖1可知，鋰的相對原子質(zhì)量是o

（2）圖2中，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是（填字母序號），A與C化學(xué)性質(zhì)相似

的原因是相同。

（3）A與B形成化合物的化學(xué)式為0

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【答案】（1）6.941（2）E最外層電子數(shù)（3）NaF

【解析】（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鋰原子的相對

原子質(zhì)量是6.941；

（2）最外層為8電子的結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，圖2中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子（質(zhì)子數(shù)=核

外電子數(shù)）是E；決定元素化學(xué)性質(zhì)的為最外層電子數(shù)，A、C最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相

似；

（3）A是氟原子，氟原子的最外層電子數(shù)為7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成帶1

個單位負(fù)電荷的陰離子，則氟元素的化合價為一1價；B是鈉原子，鈉原子的最外層電子數(shù)為

1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，則鈉元素的化合價為+1

價，故兩種元素形成的化合物化學(xué)式為NaF。

12.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，按要求回答

（2）圖中②為（填"金屬”或"非金屬”）元素。

（3）圖中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是（填序號）。

（4）圖中金屬活動性最強的元素是（填元素符號）。

（5）元素①、③、⑤組成的化合物的化學(xué)式為0

【答案】（1）H；（2）非金屬；（3）⑥；（4）Na；（5）Mg（OH）2

【解析】（1）圖中①的原子序數(shù)為1,為氫元素，元素符號為H；

（2）圖中②的原子序數(shù)為6,為碳元素，帶“石”字旁，屬于非金屬元素；

（3）稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，⑥為氤元素，屬于稀有氣體元素，則圖中化學(xué)性質(zhì)

最穩(wěn)定的元素是⑥；

（4）在元素周期表中，同一周期的元素從左到右金屬活動性逐漸減弱，同一主族元素從

上到下金屬活動性逐漸增強，故圖中金屬活動性最強的元素是④，即鈉元素，元素符號是：

Na；

（5）元素①、③、⑤分別是氫、氧、鎂，形成的化合物是氫氧化鎂，氫氧化鎂中鎂元素

顯+2價，氫氧根離子顯-1價，化學(xué)式為：Mg（OH）2o

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13.據(jù)《自然》雜志報道，科學(xué)家最近研制出一種以元素錮（Sr）的原子做鐘擺的鐘是世

界上最精確的鐘。這是銅原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖。則求:

（1）錮原子的原子序數(shù)為，在元素周期表中位于第周期，核電荷數(shù)

為,在化學(xué)反應(yīng)中容易（填得到或失去）個電子。

（2）已知可作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的一個碳-12原子的質(zhì)量為mkg,若一個鋸原子的質(zhì)

量為nkg,計算該銅原子的相對原子質(zhì)量。（寫出計算過程）

【答案】（1）38五/538失去2

-11Kg__12n12

（2）1m答：銅原子的相對原子質(zhì)量為此rl。

mKgx-m

【解析】（1）由銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋸原子的核外電子數(shù)為38,因原子序數(shù)=

電子數(shù)，所以錮原子的原子序數(shù)為38；因元素所在的周期數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)，所以

鋸元素位于元素周期表中的第五周期；因核電荷數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)，所以鋸原子的核電荷

數(shù)為38；由鋸原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層的電子數(shù)為2小于4,容易失去最外層的2

個電子。

一個原子的實際質(zhì)量

（3）相對原子質(zhì)量=一個c/2原子的實際質(zhì)量x_L,所以銅原子的相對原子質(zhì)量

八八八12

nKg_12n

——叱1mo

mKgxH

2能力培優(yōu)練

1.如圖所示為元素周期表的一部分，a?f代表六種不同的短周期元素。下列說法中，不正

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A.原子序數(shù)e>cB.a、d的核外電子數(shù)相同

C.a、b同周期D.c、f的化學(xué)性質(zhì)相似

【答案】B

【解析】元素周期表是按原子序數(shù)遞增的順序排列的，則原子序數(shù)e>c,A正確；a、d位

于同一族，它們原子的最外層電子數(shù)相同，但核外電子數(shù)不相同，B錯誤；a、b位于同一橫

行，則a、b同周期，C正確；c、f位于同一族，它們原子的最外層電子數(shù)相同，所以它們的

化學(xué)性質(zhì)相似，D正確。

2.在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的重要思維方式。

圖1

11Na13A114Si

鈉X元素鋁硅

22.9926.9828.09

圖2

回答下列問題:

(1)圖1中，共有種元素，①表示的微粒符號是。

C2)圖2中，X元素原子的核電荷數(shù)為12,它的元素符號是

(3)圖2中，不能直接獲取有關(guān)Na的信息是(填選項)。

A.元素名稱B.元素的相對原子質(zhì)量

C.原子序數(shù)D.原子核內(nèi)的中子數(shù)

(4)圖1中⑤是錢元素(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它與圖2中鋁元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因

是o

(5)蝕刻芯片的微觀示意圖如下，其中甲、丙、丁均為氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

甲乙丙丁OF

【答案】(1)四/4cr(2)Mg(3)D(4)原子的最外層電子數(shù)相同

一定條件

(5)4哂+30=八-32且+2N2

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【解析】（1）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，圖1中，共有四種質(zhì)子數(shù)，共包含四種元素；①中

質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,表示氯離子，所以①表示的微粒符號是C1,故填：四或4；

CFo

（2）X元素原子的核電荷數(shù)為12,表示鎂元素，元素符號是Mg。故填：Mgo

（3）圖2中，能直接獲取有關(guān)Na的信息是原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子

質(zhì)量等，無法直接知道原子核內(nèi)的中子數(shù)。故填：Do

（4）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。錢元素、鋁元素原子的最外層電子數(shù)相

同，均為3。因此，二者化學(xué)性質(zhì)相似。故填：原子的最外層電子數(shù)相同。

（5）據(jù)微觀示意圖可知，甲為NF3,乙為Si,丙為SiF-丁為N2。NF3與Si在一定條件

一定條件

下反應(yīng)生成SiF4和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4叫+3Si'、3s因+2N2o

3.下圖為元素周期表中同一周期元素的名稱、符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖。請結(jié)合圖示內(nèi)容回

答下列問題:

鋰（Li）鍍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）敏（Ne）

（1）圖中各元素都屬于元素周期表的第周期；

（2）硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的》=;

（3）圖中與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是（填元素符號）；

（4）氧原子在化學(xué)反應(yīng)中通常易（填“得到”或“失去”）電子，形成（填“陰”

或“陽”）離子；

（5）圖中元素屬于同一周期的原因是各原子的（填字母序號）相同。

A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)

C.電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)

【答案】（1）二/2；（2）3；（3）Be；（4）得到陰；（5）C

【解析】（1）原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，圖中各元素原子的核外電子層

數(shù)均為2,因此圖中各元素都屬于元素周期表的第二周期；

（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)，在原子中，核電荷數(shù)=核外電子數(shù),

故硼原子結(jié)構(gòu)示意圖中的x=5—2=3；

（3）原子最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)相似，鎂原子的最外層電子數(shù)為2,則

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圖中與鎂元素化學(xué)性質(zhì)相似的是鍍（Be）,這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中均易失去2個電子形成陽

離子；

（4）由氧原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子最外層電子數(shù)為6>4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個

電子形成陰離子；

（5）原子核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，因此圖中元素屬于同一周期的原因是

各原子的核外電子層數(shù)相同，選：Co

3創(chuàng)新題型練

1.圖甲是元素周期表中的一部分，圖乙是Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法中，錯

誤的是（）

16S18Ar

硫X元素

32.0639.95Y元素

甲乙

A.X與Y一定不屬于同種元素

B.圖甲、乙中的所有元素可能位于同一周期

C.若Y元素屬于金屬元素，則m的值可能為4

D.若硫與Y的化學(xué)性質(zhì)相似，則n一定等于6

【答案】B

【解析】X是氯元素，質(zhì)子數(shù)為17,而Y元素的原子只有2個電子層，位于第二周期,

其質(zhì)子數(shù)不可能達到17,因此X與Y一定不屬于同種元素，A正確；硫原子、氯原子、M

原子的核外都有三個電子層，位于第三周期，而Y元素的原子只有2個電子層，位于第二

周期，所以題圖甲、乙中的所有元素不可能位于同一周期，B錯誤