化驗員上崗培訓(xùn)考試試題及答案一、選擇題（每題2分，共30分）1.下列哪種玻璃儀器不能直接加熱（）A.試管B.蒸發(fā)皿C.燒杯D.坩堝答案：C。試管、蒸發(fā)皿、坩堝都可以直接加熱，而燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，防止受熱不均炸裂。2.分析純試劑瓶簽的顏色是（）A.綠色B.紅色C.藍(lán)色D.黃色答案：B。優(yōu)級純試劑瓶簽顏色是綠色，分析純是紅色，化學(xué)純是藍(lán)色。3.用天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時，指針偏右，應(yīng)采取的措施是（）A.增加砝碼B.減少砝碼C.增加稱量物D.減少稱量物答案：C。指針偏右說明砝碼一側(cè)重，即稱量物質(zhì)量小于砝碼質(zhì)量，應(yīng)增加稱量物。4.滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達(dá)，在指示劑變色時停止滴定，這一點稱為（）A.化學(xué)計量點B.滴定終點C.滴定誤差D.等當(dāng)點答案：B?；瘜W(xué)計量點和等當(dāng)點是理論上的概念，指化學(xué)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行的點；滴定終點是實際操作中指示劑變色停止滴定的點；滴定誤差是化學(xué)計量點和滴定終點不一致產(chǎn)生的誤差。5.以下哪種方法不屬于重量分析法（）A.沉淀法B.氣化法C.萃取法D.比色法答案：D。重量分析法包括沉淀法、氣化法、萃取法等，比色法屬于吸光光度法，是一種儀器分析方法。6.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，化學(xué)計量點時溶液的pH為（）A.7.00B.8.72C.4.30D.9.70答案：A。NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，NaCl是強酸強堿鹽，溶液呈中性，pH=7.00。7.下列物質(zhì)中，可作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（）A.NaOHB.HClC.KMnO?D.Na?CO?答案：D?；鶞?zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備組成與化學(xué)式相符、純度高、性質(zhì)穩(wěn)定等條件。NaOH易潮解，HCl是氣體且易揮發(fā)，KMnO?性質(zhì)不穩(wěn)定，而Na?CO?符合基準(zhǔn)物質(zhì)的要求。8.在分光光度法中，透過光強度與入射光強度之比稱為（）A.吸光度B.透光率C.消光度D.光密度答案：B。透光率T=I/I?（I為透過光強度，I?為入射光強度）；吸光度A=-lgT。9.某溶液的吸光度A=0.500，則其透光率為（）A.69.4%B.31.6%C.50.0%D.15.8%答案：B。根據(jù)A=-lgT，已知A=0.500，則T=10??.???≈0.316，即31.6%。10.測定水樣中鈣硬度時，消除Mg2?干擾的方法是（）A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化還原掩蔽法D.沉淀掩蔽法答案：D。在測定鈣硬度時，加入NaOH使溶液pH大于12，Mg2?形成Mg(OH)?沉淀而被掩蔽，屬于沉淀掩蔽法。11.用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足（）A.lgK′MY≥6B.lgK′MY≤6C.lgKMY≥6D.lgKMY≤6答案：A。用EDTA滴定金屬離子M，要求相對誤差小于0.1%時，需滿足lgK′MY≥6。12.下列哪種氣體不屬于易燃?xì)怏w（）A.氫氣B.氧氣C.乙炔D.甲烷答案：B。氫氣、乙炔、甲烷都屬于易燃?xì)怏w，氧氣是助燃?xì)怏w。13.化學(xué)試劑的質(zhì)量直接影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確性，一般化學(xué)分析實驗應(yīng)使用（）試劑。A.優(yōu)級純B.分析純C.化學(xué)純D.實驗試劑答案：B。一般化學(xué)分析實驗使用分析純試劑，優(yōu)級純試劑常用于精密分析和科研工作，化學(xué)純試劑用于一般化學(xué)實驗，實驗試劑純度更低。14.用移液管移取溶液時，殘留在移液管尖嘴處的少量溶液，正確的處理方法是（）A.吹入接收器中B.用洗耳球吹出C.不要吹出D.用濾紙吸干答案：C。移液管的校準(zhǔn)是考慮了尖嘴處殘留溶液的，所以不要吹出。15.實驗室中常用的干燥劑硅膠，吸水后呈（）色。A.藍(lán)色B.紅色C.綠色D.黃色答案：B。未吸水的硅膠含無水CoCl?呈藍(lán)色，吸水后生成CoCl?·6H?O呈紅色。二、填空題（每題2分，共20分）1.實驗室安全“三廢”是指______、______和______。答案：廢氣、廢水、廢渣2.天平的靈敏度是指______。答案：天平指針偏移一個分度時所需的質(zhì)量3.酸堿滴定曲線是以______變化為特征的，滴定時酸堿的濃度愈______，滴定突躍范圍愈大；酸堿的強度愈______，則滴定突躍范圍愈大。答案：溶液pH值；大；大4.用KMnO?法測定Fe2?時，為了加快反應(yīng)速度，可加入______作催化劑。答案：Mn2?5.分光光度計主要由______、______、______、______和______五部分組成。答案：光源、單色器、樣品池、檢測器、顯示系統(tǒng)6.沉淀滴定法中，莫爾法是以______為指示劑，在______性溶液中，用______標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定______離子。答案：K?CrO?；中；AgNO?；Cl?7.配位滴定中，常用的金屬指示劑有______、______等。答案：鉻黑T、二甲酚橙8.實驗室中常用的玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是______。答案：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下9.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混合堿（Na?CO?+NaOH），以酚酞為指示劑，消耗HCl溶液體積為V?，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又消耗HCl溶液體積為V?，則V?和V?的關(guān)系是______。答案：V?>V?10.物質(zhì)的量濃度是指______。答案：單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量三、判斷題（每題1分，共10分）1.可以用直接法配制HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液。（）答案：錯誤。HCl易揮發(fā)，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，需用間接法配制。2.用移液管移取溶液時，移液管應(yīng)垂直放入容器中，管尖與容器內(nèi)壁接觸。（）答案：正確。這樣可以保證溶液準(zhǔn)確轉(zhuǎn)移，避免溶液濺出。3.重量分析中，沉淀的顆粒愈大，沉淀的溶解度愈小。（）答案：正確。大顆粒沉淀的比表面積小，表面能低，溶解度小。4.分光光度法中，吸光度與溶液濃度成正比，與液層厚度無關(guān)。（）答案：錯誤。根據(jù)朗伯-比爾定律A=εbc，吸光度A與溶液濃度c和液層厚度b都成正比。5.用NaOH溶液滴定HAc溶液，可選用甲基橙作指示劑。（）答案：錯誤。NaOH與HAc反應(yīng)生成NaAc，溶液呈堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，不適合該滴定。6.滴定管在使用前必須用待裝溶液潤洗，而容量瓶則不需要。（）答案：正確。滴定管潤洗是為了防止待裝溶液被稀釋，容量瓶不能用溶液潤洗，否則會使溶質(zhì)增多。7.所有的化學(xué)反應(yīng)都可以用于滴定分析。（）答案：錯誤。用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)滿足反應(yīng)定量進(jìn)行、反應(yīng)速度快、有合適的指示劑等條件，并非所有化學(xué)反應(yīng)都能滿足。8.實驗室中使用的純水，其電導(dǎo)率越低，說明水的純度越高。（）答案：正確。電導(dǎo)率反映水中離子的含量，電導(dǎo)率越低，離子含量越少，水的純度越高。9.在氧化還原滴定中，常用的指示劑有自身指示劑、特殊指示劑和氧化還原指示劑。（）答案：正確。如KMnO?是自身指示劑，淀粉是特殊指示劑，二苯胺磺酸鈉是氧化還原指示劑。10.用EDTA滴定金屬離子時，溶液的pH值對滴定結(jié)果沒有影響。（）答案：錯誤。溶液的pH值會影響EDTA的存在形式和金屬離子的水解等，從而影響配位滴定的結(jié)果。四、簡答題（每題10分，共20分）1.簡述酸堿滴定中選擇指示劑的原則。答案：酸堿滴定中選擇指示劑的原則如下：-指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在滴定突躍范圍內(nèi)。滴定突躍是指在化學(xué)計量點前后一定范圍內(nèi)溶液pH值的急劇變化。只有指示劑的變色范圍與滴定突躍范圍有重疊，才能保證在化學(xué)計量點附近指示劑變色，從而準(zhǔn)確指示滴定終點。-指示劑的變色要明顯、靈敏。這樣在滴定過程中，當(dāng)接近化學(xué)計量點時，指示劑能迅速、清晰地變色，便于觀察和判斷。例如，酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，顏色變化明顯；甲基橙由紅色變?yōu)辄S色或由黃色變?yōu)槌壬?，顏色變化也較容易分辨。-指示劑的變色點應(yīng)盡量接近化學(xué)計量點。雖然指示劑的變色范圍可能與化學(xué)計量點不完全重合，但應(yīng)盡可能靠近，以減小滴定誤差。不同類型的酸堿滴定，其化學(xué)計量點的pH值不同，因此需要根據(jù)具體的滴定體系選擇合適的指示劑。例如，強酸強堿滴定的化學(xué)計量點pH=7.00，可選擇酚酞（變色范圍8.2-10.0）或甲基橙（變色范圍3.1-4.4）等；強堿滴定弱酸，化學(xué)計量點溶液呈堿性，應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如酚酞；強酸滴定弱堿，化學(xué)計量點溶液呈酸性，應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如甲基橙。2.簡述重量分析的一般步驟。答案：重量分析是通過稱量物質(zhì)的質(zhì)量來確定被測組分含量的一種分析方法，一般步驟如下：-樣品的稱取：準(zhǔn)確稱取一定量的樣品，稱取的量應(yīng)根據(jù)樣品中被測組分的含量和分析方法的要求來確定。稱樣量要適當(dāng)，過多會增加分析操作的難度和誤差，過少則可能導(dǎo)致稱量誤差增大。-樣品的溶解：將稱取的樣品用適當(dāng)?shù)娜軇┤芙?，使被測組分完全轉(zhuǎn)入溶液中。選擇溶劑時要考慮樣品的性質(zhì)和被測組分的化學(xué)性質(zhì)，確保溶解過程中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使被測組分損失或引入干擾物質(zhì)。例如，對于金屬樣品，常用鹽酸、硝酸等無機(jī)酸溶解；對于一些有機(jī)樣品，可能需要使用有機(jī)溶劑。-沉淀的制備：在樣品溶液中加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使被測組分形成難溶化合物沉淀下來。沉淀劑的選擇要滿足沉淀反應(yīng)完全、沉淀的純度高、沉淀易于過濾和洗滌等條件。沉淀的條件（如溶液的溫度、pH值、沉淀劑的加入速度等）對沉淀的性質(zhì)有很大影響，需要嚴(yán)格控制。例如，在沉淀過程中，通常采用在熱溶液中緩慢加入沉淀劑并不斷攪拌的方法，以獲得顆粒較大、純度較高的沉淀。-沉淀的過濾和洗滌：將沉淀與母液分離，常用的過濾方法有常壓過濾、減壓過濾等。過濾后，用適當(dāng)?shù)南礈煲合礈斐恋?，以除去沉淀表面吸附的雜質(zhì)和母液。洗滌液的選擇要既能除去雜質(zhì)，又不溶解沉淀。洗滌時要注意洗滌的次數(shù)和洗滌液的用量，避免沉淀的損失。-沉淀的干燥和灼燒：將洗滌后的沉淀進(jìn)行干燥，除去沉淀中的水分和揮發(fā)性物質(zhì)。干燥的溫度和時間根據(jù)沉淀的性質(zhì)而定。對于一些需要進(jìn)一步處理的沉淀，還需要進(jìn)行灼燒，使沉淀轉(zhuǎn)化為具有固定組成的稱量形式。灼燒的溫度和時間要嚴(yán)格控制，以確保沉淀完全轉(zhuǎn)化為稱量形式。-稱量和計算：將干燥或灼燒后的沉淀冷卻至室溫后，準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量。根據(jù)沉淀的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量，計算被測組分的含量。五、計算題（每題10分，共20分）1.稱取含Na?CO?和NaHCO?的混合試樣0.6850g，溶于適量水中。以酚酞為指示劑，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至終點，消耗HCl溶液23.10mL；再以甲基橙為指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至終點，又消耗HCl溶液26.81mL。計算試樣中Na?CO?和NaHCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：-以酚酞為指示劑時，發(fā)生的反應(yīng)為：Na?CO?+HCl=NaHCO?+NaCl消耗HCl的物質(zhì)的量\(n_1=cV_1=0.2000mol/L×0.02310L=0.00462mol\)根據(jù)反應(yīng)式可知，\(n(Na?CO?)=n_1=0.00462mol\)\(m(Na?CO?)=n(Na?CO?)×M(Na?CO?)=0.00462mol×106.0g/mol=0.4897g\)\(w(Na?CO?)=\frac{m(Na?CO?)}{m_{樣}}×100\%=\frac{0.4897g}{0.6850g}×100\%≈71.50\%\)-以甲基橙為指示劑時，繼續(xù)發(fā)生的反應(yīng)為：\(NaHCO?+HCl=NaCl+H?O+CO?↑\)這里的\(NaHCO?\)一部分是由\(Na?CO?\)轉(zhuǎn)化而來，另一部分是原試樣中的\(NaHCO?\)。由\(Na?CO?\)轉(zhuǎn)化生成的\(NaHCO?\)消耗\(HCl\)的體積為\(V_1=23.10mL\)則原試樣中\(zhòng)(NaHCO?\)消耗\(HCl\)的體積\(V=V_2-V_1=26.81mL-23.10mL=3.71mL\)消耗\(HCl\)的物質(zhì)的量\(n_2=cV=0.2000mol/L×0.00371L=0.000742mol\)\(n(NaHCO?)=n_2=0.000742mol\)\(m(NaHCO?)=n(NaHCO?)×M(NaHCO?)=0.000742mol×84.01g/mol=0.0623g\)\(w(NaHCO?)=\frac{m(NaHCO?)}{m_{樣}}×100\%=\frac{0.062