專題三

從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元

氧化還原反應(yīng)合成氨制硫酸氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)基本概念練習(xí)判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)2Na+Cl22NaClCO2+CaO

CaCO3CaCO3CaO+CO22H2O22H2O+O2Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2HCl+NaOH

H2O+NaCl復(fù)習(xí)舊知化合分解置換復(fù)分解思考氧化還原反應(yīng)中一定有氧的參與嗎？思考氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型之間有什么關(guān)系？一定是氧化還原反應(yīng)：置換反應(yīng)（有單質(zhì)參與并生成了化合物，所以一定發(fā)生了化合價(jià)的變化）可能是氧化還原反應(yīng)：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)（只交換陰陽(yáng)離子，不發(fā)生化合價(jià)的變化）（取決于有無(wú)單質(zhì)參與）復(fù)習(xí)舊知1、判斷依據(jù)：有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念2、特征氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)升高化合價(jià)降低同時(shí)發(fā)生有升必有降思考Fe2O3+3CO2Fe+3CO2找到下列反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)+3+20+4化合價(jià)升高氧化反應(yīng)化合價(jià)降低還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)宏觀特征思考為什么氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？2Na+Cl22NaCl1、發(fā)生反應(yīng)的微粒是什么？產(chǎn)物NaCl中含有的微粒是什么？2、為什么Na、Cl會(huì)轉(zhuǎn)化為Na+、Cl-，又是如何轉(zhuǎn)化的？Na（原子）、Cl（原子）Na+（離子）、Cl-（離子）氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)+11Na281+17Cl287e-+11Na+28+17Cl-288失去電子得到電子化合價(jià)升高化合價(jià)降低Na+Cl-化合價(jià)升降的原因之一：電子的得失氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)HClH2+Cl22HCl00+1-1化合價(jià)升降的原因之二：共用電子對(duì)的偏移氧化還原反應(yīng)微觀本質(zhì)有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念2、特征氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價(jià)升高化合價(jià)降低同時(shí)發(fā)生有升必有降1、判斷依據(jù)3、實(shí)質(zhì)電子得失共用電子對(duì)偏移記筆記化合價(jià)變化宏觀特征電子轉(zhuǎn)移微觀實(shí)質(zhì)得電子電子對(duì)偏向失電子電子對(duì)偏離化合價(jià)降低化合價(jià)升高氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生規(guī)律：“升失氧、降得還”氧化還原反應(yīng)特征規(guī)律氧化還原反應(yīng)特征規(guī)律0+1+30Al＋H2SO4

Al2(SO4)3+H2↑2331化合價(jià)升高失去2×3e-發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低得到3×2e-發(fā)生還原反應(yīng)被還原得到還原產(chǎn)物0+1+30Al＋H2SO4

Al2(SO4)3+H2↑2331氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原劑被氧化氧化產(chǎn)物氧化劑被還原還原產(chǎn)物4、規(guī)律升失氧氧化產(chǎn)物還原劑（還原性）降得還還原產(chǎn)物氧化劑（氧化性）2Na+Cl22NaCl00+1-1失去2×e-二、表示方法1、雙線橋法得到2×e-注意事項(xiàng)①對(duì)準(zhǔn)同種元素②上失下得③必須注明“得到”或“失去”。④得失去電子總數(shù)相等。2Na+Cl22NaCl00二、表示方法2、單線橋法2×e-注意事項(xiàng)①失電子元素→得電子元素②標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)③不標(biāo)“得到”或“失去”小試牛刀練習(xí)Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2用雙線橋表示下列兩個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移；2H2O22H2O+O2三、氧化還原反應(yīng)的四種規(guī)律1、守恒規(guī)律化合價(jià)升高（失電子）總數(shù)=化合價(jià)降低（得電子）總數(shù)反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量CuO＋H2Cu＋H2O△+200+1化合價(jià)降低，得2e-×1，還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失1e-×2，氧化反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)的四種規(guī)律2、強(qiáng)弱規(guī)律氧化劑氧化性＞氧化產(chǎn)物還原劑還原性＞還原產(chǎn)物aMnO2+4HCl(濃)===MnCl2＋Cl2↑

＋2H2O△+4

-1

+2

0

還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物被氧化被還原三、氧化還原反應(yīng)的四種規(guī)律2、強(qiáng)弱規(guī)律根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序b減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱單質(zhì)氧化性越，對(duì)于離子的還原性越單質(zhì)還原性越，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越三、氧化還原反應(yīng)的四種規(guī)律2、強(qiáng)弱規(guī)律同一種元素，一般價(jià)態(tài)越高，其氧化性越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱同時(shí)其還原性越強(qiáng)根據(jù)元素的化合價(jià)cKMnO4>K2MnO4>MnO2>MnSO4

+7+6+4+2所含元素的價(jià)態(tài)越高，化合物的氧化性不一定越強(qiáng)。如氧化性：HClO4<HClO三、氧化還原反應(yīng)的四種規(guī)律2、強(qiáng)弱規(guī)律反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強(qiáng)，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無(wú)催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。氧化性：KMnO4>MnO2根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較d2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O△MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O三、氧化還原反應(yīng)的四種規(guī)律2、強(qiáng)弱規(guī)律氧化性和還原性的強(qiáng)弱與得失電子的數(shù)目有關(guān)嗎？氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易程度，而與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。三、氧化還原反應(yīng)的四種規(guī)律3、價(jià)態(tài)規(guī)律a最高價(jià)態(tài)only氧化性eg：Fe3+最低價(jià)態(tài)only還原性eg：S2-中間價(jià)態(tài)即氧又還eg：S4+注意：同種元素相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)eg:Fe3+與Fe2+三、氧化還原反應(yīng)的四種規(guī)律3、價(jià)態(tài)規(guī)律b歧化反應(yīng)中間價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)失去1e-得到1e-Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O0+1-1三、氧化還原反應(yīng)的四種規(guī)律3、價(jià)態(tài)規(guī)律c歸中反應(yīng)（不交叉）高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)

中間價(jià)態(tài)失去5e-KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O+5-10得到5e-三、氧化還原反應(yīng)的四種規(guī)律4、先后規(guī)律a氧化劑優(yōu)先與還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)還原劑優(yōu)先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)還原性：I->Fe2+>Br-，氯氣通入FeBr2溶液，首先氧化Fe2+氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，F(xiàn)e首先還原Fe3+Fe+CuSO4Cu+FeSO4Fe2O3+COFe+CO2H2O2H2O+O2四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平KMnO4+HCl(濃)

KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O五、常見的氧化劑和還原劑1.常見氧化劑(1)活潑的非金屬單質(zhì)：如O2、Cl2、Br2、I2等(2)高價(jià)態(tài)的含氧酸：HNO