2.3.1氧氣的工業(yè)制法

過(guò)氧化氫制氧氣第2章

空氣與水資源【2025-2026學(xué)年】滬教版化學(xué)

九年級(jí)上冊(cè)（精做課件）授課教師：********班級(jí)：********時(shí)間：********2.3.1氧氣的工業(yè)制法

過(guò)氧化氫制氧氣幻燈片1：封面標(biāo)題：2.3.1氧氣的工業(yè)制法

過(guò)氧化氫制氧氣獲取氧氣的不同路徑幻燈片2：引入氧氣在醫(yī)療、工業(yè)、航天等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，那么我們是如何獲取大量氧氣的呢？工業(yè)上需要大量氧氣時(shí)，會(huì)采用高效、低成本的方法；而在實(shí)驗(yàn)室中，我們則需要更簡(jiǎn)便、易操作的制氧方式。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)氧氣的工業(yè)制法和實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫制取氧氣的方法。幻燈片3：氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法原理：利用空氣中各成分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)降溫、加壓將空氣液化，再逐漸升溫，使各成分先后汽化，從而分離出氧氣。沸點(diǎn)信息：氮?dú)獾姆悬c(diǎn)為-195.8℃，氧氣的沸點(diǎn)為-183℃，氬氣的沸點(diǎn)為-185.7℃。流程：第一步：空氣的凈化：除去空氣中的灰塵、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì)，防止這些雜質(zhì)在后續(xù)的液化過(guò)程中堵塞設(shè)備或影響產(chǎn)品純度。第二步：液化空氣：將凈化后的空氣進(jìn)行降溫、加壓，使其變成液態(tài)空氣（溫度約為-200℃）。第三步：分離氧氣：將液態(tài)空氣放入低溫精餾塔中，緩慢升溫。由于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)較低，先汽化變成氮?dú)庖莩觯焕^續(xù)升溫，當(dāng)溫度達(dá)到氧氣的沸點(diǎn)時(shí)，氧氣汽化，收集汽化后的氧氣，可得到純度較高的氧氣（一般純度可達(dá)99.6%以上）；剩余的液體主要是氬氣等稀有氣體。特點(diǎn)：屬于物理變化（沒(méi)有新物質(zhì)生成），適用于大規(guī)模生產(chǎn)氧氣，成本低、產(chǎn)量大。幻燈片4：氧氣的工業(yè)制法——其他方法膜分離技術(shù)：利用特殊的高分子膜對(duì)空氣中的氧氣和氮?dú)饩哂胁煌耐高^(guò)率，使氧氣和氮?dú)夥蛛x。當(dāng)空氣通過(guò)膜時(shí)，氧氣更容易透過(guò)膜，從而得到富氧空氣（氧氣純度一般在30%~40%）。該方法設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低，但得到的氧氣純度相對(duì)較低，適用于一些對(duì)氧氣純度要求不高的場(chǎng)合，如醫(yī)療保健、水產(chǎn)養(yǎng)殖等。變壓吸附法：利用吸附劑（如分子篩）在不同壓力下對(duì)氧氣和氮?dú)獾奈侥芰Σ煌瑏?lái)分離氧氣。在高壓下，吸附劑吸附氮?dú)?，氧氣通過(guò)；在低壓下，吸附劑釋放出氮?dú)?，?shí)現(xiàn)再生。該方法操作靈活、產(chǎn)品純度較高（可達(dá)90%~99.9%），適用于中小規(guī)模的氧氣生產(chǎn)。幻燈片5：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣——過(guò)氧化氫制氧氣的原理藥品：過(guò)氧化氫溶液（俗稱(chēng)雙氧水，無(wú)色液體）、二氧化錳（黑色固體，作催化劑）。反應(yīng)原理：過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow\)。催化劑概念：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。二氧化錳在過(guò)氧化氫分解反應(yīng)中就是催化劑，它能加快過(guò)氧化氫的分解速率，且反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變?；脽羝?：過(guò)氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)生裝置：固液不加熱型（因?yàn)榉磻?yīng)物是液體和固體，且反應(yīng)不需要加熱）。組成：分液漏斗（或長(zhǎng)頸漏斗）、錐形瓶（或試管）、雙孔橡膠塞、導(dǎo)管等。注意事項(xiàng)：若使用長(zhǎng)頸漏斗，其下端要伸入液面以下，形成“液封”，防止生成的氧氣從長(zhǎng)頸漏斗口逸出；若使用分液漏斗，可通過(guò)控制液體滴加速度來(lái)控制反應(yīng)速率。收集裝置：排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒也慌c水反應(yīng)，用排水法收集的氧氣純度較高。裝置由集氣瓶、水槽、導(dǎo)管等組成。向上排空氣法：因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯?，用向上排空氣法收集的氧氣干燥但純度較低。裝置由集氣瓶、玻璃片、導(dǎo)管等組成，導(dǎo)管要伸入集氣瓶底部，以排盡集氣瓶?jī)?nèi)的空氣?；脽羝?：過(guò)氧化氫制氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟查：檢查裝置的氣密性。將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊握錐形瓶（或試管）的外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。裝：向錐形瓶（或試管）中加入二氧化錳，塞好雙孔橡膠塞，再通過(guò)分液漏斗（或長(zhǎng)頸漏斗）向裝置中加入過(guò)氧化氫溶液。定：將裝置固定在鐵架臺(tái)上（若用試管作反應(yīng)容器）。收：根據(jù)需要選擇排水法或向上排空氣法收集氧氣。用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻地冒出時(shí)再開(kāi)始收集（剛開(kāi)始排出的是裝置內(nèi)的空氣），當(dāng)集氣瓶口有大氣泡冒出時(shí)，說(shuō)明氧氣已收集滿(mǎn)。用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣已收集滿(mǎn)。離：收集完畢，若用排水法收集，先將導(dǎo)管從水槽中移出。熄：若使用分液漏斗，關(guān)閉分液漏斗活塞即可；若使用長(zhǎng)頸漏斗，反應(yīng)自然停止（無(wú)需額外操作）。幻燈片8：實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)過(guò)氧化氫溶液有一定的腐蝕性，使用時(shí)要小心，避免濺到皮膚或衣服上。二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，可重復(fù)使用。收集氧氣時(shí)，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)需求選擇合適的收集方法：若需要純凈的氧氣，選排水法；若需要干燥的氧氣，選向上排空氣法。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，剩余的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳要妥善處理，不能隨意丟棄?；脽羝?：工業(yè)制法與實(shí)驗(yàn)室制法的對(duì)比制氧方法原理變化類(lèi)型適用場(chǎng)景特點(diǎn)工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）利用空氣中各成分沸點(diǎn)不同分離物理變化大規(guī)模生產(chǎn)成本低、產(chǎn)量大、純度較高實(shí)驗(yàn)室制法（過(guò)氧化氫制氧氣）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解化學(xué)變化小規(guī)模制取操作簡(jiǎn)便、無(wú)需加熱、可控制反應(yīng)速率幻燈片10：課堂練習(xí)選擇題：工業(yè)上制取大量氧氣的方法是（

）A.加熱高錳酸鉀B.分離液態(tài)空氣C.加熱氯酸鉀D.過(guò)氧化氫分解下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法中，正確的是（

）A.催化劑能增加生成物的質(zhì)量B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.沒(méi)有催化劑，過(guò)氧化氫不能分解填空題：過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成______和______，化學(xué)方程式為_(kāi)_____。用排水法收集氧氣時(shí)，當(dāng)______時(shí)開(kāi)始收集，當(dāng)______時(shí)說(shuō)明氧氣已收集滿(mǎn)。幻燈片11：課堂總結(jié)氧氣的工業(yè)制法：主要介紹了分離液態(tài)空氣法，其原理是利用空氣中各成分沸點(diǎn)不同，屬于物理變化，適用于大規(guī)模生產(chǎn)；還簡(jiǎn)要了解了膜分離技術(shù)和變壓吸附法。過(guò)氧化氫制氧氣：掌握了實(shí)驗(yàn)原理（過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解）、實(shí)驗(yàn)裝置（固液不加熱型）、實(shí)驗(yàn)步驟（查、裝、定、收、離、熄）及注意事項(xiàng)，知道了催化劑的概念和作用。通過(guò)對(duì)比兩種制氧方法，我們了解到不同場(chǎng)景下應(yīng)選擇合適的制氧方法，體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)在實(shí)際應(yīng)用中的靈活性。希望同學(xué)們能將所學(xué)知識(shí)運(yùn)用到實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)際生活中，加深對(duì)氧氣制取的理解。5課堂檢測(cè)4新知講解6變式訓(xùn)練7中考考法8小結(jié)梳理學(xué)習(xí)目錄1復(fù)習(xí)引入2新知講解3典例講解1.能認(rèn)識(shí)工業(yè)制取氧氣的思路和方法；2.能運(yùn)用化學(xué)原理設(shè)計(jì)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制備方案；3.初步學(xué)習(xí)氧氣制備的試驗(yàn)操作。學(xué)習(xí)目標(biāo)在醫(yī)療和工業(yè)等方面需要大量的氧氣，大家知道這些氧氣是如何獲取的嗎？新課導(dǎo)入從空氣中分離出氧氣知識(shí)點(diǎn)1新課探究已知在1.01×105Pa時(shí)，氧氣的沸點(diǎn)為-183℃，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)為-196℃。請(qǐng)和同學(xué)討論并設(shè)計(jì)從上述氣體混合物中獲取氧氣的方案。交流討論工業(yè)制氧氣：分離液態(tài)空氣法空氣除塵凈化除去二氧化碳和水蒸氣潔凈空氣低溫液態(tài)空氣升溫氮?dú)庋鯕夥悬c(diǎn)低-196℃沸點(diǎn)較高-183℃步驟：原理：利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化技術(shù)設(shè)計(jì)空氣是工業(yè)上制取氧氣價(jià)廉易得的原料，但上述過(guò)程需消耗大量的能量，制得的氧氣的儲(chǔ)存和運(yùn)輸也不方便。隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，工業(yè)制氧氣的方法也有了新的發(fā)展。請(qǐng)你查閱資料并與同學(xué)交流，提出一種制取氧氣的新思路、新工藝。拓展視野制氧新方法

氣體膜分離技術(shù)是利用不同種類(lèi)的氣體分子在通過(guò)特定薄膜時(shí)滲透速率不同的性質(zhì)，從而達(dá)到分離的目的。滲透速率大的氣體穿透薄膜而得到富集，滲透速率小的氣體則被截留。使用膜分離制氧機(jī)時(shí)，空氣透過(guò)特定薄膜，氧氣和氮?dú)庠谀さ膬蓚?cè)分別富集。空氣氧氣其他氣體壓縮機(jī)汽水分離器空氣干燥過(guò)濾裝置膜分離組件物理變化

分子篩制氧機(jī)是利用分子篩特殊的吸附能力和解吸技術(shù)，加壓時(shí)吸附空氣中的氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w,將未被吸收的氧氣收集起來(lái)，經(jīng)過(guò)凈化處理后即成為高純度的氧氣；在減壓條件下,分子篩將所吸附的氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w排放回空氣中,再加壓又可繼續(xù)吸附空氣中的氮?dú)?、二氧化碳?xì)怏w以獲得氧氣。物理變化例1工業(yè)制氧氣采用分離液態(tài)空氣法，先將空氣液化，然后逐漸升溫，關(guān)于這個(gè)過(guò)程的描述不正確的是（

）A.有新物質(zhì)氧氣生成B.利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)不同C.先收集到的氮?dú)夥悬c(diǎn)較低D.得到的氮?dú)饣蜓鯕庵锌赡芑煊邢∮袣怏wA過(guò)氧化氫制氧氣知識(shí)點(diǎn)2純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的黏稠液體，其水溶液俗稱(chēng)“雙氧水”，為無(wú)色透明液體。

過(guò)氧化氫的穩(wěn)定性較差，在低溫時(shí)會(huì)緩慢分解成水和氧氣，但分解速度較慢。加熱至153℃以上能劇烈分解，并放出大量的熱。二氧化錳及許多重金屬離子如鐵、錳、銅等離子存在時(shí)，對(duì)其分解起催化作用。氣體發(fā)生裝置固體加熱型固液常溫型（1）常溫下反應(yīng)，不需要加熱（操作簡(jiǎn)便）（2）可以控制反應(yīng)速率優(yōu)點(diǎn)氣體收集裝置難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體檢驗(yàn)氧氣的方法：將帶火星的木條放在瓶口，看是否復(fù)燃。

排水法

向上排空氣法

向下排空氣法

氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，實(shí)驗(yàn)室中常利用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣；氧氣的檢驗(yàn)向上排空氣法排水法圖示操作將帶火星的木條放到集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣已收集滿(mǎn)集氣瓶口有大氣泡向外冒出時(shí),說(shuō)明氧氣已收集滿(mǎn)氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)觀察思考（1）利用右圖的實(shí)驗(yàn)裝置，將少量的二氧化錳加入錐形瓶中，再將適量的雙氧水（約5%的過(guò)氧化氫溶液）裝入分液漏斗，將雙氧水滴入錐形瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（2）收集一瓶氣體，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（3）待氣體不再產(chǎn)生時(shí)，再滴加適量的雙氧水至錐形瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象（1）（2）（3）帶火星的木條復(fù)燃導(dǎo)管口有氣泡冒出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象導(dǎo)管口有氣泡冒出實(shí)驗(yàn)結(jié)論過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2OO2在實(shí)驗(yàn)中，加入的二氧化錳起什么作用？收集氧氣時(shí)要注意什么問(wèn)題？二氧化錳起催化作用；收集氧氣時(shí)，要等導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)均勻冒出再把導(dǎo)管口伸入集氣瓶。研究表明，在過(guò)氧化氫制取氧氣的反應(yīng)中，加入二氧化錳能加速過(guò)氧化氫的分解。在反應(yīng)前后，二氧化錳的質(zhì)量保持不變，化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有發(fā)生變化。這種在化學(xué)反應(yīng)中能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)稱(chēng)為該反應(yīng)的催化劑。知識(shí)拓展：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：溫度、催化劑、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物間的接觸面積等。催化劑的特點(diǎn)特點(diǎn)一“變”兩“不變”本身的質(zhì)量不變本身的化學(xué)性質(zhì)不變?cè)龃蠡瘜W(xué)反應(yīng)速率例2雙氧水制取氧氣時(shí)，忘記加二氧化錳，其結(jié)果是（）A.不放出氧氣B.放出氧氣速率慢C.放出氧氣總量會(huì)減少D.放出氧氣總量更多B1.如圖是用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的相關(guān)示意圖，其中正確的是()。BA.制備B.收集C.驗(yàn)滿(mǎn)D.放置隨堂練習(xí)2.過(guò)氧化氫溶液俗稱(chēng)雙氧水。向一定濃度的過(guò)氧化氫溶液中加一些二氧化錳，立即產(chǎn)生氧氣，下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)氧化氫中含有水和氧氣B.過(guò)氧化氫使二氧化錳分解產(chǎn)生氧氣C.反應(yīng)物有過(guò)氧化氫和二氧化錳，不屬于分解反應(yīng)D.二氧化錳促進(jìn)過(guò)氧化氫分解出氧氣和水D3.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后：①質(zhì)量變少；②質(zhì)量不變；③化學(xué)性質(zhì)改變；④化學(xué)性質(zhì)不變；⑤二氧化錳可以作為各種化學(xué)反應(yīng)的催化劑：在上述說(shuō)法中正確的是（）A.①和③B.②和④C.④和⑤D.②和③B4.二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑。其實(shí)，在日常生活中有很多物質(zhì)都可以作為過(guò)氧化氫分解的催化劑。請(qǐng)你查閱資料，在老師的指導(dǎo)下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究等方法尋找更多可以加快過(guò)氧化氫分解的物質(zhì)。【選自教材P57練習(xí)與實(shí)踐第6題】提示：能催化雙氧水分解的物質(zhì)除二氧化錳外還有氧化鐵、氯化銅、新鮮動(dòng)物肝臟及紅磚粉末等。1.分離空氣法和分子篩吸附法是工業(yè)上常用的制氧方法。(1)圖1是分離空氣法制氧氣的流程示意圖，其中步驟②的原理是液氮和液氧的________不同。儲(chǔ)存在藍(lán)色鋼瓶中的剩余液體屬于________(填“混合物”或“純凈物”)。沸點(diǎn)混合物(2)利用分子篩制氧氣是將氧分子從空氣中“篩”出去，從而獲得高濃度的氧氣。其原理示意圖如圖2所示，由此可知兩種分子的大?。篘2________(填“＞”或“＜”)O2。(3)兩種方法制氧氣的過(guò)程發(fā)生的是__________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。>物理變化返回A2.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，一定不需要用到的儀器是(

)A.酒精燈

B.水槽

C.集氣瓶

D.分液漏斗【點(diǎn)撥】用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣在常溫下進(jìn)行，所以一定不需要用到的儀器是酒精燈。返回3.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是______________，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是____________；寫(xiě)出用該方法制取氧氣的文字表達(dá)式：__________________________________。二氧化錳過(guò)氧化氫溶液二氧化錳過(guò)氧化氫――→水＋氧氣(2)氧氣的密度比空氣大，可選用裝置________(填字母)收集氧氣，檢驗(yàn)氧氣的方法為_(kāi)_____________________________________________________，驗(yàn)滿(mǎn)的方法為_(kāi)___________________________________________________________；還可選用裝置D收集氧氣，主要是因?yàn)檠鯕饩哂衉_______________________的性質(zhì)。B將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氣體已收集滿(mǎn)不易溶于水且不與水反應(yīng)返回C4.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)加入了二氧化錳作催化劑。下列說(shuō)法正確的是(

)A.二氧化錳是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑B.加入二氧化錳，過(guò)氧化氫生成的氧氣增加C.催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變D.過(guò)氧化氫中不加二氧化錳，化學(xué)反應(yīng)就不能發(fā)生返回C5.分類(lèi)學(xué)習(xí)是化學(xué)常用的一種學(xué)習(xí)方法。下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是(

)【點(diǎn)撥】分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。返回C6.下列各圖表示利用一定量過(guò)氧化氫溶液制氧氣過(guò)程中相關(guān)量的變化，正確的是(

)【點(diǎn)撥】催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快，等質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液，10%的H2O2溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量大，因此產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量大，故C正確；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，溶液的質(zhì)量減小，當(dāng)過(guò)氧化氫完全分解后，溶液的質(zhì)量不再改變，故D錯(cuò)誤。返回C7.[2024·泰興月考]泰興市舉行化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新大賽，張老師通過(guò)改進(jìn)過(guò)氧化氫溶液制氧氣的裝置獲得大賽的一等獎(jiǎng)，改進(jìn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.此實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體可用帶火星的木條檢驗(yàn)B.若制備過(guò)程中體系內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，則安全管內(nèi)液面上升C.此實(shí)驗(yàn)用鉑絲代替MnO2作催化劑，反應(yīng)后質(zhì)量減小D.此裝置可通過(guò)鉑絲的上下移動(dòng)來(lái)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止【點(diǎn)撥】反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變。返回8.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是________。(2)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置是________(填字母，下同)，若要收集一瓶純凈的氧氣，應(yīng)選擇的裝置是________。集氣瓶BC(3)某同學(xué)在觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí)，開(kāi)始用裝置D收集氧氣，一段時(shí)間后，將帶火