3.3氧化還原反應(yīng)規(guī)律及方程式的配平第一章物質(zhì)及其變化

主講：郭順琴

時(shí)間：2025.701能根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)及產(chǎn)物。04學(xué)會(huì)配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟，掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的常用技巧。02能利用氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的先后及發(fā)生反應(yīng)的可能性。03能利用電子守恒規(guī)律進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律PARTONE閱讀教材：閱讀課本及大本練習(xí)冊(cè)，思考與討論下列問(wèn)題。自學(xué)?沉浸思考5分鐘思考1：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律有哪些？思考2：氧化還原反應(yīng)的規(guī)律有哪些應(yīng)用？電子守恒是氧化還原反應(yīng)中，失去電子的總數(shù)等于獲得電子的總數(shù)。定義與原理01例如：Zn與HNO?反應(yīng)，Zn失去2個(gè)電子，N得到3個(gè)電子，通過(guò)最小公倍數(shù)法確定系數(shù)，從而準(zhǔn)確配平反應(yīng)方程式。應(yīng)用示例02守恒規(guī)律（電子守恒）在離子反應(yīng)中，反應(yīng)前后各離子的電荷總數(shù)保持不變。定義與原理例如：MnO??與Fe2?的反應(yīng)，通過(guò)計(jì)算反應(yīng)前后各離子的電荷總數(shù)，驗(yàn)證反應(yīng)方程式的電荷平衡，應(yīng)用示例守恒規(guī)律（電荷守恒）趁熱打鐵

含1.2×1020個(gè)Na2SO3的溶液恰好被含4×1019個(gè)K2Cr2O7的溶液氧化為Na2SO4，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A.+6B.+3C.+2D.0B氧化性規(guī)律

氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，這是判斷氧化還原反應(yīng)方向的重要依據(jù)。還原性規(guī)律

還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合口訣“強(qiáng)強(qiáng)制弱弱”，可以快速判斷反應(yīng)中各物質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱關(guān)系。0102強(qiáng)弱規(guī)律判斷反應(yīng)方向

例如：Cl?與Br?的反應(yīng)，根據(jù)氧化性和還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷反應(yīng)的方向，明確Cl?的氧化性強(qiáng)于Br?，Br?的還原性強(qiáng)于Cl?。01強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用最高價(jià)態(tài)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，最低價(jià)態(tài)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性。中間價(jià)態(tài)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。價(jià)態(tài)規(guī)律牛刀小試1.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA2.已知錳元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)，下列對(duì)KMnO4推測(cè)或判斷錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)分類(lèi)屬于鹽 B．在反應(yīng)中易表現(xiàn)氧化性C．在反應(yīng)中易表現(xiàn)還原性 D．可用于實(shí)驗(yàn)室制O2C

當(dāng)同一氧化劑遇到多種還原劑時(shí)，優(yōu)先與還原性更強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。同一氧化劑與多種還原劑當(dāng)同一還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性更強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)同一還原劑與多種氧化劑先后規(guī)律元素在變價(jià)時(shí)通常不跨越中間價(jià)態(tài)，而是按順序進(jìn)行轉(zhuǎn)化，如S2?→S→SO?→SO?2?，遵循鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律。鄰位轉(zhuǎn)化同一元素在反應(yīng)中既升高又降低價(jià)態(tài)，如Cl?與OH?反應(yīng)生成Cl?和ClO?，體現(xiàn)了歧化反應(yīng)的特點(diǎn)。歧化反應(yīng)高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)的同種元素反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)，如2H?S與SO?反應(yīng)生成S和H?O，體現(xiàn)了歸中反應(yīng)的規(guī)律。歸中反應(yīng)價(jià)態(tài)規(guī)律趁熱打鐵對(duì)反應(yīng)：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的個(gè)數(shù)之比為（

）A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2B最低價(jià)最高價(jià)中間價(jià)氧化還原反應(yīng)方程式的配平PARTTWO閱讀教材：閱讀課本，思考與討論下列問(wèn)題。自學(xué)?沉浸思考4分鐘思考3：如何配平氧化還原反應(yīng)中的方程式？思考4：配平方程式的技巧有哪些？氧化還原反應(yīng)方程式配平原則電子守恒氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)01電荷守恒（離子方程式）反應(yīng)前后離子所帶總電荷相等02原子守恒反應(yīng)前后各元素的種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)相等03

確定元素化合價(jià)變化，Mn從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，F(xiàn)e從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，這是配平的第一步，為后續(xù)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目提供依據(jù)。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，配平H?O的系數(shù)，使反應(yīng)前后各元素原子數(shù)目相等，完成離子方程式配平。最后檢查原子、電荷是否守恒，確保離子方程式配平無(wú)誤，反應(yīng)過(guò)程符合化學(xué)規(guī)律。根據(jù)電荷守恒定律，計(jì)算并配平H?的系數(shù)，使方程式左右兩邊電荷總數(shù)相等，確保離子方程式正確。列出元素得失電子數(shù)，Mn得5個(gè)電子，F(xiàn)e失1個(gè)電子，找到最小公倍數(shù)5，據(jù)此配平MnO??和Fe2?的系數(shù)，使電子轉(zhuǎn)移數(shù)目平衡。列得失配原子標(biāo)變價(jià)配電荷檢查配平步驟（例：MnO??+Fe2?+H?

→Mn2?+Fe3?+H?O）酸性溶液中，缺H補(bǔ)H?，缺O(jiān)補(bǔ)H?O。如MnO??+Fe2?→Mn2?+Fe3?（酸性），最終配平為MnO??+5Fe2?+8H?→Mn2?+5Fe3?+4H?O。酸性溶液補(bǔ)H?和H?O堿性溶液中，缺H補(bǔ)H?O，缺O(jiān)補(bǔ)OH?。堿性溶液補(bǔ)H?O和OH?酸堿溶液配平補(bǔ)充0102逆向配平思路歧化反應(yīng)如Cl?+OH?→Cl?+ClO?，逆向配平，Cl?中Cl（0→-1和+1），按電子守恒得：Cl?+2OH?→Cl?+ClO?+H?O。注意電子守恒逆向配平時(shí)，注意電子守恒，確保方程式正確。歧化反應(yīng)逆向配平隨堂演練金屬的冶煉光合作用氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1.有的反應(yīng)是有益于人類(lèi)活動(dòng)的鋼鐵的銹蝕食物的腐敗2.有的反應(yīng)對(duì)人類(lèi)活動(dòng)是有害的課堂小結(jié)1.已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2D．反應(yīng)①中，MnCl2是KMnO4的還原產(chǎn)物C[課堂檢測(cè)]2.回答下列問(wèn)題：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①I(mǎi)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______；②II中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_______；③結(jié)合I、II實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______。（2）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)體系中的還原產(chǎn)物是_______。（3）將Cl2通入HBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，而將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明具有還原性的粒子的還原性強(qiáng)弱