課題3常見的鹽

課時2復分解反應九年級R.J第十單元常見的酸、堿、鹽◎素養(yǎng)目標1．通過分析、概括等方法，歸納復分解反應的特征，并與化合反應、分解反應與置換反應進行對比，總結(jié)四大基本反應類型的特征。2．通過酸與鹽、酸與堿、鹽與堿和鹽與鹽的反應總結(jié)復分解發(fā)生反應的條件，逐步形成基于事實、獲取證據(jù)、分析做出解釋的實驗探究能力。3．通過室溫下部分酸、堿和鹽的溶解性表，歸納物質(zhì)溶解性口訣，

能依據(jù)溶解性表判斷一些常見的酸、堿、鹽之間是否能發(fā)生復分解反應。◎教學重點：復分解反應的特征；復分解反應的發(fā)生條件。◎教學難點：復分解反應的特征及其判斷；常見酸、堿和鹽的溶解性。復習回顧分別從物質(zhì)的種類和列表角度觀察下列兩組化學反應方程式，你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律嗎？C+O2

====CO2點燃Zn+ 2HCl === ZnCl2+ H2↑2H2O2

=====2H2O+O2↑MnO2CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2H2+O2

====2H2O點燃Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑2KMnO4

===K2MnO4+MnO2+O2↑?Fe+ CuSO4

=== FeSO4+ Cu多種反應物1種生成物多種生成物1種反應物單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)化合物化合物化合物化合物H2CO3化合反應分解反應置換反應

這兩個屬于什么類型的反應呢？碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應10-12實驗Ⅰ

復分解反應及其特征點擊播放視頻現(xiàn)象分析向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現(xiàn)象。澄清石灰水中出現(xiàn)白色沉淀碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成了難溶于水的碳酸鈣Na2CO3+Ca(OH)2

===CaCO3↓+2NaOHH2CO3①發(fā)生在溶液中；②由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物。分析以下幾個反應，你能發(fā)現(xiàn)什么？CaCO3+2HCl===CaCl2

+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+

Ca(OH)2

===

2NaOH+CaCO3↓——復分解反應特征：“雙交換，價不變”。表達式：AB+CD→AD+CB。(陽離子在前，陰離子在后)＋＋反應類型反應物種類生成物種類反應表達式特征化合反應分解反應置換反應復分解反應歸納四大基本反應類型的比較兩種或兩種以上一種A+B+???→X一種兩種或兩種以上X→A+B+???一種單質(zhì)、一種化合物A+BC→B+AC兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CB一種單質(zhì)、一種化合物多變一一變多單換單雙交換價不變(教材P85第2題)下列反應中，不屬于復分解反應的是()A．H2SO4+Ca(OH)2

===

CaSO4+2H2OB．H2SO4+BaCl2

===

BaSO4↓+2HClC．Na2CO3+Ca(OH)2

===CaCO3↓+2NaOHD．2HCl+Fe

===FeCl2+H2↑針對訓練D“單換單”——置換反應Ⅱ

復分解反應發(fā)生的條件氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液分別與硫酸銅溶液反應10-13實驗向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。點擊播放視頻實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學方程式NaOH溶液+CuSO4

溶液2NaOH+CuSO4

===

Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2

溶液+CuSO4

溶液BaCl2+CuSO4

===BaSO4↓+CuCl2生成藍色絮狀沉淀生成白色沉淀思考與討論

(1)上述兩個反應是否屬于復分解反應？觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處？2NaOH+CuSO4

===

Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+CuSO4

===BaSO4↓+CuCl2屬于復分解反應；均有沉淀生成。化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物思考與討論

(2)碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發(fā)生復分解反應時，可觀察到的共同現(xiàn)象是什么？Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑有氣體生成。若物質(zhì)具有相同的組成和結(jié)構(gòu)，可發(fā)生相似的變化思考與討論

(3)前面學過的酸堿中和反應是否也屬于復分解反應？中和反應的生成物中，相同的生成物是什么？NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4

===Na2SO4+2H2O屬于復分解反應；化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物化合物均有水生成。所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應嗎？只有兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水生成時，才是發(fā)生了復分解反應。注意怎樣判斷溶液混合后是否有沉淀產(chǎn)生呢？思考與討論參考附錄I“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”，判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復分解反應。稀硫酸稀鹽酸NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸—稀鹽酸—NaOH溶液—NaCl溶液—K2CO3

溶液—Ba(NO3)2

溶液—

思考與討論判斷的時候你都考慮了哪些因素？對于能發(fā)生復分解反應的，試寫出化學方程式。反應物相互交換成分后得到的物質(zhì)中是否為沉淀或氣體或水。2NaOH+H2SO4

===Na2SO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2OK2CO3+H2SO4

===K2SO4+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4

===BaSO4↓+2HNO3Ba(NO3)2+K2CO3

===BaCO3↓+2KNO3觀察“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”，歸納記憶口訣。OH-Cl-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶難難Ca2+微溶溶微難Mg2+難溶溶溶微Al3+難溶溶溶—Zn2+難溶溶溶難Fe2+難溶溶溶難Fe3+難溶溶溶—Cu2+難溶溶溶—Ag+—溶難微難酸堿鹽(可溶)鹽(微溶)鹽(難溶)酸類基本都可溶；堿類只溶：NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(微溶)；鹽類：鉀(K+)、鈉(Na+)、硝酸()、銨()鹽溶；鹽酸鹽不溶氯化銀(AgCl)，硫酸鹽不溶硫酸鋇(BaSO4)；硫酸鈣(CaSO4)、硫酸銀(Ag2SO4)微溶；碳酸鹽

()只溶鉀、鈉、銨，碳酸鎂(MgSO4)微溶，其他都難溶。注意：AgCl、BaSO4

既不溶于水，也不溶于酸歸納物質(zhì)溶解性口訣CO32-NO3-NH4+利用上面總結(jié)的規(guī)律判斷下列物質(zhì)是否可溶于水。BaSO4

KNO3

Na2CO3

FeSO4

NH4Cl

KOHBaCO3

CuCl2

Cu(OH)2針對訓練難溶可溶可溶可溶可溶可溶難溶可溶難溶酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新鹽+新堿鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2你能總結(jié)出常見的復分解反應類型嗎？

下列關于復分解反應的說法正確的是()A．反應物必須都溶于水B．反應物中一定有酸C．生成物中一定有鹽D．中和反應一定不屬于復分解反應C針對訓練易錯辨析常見的沉淀及其顏色白色沉淀：CaCO3、BaCO3

BaSO4、AgCl(既不溶于水也不溶于酸)Mg(OH)2、Al(OH)3藍色沉淀：Cu(OH)2

紅褐色沉淀：Fe(OH)3常見的鹽溶液的顏色銅鹽(Cu2+)溶液：

藍色鐵鹽(Fe3+)溶液：黃色亞鐵鹽(Fe2+)溶液：淺綠色高錳酸鉀溶液：紫紅色其他鹽溶液一般呈無色定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應條件：生成物中有氣體、沉淀或水常見酸、堿、鹽的溶解性復分解反應常見的復分解反應酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新鹽+新酸堿+鹽→新鹽+新堿鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2課堂總結(jié)：1．下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復分解反應且反應后溶液質(zhì)量增大的是()A．CO2

和NaOH溶液B．稀鹽酸和NaHCO3

溶液C．Cu(OH)2

和稀硫酸D．Fe和AgNO3

溶液CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，反應后溶液質(zhì)量增大，但不屬于復分解反應HCl+NaHCO3

===NaCl+H2O+CO2↑，有氣體生成逸出，反應后溶液質(zhì)量減小Cu(OH)2+H2SO4

===CuSO4+2H2O，難溶物與酸反應生成可溶物，反應后溶液質(zhì)量增大Fe+2AgNO3

===Fe(NO3)2+2Ag，反應后溶液質(zhì)量減小，且屬于置換反應C課堂練習：2．(教材P88第2題)下列各組物質(zhì)的稀溶液中，僅用酚酞溶液及同組物質(zhì)之間的反應就能鑒別出來的是()A．NaOH、H2SO4、HNO3B．KOH、HCl、NaOHC．KOH、NaCl、NaOHD．KOH、NaCl、HClDH2SO4、HNO3

無法鑒別KOH、NaOH無法鑒別KOH、NaOH無法鑒別先用酚酞溶液鑒別出KOH，再分別向