第五章

化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)

硫及其化合物第3課時：硫酸根的檢驗+含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化目錄常見的硫酸鹽01硫酸根離子的檢驗方法02粗鹽的提純03硫元素常見價態(tài)及性質(zhì)04含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化05一、常見的硫酸鹽硫酸鹽化學(xué)式及俗稱用途CaSO4CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）制作模型、繃帶、粉筆，調(diào)節(jié)水泥的硬化速率BaSO4BaSO4（重晶石）醫(yī)療上用作“鋇餐”CuSO4CuSO4·5H2O（膽礬、藍礬）與石灰乳混合制農(nóng)藥“波爾多液”FeSO4FeSO4·7H2O（綠礬）制補血劑、生產(chǎn)鐵系列凈水劑和顏料KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O（明礬）用作凈水劑（形成Al(OH)3膠體）一、常見的硫酸鹽任務(wù)一、討論交流：硫酸鋇不溶于水和酸，且不易被X射線透過，因此在醫(yī)療上用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，可否用碳酸鋇代替硫酸鋇？不能?？扇苄凿^的化合物如BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等有毒，因此，使用時必須做好個人防護，相關(guān)廢棄物應(yīng)進行無害化處理；碳酸鋇無毒，但誤食碳酸鋇后，碳酸鋇與人體內(nèi)的胃酸即鹽酸反應(yīng)會生成可溶性的氯化鋇使人中毒：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O。選擇題【選擇1】含下列有關(guān)硫酸鹽的說法中正確的是（）A．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒B．明礬常用于凈水，含Al3+的鹽作為食品膨化劑時可以過量添加C．Fe2+對人體有益，F(xiàn)eSO4可用于制補血劑D．Cu2+有毒，CuSO4與生石灰可配成殺菌劑波爾多液C二、硫酸根離子的檢驗二、硫酸根離子的檢驗任務(wù)二、結(jié)合上述實驗，思考檢驗SO42-

的正確操作方法是什么？應(yīng)注意哪些問題？①未知溶液加鹽酸酸化(―――――→)無明顯現(xiàn)象加氯化鋇溶液(―――――→)產(chǎn)生白色沉淀說明(――→)原未知液中含SO42-②先加稀鹽酸的目的是防止CO32-、SO32-、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③整個過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。④BaCO3、BaSO4、也是白色沉淀與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸中。因此檢驗SO42-

時,必須先用鹽酸酸化?！咀⒁狻坎荒苡肏NO3、H2SO4酸化，且不能用Ba(NO3)2溶液,因為在酸性條件下，SO32-、HSO3-會被溶液中的NO3-氧化為SO42-

從而得出錯誤的結(jié)論。二、硫酸根離子的檢驗檢驗原理所需試劑操作方法

BaCl2溶液，稀鹽酸取適量待測液于試管中，加足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則....................（取加若則）二、硫酸根離子的檢驗任務(wù)三、問題探究：稀鹽酸和BaCl2溶液加入順序能否交換？稀鹽酸能否換成稀硝酸？

BaCl2溶液能否換成Ba(NO3)2溶液？①不能，否則無法排除Ag+離子的干擾。②不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否則無法排除SO32-離子的干擾。選擇題【選擇2】有一瓶Na2SO3溶液，可能被部分氧化。某同學(xué)取少量該溶液，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振蕩后仍有白色沉淀。下列結(jié)論中不正確的是（

）A．Na2SO3已部分被空氣中的O2氧化B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中可能有BaSO4C．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是BaSO4D．該實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化A三、粗鹽的提純?nèi)?、粗鹽的提純?nèi)蝿?wù)五、歸納小結(jié)：上述加入的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？并歸納總結(jié)粗鹽提純時加入試劑的順序是什么？①加入過量的BaCl2溶液—引入Ba2+，除去SO32-；加入過量的NaOH溶液—引入OH-，除去Ba2+、Ca2+；加入過量的Na2CO3溶液—引入CO32-，除去Ba2+、Ca2+；過濾—除去沉淀BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3；向過濾中加過量稀鹽酸—引入H+，除去CO32-，OH-；蒸發(fā)—除去HCl，得到提純物質(zhì)②加入除雜試劑可有下面三種順序：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸?！咀⒁狻竣貼a2CO3必須在BaCl2之后；②鹽酸必須在Na2CO3和NaOH之后；③加鹽酸前必須過濾；④鹽酸除去過量除雜劑，調(diào)節(jié)溶液酸堿性。

選擇題【選擇3】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序(

)①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③

C．②⑤④①③ D．①④②⑤③C選擇題【選擇4】2．下列關(guān)于硫及其化合物的說法不正確的是A．Cu和S在加熱條件下可以直接化合得到Cu2SB．空氣中的SO2溶于水最終形成酸雨，而酸雨的pH小于5.6C．燃煤時加入生石灰，可除去廢氣中的SO2，從而緩解溫室效應(yīng)D．波爾多液是用膽礬和石灰乳混合制成的一種常見的農(nóng)藥C四、硫元素常見化合價及性質(zhì)【思考討論】【問題1】在含硫化合物的含硫化合物的價-類二維圖中填寫相應(yīng)物質(zhì)。【問題2】根據(jù)硫元素化合價的變化，分析各種物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性。五、含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化五、含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化任務(wù)六、討論交流：閱讀檢測P9頁“方法導(dǎo)引”欄目內(nèi)容，你是如何理解化學(xué)實驗設(shè)計及探究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的？并填寫表格內(nèi)容。預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論H2－2(S)→0(S)二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫＋4(S)O2→0(S)＋4(S)O2→H2＋6(S)O4二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液淺黃綠色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀二氧化硫在水中能被強氧化劑氧化為SO4(2－)H2SO4→SO2濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有刺激性氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為SO2五、含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【思考討論】硫元素的常見價態(tài)有哪些？不同價態(tài)之間如何轉(zhuǎn)化？選擇題【選擇5】已知含硫元素的幾種物質(zhì)間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①中3.2gS充分燃燒后生成2.24LSO2B．NA個SO2分子與足量氧氣經(jīng)反應(yīng)③可以制得NA個SO3分子C．反應(yīng)②中若轉(zhuǎn)移2NA個電子，生成1.5molSD．只要氧氣過量，硫可以一步轉(zhuǎn)化為SO3C選擇題【選擇6】下列有關(guān)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷正確的是（）A．0.1molCu與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6gB．如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置。B中盛裝的是濃硫酸，作用是干燥SO2C．Cu投入稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，加入一定量的H2O2溶液，金屬Cu逐漸溶解，反應(yīng)中H2O2起催化作用D．向銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合溶液中加水，判斷有無銅離子A選擇題【選擇7】硫元素的幾種化合物及其單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件省略)。下列判斷不正確的是（

）A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1B．反應(yīng)②表明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)③的原子利用率是100%D．反應(yīng)④中稀H2SO4作氧化劑D選擇題【選擇8】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險粉的流程如下：下列說法錯誤的是（

）A．反應(yīng)1說明酸性：H2SO3＞H2CO3B．反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗NaHSO3是否被氧化C．反應(yīng)2