公開課《鹽類的水解》教學設計張鴻內(nèi)容分析鹽類的水解涉及的知識面廣、綜合性強，是前面已學電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用。鹽類的水解是本章的重點和難點。本節(jié)需要掌握鹽類的水解的本質(zhì)和規(guī)律，基本實驗，并延伸到鹽類水解的相關計算。在教學中應培養(yǎng)學生應用理論知識解決實際問題的能力，通過復習加深同學對知識的理解，培養(yǎng)學生解決實際問題的能力，培養(yǎng)學生自主學習和協(xié)作學習的能力，培養(yǎng)科學的探究方法和一絲不茍的學習態(tài)度。教學目標掌握鹽類的水解的本質(zhì)和規(guī)律掌握鹽類的水解的基本實驗了解鹽類的水解的相關計算認識鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應用，能夠解釋常見現(xiàn)象教學重點和難點鹽類的水解基本規(guī)律和基本實驗教學難點鹽類的水解相關計算教學過程引入：今天，我們一起用我們的“老朋友”，兩種常見的鹽——碳酸鈉和氯化鐵，來復習鹽類的水解（展示碳酸鈉和氯化鐵）?！经h(huán)節(jié)一：鹽類的水解基本性質(zhì)復習】項目1：碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液的酸堿性？為什么？項目2：前置學習任務展示——用熱的純堿溶液洗滌油煙機和粘有油脂的碗思考：為什么Na2CO3去除油污的效果比同濃度的NaHCO3溶液更好？思考：醫(yī)療上NaHCO3可用于治療胃酸過多，為什么不用Na2CO3？【總結】鹽類的水解的基本規(guī)律：【環(huán)節(jié)二：復習鹽類的水解相關實驗操作】項目1：實驗室里如何配制FeCl3溶液？——先將FeCl3溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度。項目2：如何從FeCl3溶液中獲得六水合氯化鐵晶體？——在持續(xù)通入的HCl氣流中進行蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶項目3：FeCl3溶液為什么能凈水？（1）實驗室里如何配制Fe(OH)3膠體？（2）如圖，向50mL沸水中滴加5滴飽和氯化鐵溶液，持續(xù)加熱至液體呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱。用激光筆照射燒杯中的液體，從垂直于光線的方向觀察實驗現(xiàn)象。——向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱至液體成紅褐色。項目4：持續(xù)加熱蒸干FeCl3溶液，現(xiàn)象如何？【環(huán)節(jié)3：從定性與定量的角度看雙水解】項目1：定性角度看雙水解如果將氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液混合，會看到什么現(xiàn)象？如圖，向1mL氯化鐵溶液中滴加1滴管碳酸鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象。復習雙水解原理，并復習泡沫滅火器項目2：定量角度看雙水解環(huán)節(jié)1：如果把碳酸鈉換成碳酸銨，現(xiàn)象依舊明顯嗎，可否用數(shù)據(jù)證明？——計算后發(fā)現(xiàn)K很小，說明水解不明顯?？偨Y：通過以上幾個環(huán)節(jié)，我們梳理里鹽類的水解的基本知識、常見實驗操作，并從定性和定量的角度復習了雙水解。其他定量（Kh、Ka、Kb）計算問題，我們第二課時繼續(xù)分享?！窘虒W反思】今天通過大家熟悉的兩種鹽碳酸鈉和氯化鐵，帶領同學們復習鹽類的水解相關基礎知識和基礎實驗，并能夠應該用所學知識來解釋生活中的一些現(xiàn)象，使同學們充分