初高中銜接課堿和堿的化學(xué)性質(zhì)

古代化學(xué)(制陶、冶金、火藥、造紙、釀酒、煉丹等）

近代化學(xué)

(原子—分子學(xué)說)

現(xiàn)代化學(xué)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論)一、化學(xué)科學(xué)的形成和發(fā)展近代化學(xué)發(fā)展的里程碑2、化學(xué)發(fā)展過程是：從宏觀（物質(zhì)、元素）到微觀（原子）、從感性（物質(zhì)性質(zhì)）到理性（元素周期律）這樣一個(gè)逐步深入的認(rèn)識、研究過程。交流研討：課本P31、科學(xué)理論的本質(zhì)是模型，模型的本質(zhì)是假說，是基于人的認(rèn)識的建構(gòu)。1、現(xiàn)代化學(xué)研究的常見對象？思考：參考課本P3-42、化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量所做出的貢獻(xiàn)？我國化學(xué)家在化學(xué)研究中取得的重要成果1965年——中國科學(xué)家合成出結(jié)晶牛胰島素，在世界上首次實(shí)現(xiàn)了蛋白質(zhì)的人工合成；1981年——我國科學(xué)家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸；20世紀(jì)50年代以來,我國在應(yīng)用研究和開發(fā)領(lǐng)域取得了豐碩成果……“堿”在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。堿生活中的堿有哪些？廚房清潔劑皮蛋洗衣粉氨水(NH3·H2O)1堿的定義NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-可溶性堿在溶液中都能解離出OH-

和金屬陽離子堿的定義：在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物，即堿→金屬離子(或銨根離子)＋OH－H2O、KOH、NaCl、Ca(OH)2CaCO3、

NH3·H2O？1常見堿的物理性質(zhì)常見的堿名稱角度從名稱上來看一般叫

.氫氧化某組成角度從組成上看都含

離子氫氧根性質(zhì)角度從性質(zhì)上看堿溶液都呈

性堿氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鋁氫氧化鉀KOH2堿的物理性質(zhì)及用途氫氧化鈉俗名火堿、燒堿、苛性鈉物理性質(zhì)白色固體易溶于水，溶解時(shí)放出大量熱吸水性，暴露在空氣中易潮解密封保存氫氧化鈉2堿的物理性質(zhì)及用途氫氧化鈉氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉的用途重要的化工原料去油污石油肥皂印染紡織造紙爐具清潔劑常見的堿氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰物理性質(zhì)白色粉末狀固體微溶于水（1）取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)（2）放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察在水中的溶解情況（3）放置，使上層液體澄清。向澄清的溶液中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象

注意氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時(shí)應(yīng)小心。氫氧化鈣的用途氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的作用建筑材料保護(hù)樹木配制波爾多液改良酸性土壤

氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2俗名燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水（溶解放熱）微溶于水腐蝕性強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印刷和印染工業(yè)；生活中可用于去油污；氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑建筑上用來砌磚、刷墻；在樹木上涂刷石灰漿，可保護(hù)樹木，防凍傷，防害蟲生卵；用石灰乳和硫酸銅配制波爾多液，作為農(nóng)藥使用；熟石灰可用來改良酸性土壤。氫氧化鈉與氫氧化鈣的對比2堿的化學(xué)性質(zhì)堿溶液與指示劑作用變藍(lán)氫氧化鈉氫氧化鈣變藍(lán)變紅變紅石蕊試液酚酞試液思考：所有的堿都能使指示劑變色嗎？如氫氧化鋁Al(OH)3通性一：使指示劑變色可溶性堿氫氧化鉀KOH氫氧化鈉NaOH氨水NH3.H2O氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2微溶Cu(OH)2氫氧化銅Mg(OH)2氫氧化鎂Fe(OH)3氫氧化鐵Al(OH)3氫氧化鋁難溶性堿不能使指示劑變色溶堿有五位鉀鈉鈣鋇氨通性二：堿和酸反應(yīng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？能的請完成化學(xué)方程式NaOH+HClKOH+HCICa(OH)2+HClNaOH+HNO3Ba(OH)2+H2SO4結(jié)論：堿+酸=鹽+水中和反應(yīng)氫氧化鈉能否與二氧化碳反應(yīng)？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案思考：檢驗(yàn)二氧化碳的方法是什么？并寫出化學(xué)方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O通性三：堿和非金屬氧化物反應(yīng)氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)化學(xué)方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O總結(jié)歸納堿+非金屬氧化物=鹽+水提問Ca(OH)2與SO2可以反應(yīng)嗎？NaOH與SO2可以反應(yīng)嗎？根據(jù)示例，仿寫化學(xué)方程式Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O歸納總結(jié)堿+（部分）非金屬氧化物→鹽+水如非金屬氧化物中CO和NO等除外知識應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2用：

.實(shí)驗(yàn)室吸收CO2用：

.Ca(OH)2

NaOH1、氫氧化鈉能否與硫酸銅反應(yīng)？2、氫氧化鈉能否與氯化鐵反應(yīng)？思考：通性四：可溶性堿和可溶性鹽反應(yīng)NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3堿+鹽=新堿+新鹽復(fù)分解反應(yīng)

依據(jù)反應(yīng)條件，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？能的請完成化學(xué)方程式，并說明理由。（1）BaCl2+KOH—（2)Mg(OH)2+CuCl2—(3)NaOH+CuSO4—(4)K2CO3+Ca(OH)2—(5)Ba(OH)2+CO2—不反應(yīng)不反應(yīng)2=Cu(OH)2↓+Na2SO4=CaCO3↓+2KOH=BaCO3↓+H2O堿的化學(xué)性質(zhì)交流與討論通過實(shí)驗(yàn)和討論我們知道，鹽酸、硫酸等酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，而氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。這是為什么呢?在水溶液中都能解離出OH－堿具有化學(xué)通性的原因:今日背誦內(nèi)容任務(wù)一：堿的定義：在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物，任務(wù)二：物質(zhì)鹽酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液水乙醇燈泡是否發(fā)亮√√√√××存在的粒子H+Cl-H2OH+SO42-H2ONa+

OH-

H2OCa2+

OH-H2OH2OC2H5OHH2O為什么酸、堿溶液能導(dǎo)電，而蒸餾水、乙醇不能導(dǎo)電呢？1.下列各試劑中可用來鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液的是（）A鹽酸CCCO22.氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì),其本質(zhì)原因是（）B無色酚酞試液D紫色石蕊試液BA都能與指示劑作用B能解離出氫氧根離子C都能解離出金屬陽離子D都含有氫元素和氧元素3.下列氣體中可用右圖所示裝置干燥并收集的是（）①H2O②O2

③CO2

④SO2

⑤CH4

⑥NH3A①

②

③C③

④

⑥B②

③

⑤D

②⑤

⑥D(zhuǎn)如圖，“燒堿同學(xué)”要穿過迷宮，從進(jìn)口順利地走到出口，途中遇到不反應(yīng)的物質(zhì)才能通。(1)請你畫出燒堿應(yīng)行走的路線．NaOH(入口)→_______→_______→_______→_______→出口．(2)迷宮的10種物質(zhì)中，俗稱消石灰的是_________________．屬于