2.1化學反應進行的方向分層作業(yè)1．化學與生活息息相關。下列不屬于自發(fā)進行的變化是A．墨汁加到清水中使整杯水變黑B．水在0℃以下結(jié)為冰C．石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰D．鐵器在潮濕的空氣中生銹2．下列說法正確的是A．冰變?yōu)樗庆卦龅倪^程 B．水蒸氣冷凝需從環(huán)境吸熱C．能自發(fā)進行的反應都是放熱反應 D．能自發(fā)進行的反應都是熵增的過程3．下列幾個過程中，屬于熵減的變化是A．干冰的升華 B．NaCl固體溶于水C．2Na+Cl22NaCl D．NH4ClNH3↑+HCl↑4．下列說法中錯誤的是A．焓降低且熵增加的反應，在任何溫度下都能自發(fā)進行B．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞C．平衡常數(shù)K值越大，該反應進行得越完全，平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率越大D．對于等物質(zhì)的量的同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)5．下列說法正確的是A．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C．自發(fā)反應在一定條件下才能實現(xiàn)D．自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)6．對于化學反應方向的判斷，下列說法中正確的是()A．溫度、壓強一定時，放熱的熵減小的反應一定能自發(fā)進行B．溫度、壓強一定時，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素D．固體的溶解過程與熵變無關7．下列不能用焓判據(jù)解釋的自發(fā)進行的過程是（）A.鐵在潮濕空氣中生銹 B.天然氣的燃燒C.銅在潮濕空氣中產(chǎn)生銅綠 D.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應產(chǎn)生NH38．下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是()A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)ΔH＝＋163kJ·mol－1B．Ag(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=AgCl(s)ΔH＝－127kJ·mol－1C．HgO(s)=Hg(l)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋91kJ·mol－1D．H2O2(l)=eq\f(1,2)O2(g)＋H2O(l)ΔH＝－98kJ·mol－1A．是吸熱反應B．是熵減少的反應C．是放熱反應D．熵增大效應大于能量效應A．ΔS<0 B．熵值越大，體系的混亂度越小C．該反應為熵增反應 D．同一物質(zhì)三態(tài)的熵值大小關系為S(g)<S(s)<S（1）11．下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是()A．2KClO3(s)=2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJ·mol－1ΔS＝＋1110J·mol－1·K－1B．CO(g)=C(s，石墨)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝＋110.05kJ·mol－1ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1ΔS＝－280.3J·mol－1·K－1D．=ΔH＝＋37.30kJ·mol－1ΔS＝＋184.05J·mol－1·K－1A．低溫下能自發(fā)進行 B．高溫下能自發(fā)進行C．低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進行13．下列說法不正確的是A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B．當ΔH<0，ΔS>0時，反應能自發(fā)進行C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<015．以下反應屬于自發(fā)反應，且可以用熵判據(jù)來解釋的是：16．下列關于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

ΔH=444.3kJ·mol1，ΔS=280.1J·mol1·K1。此反應在常溫常壓下能自發(fā)進行C．碳酸鈣分解為吸熱反應，該反應室溫下不能自發(fā)進行，但在高溫下則能自發(fā)進行D．吉布斯自由能大于0的反應一定不能發(fā)生17．下列關于化學反應的自發(fā)性和進行方向的說法，其中正確的是A．多數(shù)自發(fā)反應都是吸熱反應。（1）氮肥NH4NO3溶于水的過程中熵值(填“增大”或“減小”)，Pd/Cu雙金屬催化劑(填“是”或“不是”)決定反應自發(fā)發(fā)生的決定因素。19．下列對于化學反應方向說法不正確的是A．自發(fā)進行的化學反應的方向，應由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復合判據(jù)來判斷C．知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會發(fā)生D．某些非自發(fā)的反應能通過改變條件使其成為自發(fā)反應20．下列說法錯誤的是B．絕熱狀態(tài)下體系會自發(fā)趨向混亂度增大方向進行21．下列有關化學反應原理的說法中正確的是A．需要加熱的反應都是非自發(fā)反應，不需要加熱的反應都是自發(fā)反應C．100mL2mol/L的鹽酸與鋅片反應，加入少量NaCl固體，反應速率不變D．若反應可以自發(fā)，則該反應的速率一定較快22．下列關于化學反應方向及其判據(jù)的說法中正確的是A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0B．1molSO3在不同狀態(tài)時的熵值：S[SO3(s)]>S[SO3(l)]>S[SO3(g)]C．凡是需要加熱的反應都不能自發(fā)進行D．反應2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

ΔH>0能否自發(fā)進行與溫度無關23．下列說法不正確的是B．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應A．會變 B．不會變 C．不能確定 D．升高溫度才會變25．下列對化學反應預測正確的是選項化學反應方程式已知條件預測AM(s)=X(g)＋Y(s)ΔH>0它是非自發(fā)反應BW(s)＋xG(g)=2Q(g)ΔH<0，自發(fā)反應x可能等于1、2、3C4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)能自發(fā)反應ΔH一定小于0D4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常溫下，自發(fā)進行ΔH>026．化學反應方向的綜合判據(jù)是判斷反應能否白專進行的關鍵。由于反應的焓變、熵變隨溫度的變化較小，假設它們不隨溫度變化，根據(jù)下表數(shù)據(jù)。化學反應AH/kJ·mol—19857.2393.52.86176285（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：反應①在下(填“高溫”、“低溫”、“任何溫度)正向能自發(fā)進行。（2）有人提出采用適當?shù)拇呋瘎脽岱纸夥ǚ纸釩O2，以減少CO