演講人：日期:初中化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)講解目錄CONTENTS02.04.05.01.03.06.物質(zhì)基本概念溶液與溶解現(xiàn)象物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)與生活應(yīng)用01物質(zhì)基本概念物質(zhì)分類與特性純凈物與混合物純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的。01單質(zhì)與化合物單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。02金屬、非金屬與稀有氣體金屬通常具有光澤、導(dǎo)電、傳熱等特性；非金屬通常沒(méi)有金屬特性，如氧氣、氫氣等；稀有氣體在常態(tài)下不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。03物質(zhì)的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味等；化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性等。04物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)變化化學(xué)變化的條件沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)或形態(tài)發(fā)生了改變，如水的三態(tài)變化、物質(zhì)的熱脹冷縮等。有新物質(zhì)生成的變化，通常伴隨著顏色改變、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，如燃燒、腐蝕等。在化學(xué)變化中，原子重新組合成新的分子，從而導(dǎo)致物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生根本性變化。通常需要一定的溫度、壓力、催化劑等條件才能引發(fā)化學(xué)變化。元素與化合物辨析元素的概念元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位。元素的種類與性質(zhì)目前已知的元素有118種，每種元素都有其獨(dú)特的化學(xué)性質(zhì)，如金屬元素通常具有金屬光澤和導(dǎo)電性，非金屬元素則通常具有相反的性質(zhì)?；衔锏母拍罨衔锸怯蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物，具有一定的組成和性質(zhì)?；衔锏姆诸惢衔锟梢愿鶕?jù)其組成元素的種類和性質(zhì)進(jìn)行分類，如氧化物、酸、堿、鹽等。同時(shí)，化合物還可以通過(guò)其分子式或化學(xué)式來(lái)表示其組成和性質(zhì)。02物質(zhì)結(jié)構(gòu)與組成原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布原子由質(zhì)子、中子和電子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。原子構(gòu)成電子在原子核外分層排布，離核越近能量越低，最外層電子數(shù)一般不超過(guò)8個(gè)（第一層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的原子稱為同位素，原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子數(shù)決定。核外電子排布規(guī)律原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子序數(shù)與核電荷數(shù)關(guān)系01020403同位素與原子質(zhì)量元素周期表基礎(chǔ)認(rèn)知元素周期表排列原則按照原子序數(shù)遞增的順序從左至右排列，并將具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素放在同一族。01元素周期律同一周期內(nèi)，從左到右元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一族內(nèi)，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。02元素分類與性質(zhì)元素可分為金屬元素、非金屬元素和半金屬元素（類金屬），其性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)。03原子半徑與離子半徑同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸減??；同主族內(nèi)，隨著原子序數(shù)增加，原子半徑逐漸增大。離子半徑通常大于原子半徑。04分子、離子與化學(xué)鍵分子與原子區(qū)別分子是由兩個(gè)或更多原子通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合而成的，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。離子形成與電荷關(guān)系原子通過(guò)得失電子可以形成帶正負(fù)電荷的離子，離子所帶電荷數(shù)與其得失電子數(shù)相等?；瘜W(xué)鍵類型與特點(diǎn)化學(xué)鍵包括共價(jià)鍵和離子鍵。共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的，具有方向性和飽和性；離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的，無(wú)方向性和飽和性。分子極性與共價(jià)鍵極性關(guān)系分子極性取決于共價(jià)鍵極性和分子空間構(gòu)型。若分子中正、負(fù)電荷中心重合，則為非極性分子；若不重合，則為極性分子。03化學(xué)反應(yīng)原理四大基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，例如：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水。由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，例如：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳。一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，例如：鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成銅和硫酸亞鐵。兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，例如：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸鈉?；瘜W(xué)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則方程式兩邊原子種類和數(shù)量必須相等01即反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量必須守恒，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基本原則。方程式兩邊物質(zhì)的狀態(tài)要標(biāo)注清楚02例如，氣體、液體或固體。方程式要遵循化合價(jià)規(guī)則03即化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零。方程式中的化學(xué)式要正確書(shū)寫(xiě)04包括元素符號(hào)、下標(biāo)數(shù)字等。質(zhì)量守恒定律應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室制備氣體通過(guò)計(jì)算反應(yīng)物的質(zhì)量，確定生成氣體的質(zhì)量，從而選擇合適的收集方法和裝置。01化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化理解反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，有助于判斷反應(yīng)的進(jìn)行程度和生成物的質(zhì)量。02守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用在化學(xué)計(jì)算中，利用質(zhì)量守恒定律可以簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，例如，通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算未知物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)。03工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中的物料平衡根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可以計(jì)算出工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中各物質(zhì)的消耗量和生成量，從而實(shí)現(xiàn)物料平衡和成本控制。0404溶液與溶解現(xiàn)象溶液組成及性質(zhì)溶液的定義溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或離子形式分散于另一物質(zhì)（溶劑）中。溶液的基本性質(zhì)溶液的分類溶液具有均一性、穩(wěn)定性、透明性、導(dǎo)電性等基本性質(zhì)。按溶劑的種類可分為水溶液、有機(jī)溶液等；按溶質(zhì)的狀態(tài)可分為氣體溶液、液體溶液和固體溶液。123溶解度影響因素溫度壓力溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)的存在狀態(tài)溫度是影響固體溶解度的重要因素，一般情況下，固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。溶質(zhì)和溶劑的物理化學(xué)性質(zhì)，如極性、分子間作用力等，會(huì)影響溶解度。壓力對(duì)固體和液體的溶解度影響較小，但對(duì)氣體溶解度影響較大，隨壓力升高，氣體溶解度增大。溶質(zhì)顆粒的大小、結(jié)晶形態(tài)等也會(huì)影響溶解度，例如，同種溶質(zhì)的粉末比塊狀更易于溶解。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，通常以百分?jǐn)?shù)表示。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%，在已知溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的情況下，可通過(guò)此公式計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度關(guān)系在一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度與（溶解度+100）的比值。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的數(shù)據(jù)，可用于計(jì)算配制溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，以及進(jìn)行溶液濃度換算等。05化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)常見(jiàn)儀器使用方法試管用于少量物質(zhì)的反應(yīng)容器，可直接加熱。01燒杯用于配制溶液和較大量物質(zhì)的反應(yīng)容器，不可直接加熱。02蒸發(fā)皿用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，可直接加熱。03酒精燈化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用熱源，注意使用安全。04實(shí)驗(yàn)安全操作規(guī)范實(shí)驗(yàn)室應(yīng)保持整潔，定期進(jìn)行安全檢查。實(shí)驗(yàn)前應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)步驟和儀器使用方法。實(shí)驗(yàn)時(shí)佩戴防護(hù)用品，如實(shí)驗(yàn)服、手套、護(hù)目鏡等。實(shí)驗(yàn)中不得私自改動(dòng)實(shí)驗(yàn)裝置或藥品用量。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、細(xì)致，及時(shí)記錄。學(xué)會(huì)使用圖表、圖像等方式表示和分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象，不得隨意涂改。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析，得出科學(xué)結(jié)論?，F(xiàn)象觀察與數(shù)據(jù)分析06化學(xué)與生活應(yīng)用常見(jiàn)物質(zhì)用途解析酸、堿、鹽在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如鹽酸用于除銹、氫氧化鈣用于改良酸性土壤、氯化鈉用于調(diào)味品等。酸堿鹽碳及其化合物金屬與非金屬碳是生命體系中的重要元素，其化合物如二氧化碳、一氧化碳、碳酸鈣等在生產(chǎn)生活中都有重要作用。金屬如鐵、銅、鋁等，非金屬如氧、氫、碳等，它們的單質(zhì)及化合物在各個(gè)領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。環(huán)境污染與防治空氣污染工業(yè)排放、交通運(yùn)輸?shù)犬a(chǎn)生的廢氣，包括二氧化硫、氮氧化物等，對(duì)空氣質(zhì)量造成嚴(yán)重影響，需要采取措施進(jìn)行治理。水污染土壤污染工業(yè)廢水、生活污水等排入水體，導(dǎo)致水質(zhì)惡化，影響水生生物和人體健康，需加強(qiáng)污水處理和排放控制。農(nóng)藥、化肥的過(guò)度使用，以及工業(yè)廢渣等污染土壤，影響農(nóng)作物生長(zhǎng)和土壤質(zhì)量，需采取修復(fù)措施。123能源開(kāi)發(fā)與材料創(chuàng)