初三化學(xué)化學(xué)圖像題匯編答題技巧及練習(xí)題(含答案)含解析一、中考化學(xué)圖像題匯編1．下列四個(gè)圖像的變化趨勢(shì)，能正確體現(xiàn)對(duì)應(yīng)操作的是（）A．向稀硫酸中加水B．將濃鹽酸敞開(kāi)口放置在空氣中C．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體D．向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸【來(lái)源】2019年河南省洛陽(yáng)市中考二?；瘜W(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A、稀硫酸的pH小于7，向稀硫酸中加水，溶液的pH逐漸增大，無(wú)限的接近于7，不會(huì)大于7，A選項(xiàng)圖像變化不正確，不符合題意；B、氯化氫具有揮發(fā)性，將濃鹽酸敞開(kāi)口放置在空氣中，溶質(zhì)氯化氫的量逐漸減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，B選項(xiàng)圖像變化不正確，不符合題意；C、加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量0，反應(yīng)過(guò)程中氧氣的質(zhì)量增加，完全反應(yīng)后質(zhì)量不變，圖像從原點(diǎn)開(kāi)始，先上升后成一條水平直線，C選項(xiàng)圖像變化正確，符合題意；D、向一定質(zhì)量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，硝酸鋇與硫酸或硫酸鉀反應(yīng)均生成硫酸鋇沉淀，故一開(kāi)始就會(huì)生成沉淀，D選項(xiàng)圖像變化不正確，不符合題意。故選C。2．向某混合溶液中滴加硫酸溶液的體積和生成氣體或沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,則該混合溶液可能是A．氯化鈉、氯化鋇B．氫氧化鈉、硝酸鋇C．氫氧化鈉、碳酸鈉D．氯化鈉、碳酸鈉【答案】C【解析】【分析】使硫酸產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)一般含有鋇離子，且產(chǎn)生的沉淀不溶于稀酸。【詳解】A、滴加硫酸溶液,硫酸溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,剛開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀，不符合題意;B、滴加硫酸溶液,氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,因此反應(yīng)剛開(kāi)始就有沉淀生成，不符合題意;C、滴加硫酸溶液,硫酸溶液先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉溶液反應(yīng)完,硫酸溶液再與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,符合題意;D、滴加硫酸溶液,硫酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)剛開(kāi)始就有氣體產(chǎn)生，不符合題意。故選C。【點(diǎn)睛】本題難度較大，易錯(cuò)原因有:①?zèng)]有掌握物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng);②對(duì)酸堿鹽之間的優(yōu)先反應(yīng)原則不清楚;③沒(méi)有分析清楚,反應(yīng)物的量與生成氣體或沉淀質(zhì)量的關(guān)系。3．下列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程，其中正確的是A．甲表示分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸B．乙表示向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)C．丙表示向一定質(zhì)量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液至過(guò)量D．丁表示高溫加熱一定質(zhì)量的石灰石【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸濃度越大，反應(yīng)越劇烈，但金屬的質(zhì)量相等，最終生成氫氣的質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。B、向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，原溶液是稀鹽酸，一開(kāi)始溶液的質(zhì)量不可能為0，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，至完全反應(yīng)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤。D、高溫加熱一定質(zhì)量的石灰石，但達(dá)到一定溫度才能分解；碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)，不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖象正確。故選：D。4．取實(shí)驗(yàn)室中部分變質(zhì)的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加過(guò)量的稀鹽酸，能正確反映其中變化的示意圖是A． B． C． D．【答案】C【解析】【詳解】A、部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，這兩種物質(zhì)的溶液都呈堿性，沒(méi)有向其中滴加稀鹽酸時(shí)溶液的pH應(yīng)該大于7，而圖中曲線的起點(diǎn)pH﹤7，不正確，隨著稀鹽酸的加入，氫氧化鈉和碳酸鈉先后和鹽酸反應(yīng)，溶液的pH逐漸減小，兩種物質(zhì)和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH應(yīng)該等于7，滴加稀鹽酸過(guò)量后，溶液呈酸性，溶液的pH應(yīng)該小于7，選項(xiàng)A不正確；B、部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸加入后，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，溶液質(zhì)量不斷增加，氫氧化鈉反應(yīng)完全后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中，雖然有二氧化碳?xì)怏w生成，但加入的鹽酸質(zhì)量大于生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量也是增大的，只不過(guò)是增加的幅度稍小，碳酸鈉反應(yīng)完全后，加入稀鹽酸，溶液增加的質(zhì)量等于加入稀鹽酸的質(zhì)量，因此溶液的質(zhì)量應(yīng)該繼續(xù)增加，選項(xiàng)B不正確；C、部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸加入后氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，沒(méi)有二氧化碳生成，氫氧化鈉反應(yīng)完全后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有二氧化碳?xì)怏w生成，碳酸鈉反應(yīng)完全后，二氧化碳質(zhì)量不再增加。選項(xiàng)C正確；D、部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有水，曲線的起點(diǎn)不正確，隨著鹽酸的加入，氫氧化鈉、碳酸鈉先后和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中都有水生成，且鹽酸中本來(lái)就含有水，即使反應(yīng)結(jié)束，隨著鹽酸的加入，溶液中水的質(zhì)量也應(yīng)不斷增加，選項(xiàng)D不正確。故選C?！军c(diǎn)睛】部分變質(zhì)的NaOH樣品配成的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)有先后順序，稀鹽酸加入后，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉反應(yīng)完全后，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)。5．向一定量Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過(guò)量。則下列圖像中正確的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、Ba（OH）2溶液顯堿性，圖像起點(diǎn)pH應(yīng)該大于7，故錯(cuò)誤；B、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過(guò)量，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，恰好反應(yīng)完全就不再生成沉淀，故錯(cuò)誤；C、導(dǎo)電性和溶液中的離子濃度有關(guān)，向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過(guò)量，硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)電性減弱，恰好完全反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性幾乎為零，繼續(xù)加入硫酸銅溶液時(shí)，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故正確；D、Ba（OH）2溶液中有水，水的質(zhì)量起點(diǎn)不是0，故錯(cuò)誤；故選：C。6．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向足量的鋅、鎂中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滳加稀硫酸C．向一定量混有少量鹽酸的氯化鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液D．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鎂的金屬活動(dòng)性比鋅活潑，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣，鎂大于鋅；該反應(yīng)中稀鹽酸的質(zhì)量一定且少量，鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體相同；故圖像所示錯(cuò)誤。B、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值應(yīng)大于7，向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，pH值應(yīng)逐漸下降，故圖像所示錯(cuò)誤。C、鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，生成水和氯化鈉，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生；鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；故圖像所示正確。D、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0，起點(diǎn)錯(cuò)誤，加入氯化鈉固體后，溶質(zhì)質(zhì)量增大至飽和，飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故圖像所示錯(cuò)誤。故選：C。7．如圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．鎂在氧氣中燃燒B．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)C．向二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液D．向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂和氧氣不可能同時(shí)過(guò)量，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鎂比鋁活潑，所以等質(zhì)量的鎂、鋁與足量酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)需要時(shí)間短，但等質(zhì)量的鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)后鋁生成的氫氣多，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、二氧化錳能加快過(guò)氧化氫生成氧氣的速率，則向二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液，隨著過(guò)氧化氫的加入，不斷產(chǎn)生氧氣，氧氣的質(zhì)量逐漸增加，選項(xiàng)正確；D、向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，硫酸銅和鐵立即反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，固體質(zhì)量增大，直至鐵粉完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量不再增加，即圖像應(yīng)從零點(diǎn)開(kāi)始，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。8．下列圖象分別與選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果相對(duì)應(yīng)，其中正確的是A．電解水B．將等質(zhì)量的鎂和鐵分別投入到盛足量同種稀硫酸的兩個(gè)容器中C．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣D．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治療胃酸過(guò)多，胃液pH的變化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2:1；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、將等質(zhì)量的鎂和鐵分別投入到盛足量同種稀硫酸的兩個(gè)容器中，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鎂的金屬活潑性強(qiáng)，鎂反應(yīng)的速率快；故選項(xiàng)正確；C、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液中加入催化劑（不加催化劑）制取氧氣，兩者產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、胃液的主要成是鹽酸，胃酸過(guò)多，pH＜7，圖像起點(diǎn)位置錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。9．用等質(zhì)量相同表面積的鎂條、等體積不同濃度的稀鹽酸在一定條件下反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列結(jié)論正確的是①鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)②b曲線對(duì)應(yīng)的鹽酸濃度較大③鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快④單位時(shí)間內(nèi)放出熱量越多，反應(yīng)速率越快⑤裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量先增大，后減小⑥兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能相同A．①②③④ B．①③④⑤ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥【答案】C【解析】【分析】【詳解】①鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合題意；②鹽酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)增大越明顯，故a曲線對(duì)應(yīng)的鹽酸濃度較大，不符合題意；③鹽酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，說(shuō)法正確，符合題意；④鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，單位時(shí)間內(nèi)放出熱量越多，說(shuō)明反應(yīng)速率越快，符合題意；⑤鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣質(zhì)量逐漸增加，待完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再變化，故裝置內(nèi)氫氣的質(zhì)量先增大，后不變，不符合題意；⑥如鹽酸過(guò)量，鎂條的質(zhì)量相等，兩種情況最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，符合題意。正確的是：①③④⑥；故選C。10．鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應(yīng)規(guī)律及圖象正確的是()A等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象B等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與酸溶液的關(guān)系圖象C等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象D等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系圖象A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】等量酸與足量金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣速率越快；等量金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣越快，越大，產(chǎn)生氫氣越多。【詳解】A、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，最終和酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應(yīng)，反應(yīng)的酸質(zhì)量相等時(shí)生成氫氣質(zhì)量相等，最終和酸反應(yīng)生成氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；C、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，由于鎂比鋁活潑，鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，因此反應(yīng)時(shí)間由短到長(zhǎng)的順序是鎂、鋁、鋅、鐵，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；D、等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應(yīng)，最終生成氫氣質(zhì)量相等，當(dāng)金屬質(zhì)量相等時(shí)，生成氫氣質(zhì)量由大到小是順序是鋁、鎂、鐵、鋅，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：C?！军c(diǎn)睛】要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。11．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰B．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉C．向一定量的氫氧化鋇溶液中加過(guò)量稀硫酸D．向一定質(zhì)量的硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與飽和石灰水中的溶劑水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，由于飽和溶液的溶劑減少，溶質(zhì)會(huì)析出。隨著生石灰的不斷加入，溶劑不斷減少，最終減少到0點(diǎn)，溶質(zhì)也會(huì)全部變?yōu)楣腆w。故A不符合題意；B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉，鋅粉與鐵粉分別會(huì)與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的硫酸鹽，而氫氣中的氫元素全部來(lái)自于硫酸溶質(zhì)，所給的稀硫酸是等質(zhì)量、等濃度的，溶質(zhì)H2SO4所含有的氫元素的質(zhì)量相等，故鋅粉和鐵粉的量不斷加入，最終會(huì)生成等質(zhì)量的氫氣。但是由于鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，控制其它變量相同，只有金屬種類是變量時(shí)，鋅的反應(yīng)速率比鐵快，反應(yīng)完所用的時(shí)間比鐵短，故B符合題意；C.氫氧化鋇溶液中含有溶劑水，沒(méi)加稀硫酸時(shí)里面也有一定質(zhì)量的水，圖像的起點(diǎn)應(yīng)該在縱坐標(biāo)大于0的某點(diǎn)開(kāi)始。故C不符合題意；D.向一定質(zhì)量的硫酸鈉和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，鋇離子不能與硫酸根離子共存，只要一相遇就會(huì)生成硫酸鋇沉淀，所以圖像應(yīng)該從原點(diǎn)開(kāi)始。故D不符合題意。故選：B。【點(diǎn)睛】圖像題的考查要注意圖像橫縱坐標(biāo)的含義和起點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義。12．下列圖象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)選項(xiàng)關(guān)系合理的是（）A．向含有鹽酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液B．等質(zhì)量的鎂、鋁和足量的稀硫酸反應(yīng)C．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%D．往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過(guò)量【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向含有鹽酸的CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，剛開(kāi)始沒(méi)有沉淀生成，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、就活潑性而言鎂比鋁活潑，和稀硫酸反應(yīng)速率較快，反應(yīng)需要時(shí)間短，就生成氫氣而言最終鋁比鎂反應(yīng)生成的氫氣多，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%，氯化鈉質(zhì)量不變，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過(guò)量，溶液pH逐漸升高，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。13．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向足量的鋅、鎂中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滳加稀硫酸C．向一定量混有少量鹽酸的氯化鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液D．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、鎂的金屬活動(dòng)性比鋅活潑，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣，鎂大于鋅；該反應(yīng)中稀鹽酸的質(zhì)量一定且少量，鎂、鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體相同；故圖像所示錯(cuò)誤。B、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH值應(yīng)大于7，向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，pH值應(yīng)逐漸下降，故圖像所示錯(cuò)誤。C、鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，生成水和氯化鈉，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生；鹽酸完全反應(yīng)后，氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；故圖像所示正確。D、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的不飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0，起點(diǎn)錯(cuò)誤，加入氯化鈉固體后，溶質(zhì)質(zhì)量增大至飽和，飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故圖像所示錯(cuò)誤。故選：C。14．下列四個(gè)圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向NaOH溶液中逐滴加入過(guò)量的水B．向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入過(guò)量的稀硫酸C．取兩份等體積、等濃度的H2O2溶液，其中一份加入適量的MnO2D．取等質(zhì)量的鎂和鐵，同時(shí)投入到同濃度且足量的稀鹽酸中【答案】C【解析】【詳解】A、向氫氧化鈉溶液中加入水，溶液的pH只能無(wú)限接近7，不能小于7，故錯(cuò)誤；B、向一定量NaOH和Ba（NO3）2混合溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇，故反應(yīng)一開(kāi)始就有硫酸鋇沉淀生成，故錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能改變生成物的質(zhì)量，故正確；D、取等質(zhì)量的鎂和鐵，同時(shí)投入到同濃度且足量的稀鹽酸中，鎂比鐵活潑，故鎂比鐵反應(yīng)快，生成氫氣的質(zhì)量鎂大于鐵，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】等質(zhì)量的金屬與過(guò)量的酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大小可以用下列公式比較：15．下列圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是A．向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液C．向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D．向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液【來(lái)源】2019年河南省商丘市柘城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)摸底考試化學(xué)試題【答案】A【解析】【詳解】A、向一定量的NaOH和BaCl2混合溶液中滴加稀硫酸，氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，故一開(kāi)始就產(chǎn)生沉淀，沉淀質(zhì)量隨稀硫酸的質(zhì)量逐漸增加，待氯化鋇完全反應(yīng)后，硫酸鋇沉淀質(zhì)量不再變化，符合題意；B、向一定量的MnO2固體中加入一定量的過(guò)氧化氫溶液，二氧化錳在該反應(yīng)中是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，不符合題意；C、向一定量的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉的溶液顯堿性，pH>7，滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增加，pH值的變化是從大于7逐漸減小到小于7，不符合題意；D、向含有一定量稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，一開(kāi)始無(wú)沉淀生成，稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量隨碳酸鈉質(zhì)量的增加逐漸增加，待氯化鈣完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再變化，不符合題意。故選A。16．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、反應(yīng)過(guò)程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（32-4）∶（24-4）=7∶5，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為：（16-8）∶（32-4）=2∶7，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選D。17．下列四個(gè)圖像反映了對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相關(guān)量的變化，其中不正確的是（）A．將等質(zhì)量、形態(tài)不同的大理石分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)B．一定壓強(qiáng)下，氧氣的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)D．硫酸溶液稀釋過(guò)程中pH的變化曲線【來(lái)源】2019年陜西省寶雞市渭濱區(qū)濱河中學(xué)中考一?；瘜W(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、等質(zhì)量形狀不同的大理石分別與足量相同的稀鹽酸反應(yīng)，粉末狀的大理石反應(yīng)的時(shí)間短，故正確；B、由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以該圖象應(yīng)該是一條下降的曲線，故錯(cuò)誤；C、鎂的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)鎂的反應(yīng)速度要快一些（圖象更陡一些），同質(zhì)量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應(yīng)該在鐵的上面，故正確；D、由于硫酸稀釋時(shí)酸性會(huì)不斷減弱，故其pH會(huì)不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會(huì)呈中性，即溶液的pH只能永遠(yuǎn)的接近7但不會(huì)達(dá)到7，故正確。故選B。18．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體B．向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C．向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過(guò)氧化氫溶液D．向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸【來(lái)源】2020年廣東省湛江市赤坎區(qū)湛江一中培才中學(xué)九年級(jí)下學(xué)期4月考前模擬化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體的質(zhì)量最后不會(huì)減少到零，故A錯(cuò)誤；B、酸在稀釋的過(guò)程中，酸性減弱，pH值會(huì)逐漸增大，只會(huì)無(wú)限的接近7，但是不會(huì)越過(guò)7，故B錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解會(huì)生成水和氧氣，氧氣的質(zhì)量隨過(guò)氧化氫溶液的加入會(huì)一直增大，故C錯(cuò)誤；D、向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，然后碳酸鈉再與鹽酸反應(yīng)，所以加入一定量的鹽酸后才會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。19．右圖是固體物質(zhì)R的溶解度曲線。將60℃R的飽和溶液降溫到20℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()。A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B．溶液質(zhì)量增加C．溶液中溶質(zhì)的溶解度減小D．溶液變成不飽和溶液【答案】C【解析】由于R的溶解度隨溫度的降低而減小，將60℃R的飽和溶液降溫到20℃時(shí)會(huì)析出晶體而使溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，析出晶體后的溶液仍然是飽和溶液，故A、B、D都錯(cuò)誤；R物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小，故C正確；故選C20．下列圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()①常溫下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液②一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體③向一定量的鋅粉中加入足量的CuSO4溶液④用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，a使用催化劑，b未使用催化劑A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④【答案】C【解析】【詳解】常溫下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)溶液的pH<7，NaOH先與HCl反應(yīng)，pH逐漸增大，當(dāng)HCl完全反應(yīng)后(pH=7)，氫氧化鈉再與MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH不變，當(dāng)MgCl2反應(yīng)完全后，繼續(xù)滴加NaOH，溶液pH增大，接近氫氧化鈉溶液的pH，①正確；一定溫度下，向接近飽和的KNO3溶液中加入KNO3固體，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不從零開(kāi)始，②錯(cuò)誤；向一定量的鋅粉中加入足量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為，每65份質(zhì)量的Zn可置換出64份質(zhì)量的Cu，固體的質(zhì)量逐漸減小，當(dāng)Zn反應(yīng)完全后固體質(zhì)量不再變化，③正確；催化劑在化學(xué)反應(yīng)中可以加快反應(yīng)速率，但不會(huì)改變生成物的質(zhì)量，④正確；①③④正確，故選C。21．30℃時(shí)，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲和乙，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如下圖1所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法中，正確的是A．圖2中的a表示甲的溶解度B．要使甲物質(zhì)完全溶解可以采取升溫的辦法C．30℃時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙D．將乙溶液降溫到10℃，乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖2所示，30℃時(shí)，溶解度曲線b位于溶解度曲線a下方，表明此時(shí)a的溶解度大于b；圖1所示物質(zhì)乙全部溶解而物質(zhì)甲有固體物質(zhì)剩余，說(shuō)明此時(shí)乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)；因此，可得圖2中b表示甲物質(zhì)的溶解度曲線；故錯(cuò)誤；B、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，因此可通過(guò)降低溫度或增加水的量的方法把未溶解的甲物質(zhì)溶解，故錯(cuò)誤C、由圖2所示，30℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)，所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙，故正確D、將乙溶液降溫到10℃，是不是有晶體析出，不能確定乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小，故錯(cuò)誤故選C22．下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲和乙的溶解度相等B．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虲．40℃時(shí)，70g水最多可溶解乙30gD．乙的溶解度受溫度影響比甲大【答案】B【解析】此題是關(guān)于溶解度曲線的意義的考查，根據(jù)溶解度曲線可以看出，甲和乙的溶解度在20℃時(shí)相等，其余情況下不相等。甲、乙兩種物質(zhì)的溶液度都隨著溫度的升高而增大，所以降低溫度可使接近飽和的甲變?yōu)轱柡汀?0℃時(shí)，甲的溶解度為30g，既100g水中最多溶解30g甲物質(zhì)。由曲線的走勢(shì)可以看出甲的溶解度受溫度的影響比甲大。23．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度是20gB．將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒–．t2℃時(shí)，等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙D．t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙【答案】B【解析】試題分析：A、溶解度的大小一定要指明具體溫度，錯(cuò)誤，B、根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)丙的溶解度隨溫度的升高而降低，故將丙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎梢圆捎眉铀蚪禍氐姆椒?，正確，C、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：乙>甲=丙，等質(zhì)量水分別配成甲、乙、丙的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系是乙＞甲=丙，錯(cuò)誤，D、根據(jù)溶解度曲線，t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞乙＞丙，故甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，而原題中沒(méi)有注明是飽和溶液，錯(cuò)誤，故選B考點(diǎn)：溶解度曲線的意義，飽和、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算24．如圖表示的是和的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為4：9B．時(shí)，和兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．時(shí)，在50g水里加入15

g

固體，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量小于65

gD．若中混有少量，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純【答案】C【解析】【詳解】A、T1℃時(shí)，硝酸鈉的溶解度是80g，所以飽和NaNO3溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為80g：180g=4：9，故A錯(cuò)誤；B、T2℃時(shí)，NaNO3和KNO3兩種物質(zhì)的溶解度相等，但是溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故B錯(cuò)誤；C、T1℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是20g，所以在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量是60g，小于65g，故C正確；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以KNO3中混有少量NaNO3，可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，故D錯(cuò)誤。故選：C。【點(diǎn)睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。25．下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作的是（）A．向一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液C．向足量的鋅粉、鐵粉中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D．向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.向一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，隨著稀鹽酸不斷加入，生成氯化鈉的量逐漸增加，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也逐漸增大，但是當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完以后，氯化鈉質(zhì)量不再增加，而稀鹽酸還在加入，溶液總質(zhì)量就不斷增加，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不斷減小，故A選項(xiàng)符合題意；B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，NaOH溶液會(huì)先與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，直到硫酸完全反應(yīng)，再發(fā)生2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2反應(yīng)，這時(shí)才有氫氧化銅沉淀生成，故B選項(xiàng)不符合題意；C.向足量的鋅粉、鐵粉中分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫，，，從方程式可以看出，氫氣中的氫元素全部來(lái)自硫酸，因?yàn)殇\粉、鐵粉是足量的，所以他們生成的氫氣質(zhì)量是相等的，又因?yàn)殇\的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以在變量控制是金屬種類，其他因素都相同時(shí)，鋅比鐵反應(yīng)劇烈快速，故C選項(xiàng)不符合題意；D.等質(zhì)量的氧化鈣（相對(duì)分子質(zhì)量56）和氫氧化鈣（相對(duì)分子質(zhì)量74），氧化鈣含有的Ca2+個(gè)數(shù)要比氫氧化鈣多，酸的量充足，當(dāng)這些鈣離子全都轉(zhuǎn)化為氯化鈣時(shí)，氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣的質(zhì)量就比氫氧化鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣的質(zhì)量多，故D選項(xiàng)不符合題意。故選：A?！军c(diǎn)睛】對(duì)圖像進(jìn)行分析，一定要看清圖像的橫縱坐標(biāo)，起點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義。26．一定質(zhì)量的氯酸鉀和一定質(zhì)量的二氧化錳混合后，下列有關(guān)質(zhì)量隨著時(shí)間的變化圖像正確的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】【詳解】A、氯酸鉀在二氧化錳的催化下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后，有氣體生成，固體質(zhì)量應(yīng)隨加熱時(shí)間逐漸減小，待反應(yīng)完全后不變，不符合題意；B、氯酸鉀在二氧化錳的催化下生成氯化鉀和氧氣，氧氣的質(zhì)量應(yīng)從零開(kāi)始逐漸增加，至反應(yīng)完全后質(zhì)量不變，不符合題意；C、二氧化錳屬于催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量不發(fā)生變化，不符合題意；D、氯酸鉀在二氧化錳的催化下生成氯化鉀和氧氣，氯化鉀的質(zhì)量從零開(kāi)始逐漸增加，至反應(yīng)完全后質(zhì)量不變，符合題意。故選D。27．小雪同學(xué)學(xué)習(xí)了氧氣的相關(guān)知識(shí)后，對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，下列四個(gè)圖像是他總結(jié)反映對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相關(guān)量的變化，其中正確的是（）A．一定質(zhì)量木炭在足量氧氣中燃燒B．加熱一定量的高錳酸鉀制取氧氣C．用相等質(zhì)量的氯酸鉀來(lái)制取氧氣D．過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣【答案】A【解析】【詳解】A、木炭在足量的氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間逐漸增加，待木炭完全反應(yīng)后，質(zhì)量不變，符合題意；B、加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，因?yàn)橛醒鯕馍?，固體質(zhì)量減少，但是不會(huì)減少至零，不符合題意；C、用相同質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，有催化劑的反應(yīng)速率較快，無(wú)催化劑的反應(yīng)速率慢，但是最后生成氧氣的質(zhì)量是相同的，不符合題意；D、過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳