高二化學選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題及的答案.doc選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題第一部分選擇題(共90分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意)1．在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2．下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率3．過程的自發(fā)性的作用是A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會發(fā)生C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是5．一定條件下反應2AB(g)AA．單位時間內生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化＜P2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中6．在一定溫度不同壓強（P的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是7．α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小8．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）9．已知反應A2（g）+2B2（g2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動10．常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：（N2O2NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙二、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得5分，但只要選錯一個，該小題就為0分）11.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是A．增大反應物的量B．升高溫度C．增大壓強D．使用催化劑12．右圖曲線a表示放熱反應XX(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．增大體積13．下列能用勒沙特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深14.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L15．反應：L(s)＋aG(g)bR(g)達到平衡時，Array溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應Ｃ．a＞bD．a＜b16．在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)A．不變B．增大C．減小D．無法判斷17．反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－Q，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A．單位時間里生成nmolC，同時生成1.5nmolDB．若升高溫度最終能生成更多的C和DC．單位時間里有4nmolA消耗,同時有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:618．在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率變小B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大D．a＜c＋d19．反應PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減少D．①減少，②不變，③增大20．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A.剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動C.平衡向逆反應方向移動D.物質C的質量分數(shù)增大第二部分非選擇題(共60分)三、(本題包括3小題，共30分)21．（8分）在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式______________________________________________（2）反應1~15min內,鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是____________________________________________________________________________________________________。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？假設一：________________________________________________________________________假設二：________________________________________________________________________22．（16分）（1）（6分）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。（2）（6分）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.（3）（4分）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，下圖表示酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系。解釋曲線變化原因。23．（6分）⑴反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_______________。②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。四、(本題包括3小題，共30分)24．（12分）將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：溫度vt（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為。（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是，則乙條件可能是。（填入下列條件的序號）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6，則a、b、c的關系是。25．（9分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為℃。26.（9分）某溫度下SO2的轉化反應的平衡常數(shù)K＝532.4.2SO+O22SO3下面三個混合體系中各物質的濃度如下表:試判斷各體系中反應進行的方向：體系(1)體系(2)體系(3)。選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題答案第一部分選擇題(共90分)第二部分非選擇題(共60分)三、(本題包括3小題，共30分)21．（8分）（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）（2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3分）（3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應；SO42-對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。（3分）【解析】氫離子濃度和鋁片均相同，造成的差異應該與反應（即2Al+6H+=2Al3++3H2↑)所處環(huán)境的不同（Cl-和SO42-）有關。22.（16分）（1）（6分）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；2mol/L（2）（6分）升溫；減小SO3濃度；（3）（4分）酶具有催化作用，故溫度低時，隨溫度的升高，速率加快.但在較高溫度時，酶蛋白因受熱變性而失去催化作用，故速率反而降低。23．（6分）m+n＞P；逆；氣。四、(本題包括3小題，共30分)24．（12分）（1）0.05mol/L（3分）（2）③⑤（3分）；④（3分）（3）4a＋c＝2b（3分）25．（9分）（1）]][[]][[222OHCOOHCO；(3分)（2）吸熱；(2分)（3）b、c；(2分)（4）830(2分)vt26.（9分，各3分）(1)逆方向進行(2)正方向進行(3)反應已達平衡狀態(tài)資料贈送以下資料考試知識點技巧大全一、考試中途應飲葡萄糖水大腦是記憶的場所，腦中有數(shù)億個神經(jīng)細胞在不停地進行著繁重的活動,大腦細胞活動需要大量能量。科學研究證實,雖然大腦的重量只占人體重量的2%-3%,但大腦消耗的能量卻占食物所產生的總能量的20%,它的能量來源靠葡萄糖氧化過程產生。據(jù)醫(yī)學文獻記載,一個健康的青少年學生30分鐘用腦,血糖濃度在120毫克/100毫升,大腦反應快,記憶力強；90分鐘用腦，血糖濃度降至80毫克/100毫升，大腦功能尚正常；連續(xù)120分鐘用腦，血糖濃度降至60毫克/100毫升，大腦反應遲鈍，思維能力較差。我們中考、高考每一科考試時間都在2小時或2小時以上且用腦強度大，這樣可引起低血糖并造成大腦疲勞，從而影響大腦的正常發(fā)揮，對考試成績產生重大影響。因此建議考生，在用腦60分鐘時，開始補飲25%濃度的葡萄糖水100毫升左右，為一個高效果的考試加油。二、考場記憶“短路”怎么辦呢？對于考生來說，掌握有效的應試技巧比再做題突擊更為有效。1.草稿紙也要逐題順序寫草稿要整潔，草稿紙使用要便于檢查。不要在一大張紙上亂寫亂畫，東寫一些，西寫一些。打草稿也要像解題一樣，一題一題順著序號往下寫。最好在草稿紙題號前注上符號，以確定檢查側重點。為了便于做完試卷后的復查，草稿紙一般可以折成4-8塊的小方格，標注題號以便核查，保留清晰的分析和計算過程。2.答題要按先易后難順序不要考慮考試難度與結果，可以先用5分鐘熟悉試卷，合理安排考試進度，先易后難，先熟后生，排除干擾?？荚囍泻芸赡苡龅揭恍]有見過或復習過的難題，不要蒙了。一般中考試卷的題型難度分布基本上是從易到難排列的，或者交替排列。3.遇到容易試題不能浮躁遇到容易題，審題要細致。圈點關鍵字詞，邊審題邊畫草圖，明確解題思路。有些考生一旦遇到容易的題目，便覺得心應手、興奮異常，往往情緒激動，甚至得意忘形。要避免急于求成、粗枝大葉，防止受熟題答案與解題過程的定式思維影響，避免漏題，錯題，丟掉不該丟的分。4.答題不要猶豫不決選擇題做出選擇時要慎重，要關注題干中的否定用詞，對比篩選四個選項的差異和聯(lián)系，特別注意保留計算型選擇題的解答過程。當試題出現(xiàn)幾種疑惑不決的答案時，考生一定要有主見，有自信心，即使不能確定答案，也不能長時間猶豫，浪費時間，最終也應把認為正確程度最高的答案寫到試卷上，不要在答案處