考點06一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算

?知識整告

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.物質(zhì)的量濃度定義

用來表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號為CB,

單位為mol/L（或mol-L-1）o

2.物質(zhì)的量（“B）、物質(zhì)的量濃度（CB）與溶液體積（V9之間的關(guān)系

溶質(zhì)的物質(zhì)的量（，”）即4年

物質(zhì)的量濃度（CB）

溶液的體積（V）

H制攬料

（1）溶質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，可以指化合物，也可以指離子或其他特殊的組合。

分析溶質(zhì)時要注意特殊情況下的溶液的溶質(zhì)，如NH3溶于水后所得氨水的溶質(zhì)為NH3-H2O,但習(xí)慣上

認(rèn)為氨水的溶質(zhì)為NE；SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2s04；CUSO4-5H2O溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為

CuSO4o

（2）體積V指溶液的體積而不是溶劑的體積。

3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）主要儀器

容量瓶（一定容積）、托盤天平（祛碼）、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等。

容量瓶的構(gòu)造

一刻度線

/^xX規(guī)格mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等

造乂使用溫度

注意事項

①不能配制任意體積的溶液。選擇容量瓶時遵循''大而近''的原則，所需溶質(zhì)的量按所選用的容量瓶的

規(guī)格進行計算。

②不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。

③不能作為反應(yīng)器或用來長期貯存溶液。

④不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定。

⑤向容量瓶中注入液體時，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度線以下的瓶頸壁上。

(2)配制步驟

①過程示意圖

稱量、溶解移液振蕩

定容搖勻

②配制步驟

以配制500mL1.00molL-1NaOH溶液為例

(SS)—需NaOH固體的質(zhì)量為20.0g

(JB)—用托盤天平稱量NaOH固體(NaOH放在小燒杯)

(W)—將稱好的NaOH固體用適量蒸儲水溶解

心&_待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流，將溶液

更署一注入500mL容量瓶

篇篇—用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌

電產(chǎn)液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻

—將蒸鐳水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線上2_cm

促并)——處時,改用腹頭逾萱滴加蒸儲水至凹液面正好與刻度線

相切

(tfg)—蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

二、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析

i.誤差分析的依據(jù)

nm

「—____—___________

~V~MV

若V不變，分析”的變化；若"不變，分析V的變化。

2.常見的實驗誤差分析

因變量

可能引起誤差的操作c/mol-L1

n/molV/L

天平祛碼附著有其他物質(zhì)或已生銹增大不變

用量筒量取需稀釋的溶液時仰視讀數(shù)增大不變

偏大

定容時俯視容量瓶刻度線不變減小

溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容不變減小

祛碼殘缺減小不變

藥品和祛碼位置顛倒(使用游碼)減小不變

沒有洗滌燒杯減小不變

定容時仰視容量瓶刻度線不變增大

溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變偏小

定容搖勻后又加蒸儲水不變增大

用量筒量取需稀釋的溶液時俯視讀數(shù)減小不變

定容時蒸儲水加多后用吸管吸出減小不變

轉(zhuǎn)移時有少量液體灑在容量瓶外減小不變

液面低于

、、、刻度線

圖1圖2

圖1使所配溶液體積偏大,濃度偏??；圖2使所配溶液體積偏小，濃度偏大。

三、物質(zhì)的量濃度的計算方法

(1)有關(guān)溶液混合稀釋的計算

①不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合。

稀釋：抓住稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，列方程式：

C1-V1—C2-V2

a.如果忽略溶液體積變化，則

C1-V1+C2-V2=C混?(％+/)

b.如果考慮溶液混合后的體積改變，則

加溶液

。%+―“人=嬴）

②不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合的計算。

混合：抓住混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程式:

m\'CDi+myco2=(mi+m2)-co混

③兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定。

例+處

a.等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)液體（或某溶液與水）等質(zhì)量混合時，。混

b.等體積混合：兩種同溶質(zhì)液體（或某溶液與水）等體積混合時,

①]+@2

當(dāng)p?>1時,co混〉

2

①[+他

當(dāng)p?<1時，①混V/

2

（2）物質(zhì)的量濃度、溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（O與物質(zhì)的量濃度C:

nm質(zhì)/知質(zhì)"2質(zhì)xo/M質(zhì)1000夕液。

（密度的單位為g-cm-3或g-mL-1）

V—4/10°°夕液一加液/100°夕液M質(zhì)

②飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度:

S1000^5

CD=----------X100%,

100+Sc=(100+S)M質(zhì)

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度

1000”

MV+22400V(H20)

式中V為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積（單位為L）,HH2。）為水的體積（單位為L,〃水=lg-mLT）,〃為溶液的

密度（單位為g-cm-3或g-mL-1）,M為氣體摩爾質(zhì)量（單位為g-mol-1）o

點考向,

考向一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析

典例引領(lǐng)

典例1實驗室需要用到480mLeUmoLL-Na2cCh溶液，根據(jù)溶液配制方法回答下列問題：

（1）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3-10H2O晶體go

（2）用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號為（同一步驟可用多

次）。

A.調(diào)整零點B.將游碼移至刻度尺的零刻度處C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量D.稱量空的

小燒杯E.將祛碼放回祛碼盒內(nèi)F.記錄稱量的結(jié)果

（3）若實驗遇到下列情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①稱量時Na2co3晶體放置右盤________=

②定容時仰視刻度線=

【解析】（1）需要480mL溶液，配制時需要用500mL容量瓶，配制500mLO.lmolLfNa2cCh溶液,

所需制Na2co3」0H2O）=286g?mo「x0.5Lx0.1moLLr=14.3g。（2）用天平稱量藥品時，應(yīng)先將游碼移到

零刻度處，調(diào)節(jié)螺母使天平平衡；先稱量小燒杯質(zhì)量；記錄稱量結(jié)果；然后放入晶體稱量其質(zhì)量；記錄稱

量結(jié)果；將祛碼放回祛碼盒中，將游碼移至零刻度，結(jié)束稱量。（3）①物質(zhì)放置右盤，所稱物質(zhì)偏少。②

所配溶液體積偏大。

【答案】D

變式拓展

1.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制］mol/L的稀鹽酸100mL?

（1）實驗中應(yīng)選用的儀器是（填序號）；

①100mL量筒②托盤天平（帶祛碼）③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL燒杯

⑦100mL容量瓶⑧膠頭滴管

（2）經(jīng)計算，需濃鹽酸的體積為mL；

（3）此實驗中玻璃棒的作用是；

（4）某學(xué)生實際配制稀鹽酸的濃度經(jīng)滴定測定為0.98mol/L,原因可能是（填序號）。

①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌

②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌

③定容時俯視容量瓶刻度線

④移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水

■?計算時容量瓶的選擇問題

(1)配制“450mL”溶液時，計算溶質(zhì)的量時，不能按“450mL”計算，因為實驗室沒有任意規(guī)格的容量

瓶,配制時要選用500mL規(guī)格的容量瓶，計算溶質(zhì)的量時，也應(yīng)按照500mL計算。

(2)規(guī)格的選擇，應(yīng)遵循“滿足要求，最小規(guī)格”的原則。

考向二物質(zhì)的量濃度的計算

典例引領(lǐng)

典例1下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是

A.0.3mol-L1的Na2s04溶液中含有Na+和SOj的總物質(zhì)的量為0.9mol

B.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SOj的物質(zhì)的量相等，則K+和CJ的物質(zhì)的量濃

度一定相同

C.當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol.L1,只有當(dāng)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣溶于水制得

1L氨水時，其濃度才是1mol.L-1

D.10℃時，100mL0.35mol.L-i的KC1飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時，其體積小于100mL,

它的物質(zhì)的量濃度大于0.35molL1

【解析】0.3mol?L」的Na2SO4溶液中Na+、SOj的物質(zhì)的量濃度為0.6moILL0.3mol-L1,由于缺少

溶液的體積，所以無法計算出離子的物質(zhì)的量，故A錯誤;在K2s04和NaCl的中性混合水溶液中存

在:c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SOj),Na+和SO：的物質(zhì)的量相等，即物質(zhì)的量濃度相等，所以K+和Ct的物質(zhì)

的量濃度一定不相同，故B錯誤；溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水

的濃度不是1mol-L-＞；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol,溶于水制得1L氨水時，其濃度一定等

于故C正確；10℃時，0.35mol-L-i的KC1飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，溶

液仍然是該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，仍為0.35mol-L-i,故D錯誤。

【答案】C

變式拓展

2.某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2+)=2mol-L_1,c(SOF)=6.5mol-L-1,若將200mL的此混合液中

的Mg2+和A13+分離，至少應(yīng)加入1.6mol-L-1的氫氧化鈉溶液的體積為

A.0.5LB.1.625L

C.1.8LD.2L

考向三溶液的稀釋與混合、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

典例引領(lǐng)

典例1在/C時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為0g9皿汽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,

其中含有NH：的物質(zhì)的量是6mol,下列敘述正確的是

a

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=-------xlOO%

pV-a

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1Q0Qamol-L1

35V

……1000b

C.溶液中c(OH-尸一--mol-L1+c-(H+)

D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5攻

aa

【解析:］溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=—x100%,A項錯誤;氨水中的溶質(zhì)是NH3,而不是NH3-H2O,將傳——X100%

pVpV

代入公式。=鷺竺，化簡可得°=翳^B項錯誤；氨水中含有的陽離子為H+和NH〉含有的陰

離子只有OH-,根據(jù)電荷守恒可知C項正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水

的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,D項錯誤。

【答案】C

變式拓展

3.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO：,取此溶液0.5VL,用水稀釋至2VL,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的

量濃度為

a125a

A.mol/LB.mol/L

576V36F

250a125Q

C.mol/LD.mol/L

36V48V

、聲點沖突*

1.配制100mL1mol-L1NaCl溶液，下列操作中錯誤的是

A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量

B.把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸儲水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中

C.用蒸儲水洗滌燒杯、玻璃棒各2?3次，洗滌液也移入容量瓶中

D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸儲水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切

2.下列敘述錯誤的是

A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B.配制O.lmoLL，的Na2c。3溶液480mL,需用500mL容量瓶

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D.室溫下，向兩等份濃度相同的不飽和燒堿溶液中分別加入一定量的NazCh和Na2。，均使溶液恰好飽

和，則加入的Na2C>2與Na?。的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）

3.某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。％。若分別向其中加入相molNa2cO3-5H2。和"mol

Na2co3，可析出相同質(zhì)量的晶體Na2cO3JOH2O。則下列敘述正確的是

A.a可能是40,m>n

B.a可能是40,m—n

C.a可能是30,年>〃

D.a可能是30,機

4.同溫同壓下，三個容積相同的燒瓶內(nèi)分別充滿了干燥的NH3、HC1、NO?氣體，然后分別用水作噴泉實

驗，假設(shè)燒瓶內(nèi)的溶質(zhì)不散逸，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A.無法比較B.2：2：3

C.3：3：2D.1：1：1

5.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

溶

解

5o

度

每4o

3o

2o

1O

o“打溫度"C

A.時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B.力℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.f2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

D.打℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和

6.將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為仞，物質(zhì)的量濃度為a的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為W2,物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液。下列說法中正確的是

A.若CI=2C2,則WI<2W2,V<50mLB.若a=2c2,則例<2他，V>50mL

C.若W1=2W2,則C1<2C2,V=50mLD.若仞=2佇，則a>2c2,V<50mL

7.某學(xué)生配制了lOOmLlmoLL-i的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，

但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于ImoLL-i。則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是

①量筒用蒸儲水洗凈后立即用來量取濃硫酸

②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯

③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切

A.只有②③④B.只有③④

C.只有①②③D.①②③④

8.某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為RRHZO,其相對分子質(zhì)量為25°C時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL

飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是

A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為卬=10°”笠；1即）％

a~\~b

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為c=L患molL-i

C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為制水）：以溶質(zhì)）=*+力：警）

D.該溶液的密度為〃=審g-cm-3

9.某次實驗需用0.4mol-L1NaOH溶液480mL。配制方法如下：

（1）用托盤天平準(zhǔn)確稱量________g固體NaOH。

（2）將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒入約300mL蒸儲水，用玻璃棒攪拌，使固體全

部溶解，待后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。

（3）用少量蒸儲水洗滌燒杯及玻璃棒次，洗滌后的溶液，輕輕晃動容量瓶，

使溶液混合均勻。

（4）向容量瓶中加入蒸儲水，直到液面在刻度線以下時，改用加蒸儲水至液面最低點

與刻度線相切。蓋好瓶塞，o

（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是,偏低的是

，對實驗結(jié)果沒有影響的是。（填各選項的序號）

A.所用的NaOH中混有少量NazO

B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D.固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

E,轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線

G.定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸儲水至刻度線

10.已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答

下列問題：

加水的量

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/moLL-溶液的密度/g-cmf

硫酸ClPl

氨水C2P2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不寫單位，用含C1、0的代數(shù)式表示）。

（2）物質(zhì)的量濃度為cimol-L1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物

質(zhì)的量濃度為mol-L-1o

（3）物質(zhì)的量濃度分別為C2molL-1的氨水與molL-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度

5

a

（填“大于”、“小于”或“等于“，下同）0g-cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度|c2mol-L

r（混合后溶液的體積變化忽略不計）。

昌通高^^

1.[2019?江蘇]下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

氣體

甲乙

A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000moLIlNaOH溶液

C.用裝置甲蒸干A1CL溶液制無水AlCb固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

2.[2017新課標(biāo)III]下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀

A.取20.00mL鹽酸

數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

1

配制濃度為0.010mol-IT的KMnO4稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶

D.

溶液中，加水溶解并稀釋至刻度

3.[2016.海南]下列有關(guān)實驗操作的敘述浦毛的是

A.過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁

B.從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁

C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

D,向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁

4.[2017新課標(biāo)I,節(jié)選]凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在

下將樣品中有機氮轉(zhuǎn)化成鏤鹽，利用如圖所示裝置處理鏤鹽，然后通過滴定測量。已知:

NHs+HsBOs=NHs-HsBOs；NH3,H3BO3+HC1=NH4CI+H3BO3。

吸收裝置

(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmolL-i的鹽酸VmL,

則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度W%。

最參考答案,

變式拓展

1.【答案】(1)③⑤⑥⑦⑧---------------

(2)8.4

(3)攪拌、引流

(4)②

，…，一lOOOpw1000mL/Lx1.19g/mLx36.5%

【解析】36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的更濃度：c二-------=---------T~z~;—:--------------=11.9mol/L,

M36.5g/mol

,,,1mol/Lx0.1L-n年

根據(jù)C1%=C2&,知所需濃鹽酸的體積：V1=---T—---0.0084L=8.4mL選擇量筒時要遵循“大而

11.9mol/Lo

近'’的原則，應(yīng)選擇容量與溶液體積(8.4mL)相近的量筒，即10mL量筒。配制100mL溶液只能選用100

mL容量瓶。配制的稀鹽酸的濃度為0.98mol/L,即所配溶液的濃度偏小。

①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌，對結(jié)果無影響，洗滌會導(dǎo)致所取溶質(zhì)增多；②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗

滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量(")減小，故溶液的濃度偏??；③定容時俯視容量瓶刻度線，溶液的體積(V)偏小，故

溶液的濃度偏大；④定容時需加大量蒸儲水，故移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餡水對溶液的濃度無影響。

2.【答案】D

【解析】根據(jù)電荷守恒得：2c(Mg2+)+3c(A13+)=2c(SO3)c(Al3+)=

2x6.5mol-L-1—2x2mol-L-1

3=3mol-L-1,加入氫氧化鈉溶液使Mg2+、A-+分離，此時NaOH

轉(zhuǎn)化為Na2s。4和NaAlO2,由電荷守恒得:

-1-1

2〃(SOj)+〃(AlC)Z)_2x6.5mol-Lx0.2L+3mol-Lx0.2L

V(NaOH)=1.6mol-L-1=2L

c(NaOH)O

3.【答案】A

a2a

(解析】依題意知，3+——x—

c(SOj)=Jymol/L,c(Fe)=mol/L,故有-----XO.5V=2VXB,

96V3144V144VC

a

CB=---------mol/Lo

576V

考點沖關(guān)

1.【答案】D

【解析】配制溶液的過程中，定容時在液面接近刻度線1?2cm時，需改用膠頭滴管加水至刻度線。

2.【答案】C

【解析】濃硫酸的密度大于水的密度。2,加水后濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=-X100%

lOmLXpi+10mLx/72

=，%>49%,故A正確；實驗室沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進行配制0.1mol-L-

D2

1+—

Pl

的Na2c。3溶液，故B正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol,配成1L溶液，可得到1mol/L

的氨水，故C錯誤；發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2T,Na2O+H2O===2NaOH,由方程式可知，

相同物質(zhì)的量的NazCh和Na2O消耗相同物質(zhì)的量的水，生成相同物質(zhì)的量的NaOH,保持溫度不變，

使溶液恰好飽和，故加入的NazCh、Na?O的物質(zhì)的量相等，故D正確。

3.【答案】C

【解析】因原來的溶液為飽和溶液，有晶體析出后的溶液還是飽和溶液，則(:〃一")molNa2c。3可與10m

(m一n)x106

mol水恰好形成飽和溶液，則m-n>0,即m>n,在飽和溶液中xl00%=

(m~n)x106+10mx18

106

a%,貝門06+180X」-xl00%<37%,即a%不會大于37%,則a%可能為30%。

1--m

4.【答案】D

【解析】在容積相同的三個燒瓶內(nèi)，分別充滿干燥的NH3、HC1與NO2氣體，所以V(NH3)：V(HC1)：

V(NO2)=1：1：1,相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以“(NH3)：”(HC1):M(NO2)=1：1：1,

令〃(NH3)=wmol、n(HCl)=wmokn(NO2)=?mol,各自體積為V(NH3)=V(HC1)=V(NO2)=VL,對于氨氣和

HC1,溶液體積等于氣體體積，所以C(NH3)=C(HC1)=Emol-L1；對于二氧化氮，與水發(fā)生反

2

^:3NO2+H2O-----2HNO3+NO,根據(jù)反應(yīng)方程式可知溶液體積為生成的硝酸的物質(zhì)的量為二氧化氮

2

c-nmol

23n

物質(zhì)的量的一，所以C(HNO)=--------=—mol-L-1,所以c(NH3)：c(HCl)：c(HNO)=l：1：1,故選D。

33%v3

3

5.【答案】D

【解析】九°C時，在100g水中放入60g甲，根據(jù)溶解度曲線可知溶解的固體為30g,所以溶質(zhì)的質(zhì)量

30g

分?jǐn)?shù)應(yīng)是30g+100gX100%*23.08%,A錯誤；fi°C時，甲和乙的溶解度相等，故它們的飽和溶液的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)相同，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量和溶液密度不一定相等，所以物質(zhì)的量濃度不一定相等，B錯誤；(2℃

時，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，C錯誤；降溫使溶液

達到飽和，由溶解度曲線不難看出，甲的溶解度隨溫度變化而變化的程度比乙大，故同時降低溫度，甲

先達到飽和，D正確。

6.【答案】A

【解析】本題主要考查濃度的計算與換算，此考點也是化學(xué)常用計量中的熱門考點。設(shè)溶液的體積為VL,

密度為"g?mL—I溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg.morI質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol-L-1則根據(jù)溶

,注式士、工bC京―什士VLXIO3mL-L-1Xpg-mL-1xw,口「1000/w

液濃度表達方式不同，但其浴質(zhì)不變有：---------------------------=VT7LT-cmol-LTI即c=-----------o

Mg?molM

若VVl=2卬2,—=-^1O1=2--,由于所以C1>2C2。稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，說明濃硫酸與水

C2夕2.但222

C1

等質(zhì)量混合，水的密度可認(rèn)為是Ig/cnP,因此V值等于50mL。若ci=2C2,^-==2—,由于.

①2夕「。2Pl

<pi,所以WI〈2VV2,同時可知W50mL。本題應(yīng)選A。

7.【答案】D

【解析】①項，量取的溶質(zhì)H2s04偏少，②③項，溶質(zhì)H2s04沒有完全進入容量瓶中，④項，超過刻度

線再取出時，取出液中含有溶質(zhì)H2s04。

8.【答案】A

【解析】結(jié)晶水合物R-wHzO溶于水后，溶質(zhì)為R,所帶有的結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水的一部分。A項，結(jié)

晶水合物的化學(xué)式為R72H2O,ag該晶體中含有R的質(zhì)量為agX,所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

a(M-18〃)〃(R)1000a

量分?jǐn)?shù)w=M(a+b)*1。0%,錯誤；B項，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(R)=V(溶液)=MVmol-L-1,正確；

aX18w)18"。187m

C項，m(溶質(zhì))=〃(R>M(R)='~M=a—M,加(水)=a+b一加(溶質(zhì))=6+M,故%(水)：%(溶

((1Sna\m(。+b)ga+b

質(zhì))=(M+b)：[a—M),正確；D項，p=V=VmL=Vg-cm-3,正確。

9.【答案】(1)8,0(2)溶液冷卻至室溫

(3)2—3一起轉(zhuǎn)入容量瓶中

(4)1-2cm膠頭滴管上下顛倒混合均勻

(5)ADFEGBC

【解析】(5)A項，NazO與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，62gNazO可生成NaOH80g,NaOH的質(zhì)量增大，

所以溶液濃度偏高；B項，用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影

響氫氧化鈉的質(zhì)量，對溶液濃度無影響；C項，配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無

影響；D項，液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解時放熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液倒入容量瓶，

并配成了溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；E項，轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接

定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯內(nèi)壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；F項，定容

時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；G項，定容搖勻后靜止，液面低于刻

度線，再加蒸儲水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。

10.【答案】(1)98ci/lOOOpi

(2)0.5ci

(3)大于大于

【解析】(1)根據(jù)c=I0°°PW可知,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=「上：。

(2)令硫酸與水的體積都為VL,則混合后溶液的總體積為2VL,根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸

的物質(zhì)的量不變，稀釋后硫酸溶液的濃度為「Lxqno：L1=0.5dmoLL/'