第五單元化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系

測試卷

（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16S-32Mg-24Cu-64

第I卷選擇題（共45分）

一、選擇題（本大題共15個小題，每小題3分，共45分，每題只有一個選項最符合題目要求。）

1.煤的氣化可提高利用率、減少污染。氣化過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：C+H2OH2+CO,反應(yīng)前后發(fā)生變化

的是

A.原子數(shù)目B.分子種類C.元素種類D.物質(zhì)總質(zhì)量

【答案】B

【解析】化學(xué)反應(yīng)過程是舊的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個

數(shù)，質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，而元素是具有相同的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，所以反

應(yīng)前后元素種類也不變?；瘜W(xué)變化中物質(zhì)的種類一定改變，故分子的種類一定改變。故選B。

2.木炭在高溫條件下遇到水會發(fā)生劇烈反應(yīng)生成多種氣體的混合物,該氣體混合物中不可能含有

A.COB.CO2C.H2D.SO2

【答案】D

【解析】木炭在高溫條件下遇到水會發(fā)生劇烈反應(yīng)生成多種氣體的混合物，反應(yīng)物中含有碳元素、氫元素、

氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中可能含有一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、氫氣（H2）,不可

能含有二氧化硫（SO2）,因為反應(yīng)物中沒有硫元素。

故選D。

高溫小

3.《天工開物》中記載了火法煉鋅的工藝，主要發(fā)生反應(yīng)2C+ZnCC）3-Zn+3COf,從中不能獲得的信息

是

A.反應(yīng)物的質(zhì)量比B.生成物有兩種

C.反應(yīng)條件是高溫D.反應(yīng)速率很快

【答案】D

【解析】A、根據(jù)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量x化學(xué)計量數(shù)可得反應(yīng)物的質(zhì)量比，該選項不符合題意；

B、化學(xué)方程式中，等號右邊的為生成物，則可知該反應(yīng)的生成物為鋅和二氧化碳兩種物質(zhì)，該選項不符合

題意；

c、等號上面的為反應(yīng)條件，則該反應(yīng)條件為高溫，該選項不符合題意;

D、由方程式無法得出反應(yīng)快慢，該選項符合題意。

故選D。

4.以空氣、水為原料合成硝酸的過程中，一個反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+HQ=2HNO3+NO,其中X為

A.N2B.02C.NO2D.N2O

【答案】C

【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變，根據(jù)3X+H2O2HNO3+NO,化學(xué)方程

式左邊有3個X分子、2個氫原子和1個氧原子，化學(xué)方程式右邊有2個氫原子、3個氮原子和7個氧原子，

則3個X分子中含有6個氧原子和3個氮原子，貝也個X分子中含有2個氧原子和1個氮原子，故X的化

學(xué)式為NO?,故選：Co

5.用高鐵酸鈉(NazFeCU)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知獲得高鐵酸鈉的反應(yīng)為：Fe2O3+

;wNa2O2===MNa2FeO4+NasO,其中m、n分別為

A.23B.32

C.13D.13

【答案】B

【解析】由質(zhì)量守恒定律知，高鐵酸鈉的反應(yīng)為：Fe2O3+mNa2O2===HNa2FeO4+Na2O,其中%、〃分別為.

32o

6.下列現(xiàn)象或事實不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A.木柴燃燒后，灰燼質(zhì)量比木柴的質(zhì)量小

B.無色氧氣加壓變成淡藍色液氧，質(zhì)量保持不變

C.銅在空氣中加熱后，生成黑色固體的質(zhì)量比銅的質(zhì)量大

D.高錦酸鉀受熱分解后，剩余固體質(zhì)量比原來高鎰酸鉀的質(zhì)量少

【答案】B

【解析】A、木柴燃燒后，灰燼質(zhì)量比木柴的質(zhì)量小，是因為木柴中的碳與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了二氧化

碳，二氧化碳逸散到空氣中的緣故，該變化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，選項

正確；

B、無色氧氣加壓變成淡藍色液氧，只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，不能用

質(zhì)量守恒定律解釋，選項錯誤；

C、銅在空氣中加熱后，生成黑色固體的質(zhì)量比銅的質(zhì)量大是因為銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，該變

試卷第2頁，共15頁

化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能夠用質(zhì)量守恒定律解釋，選項正確；

D、高鋅酸鉀受熱分解生成錦酸鉀、二氧化缽和氧氣，氧氣逸散到空氣中，剩余固體質(zhì)量比原來高鎰酸鉀的

質(zhì)量少，該變化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，能夠用質(zhì)量守恒定律解釋，選項正確。

故選B?

7.化學(xué)方程式正確的是

點燃點燃

A.S+02SO2TB.2H2+O22H2。

點燃點燃

C.Mg+O2MgO2D.4Fe+3O22Fe2O3

【答案】B

【解析】A、硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化硫的后面不需要標注3

點燃

正確的化學(xué)方程式應(yīng)為5+02空仝502,錯誤；

B、氫氣在氧氣中燃燒生成水，該化學(xué)方程式完全正確，正確；

C、化合物中鎂元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為

占燃

零，則氧化鎂的化學(xué)式為MgO,反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2Mg+O2-2MgO,錯誤；

D、鐵與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：3Fe+2O2—Fe3O4,

錯誤。

故選B。

8.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=2C+D中，己知16gA和64gB恰好完全反應(yīng)，生成36gC和一定質(zhì)量的D,又已知C

的相對分子質(zhì)量為18,則D的相對分子質(zhì)量為

A.16B.22

C.44D.80

【答案】C

【解析】已知16gA和64gB恰好完全反應(yīng)，生成36gC和一定質(zhì)量的D,故D的質(zhì)量16g+64g-36g=44g,

設(shè)D相對分子質(zhì)量為x,貝U：

A+2B=2C+D

2x18x

36g44g

2xl8_36g

x44g

x=44,故選：Co

9.如圖為小柯做的有關(guān)質(zhì)量守恒定律的創(chuàng)新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)

玻璃管中，玻璃管置于電子天平上。接通電路，電烙鐵開始發(fā)熱，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子天

平讀數(shù)保持不變。下列說法正確的是

電烙鐵銅絲

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+C)2=Cu。

B.加熱過程中，玻璃管內(nèi)空氣的成分保持不變

C.銅絲的顏色從黑色慢慢變?yōu)榧t色

D.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)物質(zhì)在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變

【答案】D

A

【解析】A、銅和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，方程式應(yīng)該符合質(zhì)量守恒定律，需要配平為：2CU+O2=2CUO,故

選項錯誤;

B、銅加熱消耗氧氣，因此空氣的質(zhì)量會減少，故選項錯誤;

C、銅和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化銅，銅絲的顏色從紅色慢慢變成黑色，故選項錯誤；

D、硬質(zhì)玻璃管是一個密閉的容器，因此在反應(yīng)前后總質(zhì)量保持不變，故選項正確;

故選：D?

10.甲烷、硫化氫催化重整新路線可高效制氫，其反應(yīng)微觀示意圖如圖，有關(guān)說法正確的是

O氫原子

二定條件.?碳原子

乙多硫原子

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.參加反應(yīng)的甲、乙的分子個數(shù)比為1：1

試卷第4頁，共15頁

C.反應(yīng)前后分子種類改變，原子種類不變

D.反應(yīng)過程中氫元素的化合價不變

【答案】C

【分析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，在催化劑的作用下甲烷和硫化氫氣體反應(yīng)生成二硫化碳和氫氣，反應(yīng)的

一定條件

化學(xué)方程式：CH&+2H2s八CS°+4H2。

【解析】A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化

合物，不屬于置換反應(yīng)，故A說法錯誤；

B、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙的分子個數(shù)比為1：2,故B說法錯誤；

C、根據(jù)圖示可知，反應(yīng)前后分子種類改變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類不變，故C說法正確;

D、反應(yīng)物甲烷和硫化氫中氫元素均顯+1價，生成物氫氣中氫元素化合價為0,反應(yīng)過程中氫元素的化合價

改變，故D說法錯誤；

故選：Co

11.化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+屏2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合"1+1=2”的事實是

A.20℃,1L水與1L酒精混合后的體積等于2L

B.20℃,1g鎂在1g氧氣充分燃燒后，生成氧化鎂2g

C.20℃,1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

D.20℃,1個氫分子與1個氧分子結(jié)合生成2個水分子

【答案】C

【解析】A、分子之間有間隔，則1L水與1L酒精混合后的體積要小于2L,而不是等于2L,故選項說法錯

誤；

盧燃

2Mg+O"2MgO

B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算可知：J2，反應(yīng)中Mg和02的質(zhì)量關(guān)系是48：32=3:2,則

4o32

1g鎂在1g氧氣充分燃燒，并不是恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)小于2g,故選項說法錯誤；

點燃

s+。2—SO

C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算可知：323；2'反應(yīng)中S和。2的質(zhì)量關(guān)系是32：32=1:1,則1g硫粉

在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫，故選項說法正確;

D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2+。2.2壓0,則每2個氫分子和1個氧分子恰好反應(yīng)，生成2個水分子,

故選項說法錯誤。

故選Co

12.一密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

如圖所示，下列說法錯誤的是

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.乙可能是該反應(yīng)的催化劑

B.丁可能是化合物

C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為1：8

D.反應(yīng)后乙、丁的質(zhì)量之比為1：3

【答案】B

【分析】甲、乙、丙、丁反應(yīng)前、反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)及變化如下:

甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量分數(shù)17%10%25%48%

變化質(zhì)量分數(shù)+2%0%+16%-18%

反應(yīng)后質(zhì)量分數(shù)19%10%41%30%

由以上分析可知，該化學(xué)反應(yīng)為；。c\

【解析】A、由分析可知：乙在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，說法正確；

B、由分析可知：該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，符合“多變1”的特點，屬于化合反應(yīng)，則丁一定是

化合物，不是可能是化合物，說法錯誤；

C、由分析可知：該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量變化之比為2:16=1:8,說法正確；

D、由分析可知：反應(yīng)后乙、丁的質(zhì)量之比為10%:30%=1:3,說法正確。

試卷第6頁，共15頁

故選B。

13.下列說法中不正確的是

A.化學(xué)方程式配平時不可以改動化學(xué)式右下角的數(shù)字

占燃

B.在化學(xué)方程式2Mg+O2^2MgO中，“點燃”不可改成“△”

C.化學(xué)方程式2H20al2H2f+02T讀作：水等于氫氣加氧氣”

占燃

D.化學(xué)方程式C+Ch^CO2T中的“廣應(yīng)當去掉

【答案】C

【解析】A、化學(xué)方程式配平時不可以改動化學(xué)式右下角的數(shù)字，故選項說法正確；

占燃

B、化學(xué)方程式中“△”表示加熱，在化學(xué)方程式2Mg+O2U2MgO中，“點燃”不可改成“△”，故選項說法

正確；

C、在反應(yīng)中“+”讀作“和”，“=”讀應(yīng)作“生成”，化學(xué)方程式2H20ss2H2f+02f讀作：水在通電條件下生成氫

氣和氧氣”，故選項說法錯誤；

D、該反應(yīng)的反應(yīng)物中氧氣是氣體，二氧化碳后面不需要標注T，化學(xué)方程式C+02-C02T中的“T”應(yīng)當去

掉，故選項說法正確。

故選：Co

14.如圖是一種緊急供氧設(shè)備內(nèi)部示意圖。使用時按動點火裝置，金屬粉末反應(yīng)放熱，使藥塊分解持續(xù)供

氧，并有氯化鈉生成。下列說法不正確的是

氧氣出口

點火裝置（金屬粉末）

NaClC>3藥塊+催化劑

催化劑

A.制氧方程式為2NaClO3^=2NaCl+3O2t

B.點火裝置里金屬粉末應(yīng)該是較活潑的金屬

C.催化劑在反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D.該設(shè)備產(chǎn)生的氧氣比過氧化氫制取的干燥

【答案】A

【解析】A、根據(jù)“使用時按動點火裝置，金屬粉末反應(yīng)放熱，使藥塊分解持續(xù)供氧，并有氯化鈉生成”和質(zhì)

量守恒定律可知，該反應(yīng)是氯酸鈉在催化作用下受熱分解生成氯化鈉和氧氣，該方程式缺少反應(yīng)條件：加

催化劑

熱，正確的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClC>3==2NaCl+3O2T，說法錯誤，符合題意；

B、根據(jù)“按動點火裝置，金屬粉末反應(yīng)放熱，”可知，點火裝置里金屬粉末應(yīng)該是較活潑的金屬，如鎂等,

說法正確，不符合題意；

C、在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的

物質(zhì)叫做催化劑；催化劑在反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，說法正確，不符合題意；

D、過氧化氫制取氧氣時會有水蒸氣生成，該設(shè)備產(chǎn)生的氧氣是固體受熱分解產(chǎn)生氧氣，氧氣中沒有水蒸氣，

比過氧化氫制取的干燥，說法正確，不符合題意。

故選Ao

氣

氣

集

體

中

瓶

質(zhì)

氣

有催化劑體

量

的

r~^一用一定的雙氧水制取氧氣D.壓利用紅磷燃燒測定空氣中氧

（珠催化劑強

/pa

0反應(yīng)時間0時間/S

氣的含量

【答案】D

【解析】A、紅磷燃燒過程中消耗氧氣，氮氣質(zhì)量不變，圖示正確；

B、氧氣的質(zhì)量隨過氧化氫質(zhì)量的增加而增加，圖示正確；

C、加入催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但不改變生成物的質(zhì)量，圖示正確；

D、利用紅磷測定空氣中氧氣含量中只消耗氧氣，氣體壓強不會為零，圖示錯誤。

故選Do

試卷第8頁，共15頁

第n卷非選擇題(共55分)

16.(6分)明代宋應(yīng)星的《天工開物》中對朱砂(HgS)的精制有以下說明：“凡次砂取來，入巨鐵碾槽中，

軋碎如微塵，然后入缸，注清水澄浸。過三日夜，其下沉結(jié)者，曬干即名頭朱也?！?/p>

(1)“入缸，注清水澄浸。過三日夜，其下沉。”該物質(zhì)分離與水的凈化流程中的操作的原理相似。

(2)汞(Hg)俗稱水銀，可由朱砂(HgS)在加熱條件下煉得，煉制過程還得到另一種單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)

方程式：；劣質(zhì)化妝品中往往鉛、汞含量超標，對消費者身體造成巨大損害，此處“鉛、汞”指的

是(填“分子”“原子”或“元素”)。

(3)測量體溫時，水銀溫度計內(nèi)的水銀柱上升，請用分子、原子的觀點來解釋：0

(4)廿汞是一種汞的化合物，在日光下會漸漸分解成氯化汞和汞單質(zhì)，則廿汞是由種元素組成的。

【答案】(1)靜置沉降

A

⑵HgS=Hg+S元素

(3)溫度升高，汞原子間的間隔增大

⑷兩

【解析】(1)“入缸，注清水澄浸。過三日夜，其下沉。''該物質(zhì)分離與水的凈化流程中的靜置沉降操作的原

理相似；

(2)汞(Hg)俗稱水銀，可由朱砂(HgS)在加熱條件下煉得，煉制過程還得到另一種單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律

可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，朱砂(HgS)中含有汞元素和硫元素，汞(Hg)中含有汞元素，則該單質(zhì)為

A

硫，即朱砂(HgS)在加熱條件下分解生成汞和硫，化學(xué)方程式為HgS=Hg+S；

劣質(zhì)化妝品中往往鉛、汞含量超標，對消費者身體造成巨大損害，此處“鉛、汞”指的是元素，與具體形態(tài)無

關(guān)；

(3)測量體溫時，水銀溫度計內(nèi)的水銀柱上升，水銀是汞的俗稱，汞由汞原子構(gòu)成，則用分子、原子的觀

點來解釋是因為溫度升高，汞原子間的間隔增大；

(4)甘汞是一種汞的化合物，在日光下會漸漸分解成氯化汞和汞單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)

前后元素種類不變，生成物氧化汞和汞中含有氧元素和汞元素，則甘汞是由氧元素和汞元素兩種元素組成

的。

17.(8分)中國芯彰顯中國“智”造。

(1)半導(dǎo)體芯片封裝的關(guān)鍵材料單晶納米銅實現(xiàn)國產(chǎn)化量產(chǎn)，其成品約為頭發(fā)絲十分之一細，銅可制成單晶

納米銅是因為其具有優(yōu)良的性。

(2)我國的半導(dǎo)體研究和生產(chǎn)是從1957年首次制備出高純度的錯開始的。圖1是楮原子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖中

。下列微粒中與錯原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是.(填序號)，B中的粒子符號為

818x

圖1

A.B.(n2)28288D.(+14)84

j))

(3)單晶硅是制造芯片的重要材料。工業(yè)上制取高純硅的一個反應(yīng)的微觀示意圖如圖2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為.

O氫原子

+coo+?氯原子

o硅原子

圖2

IWJ溫

(4)生產(chǎn)5G芯片的主要原料是第三代半導(dǎo)體材料氮化錢，制取氮化錢的原理為2Ga+2X^2GaN+3H2,則

X的化學(xué)式為o氧化錢中鐵元素的化合價為+3,則氧化錢的化學(xué)式為

【答案】⑴延展

(2)4DMg

一定條件

(3)SiCl4+2H2Si+4HC1

(4)NH3Ga2O3

【解析】(1)銅可制成單晶納米銅是因為其具有優(yōu)良的延展性；

(2)在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故32=2+8+18+x,x=4；

D粒子與褚原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。故選D；

原子或離子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，12號元素是鎂元素，B粒子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，表示鎂原子，原子

用元素符號表示，表示為：Mg；

(3)由圖可知，該反應(yīng)為SiCk和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成硅和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

試卷第10頁，共15頁

一定條件

SiCL+2H2Si+4HC1；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ga、N、H的個數(shù)分別是2、

0、0,生成物中含Ga、N、H的個數(shù)分別是2、2、6,故反應(yīng)物中還應(yīng)含2個N、6個H,故X的化學(xué)式為:

NEh；

氧化鏤中錫元素的化合價為+3,氧元素通常顯-2價，則氧化錢的化學(xué)式為：Ga2O3o

18.(12分)化學(xué)興趣小組通過實驗對化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化進行再探究

(1)甲小組按如圖1進行實驗，觀察到紅磷燃燒產(chǎn)生大量_____,實驗后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向左盤的可能

原因：o

(2)乙小組按如圖2進行實驗，觀察到鐵釘表面覆蓋一層____色物質(zhì)，溶液由_______色變?yōu)椤?寫出對

應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：。實驗后托盤天平指針—(填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)。

(3)丙小組按如圖3進行實驗，觀察到小試管上的氣球變,實驗后發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右盤的可能

原因：o

(4)丁小組按如圖4進行實驗，觀察到鎂條劇烈燃燒發(fā)出_______光，產(chǎn)生大量白煙。實驗后發(fā)現(xiàn)托盤天平指

針偏向右盤的可能原因：o

【答案】(1)白煙空氣中的氧氣進入錐形瓶中與紅磷反應(yīng)

⑵紅/紫紅藍淺綠Fe+CuSO4=Cu+FeSO4不偏轉(zhuǎn)

(3)大氣球產(chǎn)生浮力增大

(4)耀眼的白逸散到空氣中的白煙的質(zhì)量大于消耗的氧氣的質(zhì)量

【解析】(1)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱；

紅磷燃燒消耗氧氣，裝置中的氣體減少，壓強減小，則會有氣體進入裝置中，反應(yīng)后質(zhì)量增大，托盤天平

指針偏向左盤。

(2)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，銅為紫紅色，溶液中含有銅離子時顯藍色，含有亞鐵離子時顯淺

綠色，則鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

由于反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后托盤天平指針不偏轉(zhuǎn)。

(3)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)后裝置中的氣體增大，則氣球會膨脹；

由于氣球膨脹后浮力增大，則托盤天平指針偏向右盤。

(4)鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量白煙；

由于鎂燃燒消耗氧氣，但反應(yīng)過程中會產(chǎn)生白煙，若擴散到空氣中的白煙的質(zhì)量大于消耗的氧氣的質(zhì)量，

則反應(yīng)后托盤天平指針偏向右盤。

19.(6分)確(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥(主要含有TeO?、少量Ag、Au)為

原料制備單質(zhì)硅的一種工藝流程如下：

已知：①TeO?微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿；②Ag、Au不與堿反應(yīng)。

(1)操作1的名稱是。

(2)“堿浸”時TeO?與氫氧化鈉反應(yīng)，該反應(yīng)與二氧化碳、氫氧化鈣之間的反應(yīng)類似，堿浸的反應(yīng)化學(xué)方程方

程式為o

⑶還原發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TeQ+2so2+4HZO=X+4HC1+2H2so4,X化學(xué)式為。

(4)整個工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。

【答案】(1)過濾

(2)TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O

⑶Te

(4)HCkH2SO4

【解析】(1)由圖可知，操作1實現(xiàn)了固液分離，是過濾；

(2)“堿浸”時TeCh與氫氧化鈉反應(yīng)，該反應(yīng)與二氧化碳、氫氧化鈣之間的反應(yīng)類似，二氧化碳與氫氧化鈣

反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故TeCh與氫氧化鈉反應(yīng)生成NazTeCh和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Te、ChS、0、H的個數(shù)分

試卷第12頁，共15頁

別是1、4、2、8、8,生成物中含Te、CLS、O、H的個數(shù)分別是0、4、2、8、8,故生成物中還應(yīng)含1

個Te,故X的化學(xué)式為：Te；

（4）還原過程中生成了HC1、H2so4,HC1、H2s04既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用。

20.（14分）蔗糖是生活中常見的一種物質(zhì)，某興趣小組對“蔗糖的組成”進行了探究。

【查找資料】：綠色植物能進行光合作用，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為6co2+6H20f^>C6Hl2O6+XO2,則

X=,綠色植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為能，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣，葡萄

糖進一步轉(zhuǎn)化為蔗糖。

【作出猜想】蔗糖的組成可能含有元素。

【實驗驗證】方案一：慧慧將蔗糖在空氣中點燃，分別用干冷玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰

上方，觀察到玻璃片上有水霧出現(xiàn)，證明一定有元素；觀到,證明一定含有碳元素。

【質(zhì)疑反思】月月認為該方案不能確定否含有氧元素，理由_______________O

方案二：月月選用圖示裝置再次證明，實驗開始先通入一會兒氮氣，然后關(guān)閉彈簧夾，再點燃酒精燈給加

強熱

（2）觀察到硬質(zhì)玻璃管殘留有黑色固體，經(jīng)證明該黑色固體是單質(zhì)碳。

繼續(xù)利用上圖所示裝置，另選試劑進行了驗證單質(zhì)碳的實驗。實驗過程和現(xiàn)象如下:

實驗過程實驗現(xiàn)象

先在燒杯中加入______________,①硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體劇烈燃燒，發(fā)成白光；

后通入氧氣，點燃酒精燈。②_____________________________O

寫出上述實驗過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

【實驗結(jié)論】蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成。

【拓展交流】（1）方案二中，先通入一會兒氮氣的原因____________

（2）查閱資料得知蔗糖的化學(xué)式為Cl2H22011。蔗糖在空氣中完全燃燒生成H2O和CCh,請寫出化學(xué)反應(yīng)

方程式o

【答案】6化學(xué)碳、氫、氧氫石灰水變渾濁空氣中的氧氣參加了反應(yīng)燒

杯內(nèi)壁有水霧澄