2025屆高三高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)-實(shí)驗(yàn)題典型考點(diǎn)押題練

【基礎(chǔ)練習(xí)】

1.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制備SO2并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究。

回答下列問(wèn)題:

（1）裝置e中出現(xiàn)紫紅色褪去（或變淺）現(xiàn)象可證明SO2具有，反應(yīng)離子方程式為o

（2）實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO2,裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學(xué)查閱資

+

料得知，存在可逆反應(yīng)：SO2+4I+4HS；+2I2+2H2O?

探究：SO2在KI溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物

+

有同學(xué)提出上述可逆反應(yīng)生成的12可與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=SO；+2I-+4H?

為進(jìn)一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實(shí)驗(yàn)方案:

方

操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

案

取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴①______

i無(wú)明顯變化濁液中無(wú)12

溶液（填試劑名稱），振蕩

得淡黃色固體和濁液中有

將裝置d中濁液進(jìn)行分離

澄清溶液硫單質(zhì)

ii

取適量分離后的澄清溶液于試管中，

③________@________

②_______________________________

綜上可知，SCh在KI溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：

2.無(wú)水四氯化錫（SnCl-常用作媒染劑和部分有機(jī)合成的催化劑。某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置（部分加熱裝置

略）制備SnCl4并測(cè)定產(chǎn)品中S/+含量。

ABCDEFG

已知：①SnCl,熔點(diǎn)為一33℃,沸點(diǎn)為H4.FC,在潮濕空氣中極易潮解(水解生成SnO?/凡0),且熔融Sn與C1?

反應(yīng)生成SnCl,時(shí)放出大量的熱。

②Sn熔點(diǎn)為232℃,無(wú)水SnCU熔點(diǎn)為246℃、沸點(diǎn)為652℃。

回答下列問(wèn)題：

(l)a管的作用是0

⑵裝置B、C中的試劑分別為、(填名稱)。

(3)為了獲得較純的產(chǎn)品，當(dāng)D處具支試管中時(shí)，再點(diǎn)燃D處酒精燈,D處主要發(fā)生反應(yīng)方程式為。

反應(yīng)制得的產(chǎn)品中可能會(huì)含有雜質(zhì)SnC［為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中混有SnC*除了通入過(guò)量C12外，還

應(yīng)控制反應(yīng)的最佳溫度范圍為o

(4)甲同學(xué)欲證明裝置A產(chǎn)生的氣體中含有HC1,設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

乙同學(xué)認(rèn)為，不能確定進(jìn)入裝置I的氣體只有一種，為證明最終進(jìn)入裝置I的氣體只有一種，乙同學(xué)提出再加

一個(gè)裝置，即可完成論證。請(qǐng)給出改進(jìn)方案：

(5)碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中Sn"的含量。準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸儲(chǔ)水溶解，淀粉溶液做指示劑，

2+4+

用6moi1一碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：Sn+I2=Sn+2ro滴定終點(diǎn)消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)品中Si?+

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a、b、V的代數(shù)式表示)。

3.過(guò)二硫酸鏤［(NH4)2S2O8］可用作印刷線路的刻蝕劑，其具有強(qiáng)氧化性，能氧化Md+,反應(yīng)后溶液變?yōu)樽霞t色,

還原產(chǎn)物為SO：。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的外界因素，實(shí)驗(yàn)方案如下:

O.lmol/L溫溶液開始變紫

序水加入

0.1mol/L(NH4)2S2O8

MnSO4溶液度紅色所用時(shí)間

號(hào)溶液/mL/mLAg2sCU/g

/mL/℃/min

?10.0025.000300tl

②10.0020.00V300t2

③10.0025.000301.00t3

④10.0025.000400u

⑤10.0015.0010.00350t5

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出MnSCU和(NH4)2S2O8溶液反應(yīng)的離子方程式：。

(2)V=,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是o

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：t3<tl,Ag2so4的作用可能是O

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：tl>t4,由此可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是O

(5)由題意可知，tit5,(填或"=”或“無(wú)法判斷”)，判斷依據(jù)是o

(6)(NH4)2S2O8KLS0^

能氧化發(fā)生反應(yīng)：2+3I-=2SO^+I2O測(cè)得濃度與速率關(guān)系如下表所示。

-111

實(shí)驗(yàn)c(S20g)/molLc(I)/mol-Lv/mol-Lq-s

a0.0380.0601.4X10-5

b0.0760.0602.8x10-5

c0.0760.0301.4X10-5

從電性角度分析，上述反應(yīng)很慢的原因可能是o根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，c(S2。；)對(duì)速率影響程度(填“大

于”“小于”或“等于")C(r)對(duì)速率影響程度。

4.“鋪白”(MnCC>3,在潮濕介質(zhì)中易被氧化)常用作脫硫催化劑、飼料添加劑。某小組設(shè)計(jì)如下步驟制備鋪

白：

步驟1：將FeSO,溶液加入含有稀硫酸的MnO?懸濁液中，攪拌下充分反應(yīng)得到含Mn?+的混合液X；

步驟2：用氨水調(diào)節(jié)混合液X的pH=4,過(guò)濾，得MnSC>4溶液和濾渣Y；

步驟3：向MnSC>4溶液中加入NH4HCO3溶液，抽濾、洗滌、干燥得到MnCOs。

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室新配制Fes。,溶液時(shí)，為了防止其氧化變質(zhì)，常采用的措施是o

(2)步驟1反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)濾渣Y經(jīng)灼燒得到的固體是(填化學(xué)式)。

(4)步驟1中也可用SO2代替Fes。，，實(shí)驗(yàn)室常用Na2sO3粉末和75%硫酸在常溫下制備SO?,宜選擇的發(fā)生裝置

(5)步驟3反應(yīng)的離子方程式為

(6)步驟3洗滌包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗滌的目的是除固體表面水、

(7)MnCC)3產(chǎn)品純度測(cè)定。稱取年產(chǎn)品溶于稀硫酸，配制成250mL溶液。量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中,

加入過(guò)量(NHJ2S2O8溶液，充分反應(yīng)后，將溶液煮沸一段時(shí)間。冷卻至室溫后，加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)anoll-

的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)(NHjFe(SO)溶液的體積為20.00mL(提示：

2++

2Mn+5s+8H2O=2MnO；+10SO^+16H)o

①M(fèi)nCOs產(chǎn)品純度為%。

②若上述過(guò)程沒(méi)有“煮沸”操作，測(cè)得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

5.某種石頭塊的有效成分為碳酸鈣，測(cè)得其中碳酸鈣含量的操作加下(設(shè)該巖石中的其他成分不與鹽酸或氫氧

化鈉反應(yīng))：

①將一粒研碎過(guò)后的石頭塊(0.10g)放置燒杯中；

②配制0.10mol-L1稀鹽酸和0.10mol-L1NaOH溶液；

③用0.10mol-L1NaOH溶液中和過(guò)量的稀鹽酸，記錄所消耗氫氧化鈉溶液的體積；

④加入25mLO.lOmoLL-i稀鹽酸，使石頭完全溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“步驟④”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(2)正確的操作順序?yàn)?填序號(hào))

CD->_>_>0

(3)在“配制0.10mol-L-1稀鹽酸”時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)儀器不需要用到的是

(4)該測(cè)定實(shí)驗(yàn)共進(jìn)行了4次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸

選用的容量瓶規(guī)格為

(5)某同學(xué)用容量瓶配制鹽酸，其他操作均正確，僅定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線，會(huì)導(dǎo)致最終測(cè)得巖石中碳酸

鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【能力提升】

6.CO(NH2)2?H2C>2(俗稱過(guò)氧化版)也是一種消毒劑，實(shí)驗(yàn)室中可用尿素與過(guò)氧化氫制取：CO(NH2)2+

H2O2=CO(NH2)2H2O2,相關(guān)制備、溶液的配制、濃度的測(cè)定如下：

⑴在燒杯中分別加入25mL30%H2O2(p=l.llgpm?、40mL蒸儲(chǔ)水和12.0g尿素，攪拌溶解。30℃下反應(yīng)40min,

冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。則過(guò)氧化肥的產(chǎn)率為o

(2)溶液配制：容量瓶使用前檢查是否漏水的方法是：①向容量瓶中加入水，塞緊瓶塞，一只手的食指頂住瓶

塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立觀察瓶塞周圍是否漏水；②如果不漏水，把瓶正立；③,再把瓶倒立

觀察瓶塞周圍是否漏水;稱取一定量產(chǎn)品，用蒸儲(chǔ)水溶解后配制成100mL溶液。下圖為“溶液配制”的部分過(guò)程，

操作a應(yīng)重復(fù)3次，目的是o

操作a

(3)滴定分析：量取25.00mL過(guò)氧化月尿溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H2so4,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnCU溶液滴定

至微紅色，記錄滴定體積，計(jì)算純度。以下操作導(dǎo)致過(guò)氧化厥純度測(cè)定結(jié)果偏低的是。

A.量取過(guò)氧化麻溶液的滴定管僅用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗

B.滴定管水洗后未用KMnCU溶液潤(rùn)洗

C.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)KMnCU溶液滴到錐形瓶外

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

7.侯德榜為我國(guó)純堿工業(yè)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某興趣小組開展如下探究：

I.在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取的部分裝置如下圖所示。

（1）裝置I中反應(yīng)的離子方程式為0裝置II洗氣瓶中盛有溶液（填化學(xué)式）。寫出純堿在生產(chǎn)生活中

一種用途。

溶有足量NH3

的飽和食鹽水

冰水

混合物

裝t置Ill

（2）反應(yīng)一段時(shí)間，裝置III中試管內(nèi)有固體析出，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾出試管內(nèi)固體，對(duì)固體進(jìn)行洗滌，干燥后，將固體置于（填標(biāo)號(hào)），在300℃下加熱

可制到純堿。

II.探究影響Na2c。3水解的因素，實(shí)驗(yàn)方案如下（Na2cO3溶液濃度均為（Mmol?「）：

序溫V（Na2c溶

V（H2O）/mLPH

號(hào)度℃液）/mL

125020.0A、

22520.00A2

3252.018.0A3

44020.00A4

（4）①由A】人2（填“>”、“<”或"=”）可說(shuō)明，Na2cO3溶液水解呈堿性；在實(shí)驗(yàn)2和3,稀釋Na￡C）3溶液,

促進(jìn)Na2cO3水解的證據(jù)是（用含A?和A?的代數(shù)式表示）。

②已知Na2c水解是吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測(cè)A2<A「但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A?>A4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果比預(yù)測(cè)數(shù)值小的原因

是Na2c溶液從25℃升溫40C,。

甲同學(xué)補(bǔ)充做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定,通過(guò)上表和補(bǔ)充測(cè)定的數(shù)據(jù)，近似計(jì)算出在25。。和40℃時(shí)，

O.lmoLLTNazCOs溶液水解生成的dOH）發(fā)現(xiàn)兩溫度下c（0T）的大小為：25℃<40℃。據(jù)此，小組同學(xué)得

出結(jié)論是溫度升高，促進(jìn)Na2c水解。

8.磷酰氯（POCL）是一種常用的化學(xué)試劑，具有多種用途，在有機(jī)合成中用作脫水劑、氯代劑和催化劑。某課

外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下裝置制取POC§（某些夾持裝置、加熱裝置已略去）。已知：PCL易水解，熔點(diǎn)-112（,沸

點(diǎn)75.5°C；POCL易水解，熔點(diǎn)2℃,沸點(diǎn)105.3℃。

濃濃

硫

硫、酸

KC10-^?殿---M

3DE

AB

制取POCL：①裝入藥品（白磷31g,其它藥品足量），連接好裝置；

②打開K1、K2,關(guān)閉K3、K4,至裝置C中白磷消失（產(chǎn)物為PCI3）；

③關(guān)閉K1、K2,打開K3、K4,控制裝置C反應(yīng)溫度在60。（2~65。（2,最終制得POC§產(chǎn)品；

④連接儀器，檢查裝置氣密性；

⑤反應(yīng)結(jié)束后，分離提純得到131.5g產(chǎn)品。

（1）儀器x的名稱是；球形干燥管中的藥品選用堿石灰，而不用無(wú)水氯化鈣的原因是。

（2）制取POCL，正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟的順序是（填序號(hào)）；檢查裝置A的氣密性的操作是.

（3）裝置D中長(zhǎng)頸漏斗的作用是o

（4）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（5）POC13在過(guò)量NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（6）所制得產(chǎn)品的產(chǎn)率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

9.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I.打開K-關(guān)閉K>K3,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

II.關(guān)閉K-打開K>K3,當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，關(guān)閉Kj。

III.B中繼續(xù)通氣體，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

IV....

回答下列問(wèn)題：

⑴裝置A中m的作用?

⑵能說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是?

(3)用離子方程式解釋過(guò)程II中溶液變?yōu)辄S色的原因_____。

(4)過(guò)程III的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莖

(5)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性還漸減弱的原因

(6)利用下圖裝置也可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。

若要證明非金屬性：Cl>C>Si,則A中加入試劑、B中加Na2cCh、C中加入試劑。

10.磷酸亞鐵鋰(LiFePOj可作為鋰離子電池的正極材料，通過(guò)H3PO,、LiOH和(NHjFe(SOj溶液發(fā)生共

沉淀反應(yīng)，將所得沉淀干燥、高溫成型而制得。實(shí)驗(yàn)室制備LiFePO,的方法如下：

步驟I:將LiOH(強(qiáng)堿)加入煮沸過(guò)的蒸儲(chǔ)水配成溶液。

步驟II：在氮?dú)獾姆諊袑?NHj2Fe(SO4)2溶液與HsP。,、LiOH溶液中的一種混合，加入儀器A中。

步驟m：在攪拌下通過(guò)滴液漏斗緩慢滴加剩余的另一種溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到粗產(chǎn)品。

已知：LiFePO4>FePO4難溶于水和堿，可溶于酸。

(1)裝置圖中儀器A的名稱是o

(2)滴液漏斗中盛放的溶液是(填化學(xué)式)。

⑶通入N?的目的是。

2

(4)共沉淀反應(yīng)得到LiFePO4和NH4HSO4,該反應(yīng)的離子方程式為(已知：Ka(HSO4)=1.0xl0-)o

(5)在氮?dú)夥諊?，粗產(chǎn)品經(jīng)150℃干燥、高溫焙燒，即可得到鋰離子電池的正極材料。焙燒時(shí)常向其中加入少

量活性炭，其主要目的是①—，②利用其還原性，防止Fe(II)被氧化。

(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有Fe?+的操作是o

⑺用O.lOOmoLL」酸性KJO,溶液滴定Fe?+,測(cè)定產(chǎn)品中LiFePO,的純度。涉及步驟如下：

a.用分析天平稱量&000g樣品放入燒杯

b.用移液管量取25.00mL樣品溶液置于錐形瓶

c.用100mL容量瓶配制一定體積的樣品溶液

d.加稀硫酸溶解樣品

e.用K2c馬0,標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色

f.滴加2?3滴二苯胺磺酸鈉作指示劑

g.重復(fù)滴定3次，平均消耗KzSO,溶液20.00mL

①上述步驟的正確順序?yàn)椋篴-go

②產(chǎn)品的純度為(保留三位有效數(shù)字)。

【拓展練習(xí)】

11.亞硝酸鈉(NaNCh)是一種肉制品生產(chǎn)中常見的食品添加劑，生產(chǎn)過(guò)程中必須嚴(yán)格控制其用量。某化學(xué)興趣

小組查閱資料得知2NO+Na2O2=2NaNO2,該興趣小組利用如圖裝置(夾持及加熱裝置已省略)制備干燥的NaNCh。

已知：NO能被高鎰酸鉀氧化，但不能被濃硫酸氧化。

回答下列問(wèn)題:

(1)儀器A的名稱,其側(cè)管的作用是

(2)反應(yīng)開始前打開止水夾a,通入過(guò)量氮?dú)獾哪康氖?/p>

(3)盛水的洗氣瓶的作用是

(4)如果實(shí)驗(yàn)前未通入過(guò)量氮?dú)猓操|(zhì)玻璃管中過(guò)氧化鈉可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)酸性高鎰酸鉀(氧化性強(qiáng)于硝酸)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

12.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，裝置如圖所示(夾持裝置未畫出):

濃HNO3蒸儲(chǔ)水

實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證銅與濃硝酸的反應(yīng)

按圖示連接好裝置，后，裝入藥品，關(guān)閉K?、K3,打開一段時(shí)間后，再關(guān)閉打開K2,

加入足量的濃HNO3。

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)

待裝置B中反應(yīng)完全后，打開K一加入蒸儲(chǔ)水，打開(通一段時(shí)間氣體，關(guān)閉&,插入銅絲，打開止水夾

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)一中的橫線上應(yīng)填入的內(nèi)容是;裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是。

⑵實(shí)驗(yàn)一中“關(guān)閉K”K3,打開KJ，的目的是。

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

（4）實(shí)驗(yàn)二中形成稀硝酸的化學(xué)方程式為，打開止水夾后裝置C的具支試管中的現(xiàn)象為o

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)觀察到裝置B中溶液呈綠色，裝置C中溶液呈藍(lán)色。小組同學(xué)認(rèn)為顏色不同的原因可

能如下：

猜想1：硝酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不同，溶液顏色不同，濃度小時(shí)呈藍(lán)色，濃度大時(shí)呈綠色。

猜想2：NO?溶解在硝酸銅溶液中，導(dǎo)致溶液顏色不同。

繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，打開K1,一段時(shí)間后，裝置B中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明可能成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證另一猜

想的可能性：=

13.I.用如圖所示裝置測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。實(shí)驗(yàn)藥品：lOOmLO.50moi鹽酸、lOOmLO.55moi.匚|NaOH溶

液、lOOmLO.55mol?!?氨水。

已知：弱電解質(zhì)電離時(shí)吸熱。

溫度計(jì)、I

回答下列問(wèn)題。

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，還缺少,實(shí)驗(yàn)時(shí)使用該儀器的操作為。

⑵將濃度為OSOmoLP的鹽酸和0.55mol【T的堿溶液各25mL混合（溶液密度均為lg-mlL）,生成的溶液的

比熱容c=4.18J-gT℃一,平行進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得的起始溫度和最高溫度分別取平均值后如下：

反應(yīng)物起始溫度（平均值）tJC最高溫度（平均值）?2/℃

甲組(HCl+NaOH)20.023.3

乙組(HC1+NH3H2O)20.023.1

①兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果存在差異的原因是o

②寫出乙組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用化學(xué)方程式表示，AH數(shù)值保留一位小數(shù)）。

③某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)熱AH偏大，原因不可能是（填序號(hào)）。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b,用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度

n.傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、

數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量氣壓、濃度、pH、溫度等優(yōu)點(diǎn)而在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中應(yīng)用越來(lái)越廣

泛深入。將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過(guò)數(shù)字傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)

中密閉容器(氣密性良好)內(nèi)壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(3)圖中a、b、c三個(gè)點(diǎn)中，產(chǎn)生氫氣最慢的為點(diǎn)，從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，請(qǐng)具體闡述氫氣生成速率發(fā)

生變化的原因：o

(4)圖中cd段容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸減小的原因可能是0

14.I.為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NCh的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)

驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。

(1)打開止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使氧氣進(jìn)入燒瓶。關(guān)上止水夾，首先觀察到燒瓶中的現(xiàn)象是,產(chǎn)生此現(xiàn)

象的化學(xué)方程式為：o

(2)輕輕搖動(dòng)燒瓶，觀察到燒瓶中的現(xiàn)象為①；②燒瓶中液面上升。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式

為__________

(3)燒杯中盛放的是酸性高鎬酸鉀溶液，能吸收尾氣，己知NO能與MnO；在酸性條件下反應(yīng)生成NO；和Mn2+,

寫出該反應(yīng)的離子方程式o

II.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

O2O2H2o

>NOWAN02IWA|HNO3

N2-------->NH3

(4)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化鏤和氫氧化鈣的固體混合物制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是=

(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氨氣時(shí)，可選用的試劑是(填選項(xiàng))。

a.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙b.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙c.濃鹽酸

⑹氨氣催化氧化的化學(xué)方程式是o

(7)NCh是一種空氣污染物，將其通入Na2c03溶液進(jìn)行尾氣處理，可以得到NaNCh和另外兩種常見物質(zhì)(其中

一種為氣體)，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

15.氮的氧化物(NO,)及SO?是大氣污染物之一，工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO,(NO和N0?的混合

物)，常見處理方法如下:

(1)可用氨催化吸收法處理NO*,某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①寫出圖中裝稀硝酸的儀器名稱：,堿石灰的作用是o

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可推測(cè)反應(yīng)后生成的無(wú)污染的含氮產(chǎn)物的電子式為

③裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

④裝置C的作用是控制氣體通入的速率及比例、吸收硝酸蒸汽及0

(2)用Na2c溶液吸收法處理NO一已知：NO不能與Na2cO3溶液反應(yīng)。

NO+NO2+Na2cO3=2NaNO2+CO2(l)

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO,(n)

當(dāng)NO*被Na2cO3溶液完全吸收時(shí)，x的值不可能是(填字母)。

A.1.4B.1.6C.1.5D.3.0

(3汝口下圖是常見的氣體發(fā)生裝置和收集裝置(部分裝置的夾持儀器已省略)，實(shí)驗(yàn)室以Cu與濃硫酸反應(yīng)制備并收

集SO?應(yīng)選擇的裝置是(填字母)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)Ce3+和Ce4+可用于煙氣中的大量氮氧化物NO,轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。將NO與H2的混合氣體通入Ce3+和Ce4+的

混合溶液中，發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化過(guò)程，寫出反應(yīng)II的離子方程式：。

《2025屆高三高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)-實(shí)驗(yàn)題典型考點(diǎn)押題練》參考答案

2++

1.(1)還原性2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H

(2)淀粉加入足量稀鹽酸，再加入適量BaCL溶液有白色沉淀生成反應(yīng)

,KI,

+

后的濁液中含有SOt3SO2+2H2O=S；+4H+2SOj-

2.(1)平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下

(2)飽和食鹽水濃硫酸

A

(3)充滿黃綠色氣體Sn+2Cl2=SnCl4232~652℃

(4)在裝置H、I之間連接一個(gè)放有濕潤(rùn)淀粉-KI試紙或濕潤(rùn)紅色布條的試管

(5)°,119bVxl00%

a

2++

3.(1)5S20^+2Mn+8H2O=10SO^+2MnO；+16H

(2)5.00探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(3)降低反應(yīng)活化能(或做催化劑)

(4)其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率增大

(5)無(wú)法判斷升溫，反應(yīng)速率增大，而降低反應(yīng)物濃度，速率減小，二者對(duì)速率

影響程度未知，結(jié)果未知

(6)兩種陰離子相互排斥，碰撞概率減小等于

4.(1)在溶液中加鐵粉

(2)2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O

⑶Fe2()3

⑷B

2+

(5)Mn+2HCQ-=MnCO3J+CO2T+H2O

⑹酒精易揮發(fā)，干燥速率快，防止MnCOs被氧化

+2+

5.(1)CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

⑵②④③

⑶A

(4)250mL

答案第1頁(yè)，共4頁(yè)

(5)偏大

6.(1)50%

(2)瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊避免溶質(zhì)損失，確保配制精準(zhǔn)

⑶A

+2+

7.(1)CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O飽和NaHCCh溶液用作洗滌劑

(2)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3i+NH4Cl

⑶B

⑷<A3VA2VA3+1從25℃升溫40℃,Na2cO3水解程度增大，水電離程度

也增大，二者綜合影響導(dǎo)致c(H+)增大測(cè)定時(shí)，純水的pH

8.(1)球形冷凝管堿石灰既可除去尾氣中的Cl?,又可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)

入裝置C

(2)④①②③⑤用止水夾夾住A、B間的橡膠管，往分液漏斗中加足量水，再打開

分液漏斗的旋塞，過(guò)一會(huì)水不再下滴，說(shuō)明氣密性良好

⑶平衡氣壓，儲(chǔ)存。2

⑷KCIO3+6HCI(濃尸KC1+3cLy+3凡0

(5)POC13+6OH=3C1+PO：+3凡。

(6)85.7

9.(1)平衡氣壓，有利于濃鹽酸順利流下

(2)淀粉KI溶液變成藍(lán)色

(3)C12+2Br=Br2+2C1

(4)確認(rèn)C黃色溶液中無(wú)Cl?,排除C1?對(duì)澳置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾

(5)同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電