2025年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列與生活相關(guān)的敘述中，不涉及化學(xué)變化的是

A.干冰升華助力舞臺(tái)云霧形成B.珍珠遇酸后失去光澤

C.加酶洗衣粉清洗蛋白質(zhì)污漬D.植物油久置氧化變質(zhì)

2.下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.甲醛（HCHO）的分子空間結(jié)構(gòu)模型:

B.制備聚乙煥：nH—CmC—=

C.碳酸銀溶于硝酸的離子方程式：CO：+2H+=H2O+CO2T

D.ImolSO；含有4NA個(gè)0鍵電子對(duì)

3.下列描述不能正確地反映事實(shí)的是

A.室溫下Si。？與碳不發(fā)生反應(yīng)，高溫下可生成Si和CO

B.室溫下苯與澳不發(fā)生反應(yīng)，溫度升高生成大量澳苯

C.通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康

D.某些鎮(zhèn)痛類生物堿可用于醫(yī)療，但濫用會(huì)危害健康

4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)颗c相應(yīng)實(shí)驗(yàn)示意圖不相符的是

選項(xiàng)AB

用量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)分離乙酸乙酯和飽和食鹽

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

熱水

溫度大（玻璃

\/攪拌器A

上寸^乙酸乙脂

實(shí)驗(yàn)小意內(nèi)筒」\蓋7

1飽和食鹽水

圖隔熱層一

i、外殼

選項(xiàng)CD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑阼F片上鍍鍥轉(zhuǎn)移熱蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)

6F5

實(shí)驗(yàn)示意

圖;鐵片

一_一一一,

A.AB.BC.CD.D

5.下列說法錯(cuò)誤的是

A.膠體粒子對(duì)光線散射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.合成高分子是通過聚合反應(yīng)得到的一類純凈物

C.配位化合物通過“電子對(duì)給予-接受”形成配位鍵

D.超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成

6.某化合物分子式為XY?Z。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核

外電子層數(shù)之和與未成對(duì)電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素。下列說法正確的是

A.三者中Z的原子半徑最大B.三者中Y的第一電離能最小

C.X的最高化合價(jià)為+3D.XZ3與NH3鍵角相等

7.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)或應(yīng)用解釋

A石蠟油的流動(dòng)性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小

BNH3溶于水顯堿性NH3可結(jié)合水中的質(zhì)子

COF?可以氧化H?。。耳中O顯正電性

D石墨作為潤滑劑石墨層間靠范德華力維系

A.AB.BC.CD.D

8.如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細(xì)后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D,溫度迅

速下降。氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。G是一種強(qiáng)酸。H是白色固體，常用作領(lǐng)餐。下列敘述錯(cuò)

誤的是

HC1

A.在C的水溶液中加入少量固體A,溶液pH升高

B.D為可溶于水的有毒物質(zhì)

C.F溶于雨水可形成酸雨

D.常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液

9.SO2晶胞是長方體，邊長awbwc,如圖所示。下列說法正確的是

oO

OS

apm

A.一個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子

B.晶胞中SO2分子的取向相同

C.1號(hào)和2號(hào)S原子間的核間距為今品2+b2pm

D.每個(gè)S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個(gè)

10.制備a-氯代異丁酸的裝置如圖。在反應(yīng)瓶中加入異丁酸與催化齊汁（易水解），加熱到70℃,通入C4,

反應(yīng)劇烈放熱，通氣完畢，在120℃下繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束，常壓蒸儲(chǔ)得產(chǎn)物。反應(yīng)方程式：

COOHCOOH

I催化劑?

H3c-C-H+Cl2丁*H3C-C-C1+HC1

CH3CH3

下列說法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)裝置緩沖裝置吸收裝置

A.干燥管可防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶B.可用NaOH溶液作為吸收液

C.C1?通入反應(yīng)液中可起到攪拌作用D.控制C1?流速不變可使反應(yīng)溫度穩(wěn)定

11.橋頭烯煌I的制備曾是百年學(xué)術(shù)難題，下列描述正確的是

A.I分子式是C7HI?B.I的穩(wěn)定性較低

C.II有2個(gè)手性碳D.II經(jīng)濃硫酸催化脫水僅形成I

12.某電池的正極材料為LiFePC>4，負(fù)極材料為嵌鋰石墨。利用人工智能篩選出的補(bǔ)鋰試劑LiSOzCF,,

能使失活的電池再生并延長壽命，且保持電池原結(jié)構(gòu)。將LiSC^CF,注入電池后充電補(bǔ)鋰，過程中

[so2c耳「轉(zhuǎn)化為氣體離去。下列有關(guān)充電補(bǔ)鋰的說法錯(cuò)誤的是

A.[SC^CF,「在陽極失去電子

B.生成氣體中含有氟代煌

C.過程中鐵元素的價(jià)態(tài)降低

D.[SC^CF,「反應(yīng)并離去是該電池保持原結(jié)構(gòu)的原因

13.N和P為同主族相鄰元素。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是

A.KN03的熔點(diǎn)比KsPO4的低，因?yàn)镵NOs的離子鍵更強(qiáng)

B.磷單質(zhì)通常不以R形式存在，因?yàn)榱琢字g難以形成三鍵

H

|0

C.次磷酸HO-P-*O比硝酸||的酸性弱，因?yàn)榍罢叩腍-O鍵極性小

HO—N->O

H

D.P形成PE而N形成NF3,因?yàn)镻的價(jià)層電子軌道更多且半徑更大

14.銅（I）、乙晴（簡(jiǎn)寫為L）的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)（3）為含銅物種占總銅的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為LOxlO-3moi.匚、下列描述正確的是

-2.4-2.0-1.6-1.2-0.8-0.400.4

lgc（L）

A.01++31=[01131的炮1^=0.27

+4-1

B,當(dāng)c（Cu+）=c{[CuL『}時(shí)，c{[CUL2]}=2.0xWmol-L

+

C.n從0增加到2,[CuLn]結(jié)合L的能力隨之減小

D.若C{[CUL]+}=C“CUL31},則2c1[CuL21kc{[CuL]+}+3c<[[CuL31）

15.某電化學(xué)制冷系統(tǒng)的裝置如圖所示。但?（凡0）6廠和[Fe（H2（D）6『在電極上發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，伴隨

著熱量的吸收或釋放，經(jīng)由泵推動(dòng)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)（①—②—③—④—①）實(shí)現(xiàn)制冷。裝置只

通過熱交換區(qū)域I和II與環(huán)境進(jìn)行傳熱，其他區(qū)域絕熱。下列描述錯(cuò)誤的是

④____①

t多

電/孔

[Fc(HQ)J[Fe(HQ)J+\電

隔

極k[Fc(H2O)J^

板[Fc(H,O)J-極

t

③②

泵熱交換區(qū)域I

電源

3+2+

A.陰極反應(yīng)[Fe（H2O）J+e-=[Fe（H2O）6]

B.已知②處的電解液溫度比①處的低，可推斷?。ǚ?）6丁比件（凡0）6丁穩(wěn)定

C.多孔隔膜可以阻止陰極區(qū)和陽極區(qū)間的熱交換

D.已知電子轉(zhuǎn)移過程非?？?，物質(zhì)結(jié)構(gòu)來不及改變。熱效應(yīng)主要來自于電子轉(zhuǎn)移后[FelH?。1]”和

3+

[Fe（H2O）6]離子結(jié)構(gòu)的改變

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑，通過以下兩種工藝制備：

水

1工篇賽混合物濾液I—…fNaF固體

水

[[螢石（CaF2）,,

NaOH固體一|研磨混合物-X過濾i濾液II—…―NaF固體

TiOz粉末

已知：室溫下，Tie）?是難溶酸性氧化物，CaTiOj的溶解度極低。

20℃時(shí)，NaF的溶解度為4.06g/100g水，溫度對(duì)其溶解度影響不大。

回答下列問題：

（1）基態(tài)氟離子的電子排布式為o

（2）20c時(shí)，CaF2飽和溶液的濃度為cmoLL-i，用c表示CaF2的溶度積K‘p=。

（3）工藝I中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為C嗎+2NaOH=Ca（OH）2+2NaF。分析沉淀的成分，測(cè)得反應(yīng)

的轉(zhuǎn)化率為78%。水浸分離，NaF的產(chǎn)率僅為8%。

①工藝I的固相反應(yīng)_______（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行程度大。

②分析以上產(chǎn)率變化，推測(cè)溶解度s（C嗎）s[Ca（OH）2]（填“>”或）

（4）工藝II水浸后NaF的產(chǎn)率可達(dá)81%,寫出工藝H的總化學(xué)反應(yīng)方程式。

（5）從濾液H獲取NaF晶體的操作為（填標(biāo)號(hào)）。

a.蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過濾b.蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)后冷卻結(jié)晶，過濾

（6）研磨能夠促進(jìn)固相反應(yīng)的原因可能有（填標(biāo)號(hào)）。

a.增大反應(yīng)物間的接觸面積b.破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵

c.降低反應(yīng)的活化能d.研缽表面跟反應(yīng)物更好接觸

17.化合物G是某藥物的關(guān)鍵原料，合成路線如下:

出NHC『OCH,

OH

回答下列問題:

（1）化合物A分子內(nèi)含氧官能團(tuán)的名稱為.

（2）化合物AfB的反應(yīng)類型為反應(yīng)。B的核磁共振氫譜有組峰。

（3）能用于分離化合物B和C的試劑為（填標(biāo)號(hào)）。

a.NaHCC)3水溶液b.Na?CO3水溶液c.Na2sO4水溶液

（4）CfD的反應(yīng)方程式為。在A的氮原子上引入乙酰基（CH3co-）的作用是

（5）化合物D與間的反應(yīng)方程式:

*

用類比法，下列反應(yīng)中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

DE

（6）E存在一種含跋基異構(gòu)體F,二者處于快速互變平衡。F與HF反應(yīng)可生成G,寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

18.某小組在探究Cl?+的還原產(chǎn)物組成及其形態(tài)過程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論預(yù)測(cè)有差異。根據(jù)實(shí)驗(yàn)

描述，回答下列問題：

（1）向2mLi0%NaOH溶液加入5滴5%CuSC>4溶液，振蕩后加入2mLi0%葡萄糖溶液，加熱

①反應(yīng)產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(寫化學(xué)式)，葡萄糖表現(xiàn)出______(填“氧化”或"還原”)性。

②操作時(shí)，沒有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成。用化學(xué)反應(yīng)方程式說明該沉淀產(chǎn)生的原因:

(2)向20mL0.5mol-LTCuSO4溶液中加入Zn粉使藍(lán)色完全褪去，再加入鹽酸并加熱至溶液中無氣泡

產(chǎn)生為止。過濾得固體，洗滌并真空干燥。

①加入鹽酸的目的是

②同學(xué)甲一次性加入L18gZn粉，得到0.78g紅棕色固體，其組成是(填標(biāo)號(hào))。

a.Cub.Cu包裹Znc.CuOd.Cu和C%。

③同學(xué)乙攪拌下分批加入l」8gZn粉，得到黑色粉末X。分析結(jié)果表明，X中不含Zn和Cu(I)。關(guān)于X

的組成提出了三種可能性：ICuO；IICuO和Cu；IIICu,開展了下面2個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1

*無色溶液+黑色粉末

1）足量稀H2so4,2）足量NH-H2O

實(shí)驗(yàn)2

-------------------------------＞藍(lán)色溶液

X粉末足量稀HNO3

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，X的組成是(填或“III”)。從物質(zhì)形態(tài)角度分析，X為黑色的原因是

________________O

19.CaH?(s)粉末可在較低溫度下還原FezOsG)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知一定溫度下：

-1

CaH,(s)+6Fe^O3(s)=Ca(OH)2(s)+4Fe3O4(s)AH1=mkJ-mol

1

2CaH2(s)+Fe3O4(s)=2Ca(OH)2(s)+3Fe(s)AH2=nkJ-mor

則3CaH2(s)+2Fe2O3⑸=3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的△H3=kJ-moF'Cfflm和n表示)。

(2)圖1分別是260℃、280℃和300C下CaH2(s)還原FezC^s)過程中反應(yīng)體系電阻R(Q)隨反應(yīng)時(shí)

間t(h)變化的曲線，可用(填標(biāo)號(hào))表示反應(yīng)的快慢。

圖1

RARRAR

a.——b.-------c.——d.-------------

ttAtAt

(3)圖1中曲線(填"I『'或"III”)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度最高。

(4)研究發(fā)現(xiàn)CaH2(s)對(duì)Fe?O3(s)的還原性主要來自于其產(chǎn)生的H2。一般認(rèn)為H?在FeQs表面被氧化

成H2O有兩種可能途徑，圖2是理論計(jì)算得到的相對(duì)能量變化圖，據(jù)此推測(cè)途徑(填“a”或"b")是主

要途徑。

2

>

9

O/O15

*H2Z-

浪

玄

哭TS2HO

-22

-2；2。中丁四百

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

圖2(TS代表過渡態(tài))

(5)CaH2(s)產(chǎn)生H2的可能反應(yīng):①CaHz(s)=Ca(s)+H2(g)或②

CaH2(s)+2H2O(g)=Ca(OH)2(s)+2H2(g)o將Caf^G)放在含微量水的N2氣流中，在200°。至

300℃的升溫過程中固體質(zhì)量一直增加，由此可斷定H2的來源之一是反應(yīng)______(填“①”或"②”)。若要

判斷另一個(gè)反應(yīng)是否是H2的來源，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是。

(6)已知3H2(g)+FezC)3(s)U3H2(Xg)+2Fe(s)。研究表明，在相同溫度下,用CaH?(s)還原

Fe?O3(s)比直接用H?(g)還原更有優(yōu)勢(shì)，從平衡移動(dòng)原理角度解釋原因：o

2025年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列與生活相關(guān)的敘述中，不涉及化學(xué)變化的是

A.干冰升華助力舞臺(tái)云霧形成B.珍珠遇酸后失去光澤

C.加酶洗衣粉清洗蛋白質(zhì)污漬D.植物油久置氧化變質(zhì)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.干冰升華僅為狀態(tài)變化，成分仍為C。？，無新物質(zhì)生成，屬物理變化，A符合題意；

B.珍珠主要成分是CaCOs，與酸反應(yīng)生成CO?等，屬化學(xué)變化，B不符合題意；

C.酶催化蛋白質(zhì)水解為氨基酸，破壞原有結(jié)構(gòu)，生成新物質(zhì)，C不符合題意；

D.植物油氧化變質(zhì)后，主要生成過氧化物、醛、酮、竣酸等，發(fā)生變質(zhì)，屬化學(xué)變化，D不符合題意；

故選Ao

2.下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.甲醛（HCHO）的分子空間結(jié)構(gòu)模型：

B.制備聚乙烘：nH—C三C—=

+

C.碳酸銀溶于硝酸的離子方程式：COt+2H=H2O+CO2T

D.ImolSOj含有4NA個(gè)。鍵電子對(duì)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HCHO是平面結(jié)構(gòu)的分子，含有C=O鍵和C—H鍵，且原子半徑：C>O>H,其空間結(jié)構(gòu)模

B.乙烘三發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烘，化學(xué)方程式為：nH-CmC-H闌尬->

十CH=CH十，B正確；

++

C.碳酸銀難溶于水，不能拆成離子，正確的離子方程式為：Ag2CO3+2H=2Ag+H20+CO2T,

C錯(cuò)誤；

D.的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4+——丁二=4,無孤對(duì)電子，則ImolSO;含有4NA個(gè)。鍵電子對(duì)，D

正確；

故選C。

3.下列描述不能正確地反映事實(shí)的是

A.室溫下Si。？與碳不發(fā)生反應(yīng)，高溫下可生成Si和CO

B.室溫下苯與澳不發(fā)生反應(yīng)，溫度升高生成大量澳苯

C.通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康

D.某些鎮(zhèn)痛類生物堿可用于醫(yī)療，但濫用會(huì)危害健康

【答案】B

【解析】

【詳解】A.高溫下SiCh與碳發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO,A正確；

B.苯的澳代反應(yīng)需催化劑，僅升溫?zé)o法生成澳苯，B錯(cuò)誤；

C.硒化合物（如硒化氫）多數(shù)有毒，但硒是人體必需的微量元素，微量攝入有益健康，過量則有害，C正

確；

D.鎮(zhèn)痛類生物堿的雙重作用描述正確，例如嗎啡等生物堿可用于鎮(zhèn)痛治療，但濫用會(huì)導(dǎo)致成癮和健康危

害，D正確；

故選B。

4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)實(shí)驗(yàn)示意圖不相符的是

選項(xiàng)AB

用量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)分離乙酸乙酯和飽和食鹽

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

熱水

溫度11（玻璃

\V攪拌器

A\—，乙酸乙脂

實(shí)驗(yàn)小意內(nèi)筒」，蓋在飽和食鹽水

圖■1

、外殼

選項(xiàng)CD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑阼F片上鍍銀轉(zhuǎn)移熱蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)

6F5

實(shí)驗(yàn)示意

圖;鐵片

----一,

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.隔熱層可防止熱量散失，溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)前后的溫度，玻璃攪拌棒可使反應(yīng)完全反應(yīng)，圖中中

和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定裝置合理，A不符合題意；

B.乙酸乙酯與飽和食鹽水不互溶，飽和水鹽水在下，乙酸乙酯在上，可通過分液進(jìn)行分離，B不符合題

思；

C.在鐵片上鍍銀，待渡金屬做陰極，鍍層金屬做陽極，圖中兩個(gè)電極放反，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C符合

題意；

D.轉(zhuǎn)移熱蒸發(fā)皿至陶土網(wǎng)，需要用用埸鉗夾取蒸發(fā)皿，操作合理，D不符合題意；

故選C

5.下列說法錯(cuò)誤的是

A膠體粒子對(duì)光線散射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.合成高分子是通過聚合反應(yīng)得到的一類純凈物

C.配位化合物通過“電子對(duì)給予-接受”形成配位鍵

D.超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成

【答案】B

【解析】

【詳解】A.膠體粒子對(duì)光線散射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確描述了丁達(dá)爾效應(yīng)的成因，A正確；

B.合成高分子通過聚合反應(yīng)生成，但由于聚合度不同，分子鏈長度和分子量存在差異，因此是混合物而

非純凈物，B錯(cuò)誤；

C.配位鍵的形成本質(zhì)是電子對(duì)給予-接受，符合配位化合物的定義，C正確；

D.超分子由多種分子通過分子間相互作用（如氫鍵、靜電作用、以及金屬離子與分子間的弱配位鍵等）

形成，D正確；

故選B。

6.某化合物的分子式為XY?Z。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核

外電子層數(shù)之和與未成對(duì)電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負(fù)性最大的元素。下列說法正確的是

A.三者中Z的原子半徑最大B.三者中Y的第一電離能最小

C.X的最高化合價(jià)為+3D.XZ3與NH3鍵角相等

【答案】B

【解析】

【分析】Z是周期表中電負(fù)性最大的元素，Z為F,電子層數(shù)為2,未成對(duì)電子數(shù)為1；X、Y、Z三種元素

位于同短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對(duì)電子數(shù)之和相等，則X和丫未

成對(duì)電子數(shù)之和為5,X為C和Y為N或X為N和Y為O；化合物分子式為XY?乙則X和2個(gè)Y總化

合價(jià)為+1價(jià)，NChF符合，故X為N,Y為O,Z為F。

【詳解】A.X為N,Y為O,Z為EN、O、F位于同周期，F(xiàn)在最右邊，F(xiàn)的原子半徑最小，A錯(cuò)誤；

B.X為N,Y為0,Z為F,同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2P軌道半充滿，第一電離

能大于O,故三者中o的第一電離能最小，B正確；

c.X為N,N的最高正化合價(jià)為+5,C錯(cuò)誤；

D.X為N,Z為ENF3和NH3的中心原子均為sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)均為1,前者成鍵電子對(duì)離中心N

較遠(yuǎn)，成鍵電子對(duì)之間的斥力較小，鍵角較小，D錯(cuò)誤；

答案選B。

7.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)或應(yīng)用解釋

A石蠟油的流動(dòng)性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小

溶于水顯堿性

BNH3NH3可結(jié)合水中的質(zhì)子

C。耳可以氧化H2。OF,中。顯正電性

D石墨作為潤滑劑石墨層間靠范德華力維系

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.石蠟油的成分主要是高碳烷燒，相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，導(dǎo)致粘度大，因此石蠟

油流動(dòng)性比水小的原因是分子間作用力比水分子間作用力大，A錯(cuò)誤；

B.NH3中N有一對(duì)孤電子，能與水提供的H+結(jié)合，從而釋放0H;因此NH3溶于水顯堿性，B正確；

C.F的電負(fù)性大于O,OF2中F顯負(fù)電性，。顯正電性，H2O中。顯負(fù)電性，H2O中。容易轉(zhuǎn)移電子給

0F2中0,因0F2可以氧化H2O,C正確；

D.石墨是層狀結(jié)構(gòu)，石墨層間靠范德華力維系，范德華力較弱，導(dǎo)致層與層之間容易滑動(dòng)，故石墨具有

潤滑性，D正確；

答案選A。

8.如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細(xì)后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D,溫度迅

速下降。氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。G是一種強(qiáng)酸。H是白色固體，常用作銀餐。下列敘述錯(cuò)

誤的是

HC1

iIO2,催化劑。2H,O

A-----1I—?C---------------?E—?F—?G

M^H2O

Na2so4溶液

B——11~>D——-------->H

A.在C的水溶液中加入少量固體A,溶液pH升高

B.D為可溶于水的有毒物質(zhì)

C.F溶于雨水可形成酸雨

D.常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液

【答案】A

【解析】

【分析】固體A與固體B研細(xì)后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D,溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶?/p>

的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3,G是強(qiáng)酸，則E是NO,F是NCh,G是HNO3；H是白色固體，常用

作領(lǐng)餐，H是BaS04,D是BaCb,A和B反應(yīng)是NH4cl和Ba(OH)2-8H2。反應(yīng)，C(NH3)和HC1可轉(zhuǎn)化為

NH4CL則A是NH4CLB是Ba(OH)2?8H2。。

【詳解】A.在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固體A(NH4C1),鏤根濃度增大，抑制了NH3H2O的電

離，。日濃度減小，溶液pH減小，A錯(cuò)誤；

B.D(BaCb)易溶于水，溶于水電離出Ba2+,領(lǐng)重金屬，有毒，B正確；

C.F(N02)與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸硝酸，故NO?溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正確；

D.G是HNCh,常溫下濃HNC）3將Fe鈍化，故常溫下可用鐵制容器來盛裝濃硝酸，D正確;

答案選A。

9.SO2晶胞是長方體，邊長a#bwc,如圖所示。下列說法正確的是

oO

os

apm

A.一個(gè)晶胞中含有4個(gè)。原子

B.晶胞中SO2分子取向相同

C.1號(hào)和2號(hào)S原子間的核間距為也Ja?+b2Pm

2

D.每個(gè)S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個(gè)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.由晶胞圖可知，S02分子位于長方體的棱心和體心，1個(gè)晶胞中含（12x'+l）個(gè)S02分子，含

4

有8個(gè)O原子，A錯(cuò)誤；

B.由圖可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2,B錯(cuò)誤；

C.1號(hào)和2號(hào)S原子間的核間距離為上、下面面對(duì)角線的一半，即gG^pm,C錯(cuò)誤；

D.以體心的S原子為例，由于a##c,每個(gè)S原子周圍與其等距且緊鄰（距離最?。┑腟原子有4個(gè)，D正

確；

答案選D。

10.制備a-氯代異丁酸的裝置如圖。在反應(yīng)瓶中加入異丁酸與催化劑（易水解），加熱到70℃,通入C12,

反應(yīng)劇烈放熱，通氣完畢，在120℃下繼續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束，常壓蒸儲(chǔ)得產(chǎn)物。反應(yīng)方程式：

COOHCOOH

I催化劑?

H3c-C-H+Cl25》H3C-C-C1+HC1

C%CH3

下列說法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)裝置緩沖裝置吸收裝置

A.干燥管可防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶B.可用NaOH溶液作為吸收液

通入反應(yīng)液中可起到攪拌作用

c.CLD.控制Cl2流速不變可使反應(yīng)溫度穩(wěn)定

【答案】D

【解析】

【分析】異丁酸和氯氣在催化劑和加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成a-氯代異丁酸和HC1,催化劑易水解，實(shí)

驗(yàn)中干燥管的作用是隔絕水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶，防止催化劑水解，未反應(yīng)的氯氣和產(chǎn)生的HC1用NaOH溶液

吸收，防止污染空氣。

【詳解】A.催化劑易水解，實(shí)驗(yàn)中干燥管的作用是隔絕水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)瓶，防止催化劑水解，A正確；

B.尾氣含未反應(yīng)的氯氣和產(chǎn)生的HC1,二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用NaOH溶液作為吸收液，

B正確；

C.將氯氣Cl2通入反應(yīng)液的底部，氯氣在液體中由下往上擴(kuò)散，使氯氣去反應(yīng)液充分接觸，故C1?通入可

起到攪拌作用，C正確；

D.只要反應(yīng)還未完全，CU流速不變，溫度就會(huì)持續(xù)升高，要控制反應(yīng)溫度穩(wěn)定應(yīng)當(dāng)逐漸減小氯氣的流

速，D錯(cuò)誤；

答案選D。

11.橋頭烯燒I的制備曾是百年學(xué)術(shù)難題，下列描述正確的是

A.I的分子式是C7HI?B.I的穩(wěn)定性較低

C.II有2個(gè)手性碳D.II經(jīng)濃硫酸催化脫水僅形成I

【答案】B

【解析】

【詳解】A.結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C7H10,A錯(cuò)誤;

B.I中碳碳雙鍵兩端的碳原子形成環(huán)，張力較大，不穩(wěn)定，B正確;

C.連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子是手性碳原子，II中含有三個(gè)手性碳，如圖:C錯(cuò)誤;

D.n經(jīng)過濃硫酸催化脫水，可以形成和兩種物質(zhì)，D錯(cuò)誤;

故選B；

12.某電池的正極材料為LiFePC>4,負(fù)極材料為嵌鋰石墨。利用人工智能篩選出的補(bǔ)鋰試劑LiSOzCF；,

能使失活的電池再生并延長壽命，口保持電池原結(jié)構(gòu)。將LiSOzCF,注入電池后充電補(bǔ)鋰，過程中

[so2c耳「轉(zhuǎn)化為氣體離去。下列有關(guān)充電補(bǔ)鋰的說法錯(cuò)誤的是

A.[SC^CF,「在陽極失去電子

B.生成氣體中含有氟代煌

C.過程中鐵元素的價(jià)態(tài)降低

D.[SC^CF,「反應(yīng)并離去是該電池保持原結(jié)構(gòu)的原因

【答案】C

【解析】

【詳解】A.充電時(shí)，Li+在陰極得電子生成Li嵌入負(fù)極材料，[SO2CF3]-在陽極失去電子生成氣體離去，A

正確；

B.[SO2CF3]-在陽極失去電子，反應(yīng)為2[SC)2CF3卜2e-=2SCh+CF3-CF3,生成氣體中含有氟代睡CF3-CF3,B

正確；

C.充電補(bǔ)鋰時(shí)正極反應(yīng)為2[SO2CF31-2e-=2SO2+CF3-CF3,不涉及正極材料反應(yīng)，鐵元素價(jià)態(tài)不變，C錯(cuò)

'口

1天；

D.[SO2CF3]反應(yīng)后離去，維持電池原結(jié)構(gòu)，D正確；

答案選C。

13.N和P為同主族相鄰元素。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是

A.KNOs的熔點(diǎn)比KsP。4的低，因?yàn)镵N03的離子鍵更強(qiáng)

B.磷單質(zhì)通常不以巳形式存在，因?yàn)榱琢字g難以形成三鍵

H

IO

次磷酸HO—P-*O比硝酸||的酸性弱，因?yàn)榍罢叩腍-O鍵極性小

HO—N->O

H

D.P形成PE而N形成NF3,因?yàn)镻的價(jià)層電子軌道更多且半徑更大

【答案】A

【解析】

【詳解】A.熔點(diǎn)的差異源于離子鍵的強(qiáng)度。KsP。,中帶3個(gè)負(fù)電荷，而KNO3中NO；只帶1個(gè)負(fù)

電荷；離子電荷越高，靜電引力越強(qiáng)，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。因此，KsP?！碾x子鍵比KNC)3更強(qiáng)，A

錯(cuò)誤；

B.氮因原子半徑小，p軌道有效重疊，能形成穩(wěn)定的N三N三鍵；磷原子半徑大，p軌道重疊差，難以形

成穩(wěn)定的P三P三鍵，因此傾向于形成四面體結(jié)構(gòu)，B正確；

C.含氧酸的酸性與O-H鍵極性有關(guān)。中心原子電負(fù)性越高，O-H鍵極性越大，越易解離H+；氮電負(fù)性

高于磷，因此HNC>3中O-H鍵極性大，酸性強(qiáng)；HsPd中P電負(fù)性低，O-H鍵極性小，酸性弱，C正

確；

D.氮價(jià)層僅有2s和2P軌道，N目的中心原子N形成即3雜化后有3個(gè)。鍵和1個(gè)孤對(duì)電子；磷有3d軌

道可參與即3d雜化，且原子半徑大，能容納5個(gè)配體，故形成PE，D正確;

故選Ao

14.銅⑴、乙月青(簡(jiǎn)寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖。縱坐標(biāo)(8)為含銅物種占總銅的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為1.0x10-3mol.匚1。下列描述正確的是

lgc(L)

A.Cu++3L=[CuL3]%lgK=0.27

+41

B,當(dāng)c(Cu+)=c{[CuL]+}時(shí)，c{[CUL2]J=2.0x10mol-L

+

c.n從0增加到2,[CuLn]結(jié)合L的能力隨之減小

D.若C{[CUL]+}=C|[CUL3[},貝I]2c[[CUL?[卜C{[CUL]+}+3C|[CUL3])

【答案】C

【解析】

時(shí)，底由

【詳解】A.Cu++3LB[CuL31的K=

c(Cu+)xc3(L)

IgK=-3Zgc（L）,由圖像可知，此時(shí)一1.6<7gc（L）V—1.2,則/gK/）.27,A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)c（Cu+）=c{[CuL『}時(shí)，由圖像可知，8（Cu+）=^{[CuL]+}=0.48,b][CuL3[}可忽略不計(jì)，

+=35

則，5|[CUL2]10.04,c|[CUL2]|=0.04x1.0x10=4x10mo//L,B錯(cuò)誤；

++

C.[CuLn]結(jié)合L的離子方程式為[CuL『+L=[Cui/]『，當(dāng)6{[CuLn]}=^[[CuL.J）時(shí)，

K=Jj,由圖像交點(diǎn)可知，隨著n變大，C（L）逐漸變大，則K值變小，說明[CuL『結(jié)合L的能力

隨之減小，C正確；

D.若C{[CUL]+}=C“CUL3]）,由圖像交點(diǎn)可知，"[CUL『）="[CUL3[}<0.2,

++++

^^[CUL2]}>0.6,則C{[CUL2]}>2C][CUL31）,2cf[CuL2]}>c{[CuL]}+3cI[CuL3]},D

錯(cuò)誤；

故選C。

15.某電化學(xué)制冷系統(tǒng)的裝置如圖所示。但6（凡0）6『和但?（旦0）6廠在電極卜.發(fā)生相互轉(zhuǎn)化，伴隨

著熱量的吸收或釋放，經(jīng)由泵推動(dòng)電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動(dòng)（①—②—③—④一?①）實(shí)現(xiàn)制冷。裝置只

通過熱交換區(qū)域I和II與環(huán)境進(jìn)行傳熱，其他區(qū)域絕熱。下列描述錯(cuò)誤的是

熱父換區(qū)域n

①

多

電X[F1C(HO)]3.孔

26

[Fe(H2O)J-X電

極”Fc(H。)』一隔[Fe叫O1廣/極

板

t

②

電源

A.陰極反應(yīng)為［Fe（H2（D）6「+e-=回（凡0）6『

B.已知②處的電解液溫度比①處的低，可推斷仲但2。）6丁比仲（凡0）6「穩(wěn)定

C.多孔隔膜可以阻止陰極區(qū)和陽極區(qū)間的熱交換

D.已知電子轉(zhuǎn)移過程非?？?，物質(zhì)結(jié)構(gòu)來不及改變。熱效應(yīng)主要來自于電子轉(zhuǎn)移后［Fe（H2O）6『+和

3+

［Fe（H2O）6］離子結(jié)構(gòu)的改變

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，左側(cè)電極發(fā)生反應(yīng)［&?（1120）6］"-6一=［尸6（1120）67+,則左側(cè)為陽極，右側(cè)電極

反應(yīng)為［%（凡0）6「+e-=［及（q0）6丁，則右側(cè)電極為陰極，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，陰極反應(yīng)為［Fe（H2（D）6『+e-=但0（氏0）6『，A正確；

B.已知②處的電解液溫度比①處的低，則可推斷回歸20）6『+6「=回（1120）6『是吸熱反應(yīng)，無

法推斷回（凡0訂+和回巴。%「的穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；

C.多孔隔膜可以阻止兩電極區(qū)的溶液對(duì)流，可阻止熱交換，c正確；

D.題干明確指出電子轉(zhuǎn)移過程非?？?，物質(zhì)結(jié)構(gòu)來不及改變。這意味著電子轉(zhuǎn)移（即氧化還原反應(yīng)）本

身不會(huì)直接導(dǎo)致結(jié)構(gòu)變化，熱效應(yīng)實(shí)際上來源于電子轉(zhuǎn)移完成后，新生成的離子：［Fe（H2（D）6］”和

3+

FFe（H2O）6］因配位環(huán)境或電荷分布變化引起的結(jié)構(gòu)重組導(dǎo)致熱量變化，D正確；

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.氟化鈉是一種用途廣泛的氟化試劑，通過以下兩種工藝制備:

水

1"需噩混合物濾液I-?…fNaF固體

水

[[螢石(CaF2)、，

NaOH固體一|研磨混合物T過濾i濾液II—…―NaF固體

Tit)?粉末

已知：室溫下，Tic)?是難溶酸性氧化物，CaTiC)3的溶解度極低。

20c時(shí)，NaF的溶解度為4.06g/100g水，溫度對(duì)其溶解度影響不大。

回答下列問題：

(I)基態(tài)氟離子的電子排布式為O

(2)20c時(shí)，CaF2飽和溶液的濃度為cmoLLl用c表示CaF2的溶度積K‘p=。

(3)工藝I中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為CaF2+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF。分析沉淀的成分，測(cè)得反應(yīng)

的轉(zhuǎn)化率為78%。水浸分離，NaF的產(chǎn)率僅為8%。

①工藝I的固相反應(yīng)_______(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行程度大。

②分析以上產(chǎn)率變化，推測(cè)溶解度s(C*)s[Ca(OH)2](填“>”或“<”)

(4)工藝II水浸后NaF的產(chǎn)率可達(dá)81%,寫出工藝H的總化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(5)從濾液II獲取NaF晶體的操作為(填標(biāo)號(hào))。

a.蒸發(fā)至大量晶體析出，趁熱過濾b.蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)后冷卻結(jié)晶，過濾

(6)研磨能夠促進(jìn)固相反應(yīng)的原因可能有(填標(biāo)號(hào))-

a.增大反應(yīng)物間的接觸面積b.破壞反應(yīng)物的化學(xué)鍵

c.降低反應(yīng)的活化能d.研缽表面跟反應(yīng)物更好接觸

【答案】(1)Is22s22P6

(2)4c3

(3)①.正向②.<

(4)CaF,+TiO?+2NaOH=CaTiO3+2NaF+H2O(5)a(6)ab

【解析】

【分析】工藝I中研磨引發(fā)的固相反應(yīng)為CaB+2NaOH=Ca(OH)2+2NaF,水浸后得到濾液I主要是

NaF、Ca(OH)2溶液，經(jīng)過系列操作得到NaF固體;

對(duì)比兩種工藝流程，流程II添加Tic)?粉末，由題目可知，生成的CaTiC)3的溶解度極低，使得+不轉(zhuǎn)

化為Ca(OH)2,提高了NaF的產(chǎn)率，據(jù)此解答。

【小問1詳解】

氟的原子序數(shù)為9,基態(tài)氟離子電子排布為Is22s22P6；

【小問2詳解】

CaB飽和溶液的濃度為cmoLL—i，則c(Ca")=c：”。//L、c(F")=2cmo//L,

2+23

Ksp]=c(C?)xc(K)=4c；

【小問3詳解】

①轉(zhuǎn)化率為78%,說明固相反應(yīng)主要向生成Ca(OH)2和NaF的方向進(jìn)行，即正向進(jìn)行程度大；

②NaF產(chǎn)率僅為8%,說明大部分NaF未進(jìn)入溶液，則溶液中存在Ca(OH)2向CaF2的轉(zhuǎn)化過程，根據(jù)沉淀

轉(zhuǎn)化的規(guī)律可推測(cè)：s(CaF2)<s[Ca(OH)2]；

【小問4詳解】

根據(jù)工藝II的流程，CaF2、TiCh與NaOH反應(yīng)生成難溶的CaTiCh、NaF和H2O,化學(xué)方程式為：

CaF,+TiO2+2NaOH=CaTiO3+2NaF+H2O；

【小問5詳解】

由上一問可知，濾液II主要是NaF溶液，因NaF溶解度受溫度影響小(題干說明)，故蒸發(fā)至大量晶體析

出，趁熱過濾即可得到NaF晶體，故選a；其溶解度隨溫度變化不明顯，冷卻結(jié)晶無法析出更多晶體，故

不選b；

【小問6詳解】

a.研磨將固體顆粒粉碎，減小粒徑，從而顯著增加反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更易發(fā)生，a選；

b.研磨過程中的機(jī)械力可能導(dǎo)致晶體結(jié)構(gòu)缺陷或局部化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)生活性位點(diǎn)，使反應(yīng)更易發(fā)生，b

選；

c.活化能是反應(yīng)固有的能量屏障，研磨主要通過增加接觸和產(chǎn)生缺陷來提高反應(yīng)速率，但一般不直接降

低活化能，c不選；

d.研缽僅作為研磨工具，其表面不參與反應(yīng)，因此與反應(yīng)物接觸更好并非促進(jìn)反應(yīng)的原因，d不選；

故選ab?

17.化合物G是某藥物的關(guān)鍵原料，合成