第19講氯及其化合物

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.掌握氯氣的性質(zhì)、用途。2.了解重要的含氯化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。

考點(diǎn)一氯氣、氯水

1.氯的原子結(jié)構(gòu)

氯元素的價(jià)電子排布式為3s23P5,位于元素周期表的第三周期第VHA族,屬于p區(qū)元素，易

得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是典型的非金屬元素。

2.氯氣的物理性質(zhì)

氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的大，沸點(diǎn)：一34.6C,易液化。

注意實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法為用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體

飄進(jìn)鼻孔。

3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

⑴氧化性

(2)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng)時(shí)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還

愿性。用化學(xué)方程式表示上述兩類反應(yīng)。

提示與水反應(yīng)：CI2+H2OHC1+HC10

4.氯水

(1)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在三種平衡關(guān)系：

①CI2+H2OHC1+HC1O

②HC1OH++C1O

③H2OH++OJT

(2)氯水的成分

三種分子：Cl?、HC10、氏0；四種離子：H+、Cl子CIO、OH。

(3)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微

?？赡懿煌?。

底易錯(cuò)辨析

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA()

2.可以用pH試紙測定氯水的pH()

3.向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增強(qiáng)氯水的漂白效果()

4.若貯氯罐意外發(fā)生泄露，人們應(yīng)用浸有一定濃度NaHCCh溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼

處等待救援()

答案1.x2,x3.x4.X

一、氯氣的性質(zhì)

1.下列有關(guān)氯氣的說法不正確的是()

A.常溫下用鋼瓶儲(chǔ)運(yùn)液氯

B.光照H2和CL的混合氣體時(shí)，因二者迅速化合而爆炸

C.紅熱的銅絲在CL中燃燒，生成棕黃色固體CuCb

D.少量Cb和Fe在加熱時(shí)反應(yīng)生成FeCb

答案D

解析常溫下CL與鐵不反應(yīng)，可用鋼瓶儲(chǔ)運(yùn)液氯，A項(xiàng)正確；Fe與CL在加熱時(shí)反應(yīng)只生

成FeCb,生成物與CI2的用量無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.根據(jù)下列裝置圖回答問題：

(1)裝置A、B通入干燥的Cb后，觀察到的現(xiàn)象是，

根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___________________________________________________

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是______________________________________

(4)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________

(6)裝置F的作用是o

答案(1)干燥的紅色(或裝置A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或裝置B中)布條褪色Cb無漂

白性，CL與水反應(yīng)生成的HC10有漂白性(2)C12+H2。H++Cr+HC10(3)溶液先變

+-2+3+

紅后褪色(4)H2O+SOF+Ch=2H+SOF+2d(5)2Fe+Cl2=2Fe+2C1"(6)吸

收氯氣，防止污染環(huán)境

二、氯水成分及性質(zhì)探究

3.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分別說明氯水中含有哪些粒子？完成下列表格：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)事實(shí)粒子化學(xué)式

?新制氯水顯黃綠色且有刺激性氣味C12

②向氯水中加入AgNCh溶液生成白色沉淀CT

③向氯水中加入Na2c。3粉末，有氣泡產(chǎn)生H+

④向氯水中滴加石蕊溶液，先變紅后褪色H+、HC10

4.用滴管將新制的氯水慢慢滴入含有酚麟的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然

褪去。請(qǐng)你對(duì)發(fā)生這一現(xiàn)象的原因，提出兩種合理的猜想。

猜想一：。

猜想二:o

請(qǐng)用簡單的實(shí)驗(yàn)方法證明你的猜想：_____________________________________________

答案猜想一：氯水中含有HC10,其漂白作用使溶液褪色猜想二：氯水中含有H+,中和

OJT使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證

明紅色褪去是HC1O的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H+的中和作用引起的

考點(diǎn)二次氯酸次氯酸鹽

1.次氯酸

2.漂白液

3.漂白粉

II易錯(cuò)辨析

1.漂白粉在空氣中長時(shí)間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為CaCCh（）

2.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時(shí)，在空氣中放置一段時(shí)間后，

漂白效果更好（）

3.“84”消毒液和酒精同時(shí)使用可增強(qiáng)殺菌效果（）

4.用Ch消毒的自來水中可能含有有機(jī)氯化物，對(duì)人體有害（）

答案1,V2.X3.X4,V

1.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，

不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cb制備：

Cb+2OH-=C「+C1CT+氏0

B.該消毒液的pH約為12：C1O"+H2OHC1O+OIT

+-

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用，產(chǎn)生有毒的CL：2H+Cr+C10=Cl2t+

H20

D.該消毒液加白醋生成HC1O,可增強(qiáng)漂白作用：

CH3coOH+CIO=HC1O+CH3COO

答案B

解析已知飽和NaClO溶液的pH約為11,這是由于CKT的水解，而該消毒液的pH約為

12,主要是因?yàn)槠渲泻幸欢康腘aOH,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.二氧化氯(CIO-是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。按要求回答下列問題:

(DNaCICh在酸性條件下反應(yīng)生成CIO?和NaCl,寫出反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

+

答案5C1O7+4H=Cr+4C102t+2H2O

(2)C1O2在強(qiáng)堿性環(huán)境中失效，可能的原因是會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成C10,和C1OZ寫出反應(yīng)的

離子方程式：_____________________________________________________________

答案2C1O2+2OH=CK方+C1O5+H2O

3.C1O2和Na2FeC)4在水處理過程中分別被還原為C廠和Fe3+o

如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么ClCh、Na2FeO4,CI2三種消

毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是>>(填化學(xué)式)。

答案C1O2Cl2Na2FeO4

4.NaCICh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，“有效氯含量”可用來衡量含

氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克C12的氧化能力。

NaCICh的有效氯含量為(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

答案1.57

解析NaCICh在殺菌消毒的過程中被還原為C「，則1molNaCICh得到電子的物質(zhì)的量為

1.正誤判斷，正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果(2022?全國甲卷，7A)(X)

(2)“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用

(2022?浙江6月選考，9D)(V)

(3)C12中含有的HC1雜質(zhì)通過飽和食鹽水除去(2020?全國卷I,9B改編)(V)

(4)用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

(2019?浙江4月選考，11A)(X)

(5)NaC10通過氧化滅活病毒(2020?全國卷I,7B)(V)

2.(2020?山東等級(jí)模擬考，10)亞氯酸鈉(NaCKh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種

纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過原電池來實(shí)現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反應(yīng)②條件下，C102的氧化性大于H2O2

答案c

解析根據(jù)流程知，反應(yīng)①中氧化劑是NaC103,還原劑是S02,還原產(chǎn)物是C102,氧化產(chǎn)

物是NaHSCU,根據(jù)化合價(jià)升降相等可得參加反應(yīng)的NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,

A項(xiàng)正確；由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以C1O2是正

極產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；據(jù)反應(yīng)②，在ClCh與H2O2的反應(yīng)中，C1O2轉(zhuǎn)化為NaCICh,氯元素的化

合價(jià)降低，作氧化劑，H2O2只能作還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaCK）4代替H2O2,

且可以推出ClCh的氧化性大于H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

課時(shí)精練

1.有關(guān)C12的性質(zhì)，下列說法不正確的是（）

A.C12在通常狀況下呈黃綠色

B.能與NaOH溶液反應(yīng)

C.鐵絲在CL中燃燒，反應(yīng)生成FeCb

D.H2在CL中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰

答案C

解析在通常狀況下，氯氣是黃綠色氣體，故A正確；氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、

次氯酸鈉和水，故B正確；氯氣氧化性較強(qiáng)，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故C錯(cuò)誤；氫氣在氯氣

中燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，故D正確。

2.生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保

護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.只要在室內(nèi)放一盆水

B.向地勢(shì)低的地方撤離

C.觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D.用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離

答案D

解析氯氣與水可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)慢且反應(yīng)不充分，故A錯(cuò)誤；氯氣的密度大于空氣，

所以Cb聚集在地勢(shì)低的地方，故應(yīng)向地勢(shì)高的地方、逆風(fēng)撤離，故B、C錯(cuò)誤；石堿水可

以吸收氯氣，故D正確。

3.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是（）

A.氯氣和活性炭均可作漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)

B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

C.測定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH,測定結(jié)果無影響

D.通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng)，氯氣的儲(chǔ)存不能用鐵制容器

答案B

解析A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)減弱，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂

白性，不能用pH試紙測定氯水的pH,錯(cuò)誤。

4.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是

()

A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cb存在

B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有CL存在

C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNCh溶液，生成白色沉淀，說明有C「存在

D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HC1O存在

答案B

解析A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍C1O具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于

加入鹽酸酸化的過程中引入了C1,所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中存在C1；D項(xiàng)，

因CL、HC1和HC1O均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說

明其中有HC1O存在。

5.(2022?北京和平街第一中學(xué)模擬)將CL通入過量石灰乳［Ca(OH)2］中即可制得以Ca(C10)2

為有效成分的漂白粉。下列解釋事實(shí)的方程式中，不正確的是()

A.生成Ca(ClO)2：2Ca(OH),+2Cl2=Ca(C10)2+CaCl2+2H2O

漂白粉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生：+

B.C12ClO^+cr+2H=Cl2t+H2O

2++

C.漂白粉溶液吸收CO2后產(chǎn)生白色沉淀：Ca+CO2+H2O=CaCO3I+2H

D.漂白粉溶液加入適量醋酸，在短時(shí)間內(nèi)能達(dá)到漂白效果：Ca(OH)2+2CH3COOH

=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(C10)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HC1O

答案C

解析將Cb通入過量石灰乳［Ca(OH)2］中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Ca(C10)2>CaCb和H2O,

故A正確；漂白粉溶液與鹽酸混合，氯離子和次氯酸根離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成氯氣和H2O,故B正確；漂白粉溶液吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，HC1O是

2+-

弱酸，在離子方程式中不能拆開，其反應(yīng)的離子方程式為Ca+2ClO+CO2+

H2O=CaCO3i+2HC1O,故C錯(cuò)誤；漂白粉溶液加入適量醋酸，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2+

2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2H2O、Ca(ClO)2+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+2HC1O,在

短時(shí)間內(nèi)HC1O的濃度增大，能提高其漂白效率，故D正確。

6.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象

?新制氯水紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色

試劑a

②NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡

③HN03酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

④FeCL溶液、KSCN溶液溶液變紅

由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是()

A.實(shí)驗(yàn)①說明新制氯水中含有H+、HC10

B.實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為HC03+HC10=CKT+C02t+H20

C.實(shí)驗(yàn)③說明新制氯水中有C廣，發(fā)生的反應(yīng)為C「+Ag+=AgClI

D.實(shí)驗(yàn)④說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生的反應(yīng)為CL+2Fe2+=2Cr+2Fe3+

答案B

解析紫色石蕊溶液先變紅，說明有H+存在，后褪色，說明有HC10存在，A正確；碳酸的

酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，正確的離子方程式為HCO?+H+==CO2t+

H20,B錯(cuò)誤；新制氯水中有Cl,和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C正確；CL具有強(qiáng)氧化性，

可以氧化亞鐵離子，D正確。

7.工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2,為了提高吸收效率，常用NizCh作

為催化劑，在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的正四價(jià)銀和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)SCh的吸

收，該催化過程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

B.過程2的離子方程式：2NiO2+CKT=C「+Ni2O3+2O

c.吸收反應(yīng)的總方程式：cio+so2+2OH^=cr+soF+H2O

D.用Ca(C10)2代替NaClO脫硫效果更好

答案D

解析過程1中，C1CT轉(zhuǎn)化為C「，C1元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，C1CT為氧化劑，NizCh

轉(zhuǎn)化為NiCh,Ni元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，NizCh為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1,A項(xiàng)正確；過程2中，NiCh和C1CT反應(yīng)生成NizCh、

和O,離子方程式為2NiO2+ClCr=Cr+NizCh+20,B項(xiàng)正確；Ca?+與SO『結(jié)合生成

微溶的CaSO4,CaSCU會(huì)覆蓋在催化劑表面，不利于反應(yīng)進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.用如圖裝置探究CL的漂白原理，其中紅紙①是干燥的，紅紙②?④分別用表中的試劑潤

濕。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加幾滴鹽酸，產(chǎn)生大量黃綠色氣體，紅紙變化如表：

紅紙編號(hào)試劑紅紙變化

①一不褪色

②蒸儲(chǔ)水逐漸褪色

③飽和食鹽水幾乎不褪色

NaHCO3溶液

④快速褪色

(調(diào)至pH=7)

已知酸性：H2CO3>HC1O>HCOFO

下列對(duì)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是()

A.Ca(C10)2與鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性

B.②與③現(xiàn)象的差異原因是CL不與飽和食鹽水反應(yīng)

C.對(duì)比①②的現(xiàn)象，說明紅紙褪色涉及的反應(yīng)是CI2+H2OHC1+HC10

D.對(duì)比②③④的現(xiàn)象，說明溶液中HC1O濃度越大，漂白效果越好

答案B

解析次氯酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2C12t+2H2O,鹽酸

既體現(xiàn)了酸性又體現(xiàn)了還原性，A正確；氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在平衡：CL+

H20HC1+HC10,飽和食鹽水中氯離子濃度很大，促使反應(yīng)逆向進(jìn)行，次氯酸的量很少，

所以③中紅紙幾乎不褪色，B錯(cuò)誤；①說明干燥氯氣沒有漂白性，②紅紙褪色，①②說明氯

水有漂白性，涉及的反應(yīng)為C12+H2OHC1+HC1O,C正確；④中反應(yīng)為CI2+HC0-=C02

+Hcio+cr,④中次氯酸的濃度最大，②③④中次氯酸濃度大小為④，②〉③，由紅紙變化

可知，HC1O濃度越大，漂白效果越好，D正確。

9.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00moLL-i的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時(shí)間后，

溶液中形成NaCl、NaClO、NaCICh共存體系。下列判斷正確的是()

A.〃(Na+):“(CF)可能為7:3

B.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為amol時(shí)，則0.15</<0.25

D.n(NaCl)：”(NaClO)：”(NaClCh)可能為5：1：1

答案C

解析根據(jù)化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O>3C12+6NaOH=5NaCl+

+

NaClO3+3H2O可知，當(dāng)氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，w(Na)"(Cr)為2：1,當(dāng)氧化產(chǎn)物只有

+

NaClO3時(shí)，〃(Na+):"(C「)為6：5,故6：5<n(Na)：?(Cr)<2：1,7:3>2：1,A錯(cuò)誤；

由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH,故NaOH反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒w(NaOH)=w(NaCl)+

-1

w(NaClO)+n(NaClO3)=0.03LX10mol-L=0.3mol,根據(jù)氯元素守恒有2?(Cl2)=R(NaCl)+

n(NaC10)+n(NaC103)=0.3mol,故參加反應(yīng)的氯氣”(C12)=015mol,B錯(cuò)誤；根據(jù)上述化

學(xué)方程式可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3molX；X1=0.15mol,氧

化產(chǎn)物只有NaCICh時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3molX得XI=0.25mol,貝I0.15V〃V0.25,C

正確;令n(NaCl)=5mol,n(NaC10)=lmol,n(NaC103)=lmol,生成NaCl獲得的電子為

5molX1=5mol,生成NaClO、NaCICh失去的電子為1molX1+1molX5=6mol,得失電

子不相等，D錯(cuò)誤。

10.在含有大量漂粉精的溶液中，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.加入K+、NH：、SOF、「等離子，可以大量共存

B.可用pH試紙測定該溶液的pH

C.向該溶液中滴加少量FeSCU溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClCT+2H+=2Fe3++

cr+H2o

D.該溶液中滴入一定量的濃鹽酸，每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02X1023

答案D

解析漂粉精的主要成分是Ca(C10)2,C1CT與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A

錯(cuò)誤；Ca(C10)2溶液具有漂白性，能將pH試紙漂白，故B錯(cuò)誤；Ca(C10)2溶液顯堿性，次

氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；C1CT與C「發(fā)生反應(yīng)的

+

離子方程式為ClO'+Cr+2H=Cl2f+H2O,反應(yīng)中每產(chǎn)生1molCb轉(zhuǎn)移1mol電子，即

轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02X1023,故D正確。

11.為探究氯水在光照條件下的分解反應(yīng)，某同學(xué)用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，

并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。下列說法正確的是()

A.圖甲可以表示強(qiáng)光照射過程中，氯水pH隨時(shí)間的變化趨勢(shì)

B.圖乙可以表示強(qiáng)光照射過程中，02的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)

c.圖丙可以表示強(qiáng)光照射過程中，c(cr)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)

D.氯水在光照過程中可能出現(xiàn)c(C「)>c(H+)

答案B

解析由于HC1O在光照下分解生成HC1和。2,強(qiáng)光照射過程中，氯水的pH應(yīng)隨時(shí)間的增

長逐漸減小，O2的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)隨時(shí)間的增長逐漸增大，c(C「)應(yīng)隨時(shí)間的增長逐漸增大，故

A、C錯(cuò)誤，B正確；溶液中只存在一種陽離子，同時(shí)存在Cl，CRT、OIF等多種陰離子，

根據(jù)電荷守恒知c(H+)>c(C「)，故D錯(cuò)誤。

12.工業(yè)上把C12通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分為NaClO)。某化學(xué)小組在一定

溫度下將氯氣緩緩?fù)ㄈ隢aOH溶液中，模擬實(shí)驗(yàn)得到CIO,CIO,等離子的物質(zhì)的量”(mol)

與反應(yīng)時(shí)間*min)的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.參加反應(yīng)所需NaOH與氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1

B.a點(diǎn)時(shí)溶液中n(NaCl):"(NaCICh)：”(NaC10)=6：1：1

c.G?4cicr的物質(zhì)的量下降的原因可能是3clCT=2C「+CK方

D.使用漂白液時(shí)，為了增強(qiáng)漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫

答案D

解析溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaClO3,w(Na)=〃(Cl),則參加反應(yīng)所需要的NaOH與

氯氣的物質(zhì)的量之比一定為2：1,故A正確；a點(diǎn)時(shí)，CL通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到

CRT與C10,物質(zhì)的量之比為1：1的溶液，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為4cL+

8NaOH=6NaCl+NaC103+NaClO+4H,0,溶液中zz(NaCl)：??(NaC103)：“(NaClO)=

6：1：1,故B正確；由圖可知，介?/4,"(C109)增大，”(CKT)減小，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒，

可能是C1CT發(fā)生歧化反應(yīng)：3ClO-=2Cr+ClOr,故C正確；二氧化硫具有強(qiáng)還原性，能

與漂白液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則向漂白液中通入二氧化硫，會(huì)減弱漂白能力，故D錯(cuò)誤。

13.“84”消毒液是生活中常見的一種消毒劑，常用于環(huán)境的消毒，其主要成分是NaClO。

(1)“84”消毒液使用時(shí)除了要按一定比例稀釋，對(duì)消毒時(shí)間也有要求，一般在10?20分鐘

左右。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式解釋原因：_____________________________________

家庭使用“84”消毒液時(shí)，可以采取哪些措施縮短消毒時(shí)間。

(2)次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銹態(tài)氮，配平下列離子方程式：

：+

NH+CIO=N2t+CF+H2O+H?

(3)“84”消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯氣和堿反應(yīng)來制取，“84”消毒

液所用的堿是氫氧化鈉溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

(4)消毒學(xué)專家指出，將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分：濃鹽酸)一起合并使用，可能會(huì)對(duì)

使用者的呼吸道造成傷害。結(jié)合有關(guān)的化學(xué)方程式分析可能的原因：

(5)有同學(xué)看到某品牌“84”消毒液的注意事項(xiàng)有：“不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用”。這

里酸并沒有特指鹽酸，該品牌的產(chǎn)品說明是否具備科學(xué)性？說出你的理由，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

驗(yàn)證：___________________________________________________________________________

答案(l)NaC10+C02+H20=NaHC03+HC10,NaClO與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成

的HC1O的殺菌效果比NaClO更好在“84”消毒液中加入白醋(2)231332

(3)C12+2OH-==Cr+C1O-+H2O(4)NaClO+2HCl=Cl2t+NaCl+H2O,NaClO和濃鹽

酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，會(huì)影響人體的呼吸道(5)有科學(xué)性；因?yàn)椤?4”消毒液中有

C1CT和C1,在酸性環(huán)境中兩者會(huì)反應(yīng)生成Cho取1mL“84”消毒液于試管中，加入1mL

稀硫酸，在試管口放一張濕潤的KI淀粉試紙，如果試紙變藍(lán)，證明注意事項(xiàng)有科學(xué)性

解析(1)“84”消毒液的主要成分是NaClO,但真正起到殺菌消毒作用的是次氯酸；因此消

毒時(shí)間一般控制在10?20分鐘左右，讓NaClO與空氣中的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，生成次氯酸，

HC1O的殺菌效果比NaClO更好，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+

HC1O:由于醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，因此家庭使用“84”消毒液時(shí)，為盡可能在短時(shí)間內(nèi)達(dá)

到較好的消毒效果，可以在“84”消毒液中加入白醋。

14.(2022?汕頭模擬)某實(shí)驗(yàn)室利用CL和SO2反應(yīng)合成硫酰氯(SO2cl2),并對(duì)H2SO3和HC1O

的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。己知SO2cb的熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在空氣中遇水蒸氣

發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HC1白霧，100℃以上分解生成SO2和Cb。實(shí)驗(yàn)室合成SO2cb

的