2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級期末必刷?？碱}之

計算題

一.計算題（共17小題）

1.（2024?南京模擬）鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。

（1）高爐煉鐵的原料是鐵礦石、、石灰石、空氣。

（2）高爐煉鐵得到生鐵。生鐵的硬度純鐵的硬度（填“>”或“<”，下同）；生鐵的含碳量

鋼的含碳量。

（3）用500t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？

（利用化學(xué)方程式進行計算，寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

2.（2022?南沼區(qū)模擬）草木灰（主要成分為K2c03）是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統(tǒng)農(nóng)耕方

式，但會造成一定的環(huán)境污染。為護衛(wèi)藍天白云，我市明令禁止露天燒制草木灰。

（1）從化學(xué)肥料分類角度分析，草木灰屬于（填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”）

（2）碳酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）-

（3）在農(nóng)業(yè)中，若將熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2c03）按一定比例混合物制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑

白粉”。寫出混合物制“黑白粉”的化學(xué)方程式。

3.（2025?武威一模）某化工有限公司生產(chǎn)的硫酸銅溶液的標簽示意圖如圖，根據(jù)標簽計算：

（1）這瓶硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量是;

（2）現(xiàn)需要配制2400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的硫酸銅溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液多

少毫升？

200mL

品名：硫酸銅溶'液

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：20%

密度：L2g，1mL

XX化工有限公司

4.（2024秋?岱岳區(qū)期末）分別對200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液進行如下操作：

（1）將該溶液蒸發(fā)掉g水，在無固體析出的情況下，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%。

（2）向該溶液中加入g水，稀釋為2%的硝酸鉀溶液。

5.（2024?朝陽區(qū)校級模擬）如圖是某補鈣藥物包裝袋上的部分說明，根據(jù)標回答下列問題。

作用：本品為維生素與礦物質(zhì)類非處方藥藥品

規(guī)格：每片質(zhì)量為2克，含維生素D,2.5微克，碳酸鈣0.75g

成分：碳酸鈣、維生素D3、山梨醇、硬脂酸鎂等；

用法用量：兒童：一次1片，一日一次；

成人：一次2片，一日一次。

貯藏：密封干燥處保存。

包裝：每瓶60片。

(1)碳酸鈣的化學(xué)式為;

(2)鈣元素可以預(yù)防幼兒及青少年患和發(fā)育不良。

A.佝僂病

B.甲狀腺腫大

C.夜盲癥

(3)碳酸鈣中鈣元素與氧元素質(zhì)量比為;

(4)每片藥品中含有鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為;

(5)計算完全反應(yīng)完每片鈣片中的碳酸鈣需要消耗胃液中含有g(shù)HCl的鹽酸(保留小數(shù)點

后一位數(shù)字)。

6.(2025?瓊山區(qū)模擬)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種。現(xiàn)要配制該氯化鈉溶液

50kg,需要氯化鈉固體的質(zhì)量為多少。(直接寫出答案)

7.(2022?長興縣模擬)安吉白茶富含人體所需18種氨基酸，其中茶氨酸(C7H14N2O3)能增強血液免疫

細胞干擾素分泌量、保護神經(jīng)細胞、提高人體的抵抗力、記憶力、降低血壓、減肥等功效。

(1)氨基酸主要用于合成人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)O

(2)從上述信息可以看出，茶氨酸主要對人體的血液循環(huán)系統(tǒng)和系統(tǒng)產(chǎn)生影響。

(3)348毫克茶氨酸與多少毫克尿素CO(NH2)2)中的氮元素質(zhì)量相等？

8.(2023?獲嘉縣二模)如圖是某試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。

濃硫酸(分析純〉

化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98

密度：L84g/cnP質(zhì)量分數(shù)：98%

(1)要把100g該試劑稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？(寫出計算的過程)

(2)寫出測定稀釋后溶液酸堿性的方法。

9.(2025春??？谛＜壴驴?葡萄糖(化學(xué)式為C6Hl2。6)能為人體組織提供營養(yǎng)。某葡萄糖注射液的標

簽如圖所示，請計算：

(1)該瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的質(zhì)量為g=

(2)要把20g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液，所加水的質(zhì)量為多少？(寫出計算過

程)

葡萄糖注射液

(CeHuOe)

【成分】葡萄糖，水

【規(guī)格】500mL,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%

【密度】Ig/mL

【性狀】液體,味甜

【貯藏】密閉保存

10.（2023秋?定邊縣校級期末）實驗室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的標簽如表所示，根據(jù)有關(guān)信息

計算：

硫酸化學(xué)純（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s04

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分數(shù)：98%

（1）從該試劑瓶中取出50g濃硫酸，取出溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

（2）要把50g該濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

11.（2023?慶云縣二模）為測定某胃藥中碳酸氫鈉的含量，向一錐形瓶中加入10g該胃藥，再加入100g

一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為105.6g（胃藥

中的其他成分不參與反應(yīng)，不考慮稀鹽酸揮發(fā)）。請計算：

（1）反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是go

（2）該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

稀鹽酸

12.(2020?富陽區(qū)一模)某溶液可能含CuSO4、HCLMgCl2,Na2cO3中的幾種，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)的Ba(OH)2溶液，反應(yīng)中加入的Ba(OH)2溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，回答下列

問題。

(1)ab段生成的沉淀是：(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

(2)某同學(xué)說該溶液中一定沒有CuSC)4，他的理由是

(3)a中溶液含有種溶質(zhì)。

(4)原溶液中含有的溶質(zhì)是o(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)

沉

淀

質(zhì)

量

g

13.(2025?淮安區(qū)模擬)請回答下列問題。

(1)已知一個碳12原子質(zhì)量為mkg,一個A原子的質(zhì)量為nkg,且其中有a個質(zhì)子，則A原子的中

子數(shù)是?

(2)現(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可通過加入適量硝

酸鉀的辦法，計算所加硝酸鉀的質(zhì)量？

14.(2023秋?獲嘉縣校級期末)向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量

的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。

(1)向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。請寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)濾液中溶質(zhì)的成分為AgNO3、Fe(NO3)2、Al(NO3)3，這種說法正確嗎？請分析原因。

15.(2024春?道縣月考)工業(yè)上用CO還原Fe2O3。如圖是48g氧化鐵與過量的CO反應(yīng)，在不同溫度下

所得固體的質(zhì)量和固體成分的圖像。請回答問題。

(1)獲得鐵的溫度應(yīng)不低于℃(選填“400、600”或“800”)。

(2)請計算圖中x的值(必須要寫出詳細的解題過程)。

固體質(zhì)量/g

16.(2023?婁底三模)工業(yè)上可采用某鐵礦石(主要成分四氧化三鐵)冶煉鐵，反應(yīng)原理為:

溫

Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2,若現(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的該礦石冶煉金屬鐵。

請計算：

(1)該鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量是。

（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？

17.（2023秋?高州市校級期中）連花清瘟膠囊具有清瘟解毒、宣肺泄熱的功效，能夠治療熱毒襲肺引起的

流感等病癥，它的主要成分有金銀花等。金銀花中含有棕楣酸（化學(xué)式為Cl6H32。2）等成分。

（1）在棕桐酸（C16H32O2）中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為o

（2）計算256g棕桐酸（Cl6H32。2）中含氧元素的質(zhì)量與多少克CO2中含氧元素的質(zhì)量相等？（寫出

計算過程）

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)人教版（2024）九年級期末必刷?？碱}之

計算題

參考答案與試題解析

計算題（共17小題）

1.（2024?南京模擬）鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程。

（1）高爐煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。

（2）高爐煉鐵得到生鐵。生鐵的硬度>純鐵的硬度（填或“<”，下同）；生鐵的含碳量>

鋼的含碳量。

（3）用500t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？

（利用化學(xué)方程式進行計算，寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【考點】金屬冶煉的計算；含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算；生鐵和鋼.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】（1）焦炭；

（2）>；>；

（3）291.7to

【分析】（1）根據(jù)高爐煉鐵的原料進行分析；

（2）根據(jù)合金的性質(zhì)，生鐵和鋼的含碳量進行分析；

（3）根據(jù)氧化鐵與一氧化碳高溫下反應(yīng)的方程式中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系列式進行計算。

【解答】解：（1）高爐煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣；

（2）高爐煉鐵得到生鐵，生鐵為鐵碳合金，合金的硬度大于各成分的硬度，因此生鐵的硬度〉純鐵的

硬度；生鐵的含碳量為2%?4.3%,鋼的含碳量為0.03%?2%,因此生鐵的含碳量>鋼的含碳量；

（3）設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x

高溫

Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2

160112

500tX80%96%x

160500tx80%

解得x七291.7t；

112—96%x

答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是29L7t；

故答案為:

(1)焦炭；

(2)＞；＞；

(3)291.7t?

【點評】本題考查了鐵的冶煉、生鐵和鋼區(qū)別，含有雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算等相關(guān)知識，掌握

學(xué)科基礎(chǔ)知識即可解答。

2.(2022?南涪區(qū)模擬)草木灰(主要成分為K2c03)是一種常見的肥料。燒制草木灰是我國傳統(tǒng)農(nóng)耕方

式，但會造成一定的環(huán)境污染。為護衛(wèi)藍天白云，我市明令禁止露天燒制草木灰。

(1)從化學(xué)肥料分類角度分析，草木灰屬于鉀肥(填“氮肥”、“磷肥”或“鉀肥”)

(2)碳酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果保留一位小數(shù))56.5%。

(3)在農(nóng)業(yè)中，若將熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2c03)按一定比例混合物制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑

白粉”。寫出混合物制“黑白粉”的化學(xué)方程式Ca(OH)2+K2cO3=CaCO3J2KoH。

【考點】常見化肥的種類和作用；元素的質(zhì)量分數(shù)計算；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】(1)鉀肥；

(2)56.5%；

(3)Ca(OH)2+K2cO3=CaCO312KOH?

【分析】(1)根據(jù)化肥的定義解答；

(2)根據(jù)某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式解答；

(3)根據(jù)氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式解答。

【解答】解：(1)碳酸鉀中只含氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥；

一一78

(2)碳酸鉀中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為一X1OO%?56.5%；

138

(3)熟石灰粉與草木灰混合制“黑白粉”，即氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)，故化學(xué)方程式是Ca(0H)2+K2c03

=CaCO3I2KOH；

故答案為：(1)鉀肥；

(2)56.5%；

(3)Ca(OH)2+K2cO3=CaCO312KOH?

【點評】本題難度系數(shù)中等，考查學(xué)生多方面的知識，掌握基礎(chǔ)是解答本題的關(guān)鍵。

3.(2025?武威一模)某化工有限公司生產(chǎn)的硫酸銅溶液的標簽示意圖如圖，根據(jù)標簽計算：

(1)這瓶硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量是192g；

(2)現(xiàn)需要配制2400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的硫酸銅溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液多

少毫升？

200mL

品名：硫酸銅溶液

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：20%

密度：L2g「inL

XX化工有限公司

【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.

【答案】⑴192g；

(2)1200mL?

【分析】(1)根據(jù)溶液的體積和密度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析計算；

(2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變原理分析計算。

【解答】解：(1)這瓶硫酸銅溶液中溶劑的質(zhì)量是：200mLXL2g/mL-(200mLX1.2g/mL)X20%=

192g；

(2)設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液體積是x。

xX1.2g/mLX20%=2400gX12%

解得：x=1200mL

答：需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液1200mL。

故答案為：(1)192g；

(2)1200mL?

【點評】本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等

是正確解答本題的關(guān)鍵。

4.(2024秋?岱岳區(qū)期末)分別對200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的硝酸鉀溶液進行如下操作：

(1)將該溶液蒸發(fā)掉150g水，在無固體析出的情況下，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%。

(2)向該溶液中加入300g水，稀釋為2%的硝酸鉀溶液。

【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.

【答案】⑴150；

(2)300o

【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念分析。

【解答】解：(1)將該溶液蒸發(fā)水的質(zhì)量為：200g-(200gX5%^20%)=150g；

(2)向該溶液中加入水的質(zhì)量為：200gX5%4-2%-200g=300g0

故答案為：(1)150g；

⑵300g0

【點評】本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大。

5.(2024?朝陽區(qū)校級模擬)如圖是某補鈣藥物包裝袋上的部分說明，根據(jù)標回答下列問題。

作用：本品為維生素與礦物質(zhì)類非處方藥藥品

規(guī)格：每片質(zhì)量為2克，含維生素D,2.5微克，碳酸鈣0.75g

成分：碳酸鈣、維生素D3、山梨醇、硬脂酸鎂等；

用法用量：兒童：一次1片，一日一次；

成人：一次2片，一日一次。

貯藏：密封干燥處保存。

包裝：每瓶60片。

(1)碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3；

(2)鈣元素可以預(yù)防幼兒及青少年患A和發(fā)育不良。

A.佝僂病

B.甲狀腺腫大

C.夜盲癥

(3)碳酸鈣中鈣元素與氧元素質(zhì)量比為5：6；

(4)每片藥品中含有鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為15%；

(5)計算完全反應(yīng)完每片鈣片中的碳酸鈣需要消耗胃液中含有0.5gHCl的鹽酸(保留小數(shù)點后

一位數(shù)字)。

【考點】人體內(nèi)的常量元素；化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算；不含雜

質(zhì)的化學(xué)方程式計算.

【專題】化學(xué)與生活.

【答案】⑴CaCO3;

(2)A；

(3)5：6；

(4)15%；

(5)0.5o

【分析】根據(jù)已有的物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計算，元素與人體健康關(guān)系等進行分析解答

即可。

【解答】解：(1)碳酸鈣的化學(xué)式為CaCCh;

(2)幼兒及青少年缺鈣容易患佝僂病，故選：A；

(3)碳酸鈣中鈣元素與氧元素質(zhì)量比為：40：(16X3)=5：6；

(4)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量=0.75gX黑xl00%=0.3g；

..0.3。

每片藥品中含有鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為3x100%=15%

2g

(5)解：設(shè)消耗HC1的質(zhì)量為X。

CCLCO-^+2,HCI=CaCl2+“2。+CO?T

10073

0.75gx

1000.75g

73~x

x=0.5g。

答：完全反應(yīng)元每片鈣片中的碳酸鈣消耗胃液中HC1的質(zhì)量為0.5go

故答案為：(1)CaCO3；

(2)A；

(3)5：6；

(4)15%；

(5)0.5o

【點評】本題難度較小，解答關(guān)鍵是了解化學(xué)式的書寫，結(jié)合根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計算，元素與人體健康

關(guān)系等。

6.(2025?瓊山區(qū)模擬)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液選種?，F(xiàn)要配制該氯化鈉溶液

50kg,需要氯化鈉固體的質(zhì)量為多少。(直接寫出答案)

【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.

【答案】8kg?

【分析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量義溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答。

【解答】解：配制16%的氯化鈉溶液50kg,需要氯化鈉固體的質(zhì)量為50kgX16%=8kg。

故答案為：8kg。

【點評】本題難度不大，了解溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是正確解答本題的關(guān)鍵。

7.（2022?長興縣模擬）安吉白茶富含人體所需18種氨基酸，其中茶氨酸（C7H14N2O3）能增強血液免疫

細胞干擾素分泌量、保護神經(jīng)細胞、提高人體的抵抗力、記憶力、降低血壓、減肥等功效。

（1）氨基酸主要用于合成人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)蛋白質(zhì)o

（2）從上述信息可以看出，茶氨酸主要對人體的血液循環(huán)系統(tǒng)和免疫系統(tǒng)產(chǎn)生影響。

（3）348毫克茶氨酸與多少毫克尿素CO（NH2）2）中的氮元素質(zhì)量相等？

【考點】蛋白質(zhì)；化合物中某元素的質(zhì)量計算.

【專題】化學(xué)式的計算；化學(xué)與生活.

【答案】（1）蛋白質(zhì)；

（2）免疫；

（3）120go

【分析】（1）根據(jù)蛋白質(zhì)在人體中的代謝進行分析；

（2）根據(jù)題目信息進行分析；

（3）根據(jù)化學(xué)式中元素質(zhì)量的計算方法進行計算。

【解答】解：（1）氨基酸在人體中主要用于合成蛋白質(zhì)，故答案為：蛋白質(zhì)；

（2）根據(jù)題目信息可知茶氨酸能增強血液免疫細胞干擾素分泌量、保護神經(jīng)細胞、提高人體的抵抗力、

記憶力、降低血壓、減肥等功效，因此茶氨酸主要對人體的血液循環(huán)系統(tǒng)和免疫系統(tǒng)產(chǎn)生影響，故答案

為：免疫；

（3）348g茶氨酸中氮元素的質(zhì)量為348gxi2x7+ixi4+i4*2*iAx2><100%=56g，則尿素的質(zhì)量為

J.Z>zx/十JL/XXT1I_L+入乙I_LO入J

OQ

56S^12+16+14X2+1X4Xl00%=12°g,故答案為：120g。

【點評】此題難度不大，考查人體中的六大營養(yǎng)素和有關(guān)化學(xué)式的計算，注重基礎(chǔ)。

8.（2023?獲嘉縣二模）如圖是某試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。

濃硫酸（分析純）

化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84&cm3質(zhì)量分數(shù)：98%

（1）要把100g該試劑稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計算的過程）

（2）寫出測定稀釋后溶液酸堿性的方法取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明

溶液呈酸性（合理即可）0

【考點】溶液的酸堿性測定；用水稀釋改變濃度的方法.

【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；常見的酸酸的通性.

【答案】⑴390g；

（2）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）。

【分析】（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進行分析解答。

（2）根據(jù)測定溶液酸堿性的方法，進行分析解答。

【解答】解：（1）設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100gX98%=（100g+x）

X20%,x=390go

答：需要水的質(zhì)量是390g。

（2）稀釋后稀硫酸顯酸性，測定稀釋后溶液酸堿性的方法是取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，

溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）。

故答案為：

（1）390g；

（2）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，說明溶液呈酸性（合理即可）。

【點評】本題難度不大，了解測定溶液酸堿性的方法、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變等是正確解答本題

的關(guān)鍵。

9.（2025春??？谛＜壴驴迹┢咸烟牵ɑ瘜W(xué)式為C6Hl2。6）能為人體組織提供營養(yǎng)。某葡萄糖注射液的標

簽如圖所示，請計算：

（1）該瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的質(zhì)量為25go

（2）要把20g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液，所加水的質(zhì)量為多少？（寫出計算過

程）

葡萄糖注射液

（CeHnOe）

【成分】葡萄糖，水

【規(guī)格】500mL,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%

【密度】Ig/mL

【性狀】液體，味甜

【貯藏】密閉保存

【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.

【答案】⑴25；

(2)30go

【分析】(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答。

(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，進行分析解答。

【解答】解：(1)該瓶葡萄糖注射液的規(guī)格為500mL,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%,密度為Ig/mL,則該瓶葡

萄糖注射液中含葡萄糖的質(zhì)量為lg/mLX500mLX5%=25go

故答案為：25。

(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加入水質(zhì)量為x,則20gx5%=(20g+x)X2%,x=30g。

答：所加水的質(zhì)量為30g。

【點評】本題難度不大，了解溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是正

確解答本題的關(guān)鍵。

10.(2023秋?定邊縣校級期末)實驗室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的標簽如表所示，根據(jù)有關(guān)信息

計算：

硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s04

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分數(shù)：98%

(1)從該試劑瓶中取出50g濃硫酸，取出溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是98%o

(2)要把50g該濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？

【考點】用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算.

【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算.

【答案】(1)98%；

(2)440go

【分析】(1)根據(jù)溶液具有均一性，進行分析解答。

(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，進行分析解答。

【解答】解：(1)從該試劑瓶中取出50g濃硫酸，取出溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是98%。

故答案為：98%o

(2)設(shè)需要水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

50gX98%=(50g+x)X10%x=440g

答：需要水的質(zhì)量是440g。

【點評】本題難度不大，明確溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液具有均一性是正確解答本題的關(guān)鍵所

在。

11.(2023?慶云縣二模)為測定某胃藥中碳酸氫鈉的含量，向一錐形瓶中加入10g該胃藥，再加入100g

一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為105.6g(胃藥

中的其他成分不參與反應(yīng)，不考慮稀鹽酸揮發(fā))。請計算：

(1)反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g?

(2)該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【答案】(1)4.4o

(2)84%o

【分析】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以

進行相關(guān)方面的計算和判斷。

【解答】解：(1)反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是10g+100g-105.6g=4.4g。

故答案為：4.4。

(2)設(shè)該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是X。

NaHCO3+HCl—NaCl+H2O+CO2t

8444

10gx4.4g

84lOgx

444.4g

x=84%

答：該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)是84%。

【點評】本題主要考查學(xué)生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。

12.(2020?富陽區(qū)一模)某溶液可能含CuSO4、HC1、MgCb、Na2co3中的幾種，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)的Ba(OH)2溶液，反應(yīng)中加入的Ba(OH)2溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，回答下列

問題。

(1)ab段生成的沉淀是：Mg(OH)2(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

(2)某同學(xué)說該溶液中一定沒有CuSO4,他的理由是硫酸銅能與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成了硫酸領(lǐng)，圖象

中開始沒有沉淀生成o

(3)a中溶液含有2種溶質(zhì)。

(4)原溶液中含有的溶質(zhì)是HC1、MgCk-(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)

沉

淀

質(zhì)

量

g

【考點】鹽的化學(xué)性質(zhì)；堿的通性.

【專題】常見的堿堿的通性；常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】此題為混合物質(zhì)組成推斷題，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化鋼能

與硫酸銅反應(yīng)生成不溶于水和酸的硫酸鋼沉淀，由圖象可以看出，剛開始無沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含

有鹽酸，有鹽酸則不含有碳酸鈉，過一段時間產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定

含有鹽酸和氯化鎂。

【解答】解：由物質(zhì)的性質(zhì)進行分析可知，碳酸鈉與鹽酸不能共存，氫氧化飄能與硫酸銅反應(yīng)生成不溶

于水和酸的硫酸鋼沉淀；由圖象可以看出，剛開始無沉淀產(chǎn)生，則說明了溶液中一定含有鹽酸，有鹽酸

則不含有碳酸鈉，過一段時間產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯化鎂，則不含有硫酸銅，一定含有鹽酸和氯化

鎂。由此可知：

(1)ab段生成的沉淀是氫氧化鎂沉淀，化學(xué)式是：Mg(OH)2。

(2)某同學(xué)說該溶液中一定沒有CuSO4,他的理由是硫酸銅能與氫氧化鋼反應(yīng)生成了硫酸鋼，圖象中

開始沒有沉淀生成。

(3)由圖象可知，a點時，氫氧化領(lǐng)和稀鹽酸恰好反應(yīng)，溶液含中生成的BaC12與沒有反應(yīng)的MgCk

兩種溶質(zhì)組成。

(4)由上述分析可知，原溶液中含有的溶質(zhì)是HC1、MgCl2

故答案為：(1)Mg(OH)2;(2)硫酸銅能與氫氧化鋼反應(yīng)生成了硫酸鋼，圖象中開始沒有沉淀生成。

(3)2；(4)HC1、MgCk-

【點評】本題考查了常見混合物組成的推斷題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)進行解答。

13.(2025?淮安區(qū)模擬)請回答下列問題。

(1)已知一個碳12原子質(zhì)量為mkg,一個A原子的質(zhì)量為nkg,且其中有a個質(zhì)子，則A原子的中

(2)現(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可通過加入適量硝

酸鉀的辦法，計算所加硝酸鉀的質(zhì)量？

【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法.

【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.

【答案】(1)--------a；

m

(2)6.25go

【分析】(1)利用相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子(核內(nèi)有6個質(zhì)子、6個中子)質(zhì)量的，作為標

準，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的三的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量這一概

12

念解決此題；

(2)根據(jù)混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析，進行分析解答。

【解答】解：(1)原子的相對原子質(zhì)量=詼9=粵因為相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故該原

7nMx金m

子的中子數(shù)=等-a；

(2)設(shè)所加硝酸鉀的質(zhì)量為x,

(50g+x)X20%=50gX10%+x

角軍得x=6.25g

故答案為：

12n

(1)------a；

m

(2)6.25g0

【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進行解答。

14.(2023秋?獲嘉縣校級期末)向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量

的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。

(1)向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。請寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)濾液中溶質(zhì)的成分為AgN03、Fe(NO3)2、Al(NO3)3，這種說法正確嗎？請分析原因。

【考點】金屬與鹽溶液反應(yīng)的原理.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】(1)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。

(2)不正確。溶液中有AgN03，則一定有Cu(NO3)2。

【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的

金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易先和鹽溶液反應(yīng)。

【解答】解：向一定量的AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵不能

和硝酸鋁反應(yīng)，先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅。

(1)向濾渣中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含有鐵，鐵一定和硝酸銀反應(yīng)，可能發(fā)生的

反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。

(2)濾液中溶質(zhì)的成分為AgNO3、Fe(NO3)2、Al(NO3)3,這種說法不正確，是因為如果溶液中

有AgN03，則一定有Cu(NO3)20

故答案為：(1)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu。

(2)不正確。溶液中有AgNO3,則一定有Cu(NO3)20

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷,

從而得出正確的結(jié)論。

15.(2024春?道縣月考)工業(yè)上用CO還原Fe2C>3。如圖是48g氧化鐵與過量的CO反應(yīng)，在不同溫度下

所得固體的質(zhì)量和固體成分的圖像。請回答問題。

(1)獲得鐵的溫度應(yīng)不低于800℃(選填“400、600”或“800”)。

(2)請計算圖中x的值(必須要寫出詳細的解題過程)。

固體質(zhì)量/g

30H—?---1---1---1---1---1---1---1---1---1—

02004006008001000

反應(yīng)溫度/℃

【考點】金屬冶煉的計算；一氧化碳還原氧化鐵.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】（1）800；

（2）33.6o

【分析】（1）根據(jù)圖示信息進行分析；

（2）根據(jù)反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量守恒進行分析。

【解答】解：（1）根據(jù)圖示可知，溫度大于等于800C時，生成的固體只有鐵，則用CO煉鐵時，獲得

鐵的溫度應(yīng)不低于800℃；

（2）由圖可知,最初氧化鐵固體質(zhì)量為48.0g,其中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化到鐵單質(zhì)中，則鐵的質(zhì)量為48.0gx

X100%=33.6g,則x=33.6go

DOX乙十.LOzxO

故答案為：

（1）800；

（2）33.6o

【點評】讀懂圖示信息，利用好質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識是解答本題的關(guān)鍵。

16.（2023?婁底三模）工業(yè)上可采用某鐵礦石（主要成分四氧化三鐵）冶煉鐵，反應(yīng)原理為：

Fe3O4+4CO^=3Fe+4CO2,若現(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的該礦石冶煉金屬鐵。

請計算：

（1）該鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量是46.4to

（2）理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？

【考點】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算.

【答案】（1）46.4to

(2)35t(,

【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷。

【解答】解：（1）該鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量是100tX46.4%=46.4t。

故答案為：46.4to

（2）設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x。

高溫

Fe3O4+4CO^^3Fe+4CO2,

232168

46.4txX96%

23246.4t

168—XX96%

x=35t

答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是35t。

【點評】本題主要考查學(xué)生進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。

17.（2023秋?高州市校級期中）連花清瘟膠囊具有清瘟解毒、宣肺泄熱的功效，能夠治療熱毒襲肺引起的

流感等病癥，它的主要成分有金銀花等。金銀花中含有棕楣酸（化學(xué)式為Cl6H32。2）等成分。

（1）在棕相酸（Cl6H32。2）中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為6：1o

（2）計算256g棕楣酸（Ci6H3202）中含氧元素的質(zhì)量與多少克CO2中含氧元素的質(zhì)量相等？（寫出

計算過程）

【考點】化合物中某元素的質(zhì)量計算；元素質(zhì)量比的計算.

【專題】化學(xué)式的計算.

【答案】（1）6：1；

（2）44go

【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比進行計算；

（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量義該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答。

【解答】解：（1）由化學(xué)式可知，棕楣酸中含有碳、氫、氧三種元素組成；其中碳元素與氧元素的質(zhì)量

比為（12X16）：（16X2）=6：1；

（2）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為X。

100%X100%

XX12+16x2X=256gX12xi6+lx32+16x2

x=44g。

答：二氧化碳的質(zhì)量為44g。

故答案為：

(1)6：1；

(2)44go

【點評】本題主要考查了化合物中某元素的質(zhì)量計算以及元素質(zhì)量比的計算，理解化學(xué)式的含義并掌握

計算方法為解答該題的關(guān)鍵。

考點卡片

1.用水稀釋改變濃度的方法

【知識點的認識】用水稀釋改變濃度的方法就是指為了某種需要，向濃溶液中加入適量的水（如果是稀釋

濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌），將其稀釋的所要求的濃度的方

法.要想順利達到這個目的，必須做到以下幾點：

首先，要進行準確地計算；由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃溶液質(zhì)量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液ng,則等式mgXa%=ngXb%成立，加入水的

質(zhì)量為ng-mg.

然后，要進行準確地稱量（或量筒量取所加水的體積即可，注意讀數(shù)時一定要平視量筒內(nèi)凹液面的最低處.

最后，將所量取的水慢慢地倒入盛濃溶液的燒杯中（不能灑落到燒杯外面），并用玻璃棒不斷攪拌.切不

可在量筒內(nèi)進行稀釋的實驗操作.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對用水

稀釋改變濃度的方法的理解和掌握情況，以及對有關(guān)溶液稀釋的計算和操作的相關(guān)問題的分析、推斷、計

算和的能力等.并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算”、“液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基

本操作”、“溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象”等關(guān)聯(lián)起來考查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空

題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題的形式出現(xiàn).中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、

問題情景或圖表信息的能力，對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，液體的量取、

傾倒等有關(guān)的實驗基本操作，等等相關(guān)知識的理解和掌握情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特

別是，對用水稀釋改變濃度的計算方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗

基本操作，以及有關(guān)誤差分析的綜合考查，是近幾年中考的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解對用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及

其有關(guān)計算方法，液體的量取、傾倒等有關(guān)的實驗基本操作，以及有關(guān)誤差分析的方法等相關(guān)知識；然后，

根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，聯(lián)系

著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：在解答用水稀釋改變濃度的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算和有關(guān)實驗基本操作的綜合性

題目時，一定要特別注意以下兩點：

1.計算一定要準確無誤.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個公式進行換算；計算過程

中，單位一定要統(tǒng)一.

2.有關(guān)的實驗操作一定規(guī)范、準確.若有誤差，一般都是實驗操作錯誤或失誤造成的；可以從實驗操作

上分析、尋找原因；或者是根據(jù)錯誤的實驗操作后果，來進行誤差分析等.

2.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

【知識點的認識】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的公式有如下3種:

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=胃鬻譬X100%

溶質(zhì)的質(zhì)量

X10Q%

一溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

X100%

1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一般計算公式是:一溶液的密度X溶液的體積

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)xlOO°o

2.特殊計算公式（使用于飽和溶液）是：溶解度+100g

溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

酒蹣的店口.溶質(zhì)的質(zhì)量

俗■的質(zhì)里=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

波相聲—溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)X100g

3.變形公式有：1-溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

值得注意的是：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)

量.②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位；一般用百分數(shù)表示.③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與

溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一.④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶

質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi).⑤當(dāng)計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即該溫度下該溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最大值）時，

才可以使用特殊計算公式來計算.

有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的題型包括以下幾種：

1.已知溶質(zhì)和溶液（或溶劑）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).此時，只要將已知的質(zhì)量代入相應(yīng)的計算

公式，進行計算即可.

2.已知（暗知）某溫度下的某物質(zhì)的溶解度，求算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).此時，首先要確認該溶液是飽和

溶液，并制定該物質(zhì)的溶解度（有時從溶解的曲線上或括號內(nèi)的補充說明中尋找），如果將溶解度代入溶

質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的特殊計算公式進行計算即可.

3.已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液（或溶質(zhì)）的質(zhì)量，求算溶質(zhì)（或溶液或溶劑）的質(zhì)量.此時，可將已知

的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的質(zhì)量代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可（注意：溶劑的質(zhì)量是溶液的質(zhì)量

與溶質(zhì)的質(zhì)量之差）.

4.已知某溫度時某飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求算該溶質(zhì)在此溫度下的溶解度.此時，可以將已知的

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)代入相應(yīng)的變形公式中，進行計算即可.

5.溶液稀釋前后有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算.此時，由于溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的；若設(shè)濃

溶液質(zhì)量為mg,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液ng,則等式mgXa%

=ngXb%成立，加入水的質(zhì)量為ng-mg.

6.在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時的有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的綜合計算；即有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化

學(xué)方程式的計算的綜合性計算.特別是，在計算反應(yīng)后溶液中某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，需要注意的是：①如

果某溶質(zhì)反應(yīng)前有，反應(yīng)生成物中也有，并且反應(yīng)后的溶液為該溶質(zhì)的不飽和溶液，那么該溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)

該是原來的質(zhì)量與反應(yīng)生成的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計算）之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定

律來計算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量；然后

將所求的兩個質(zhì)量相除，再乘以100%,就可求得反應(yīng)后溶液中該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了.②如果反應(yīng)后的溶

液已是某溶質(zhì)的飽和溶液（此時，會給其溶解度或有關(guān)信息），那么判定飽和后，就可根據(jù)所給的溶解度

來計算該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)了.

【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設(shè)置相關(guān)的實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學(xué)生對有關(guān)

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算的理解和掌握情況，以及對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其與溶解度的關(guān)系等相關(guān)問題的分

析、推斷、計算的能力和對知識的遷移能力.并且，經(jīng)常將其與“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“固體溶解度

的概念、意義”、“固體溶解度曲線及其使用”、“有關(guān)化學(xué)方程式的計算”、“質(zhì)量守恒定律”等關(guān)聯(lián)起來考

查.當(dāng)然，有時也單獨考查之.題型有選擇題、填空題、計算題；并且，經(jīng)常以計算題或計算型的填空題

的形式出現(xiàn).中考重點是考查學(xué)生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其

有關(guān)計算，固體溶解度的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識的理解和掌握

情況，以及運用它們來解決實際問題的能力等.特別是，對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，固體溶解度概

念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量守恒定律的綜合考查，是近幾年中考

的重中之重.

【解題方法點撥】解答這類題目時，首先，要熟記和理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算方法，固體溶解度

的概念、意義，固體溶解度曲線及其使用，有關(guān)化學(xué)方程式的計算方法，以及質(zhì)量守恒定律解等相關(guān)知識；

然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細致地閱讀、分析題意等，

聯(lián)系著生活實際，細心地進行探究、推理，最后，按照題目的要求，認真地進行選擇或解答即可.

愛心提示：在有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算和有關(guān)化學(xué)方程式的計算的綜合性計算時，需要特別注意的是：

1.化學(xué)方程式中化學(xué)式下面所對應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫成溶液質(zhì)量，一定要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實

際質(zhì)量.

2.若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=pV這個公式進行換算.

3.計算過程中，單位一定要統(tǒng)一.

3.生鐵和鋼

【知識點的認識】生鐵和鋼是鐵的兩種重要的合金.它們的主要區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量要比鋼

的高.由于純鐵的質(zhì)地軟，實驗在實際應(yīng)用中使用鐵制品一般都是生鐵或鋼等合金.生鐵和鋼的比較如下

生鐵鋼

組成帙及少量碳、硅、鐳、硫、磷次以及少量碳、硅、銃，幾乎

不含硫、磷

元素

碳元素含量2%-4,3%0.03%-2%

分類白口鐵:用于煉鋼談素鋼：低碳鋼、中碳鋼、高

談鈉

用途灰口鐵：制造化I機械、鈍

件臺金鋼:徐鋼、不銹鋼、硅缽

陽鋼

球弼鑄鐵:機械強度高,可

代替鋼

機械哽而脆、無韌性、可鑄不可鍛蛻硬、韌性大、塑性好、可鑄、

可鍛、可延展

性能

冶京科灰礦石、焦碳、空氣、石灰石生鐵、氧氣和鐵的氧化物

反應(yīng)住高溫下，用?氧化碳從鐵