五年真題2021-2025

4<18水溶液中的離3年衡及其盛用

“五年考情?探規(guī)律，

考向五年考情(2021-2025)命題趨勢(shì)

2025?廣東卷、2025?浙江1月卷、2024?江蘇

考點(diǎn)一電離平衡、水的卷、2023?天津卷、2023?浙江卷、2022?全國(guó)

電離與溶液pH乙卷、2022?福建卷、2021?浙江卷、2020?浙水溶液中離子平衡是高考選擇題必

江卷、2020?浙江卷考內(nèi)容，可以分為兩個(gè)大的方向，

2025?江蘇卷、2024?安徽卷、2024?貴州卷、一是水溶液中的離子平衡及其應(yīng)

考點(diǎn)二鹽類的水解及其2023?北京卷、2023?江蘇卷、2022?浙江卷、用，包括電離平衡、水的電離與溶

應(yīng)用2022?北京卷、2022?海南卷、2022?浙江卷、液pH,鹽類的水解及其應(yīng)用，沉淀

2022?江蘇卷、2020?天津卷溶解平衡及其利用(涉及沉淀溶解

2024?浙江1月卷、2024.湖北卷、2024?黑吉平衡的曲線分析也歸于此)；二是

遼卷、2024?全國(guó)甲卷、2023?全國(guó)甲卷、電解質(zhì)溶液曲線分析?？傮w上難度

考點(diǎn)三沉淀溶解平衡及

2023?河北卷、2023?全國(guó)乙卷、2023?新課標(biāo)較大，多為選擇題的壓軸題。

其利用

卷、2023?遼寧卷、2022?湖南卷、2022?福建

卷、2022?海南卷

.——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練〃—0

考點(diǎn)一電離平衡

1.(2025?廣東卷)CuCl微溶于水，但在cr濃度較高的溶液中因形成［CuCl］和［CuCl3r而溶解。將適量

CuCl完全溶于鹽酸，得到含［CuCL］和［CuCi3r的溶液，下列敘述正確的是

A.加水稀釋，［CuCL廣濃度一定下降

B.向溶液中加入少量NaCl固體，［CuCl?「濃度一定上升

C.H［CuCb］的電離方程式為：H［CuCL］=H++Cu++2CT

++-2--

D.體系中，c(Cu)+c(H)=c(Cr)+c(［CuCl2］)+c(［CuCl3］)+c(OH)

【答案】A

【解析】A.加水稀釋，溶液體積變大，［CuCl3r濃度一定下降，A正確；

B.加入NaCl會(huì)增加C「濃度，可能促使［CuCl21轉(zhuǎn)化為［CuCbt,［CuCl?「濃度不一定上升，B錯(cuò)誤；

C.H［CuCb］應(yīng)電離為H+和［CuC%］，而非分解為Cu+和cr,電離方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D.電荷守恒未考慮［CuC%r的電荷數(shù)，電荷守恒應(yīng)為

c(Cu+)+c(H+)=c(Cr)+c([CuCl21)+2c([CUC1]2-)+C(0H'),

3D錯(cuò)誤;

故選A。

2.(2025?浙江1月卷)25℃時(shí)，H2cO3的電離常數(shù)Ka】=4.5x10-7,Ka2=4.7xl0T；Ksp(CaCO3)=3.4xl0-9。

下列描述不正確的是

-8

A.HCO；+H2OUOH-+H2CO3,K=2.2xlO

-4

B.2HCO；=H2CO3+COj,K=1.0xl0

+-2

C.HCO；+Ca?+=CaCO3(s)+H,K=1.4xIO

K/匕2c(HCO；)+K/

+

D.NaHCC>3溶液中,C(H)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO|-),則C")=

K.+cfHCO；)

【答案】D

c(OIT)XC(H2co3)10一14

【解析】A.HCO；+HOOH-+HCO,K=-----------y=2.2x10-8A正

223c(HCO；)4.5x10-7

確;

XCK

c(CO^-)(H2CO3),4.7XW11,0st丁花

B.2HCO；=HCO+COf,K=-a2------------=1,0x10,B正確;

23c2(HCO；)4.5xW7

Kal

明）4.7x10",,,_十

C.HCO；+Ca2+CaCO(s)+H+,K=------------=1.4x10n2,C正

32+3.4x109UH

c(HCO-)xc(Ca)"Ksp(CaCO3)

確;

c(H+)xc(HCO；)jc(D)XC(H8；)+C(H+)XC(”

K[Kc(HCO；)+K]_

ala2wC(H2CO3)

D.

K+c(HCO-)

alc(H-)xC(HCQ-)

C(H2CO3)+C(HC。"

c(CO：)+cK/K,2c(HCO；)+K,

c2(H+)x,由于c(H+)+c(H2co3)=C(OH)+C(CO7),

(3)+

cH2coK^+cHCO3-

C2(H+),D錯(cuò)誤;

答案選D。

3.（2024?江蘇卷）室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究SO?的性質(zhì)。已知K/（H2so3）=1.3x10、

Ka2（H2so3）=6.2x10-8。

實(shí)驗(yàn)1：將SOz氣體通入水中，測(cè)得溶液pH=3。

實(shí)驗(yàn)2：將SO2氣體通入O.lmoLLTiNaOH溶液中，當(dāng)溶液pH=4時(shí)停止通氣。

實(shí)驗(yàn)3：將$。2氣體通入O.lmoLL/i酸性KMnO"溶液中，當(dāng)溶液恰好褪色時(shí)停止通氣。

下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：c（HSO；）+c（SO|-）>c（H+）

B.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c（SO1-）>c（HSO；）

C.實(shí)驗(yàn)2所得溶液經(jīng)蒸干、灼燒制得NaHSOs固體

D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：c（SO^）>c（Mn2+）

【答案】D

［分析］實(shí)驗(yàn)1得到H2s。3溶液，實(shí)驗(yàn)2溶液的pH為4,實(shí)驗(yàn)2為NaHSO3溶液，實(shí)驗(yàn)3SO2和酸性KMnO4

2++

溶液反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO;+2Mn+4Ho

【解析】A.實(shí)驗(yàn)1得到H2sCh溶液，其質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c（HSO,+2c（SO；）+c（O/r）=c（H+）,

則c（HSO；）+c（SOt-）<c（H+）,A錯(cuò)誤;

B.實(shí)驗(yàn)2為pH為4,依據(jù)Ka。=1。；：吃，貝U6.2xW8=叱;呼）,溶液,貝Uc（SO；-）<c（HSO；）,

C（HS（J3）C（HSO3）\\/

B錯(cuò)誤；

C.NaHSCh溶液蒸干、灼燒制得NaHSO,固體，C錯(cuò)誤；

2++

D.實(shí)驗(yàn)3依據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：5SO2+2MnO；+2H2O=5SO^+2Mn+4H,則恰好完全反應(yīng)后

c（SO^）>c（Mn2+）,D正確；

故選D。

4.（2023?天津卷）下表列出25℃時(shí)不同較酸的P&（即生￡）。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測(cè)，結(jié)論正確的是

竣酸CH3COOHCH2FCOOHCH2C1COOHCH2BrCOOH

pKa4.762.592.872.90

A.酸性強(qiáng)弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH

B.對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F<Cl<Br

C.25℃時(shí)的pK°大?。篊HF2COOH<CH2FCOOH

D.25℃時(shí)0.1mol/L溶液的堿性強(qiáng)弱：CH3COONa<CH2ClCOONa

【答案】C

【解析】A.根據(jù)電負(fù)性F>Cl>Br>I,CH2FCOOH、CH2cleOOH、CHzBrCOOH的酸性逐漸減弱，則

酸性CH2ICOOH<CH2BrCOOH,A錯(cuò)誤；

B.電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，電負(fù)性：F>Cl>Br,對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F>Cl>Br,

B錯(cuò)誤；

C.F是吸電子基團(tuán)，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)越多，吸電子能力越強(qiáng)，使得竣基中O—H鍵極性增強(qiáng)，更易電離，酸

性增強(qiáng)，則25℃時(shí)的pKa大?。篊HF2COOH<CH2FCOOH,C正確；

D.根據(jù)pK〃知，相同濃度下酸性CH3coOH<CH2cle00H,酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱，堿

性越弱，則相同濃度下堿性：CH2cleOONaVCH3coONa,D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

5.(2023?浙江卷)草酸(H2c2。4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：

1

實(shí)驗(yàn)I：往20mL0.1mol?I?NaHC2O4溶液中滴加0.1mol-LNaOH溶液。

實(shí)驗(yàn)II：往20mL0.10moLLNaHCzC^溶液中滴力口?！?。mol-L」CaCb溶液。

［己知：HCO4的電離常數(shù)r=5.4x10-2,勺=5.4x105,Ksp(CaC2O4)=2.4xl(y9,溶液混合后體積變化忽略

不計(jì)］,下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)

B.實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=10mL時(shí)，存在??。。《(依0)

C.實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)HCa+Ca?*=CaCa5+可

D.實(shí)驗(yàn)H中V(CaCL)=80mL時(shí)，溶液中c(C2O：)=4.0xl0-8moi.iji

【答案】D

【解析】A.NaHCQ,溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差

要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實(shí)驗(yàn)I可選用酚酬作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤;

B.實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=10mL時(shí)，溶質(zhì)是NaHC?。"、Na2cq,且兩者物質(zhì)的量濃度相等，

110-14

&2=5.4xlO-5>Kh=ixiu5,則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在

a2h5.4x10-5

C(C2O^)>C(HC2O；),故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)H中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而NaHJO’過量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是

2+

2HC2O；+Ca=CaCQ4J+H2C2O4,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

K=c(H2c2。4)c(H2c2O4>c(H+)-c(Cqj)

2+22+2+

_c(Ca)-c(HC2O；)—c(Ca)-c(C2O^)-c(HC2O；)-c(H)

=~^^=2=1x1*4.2x105,因?yàn)槠胶獬?shù)很大，說明反應(yīng)能夠完全進(jìn)行，當(dāng)

Kal-Ksp5.4x10x2.4x102.4

NaHC2(\完全消耗后，H2c2O4再和CaJ發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)H中V(CaC12)=80mL時(shí)，溶液中的鈣離子濃度為

2+、0--U1x0.080L-0.Imol-L-1x0.020L__,〔…、為、加|+.

c(Ca2+)=--------------------------------------------------------=0.O6mol.Li,溶液中

0.1L

1

c(C2。；一)二/(Caf2。4)_24義10_mo^.f7=4.0x1(T^mol?匚',故D正確。

v247c(Ca2+)0.06

綜上所述，答案為D。

6.(2022?全國(guó)乙卷)常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=L0xl0-3。在某體系中，H+與A一離子不能穿過隔膜，

未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

IT+AUHA*—―?HA=H。A-

設(shè)溶液中C總(HA)=c(HA)+c(A-),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是

A.溶液I中c(H+)=c(OIT)+c(A-)

(c(Aj1i

B.溶液II中的HA的電曷度二為訴■

“總(HA)J101

C.溶液I和n中的C(HA)不相等

D.溶液I和II中的c總(HA)之比為10-4

【答案】B

【解析】A.常溫下溶液I的pH=7.0,則溶液I中c(H+)=c(OH-)=lxlO-7mol/L,c(H+)<c(OH)+c(A)A

錯(cuò)誤；

B.常溫下溶液II的pH=1.0,溶液中c(H+)=0.1mol/L,K°=也上半。=1.0x10汽c點(diǎn)(HA)=c(HA)+c(A)

c(HA)

則一=1.0x10-3,解得，黑=白，B正確；

c總(HA)-c(A)c總(HA)101

C.根據(jù)題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和n中的c(HA)相等，C錯(cuò)誤；

+7C()-c(A3

D.常溫下溶液I的pH=7.0,溶液I中c(H)=lxlO-mol/L,Ka=^=1.0xl0-,ce(HA)=c(HA)+c(A-),

c(HA)

10

=].oxiO-3,溶液i中c成(HA)=(IO4+I)C(HA),溶液n的pH=i.o,溶液n中

c(HA)

c(H+)-c(A)0.1[c?(HA)-c(HA)]

c(H+)=0.1mol/L,K=--=1.0x10-3,c點(diǎn)(HA)=c(HA)+c(A)——扈--------------------=1.0x10-3,溶液

ac(HA)c(HA)

II中c總(HA)=1.01c(HA),未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液I和H中的c(HA)相等，溶液I和II中

c,鼠HA)之比為K104+l)c(HA)]：[L01c(HA)]=(104+l)：1.01句。4,D錯(cuò)誤；

答案選B。

7.(2022?福建卷)探究醋酸濃度與電離度(a)關(guān)系的步驟如下，與相關(guān)步驟對(duì)應(yīng)的操作或敘述正確的

步驟操作或敘述

AI.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定醋酸溶液濃度滴定時(shí)應(yīng)始終注視滴定管中的液面

BII.用標(biāo)定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應(yīng)使用干燥的容量瓶

Cin.測(cè)定步驟n中所得溶液的PH應(yīng)在相同溫度下測(cè)定

計(jì)算式為。二（,3/。一廣00%

Dw.計(jì)算不同濃度溶液中醋酸的電離度

【答案】C

【解析】A.中和滴定時(shí)眼睛應(yīng)始終注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，A錯(cuò)誤；

B.配制不同濃度的醋酸溶液時(shí)，容量瓶不需要干燥，B錯(cuò)誤；

C.溫度影響醋酸的電離平衡，因此測(cè)定步驟I中所得溶液的pH時(shí)應(yīng)在相同溫度下測(cè)定，C正確；

D.電離度是指弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離

的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)，因此醋酸的電離度計(jì)算式為a=/）、xlOO%,D錯(cuò)誤；

C（CH3COOH）

答案選C。

8.（2021?浙江）某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說法正確的是

A.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol-L」NaR溶液pH=7,則HR是弱酸

B.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol-L-lHR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸

C.25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH=a，取該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL,測(cè)得pH=b,b-a<l,

則HR是弱酸

D.25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測(cè)得pH=b,a>b,則HR是

弱酸

【答案】B

【解析】

A.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol-L」NaR溶液pH=7,可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤;

B.25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol-L」HR溶液pH>2且pH<7,可知溶液中c（lT）<0.01mol/L,所以HR

未完全電離，HR為弱酸，B正確；

C.假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取PH=6的該溶液10.0mL,加蒸儲(chǔ)水稀釋至100.0mL測(cè)得此時(shí)溶液PH<7,C

錯(cuò)誤；

D.假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃,促進(jìn)水的電離，水的離子積

常數(shù)增大，PH減小，D錯(cuò)誤；

答案為：Bo

考點(diǎn)二鹽類的水解及其應(yīng)用

9.（2025?江蘇卷）室溫下，有色金屬冶煉廢渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用過量的較濃H2sO’溶液酸浸后,

提取銅和銀的過程如下所示。

NaHSC）3溶液（NHJC2O4溶液

浸取液----->|j/lW|—>NiC2O4

r

Cu

28

已知：Ka（HSOj=1.2x10-2,K”（H2so3）=1.2xlO^,Ka2（H2SO3）=6.0xlQ-o下列說法正確的是

A.較濃H2sO,溶液中：c（H+）=2c（SOj）+c（OH-）

B.NaHSOs溶液中：2HSO；USO；-+H2s。3的平衡常數(shù)K=5.0x10-6

+

C.（NHjCa溶液中：c（NH3.H2O）+C（OH-）=C（H2C2O4）+c（HC2O；）+c（H）

D.“提銅”和“沉鏟后的兩份濾液中：c提銅（Na+）=c沉鍥（Na+）

【答案】B

【分析】有色金屬冶煉廢渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用過量的較濃H2sO’溶液酸浸后，浸取液主要含

有CuSO-NiSO,,加入NaHSOs溶液提銅，濾液加入（NHJC2O4溶液沉銀得到NiGO,。

【解析】A.若H2sO,兩步均完全電離，則溶液中存在電荷守恒：c（H+）=2c（SO^）+c（OH）,但根據(jù)

2

題給信息Ka（HSO；）=1.2xlO-知，在較濃的H2SO4溶液中H2sO4僅第一步電離完全，電離出大量的H+會(huì)

抑制第二步電離，第二步電離不完全，溶液中存在HSO，因此電荷守恒應(yīng)表示為

c（H+）=c（HSO；）+2c（SOt）+c（OH）,A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)

c（H2s卜c（SOj）-03）c（H+）-c（SO；）12（凡SO3）6.0x10-8

"—C2（HSO-）——c（H+）.c（HS01c（HSO；）一1（H2so3）-^正確；

C.NH：得到1個(gè)OH-生成NJVHQ,C?。;得1個(gè)可生成HCQ；得2個(gè)H+生成H2cq4,水電離出

的H+與OH-濃度相等，即c水（H+）=%（OH）,則溶液中存在質(zhì)子守恒

+

:czK（OH-）=c（NH3?H2O）+c（Off）=2c（^qq）+c（HQq）+c（ir）=c7K（H）,C錯(cuò)誤；

D.考慮過程中溶液的少量損耗（吸附在沉淀表面被過濾除去），n提銅（Na+）>n沉鍥（Na+）,同時(shí)“沉銀”過

程中加入了（NHJC2O4溶液，溶液體積增加，因止匕c提銅（Na+）>c沉鍥（Na+）,D錯(cuò)誤；

故選B。

10.（2024?安徽卷）環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na?S、FeS和H2s處理水樣中的Cc^。已知25℃時(shí)，H2s飽

697129017202610

和溶液濃度約為O.lmoLL?,Kal（H2S）=10--,（H2S）=1O-,Ksp（FeS）=lO--,Ksp（CdS）=lO-o

下列說法錯(cuò)誤的是

A.Na2s溶液中:c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

B.O.OlmoLL-Na2s溶液中：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）

C.向c（Cd2+）=0.01mol-U的溶液中加入FeS,可使c（Cd2+）＜l（y8moi.Li

D.向c（Cd2+）=0.01mol?E的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c（H+）＞c（Cd2+）

【答案】B

【解析】A.Na2s溶液中只有5種離子，分別是H+、Na\OH\HS\S2',溶液是電中性的，存在電

荷守恒，可表示為c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HS1+2c伊)，A正確；

B.0.01mol-L」Na2s溶液中，S,-水解使溶液呈堿性，其水解常數(shù)為

c(OH)=粵==10」，根據(jù)硫元素守恒可知c(HS-)＜10-11mol.L-,所以由舞＞1,

c(S")Ka210c(S")

則c(OlT)＞c(S"),B不正確；

c.Ksp(FeS)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于K￡CdS),向c(Cd2+)=0.01mol-L?的溶液中加入FeS時(shí)，可以發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,

K(FeS)]0一1720

該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=宜%而=時(shí)行=10“》105因此該反應(yīng)可以完全進(jìn)行，CdS的飽和溶液

中c（Cd"）=J10WmolL；i=10一13。5moiL,若加入足量FeS時(shí)可使qCdZ+jclOloi.Li,c正確

^2/TJ+AKK]八—697*]QT2.90

D-Cd2++H2S^^CdS+2H+的平衡常數(shù)K=&cd2+).c(H,S)=三衛(wèi)=-L—=，

該反應(yīng)可以完全進(jìn)行，因此，當(dāng)向c(Cd2+)=Q01mol-L」的溶液中通入H?S氣體至飽和，CcP可以完全

沉淀，所得溶液中c(H+)＞c(Cd2*),D正確；

綜上所述，本題選B。

11.(2024?貴州卷)硼砂[Na2BQ5(OH)“8H2O]水溶液常用于pH計(jì)的校準(zhǔn)。硼砂水解生成等物質(zhì)的量的

B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)/(硼酸鈉)。

HOOH

\/

已知：①25℃時(shí)，硼酸顯酸性的原理8(0〃)3+2凡0=凡0++B儲(chǔ)=5.8x1070

/\

HOOH

②坨^/克B0.38。

下列說法正確的是

A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3〕

B.硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離

C.25℃時(shí)，O.Olmol-L/硼酸水溶液的pH土6.38

D.等濃度等體積的B(OH)3和Na[B(OH)j溶液混合后，溶液顯酸性

【答案】B

【解析】

A.BQ(OH)：水解生成等物質(zhì)的量濃度的B(OH)3和Na[B(OH)4],硼酸遇水轉(zhuǎn)換

HOOHI-

，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=mc[B(OH)3]+c(B(OH)j),A

B(OH)3+2H2OU凡0++

HOOH_

錯(cuò)誤;

HOOH

\/

B.根據(jù)已知，硼酸遇水轉(zhuǎn)換8(011)3+2凡0=凡0++B，其中的H+是由水提供的，B

/\

_HOOH.

正確;

-HOOH-

C”)C(B(OH)4)

℃時(shí)，+

C.25B(OH)3+2H,O^H,O+'B'=5.8x101°

一/\c(B(OH)3)-

LHOOH

+1012

c(H)=A/5.8xl0xc(B(OH)3)=A/5.8X10=A/^8x10^,因lg5/5Ja0.38,pH?6-0.38?5.62,C錯(cuò)

'口

厭；

)的電離平衡常數(shù)為。，B(OH)；的水解平衡常數(shù)10*

D.B(OH3K.=5.8x10-Kh=:%=—xlO-4,

5.8xl0T°5.8

水解程度大于電離程度，顯堿性，D錯(cuò)誤;

故選B。

12.(2023?北京卷)下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子燒

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體

【答案】B

【解析】A.熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級(jí)脂

肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子燒，與水解反應(yīng)無關(guān)，B符合題

思；

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，C不符合題意；

D.Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3,加熱能增大Fe3+的水解程度，D不符合題意；

故選B。

13.(2023?江蘇卷)室溫下，用含少量Mg?+的MnSO,溶液制備MnCOs的過程如題圖所示。已知

^sp（Mg^）=5.2xlO-11,4（HF）=6.3x10"。下列說法正確的是

NaF溶液NaHCCh溶液

r

MnSO4

除鎂沉錦一-MnCO3

A.QlmoLLTNaF溶液中：c（K）=c（Na+）+c（H+）

B.“除鎂”得到的上層清液中：cMg-+、晶

c（F）

-+

C.CUmoLLTNaHCOs溶液中：c（C01）=c（H）+c（H2C03）^c（0H）

D.“沉錦”后的濾液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO；）+2c（CO；一）

【答案】C

【解析】A.（MmollTNaF溶液中存在電荷守恒：C（OHj+c（F-）=c（Na+）+c（H+）,A錯(cuò)誤；

B.“除鎂”得到的上層清液中為MgF?的飽和溶液，有KKMgB）=c（Mg2+）c2（F）,故

《Mg?+）=?!『：）,B錯(cuò)誤；

C.O.lmoLLTNaHCOs溶液中存在質(zhì)子守恒：c（C0j）+c（0lT）=c（H+）+c（H2co3）,故

+

C（CO^）=C（H）+C（H2CO3）-C（OH-）,C正確；

D.“沉錦”后的濾液中還存在F\SO：等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立，D錯(cuò)誤。

故選C。

14.（2022?浙江卷）25℃時(shí)，向20mL濃度均為（MmoLL?的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入O.lmoLL」的

NaOH溶液（酷酸的K,=1.8x10-5；用04mol工」的NaOH溶液滴定20mL等濃度的鹽酸，滴定終點(diǎn)的pH

突躍范圍4.3?9.7）。下列說法不E破的是

A.恰好中和時(shí)，溶液呈堿性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O

c.滴定過程中，c（cr）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

+

D.pH=7時(shí)，c（Na）＞c（CF）＞c（CH3COQ-）＞c（CH3COOH）

【答案】B

【解析】A.恰好中和時(shí)，生成氯化鈉溶液和醋酸鈉溶液，其中醋酸根離子會(huì)水解，溶液顯堿性，A正

確；

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，若只發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+OH=H2O,貝ij滴力口NaOH

溶液的體積為20mL,則根據(jù)電離常數(shù)，O.lmoLL」的醋酸中，c（H+戶c（CH3COO）=，Kac（CH3coOH）=

Vo.O5xl,8?lO-5=3x1035mol.E1>1.Ox1O-4-3,故用氫氧化鈉滴定的過程中，醋酸也參加了反應(yīng)，則離子方

程式為：H++OH-=H2O和CH3coOH+OH-=CH3COO+H2O,B錯(cuò)誤；

c.滴定前鹽酸和醋酸的濃度相同，故滴定過程中，根據(jù)物料守恒可知：

c(cr)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),C正確；

D.向20mL濃度均為0.1mol-L」的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol.I?的NaOH溶液，當(dāng)鹽酸

的體積為20ml時(shí)，溶液為氯化鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，需要再滴加適量的氫氧化鈉，當(dāng)加入的

NaOH溶液的體積為30mL時(shí)，溶液為NaCl和等濃度的CH3coONa、CH3COOH,根據(jù)Ka=1.8xl(y5>

Kh=M=10'，可知,此時(shí)溶液仍然呈酸性，需繼續(xù)滴加NaOH溶液，故有

Ka1.8?'5

+

c(Na)>c(CF)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH),D正確；

故答案為：B。

15.(2022?北京卷)2022年3月神舟十三號(hào)航天員在中國(guó)空間站進(jìn)行了“天宮課堂”授課活動(dòng)。其中太空“冰

雪實(shí)驗(yàn)”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正琥的是

A.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)

B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出

【答案】B

【解析】A.醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；

B.醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的PH>7,故C正確；

D.過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進(jìn)醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故

D正確；

選B。

16.(2022?海南卷)NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時(shí)，Ka(HC10)=4.0xl(r8。下列關(guān)于NaClO溶液

說法正確的是

A.0.01mol/L溶液中，c(C10)<0.01mol-I?

B.長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl?,漂白能力減弱

C.通入過量S。？，反應(yīng)的離子方程式為SO2+C1O-+H2O=HSO；+HC1O

D.25℃,pH=7O的NaClO和HC1O的混合溶液中，C(HC1O)>C(ClO)=c(Na+)

【答案】AD

【解析】A.NaClO溶液中CIO會(huì)水解，故O.Olmol/LNaClO溶液中c(CK>)<0.01mol/L,A正確；

B.漂白粉主要成分為Ca(C10)2和CaCb,長(zhǎng)期露置在空氣中容易和CO2發(fā)生反應(yīng)而失效，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3；+2HC10,HC10再分解：2HC1O=2HC1+C)2T,不會(huì)釋放CL,

B錯(cuò)誤；

+

C.將過量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+C1O+H2O=Cl+SOt+2H,C錯(cuò)誤；

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HC1O的混合溶液中，存在電荷守恒：c(ClO)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),則

c(ClO-)=c(Na+),又C(HC1O)>C(CK>),所以c(HClO)>c(CK?)=c(Na+),D正確；

答案選AD。

17.(2022?浙江卷)25℃時(shí)，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0x10-。，下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的C6HsONa和CH3coONa溶液中，C(C6H5O)>C(CH3COOj

B.將濃度均為O.lOmol.I?的C6HsONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25°。時(shí)，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測(cè)得pH=10.00,則此時(shí)溶液中。?區(qū)0]=。96H5OH)

D.25c時(shí)，O.lOmol-L」的C6H50H溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小

【答案】C

【解析】A.醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的C6H50Na

和CH3coONa溶液中c(C6H5O)<c(CH3co0-),A錯(cuò)誤；

B.C6HsONa溶液中，C6H5。-離子水解出氫氧根離子，升溫促進(jìn)C6H5。一離子的水解，氫氧根離子濃度

增大，pH變大，而氫氧化鈉溶液中不存在平衡，升溫pH不變，B錯(cuò)誤;

c(H+)c(C6H5。)=1.0x10」。xc(C6H5O)

C.當(dāng)pH=10.00時(shí)，c(OH)=1.0xl040,=1()><故

C(C6H5OH)-C(C6H5OH)一‘'''

c(C6H5。)=c(C6H5OH),C正確；

D.C6HsONa中的C6H5O-可以水解，會(huì)促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；

故選Co

18.(2022?江蘇卷)一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以O(shè).lmolL-lKOH溶液吸收CO2,若

通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總

=C(H2CO3)+C(HCO；)+c(CO；-)oH2cO3電離常數(shù)分別為K“/=4.4xl0-7、乂2=4.4'10力。下列說法正確的是

A.KOH吸收CCh所得到的溶液中：C(H2CO3)>C(HCOJ)

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2cO3時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO；)+c(H2co3)

C.KOH溶液吸收CO2,C==0.1mol-L-i溶液中：c(H2co3)>c(COj)

D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降

【答案】C

【解析】A.KOH吸收CCh所得到的溶液，若為K2cCh溶液，則COj主要發(fā)生第一步水解，溶液中：

C(H2CO3)<C(HCO；),若為KHCO3溶液，則HCO；發(fā)生水解的程度很小，溶液中：C(H2CO3)<C(HCO；),

A不正確；

B.KOH完全轉(zhuǎn)化為K2c03時(shí)，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c(HCO；)+2c(COj),

依據(jù)物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c(CO：)+c(HCO；)+c(H2co3)],則c(OH-)=c(H+)+c(HCO；)+2c(H2co3),

B不正確；

K]]Q—14

C.KOH溶液吸收CCh,c(KOH)=0.1mol-LT,c總=0.1mol-LL則溶液為KHCCh溶液，,

4.4xl(T'

=2.3xlO-8>Ka2=4.4xIO-",表明HCO；水解程度大于電離程度，所以溶液中：c(H2co3)>c(COj),C正

確；

D.如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2KOH=K2cO3+H2O、

K2cO3+CaO+H2O=CaCO3l+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式相

加得：CO2+CaO=CaCO31，該反應(yīng)放熱(碳酸鈣分解吸熱)，溶液的溫度升高，D不正確；

故選C。

考點(diǎn)三沉淀溶解平衡及其利用

19.(2024?浙江1月卷)常溫下、將等體積、濃度均為0.40Inol-L」BaC12溶液與新制H°S03溶液混合，出現(xiàn)

白色渾濁；再滴加過量的HQ?溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

28

已知：H2SO3Kal=1.4xl0-,Ka2=6.0xl0-

1010

Ksp(BaSO3)=5.0xl0,Ksp(BaSO4)=l.lxl0

下列說法不思砸的是

A.H2SO3溶液中存在C(H+)>C(HSO；)>C(SO；)>C(OH)

B.將040moLLHSO3溶液稀釋到0.20mol?I?,C(SO；)幾乎不變

C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3

D.存在反應(yīng)Ba2++H2sO3+H2O2=