第18講氯及其化合物

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】L了解氯的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯

的單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。

考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

(一)氯氣的性質(zhì)

1.氯氣的物理性質(zhì)

氯氣是一種黃綠色,有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的大，沸點(diǎn)一34.6°C,易液化。

注意實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口較輕扇動(dòng)，僅使極少量氣

體飄進(jìn)鼻孔(如圖所示)。

也)287

2.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。

3.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

⑴氧化性

(2)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)

氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。

4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)

氯氣能以1：2的比例溶于水中，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。

(1)氯水中存在三種平衡關(guān)系：

①CI2+H2OHC1+HC1O

②HC1OH++C1CT

@H2OH++OJT

(2)氯水性質(zhì)的多重性

新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒

不同。

完成下列表格：

向氯水中加入的物平衡移動(dòng)

濃度變化應(yīng)用

質(zhì)或改變的條件的方向

①用飽和食鹽水除。2中的

可溶性氯化物c(CC)增大,&HC1O)減小左移HC1

②用排飽和食鹽水法收集Cl2

潔廁劑和“84”消毒液不宜

鹽酸C（H+）和c（cr）增大左移

混合使用

右移

NaOH&H+）減小用NaOH吸收多余的CI2

光照c(HC10)減小右移氯水應(yīng)避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配

碳酸鈣&H+)減小,c(HClO)增大右移制取次氯酸濃度較大的氯水

注氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。

（二）次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)

1.次氯酸

2.漂白液

3.漂白粉

特別提醒如果Cl2與Ca（OH）2充分反應(yīng)，并使Ca（C10）2成為主要成分，則得到漂粉精。

r易錯(cuò)辨析」

1.C12具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑（）

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LC12與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA（）

3.可以用pH試紙測(cè)定氯水的pH（）

4.向新制氯水中加入碳酸鈣粉末或亞硫酸鈣粉末，能增大氯水的漂白效果（）

5.若貯氯罐意外發(fā)生泄露，人們應(yīng)用浸有一定濃度NaHCCh的毛巾捂住鼻子，在低洼處等

待救援（）

6.漂白粉在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，最終得到的固體產(chǎn)物為CaC03（）

7.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液時(shí)，在空氣中放置一段時(shí)間后，

漂白效果更好（）

答案l.X2.X3.X4.X5.X6.X7.V

一、氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用

1.根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題：

（1）裝置A、B通入干燥的CL后，觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是

（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是o

(4)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(6)裝置F的作用是。

答案(1)干燥的紅色(或裝置A中)布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色(或裝置B中)布條褪色Cb無(wú)漂

白性，Cb與水反應(yīng)生成的HC1O有漂白性(2)Cb+H2。H++C1+HC1O(3)溶液先變

+2+3+

為紅色，后褪色(4)H2O+SOF+C12=2H+SOF+2CC(5)2Fe+Cl2=2Fe+2C1-

(6)吸收氯氣，防止污染環(huán)境

二、氯水性質(zhì)的多重性

2.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填

空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間的反應(yīng)，且氯水足量)。

⑴能證明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或"d”)o

(2)c過(guò)程的現(xiàn)象是,b過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為o

(3)a過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

答案(l)d(2)溶液中產(chǎn)生白色沉淀2H++COr=H2O+CO2t

(3)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()

A.再通入少量氯氣，編上減小

B.通入少量SO2,溶液漂白性增強(qiáng)

C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)

D.光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱

答案C

解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2+C12+2H2O=2HC1

+H2SO4,CI2+H2OH++cr+HClO的平衡左移，HC1O的濃度減小，漂白性減弱，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H+,使平衡正向移動(dòng)，HCIO的濃度增大，C項(xiàng)正確；

光照過(guò)程中，HC1O分解，生成02和HC1,溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

三、含氯消毒劑及消毒效率比較

4.二氧化氯(C102)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。

按要求回答下列問(wèn)題：

⑴NaCQ在酸性條件下反應(yīng)生成C102和NaCL寫出反應(yīng)的離子方程式:。

+

答案5C1O2+4H=CF+4C1O2t+2H2O

(2)C1O2在強(qiáng)堿性環(huán)境中失效，可能的原因是會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成C1O5和C1O3,寫出反應(yīng)的

離子方程式：o

答案2C1O2+2OH-=C1O,+C1OE+H2。

5.C102是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)：11°C),實(shí)驗(yàn)室制備純

凈C102溶液的裝置如圖所示：

已知下列反應(yīng)：NaClO3+HC1^NaCl+C102+Cl2+H20；NaC102+HC1-NaCl+C102+

H2O；NaCICh+CL-NaCl+ClO2(均未配平)。下列說(shuō)法正確的是()

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替

B.b中NaCICh可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻

D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)

答案C

解析A項(xiàng)，a中通入N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將a中產(chǎn)生的C102和CL

吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，二氧化硫具有還原性，可將C1C)2、NaCICh等物質(zhì)還原，錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，b中NaCICh的作用是吸收C102中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水

可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CIO?是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)

的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收C1O2,正確；D項(xiàng)，d中

氫氧化鈉和C1O2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCICh和NaCICh,產(chǎn)物至少兩種，錯(cuò)誤。

3+

6.C1O2和NazFeCU在水處理過(guò)程中分別被還原為C1一和Feo

如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么C1O2、Na2FeO4>CL三種消

毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是>>(填化學(xué)式)。

答案C102ChNa2FeO4

7.NaCICh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

(l)NaC102中C1的化合價(jià)為o

(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成CIO2的化學(xué)方程式。

(3)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能

力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaCICh的有效氯含量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

答案⑴+3(2)2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2C1O2

(3)1.57

解析(1)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，可知NaCICh中C1的化合價(jià)為+3價(jià)。

(2)由工藝流程圖可知，“反應(yīng)”步驟中的反應(yīng)物為NaClC)3、H2so4和SO2,生成物為NaHSCU

和CIO2,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCK)3+H2so4+SO2=2NaHSC)4+2ClO2。

⑶NaCICh在殺菌消毒的過(guò)程中被還原為C1,則1molNaCICh得到電子的物質(zhì)的量為4moi,1

molCb被還原為CT時(shí)得到電子的物質(zhì)的量為2mol,故1gNaCICh得到電子的物質(zhì)的量為

4

而Wmol,根據(jù)“有效氯含量”的定義可知，NaCICh的有效氯含量為1.57。

含氯消毒劑的計(jì)算與比較

第一步確定含氯消毒劑中氯元素的化合價(jià)

第二步計(jì)算含氯消毒劑中氯元素到穩(wěn)定的一1價(jià)時(shí)化合價(jià)的變化

確定消毒效率的表示方法；

第三步①以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率；

②以單位物質(zhì)的量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率

第四步計(jì)算或比較含氯消毒劑的消毒效率

考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.制取原理

實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑(如KMnCU、K2Cr2O7>KCIO3、MnCh等)氧化濃鹽酸制取氯氣。用

MnCh制取Cb的化學(xué)方程式:MnO2+4HCl(濃)=^MnC12+Cbt+2氏0。寫出用Ca(ClO)2>

KCIO3、KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

①O

②。

③o

答案①CKT+CT+2H+=Cbt+H2O

②C1O5+5C「+6H+=3C12t+3H2O

+2+

@2MnO；+IOC!"+16H=2Mn+5Cl2t+8H2O

2.制取過(guò)程(以MnCh和濃鹽酸的反應(yīng)為例，下同)

3.實(shí)驗(yàn)裝置

4.注意事項(xiàng)

(1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnCh不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)?/p>

稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HC1不可能全部參加反應(yīng)。

(2)加熱溫度：不宜過(guò)高，以減少HC1揮發(fā)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cb后，再拆卸裝置，避免污染空氣。

(4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Ch，不能用澄清石灰水吸收,因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2

的量少，吸收不完全。

r易錯(cuò)辨析」

1.用MnCh和濃鹽酸制取CL的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4()

2.含0.4molHC1的濃鹽酸與足量的MnCh共熱，能得到0.1molCh()

3.用飽和NaHCCh溶液除去Cb中混有的HC1()

4.用濃硫酸或堿石灰干燥Cb()

5.常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cb()

6.用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)CL是否收集滿()

7.用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制取Cb時(shí)，溫度不宜過(guò)高，目的是減少濃鹽酸的揮發(fā)()

8.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Ck后，再拆卸裝置，避免污染空氣()

答案l.X2.X3.X4.X5.X6.X7.V8.V

氯氣的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的綜合

1.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為

Ca(C10)2+CaCl2+2H2SO4^^2CaSO4+2C12f+2H,0,他們?cè)O(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并

驗(yàn)證其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是(填字母)。

(2)裝置B中的現(xiàn)象是o

(3)請(qǐng)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：,

裝置E的作用是o

(4)請(qǐng)幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟)：

(5)制取Cb的方法有多種，若A部分的裝置是a,請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N制備方法：

_____________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

答案(l)b(2)溶液變藍(lán)色(3)CL+2Fe2+=2C「+2Fe3+吸收多余的Cb，防止污染空氣

(4)取少量洗氣瓶C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCb溶液，若有

白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明洗氣瓶C中亞硫酸鈉已被氧化(5)2KMnO4+

16HC1(濃)=2KCl+2MnC12+5C12f+8H2O

解析(1)從化學(xué)方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱

型裝置。

(2)氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)：2KI+C12=2KC1+L,淀粉溶液遇碘變藍(lán)色。

2+3+

⑶裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe,裝置E的作用是吸收多余

的Cb,防止污染空氣。

(4)亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只要驗(yàn)證SO?一的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢驗(yàn)

soF的存在選用稀鹽酸和氯化領(lǐng)溶液。

2.C12O是黃綠色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生

成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)燃燒并爆炸。一種制取CbO的裝置如圖所示。

已知：C12O的熔點(diǎn)為-120.6℃,沸點(diǎn)為2.0℃；Cb的沸點(diǎn)為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2

+Cl2Oo

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出裝置①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：O

答案2MnOi+16H++10C「=2Mn2++5C12f+8H2O

（2）裝置②③中盛裝的試劑依次是、0

答案飽和食鹽水濃硫酸

（3）通入干燥空氣的目的是-

答案將生成的CLO稀釋，減少爆炸危險(xiǎn)

（4）裝置④與⑤之間不能用橡膠管連接，其目的是

答案防止橡膠管燃燒、爆炸

（5）液氨的作用是________________________________________________________________

答案冷凝CbO氣體

氯氣制備、凈化裝置的改進(jìn)

⑴制備裝置

橡皮管a的作用：使圓底燒瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，保證液體順利流下。

⑵凈化裝置

①長(zhǎng)頸漏斗除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞，現(xiàn)

象為長(zhǎng)頸漏斗中液面上升。

②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。

1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Cl2中含有的HC1雜質(zhì)通過(guò)飽和食鹽水除去（2020?全國(guó)卷I,9B改編）

B.C12得到電子的能力比母2強(qiáng)（2020?江蘇，9B改編）

C.電解飽和食鹽水可制取氯氣（2018?浙江11月選考，8B）

D.啟普發(fā)生器也可用于二氧化鎬與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣（2017?全國(guó)卷I,10D）

答案D

解析啟普發(fā)生器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室用二氧化鎰與濃

鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，且二氧化鎰是粉末狀固體，故不能用啟普發(fā)生器制備氯氣，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

2.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中（2019?浙江4月選考，8A）

B.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

（2019?浙江4月選考，UA）

C.NaClO通過(guò)氧化滅活病毒（2020?全國(guó)卷I,1B）

D.碘酒可用于皮膚外用消毒(2019?全國(guó)卷III,7D)

答案B

解析氯氣可溶于水，在常溫時(shí)，1體積水大約能溶解2體積氯氣，因而20mL水大約能溶

解40mL氯氣，氣體大約剩余40mL未溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.(2020?山東等級(jí)模擬考，10)亞氯酸鈉(NaCICh)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種

纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的NaCICh和SCh的物質(zhì)的量之比為2：1

B.若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則C1O2是正極產(chǎn)物

C.反應(yīng)②中的H2O2可用NaC104代替

D.反應(yīng)②條件下，C1O2的氧化性大于H2O2

答案C

解析根據(jù)流程知，反應(yīng)①中氧化劑是NaCK)3,還原劑是SO2,還原產(chǎn)物是C1O2,氧化產(chǎn)

物是NaHSCU,根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaCICh和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1,A項(xiàng)正確；

由反應(yīng)①化合價(jià)變化情況，再根據(jù)原電池正極表面發(fā)生還原反應(yīng)，所以C1O2是正極產(chǎn)物，B

項(xiàng)正確；據(jù)反應(yīng)②，在C1O2與H2O2的反應(yīng)中，C1O2轉(zhuǎn)化為NaCICh,氯元素的化合價(jià)降低，

作氧化劑，H2O2只能作還原劑，氧元素的化合價(jià)升高，不能用NaCICU代替H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

根據(jù)反應(yīng)②中C1O2與H2O2反應(yīng)的變價(jià)情況，C1O2作氧化劑，H2O2作還原劑，可以推出C1O2

的氧化性大于H2O2,D項(xiàng)正確。

4.(2020?全國(guó)卷III,26)氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室

中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KC1O3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

回答下列問(wèn)題：

⑴盛放MnO2粉末的儀器名稱是,

a中的試劑為o

(2)b中采用的加熱方式是,c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是,

采用冰水浴冷卻的目的是O

(3)d的作用是,可選用試劑(填字母)。

A.Na2sB.NaCl

C.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，,

,干燥，得到KCICh晶體。

(5)取少量KCICh和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶

液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCL振蕩，靜置后CCL層顯________色。可知該

條件下KCICh的氧化能力(填“大于”或“小于")NaClO。

答案(1)圓底燒瓶飽和食鹽水

水浴加熱

(2)Cl2+20H=C10^+cr+H2O

避免生成NaCICh(3)吸收尾氣(Cb)AC

(4)過(guò)濾少量(冷)水洗滌(5)紫小于

解析(1)盛放MnCh粉末的儀器是圓底燒瓶。產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，除去氯化氫需

要將氣體通過(guò)飽和食鹽水。

(2)b裝置的加熱方式為水浴加熱。c裝置中氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CL+

-

2OH-=ClO+Cr+H2Oo根據(jù)裝置b、C水浴溫度的不同推知，生成氯酸鹽時(shí)需要酒精燈

加熱，生成次氯酸鹽時(shí)需要冰水冷卻，所以c中冰水浴的目的是避免氯酸鈉的生成。

(3)d是尾氣處理裝置，吸收氯氣可以用硫化鈉溶液或氫氧化鈣溶液。

(4)從溶液中獲得純凈氯酸鉀的操作是冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，少量冷水洗滌，干燥，此處用少量冷

水洗滌的目的是降低氯酸鉀的損耗。

(5)碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的顏色為棕色或褐色，主要由碘的濃度決定。2號(hào)試管

中溶液變棕色說(shuō)明生成力，1號(hào)試管中沒(méi)有顏色變化，說(shuō)明沒(méi)有生成L,由此可以判斷氯酸

鉀的氧化能力小于次氯酸鈉的氧化能力。

課時(shí)精練

1.化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()

A.氯氣和活性炭均可作漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)

B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

C.測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH,測(cè)定結(jié)果無(wú)影響

D.潔廁靈不能與84消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HC1O易分解

答案B

解析A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)減弱，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂

白性，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，84消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HC1

反應(yīng)生成C12,錯(cuò)誤。

2.(2022?成都模擬)氯氣是一種很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述不正確

的是()

A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B.氯氣能與水反應(yīng)生成HC1O和HC1,久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

C.純凈的H2在CL中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和C12的

混合氣體時(shí)，因迅速化合而爆炸

D.通常狀況下氯氣能和Fe反應(yīng)，氯氣的儲(chǔ)存不能用鐵質(zhì)容器

答案D

解析A項(xiàng)，紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒生成氯化銅，生成棕黃色的煙，正確；B項(xiàng)，氯

氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，受熱分解生成氧氣和氯化氫，所以久置氯水

最終變?yōu)橄←}酸，正確；C項(xiàng)，純凈的H2在Cb中安靜地燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，

氯化氫結(jié)合水蒸氣產(chǎn)生鹽酸小液滴，所以集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀，光照H2和C12的混合氣體時(shí)，

因迅速化合而爆炸，正確；D項(xiàng)，通常狀況下氯氣和Fe不反應(yīng)，氯氣的儲(chǔ)存能用鐵質(zhì)容器，

錯(cuò)誤。

3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項(xiàng)中指定數(shù)目一定為NA的是（）

A.含2moiHC1的濃鹽酸與43.5gMnO2反應(yīng)：被氧化的HC1分子數(shù)

B.1L2LC12與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

C.KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3cbf+3H2O中生成13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cb轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

D.ImolCL與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)

答案C

解析在反應(yīng)MnO2+4HC1（；＜）=^MnCl2+Cl2t+2H2O中，若有2molHC1參加反應(yīng)，則

有ImolHCl被氧化，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止，所以實(shí)際上被氧

化的HC1分子數(shù)小于NA,A錯(cuò)；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，B錯(cuò)；KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3CLt

+3H2O中轉(zhuǎn)移5e,則13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CL為0.6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,C正確；氧化劑

的分子數(shù)應(yīng)為0.5NA,D錯(cuò)。

4.Cb是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下：

包裝鋼瓶

儲(chǔ)運(yùn)要求遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、燒類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀

泄漏處理NaOH、NaHSCh溶液吸收

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）

A.電解飽和食鹽水制取C12：2CF+2H2。=鑒2OH-+H2t+C12t

B.氯氣用于自來(lái)水消毒：CI2+H2O2H++cr+ClO-

C.濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3C12=6NH4C1+N2

+

D.氯氣“泄漏處理”中NaHSCh溶液的作用：HSOF+Cb+H2O=SOF+3H+2CF

答案B

解析電解飽和食鹽水制取Cb,反應(yīng)的離子方程式為2c「+2H2O*^2OJT+H2t+

+

Cl2t,A正確；氯氣用于自來(lái)水消毒，反應(yīng)的離子方程式為CI2+H2OH+Cr+HC10,

B不正確；濃氮水檢驗(yàn)泄漏的氯氣，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+3Cb==6NH4cl

+N2,C正確；氯氣“泄漏處理”中用NaHSC>3溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為HSOM+

CI2+H2O=SOF+3H++2Cr,D正確。

5.向盛有Cb的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過(guò)振蕩，現(xiàn)象如下圖

所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是（）

①AgNCh溶液②NaOH溶液③水

A.①②③B.③②①C.②①③D.①③②

答案C

解析①在盛有Cb的集氣瓶中加AgNCh溶液時(shí)，先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：CI2+H2OHC1+

HC1O、AgNO3+HCl=AgClI+HNO3,隨著AgCl沉淀的生成，溶液中HC1的濃度逐漸減

小，使CI2+H2OHC1+HC1O平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，最終使集氣瓶中的CL全部反應(yīng)，

根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶乙中加入了AgNCh溶液；②在盛有CL的集氣瓶中加入NaOH溶液時(shí)，

CL與NaOH溶液反應(yīng)：Cb+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cb全部被NaOH溶液吸收，

生成無(wú)色的物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶甲中加入了NaOH溶液；③在盛有CL的集氣瓶中加

水時(shí)，通常狀況下Cb在水中溶解度不大，所以液面上方的空氣中仍有部分Cb,呈淺黃綠色；

而溶于水的Cb只能部分與水反應(yīng)：Cb+H2OHC1+HC1O,所以水溶液中有未參加反應(yīng)

的C12,故水溶液也呈淺黃綠色，根據(jù)現(xiàn)象可知集氣瓶丙中加入了水。

6.為探究新制氯水的性質(zhì)，某學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)裝置試齊1Ja現(xiàn)象

①新制氯水紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色

1

②NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

③HNO3酸化的AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

④試劑aFeCb溶液、KSCN溶液溶液變紅

由上述實(shí)驗(yàn)可得新制氯水的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)的解釋或離子方程式不相符的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明新制氯水中含有H+、HC1O

B.實(shí)驗(yàn)②發(fā)生的反應(yīng)為HCO,+HC1O=C1CT+CO2t+H2O

C.實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明新制氯水中有Cl,發(fā)生的反應(yīng)為C「+Ag+=AgC13

D.實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生的反應(yīng)為CL+2Fe2+=2C「+2Fe3+

答案B

解析紫色的石蕊溶液變紅，有H+存在，后褪色，有HC1O,A正確；碳酸的酸性比HC1O

+

的酸性強(qiáng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，正確的離子方程式為HCOr+H=CO2f+H2O,B錯(cuò)誤；

新制氯水中有C「，和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，C正確；CL具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵

離子，D正確。

7.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.a與d、a與e均能反應(yīng)得到b

B.c為一種新型自來(lái)水消毒劑，c代替b的原因是c不屬于危險(xiǎn)化學(xué)品

C.b的水溶液中加入CaCCh，可以增加d的產(chǎn)量

D.e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制02

答案B

解析根據(jù)價(jià)類二維圖可知：b、c、d分別為Cb、CIO?、HC1O,a、e可以為HC1、KCIO3。

根據(jù)氧化還原反應(yīng)歸中規(guī)律，HC1與HC1O、HC1與KC1O3在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，均

可以得到Cb,故A正確；C102為一種新型自來(lái)水消毒劑，代替Cb的原因是它的殺菌、消

毒的能力更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；Cb的水溶液里存在平衡：CI2+H2OHC1+HC10,加入CaCCh,

與HC1反應(yīng)，使平衡向右移動(dòng)，HC10的產(chǎn)量增多，故C正確；e若為KC103,它的固體可

用于實(shí)驗(yàn)室制故D正確。

8.（2022?南通市啟東中學(xué)月考）自來(lái)水廠一種預(yù)防和處理CL泄漏的方法如圖所示。下列有關(guān)

說(shuō)法不正確的是（）

A.CL和水反應(yīng)的離子方程式為H2O+CI2CF+HC1O+H+

B.鐵屑的作用是將FeCb還原為FeCb

2+3+

C.吸收漏氯的離子方程式為2Fe+C12=2C1+2Fe

D.鐵屑耗盡時(shí)溶液中可能大量存在：Fe2+>Fe3+>CIO,Cl-

答案D

解析A項(xiàng)，Cb和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為H2O+CI2C1+HC1O

+H+,正確；B項(xiàng)，2FeCb+Fe=3FeC12,鐵屑的作用是將FeCb還原為FeCb,正確；C項(xiàng)，

氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2++Cb==2C「+2Fe3+,正確；D項(xiàng)，

C1CT能把Fe?+氧化為Fe3+,Fe2+>C1CT不能大量共存，錯(cuò)誤。

9.（2022?廣州市高三模擬）我國(guó)推行的新型冠狀病毒防治方案，明確指出應(yīng)當(dāng)使用含氯消毒液

進(jìn)行消毒。氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)可制得“84”消毒液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正

確的是（）

A.甲中盛放的試劑可以是高鎰酸鉀固體

B,乙中可采用熱水浴，有利于加快反應(yīng)速率

C.在甲、乙之間加入飽和食鹽水洗氣，可提高NaOH利用率

D.在乙之后再連接NaOH溶液吸收尾氣，更加符合綠色化學(xué)思想

答案B

解析A項(xiàng)，高鎰酸鉀和濃鹽酸常溫下反應(yīng)可以制取氯氣，沒(méi)有加熱裝置，所以甲中盛放的

試劑可以是高鎰酸鉀固體，正確；B項(xiàng)，氯氣與冷燒堿溶液反應(yīng)可制得“84”消毒液，所以

乙中不可采用熱水浴，會(huì)有其他反應(yīng)發(fā)生，會(huì)生成雜質(zhì)氯酸鈉，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在甲、乙之間

加入飽和食鹽水洗氣，可以除去濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，可提高NaOH利用率，正確；

D項(xiàng)，氯氣有毒，不能隨意排放到大氣中，所以在乙之后再連接NaOH溶液吸收尾氣，更加

符合綠色化學(xué)思想，正確。

10.含氯消毒劑在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮了巨大作用。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置模擬制備

“84”消毒液（有效成分為NaClO）,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.為除去Cb中的HC1,裝置a中的試劑為飽和Na2cCh溶液

B.盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗

C.裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成

D.裝置c的作用是吸收尾氣

答案A

解析A項(xiàng)，為除去Cb中的HC1,裝置a中的試劑為飽和NaCl溶液，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，盛放濃

鹽酸的儀器是分液漏斗，正確；C項(xiàng)，裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成，防

止溫度高時(shí)產(chǎn)生副產(chǎn)品NaCICh,正確；D項(xiàng)，裝置c的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，正

確。

11.（2022?鄭州高三調(diào)研）實(shí)驗(yàn)室中利用MnCh制備干燥的Cb及少量氯水并收集Cb，下列圖

示裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.連接圖1、圖2裝置，向分液漏斗中注水，打開(kāi)Ki，關(guān)閉K2,檢查裝置氣密性

B.圖1裝置中，滴加濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，可制備Cb

C.可通過(guò)圖2裝置干燥并收集一定量的Cl2

D.連接圖1、圖3裝置，打開(kāi)Ki,點(diǎn)燃酒精燈，可制備少量氯水

答案A

解析檢查裝置的氣密性利用的是在裝置內(nèi)形成氣壓差而產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象來(lái)判定的，圖1中

為恒壓漏斗，注水后無(wú)論氣密性是否良好，水都能順利流下，不能檢查裝置的氣密性，故A

符合；圖1裝置中，濃鹽酸與二氧化鎰在加熱的條件下反應(yīng)可制備CL,故B不符合；飽和

食鹽水除去氯氣中的HC1氣體，濃硫酸除去水蒸氣，故可通過(guò)圖2裝置干燥并收集一定量的

C12,故C不符合；連接圖1、圖3裝置，打開(kāi)K1,點(diǎn)燃酒精燈，制備氯氣，氯氣進(jìn)入水中，

可制備少量氯水，故D不符合。

12.二氧化氯（C1O2）是國(guó)際上公認(rèn)的高效消毒滅菌劑，對(duì)酸性污水中的Mt?*也有明顯的去除

2+

效果，其反應(yīng)原理為C102+Mn—MnO2I+CC（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物省略、未配平），下列

有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.工業(yè)上可用更為廉價(jià)的CL來(lái)代替CIO?

B.利用該原理處理含Mn?+的污水后溶液的pH增大

C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

D.理論上處理含1molM「+的污水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C1O28.96L

答案D

解析用C102處理酸性污水中的Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為2cle)2+5Mn2++

+

6H2O=5MnO2>l+2C1+12H,所以處理后溶液的pH減小，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的氧化

產(chǎn)物為MnO2,還原產(chǎn)物為CC,由反應(yīng)的離子方程式可知，二者的物質(zhì)的量之比為5:2,

故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)的離子方程式可知，處理111101乂112+需要|11101。02,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為8.96L,故D項(xiàng)正確。

13.CICh是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO?固體以便運(yùn)

輸和貯存。過(guò)氧化氫法制備NaC102的實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

已知：①2NaC103+H2C)2+H2so4=2CK)2t+O2t+Na2SO4+2H2Oo

②CICh的熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11℃,H2O2的沸點(diǎn)為150℃o

③當(dāng)溫度低于38℃時(shí)，NaCKh飽和溶液中析出的晶體是NaC102-3H20;當(dāng)溫度在38-60℃

時(shí)，析出NaCICh;溫度高于60℃時(shí)，NaCICh分解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)當(dāng)儀器組裝完畢后，有同學(xué)認(rèn)為：關(guān)閉彈簧夾Ki和K2,取下X上端的玻璃塞，加入一定

量的水后塞上玻璃塞，再打開(kāi)X下端的活塞。可以檢查裝置的氣密性。請(qǐng)判斷該方法能否檢

查裝置氣密性，并說(shuō)明理由：o

(2)C「對(duì)CICh的生成有一定催化作用。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，CICh的生成

速率會(huì)大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整。

①(用離子方程式表示)o

+

②H2O2+Cl2=2Cr+O2+2H。

(3)C中將裝置浸入冰水浴中的作用是o

(4)若實(shí)驗(yàn)室采用如圖乙所示的裝置從C中的溶液中獲得NaCICh晶體，則需要在該裝置的Y

處增加一個(gè)設(shè)備。

①采用上述裝置濃縮NaCICh溶液的操作稱為0

②水浴加熱的溫度最好控制在__________(填字母)。C左右。

A.40B.55C.70D.100

③裝置中毛細(xì)玻璃管的作用是?

④當(dāng)蒸儲(chǔ)燒瓶中出現(xiàn)大量晶體后，(填操作)，用38?60℃熱水洗滌晶體，干燥后得

到產(chǎn)品。

⑸產(chǎn)品純度的測(cè)定：稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀

H2s04，充分反應(yīng)后加入指示劑，用cmoLL-iNa2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(L+2S2O「=

2r+S4OF),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL,則產(chǎn)品中NaCKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%。

答案(1)不能，恒壓滴液漏斗的支管能夠平衡氣壓，不管裝置是否漏氣，恒壓滴液漏斗中的

+

水都能滴入三頸燒瓶中，所以該方法不能檢查裝置氣密性(2)2C1OF+2Cr+4H=Cl2t+

2C1O2f+2H2O(3)增大CIO2的溶解度使其充分反應(yīng)，并防止溫度過(guò)高使H2O2、NaCICh分

解(4)①減壓蒸儲(chǔ)②B③產(chǎn)生氣化中心，防止溶液暴沸④趁熱過(guò)濾(5)費(fèi)子

解析(1)裝置中X為恒壓滴液漏斗，恒壓滴液漏斗的支管能夠平衡氣壓，不管裝置是否漏氣，

恒壓滴液漏斗中的水都能滴入三頸燒瓶中，所以該方法不能檢查裝置氣密性。(2)C「存在時(shí)

會(huì)催化ClCh的生成，根據(jù)第二步反應(yīng)可知產(chǎn)生氯離子，因此第一步是消耗氯離子，離子方程

式為2C1O5+2C「+4H+=C12t+2C1O2t+2H2。。(3)C中將裝置浸入冰水浴中可以增大

C102的溶解度使其充分反應(yīng)，并防止溫度過(guò)高使H2O2、NaClO2分解。(4)①由于是濃縮NaClO2

溶液，則譙出物是水，而NaCICh易分解，故上述裝置濃縮NaCKh溶液的