五年真題2021-2025

4<16電解質(zhì)溶液曲鐵臺(tái)新

“五年考情?探規(guī)律，

考向五年考情(2021-2025)命題趨勢(shì)

2025?云南卷、2024?湖南卷、2023?湖南卷、水溶液中離子平衡是高考選擇題必考內(nèi)容，可

考點(diǎn)一滴定

2021?浙江以分為兩個(gè)大的方向，一是水溶液中的離子平

曲線分析

2021?湖南卷衡及其應(yīng)用；二是電解質(zhì)溶液曲線分析，該考

查方向一直是高考的考查重點(diǎn)，也是很多卷區(qū)

2025?山東卷、2025?河南卷、2025?甘肅卷、

選擇題的必考題型，涉及電離平衡常數(shù)、水解

2025?湖北卷、2024?浙江6月卷、2024?山東

考點(diǎn)二分布平衡常數(shù)、溶度積的計(jì)算，指示劑的選擇，對(duì)

卷、2024.新課標(biāo)卷、2023?北京卷、2023?湖

曲線分析水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小

北卷、2023?福建卷、2022?遼寧卷、2021.山

關(guān)系，以及外界條件對(duì)電離平衡、水解平衡、

東卷

溶解平衡的影響等。此類題目考查的內(nèi)容既與

鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)的電離平衡有

2025?陜晉青寧卷、2025?黑吉遼蒙卷、關(guān)。題目不僅偏重考查粒子的濃度大小順序，

考點(diǎn)三對(duì)數(shù)

2025?河北卷、2025?安徽卷、2023?海南卷、而且還側(cè)重溶液中的各種守恒(電荷守恒、物

圖像分析

2023?山東卷、2022?山東卷、2021?全國乙卷料守恒、質(zhì)子守恒)關(guān)系的考查，從而使題目

具有一定的綜合性、靈活性和技巧性。

/分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練，

考點(diǎn)一滴定曲線分析

1.(2025?云南卷)甲醛法測(cè)定NH；的反應(yīng)原理為4NH：+6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2。。取含NH4cl

的廢水濃縮至原體積的《后，移取20.00mL,加入足量甲醛反應(yīng)后，用O.OlOOOmoLLTi的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定。滴定曲線如圖1,含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)3與pH關(guān)系如圖2［比如：

「/、+

叱CHjNH1b永eC二F(CH2)6N"4H1舊］。下列說法正確的是

A.廢水中NH；的含量為20.00mg-L7

++

B.c點(diǎn)：c[(CH2)6N4H]+c(H)=c(OH-)

++

C.aC[(CH2)6N4H]>C(H)>C(OH-)>C[(CH2)6N4]

D.(CHjNjr.?(CH2)6N4+H+的平衡常數(shù)Ka7.3xlOY

【答案】D

【詳解】A.由圖1中的信息可知，當(dāng)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL時(shí)到達(dá)滴定終點(diǎn)，由關(guān)系

式4NH；~[(CH2)6N4H++3H+卜4OH-可知，由于待測(cè)液的體積和標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積相同，因此，濃縮后

的20.00mL溶液中c(NH；尸c(OH-)=0.01000mol-LT,則原廢水中

c(NH^>0.01000mol-L-1x=O.OOlOOOmol-L-',因此，廢水中NH；的含量為

0.001OOOmolx18000mg-mol-1I71=18.00mg-L-1,A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積過量，且只過量了g,由電荷守恒可知，

+++

c[(CH2)6N4H]+c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(C1),濃縮后的廢水中NH4cl的濃度是NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

濃度的4倍，C「和Na+均不參與離子反應(yīng)，可以估算c點(diǎn)c(C1)>c(Na+),

++

c[(CH2)6N4H]+C(H)>C(OH-),B錯(cuò)誤；

c.(CH?)6、田在溶液中水解使溶液顯酸性，類比NH3可知(CH?%2在溶液中與水作用發(fā)生電離而使

+

溶液顯堿性;a點(diǎn)為半滴定點(diǎn)，由其縱坐標(biāo)可知溶液顯酸性,說明(CH?)6N4H的水解作用強(qiáng)于(CH2]N4

+

的電離作用，可知溶液中相關(guān)粒子的濃度的大小關(guān)系為C[(CH2)6N4]>C[(CH2)6N4H],C錯(cuò)誤；

D.由圖1和圖2可知，當(dāng)pH=6.00時(shí)，(。耳工此占比較高，§[(CH2)6N4]=0.88,則由氮守恒可知,

+

5[(CH2)6N4H]=0.12,兩種粒子的濃度之比等于其分布分?jǐn)?shù)之比，則(OQNH一《國)2+可

c「(CHjN.lc(H+)088x10-6

的平衡常數(shù)K=/4」=."7.3x10-6,D正確；

+

C[(CH2)6N4H]0.12

綜上所述，本題選D。

2.（2024?湖南卷）常溫下Kn（HCOOH）=L8xl（）T,向20mLO.lOmoLLTNaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的

HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法

錯(cuò)誤的是

A.水的電離程度：M＜N

B.M點(diǎn)：2c（OH）=c（Na+）+c（H+）

C.當(dāng)V（HCOOH）=10mL時(shí)，c（0H-）=c（H+）+2c（HC00H）+c（HC00）

D.N點(diǎn)：c（Na+）＞c（HCOCT）＞c（OH）＞c（H+）＞c（HCOOH）

【答案】D

【分析】結(jié)合起點(diǎn)和終點(diǎn)，向20mL0.10mol-LTNaOH溶液中滴入相同濃度的HCOOH溶液，發(fā)生濃度改

變的微粒是。H-和HCOCF,當(dāng)V（HCOOH）=OmL,溶液中存在的微粒是。可，可知隨著甲酸的加入,

OH-被消耗，逐漸下降，即經(jīng)過M點(diǎn)在下降的曲線表示的是OH-濃度的改變，經(jīng)過M點(diǎn)、N點(diǎn)的在上

升的曲線表示的是HCOCF濃度的改變。

【解析】A.M點(diǎn)時(shí)，V（HCOOH）=10mL,溶液中的溶質(zhì)為c（HCOOH）:c（HCOCF）=l:l,仍剩余有未

反應(yīng)的甲酸，對(duì)水的電離是抑制的，N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa,此時(shí)僅

存在HCOONa的水解，此時(shí)水的電離程度最大，故A正確；

B.M點(diǎn)時(shí)，V（HCOOH）=10mL,溶液中的溶質(zhì)為c（HCOOH）:c（HCOCr）=1:1,根據(jù)電荷守恒有

c（Na+）+c（H+）=c（HCOO）+c（OH）,M點(diǎn)為交點(diǎn)可知c（HCOCr）=C（O1F）,聯(lián)合可得

2c（OIT）=c（Na+）+c（H+）,故B正確；

C.當(dāng)V（HCOOH）=10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為c（HCOOH）:c（HCOONa）=l:l,根據(jù)電荷守恒有

c（Na+）+c（H+）=c（HCOO'）+c（OH"）,根據(jù)物料守恒c（Na*）=2c（HCOCF）+2c（HCOOH）,聯(lián)合可得

c（OH）=c（H+）+2c（HCOOH）+c（HCOO-）,故C正確；

D.N點(diǎn)HCOOH溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成HCOONa,甲酸根發(fā)生水解，因此c（Na+）＞c（HCO。］

及c（OH-）＞c（H+）觀察圖中N點(diǎn)可知，c（HCOCr）=0.05mo//L,根據(jù)

4

Ka(HCOOH)==1.8x10->可知c(HCOOH)>c(H+),故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

3.(2023?湖南卷)常溫下，用濃度為0.0200mol-k的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.0200molLi的HC1和

V(標(biāo)準(zhǔn)溶液)

CH3coOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨n(n=寸將湎溶液’的變化曲線如圖所示。下列說法

錯(cuò)誤的是

A.KJCHjCOOH)^^^-476

B.點(diǎn)a：c(Na+)=c(C「)=c(CH3coeF)+c(CH3coOH)

C.點(diǎn)b：c(CH3COOH)<c(CH3COO)

D.水的電離程度：a<b<c<d

【答案】D

【分析】NaOH溶液和HC1、CH3coOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線

可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HC1恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3co0H未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl

和CH3coOH；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3coOH,溶質(zhì)成分為NaCkCH3coOH和CH3coONa；

c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3coOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過量，溶

質(zhì)成分為NaCl、CH3coONa和NaOH,據(jù)此解答。

【解析】A.由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和CH3coOH,c(CH3COOH)=0.01OOmol/L,

338

c(H+)=10--mol/L,Ka(CH3coOH)=">"飆80)標(biāo)『隈［。*=】Q-476故人正確；

C(CH3COOH)0.01

B.a點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3coOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系

c(Na+)=c(CT)=c(CH3coOH)+c(CH3coO-),故B正確；

C.點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3coONa,由于pH<7,溶液顯酸性，說明CH3coOH

的電離程度大于CH3coO-的水解程度，則c(CH3coOH)<c(CH3co0-)，故C正確；

D.c點(diǎn)溶液中CH3coO-水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過量，會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度c>d,故D

錯(cuò)誤；

答案選D。

4.（2021?浙江）取兩份10mL0.05mol-LT的NaHCC>3溶液，一份滴加O.OSmoLI?的鹽酸，另一份滴

加0.05mol-U'NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸（或堿）體積的變化如圖。

下列說法不亞強(qiáng)的是

A.由a點(diǎn)可知：NaHCC>3溶液中HC。"勺水解程度大于電離程度

B.afbfc過程中：c（HCO3）+2c（CO：）+c（OH］逐漸減小

+

C.afdfe過程中：c（Na）<c（HCOj）+c（CO；'）+c（H2CO3）

D.令c點(diǎn)的c（Na+）+c（H+）=x,e點(diǎn)的c（Na*）+c（H*）=y,則x>y

【答案】C

【分析】

向MzHCC溶液中滴加鹽酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸減小，向NaHCC溶液中滴加NaOH溶

液，溶液堿性增強(qiáng)，溶液pH將逐漸增大，因此abc曲線為向Na"CC>3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲

線為向NaHCO,溶液中滴加鹽酸。

【解析】

A.a點(diǎn)溶質(zhì)為NoF/CQ；，此時(shí)溶液呈堿性，HCO］在溶液中電離使溶液呈酸性，HCO；在溶液中水解

使溶液呈堿性，由此可知，NaHCO,溶液中的水解程度大于電離程度，故A正確；

B.由電荷守恒可知，afbfc過程溶液中c（HCOj+2c（CO：）+c（OJT）=c（H+）+c（Na+）,滴

加NaOH溶液的過程中c（Na+）保持不變，c（H+）逐漸減小，因此c（HCO；）+2c（CO：）+C（OH「）逐

漸減小，故B正確；

C.由物料守恒可知，a點(diǎn)溶液中c（Na+）=c（HCOj+c（COj）+c（H2CC>3），向NaHCC）3溶液中滴

加鹽酸過程中有C02逸出，因此afdfe過程中c(Na+)>c(HCOj+c(CO；-)+c(H2co3)，故

C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)溶液中c(H+)+c(Na+)=(0.05+10-iL3)moi/L,e點(diǎn)溶液體積增大1倍，此時(shí)溶液中

c(H+)+c(Na+)=(0.025+10-4)mol/L,因此x>y,故D正確;

綜上所述，說法不正確的是C項(xiàng)，故答案為C。

5.(2021?湖南)常溫下，用O.lOOOmoLlji的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為O.lOOOmobL三種一元

弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

■（鹽酸）/mL

A.該NaX溶液中：c（Na+）>c（X-）>c（OJT）>c（H+）

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

C.當(dāng)pH=7時(shí)，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：C(X)+C(￥)+C(Z-)=c(H+)-c(0H)

【答案】C

【分析】

由圖可知，沒有加入鹽酸時(shí)，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，貝UHX、HY、HZ三種一元弱酸的

酸性依次減弱。

【解析】

A.NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)>c(X-)>

c(OH)>c(H+),故A正確；

B.弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，由分析可知，HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性依次減弱，則三

種一元弱酸的電離常數(shù)的大小順序?yàn)镵a(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ),故B正確；

C.當(dāng)溶液pH為7時(shí)，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越小，則三種鹽溶液

中酸根的濃度大小順序?yàn)閏(X-)>c(Y-)>c(Z-),故C錯(cuò)誤；

D.向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中鈉離子濃度等于氯離子濃度，

將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+尸c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(Cl)+c(OH),由c(Na+尸

c(Cl-)可得:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)—c(OH),故D正確;

故選Co

6.(2025?山東卷)常溫下，假設(shè)1L水溶液中Co?+和C2O：-初始物質(zhì)的量濃度均為O.Olmol-LL平衡條件

下，體系中全部四種含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH的變化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。已知：體系中

含鉆物種的存在形式為Co,CoCzOKs)和Co(OH)2(s)；Ksp(CoC2O4)=6.0x10-%

輟

市

M長

A.甲線所示物種為HCzO：

B.H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-

C.pH=a時(shí)，Co?+物質(zhì)的量濃度為1.6x10-3moi.L-

D.pH=b時(shí)，物質(zhì)的量濃度：C(OH)<C(C2O5-)

【答案】CD

【分析】由題中信息可知，C?。:可以形成4物種，分別為H2c2O4、HC2O；,CQ；一和CoCzO^s),隨

著pH增大，H2ca,的摩爾分?jǐn)?shù)逐漸減小，CoCQ/s)會(huì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的[CO(OHT，CoCQ/s)的

摩爾分?jǐn)?shù)先增大后減小，因此，GO：的摩爾分?jǐn)?shù)逐漸增大。綜合以上分析可知，甲線所示物種為

CoC2O4(s),丁線所示物種為C2c)1,根據(jù)曲線的走勢(shì)結(jié)合電離平衡的過程可知，乙線所示物種為H2c2O4，

丙線所示物種為HC2。：。由甲、丁兩線的交點(diǎn)可知，在該點(diǎn)CzO：和CoCzO/s)的摩爾分?jǐn)?shù)相等，均為

0.5,由于水溶液中Co?+和CQ：初始物質(zhì)的量濃度均為OOlmoLL-,則此時(shí)溶液中的濃度為

182+5

O.OOSmol.L,由Ksp(CoC2O4)=6.0xl0可以求出此時(shí)溶液中Co的濃度為吊孩二=1.2x10

1再由)15可以求出此時(shí)溶液中。5匚，

mol.L-,Ksp[Co(OH2]=5.9x10C(OH)=或：2.2xIOmol?

pH?9.3,即b=9.3,根據(jù)圖像中的位置可以估算出a<7。由乙和丙兩線的交點(diǎn)可知，H2cQ’和小與)；

的摩爾分?jǐn)?shù)相等，均為0.08,則由C元素守恒可知，此時(shí)CoCQKs)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.84。

【詳解】A.由分析可知，甲線所示物種為CoJOKs),A不正確；

B.已知H2c2。4二元中強(qiáng)酸，其酸式鹽的水溶液顯酸性，HC2O4的電離程度大于其水解程度；當(dāng)溶液中

HC0與C2O；濃度相等時(shí)，溶液顯酸性，c(H+)>10-7mol-V1,貝I」

(2=)=c(H+)>1x10-7,故B不正確；

C(HC2O4)

C.pH=a時(shí)，CoCzO^s)的摩爾分?jǐn)?shù)為0.84,CoCQ^s)的物質(zhì)的量為

ILxO.Olmol-L-1xO.84=0.0084mol,由水于溶液中C(?+初始物質(zhì)的量濃度為QOlmoLL,以Cc>2+極限最

59X1057

大濃度估算形成Co(OH)2時(shí)所要最小C(OH)=J-'nwl/L=V59xIO_mol/L,此時(shí)溶液呈堿性，

V0.01

應(yīng)有較多草酸跟，則a點(diǎn)無CO(OH)2,此時(shí)Co元素只有兩種存在形式：Co?+和C0C2CU,由C。元素守

恒可得，Co"的物質(zhì)的量濃度=0.01mol/L-0.01mol/Lx84%=1.6xl(F3moi.「，C正確；

51

D.由分析可知pH=b時(shí)，C?。j的濃度為Q005moL「，c(OR-)?2.2x10-mol-L-,C(OH)<C(C2O^),

D正確；

綜上所述，本題選CD。

7.(2025?河南卷)乙二胺(H2NCH2cHzNH?,簡(jiǎn)寫為Y)可結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為[H?NCH2cH2NH3『(簡(jiǎn)寫為HY*)

2+2+

[H3NCH2CH2NH3](簡(jiǎn)寫為H2Y)。Ag+與Y可形成[AgY]+和[AgY2『兩種配離子。室溫下向AgNO3溶

液中加入Y,通過調(diào)節(jié)混合溶液的pH改變Y的濃度，從而調(diào)控不同配離子的濃度(忽略體積變化)?；?/p>

合溶液中Ag+和Y的初始濃度分別為1.00xl(y3moi.iji和1.15xl(y2mol-L；i。-lg[c(M)/(mol.I?)]與

-lg[c(Y)/(mol.L?)]的變化關(guān)系如圖1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY?])分布系數(shù)3(N)與pH

2+

C（H2Y

的變化關(guān)系如圖2所示(其中N代表Y、HY+或汽丫力。比如5他丫2+)=

++

c（Y）+c（HY）+c（H2Y）°

8-

1O

-III

7.

(〔-O

-

T.8

-

o66

s-豈0.

x-0.

5(3.00,5.01)94

s-

g-

42

旱O.

33.004.70；0.0

234564681012

-lg[c（Y）/（mol，L」）]PH

圖1圖2

下列說法錯(cuò)誤的是

A.曲線I對(duì)應(yīng)的離子是[AgYz『

B.3（HY+）最大時(shí)對(duì)應(yīng)的pH=8.39

C.反應(yīng)Ag++Y/[AgY『的平衡常數(shù)K|=10'7。

+2+

D.-1g[c（Y）/=3.00時(shí)，c（HY）＞c（H2Y）＞c（Y）

【答案】D

【分析】Ag+與Y可形成[AgY]+和[AgY2],兩種配離子，發(fā)生的反應(yīng)為Ag++Y/[AgY『、

++

[AgY]+Y[AgY2],故隨著Y濃度的變大，Ag+濃度變小，[AgY]+先增大后減小，[AgYj增大，則

從圖像上（從右向左表示Y濃度的變大）可以看出，曲線I表示[AgY/+濃度，II表示濃度[AgY『濃度,

III表示Ag+濃度；同理，調(diào)節(jié)溶液pH,當(dāng)酸性較強(qiáng)時(shí)，凡丫?+濃度大，當(dāng)堿性較強(qiáng)時(shí)，Y的濃度大，故

曲線W表示HzY?+濃度，曲線V表示HY+濃度，曲線VI表示Y濃度，據(jù)此解題。

【詳解】A.由分析可知，曲線I表示[AgY?]'A正確;

B.由題意可知，Y可以視為二元弱堿，第一次電離方程式為：丫+凡。一修*+。燈,

K"=a"[J?產(chǎn)）,當(dāng)c（〃T）=c（Y）時(shí),c（H+）=10-993,C（OW）=10^07,則％=10?。7,同理

c（Y）

…肅**點(diǎn)（所）=它,由圖像可知,

當(dāng)3他丫2+）=%丫）時(shí)，B（HY+）最大,貝|JC（OH）=10-叫pOH=5.61,pH=8.39,B正確；

+

crAsY]++

C.反應(yīng)Ag++Y/[AgY]+的平衡常數(shù)K=c%j?（）,由圖可知，當(dāng)c（Y）=l（）470時(shí)，c[AgY]=c（Ag）,

則K=元=1047。，c正確;

3+501++

D.-lg[c(Y)/(mol-L」)]=3.00時(shí)，c(Y)=10-moZ/L,c(Ag)=1O-,c[AgY2]=c[AgY],由物料守恒

+++4

可知，c(Ag)+c[AgY2]+c[AgY]=1.00?/L,則d[A颯mc[AgY「=4.95?-,Y的初始

+++2

濃度為1.15xlO^mol.U,由物料守恒得2c[AgY2]+c[AgY]+c(Y)+c("T)+c(H2Y)=1.15X10-ZMOZ/L,

c(Y)io-3

代入數(shù)據(jù)，c(Y)+c(m-)+c(H。Y+bQ01〃w//L,貝時(shí)(丫)=而^孤^二旃句」，由圖

像可知，pH在8.39-9.93之間，此時(shí)。(11丫+)>?丫)>｛耳丫2+),D錯(cuò)誤；

故選Do

8.(2025?甘肅卷)氨基乙酸(NH2cHzCOOH)是結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平

衡：

+

+NH3cH2coOHNH3cH2coe)一NH2cH2coe)一

pKi=2.4pK2=9.6

在25℃時(shí)，其分布分?jǐn)?shù)3[如3(NH2cH2coeT)=

__________________c(NH2cH2coeF)__________________

++]

C(NH3CH2COOH)+C(NH3CH2COO-)+C(NH2CH2COO)

與溶液pH關(guān)系如圖1所示。在100mL0.01mol/L+NH3cH2coOH.QT溶液中逐滴滴入O.lmol/LNaOH溶

液，溶液pH與NaOH溶液滴入體積的變化關(guān)系如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是

PH

A.曲線I對(duì)應(yīng)的離子是+NH3cH2coOH

B.a點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的pH為9.6

C.b點(diǎn)處c「NH3cH2coOH)=c(NH2cH2coeF)

D.c點(diǎn)處2c(+NH3cH2coOH)+c(+NH3cH2coeF)+c(H*)=C(OH-)

【答案】C

+

【分析】圖1可知，隨著pH增大，平衡+NH3cH2coOH_?NH3cH2coe_?NH2cH2co。-右移,

一pK,=2.4pK2=9.6

+NH3cH2coOH的分布分?jǐn)?shù)減少，+NH3cH2coO-先增加后減少，NH2cH2coO最后增加，a點(diǎn)代表

+

+NH3cH2coO-和NH2cH2coO-分布分?jǐn)?shù)相等的點(diǎn)；圖2中b點(diǎn)滴入NaOH為10mL,NH3CH2COOHC1

和NaOH的物質(zhì)的量相等，得至U+NH3cH2coO,c點(diǎn)+NH3cH2coOH-CT和NaOH的物質(zhì)的量之比為

1:2,得到主要粒子為NH2cH2coO'

【詳解】A.根據(jù)分析可知，隨著pH值增大,+NH3cH2co0H的分布分?jǐn)?shù)減少，曲線I代表+NH3cH2co0H

的分布分?jǐn)?shù)，A正確；

B.a點(diǎn)代表+NH3cH2coO-和NH2cH2coO-分布分?jǐn)?shù)相等的點(diǎn)，二者濃度相等，Pka2=9.6,Ka2=

+

c（NH2CH2COO）xc（H）

=c（H+）=l（T“6,pH=9.6,B正確;

+NH3cH2coeT

C.圖2中b點(diǎn)滴入NaOH為10mL,,NH3cH2coOH-C「和NaOH的物質(zhì)的量相等，得到主要離子為

Kin-14

+NH3cH2coO,+NH3cH2co0-存在電離和水解，K=10-9-6,Kh=U=冬T=1°一”"，電離大于水解，則

a2KalIO-24

+-

c(NH3CH2COOH)<c(NH2CH2COO),c錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)+NH3cHzCOOH-C「和NaOH的物質(zhì)的量之比為1:2,得到主要粒子為NH2cH2coO;根據(jù)質(zhì)子

守恒，有2c1NH3cH2coOH)+c(+NH3cH2coeF)+c(H+)=c(0IT),D正確；

答案選c。

9.(2025?湖北卷)銅(I)、乙月青(簡(jiǎn)寫為L)的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標(biāo)⑹為含銅物

種占總銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，總銅濃度為LOxlO-3moi下列描述正確的是

lgc（L）

A.Cu++3L-[C11L3「的lgK=0-27

B,當(dāng)c（Cu+）=c{[CuL『}時(shí)，c][CuL21}=2.0x104mol?!/

C.n從0增加到2,[CuLj結(jié)合L的能力隨之減小

++

D.^C{[CUL]}=C{[CUL3]）,貝Ij2c{[CuL?[kC{[CUL]+}+3C{[CUL3]}

【答案】C

【詳解】A.CV+3L.[3了的心當(dāng)圖中5{[CUL31}=5（CU+）時(shí)，K=-^,

IgK=_3Igc（L）,由圖像可知，此時(shí)—1.6</gc（L）<—L2,則/gK9.27,A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)c(Cu+)=c{[CuLt}時(shí)，由圖像可知，3(Cu+)="[CuL]}=0.48,5伸叫了}可忽略不計(jì)，貝人

++5

<5{[CuL2]1=0.04,c{[CUL2]1=0.04x1.0x104x10-mol/L,B錯(cuò)誤；

C.[CuL.『結(jié)合L的離子方程式為[CuLn『+L.」[CuLn+J,當(dāng)5][CuLn『}=5][CuLn+j+}時(shí)，K=京，

由圖像交點(diǎn)可知，隨著n變大，c(L)逐漸變大，則K值變小，說明[CuL.「結(jié)合L的能力隨之減小，C

正確；

++

D.若c{[CuLr}=c{[CuLj},由圖像交點(diǎn)可知，<j{[CuL]}=^{[CuL3]}<0.2,"[CuLj}>0.6,則

c{[CuLj}>2c{[CuL31},故2c{[CUL2『}>C{[CULL}+3C{[CUL3]>D錯(cuò)誤;

故選C。

10.(2024?浙江6月卷)室溫下，H2s水溶液中各含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6隨pH變化關(guān)系如下圖[例如

/\C(H?S)r[

5(M=CCSC]°已知：。嗎

(H2S)+(5)+(S-)K￡FeS)=6.3xlKsp[Fe(OH)2]=4.9xl0-0

下列說法正確的是

A.溶解度：FeS大于Fe(OH)2

B.以酚麟為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0),用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液可滴定H2s水溶液的濃度

C.忽略S?一的第二步水解，O.lOmol/L的Na2s溶液中52-水解率約為62%

D.0.010mol/L的Fed2溶液中加入等體積0.20moVL的Na2s溶液，反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS

【答案】C

【解析】在H2s溶液中存在電離平衡：H2S；TH++HS\HS-1H++S2-,隨著pH的增大，H2s的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)逐漸減小，HS-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，圖

中線①、②、③依次代表H2S、HS\S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH

3

的變化，由①和②交點(diǎn)的pH=7可知K〃/(H2s尸1x10-7,由②和③交點(diǎn)的pH-13.0可知&2(H2S)=lxl0io

A.FeS的溶解平衡為FeS(s),-Fe2+(aq)+S2-(aq),飽和FeS溶液物質(zhì)的量濃度為/^(FeS)=^63x10^

mol/L=V63xlO-9mol/L,Fe(OH)2的溶解平衡為Fe(OH)2??Fe2+(aq)+2OH-(aq),飽和Fe(OH)2溶液物質(zhì)

的量濃度為產(chǎn)出：0電[=Ji9xl017mol/L=V1225xlO-6mol/L>府xlOWl/L,故溶解度：FeS

小于Fe(0H)2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.酚酸的變色范圍為&2~10,若以酚酸為指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2s水溶液，由圖可知當(dāng)

酚麟發(fā)生明顯顏色變化時(shí)，反應(yīng)沒有完全，即不能用酚獻(xiàn)作指示劑判斷滴定終點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Na2s溶液中存在水解平衡S'+HzO.75-+011-、HS-+H2O.-rhS+OH(忽略第二步水解)，第一

步水解平衡常數(shù)廊(S+c(HS(W)=鄧(黑黑)：3+)=界5=0],設(shè)水解的S2一的

濃度為xmol/L,貝解得xM.O62,S?-的水解率約為"映吧匹xl00%=62%,C項(xiàng)正確；

0.1-xO.lmol/L

D.0.Olmol/LFeCb溶液中加入等體積0.2mol/LNa2s溶液，瞬間得到0。05!1101/1^6口2和0.11110匹用25

的混合液，結(jié)合C項(xiàng)，瞬時(shí)c(Fe2+)c(S2-)=0.005mol/Lx(0.1mol/L-0.062mol/L)=1,9x104>^(FeS),

2+225

c(Fe)c(OH-)=0.005mol/Lx(0.062mol/L)=1.922x10->7CvP[Fe(OH)2],故反應(yīng)初始生成的沉淀是FeS和

Fe(0H)2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

+

11.(2024?山東卷)常溫下Ag(I)-CH3coOH水溶液體系中存在反應(yīng)：Ag+CH3COOCH3coOAg(aq),

平衡常數(shù)為K。已初始濃度c°(Ag+戶C°(CH3COOH)=QO8moi.!?,所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變

化關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是

LO

。8

。

.6

。4

。2

o.ol------1

24mn681012

pH

A.線n表示CH3OOOH的變化情況

B.CHQOOH的電離平衡常數(shù)Ka=l(r

10nin

C.pH=n時(shí)，c(Ag+)二長molL4

D.pH=10時(shí)，c(Ag+)+c(CH3coOAg)=0.08mol.I?

【答案】C

［分析］在溶液中存在平衡：CH3coOHLCH3coO-+H+(①)、Ag++CH3colCH3coOAg(aq)(②)，

Ag+的水解平衡Ag++H20hAg0H+H+(③)，隨著pH的增大，c(H+)減小，平衡①③正向移動(dòng)，

c(CH3coOH)、c(Ag+)減小，pH較小時(shí)(約小于7.8)CH3coe濃度增大的影響大于Ag+濃度減小的影

響，CH3coOAg濃度增大，pH較大時(shí)(約大于7.8)CH3co0-濃度增大的影響小于Ag+濃度減小的影

響，CH3coOAg濃度減小，故線I表示CH3COOH的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線II表示CH3coe)-

的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線III表示CH3coOAg隨pH變化的關(guān)系。

【解析】A.根據(jù)分析，線II表示CH3co0-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖可知，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3coO-)相等時(shí)(即線I和線II的交點(diǎn))，溶液的pH=m,則CH3coOH

0

的電離平衡常數(shù)的=式"吧)=1。如，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

c(CH3coOH)

工c(H+)c(CH,COO)1Omc(CH,COOH)

C.pH=n時(shí)^------=10m,c(CH3coO)=----------------------=10nnic(CHCOOH),Ag++CH3coO

c(CH3coOH)c(H)3

c(CH.COOAg)c(CH.COOAg)

LCH3coOAg(aq)的K=c(Ag+)c(CH3coeT)'"Ag+)=K°(CH3coeT)'由圖可知pH=n時(shí)'

c(CH3COOH)=c(CH3COOAg),代入整理得c(Ag+)=^^mol/L,C項(xiàng)正確；

K

D.根據(jù)物料守恒，pH=10時(shí)溶液中c(Ag+)+c(CH3coOAg)+c(AgOH)=0.08mol/L,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c。

12.(2024?新課標(biāo)卷)常溫下CH2clec)OH和CHC12coOH的兩種溶液中，分布系數(shù)5與pH的變化關(guān)系如

,、cfCH^ClCOO)

圖所示。［比如：CH,C1COO=-------------7~------------------；］

\'C(CH2C1COOH)+C(CH2C1COO")

0.00.40.81.21.62.02.42.83.23.64.04.44.85.25.66.0

pH

下列敘述正確的是

A.曲線M表示川CHC12coeF卜pH的變化關(guān)系

B.若酸的初始濃度為O.lOmol.LTl則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有4可)=4CHCl2coer)+c(0IT)

C.CH2clec>0H的電離常數(shù)Ka=10*

鬻警(CHQCOOH］些

電昌度a(CHCl2coOH)0.85

【答案】D

【分析】隨著pH的增大，CH2cleOOH、CHC12coOH濃度減小，CH2cleOCT、CHC12coeT濃度增

大，一Cl為吸電子基團(tuán)，CHCLCOOH的酸性強(qiáng)于CH2cleOOH,即

人(CHCl2coOH)>&(CH2cleOOH)),3(酸分子)=3(酸根離子)=0.5時(shí)的pH分別約為1.3、2.8,則兩種

酸的電離常數(shù)分別為《(CHCl2coOH卜10*,乂(CH2cleOOH)。ICT%由此分析解題。

【解析】A.根據(jù)分析，曲線M表示5(CH2cleOCT卜pH的變化關(guān)系，A錯(cuò)誤;

c(CHCl,COO)xc(H+)/、,

B.根據(jù)《CHC12coOH)=)/---------'\初始c0(CHCl2coOH)=0.1mol-L,若溶液中溶

c(CHC12COOH)

+1151

質(zhì)只有CHC12coOH,則《CHCl2coO)=c(H)?(CHC12COOH)C0(CHC12COOH)=10mol-I7,

但a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H+)=0.1mol-I>,說明此時(shí)溶液中加入了酸性更強(qiáng)的酸，根據(jù)電荷守恒，

+

c(H)>C(CHC12COO-)+c(OH-),B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)分析，CH2cleOOH的電離常數(shù)Ka=1028,c錯(cuò)誤；

D.電離度0=里度，%=飛離+〃未電離，則a(CH2cleOOH)=S(CH2cleOO),

〃始

c(CHCLCOOH)=5(CHCl2coeF),pH=2.08時(shí)，5(CH2cleOCT)=0.15,5(CHC12coCr)=0.85,