五年真題2021-2025

4<25也等賣(mài)艙像合集——物質(zhì)的鼠令、嘏質(zhì)穗寬

美

.——^五年考情?探規(guī)律夕

考向五年考情(2021-2025)命題趨勢(shì)

2025?湖北卷、2025?江蘇卷、作為最能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的

2025?北京卷、2024?山東卷、高考實(shí)驗(yàn)大題來(lái)說(shuō)，每年均是以陌

考向一物質(zhì)的檢測(cè)綜合實(shí)驗(yàn)題2024?安徽卷、2023?全國(guó)乙卷、生無(wú)機(jī)物或有機(jī)物的性質(zhì)探究、物

2021?全國(guó)甲卷、2021?湖南卷、質(zhì)制備等為載體，在實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)

2021?山東卷驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范及實(shí)驗(yàn)相關(guān)

計(jì)算等角度出題。分析近5年高考

2025?廣東卷、2025?河南卷、

實(shí)驗(yàn)綜合題不難發(fā)現(xiàn)，其知識(shí)容量

2025?浙江1月卷、2024.湖北卷、

大、命題素材廣、綜合程度高，考

2024?江蘇卷、2023?天津卷、

查儀器的基本操作使用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2023?重慶卷、2023?湖南卷、

考向二物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)探的分析描述、物質(zhì)的制備方法、除

2023?廣東卷、2023?北京卷、

究實(shí)驗(yàn)綜合題雜分離、性質(zhì)探究、組成測(cè)定等，

2022?北京卷、2022?江蘇卷、

其巧妙的設(shè)問(wèn)真正從解答問(wèn)題轉(zhuǎn)型

2022?福建卷、2022?廣東卷、

為解決問(wèn)題?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題主要

2022?遼寧卷、2022?北京卷、

有兩大類(lèi)型：物質(zhì)的制備類(lèi)和物質(zhì)

2021.廣東卷

的成分、性質(zhì)探究類(lèi)。

.——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練夕—?

考向一物質(zhì)的檢測(cè)綜合實(shí)驗(yàn)題

1.(2025?湖北卷)某小組在探究C/+的還原產(chǎn)物組成及其形態(tài)過(guò)程中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理論預(yù)測(cè)有差

異。根據(jù)實(shí)驗(yàn)描述，回答下列問(wèn)題：

(1)向2mLi0%NaOH溶液加入5滴5%CuSC>4溶液，振蕩后加入2mU0%葡萄糖溶液，加熱。

①反應(yīng)產(chǎn)生的磚紅色沉淀為(寫(xiě)化學(xué)式)，葡萄糖表現(xiàn)出_____(填“氧化”或“還原”)性。

②操作時(shí)，沒(méi)有加入葡萄糖溶液就加熱，有黑色沉淀生成。用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明該沉淀產(chǎn)生的原

因：。

(2)向20mL0.5mo]-LTCuSC>4溶液中加入Zn粉使藍(lán)色完全褪去，再加入鹽酸并加熱至溶液中無(wú)氣泡產(chǎn)

生為止。過(guò)濾得固體，洗滌并真空干燥。

①加入鹽酸的目的是

②同學(xué)甲一次性加入L18gZn粉，得到0.78g紅棕色固體，其組成是（填標(biāo)號(hào)）。

a.Cub.Cu包裹Znc.CuOd.Cu和C%。

③同學(xué)乙攪拌下分批加入ll8gZn粉，得到黑色粉末X。分析結(jié)果表明，X中不含Zn和Cu（I）。關(guān)于X

的組成提出了三種可能性：ICuO；IICuO和Cu；IIICu,開(kāi)展了下面2個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：

_1）足量稀W景4,2）足量NHs?&O'無(wú)色溶液+黑色粉末

?---宇言2------------------＞藍(lán)色溶液

X粉末足量稀HNO3

由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,x的組成是（填"I或從物質(zhì)形態(tài)角度分析,x為黑色的原因是。

2.（2025?江蘇卷）海洋出水鐵質(zhì)文物表面有凝結(jié)物，研究其形成原理和脫氯方法對(duì)保護(hù)文物意義重大。

（1）文物出水清淤后，須盡快浸泡在稀NaOH或Na2cO3溶液中進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)保護(hù)。

①玻璃中的SiO2能與NaOH反應(yīng)生成（填化學(xué)式），故不能使用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH

溶液。

②文物浸泡在堿性溶液中比暴露在空氣中能減緩吸氧腐蝕，其原因有O

（2）文物表面凝結(jié)物種類(lèi)受文物材質(zhì)和海洋環(huán)境等因素的影響。

①無(wú)氧環(huán)境中，文物中的Fe與海水中的S。：在細(xì)菌作用下形成FeS等含鐵凝結(jié)物。寫(xiě)出Fe與SO：反應(yīng)

生成FeS和Fe（OH）2的離子方程式：。

②有氧環(huán)境中，海水中的鐵質(zhì)文物表面形成FeOOH等凝結(jié)物。

⑴鐵在鹽水中腐蝕的可能原理如圖所示。依據(jù)原理設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：向NaCl溶液中加入KsiFeCN%］溶液

（能與Fe?+形成藍(lán)色沉淀）和酚酷，將混合液滴到生鐵片上。預(yù)測(cè)該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為o

（ii）鐵的氫氧化物吸附某些陽(yáng)離子形成帶正電的膠粒，是凝結(jié)物富集Cr的可能原因。該膠粒的形成過(guò)程

中，參與的主要陽(yáng)離子有（填離子符號(hào)）。

（3）為比較含氯FeOOH在NaOH溶液與蒸儲(chǔ)水中浸泡的脫氯效果，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取一定量含氯

FeOOH模擬樣品，將其分為兩等份，,比較滴加AgNOs溶液體積［Ksp（AgCl）=1.8xl（）T°。實(shí)驗(yàn)須

遵循節(jié)約試劑用量的原則，必須使用的試劑：蒸儲(chǔ)水、0.5mol.uNaOH溶液、0.5mol-L-'HNO3?,

-l

0.05mol-LAgNO3溶液］。

3.（2025?北京卷）化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)對(duì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度具有指導(dǎo)意義。實(shí)驗(yàn)小組研究測(cè)定

+

-MnO2+2Br+4H=Mf+Br.+ZHq”平衡常數(shù)的方法，對(duì)照理論數(shù)據(jù)判斷方法的可行性。

（1）理論分析

①助易揮發(fā)，需控制生成c（BrJ較小。

4

②根據(jù)25℃時(shí)K=6.3xl0分析,控制合適pH，可使生成c（Br?）較??；用濃度較大的KBr溶液與過(guò)量MnO2

2+

反應(yīng)，反應(yīng)前后c（BF）幾乎不變；c（Mn）=c（Br2）,僅需測(cè)定平衡時(shí)溶液pH和c（Bq）。

③Br?與水反應(yīng)的程度很小，可忽略對(duì)測(cè)定干擾；低濃度HBr揮發(fā)性很小，可忽略。

（2）實(shí)驗(yàn)探究

序

號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及現(xiàn)象

25℃,將OZOOmolLKBr溶液（pH~l）與過(guò)量MnO?混合，密閉并攪拌，充分反應(yīng)

I

后，溶液變?yōu)辄S色，容器液面上方有淡黃色氣體。

25℃,將0.200mol.L?KBr溶液（pH22）與過(guò)量MnOZ混合，密閉并攪拌，反應(yīng)時(shí)間

II

與I相同，溶液變?yōu)榈S色，容器液面上方未觀察到黃色氣體。

測(cè)定I、II反應(yīng)后溶液的pH；取一定量反應(yīng)后溶液，加入過(guò)量KI固體，用NazSQs

III

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測(cè)定c（Br?）。

已知：I2+2Na2S203=2Nal+Na2S40g*Na2s和Na2sQe溶液顏色均為無(wú)色。

①I(mǎi)II中，滴定時(shí)選用淀粉作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是=用離子方程式表示KI的作用：o

②I中，與反應(yīng)前的溶液相比，反應(yīng)后溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。平衡后，按

告~（計(jì)算所得值小于25℃的K值，是因?yàn)锽r?揮發(fā)導(dǎo)致計(jì)算時(shí)所用_____的濃度小于其在溶

c2（Br）-c4（H+）

液中實(shí)際濃度。

③II中，按-7―J:計(jì)算所得值也小于25℃的K值,可能原因是。

（3）實(shí)驗(yàn)改進(jìn)

分析實(shí)驗(yàn)I、II中測(cè)定結(jié)果均偏小的原因，改變實(shí)驗(yàn)條件，再次實(shí)驗(yàn)。

控制反應(yīng)溫度為40℃,其他條件與n相同，經(jīng)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確測(cè)得該條件下的平衡常數(shù)。

①判斷該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)是否準(zhǔn)確，應(yīng)與_____值比較。

②綜合調(diào)控pH和溫度的目的是。

4.（2024?山東卷）利用“燃燒一碘酸鉀滴定法”測(cè)定鋼鐵中硫含量的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持裝置略）。

G

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①加樣，將amg樣品加入管式爐內(nèi)瓷舟中（瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋），聚四氟乙烯活塞滴定管G內(nèi)預(yù)裝

c（KIC）3）：c（KI）略小于1:5的KIOj堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，吸收管F內(nèi)盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內(nèi)滴入適

量KIC>3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，發(fā)生反應(yīng)：KIO3+5KI+6HC1=3I2+6KC1+3H2O,使溶液顯淺藍(lán)色。

②燃燒：按一定流速通入。2,一段時(shí)間后，加熱并使樣品燃燒。

③滴定：當(dāng)F內(nèi)溶液淺藍(lán)色消退時(shí)（發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）,立即用KIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定至淺藍(lán)色復(fù)現(xiàn)。隨SO?不斷進(jìn)入F,滴定過(guò)程中溶液顏色“消退-變藍(lán)"不斷變換，直至終點(diǎn)。

回答下列問(wèn)題：

（1）取20.00mL0.1000mol-L」KIC）3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液，

下列儀器必須用到的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.玻璃棒B.1000mL錐形瓶C.500mL容量瓶D.膠頭滴管

（2）裝置B和C的作用是充分干燥，B中的試劑為。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內(nèi)置一

密度小于水的磨砂浮子（見(jiàn)放大圖），目的是o

（3）該滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是；滴定消耗KK）3堿性標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是—

（用代數(shù)式表示）。

（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，會(huì)因燃燒時(shí)產(chǎn)生粉塵而促進(jìn)SO3的生成，粉塵在該過(guò)程中的作用是；

若裝置E冷卻氣體不充分，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，原因是；若滴定過(guò)程中，有少量10：不經(jīng)I直

接將S。2氧化成H2so4,測(cè)定結(jié)果會(huì)（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

5.（2024?安徽卷）測(cè)定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCh-HgCb-KCrQ7,滴定法。研究小組用該方法測(cè)

定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。

【配制溶液】

①cmol.匚&507標(biāo)準(zhǔn)溶液0

②SnCl?溶液：稱取6gSnCl「2H2。溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL,加入少量錫粒。

【測(cè)定含量】按下圖所示（加熱裝置路去）操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

微熱溶解后,將溶液邊振蕩邊滴加SnC12加入硫酸和磷酸

表面已移入錐形瓶;用水洗溶液至黃色消失，過(guò)混合液后，滴加

一滌表面皿凸面和燒量1~2滴;冷卻后指示劑，立即用

杯內(nèi)壁，洗滌液并入滴入HgCk飽和溶電。2。7標(biāo)準(zhǔn)溶

錐形瓶液，靜置液滴定數(shù)據(jù)

步驟I步驟n步驟in處理

濃鹽酸試樣

已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時(shí)HgCL，可將Sr?+氧化為SY+。難以氧化Fe?+；CrQ；可被Fe?+還原

為CF+?；卮鹣铝袉?wèn)題:

（1）下列儀器在本實(shí)驗(yàn)中必須用到的有（填名稱）。

（2）結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時(shí)加入錫粒的原因：。

（3）步驟I中“微熱”的原因是o

（4）步琛m中，若未“立即滴定”，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵含量_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）若消耗cmol.VKzCrzO,標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則ag試樣中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、c、V的代

數(shù)式表示）。

（6）SnCl2-TiCl3-KMnO,滴定法也可測(cè)定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中

2+

Fe3+還原為Fe,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

①?gòu)沫h(huán)保角度分析，該方法相比于SnCb-HgCb-mO,,滴定法的優(yōu)點(diǎn)是。

②為探究KMnC?4溶液滴定時(shí)，CL在不同酸度下對(duì)Fe?+測(cè)定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴

0.1moLL」KMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：

溶液現(xiàn)象

空白實(shí)驗(yàn)2mL0.3mol-L'NaCl溶液+0.5mL試劑X紫紅色不褪去

實(shí)驗(yàn)I2mLO.Smol-L'NaCl溶液+0.5mLO.lmol-L1硫酸紫紅色不褪去

實(shí)驗(yàn)ii2mL0.3mol-L'NaCl溶液+0.5mL6moi?V硫酸紫紅色明顯變淺

表中試劑X為；根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是O

6.（2023?全國(guó)乙卷）元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置（部分裝置略）對(duì)有機(jī)化合物

進(jìn)行C、H元素分析。

回答下列問(wèn)題：

（1）將裝有樣品的Pt用煙和CuO放入石英管中，先,而后將已稱重的U型管c、d與石英管

連接，檢查_(kāi)______-依次點(diǎn)燃煤氣燈,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）Ch的作用有oCuO的作用是（舉1例，用化學(xué)方程式表示）。

（3）c和d中的試劑分別是、（填標(biāo)號(hào)）。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是o

A.CaChB.NaClC.堿石灰（CaO+NaOH）D.Na2sO3

（4）Pt用埸中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作：o取下c和d管稱重。

（5）若樣品CxHyOz為0.0236g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重0.0108g,d管增重0.0352g。質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物

的相對(duì)分子量為118,其分子式為。

7.（2021?全國(guó)甲卷）膽磯（CUSO/5H2。）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO（雜

質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽研，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）制備膽研時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有（填

標(biāo)號(hào)）。

A.燒杯B.容量瓶C.蒸發(fā)皿D.移液管

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與直接用廢銅和濃硫

酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是=

（3）待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H?。？，冷卻后用NHs-H?。調(diào)pH為3.5?4,

再煮沸10min,冷卻后過(guò)濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙醇洗滌、,

得到膽帆。其中，控制溶液pH為3.5?4的目的是,煮沸l(wèi)Omin的作用是。

（4）結(jié)晶水測(cè)定：稱量干燥生煙的質(zhì)量為加入膽研后總質(zhì)量為m2,將用煙加熱至膽磯全部變?yōu)?/p>

白色，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽磯分

子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為（寫(xiě)表達(dá)式）。

（5）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是（填標(biāo)號(hào)）。

①膽磯未充分干燥②用煙未置于干燥器中冷卻③加熱時(shí)有少膽帆迸濺出來(lái)

8.（2021?湖南卷）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鏤和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并

測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過(guò)程如下：

步驟I.Na2cO3的制備

蒸儲(chǔ)水碳酸氫鏤粉末

步驟II.產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸儲(chǔ)水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用O.lOOOmoLlji鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由

紅色變至近無(wú)色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸V】mL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用QlOOOmol?17】鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（第二滴定終點(diǎn)）,

又消耗鹽酸V2mL；

④平行測(cè)定三次，V1平均值為22.45,V2平均值為23.51。

已知：⑴當(dāng)溫度超過(guò)35℃時(shí)，NH4HCO3開(kāi)始分解。

（ii）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100gH20）

溫度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4

NH4C129.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟I中晶體A的化學(xué)式為,晶體A能夠析出的原因是

（2）步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是（填標(biāo)號(hào)）；

（3）指示劑N為,描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化；

（4）產(chǎn)品中NaHCC>3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留三位有效數(shù)字）；

（5）第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCC>3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果（填

“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

9.（2021?山東卷）六氯化鴇（WC16）可用作有機(jī)合成催化劑，熔點(diǎn)為283℃,沸點(diǎn)為340℃,易溶于CS2,極

易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化鴇（WO3）還原為金屬鴇（W）再制備WC16,裝置如圖所示（夾持裝置略）。

回答下列問(wèn)題:

（1）檢查裝置氣密性并加入W03。先通N2,其目的是—；一段時(shí)間后，加熱管式爐，改通H2,對(duì)B

處逸出的H2進(jìn)行后續(xù)處理。儀器A的名稱為—，證明WO3已被完全還原的現(xiàn)象是一。

（2）WO3完全還原后，進(jìn)行的操作為：①冷卻，停止通H2；②以干燥的接收裝置替換E；③在B處加

裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通C12；⑥……o堿石灰的作用是—；操作④是—，目的

是___。

（3）利用碘量法測(cè)定WCk產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)如下：

①稱量：將足量CS2（易揮發(fā)）加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為mig；開(kāi)蓋并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為

m2g；再開(kāi)蓋加入待測(cè)樣品并計(jì)時(shí)1分鐘，蓋緊稱重為m3g,則樣品質(zhì)量為_(kāi)g（不考慮空氣中水蒸氣的

干擾）。

②滴定：先將WC16轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過(guò)10；離子交換柱發(fā)生反應(yīng):WO：+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO

+

人交換結(jié)束后，向所得含10；的溶液中加入適量酸化的KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：IO；+5I-+6H=3I2+3H2O;

反應(yīng)完全后，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O，=2I-+S4O7。滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗cmobL」

的Na2s2O3溶液VmL,則樣品中WCk（摩爾質(zhì)量為Mg?moH）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。稱量時(shí)，若加入待測(cè)樣

品后，開(kāi)蓋時(shí)間超過(guò)1分鐘，則滴定時(shí)消耗Na2s2。3溶液的體積將—（填“偏大”“偏小”或“不變”），樣品

中WC16質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定值將—（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

考向二物質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)綜合題

10.（2025?廣東卷）酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性KMnO,溶液，振蕩，觀察到

體系顏色_____。

（2）某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結(jié)晶法提純?cè)摯制愤^(guò)程中，需要的操作及其順序?yàn)椋杭?/p>

熱溶解、（填下列操作編號(hào)）。

(3)興趣小組測(cè)定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度c0和苯甲酸的Ka，實(shí)驗(yàn)如下：取50.00mL苯甲酸飽

和溶液，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定，用pH計(jì)測(cè)得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線如圖。

據(jù)圖可得:

①c。=mol/Lo

②苯甲酸的Ka=(列出算式，水的電離可忽略)。

(4)該小組繼續(xù)探究取代基對(duì)芳香酸酸性的影響。

①知識(shí)回顧竣酸酸性可用Ka衡量。下列竣酸Ka的變化順序?yàn)?

隨著鹵原子電負(fù)性,竣基中的羥基_____增

CH3COOH<CH2C1COOH<CC13COOH<CF3COOHO

大，酸性增強(qiáng)。

②提出假設(shè)甲同學(xué)根據(jù)①中規(guī)律推測(cè)下列芳香酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

③驗(yàn)證假設(shè)甲同學(xué)測(cè)得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序?yàn)?據(jù)此推斷假設(shè)成立。但

乙同學(xué)認(rèn)為該推斷依據(jù)不足，不能用所測(cè)得的pH直接判斷Ka大小順序，因?yàn)椤?/p>

乙同學(xué)用(3)中方法測(cè)定了上述三種酸的Ka,其順序?yàn)閚>i>m。

④實(shí)驗(yàn)小結(jié)假設(shè)不成立，芳香環(huán)上取代基效應(yīng)較復(fù)雜，①中規(guī)律不可隨意推廣。

(5)該小組嘗試測(cè)弱酸HC1O的Ka。

①丙同學(xué)認(rèn)為不宜按照(3)中方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應(yīng)的離子方程式

為O

②小組討論后，選用O.lOOmol/LNaClO溶液（含少量NaCl）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以獲得HC1O的Ka。簡(jiǎn)述該方案

（包括所用儀器及數(shù)據(jù)處理思路）。

③教師指導(dǎo)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，需要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，具體問(wèn)題具體分析。

11.（2025?河南卷）某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定某藥用硫黃中硫的含量，其中硫轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為

S+2OH-+3H2O2=SO^+4H2O。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.如圖所示，準(zhǔn)確稱取mg細(xì)粉狀藥用硫黃于①中，并準(zhǔn)確加入YmLKOH乙醇溶液（過(guò)量），加入適

量蒸儲(chǔ)水，攪拌，加熱回流。待樣品完全溶解后，蒸儲(chǔ)除去乙醇。

II.室溫下向①中加入適量蒸儲(chǔ)水，攪拌下緩慢滴加足量30%氏0。溶液，加熱至100。。，保持20min,

冷卻至室溫。

III.將①中溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入2滴甲基橙指示劑，用cmoLPHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，

消耗HC1溶液體積為V2mL。

IV.不加入硫黃，重復(fù)步驟I、II、III做空白實(shí)驗(yàn)，消耗HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V3mL。計(jì)算樣品中硫的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

V.平行測(cè)定三次，計(jì)算硫含量的平均值。

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器①的名稱是：；②的名稱是。

（2）步驟I中，乙醇的作用是。

（3）步驟I中，樣品完全溶解后，必須蒸儲(chǔ)除去乙醇的原因是o

（4）步驟II中不宜采用水浴加熱的原因是o步驟II結(jié)束后，若要檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中的SOl，實(shí)

驗(yàn)操作是o

（5）步III中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為o

（6）單次樣品測(cè)定中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為（寫(xiě)出計(jì)算式）。

12.（2025?浙江1月卷）某研究小組探究AlCb催化氯苯與氯化亞碉（SOCb）轉(zhuǎn)化為化合物

)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)流程為:

已知：

①實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。

②SOC12遇水即放出S02和HC1；A1C13易升華。

③氯苯溶于乙醛，難溶于水；Z易溶于乙醛，難溶于水；乙醛不易溶于水。

請(qǐng)回答：

(1)在無(wú)水氣氛中提純少量AlCb的簡(jiǎn)易升華裝置如圖所示，此處漏斗的作用是

'——棉花

/\—倒扣的漏斗

/_\士I七爪Z

—A1CL粗品

加熱

(2)寫(xiě)出下圖中干燥管內(nèi)可用的酸性固體干燥劑(填1種)。

(3)步驟I,下列說(shuō)法正確的是o

A.氯苯試劑可能含有水，在使用前應(yīng)作除水處理

B.三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應(yīng)溫度

C.因?qū)嶒?yàn)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行，X處無(wú)需連接尾氣吸收裝置

D.反應(yīng)體系中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，可判定反應(yīng)基本結(jié)束

(4)步驟II,加入冰水的作用是0

(5)步驟III,從混合物M2中得到Z粗產(chǎn)物的所有操作如下，請(qǐng)排序(填序號(hào))。

①減壓蒸儲(chǔ)②用乙醛萃取、分液③過(guò)濾④再次萃取、分液，合并有機(jī)相⑤加入無(wú)水Na2s04干燥劑

吸水

（6）AlCb可促進(jìn)氯苯與SOCL反應(yīng)中S-C1鍵的斷裂，原因是

13.（2024?湖北卷）學(xué)習(xí)小組為探究Co”、Co3+能否催化的分解及相關(guān)性質(zhì)，室溫下進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I~IV?

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)H實(shí)驗(yàn)III

6mL1mol-L''J

COSO4R

6mL1mol-L-116mL4molL

COSO4-CSHCO3

無(wú)明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

已知：［CO（H2（））6廠為粉紅色、仁0（珥0）6「為藍(lán)色、［Co（CC>3）2『為紅色、［Co（CO3）3『為墨綠色。

回答下列問(wèn)題:

（1）配制LOOmoLL」的CoSC>4溶液，需要用到下列儀器中的（填標(biāo)號(hào)）。

普

4

⑵實(shí)驗(yàn)I表明［CO（HQ）6『（填"能”或“不能”）催化H。的分解。實(shí)驗(yàn)n中HCO）大大過(guò)量的

原因是。實(shí)驗(yàn)III初步表明［Co（CC）3）3『能催化H。？的分解，寫(xiě)出HQ2在實(shí)驗(yàn)III中所發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式、。

（3）實(shí)驗(yàn)I表明，反應(yīng)2仁0（50）67+凡。2+211+02］（20便20）6］"+2凡0難以正向進(jìn)行，利用化學(xué)

平衡移動(dòng)原理，分析C03+、Co?*分別與CO：配位后，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因_____o

一慢慢加入

稀硫酸酸化稍長(zhǎng)時(shí)間放置

--------------->------------?

實(shí)驗(yàn)IV：三

頭新制1mol-L-1

Cs［Co（CO）］

A333BC

（4）實(shí)驗(yàn)IV中，A到B溶液變?yōu)樗{(lán)色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C

所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為

14.（2024?江蘇卷）貴金屬銀應(yīng)用廣泛。Ag與稀HNO3制得AgNOs，常用于循環(huán)處理高氯廢水。

⑴沉淀0-。在高氯水樣中加入KzCQ使CrOj濃度約為5xlO-3moi.LT,當(dāng)?shù)渭覣gNO?溶液至開(kāi)

始產(chǎn)生AgKrO’沉淀（忽略滴加過(guò)程的體積增加），此時(shí)溶液中C「濃度約為mol.L-1。［已知:

1012

Ksp（AgCl）=1.8xlO-,Ksp（Ag2CrO4）=2.0xl0］

(2)還原AgCl。在AgCl沉淀中埋入鐵圈并壓實(shí)，加入足量OSmoLL一鹽酸后靜置，充分反應(yīng)得到Ag。

①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為。

②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是o

③為判斷AgCl是否完全轉(zhuǎn)化，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：取出鐵圈，攪拌均勻，取少量混合物過(guò)濾，［實(shí)

驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備：稀HNO3、AgNOj溶液，通風(fēng)設(shè)備］

(3)Ag的抗菌性能。納米Ag表面能產(chǎn)生Ag+殺死細(xì)菌(如圖所示)，其抗菌性能受溶解氧濃度影響。

①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag，的離子方程式為。

②實(shí)驗(yàn)表明溶解氧濃度過(guò)高，納米Ag的抗菌性能下降，主要原因是。

15.(2023?天津卷)研究人員進(jìn)行了一組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：如圖，研究人員將氫氧化鈉溶液加入反應(yīng)容器，隨后加入鋅粉，隨后加熱。一段時(shí)間后反應(yīng)

完全，停止加熱，鋅粉仍有剩余，向反應(yīng)所得溶液中加入一塊銅片，并接觸剩余的鋅，銅片表面出現(xiàn)

銀白色金屬，并伴隨少量氣體產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)二：研究人員將實(shí)驗(yàn)一得到的帶有銀白色金屬的銅片加熱，直到銅片表面變黃，立刻停止加熱,

置入水中冷卻。

已知：

Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)]4+H2T

+2

Na2[Zn(OH)4]=2Na+[Zn(OH)4]

2+

[Zn(OH)4]oZn+4OH

(1)如圖，實(shí)驗(yàn)一使用的儀器為，為了防止加熱過(guò)程中液體沸騰濺出，采取的辦法是O

(2)Na2[Zn(OH)]4中含有的化學(xué)鍵包括。

a.離子鍵b.極性共價(jià)鍵c.非極性共價(jià)鍵d.配位鍵

(3)寫(xiě)出氫氧化鈉與鋅反應(yīng)的離子方程式：o

(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)一中構(gòu)成的原電池正負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極：；正極：o

(5)研究人員在銅片表面變黃后立刻停止加熱，放入水中，這樣做的目的是o

(6)黃銅和黃金外表相似，但化學(xué)性質(zhì)仍然有所區(qū)別。若使用硝酸對(duì)二者進(jìn)行鑒別，則現(xiàn)象與結(jié)論

為o

(7)若將銅片插入實(shí)驗(yàn)一過(guò)濾后的上清液中，可否仍然出現(xiàn)上述現(xiàn)象？請(qǐng)解釋：。

16.(2023?重慶卷)煤的化學(xué)活性是評(píng)價(jià)煤氣化或燃燒性能的一項(xiàng)重要指標(biāo)，可用與焦炭(由煤樣制得)反應(yīng)

的CO?的轉(zhuǎn)化率a來(lái)表示。研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定a的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

體X

管

焦

式

一

炭

爐

CO

2

iiiin

(1)裝置I中，儀器a的名稱是；b中除去的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)①將煤樣隔絕空氣在900C加熱1小時(shí)得焦炭，該過(guò)程稱為。

②裝置II中，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③裝置田中，先通入適量的氣體X,再通入足量Ar氣。若氣體X被完全吸收，則可依據(jù)d和e中分別

生成的固體質(zhì)量計(jì)算a。

i.d中的現(xiàn)象是?

ii.e中生成的固體為Ag,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

iii.d和e的連接順序顛倒后將造成a(填“偏大”“偏小”或“不變”卜

iiii.在工業(yè)上按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定a:將干燥后的C0?(含雜質(zhì)N2的體積分?jǐn)?shù)為n)以一定流量通入裝置II

反應(yīng)，用奧氏氣體分析儀測(cè)出反應(yīng)后某時(shí)段氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為m,此時(shí)a的表達(dá)式為。

17.(2023?湖南卷)金屬Ni對(duì)有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或獄基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)，將

塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni后，其催化活性顯著提高。

己知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時(shí)，需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤(rùn)”;

②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：雷尼Ni的制備

步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)

反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下（夾持裝置和攪拌裝置略）。裝置I用于儲(chǔ)存H?和監(jiān)測(cè)反應(yīng)過(guò)程。

鄰硝基苯胺溶液

Q【N02雷尼N；

N\雷尼Ni

口多懸浮液

裝置1裝置H

回答下列問(wèn)題：

（1）操作（a）中，反應(yīng)的離子方程式是

（2）操作（d）中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是；

（3）操作（e）中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是；

A.丙酮B.四氯化碳C.乙醇D.正己烷

（4）向集氣管中充入H?時(shí)，三通閥的孔路位置如下圖所示：發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置n供氣，

此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為;

向集氣管中沖入H2電）

集氣管向裝置n供氣?。缶比

ABCD

（5）儀器M的名稱是；

（6）反應(yīng)前應(yīng)向裝置II中通入N?一段時(shí)間，目的是；

（7）如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是；

（8）判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是=

18.（2023?廣東卷）化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)（如中和反應(yīng)）的熱量變化，其數(shù)值Q可通過(guò)量熱裝置

測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式Q=cpV^2T計(jì)算獲得。

（1）鹽酸濃度的測(cè)定：移取20.00mL待測(cè)液，加入指示劑，用0.5000mol-iJNaOH溶液滴定至終點(diǎn),

消耗NaOH溶液22.00mL。

①上述滴定操作用到的儀器有o

-

二

一

a二

L

-

h)d

②該鹽酸濃度為mol-E1o

（2）熱量的測(cè)定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值（。（2）分別

為T(mén)。、工，則該過(guò)程放出的熱量為J（c和P分別取4.18J?g」?。C」和1.0g?mL-，忽略水以外各

物質(zhì)吸收的熱量，下同）。

（3）借鑒（2）的方法，甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)Fe（s）+CuSO&（aq尸F(xiàn)eSC）4（aq）+Cu（s）的焰變AH（忽略溫度

對(duì)焰變的影響，下同）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表。

體系溫度/°C

序號(hào)反應(yīng)試劑

反應(yīng)前反應(yīng)后

i1.20gFe粉ab

0.20mol.L-CuSC)4溶液100mL

ii0.56gFe粉ac

①溫度：bc（填或“="）。

②AH=（選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算）。結(jié)果表明，該方法可行。

（4）乙同學(xué)也借鑒（2）的方法，測(cè)量反應(yīng)A:Fe（s）+Fe2（SOj（aq）=3FeSO4（aq）的焰變。

查閱資料：配制FeKSOJs溶液時(shí)需加入酸。加酸的目的是。

提出猜想：Fe粉與Fe2（SOj3溶液混合，在反應(yīng)A進(jìn)行的過(guò)程中，可能存在Fe粉和酸的反應(yīng)。

驗(yàn)證猜想：用pH試紙測(cè)得Fe2（SC>4）3溶液的pH不大于1；向少量Fe2（SC>4）3溶液中加入Fe粉，溶液顏

色變淺的同時(shí)有氣泡冒出，說(shuō)明存在反應(yīng)A和（用離子方程式表示）。

實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想成立，不能直接測(cè)反應(yīng)A的婚變。

教師指導(dǎo)：鑒于以上問(wèn)題，特別是氣體生成帶來(lái)的干擾，需要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣體生成的實(shí)驗(yàn)方

案。

優(yōu)化設(shè)計(jì)：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，獲得了反應(yīng)A的焰變。該方案

為。

（5）化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫(xiě)出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用o

19.（2023?北京卷）資料顯示，L可以將Cu氧化為Cu?+。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被L氧化的產(chǎn)物及銅

元素的價(jià)態(tài)。

已知：匕易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)（紅棕色）；匕和V氧化性幾乎相同。

I.將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmoll2（n>m）的固體混合物中，振蕩。

實(shí)驗(yàn)記錄如下：

c(KI)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)極少量L溶解，溶液為淡紅色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍

O.Olmol-171

I為淡紅色

實(shí)驗(yàn)部分k溶解，溶液為紅棕色；充分反應(yīng)后，紅色的銅粉轉(zhuǎn)化為白色沉淀，溶液仍為

O.lmol-U1

II紅棕色

實(shí)驗(yàn)L完全溶解，溶液為深紅棕色；充