五年真題2021-2025

專題05也告料受

“五年考情?探規(guī)律，

考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢

2025?湖南卷、2025?河北卷、2025?黑吉遼蒙卷、

2025?云南卷、2025?廣東卷、2024?福建卷、2024?海

南卷、2024?貴州卷、2024?廣東卷、2024?河北卷、

考點(diǎn)01有關(guān)阿伏加德2024?吉林卷、2023?河北卷、2023?福建卷、2023?重

羅常數(shù)的判斷慶卷、2022?遼寧卷、2023?海南卷、2023.廣東卷、有關(guān)化學(xué)吉林的考查常以選擇

2023?浙江卷、2023?遼寧卷、2023?全國甲卷、題形式出現(xiàn)，題目中等難度，

2022?重慶卷、2022?福建卷、2022?河北卷、2022?海常結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、

南卷、2022?浙江卷、2022?全國甲卷可逆反應(yīng)等知識(shí)綜合考查；以

物質(zhì)的量為核心，依據(jù)化學(xué)方

考點(diǎn)02阿伏加德羅定

2021?山東卷程式的有關(guān)計(jì)算主要在非選擇

律

題中出現(xiàn)，難度稍大。預(yù)計(jì)未

來有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)類試題

考點(diǎn)物質(zhì)的量濃度?江蘇卷、?廣東卷

0320252021熱度有所降低，有關(guān)化學(xué)方程

式中定量關(guān)系的計(jì)算考

考點(diǎn)04一定物質(zhì)的量2025?山東卷、2025?云南卷、2024?廣西卷、2024?甘查力度會(huì)有所加大。

濃度溶液的配制肅卷、2024?全國甲卷、2023?全國甲卷

考點(diǎn)05物質(zhì)的量的綜

2024?江西卷、2024?北京卷、2024?浙江卷

合應(yīng)用

.——分考點(diǎn)?精準(zhǔn)練〃----°

考點(diǎn)01有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷

1.（2025?湖南卷）加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：2H2s。4（濃）+C2CO2T+2SO2T+2H2。。設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12g“C含質(zhì)子數(shù)為6七

B.常溫常壓下，6.72LCO?含◎鍵數(shù)目為0.6NA

C.L0LpH=l的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NA

D.64gSO2與16go2充分反應(yīng)得到SO3的分子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】A.12g的12c的物質(zhì)的量為Imol,每個(gè)12c原子含有6個(gè)質(zhì)子，因此總質(zhì)子數(shù)為6NA,A正確；

B.常溫常壓下，6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol,每個(gè)CO2分子含2個(gè)◎鍵，總。鍵數(shù)小于0.6NA,

B錯(cuò)誤；

C.pH=l的稀硫酸中，H+濃度為0.1mol/L,lL溶液中H+數(shù)目為0.1NA,而非0.2NA,C錯(cuò)誤；

D.SCh與02生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際生成的SO3分子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤；

故選A。

2.（2025?河北卷）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.18gHq晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為2NA

B.ILlmol-L1的NaF溶液中陽離子總數(shù)為NA

C.28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2NA

D.鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】A.每個(gè)水分子在冰中形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵被兩個(gè)分子共享，故每個(gè)分子貢獻(xiàn)2個(gè)氫鍵。

18gH20為歷加,氫鍵數(shù)目為2NA，A正確；

B.溶液中陽離子包括Na+和”+。Na+為Imol,根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（F）+c（0/T）,

鈉離子不會(huì)水解，并且水電離出少量氫離子，則有n（MT）+n（H+）>加。/,所以陽離子總數(shù)大于NA，B

錯(cuò)誤；

C.環(huán)己烷和戊烯的最簡式均為Cg,28g混合物含單元，對應(yīng)2〃對碳原子,碳原子數(shù)目為2NA,

C正確；

D.鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)為Pb+SOI-2e@=PbSO,J。增重96g對應(yīng)生成,轉(zhuǎn)移2moi電子，

數(shù)目為：2NA,D正確；

故選B。

3.（2025?黑吉遼蒙卷）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的

是

①②③④

NaCl----->Na->Na2O2—>NaOH—>NaC10

電解。2H20Cl2

A.反應(yīng)①生成的氣體，每1L2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含原子的數(shù)目為NA

B.反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為0」NA

C.反應(yīng)③中l(wèi)molNa2O2與足量HQ反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.100mLlmol?「NaClO溶液中，C1CT的數(shù)目為。-2人

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)①電解熔融NaCl生成Clz,標(biāo)準(zhǔn)狀況下n.2LCb為0.5mol,含0.5x2=lmol原子，即NA,

A正確；

B.2.3gNa(0.Imol)與氧氣加熱反應(yīng)生成0.05molNa2O2,每個(gè)Naz。2含1個(gè)0-0非極性鍵，所

以非極性鍵數(shù)目為0O5NA，B錯(cuò)誤；

C.Naq?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2NaQ2+2H2O=4NaOH+C)2T,ImolNa?。？與水

反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；

D.C1CT在水中會(huì)水解，故C1CF數(shù)目小于O」NA，D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.(2025?云南卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.22.4LCH,中原子的數(shù)目為59

B.Imol配所含中子的數(shù)目為10M

C.28gFe粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為L5NA

D.0.1L12moi1一鹽酸與足量MnO?反應(yīng)，生成C"的數(shù)目為0.3NA

【答案】B

【解析】A.未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCH4的物質(zhì)的量無法確定為Imol,因此原子數(shù)目無

法確定為5NA,A錯(cuò)誤；

B.18。的中子數(shù)為18-8=10,ImcxPo含lOmol中子，數(shù)目為IONA,B正確；

C.28gFe(0.5mol)與S反應(yīng)生成FeS,Fe的氧化態(tài)為+2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5x2=lmol=lNA,而非L5NA,

C錯(cuò)誤；

D.濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí),隨反應(yīng)進(jìn)行濃度降低，反應(yīng)停止，實(shí)際生成C12的物質(zhì)的量小于理論值0.3mol,

D錯(cuò)誤；

故選B。

5.(2025?廣東卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imo產(chǎn)O2的中子數(shù)，比ImoFo?的多2$

B.hnolFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成H?的數(shù)目為2NA

C.在ILQlmol/L的NH4cl溶液中，NH；的數(shù)目為0.山人

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCL與足量H?反應(yīng)，形成的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】A.的中子數(shù)為10,的中子數(shù)為8,每個(gè)02分子含2個(gè)O原子，Imo/；。？比Imol］。?

多4NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；

44

B.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3CU和H2,ImolFe生成1moi比，數(shù)目為§NA,B錯(cuò)誤；

C.NH：在水中會(huì)水解，溶液中NH：的數(shù)目小于O.INA,C錯(cuò)誤;

D.ImolCL與H2反應(yīng)生成2moiHC1,形成2moiH-Cl鍵，共價(jià)鍵數(shù)目為2NA,D正確；

故選D。

6.（2024?福建卷）我國科學(xué)家預(yù)測了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子Ng（結(jié)構(gòu)如圖）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

說法鎮(zhèn)試的是

（所有原子共平面）

A.LOmolNg的0鍵電子數(shù)為16以

B.1.0molN8的（價(jià)層）孤電子對數(shù)為7踵

2

C.1.0molN8的sp雜化N原子數(shù)為6心

D.112.0gN8完全分解，產(chǎn)生的N?分子數(shù)為49

【答案】B

【解析】A.1個(gè)Ng分子中有8個(gè)c鍵，每個(gè)。鍵含有2個(gè)電子，共16個(gè)電子，LOmolN.的。鍵電子數(shù)

為16NA，A正確;

8

B.N分子中所有原子共面可知“個(gè)Ng分子1~6處的6個(gè)N原子采取sp2雜

N

6

化，7、8兩處N原子采取sp雜化，其中8、1、3、4、5、6六處N原子各有一對孤電子對即1個(gè)N.分

子有6對孤電子對，LOmolNg的（價(jià)層）孤電子對數(shù)為6NA，B錯(cuò)誤;

N分子中所有原子共面可知N02

C.81個(gè)N8分子有6個(gè)N原子采取sp雜化,

LOmolNg的sp?雜化N原子數(shù)為6心，C正確;

D.WgNg為了=lmol,含有8moiN,根據(jù)氮原子守恒，Imol、完全分解產(chǎn)生4moiN,產(chǎn)

112g/mol2

生的N2分子數(shù)為4NA,D正確；

故答案為：B。

7.（2024?海南卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.2g超重水-瓦。）所含的電子數(shù)目為NA

B.IL0.Imol-L-NaClO溶液中CIO的數(shù)目為。?

C.過量C與ImolSiOz充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D.ImolCl2與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1分子的數(shù)目為2NA

【答案】A

22s

【解析】A.2.2g超重水（3—0為寸~~；=01mol）所含的電子為0.1molxl0=lmol,電子數(shù)目為NA，A

22g/mol

正確；

B.次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故11010101.匚箕2。0溶

液中C1CT的數(shù)目小于?！筃A，B錯(cuò)誤；

C.過量C與ImolSiO?充分生成硅單質(zhì)和co,硅化合價(jià)由+4變?yōu)?,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA,C

錯(cuò)誤；

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，同時(shí)得到四種氯代產(chǎn)物和HCL結(jié)合氯守恒，ImolC"與足

量CH,發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1分子的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤；

故選A。

8.（2024?貴州卷）二氧化氯（CIO?）可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸（H2c2OJ和KCIO3制取CIO?的反應(yīng)

為H2Go4+2KCIO3+H2SO4=2C1C）2T+2c。2T+K2so4+2為。。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法正確的是

A.O.lmolHj。中含有的中子數(shù)為1.2NA

B.每生成67.5gCK）2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA

C.（Mmol?匚凡?2。4溶液中含有的H+數(shù)目為02N人

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO?中含。鍵數(shù)目為2.0NA

【答案】D

【解析】A.HjO分子中H原子無中子，叫原子的中子數(shù)為10,則O.lmolHjO中含有的中子數(shù)為NA,

故A錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)方程式H2C2O4+2KC1O3+H2SO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O可知，每生成2moic肛轉(zhuǎn)

移電子數(shù)為2mol,則每生成67.5gCK）2,即ImolC。轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤；

C.未給出草酸溶液的體積，無法計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)0鍵和2個(gè)兀鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCC>2,即ImolCO?中含。鍵數(shù)目

為2.0NA，故D正確；

故選D。

9.（2024?廣東卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.26gH-CmC-H中含有。鍵的數(shù)目為3NA

B.ILlmolL1NH4NO3溶液中含NH：的數(shù)目為NA

c.1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA

D.Na與H?。反應(yīng)生成II.2LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A.26gC2H2的物質(zhì)的量為Imol,一個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)。鍵，故26gC2H2中含有。鍵的數(shù)

目為3NA,A正確；

B.NT/；在水溶液中發(fā)生水解，ILlmol-L-NH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA,B錯(cuò)誤；

C.CO和H2均由分子構(gòu)成，ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA,C錯(cuò)誤；

D.Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2,由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無法

得出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故選Ao

10.（2024?河北卷）超氧化鉀（KO?）可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,七為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.44gCC）2中。鍵的數(shù)目為2以

B.ImolKOz晶體中離子的數(shù)目為

C.ILlmoLL-KCOs溶液中CO：的數(shù)目為NA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移lmol電子生成。2的數(shù)目為L5NA

【答案】A

【解析】A.44g（即lmol）CC>2中0鍵的數(shù)目為2NA，A正確；

B.KO,由K+和。2構(gòu)成，ImolKOz晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；

C.CO：在水溶液中會(huì)發(fā)生水解：CO；+H2O^HCO；+OH,故ILlmollk2c5溶液中C。；的數(shù)目

小于NA，C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)升至。價(jià)，部分氧元素化合價(jià)由-0.5價(jià)降至-2價(jià)，則每

4moiKO?參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，每轉(zhuǎn)移Imol電子生成O?的數(shù)目為NA,D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.（2024?吉林卷）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

SQ-j①②-so;

AS

H2s—堿，△

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSC）2中原子總數(shù)為0.5NA

B.100mL0.1moLL」Na2sO3溶液中，SO：數(shù)目為O.OINA

C.反應(yīng)①每消耗3.4gHzS,生成物中硫原子數(shù)目為（MNA

D.反應(yīng)②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】A.標(biāo)況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol,其含有L5mol原子，原子數(shù)為L5NA,A錯(cuò)誤；

B.SO丁為弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，lOOmLO.lmolL/Na2s03溶液中SOj數(shù)目小于

O.OINA,B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①的方程式為SO2+2H2s=3SJ+2H20,反應(yīng)中每生成3molS消耗2molH2S,3.4gH2s為O.lmol,

故可以生成0.15molS,生成的原子數(shù)目為0.15NA,C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②的離子方程式為3s+6OH-=SO：+2S2-+3H2。，反應(yīng)的還原產(chǎn)物為S'每生成2molSz一共轉(zhuǎn)移

4moi電子，因此，每生成ImolS已轉(zhuǎn)移2moi電子，數(shù)目為2NA,D正確；

故答案選D。

12.（2023?河北卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.lLpH=2的HC1溶液中含個(gè)H+

B.NaH+H2O=NaOH+H2?lmolH2,轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

C.Imol6號(hào)元素的原子一定含有6NA個(gè)質(zhì)子、6NA個(gè)中子

D.Imol組成為CnH2n的炫一定含有NA個(gè)雙鍵

【答案】B

【解析】A.pH=2即c（H+）=l（T2aH小，故ILpH=2的HC1溶液中含H+的數(shù)目為1?！┮裕珹錯(cuò)誤；

B.NaH+H2O=NaOH+H2T中H的化合價(jià)由-1和+1歸中到0價(jià)，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故生成hnolH2,

轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，B正確；

C.6號(hào)元素為碳元素，碳定含有的質(zhì)子數(shù)為6,但中子數(shù)卻不一定為6,故lmol6號(hào)元素的原子一定含

有6NA個(gè)質(zhì)子、中子數(shù)不一定為6NA，C錯(cuò)誤；

D.通式CnH勵(lì)的有機(jī)物可能是單烯崎，也可能是環(huán)烷燒，為環(huán)烷嫌時(shí)不含雙鍵，D錯(cuò)誤；

故選B。

13.（2023?福建卷）我國新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺［NH30H「［NOS］在催化劑作用下可完

全分解為N?、%0和。②。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.0.1mol［NH30H「含有的質(zhì)子數(shù)為L5NA

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-Ob鍵數(shù)為2NA

D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生1L2LN2（已折算為標(biāo)況）的同時(shí)，生成分子數(shù)為NA

【答案】C

【解析】A.0.111101［村《3011『含有的質(zhì)子數(shù)為0.11110卜（7+8+1*4）必?1110『=1.9必，A錯(cuò)

誤；

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為尸=19,B錯(cuò)誤;

9oggnol

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-Ob鍵數(shù)為0.5molx4NA?mo『=2NA，C正確；

D.根據(jù)題意硝酸羥胺分解的化學(xué)方程式為［NH30H『［NC>3］=N2T+2H2O+O2T,根據(jù)計(jì)量系數(shù)關(guān)系

可知硝酸羥胺分解產(chǎn)生標(biāo)況下1L2LN〉同時(shí)生成分子數(shù)為。-5NA，D錯(cuò)誤；

故選C。

14.（2023?重慶卷）已知反應(yīng)：2F2+2NaOH=OF,+2NaF+H2O,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，若消耗44.8L

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）F?,下列敘述第七的是

A.轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAB.生成的NaF質(zhì)量為84g

C.生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NAD.生成的HQ含有孤電子對數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】A.反應(yīng)2F2+2NaOH=。g+2NaF+Hq中F的化合價(jià)由。價(jià)轉(zhuǎn)化為-1價(jià)，。的化合價(jià)由-2

44ST

價(jià)變?yōu)?2價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e;若消耗44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）月即=2mol）故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,

A正確；

B.根據(jù)反應(yīng)2F?+2NaOH=OF,+2NaF+H2O,每消耗2moiF2生成的NaF質(zhì)量為2moix42g?m?！?84g,

B正確；

C.根據(jù)反應(yīng)2耳+2NaOH=OF2+2NaF+HQ可知反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為OF2,每消耗2m0IF2生成的

氧化產(chǎn)物OF2分子數(shù)為NA，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)2g+2NaOH=O月+2NaF+H2?？芍?，每消耗2moiF2生成H2O的物質(zhì)的量為Imol,又

知1個(gè)H2。中含有2對孤電子對，即生成的Hq含有孤電子對數(shù)為2NA，D正確；

故答案為Co

15.（2022?遼寧卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

B.28gC2H4分子中含有的0鍵數(shù)目為4NA

C.1.8gl80中含有的中子數(shù)為NA

D.pH=12的Na2cCh溶液中OH數(shù)目為O.OINA

【答案】C

【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1的物質(zhì)的量為Imol,HC1是共價(jià)化合物，沒有H+,故A錯(cuò)誤；

28g

B.1個(gè)C2H4中含有5個(gè)◎鍵,28gC2H4分子中含有的a鍵數(shù)目為甚篇moH=5NA,故B錯(cuò)誤；

18g

C.18。中子數(shù)為18-8=10,1.8gi8O的物質(zhì)的量為壽號(hào)=0.111101,含有的中子數(shù)為NA,故C正確；

18g/mol

D.未知溶液的體積，無法計(jì)算其離子數(shù)目，故D錯(cuò)誤;

故選：Co

16.（2023?海南卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.5.6g鐵粉與（HLlmoLL-的HC1的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為。

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO?與L12LO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為

D.l/gNHj完全溶于1LHQ所得溶液，N珥-HQ微粒數(shù)目為0.1名

【答案】A

【解析】A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故A正確；

B.5.6g鐵粉與（HLlmoLLT的HC1的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的分子數(shù)目為0Q5NA,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO?與1.12LO2充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，

故生成的SO3分子數(shù)目無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.l/gNH?完全溶于1LH?O所得溶液，發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2O^NH3H2O,生成的NH3微粒數(shù)

目小于O.INA，故D錯(cuò)誤。

答案為：A?

17.（2023?廣東卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH,Cl和NaHCC）3等物質(zhì)。下列

敘述正確的是

A.ImolNH,Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

B.ImolNaHCOs完全分解，得到的CO?分子數(shù)目為2NA

C.體積為1L的lmol.L-NaHCC>3溶液中，HCOg數(shù)目為NA

D.NaCl和NH4cl的混合物中含imolCT,則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

【答案】D

【解析】A.鏤根中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，ImolNH4cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4M,A錯(cuò)誤;

B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，ImolNaHCCh完全分解，得到0.5molCC>2分子，B

錯(cuò)誤；

+

C.NaHCO3=Na+HCO；,HCO；會(huì)發(fā)生水解和電離，則ImolNaHCCh溶液中HCO；數(shù)目小于INA,

C錯(cuò)誤；

D.NaCl和NH4cl的混合物中含ImolCl-,則混合物為Imol,質(zhì)子數(shù)為28NA,D正確；

故答案為：D。

18.（2023?浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.4.4gC2H4。中含有◎鍵數(shù)目最多為0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，鏤根離子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LC12通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

【答案】A

【解析】A.1個(gè)C2HQ中含有6個(gè)◎鍵和1個(gè)n鍵(乙醛)或7個(gè)◎鍵(環(huán)氧乙烷)，4.4gC2H4O的物質(zhì)

的量為O.lmol,則含有◎鍵數(shù)目最多為0.7NA,A正確；

17。

B.1.7gH2O2的物質(zhì)的量為?=0.05mol,則含有氧原子數(shù)為O.INA,B不正確；

34g/mol

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：c(CH3coO-)+c(OH-)=c(NH

：)+c(H+),中性溶液c(OH-尸c(H+),則c(CH3co0-尸c(NH：),再根據(jù)物料守恒：

n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出鏤根離子數(shù)小于0.1M,C不正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12的物質(zhì)的量為0.5mol,通入水中后只有一部分CI2與水反應(yīng)生成H+、和

HC1O,所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5M,D不正確；

故選Ao

19.(2023?遼寧卷)我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N21+3CO2?o設(shè)

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L2LCO2含兀鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.O.lmolKNOs晶體中含離子數(shù)目為0-2NAD.ILO.lmoLL-K2s溶液中含S?-數(shù)目為0」必

【答案】C

【解析】A.CO?分子含有2個(gè)兀鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算兀鍵個(gè)

數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.2.8gN2的物質(zhì)的量n=^=生mol=0.1mol,ImolN?生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12m，則O.lmolN2轉(zhuǎn)

M28

移的電子數(shù)為1.2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.0.ImolKNOs晶體含有離子為K+、NO3,含有離子數(shù)目為0.2NA,C項(xiàng)正確；

D.因?yàn)镾?-水解使溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

20.(2023?全國甲卷)"人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5治

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00治

C.1.OLpH=2的H2sO,溶液中H+的數(shù)目為。02人

D.L0L1Omol?『的Na2c溶液中COj的數(shù)目為LOS

【答案】A

H

I

【解析】A.異丁烷的結(jié)構(gòu)式為H3C—C-CH3,Imol異丁烷分子含有13岫共價(jià)鍵，所以0.50mol

CH3

異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA,A正確；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯(cuò)

、口

陜；

C.pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=0.01mol/L,則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01M,

C錯(cuò)誤；

D.Na2c屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO；會(huì)發(fā)生水解，所以LOL1.0mol/L的Na2c。3溶液中CO

；的數(shù)目小于I.ONA,D錯(cuò)誤；

故選Ao

21.（2022?重慶卷）工業(yè)上用N2和H2合成NH3,M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2M

B.消耗lmolH2,生成N—H鍵數(shù)為2N4

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2M

D.氧化ImolNft生成NO,需O2分子數(shù)為2NA

【答案】B

14g

【解析】A.由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為語舄x2xMmolT=M,故A錯(cuò)誤；

2

B.由方程式可知，消耗Imol氫氣生成N—H鍵數(shù)為Imolx^x3xMmol—i=2M,故B正確；

794T

C.由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為，x3xMmoL』3M,故C

22.4L/mol

錯(cuò)誤；

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，Imol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為Imolx：

4

xMmoL=1.25M,故D錯(cuò)誤；

故選B。

催化劑

22.（2022?福建卷）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式：2N+6HO=-4NH+3O,設(shè)NA

22通電32

為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.9g水中含有的孤電子對數(shù)為2NA

B.每產(chǎn)生34gNH3，Nz失去的電子數(shù)為6NA

C.ImoLL-氨水中，含有的NH/HQ分子數(shù)少于NA

D.消耗11.2LN式已折算為標(biāo)況）時(shí)，產(chǎn)生的5分子數(shù)為0.75NA

【答案】D

19g

【解析】A.H2O分子中孤電子對數(shù)為方6-2）=2,9gH2。的物質(zhì)的量為斑扁=0.5mol,含有的孤

電子對數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；

34g

B.該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，34gNH3的物質(zhì)的量為~-=2mol,每產(chǎn)生

17g/mol

34gNH3,N?得到6moi電子，數(shù)目為6NA,故B錯(cuò)誤；

C.氨水的體積未知，無法計(jì)算NHs-H2。的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.1L2LN2的物質(zhì)的量為0.5moL由方程式可知,消耗OSmolN2,產(chǎn)生的0.75molO2,數(shù)目為0.75n，

故D正確；

故選D。

23.（2022?河北卷）M是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.3.9gNa2C>2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1M

B.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg39,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1M

C.2.7gAi與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為0.1M

D.6.OgSiCh與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiOj的個(gè)數(shù)為0.1M

【答案】B

【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則3.9g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)

39g

為?xlxNAmoH=0.05M,故A錯(cuò)誤；

78g/mol

B.鎂在空氣中燃燒無論生成氧化鎂，還是氮化鎂，鎂均轉(zhuǎn)化為鎂離子，則1.2gMg在空氣中燃燒生成

氧化鎂和氮化鎂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為一4jx2xNAmoH=0.1NA,故B正確；

24g/mol

C.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，則2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的個(gè)數(shù)

27g3

為k-x7xN4moi-J0.15M,故C錯(cuò)誤；

27g/mol2

D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，則由原子個(gè)數(shù)守恒

可知，6.0g二氧化硅與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)所得溶液中硅酸根離子的個(gè)數(shù)小于以!舄

xMmolT=0.1M,故D錯(cuò)誤；

故選B。

24.（2022?海南卷）在2.8gFe中力口入10001￡3111。1/1上。，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法正確的是

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為O.lmolB.HCI溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fe含有的中子數(shù)為L3NAD.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

【答案】A

【分析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mLSmolL^HCl中H+和的物質(zhì)的量均為0.3mol,兩者發(fā)

生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。

【解析】A.Fe完全溶解生成Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.lmol,A正確；

B.HC1溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol,因此，Ct數(shù)為0.3M,B不正確；

C.56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30,2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol,因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)

為1.5M,C不正確；

D.反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,D不正確；

綜上所述，本題A。

25.（2022?浙江卷）"為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.12gNaHSC?4中含有0.2NA個(gè)陽離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH“含有中子數(shù)為3NA

D.O.lmolH?和O.lmoll?于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2卜

【答案】C

【解析】A.NaHSO,由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，12gNaHSC>4的物質(zhì)

的量為O.lmol,因此，其中只含有01NA個(gè)陽離子，A說法不正確；

B.沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定1L2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無

法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B說法不正確；

C.分子中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCH,含有的中子數(shù)為3NA,C說

法正確；

D.凡和L發(fā)生反應(yīng)生成印，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，O.lmolH?和

0.1mol匕于密閉容器中充分反應(yīng)后，印分子總數(shù)小于0.2NA，D說法不正確。

綜上所述，本題選C。

26.（2022?全國甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

1

B2.0Ll.0mol.L-A1C13.溶液中，Af+的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為L4NA

D.電解熔融Cud2,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為（MONA

【答案】C

【解析】A.25℃、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，故A

錯(cuò)誤；

B.AP+在溶液中會(huì)發(fā)生水解生成A1(OH)3,因此2.0L1.0mol/L的A1C13溶液中AF+數(shù)目小于2.0NA,

故B錯(cuò)誤；

1C占燃

C.苯甲酸燃燒的化學(xué)方程式為C6H5COOH+耳O237co2+3H2O,lmol苯甲酸燃燒生成7molCO2,

則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2,數(shù)目為1.4NA,故C正確；

D.電解熔融CuCL時(shí)，陽極反應(yīng)為2C1-2e-=C12個(gè)，陰極反應(yīng)為Cu"+2b=Cu，陰極增加的重量為Cu

的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為O.lmol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為0.2mol,

數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤；

答案選C。

27.(2021?重慶卷)葡萄酒中含有CH3cH2OH、CH3coOH、SO2和CCh等多種成分。若NA代表阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.46gCH3cH20H中含有C-H鍵數(shù)為5NA

B.1L1molLiCH3coOH溶液中含有氫離子數(shù)為NA

C.ImolSCh與ImolCh完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D.1L2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2cCh分子數(shù)為0.5NA

【答案】A

m46g

【解析】A.46gCH3cH20H的物質(zhì)的量為11=二=力Imol乙醇含有5moic-H鍵，含有

M46g/mol

C-H鍵數(shù)為5NA,A正確；

B.ILlmolHCH3coOH的物質(zhì)的量為n=cV=lmol,由于醋酸是弱酸，不能完全電離出氫離子，

lmolCH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)小于NA,B錯(cuò)誤；

C.SO2與。2反應(yīng)2SO?+C)2=2SC>3是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則1molSO2與1mol。2完全反應(yīng)

生成小于hnolSCh,S元素從+4升到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,C錯(cuò)誤；

V11.2L,

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為--=0.5mol,0.5molCO2與水反應(yīng)生成

Vm22.4L/mol

0.5molH2co3,由于溶液中H2cO3部分電離，則H2cCh分子數(shù)小于0.5NA,D錯(cuò)誤；

故選：Ao

28.(2022?浙江卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.在25℃時(shí)，ILpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnCh反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

【答案】A

【解析】A.ILpH為12的Ba(0H)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L,物質(zhì)的量0.01mol/LxlL=0.01mol,

OH-的數(shù)目為O.OINA,A正確；

B.1.8g重水（D2O）的物質(zhì)的量為：0.09mol,所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA,B錯(cuò)誤；

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2（CUmol）反應(yīng)，+4價(jià)Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,C錯(cuò)

誤；

D.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH,32g（Imol）的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA,D錯(cuò)誤；

答案選A。

29.（2021?福建卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是

A.1.12LC2H,所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2N人

B.12gNaHSC>4晶體中陰、陽離子總數(shù)為02NA

C.O.lmolCH4與足量Cl2反應(yīng)生成CH3C1的分子數(shù)為0.1NA

D.電解熔融乂8。2制2.48乂8，電路中通過的電子數(shù)為0」NA

【答案】B

【解析】A.沒有標(biāo)明氣體的存在狀態(tài)，L12LC2H4的物質(zhì)的量不一定為O.5mol,故A錯(cuò)誤；

B.硫酸氫鈉晶體中存在鈉離子和硫酸氫根離子，硫酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為120g/mol,所以12g硫酸氫鈉

晶體的物質(zhì)的量為O.lmol,陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，故B正確；

C.甲烷與足量氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，因此O.lmolCH,與

足量C1?反應(yīng)生成CH3cl的分子數(shù)小于0」NA,故C錯(cuò)誤；

D.電解熔融的氯化鎂生成金屬鎂，鎂由+2價(jià)降低到。價(jià)，因此Imol氯化鎂完全電解生成金屬鎂，轉(zhuǎn)

移2moi電子，電解熔融乂8。2制2.48乂8（物質(zhì)的量為O.lmol）,電路中通過的電子數(shù)為02NA,故D

錯(cuò)誤；

故選B。

30.（2021?海南卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mo127A產(chǎn)中含有的電子數(shù)為1.3NA

B.3.9gNa?。？中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA

C.0.1mol朋（H2N-NH2）含有的孤電子對數(shù)為0.2NA

D.CH2