山東德州一中2026屆化學(xué)高二上期末檢測試題含答案注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞RC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)2、下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是選項(xiàng)內(nèi)容結(jié)論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行因?yàn)棣＜0C一個(gè)反應(yīng)的ΔH>0，ΔS>0反應(yīng)一定不自發(fā)進(jìn)行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反應(yīng)在任意外界條件下均可自發(fā)進(jìn)行A．A B．B C．C D．D3、已知Na2SO3和KIO3反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下①～④步反應(yīng)。①IO3－＋SO32－=IO2－＋SO42－(反應(yīng)速率慢)②IO2－＋2SO32－=I－＋2SO42－(反應(yīng)速率快)③5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3I2＋3H2O(反應(yīng)速率快)④I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋(反應(yīng)速率快)下列說法不正確的是：A．IO2－和I－是該反應(yīng)的催化劑B．此反應(yīng)總反應(yīng)速率由反應(yīng)①?zèng)Q定C．此反應(yīng)①中氧化劑是IO3－，反應(yīng)③中還原劑是I－D．若生成0.5mol碘單質(zhì)，則總反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移4、下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，固體質(zhì)量一定減少的是A．Na2O2敞放在空氣中B．硫酸亞鐵敞放在空氣中C．銅片放入冷的濃硫酸中D．赤熱的炭粒放入濃硝酸中5、可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2的同時(shí)生成2molNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成1molO2的同時(shí)生成2molNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③④⑤ D．全部6、常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④7、已知SiC晶體具有較大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體的說法正確的是()A．SiC晶體是分子晶體B．SiC晶體中，C-Si鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短C．SiC晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合D．SiC晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)Si原子，而每個(gè)Si原子連接4個(gè)C原子8、25℃下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是A．用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時(shí)，可用酚酞作指示劑B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)

+c(H+)C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)D．pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/L9、下列有機(jī)化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個(gè)峰的是A．C2H6 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H1210、若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：3混合，在光照下得到的產(chǎn)物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正確的是（）A．只有（1） B．（1）（2）（3）（4）的混合物 C．只有（3） D．（1）（2）（3）的混合物11、根據(jù)下圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是A．48g碳完全燃燒放出熱量為1574kJ/molB．2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/molC．2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g)CO2(s)△H=-393.5kJ/mol12、下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．H2O＋H2OH3O＋＋OH－B．HCO3—＋OH－H2O＋CO32—C．CO2＋H2OH2CO3D．CO32—＋H2OHCO3—＋OH－13、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡14、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH﹣B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+C．用醋酸溶液除水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑D．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+

2H2OCl2↑+H2↑+2OH-15、下列氫化物中穩(wěn)定性最差的是（）A． B． C．HF D．16、利用鋁熱反應(yīng)，鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），反應(yīng)中體現(xiàn)鋁的性質(zhì)有（）A．兩性 B．良好的導(dǎo)電性C．熔點(diǎn)低 D．還原性，在反應(yīng)中放出大量熱17、下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是A．閃電B．光化學(xué)煙霧C．酸雨D．臭氧層空洞18、下列敘述不正確的是A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O=4OH-C．氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護(hù)鋼管19、已知：HCl為強(qiáng)酸，下列對比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的總體積D．對比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量20、日前，西安交大和新加坡南洋理工大學(xué)聯(lián)合團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室成功合成了一種新型三維碳結(jié)構(gòu)，這種碳被稱為T-碳。T-碳與金剛石的關(guān)系是A．同系物B．同素異形體C．同分異構(gòu)體D．同位素21、人工模擬光合作用，設(shè)計(jì)的電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí)，H+從a極向b極遷移C．該轉(zhuǎn)化過程中，水得到電子D．該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為6CO2+8H2O2C3H8O+9O222、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不能說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溫度計(jì)的示數(shù)不斷增大反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動(dòng)A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問題：D中的官能團(tuán)名稱是________________。E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是___________。由乙醇生成C的反應(yīng)類型為___________________。A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。實(shí)驗(yàn)室制取F的化學(xué)方程式為_____________。檢驗(yàn)C中非含氧官能團(tuán)的試劑及方法是____________________。24、（12分）A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：A____，B___，C____，D___。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。25、（12分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性。用如上圖所示裝置進(jìn)行鎂和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)。①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亞硫酸鈉固體④亞硫酸鈣固體寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。你認(rèn)為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。26、（10分）某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下了三組實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.01.04.02.04.022.02.04.02.05.231.03.04.02.06.4請回答：[實(shí)驗(yàn)原理]_________________________________________（寫離子方程式）。根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_____________________________。該小組同學(xué)根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢的示意圖。①該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2＋)開始變化緩慢，到一定時(shí)刻后反應(yīng)快速加快，可能的原因是___________。②請你根據(jù)分析的原因，填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/min2mol/LH2C2O4溶液H2O0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.01.04.02.0______t③根據(jù)分析的原因，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，可得出的結(jié)果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于”)27、（12分）某粉末中可能含有氯化鈉、硫酸銅、硫酸鋁、硝酸鈉中的一種或幾種，經(jīng)以下實(shí)驗(yàn)：溶于水得無色溶液在試樣中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在試樣中加入足量的氯化鋇溶液，靜置后取上層清液加入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生可以判斷：粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。寫出實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____、_____、_____、_____。28、（14分）三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：元素ABC結(jié)構(gòu)信息基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對電子基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見化合價(jià)(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__(任寫一種)；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后，其鍵角__(填寫“變大”、“變小”、“不變”)；往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__(填寫序號)；在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵29、（10分）KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。回答下列問題：KIO3的化學(xué)名稱是_____。利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_____?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是_____?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式_____。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_____，其遷移方向是_____。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有_____（寫出一點(diǎn)）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、A4、D5、A6、A7、D8、C9、B10、B11、B12、D13、C14、B15、B16、D17、A18、D19、C20、B21、D22、D二、非選擇題(共84分)23、氯原子、碳碳雙鍵聚氯乙烯取代反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2OCH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O將C在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有氯原子24、SiNaPNHNO3