山東省廣饒一中2026屆高二化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題含答案_第1頁
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文檔簡介

山東省廣饒一中2026屆高二化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題含答案注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列化學反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A.氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈣與氯化銨晶體混合C.鎂與稀鹽酸反應(yīng)D.生石灰溶于水2、下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1mol

NH3(g)過程中能量變化示意圖,下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1B.若在反應(yīng)體系中加入高效催化劑,E1、E2和△H均減小C.若已知H-H

的鍵能和N-H

的鍵能,可求得NN

的鍵能D.反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+

3H2(g)的△S>03、下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是A.由C(s,石墨)===C(s,金剛石)ΔH=+1.9kJ,可知:金剛石比石墨更穩(wěn)定B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ,可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量等于57.3kJD.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285.8kJ4、若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-HCO3-D.K+Fe2+SO42-NO3-5、RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,下列有關(guān)說法正確的是A.圖1把化學能轉(zhuǎn)化為電能,圖2把電能轉(zhuǎn)化為化學能,水得到了循環(huán)使用B.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時,a極產(chǎn)生0.56LO2(標準狀況下)C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e-=2H2OD.圖2中電子從c極流向d極,提供電能6、一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如圖甲所示,該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液,下列說法中正確()A.放電時K+移向負極B.放電時電池負極的電極反應(yīng)為:H2—2e-=2H+C.放電時電池正極的電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.該電池充電時將碳電極與電源的正極相連7、室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)8、由乙炔和乙醛組成的混合氣體,經(jīng)測定其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%,則混合氣體中氧的質(zhì)量分數(shù)為A.32.0% B.22.65% C.19.56% D.2.14%9、對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,下列圖象正確的是()A. B.C. D.10、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,環(huán)境問題,造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)。下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是(

)。A.白色污染,二氧化硅 B.溫室效應(yīng),二氧化碳C.酸雨,二氧化硫 D.光化學煙霧,二氧化氮11、下列有關(guān)電化學的裝置完全正確的是()A.銅的精煉 B.鐵上鍍銀C.防止鐵被腐蝕 D.構(gòu)成銅鋅原電池12、用石墨做電極電解CuCl2溶液,下列說法正確的是()A.在陽極上析出金屬銅B.在陰極上產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C.在陰極上析出金屬銅D.陽極上發(fā)生還原反應(yīng)13、下列關(guān)于難溶電解質(zhì)溶解平衡的說法正確的是A.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶電解質(zhì)在水中的溶解度大小B.在AgCl的飽和溶液中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)不變C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡過程是可逆的,且在平衡狀態(tài)時,v溶解=v沉淀=0D.25℃時,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的飽和溶液中加入少量KI固體,一定有黃色沉淀14、某同學設(shè)計如下圖所示原電池(鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液,該電池工作時,下列說法正確的是()A.鹽橋中的K+移向AgNO3溶液B.負極反應(yīng)為:Ag–e—==Ag+C.在外電路中,電子由銀電極流向銅電極D.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)15、下列關(guān)于pH相同的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是()A.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同B.加入等質(zhì)量的鋅粉,反應(yīng)過程中放出H2的速率相同C.兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同D.分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后,鹽酸的pH大于醋酸的pH16、下列各步制取物質(zhì),最終無法達到目的的有A.AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶體B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.CuSO4溶液CuSCuS17、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是A.1L0.1mol·NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1B.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C.標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.218、某同學利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護,下列有關(guān)說法錯誤的是A.圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B.圖②,用酒精燈加熱具支試管,可以更快更清晰地觀察到液柱上升C.圖③,利用了外加電流的陰極保護法保護鋼閘門不被腐蝕D.圖④,利用了犧牲陽極的陰極保護法保護鋼鐵輸水管不被腐蝕19、已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),△H=—1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是A.B.C.D.20、下列互為同素異形體的是A.H2O與H2O2B.C612與C61421、維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中R為烷烴基,維生素P是一種營養(yǎng)增補劑。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是()A.分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基B.若R為甲基,則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7C.該化合物遇三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.1mol該化合物與氫氣加成所需氫氣的物質(zhì)的量最多是7mol22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.25℃時,pH=3的FeCl3溶液中H+的數(shù)目為0.001NAB.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物3.0g,含有的原子數(shù)為0.4NAC.0.1molSO2與1molO2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1∶1二、非選擇題(共84分)23、(14分)高聚物G可用于生產(chǎn)降解塑料,合成G的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下已知:物質(zhì)A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),請回答下列問題:寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式___________,C的名稱為___________。F的官能團名稱為___________。A→E的反應(yīng)類型為:___________。下列說法正確的是___________(填字母序號)。A.1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),最多消耗2molH2B.1molF與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗1molNaOHC.物質(zhì)B存在順反異構(gòu)體D.D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色寫出物質(zhì)A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式:_________________________________。寫出F→G的化學方程式:_________________________________?;衔颋有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件F的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____、_____。①能與NaOH溶液反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)24、(12分)有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物,工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。已知:I.烴A的相對分子質(zhì)量為72,且分子中只有一種氫原子;B分子中核磁共振氫譜有2個峰,且面積比為9:2;35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。II.A的名稱為____________________(系統(tǒng)命名法),B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,F(xiàn)的分子式為_____________。B→C的反應(yīng)條件是___________________,G的官能團名稱是________________________。D與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________。E有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類的同分異構(gòu)體共有____________種,其中核磁共振氫譜有2個峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為______________________。25、(12分)某實驗小組欲從混有少量泥沙和食鹽的苯甲酸固體中提取苯甲酸晶體的主要步驟如下:Ⅰ.將粗苯甲酸固體1g加到100mL的燒杯中,加入50mL蒸餾水;Ⅱ.在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱,使粗苯甲酸溶解,再加入少量的蒸餾水;Ⅲ.使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中,將濾液靜置冷卻結(jié)晶;Ⅳ.濾出晶體,洗滌1~2次,將晶體晾干?;卮鹣铝袉栴}:該提純方法的實驗名稱為_______________。由此推測苯甲酸的溶解性特點為_____________。在第Ⅱ步操作中再加少量蒸餾水的目的是________________________。在第Ⅲ步操作中不使用長頸漏斗的原因是______________________。趁熱過濾中為了加快過濾速度,常用抽濾;抽濾中必須用到的兩個硅酸鹽材料的儀器,除了布氏漏斗外,還有一個儀器的名稱為_______________。26、(10分)某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為測定純度,進行以下滴定操作:A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解D.將物質(zhì)的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記開始讀數(shù)為V1E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記讀數(shù)V2回答下列各問題:正確操作步驟的順序是(用字母填寫)_______→________→________→D→______。D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到______,尖嘴部分應(yīng)______。滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______。若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?______(填“偏高”、“低”或“不變”)該燒堿樣品純度的計算式為______。27、(12分)我國規(guī)定:室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg·m-3。某研究性學習小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量,(部分裝置如圖),其反應(yīng)原理及步驟如下:4MnO4-+5HCHO+H+=Mn2++5CO2↑+11H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

步驟:①量取5.00mL1.00×10-3mol·L-1KMnO4,溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用。②取1.00×10-3mol·L-1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液),再用標準草酸溶液進行滴定,記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復(fù)實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL?;卮鹣铝袉栴}此實驗用指示劑____________(填字母)。A甲基橙b酚酞c淀粉d無需另外添加試劑量取5.00mLKMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。a.滴定終點俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,如果向10mL0.01mol?L-1H2C2O4溶液中滴加0.01mol?L-1NaOH溶液①當加入的NaOH溶液體積為10mL,請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。②當加入的NaOH溶液體積為20mL,請你寫出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。28、(14分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料,廣泛應(yīng)用于集成電路、陶瓷等生產(chǎn)領(lǐng)域。工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮氣流中高溫制得:Al2O3+3C+N22AlN+3CO。請回答:上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比___________________。制得的氮化鋁產(chǎn)品中常含有Al4C3、Al2O3和C等雜質(zhì),已知:稀硫酸(過量)濃NaOH溶液(過量)AlN2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑Al4C3Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑為測定產(chǎn)品中AlN和Al4C3的含量,設(shè)計了如下兩套實驗裝置(在通風櫥進行,可適當微熱,忽略空氣中水蒸氣、CO2的影響及NH3在強堿性溶液中的溶解)。裝置I、II在反應(yīng)前后的質(zhì)量差分別為m1g和m2g,則mg產(chǎn)品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為______(用含m、m1、m2的代數(shù)式表示)。取裝置I中反應(yīng)后的濾液,先加入少量(NH4)2SO4溶液,然后依次進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用少量酒精洗滌、濾紙吸干,得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。①蒸發(fā)濃縮操作時,除需鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、坩堝鉗、玻璃棒外,還需要_______(填儀器名稱);蒸發(fā)濃縮的操作;小火加熱,不斷攪拌,_________。②用少量酒精洗滌的目的__________________________。已知:25℃時,Kw=1.0×10-14,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。①NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序_________________。②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡,則水解平衡常數(shù)為_____________。29、(10分)已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O.某化學小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進行下列實驗:I.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度實驗步驟如下:①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;②用0.1mol/L

KMnO4溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù);③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。請回答:滴定時,將KMnO4溶液裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。步驟②中到達滴定終點時的現(xiàn)象為_______________________________。計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。II.探究反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響設(shè)計如下實驗方案(實驗溫度均為25℃):實驗序號體積V/mL0.1mol?L-1KMnO4溶液

0.11mol?L-1H2C2O4溶液0.11mol?L-1H2SO4溶液H2O①2.05.06.07.0②2.08.06.0V1③2.0V26.02.0請回答:表中v1=______。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。實驗中______(填“能”或“不能”)用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液,理由是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

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