江蘇省天星湖中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在下圖所示裝置中加入一定量的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為12mol·L－1的硝酸，加熱打開分液漏斗的活塞，使其充分反應(yīng)后，下列微粒：①、②Fe3＋、③H＋、④NO、⑤NO2，在該裝置中一定大量存在的()A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤2、下列化學(xué)反應(yīng)中，H2SO4作為氧化劑的是A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OC．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3、電解質(zhì)氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)?)A．氯化鈉是一種化合物 B．氯化鈉易溶于水C．溶于水時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 D．通電時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子4、下列有關(guān)物理量單位的表達(dá)中，正確的是()A．物質(zhì)的量g B．物質(zhì)的量濃度mol/LC．質(zhì)量g/mol D．氣體摩爾體積mol/L5、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比（）A．2：3 B．1：3 C．3：2 D．3：16、關(guān)于物質(zhì)的用途下列說法正確的是①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；②氫氧化鋁可以用做耐火材料；③氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料；⑤利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧7、下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是①實(shí)驗(yàn)室收集NH3采用圖甲所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做Cl2與Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丁做NH3與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④8、坩堝是實(shí)驗(yàn)室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿應(yīng)選用A．石英坩堝 B．普通玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝9、下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強(qiáng)弱如下：還原性HSO3－＞I－，氧化性IO3－＞I2＞SO42－。向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物質(zhì)的量關(guān)系曲線如圖所示，則x的值為A．3molB．4molC．3.5molD．5mol10、下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．H+、K+、Fe3+、SO B．Ba2+、Ca2+、OH-、COC．H+、Na+、NO、Cu2+ D．NO3-、SO、K+、Mg2+11、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色C．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是HCl D．氯水放置數(shù)天后pH將變小12、Al與Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體3.5g，在所得溶液與100mL7mol/L鹽酸作用過程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，則原Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為A．2∶1 B．1∶2 C．11∶2 D．2∶1113、下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是()A． B．C． D．14、“84”消毒液為無色液體，pH大于7，廣泛用于賓館、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。它的有效成分可能是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO15、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶216、下列物質(zhì)體積為22.4L的是A．20℃時(shí)的18g水 B．常溫常壓下的1mol氧氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w17、下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）A．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na2++COB．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：ClD．硫酸亞鐵的化學(xué)式：FeSO418、過濾是水凈化過程中的一道重要工序，它能()A．給水消毒，達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn) B．將污水轉(zhuǎn)化為純水C．除去水中的異味 D．除去水中的不溶性雜質(zhì)19、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口下沿處C．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口全部放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大20、下列化學(xué)用語正確的是A．有18個(gè)中子的氯原子的符號(hào)：B．鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖C．次氯酸分解2HClOH2↑+Cl2↑+O2↑D．NaOH的電離方程式：NaOHNa++OH-21、下列物品或設(shè)備的成分中含有二氧化硅的是()①門窗玻璃②水晶鏡片③石英鐘表④瑪瑙首飾⑤硅太陽能電池⑥光導(dǎo)纖維⑦計(jì)算機(jī)芯片A．①②③④⑥ B．全部 C．⑤⑦ D．①②⑥⑦22、向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為A．22.4g B．21.6g C．18.6g D．26.4g二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：（1）A的名稱是___；D的化學(xué)式是___。（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。24、（12分）已知化合物B是一種紅棕色粉末，單質(zhì)A和單質(zhì)D是生活中常見的兩種金屬。它們?cè)谝欢l件下按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請(qǐng)回答:(1)上述反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填寫序號(hào))。(2)寫出下列物質(zhì)化學(xué)式:B______，E______，F(xiàn)___________；(3)將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是_____________________。(4)H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的現(xiàn)象是___________________，該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式是________________________。25、（12分）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置：（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol?L﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、_____。（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為_____。（3）乙裝置的作用是_____；寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）當(dāng)戊中觀察到_____現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因__________。如何改進(jìn)置_________。（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是_____。26、（10分）甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。（1）甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅。①請(qǐng)寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________。②在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有___________。③儀器c中收集的氣體主要是________。（填分子式）④待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是_______g。（2）乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中NO3－的物質(zhì)的量的取值范圍是_______。（用含a的代數(shù)式等表示）②若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)為3∶1，則的值為________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________,應(yīng)選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時(shí)，應(yīng)選取的裝置是______。（2）為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常使用________做干燥劑（請(qǐng)從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì)）。（3）實(shí)驗(yàn)室常用_______法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。28、（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）該反應(yīng)的氧化劑是___；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是___。（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是___（提示：272=729）29、（10分）氯及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)生活中有很重要的作用。已知：實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+HCl（濃）－KCl+Cl2↑+H2O，（1）該反應(yīng)中氧化劑為______；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______；被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為_________。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________（填寫編號(hào)）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）當(dāng)此反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下13.44L的Cl2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為_____；被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

12mol·L－1的HNO3為濃硝酸，反應(yīng)生成的為NO2，從下邊幾個(gè)角度分析：(1)鐵過量，則反應(yīng)方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，最后剩余的離子是Fe2+和；(2)硝酸過量，則反應(yīng)方程式為Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，最后剩余的離子是Fe3+、H+和；(3)鐵與硝酸都消耗完，則反應(yīng)方程式為：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O，2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，鐵被消耗完，而Fe(NO3)3有剩余，最后剩余的離子為Fe2+、Fe3+、?！驹斀狻扛鶕?jù)題目分析的三種情況，可以得出：一定大量存在的是①和⑤NO2，故答案B正確。2、B【解析】

A．元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，為中和反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．S元素化合價(jià)降低，硫酸鋇還原，為氧化劑，故B正確；C．S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，硫酸表現(xiàn)酸性，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，并判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。H2SO4中H和S元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，最為氧化劑，可生成H2或SO2。3、C【解析】

根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，因此，氯化鈉屬于電解質(zhì)。氯化鈉溶液能導(dǎo)電的原因是，氯化鈉溶于水是電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，通電時(shí)陰陽離子作定向運(yùn)動(dòng)從而導(dǎo)電，故答案為C。4、B【解析】

A．物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號(hào)mol，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量濃度單位為mol/L或mol·L-1，B正確；C．質(zhì)量的單位為g、kg等，C錯(cuò)誤；D．氣體摩爾體積的單位為L/mol，D錯(cuò)誤。答案選B。5、A【解析】

鎂、鋁和鹽酸反應(yīng)的方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，所以相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣物質(zhì)的量之比為2:3，則生成氫氣的質(zhì)量之比2：3，答案選A。6、B【解析】

試題分析：①水玻璃是硅酸鈉溶液，具有防火作用，是制備硅膠和木材防火劑的材料；③SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，氫氟酸是唯一可以與二氧化硅反應(yīng)的酸，玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氫氟酸刻蝕玻璃；④純凈的二氧化硅是制備現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料；⑤氯氣有劇毒，可以消滅田鼠，但如果是在實(shí)驗(yàn)室里使用一定要注意安全；⑦四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，三氧化二鐵才是紅棕色粉末，可以做紅色油漆和涂料；⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，故選B7、A【解析】

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要考慮減少污染物的生成，或采用必要的措施對(duì)污染物進(jìn)行收集或處理，這樣做符合“綠色化學(xué)”的理念；①中的裝置在對(duì)氨氣進(jìn)行收集時(shí)，可以利用滴有酚酞的水驗(yàn)證氨氣是否收集滿，并且還能夠吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念；②中的浸有堿液的棉球可以吸收反應(yīng)過程中未消耗掉的Cl2，防止污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)的理念；③中的氣球可以收集反應(yīng)過程中生成的氮的氧化物，防止排放造成的環(huán)境污染，符合綠色化學(xué)的理念；④由于濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和氨氣會(huì)污染環(huán)境，不符合綠色化學(xué)的理念；綜上所述①②③符合；答案選A。8、D【解析】

普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，而Fe與燒堿不反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻科胀úＡй釄?、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅，二氧化硅與燒堿反應(yīng)，方程式為：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，而Fe與燒堿不反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝熔融燒堿，故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硅的性質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，注意普通玻璃坩堝、石英坩堝和瓷坩堝中都含有二氧化硅是解題關(guān)鍵。9、A【解析】

還原性HSO3－＞I－，首先發(fā)生反應(yīng)：6HSO3－+2IO3－=2I－+6SO42-+6H+，HSO3－反應(yīng)完畢，加入1mol的KIO3溶液，xmolNaHSO3恰好完全反應(yīng)，所以，x=3，答案為：3。10、D【解析】

A.Fe3+在溶液中是黃色的，題目要求是無色溶液，故A錯(cuò)誤；B.Ba2+、Ca2+、CO離子之間反應(yīng)生成BaCO3，CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Cu2+在溶液中是藍(lán)色的，題目要求是無色溶液，故C錯(cuò)誤；D.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且溶液中的各種離子都是無色的，故D正確；故選D。11、D【解析】

A項(xiàng)，新制氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，存在的分子有Cl2、H2O和HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-（少量），錯(cuò)誤；B項(xiàng)，新制氯水中的HCl、HClO具有酸性，HClO還具有強(qiáng)氧化性，新制氯水使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯水光照，其中HClO發(fā)生分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，該氣體為O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HClO屬于弱酸，氯水放置數(shù)天后由于HClO的分解變成稀鹽酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸水溶液，pH變小，正確；答案選D。12、B【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH溶液和O2，Al與NaOH溶液生成NaAlO2和H2。鹽酸先中和NaOH，后與NaAlO2反應(yīng)，所得溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質(zhì)。【詳解】設(shè)原混合物中Al與Na2O2的物質(zhì)的量分別是x、y，則Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH、O2的物質(zhì)的量分別是2y、y/2，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2、H2的物質(zhì)的量分別是x、3x/2，剩余NaOH物質(zhì)的量為(2y-x)。由O2、H2共3.5g，得32g/mol×y/2+2g/mol×3x/2=3.5g。溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，據(jù)NaOH—HCl、NaAlO2—4HCl，得(2y-x)+4x=0.100L×7mol/L。解得x=0.1mol，y=0.2mol。即Al與Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶2。本題選B?！军c(diǎn)睛】最終溶液中只有NaCl和AlCl3兩種溶質(zhì)。據(jù)元素守恒得Na2O2—2HCl、Al—3HCl，故2y+3x=0.100L×7mol/L。13、C【解析】

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為化合反應(yīng)；B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；C.該反應(yīng)為分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)；D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，同時(shí)為化合反應(yīng)；綜上所述A、B、D均為化合反應(yīng)，故答案為C。14、D【解析】A.SO2溶于水形成亞硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合題意；B.Na2CO3溶液沒有消毒能力，故B不符合題意；C.KMnO4溶液呈紫色，故C不符合題意；D.NaClO符合題意。故選D。15、A【解析】

根據(jù)鈉離子和碳原子守恒分析解答?！驹斀狻吭O(shè)所得溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，1L1.0mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，吸收0.8molCO2，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒可知2x+y＝1、x+y＝0.8，解得x＝0.2、y＝0.6，由于溶液體積相同，因此反應(yīng)后所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比0.2：0.6＝1：3，答案選A。16、D【解析】

A．20℃時(shí)的18g水，水的密度約為1g·mL-1，約為18mL，故A不選；B．常溫常壓下的1mol氧氣，體積大于22.4L，故B不選；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下含6.02×1023個(gè)原子的Cl2是0.5mol，體積為11.2L，故C不選；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳?xì)怏w為1mol，體積為22.4L，故D選；故選D。17、D【解析】

A．碳酸鈉能電離出2個(gè)鈉離子和1個(gè)碳酸根離子，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO，故A錯(cuò)誤；B．硫離子的核外有18個(gè)電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．在表示核素時(shí)，應(yīng)將質(zhì)量數(shù)寫在元素符號(hào)的左上方，而中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37，故符號(hào)為Cl，故C錯(cuò)誤；D．硫酸亞鐵中鐵為+2價(jià)，硫酸根為-2價(jià)，將化合價(jià)交叉可知其化學(xué)式為FeSO4，故D正確；故選D。18、D【解析】

過濾是分離溶液和濁液的方法。溶液中有不溶于水的沉淀時(shí)用過濾的方法除去沉淀?！驹斀狻緼.給水消毒，沒有產(chǎn)生沉淀，不需過濾，故A不選；B.將污水轉(zhuǎn)化為純水，可以采取蒸餾的方法，故B不選；C.可以用活性炭除去水中的異味，沒有產(chǎn)生沉淀，故C不選；D.可以用過濾的方法除去水中的不溶性雜質(zhì)，故D選。故選D。19、B【解析】

A.在蒸發(fā)操作過程中，當(dāng)加熱到有大量固體析出時(shí)即停止加熱，利用余熱蒸干剩余的液體，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口下沿處，故B正確；C.分液操作時(shí)，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D.萃取的基本原則是萃取劑與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大得多，萃取劑密度可以比水小，故D錯(cuò)誤；故選B。20、A【解析】

A.有18個(gè)中子的氯原子的質(zhì)量數(shù)為（18+17）=35，原子符號(hào)為3517Cl，A正確；B.鈉原子核外有11個(gè)電子，3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.次氯酸遇光發(fā)生分解反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，C錯(cuò)誤；D.NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式為NaOH=Na++OH-，D錯(cuò)誤；故選A。21、A【解析】

①門窗玻璃中含有SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，①符合題意；②水晶鏡片主要成分是SiO2，②符合題意；③石英鐘表主要成分是SiO2，③符合題意；④瑪瑙首飾主要成分是SiO2，④符合題意；⑤硅太陽能電池主要成分是Si，⑤不符合題意；⑥光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，⑥符合題意；⑦計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是Si，⑦不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。22、A【解析】

向30.6gFe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋，即溶液中的溶質(zhì)為FeSO4。根據(jù)硫酸根守恒，n(FeSO4)=n(H2SO4)=1mol·L－1×0.4L=0.4mol。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，F(xiàn)e2O3、FeO被還原，得到的固體為鐵。根據(jù)鐵守恒，鐵元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以最后得到的鐵即為0.4mol，質(zhì)量為0.4mol×56g/mol=22.4g。故選A。二、非選擇題(共84分)23、鈉NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】

B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應(yīng)生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍珹是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學(xué)式是NH3。（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！军c(diǎn)睛】根據(jù)特征顏色和特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以快速找到無機(jī)推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)。24、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】化合物B是一種紅棕色粉末，則B是氧化鐵，混合物A、B加入過量氫氧化鈉后，A溶解在氫氧化鈉溶液中，則A是鋁，反應(yīng)②是鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣的氧化還原反應(yīng)；單質(zhì)鐵（D）與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵（H），氫氧化亞鐵經(jīng)反應(yīng)①被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵（I），氯化鐵溶液（G）經(jīng)反應(yīng)③與鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成F；氯化鋁（K）經(jīng)反應(yīng)④與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。（1）屬于氧化還原反應(yīng)有①②③；B為Fe2O3，E為NaAlO2，F(xiàn)為FeCl2；(3)將足量的CO2通入NaAlO2溶液中，離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氫氧化亞鐵，在空氣中很容易被氧化成氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反應(yīng)過程可看到白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。點(diǎn)睛：解決推斷題的關(guān)鍵中特征現(xiàn)象、特殊反應(yīng)（如鋁熱反應(yīng)）、典型性質(zhì)（如鋁的兩性）等。25、膠頭滴管或量筒過氧化鈉干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH3+5O24NO+6H2O紫色石蕊試液變紅過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶試管丁內(nèi)水面慢慢上升，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色【解析】

（1）量取濃氨水要用量筒，稀釋濃氨水要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，膠頭滴管；（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，說明固體X溶于氨水即放熱又產(chǎn)生氧氣，則該固體為過氧化鈉；（3）乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因?yàn)橄跛峋哂兴嵝裕苁棺仙镌囈鹤兗t，所以當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明已制得硝酸；沒有觀察到現(xiàn)象說明溶液不呈酸性，則生成的硝酸與過量的氨氣發(fā)生了反應(yīng)；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性；（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置收集的為二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，所以觀察到的現(xiàn)象為燒瓶內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色。26、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑酸性和強(qiáng)氧化性NO4.92amol＜n（NO3-）＜3amol【解析】

(1)①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；②銅與稀硝酸反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化表現(xiàn)酸性，部分降低表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；③NO2與水反應(yīng)生成NO；④根據(jù)銅原子守恒計(jì)算可得；(2)①全部為Fe3+時(shí)，溶液中NO3-的物質(zhì)的量最大，故NO3-的物質(zhì)的量最大為3amol，全部為Fe2+時(shí)，溶液中NO3-的物質(zhì)的量最小；②依據(jù)電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)目守恒建立關(guān)系式求解可得?！驹斀狻?1)①銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；②銅與稀硝酸反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，部分降低生成氮的氧化物，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故答案為：酸性和強(qiáng)氧化性；③進(jìn)入儀器c的氣體為NO2，NO2與水反應(yīng)生成NO，儀器c中收集的氣體主要是NO，故答案為：NO；④3.2g銅的物質(zhì)的量為=0.05mol，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，根據(jù)銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol，則m[Cu(OH)2]=0.05mol×98g/mol=4.9g，故答案為：4.9；(2)①全部為Fe3+時(shí)，溶液中NO3-的物質(zhì)的量最大，故NO3-的物質(zhì)的量最大為3amol，全部為Fe2+時(shí)，溶液中NO3-的物質(zhì)的量最小，故NO3-的物質(zhì)的量最小為3amol，由于溶液中含有Fe3+和Fe2+，故2amol＜n(NO3-)＜3amol，故答案為：2amol＜n(NO3-)＜3amol；②n(Fe3+)：n(Fe2+)=3：1，則n(Fe3+)=amol、n(Fe2+)=amol，故溶液中n(NO3-)=3n(Fe3+)+2n(Fe2+)=amol×3+amol×2=mol，由氮原子守恒可知，n(NO)=bmol-mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：amol×3+amol×2=(b-)mol×(5-2)，整理得b：a=，故答案為：。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑AB堿石灰向下排空氣0.045mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣時(shí)利用熟石灰與氯化銨加熱反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反應(yīng)需要加熱，應(yīng)選用的裝置是A；若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時(shí)，由于不需要加熱，應(yīng)選取的裝置是B。（2）氨氣是堿性氣體，因此為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常使用堿石灰做干燥劑，氯化鈉不能作干燥劑；（3）氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，由于氨氣極易溶于水，水充滿集氣瓶，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL28、氮?dú)釱=減小6mol?L-1?min-1升高溫度或增大壓強(qiáng)t3~t450%【解析】

對(duì)于反應(yīng)3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）C由0價(jià)升高到+2價(jià)，N由0價(jià)降低到-3價(jià)，由此可確定該反應(yīng)的氧化劑。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物中氣體的濃度冪除以反應(yīng)物中氣體的濃度冪。（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，由此確定其平衡常數(shù)值的