2026屆河北省邢臺(tái)一中、邢臺(tái)二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、導(dǎo)致酸雨和加劇溫室效應(yīng)的主要原因是()A．大量砍伐森林 B．燃燒煤和大量排放CO2氣體C．水土流失 D．汽車排放尾氣劇增2、某元素R最高價(jià)氧化物化學(xué)式為RO2，R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此元素是（）A．C B．N C．Si D．S3、已知反應(yīng)A2(g)＋2B(s)A2B2(g)，下列說(shuō)法正確的是()A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大C．升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4、有兩種有機(jī)物Q（）與P（），下列有關(guān)它們的說(shuō)法中正確的是（）A．二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶1B．二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)C．一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)D．Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種5、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變D．將水加熱，KW增大，c(H＋)不變6、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)D．對(duì)于反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mole-7、下列事實(shí)能用勒夏特列原理來(lái)解釋的是A．SO2氧化為SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D．實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2+H2OH++Cl-+HClO8、在醋酸溶液中，CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．溶液顯酸性B．溶液中無(wú)CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c（H+）=c（CH3COO-）9、在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是：A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2 D．△H3=△H1-△H210、下列關(guān)于物質(zhì)的使用合理的是A．碳酸鈉用于治療胃酸過(guò)多B．嬰兒食品應(yīng)添加著色劑，以增加?jì)雰簩?duì)食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補(bǔ)充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟?1、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．油脂 D．塑料12、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子材料的是（）A．不銹鋼 B．水泥 C．橡膠 D．陶瓷13、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（）①適當(dāng)升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸。A．①② B．②③ C．③④ D．②④14、第一電離能(I1)是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。如圖是部分元素的第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線(其中12～17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。下列說(shuō)法中不正確的是A．分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，可推斷在Na～Ar元素中，Al的第一電離能的最小范圍為:Na＜Al＜MgB．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是:隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小C．圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第六周期，IA族D．根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別15、下列說(shuō)法中正確的是A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．基態(tài)碳原子的電子排布式是1s22s12p3C．焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜D．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定大于其處于基態(tài)時(shí)的能量16、利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走二、非選擇題（本題包括5小題）17、格氏試劑在有機(jī)合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）反應(yīng)Ⅰ的類型是____。（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為____。（3）反應(yīng)Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。18、已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）：______。19、I．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。（1）配制480mL0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、小燒杯；（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用__________（填儀器名稱）盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次，記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/rnL第一次20.000.4020.50第二次20.004.1024.00第三次20.001.0024.00（3）①如何判斷滴定終點(diǎn)：___________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1。（4）在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________（填序號(hào)）。A

酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗B錐形瓶水洗后未干燥C

稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II．

氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。（1）寫出H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式__________________。（2）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。20、現(xiàn)有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學(xué)式）；請(qǐng)寫出鋁離子水解反應(yīng)的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗(yàn)久置的FeSO4中含F(xiàn)e3+的試劑是___（填化學(xué)式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過(guò)量的試劑X，試劑X是___（填化學(xué)式）。②經(jīng)過(guò)___（填操作名稱），取濾液，然后加入過(guò)量的試劑Y，試劑Y是___（填化學(xué)式）。③該過(guò)程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請(qǐng)寫出氫氧化鋁的電離方程式：___。21、（1）改善空氣質(zhì)量、保護(hù)水土資源是實(shí)現(xiàn)美麗中國(guó)的基礎(chǔ)。①下列氣體的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨形成的是________(填字母，下同)。a.CH4b.COc.SO2②下列處理廢水的方法屬于中和法的是________。a.用熟石灰處理廢水中的酸b.用臭氧處理廢水中的氰化物c.用鐵粉回收廢水中的銅③下列做法會(huì)造成土壤重金屬污染的是________。a.作物秸稈露天焚燒b.廢干電池就地填埋c.廢舊塑料隨意丟棄（2）新鮮牛肉含蛋白質(zhì)、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：①屬于人體所需微量元素的是________。②屬于脂溶性維生素的是________。③可為人體提供能量的是________、________和________。（3）材料的發(fā)展與應(yīng)用促進(jìn)了人類社會(huì)的進(jìn)步。①碳晶地暖環(huán)保、節(jié)能、安全，其構(gòu)造如圖所示。其中屬于金屬材料的是________；屬于硅酸鹽材料的是________；屬于高分子材料的是擠塑板和________。②吸附材料具有多孔、表面積大的特點(diǎn)?；钚蕴课絅O2的過(guò)程中，會(huì)伴有C與NO2的反應(yīng)，產(chǎn)物為兩種常見(jiàn)無(wú)毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。③LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料，可通過(guò)MnO2與Li2CO3煅燒制備，同時(shí)還生成CO2和一種單質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.大量砍伐森林，會(huì)造成水土流失，故A不選；B.煤中含有硫，燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫，造成酸雨。二氧化碳是溫室氣體，大量排放二氧化碳，會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故B選；C.水土流失會(huì)造成耕地面積減少，和酸雨以及溫室效應(yīng)沒(méi)有必然的關(guān)系，故C不選；D.汽車排放尾氣增多會(huì)造成光化學(xué)煙霧，故D不選。故選B。2、A【詳解】RO2的最高價(jià)是＋4價(jià)，屬于ⅣA族，其氫化物為RH4或H4R，設(shè)R的原子量是a，4/(a+4)×100%=25%，解得：a=12，R為C，選項(xiàng)A正確。3、B【詳解】A．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)有氣體物質(zhì)參加反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物、生成物濃度都增大，因此正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大，B正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．B是固體物質(zhì)，增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、C【詳解】A.Q中兩個(gè)甲基上有6個(gè)等效氫原子，苯環(huán)上有2個(gè)等效氫原子，峰面積之比應(yīng)為3∶1，但是P中兩個(gè)甲基上有6個(gè)等效氫原子，亞甲基上有4個(gè)等效氫原子，峰面積之比應(yīng)為3∶2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.苯環(huán)上的鹵素原子無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng)，P中與鹵素原子相連的碳原子的鄰位碳原子上缺少氫原子，無(wú)法發(fā)生消去反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在適當(dāng)條件下，鹵素原子均可被-OH取代，C項(xiàng)正確；D.Q中苯環(huán)上的氫原子、甲基上的氫原子均可被氯原子取代，故可得到2種一氯代物，P中有兩種不同空間位置的氫原子，故P的一溴代物有2種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選C。5、C【分析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡分析?！驹斀狻緼.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，但c(OH-)增大，故A錯(cuò)誤；B.向水中加入少量CH3COOH，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，NaHSO4=Na++H++SO42-，c(H+)增大，溫度不變，Kw不變，故C正確；D.將水加熱，即溫度升高，Kw增大，水的電離程度增大，c(H＋)增大，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】Kw只受溫度影響，溫度不變，Kw不變。6、A【詳解】A．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-，正確．B．電解質(zhì)沒(méi)有OH-，負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，CO32-向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，錯(cuò)誤；故選A．7、D【詳解】A．加入催化劑有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起平衡平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋；B．合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，但500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋；C．H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡中，增大壓強(qiáng)，濃度增加，顏色加深，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋；D．實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒沙特列原理解釋，正確。故選D。8、C【詳解】A．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液都呈酸性，故A錯(cuò)誤；B．CH3COOH為弱電解質(zhì)，為可逆過(guò)程，溶液中應(yīng)存在CH3COOH分子，故B錯(cuò)誤；C．氫離子濃度恒定不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，溶液中都存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液電中性原則，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握平衡狀態(tài)的特征。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，不能僅根據(jù)醋酸的電離方程式判斷，溶液中還存在水的電離平衡。9、A【詳解】①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1②H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3則由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，△H3=△H1+2△H2，故選A。10、D【解析】試題分析：A．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；B．嬰兒的抵抗力弱，身體素質(zhì)不高，著色劑中有化學(xué)成分，對(duì)嬰兒影響不好，B錯(cuò)誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，C錯(cuò)誤；D．任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題考查食品添加劑、藥物的使用等【名師點(diǎn)晴】該題難度不大，注意任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，平時(shí)注意養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，注意合理、科學(xué)醫(yī)藥。11、C【詳解】纖維素、蛋白質(zhì)、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故選C。12、C【詳解】A.不銹鋼即鐵的合金，是一種無(wú)機(jī)金屬材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水泥是一種硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.橡膠是有機(jī)高聚物，因分子量較大屬于高分子材料，C項(xiàng)正確；D.陶瓷和水泥一樣，是一種硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、D【分析】氨水存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣龠m當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯(cuò)誤；②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯(cuò)誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為③，要注意通入NH3，相當(dāng)于增大氨水的濃度。14、C【詳解】A.根據(jù)元素周期律分析，同周期元素隨著金屬性減弱，第一電離能逐漸增大，但Mg原子核外電子排布為3s2，為全滿狀態(tài)，所以第一電離能大于Al，所以Al的第一電離能的最小范圍為:Na＜Al＜Mg，故A正確；B.同一主族元素原子隨核電荷數(shù)增大，半徑增大，失去電子能力增強(qiáng)，則第一電離能I1變化規(guī)律是:隨核電荷數(shù)增加第一電離能逐漸減小，故B正確；C.金屬性越強(qiáng)，越容易失去電子，所以第一電離能越小，圖中第一電離能最小的元素是銣，在第五周期ⅠA族，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則，氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相似，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反應(yīng)，則BeCl2溶液和MgCl2溶液可用NaOH溶液加以鑒別，故D正確；故選C。15、D【解析】A．焰色反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A錯(cuò)誤；B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s22p2，故B錯(cuò)誤；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收能量，而由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)（或能量較低的激發(fā)態(tài)）放出能量，焰色反應(yīng)是兩個(gè)過(guò)程的綜合，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，故D正確；答案選D。16、B【詳解】A、降低溫度，反應(yīng)速率減慢，且平衡左移，NO轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)；B、由平衡移動(dòng)原理知，增大壓強(qiáng)平衡右移，NO轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率加快，加催化劑反應(yīng)速率也加快，B選項(xiàng)正確；C、升高溫度平衡右移，但是同時(shí)充入N2平衡左移，無(wú)法確定最終平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，錯(cuò)誤D、及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走，平衡右移，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但是反應(yīng)的速率減小。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)。（4）根據(jù)題意得出G同分異構(gòu)體有對(duì)稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應(yīng)Ⅰ的類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成。（2）反應(yīng)Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應(yīng)，因此反應(yīng)Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明有對(duì)稱性，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：。18、、過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。19、500mL容量瓶膠頭滴管2.0堿式滴定管當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)0.1000AD5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.25×10-3【詳解】I．(1)①實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶，配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液的操作步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，應(yīng)選用的玻璃儀器主要有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②配制500mL0.1000mol·L-1的NaOH溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.1000mol·L-1×0.5L=0.05mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為：0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；(2)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液用堿式滴定管；(3)①由于指示劑酚酞在酸溶液中，所以開始溶液為無(wú)色，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰aOH溶液時(shí)溶液恰好由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)；②第三次數(shù)據(jù)誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因?yàn)閏酸·V酸=c堿·V堿。所以c酸==0.1000(mol/L)；(4)A．使用前，水洗后若未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，相同體積時(shí)含有的酸的物質(zhì)的量偏少。消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低，選項(xiàng)A符合；B．錐形瓶水洗后未干燥，由于酸的物質(zhì)的量沒(méi)變化，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，選項(xiàng)B不符合；C．稱量NaOH固體時(shí)，混有Na2CO3固體，等質(zhì)量的Na2CO3消耗的鹽酸的量較大，則使用該堿溶液測(cè)定鹽酸時(shí)消耗的體積就偏大。所以測(cè)定的酸的濃度就偏高，選項(xiàng)C不符合；D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,則溶液的體積偏小，所測(cè)定的酸溶液濃度就偏小，選項(xiàng)D符合；E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則溶液的體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定的溶液的濃度就偏大，選項(xiàng)E不符合；答案選AD；II．(1)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把草酸中的C從+3價(jià)氧化成+4價(jià)的二氧化碳，Mn元素從+7價(jià)變化到+2價(jià)的錳離子，由于草酸分子中有2個(gè)C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)比例為5：2，故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(2)由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O42-=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4。設(shè)血液中含Ca2+的物質(zhì)的量濃度為c，則c×0