2026屆廣西柳州市高三上化學期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一種突破傳統(tǒng)電池設計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是A．放電時，Mg(液)層的質量減小B．放電時．正極反應為：Mg2++2e-=MgC．該電池充電時，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應D．該電池充電時，C1-有向下層移動的趨勢2、實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（）編號試劑保存方法理由A鈉保存在酒精中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應B液溴密封保存在細口瓶中防止升華C濃硝酸密封保存在棕色細口瓶中，置于陰暗處避免見光分解D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D3、化合物c的制備原理如下：下列說法錯誤的是A．化合物b中所有碳原子可能共平面B．該反應為取代反應C．化合物c的一氯代物種類為5種D．化合物b、c均能與NaOH溶液反應4、化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．活性炭可吸附水體中的重金屬離子B．膽礬（CuSO4·5H2O）可代替明礬用作凈水劑C．液態(tài)二氧化碳可撲滅電器起火，也可撲滅鎂合金起火D．處于有毒有害氣體泄漏的化學事故現場，應向順風方向迅速撤離5、下列離子方程式書寫正確的是A．Fe3O4溶于足量氫碘酸：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2OB．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉可能發(fā)生：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+C．向100mL0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2(標準狀況)：3CO2+5OH￣==2CO32￣+HCO3￣+2H2OD．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2++4Br￣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl￣6、在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molX和2molY，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)ΔH＝－akJ/mol(a>1)，5min末測得M的物質的量為1．4mol。則下列說法正確的是A．1～5min，Y的平均反應速率為1．18mol·L－1·min－1B．當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)C．平衡后升高溫度，X的反應速率降低D．到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為akJ7、2019年3月5日，李克強總理在政府工作報告中提出：今年要將二氧化硫、氮氧化物的排放量下降3%。下列做法不符合該主題的是A．禁燃生活垃圾 B．霧炮灑水車向空氣中噴灑水霧C．研發(fā)新能源，推廣新能源汽車 D．燃煤中加入生石灰8、某有機物的結構簡式為CH2＝CHCH(CH3)CH2OH。下列關于該有機物敘述不正確的是A．1mol該有機物與足量的金屬鈉發(fā)生反應放出1mol氫氣B．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應C．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應D．能發(fā)生加聚反應9、下列說法正確的是A．用澄清石灰水可區(qū)別Na2CO3和NaHCO3粉末B．只能用加試劑的方法區(qū)別(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C．用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42—和CO32—離子D．用丁達爾效應可區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液10、實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫D．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體11、鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內外廣大科研人員的關注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質的鎂電池的總反應如下。下列說法錯誤的是xMg+V2O5MgxV2O5A．充電時，陽極質量減小B．充電時，陰極反應式：Mg2++2e－=MgC．放電時，正極反應式為：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5D．放電時，電路中每流過2mol電子，固體電解質中有2molMg2+遷移至正極12、下列說法正確的是A．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，它們水解的最終產物不相同B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀C．不可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發(fā)生水解D．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”13、運動會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”主要成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，則下列有關敘述正確的是A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為6∶5B．KCl既是氧化產物，又是還原產物C．上述反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15molD．因紅磷和白磷互為同素異形體，上述火藥中的紅磷可以用白磷代替14、H3AsO3與SnCl2在濃鹽酸中反應的離子方程式為3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。關于該反應的說法中錯誤的是A．M為H2OB．還原劑是Sn2＋，還原產物是AsC．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－D．每生成7.5gAs，轉移的電子為0.6mol15、只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液,這種試劑是A．KSCNB．H2SO4C．NaOHD．AgNO316、常溫下，將0.01mol·L－1Na2SO3溶液與0.01mol·L－1KHSO3溶液等體積混合，若忽略混合后溶液的體積的變化，則下列判斷正確的是（）A．混合后溶液中存在有關系：c（K＋）＋c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（H2SO3－）＋c（OH－）B．混合后溶液中存在有關系：c（K＋）＋c（H2SO3）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（OH－）C．混合后溶液中存在有關系：c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（H2SO3）＝0.02mol·L－1D．兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出c（H＋）小于KHSO3溶液中水電離出c（H＋）17、愛迪生蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對該蓄電池的推斷錯誤的是（）①放電時，Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應②放電時，電解質溶液中的陰離子向正極移動③放電時，負極上的電極反應式為Fe+2H2O-2e-=Fe(OH)2+2H+④該蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中A．①② B．②③ C．①③ D．③④18、下列有關化學用語表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質子數為53、中子數為78的碘原子：C．水分子比例模型：D．對硝基甲苯的結構簡式：19、下列說法中正確的是（）A．60﹪-70﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果B．液溴可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中C．苯酚濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液D．油脂不能使溴水褪色20、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑稀硝酸濃鹽酸濃硫酸濃氨水Y中試劑CuMnO2CuCaO氣體NOCl2SO2NH3A．A B．B C．C D．D21、下列變化過程涉及氧化還原反應的是（

）A．從海水中獲取氯化鎂 B．煤的液化和氣化C．使用泡沫滅火器產生泡沫 D．鋁土礦用強堿溶解22、用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時間后A．溶液的pH變大B．c(Na+)與c(CO32-)的比值變大C．溶液濃度變大，有晶體析出D．溶液濃度不變，有晶體析出二、非選擇題(共84分)23、（14分）現有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數之和等于C、D的原子序數之和，C的單質能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為___________________（3）D單質在A單質中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應的化學方程式：________________________.24、（12分）已知：+CH2=CH-M-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等),由有機物A合成G（香豆素）的步驟如下：(1)寫出反應C+D→E的反應類型___________；A中官能團名稱為_________。(2)寫出結構簡式：B_____________D______________。(3)寫出反應方程式：E→F________。(4)F有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的任意1種同分異構體的結構簡式：_______①分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構②分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子③能發(fā)生水解反應，不能與金屬鈉反應④能與新制Cu(OH)2按物質的量之比1：2反應。25、（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：某化學興趣小組同學模擬該流程設計了如下實驗裝置：回答下列問題：（1）雙球管a處的液體可用來檢驗I中的反應是否發(fā)生，選用的試劑是______（填字母）a、品紅溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸若要停止I中的化學反應，除停止加熱外，還要采取的操作是___________________。（2）加熱I，使反應完全，發(fā)現浸入液面下的銅絲變黑，甲同學對黑色生成物提出如下假設：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學提出假設①一定不成立，該同學的依據是____________________________________；丙同學做了如下實驗來驗證黑色物質的組成：基于上述假設分析，原黑色物質的組成為____________________（填化學式）。（3）II中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，實驗中通入的SO2不能過量，可能的原因是______________________________________________________。（4）丁同學提出上述實驗裝置的設計存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加_____________。26、（10分）甲酸(HCOOH)易揮發(fā)，熔點為8.6℃，電離常數K＝1.8×10－4。某化學興趣小組進行以下實驗。Ⅰ.制取一氧化碳（1）用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是_________________；實驗時，不需加熱也能產生CO，其原因是_________________。（2）欲收集CO氣體，連接上圖中的裝置，其連接順序為：a→_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。Ⅱ.一氧化碳性質的探究資料：①常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，可用于檢驗CO；②一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應：CO＋NaOH473K10MPa利用下列裝置進行實驗，驗證CO具有上述兩個性質。（3）打開k2，F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_________；為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置的作用是____________，H裝置中盛放的試劑是__________。（4）某同學為了證明E裝置中CO與NaOH固體發(fā)生了反應，設計下列實驗方案：取固體產物，配成溶液，常溫下測該溶液的pH，若pH>7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。經小組討論，該方案不可行，理由是_________________________________。（5）某同學為了測定產物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設計如下實驗方案：準確稱取固體產物mg配成100mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示劑，用cmol·L－1的鹽酸標準溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為VmL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應選用_______，產物中甲酸鈉的純度為________(用含m、c、V的代數式表示)。27、（12分）碘化鈉在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑，也用于治療甲狀腺腫病，生活中用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑，也用于配制碘乳劑。某實驗小組用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。回答下列問題：（1）水合肼的制備原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。①用下圖裝置組裝制備水合肼，連接順序為_____→→→→→(用字母表示).②裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________________，裝置D的作用是_______________。（2）碘化鈉的制備步驟向三頸燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質碘，開動磁力攪拌器，保持60-70℃至反應充分;繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的某氣體；向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;將分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產品24.3g。①反應溫度不宜超過70℃的原因是___________________，該步驟反應完全的現象是______________。②IO-被還原的離子方程式為_______________________________。③“將溶液與活性炭分離”的方法是____________。④該實驗小組產率為________________。28、（14分）我們的生活離不開化學。化學物質在不同的領域發(fā)揮著重要的作用。(1)目前科學家探索利用甲烷將氮氧化物還原為氮氣和水，反應機理如下：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—574kJ?mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—1160kJ?mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________。(2)化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時發(fā)生如下分解反應：2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據：__________、__________。(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種常見的食品抗氧化劑。①焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價為_______。②向某些飲料中添加少量焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，可降低飲料中溶解氧的含量，發(fā)生反應的離子方程式為__________。(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示。下列說法正確的是________。A．由圖可知SCR技術中NO、NO2為氧化劑B．若用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，當c(NO2)∶c(NO)=1∶1時，脫氮率最佳C．每生成1molN2，轉移電子3molD．催化劑通過參與反應降低反應的活化能，提高平衡轉化率29、（10分）異丙苯（）是一種重要的有機化工原料。（1）比異丙苯少2個碳原子的同系物的結構簡式：__________。（2）下列關于異丙苯說法錯誤的是____________（選填編號）A異丙苯的分子式為C9H12B異丙苯的沸點比苯低C異丙苯和苯為同系物D異丙苯中碳原子可能都處于同一平面（3）鑒別異丙苯與苯的試劑、現象和結論：_____________。（4）由苯與2-丙醇反應制備異丙苯屬于____________反應；由異丙苯制備對溴異丙苯的反應試劑和反應條件為______________。（5）異丙苯有多種同分異構體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱是____________。（6）α-甲基苯乙烯是生產耐熱型ABS樹脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到，寫出由異丙苯制取該單體的另一種方法。_________（合成路線常用的表示方式為：）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】放電時，Mg(液)層發(fā)生反應，Mg(液)層的質量減小，故A正確；放電時Mg—Sb(液)層是正極，正極反應為：Mg2++2e-=====Mg，故B正確；該電池充電時，Mg—Sb(液)層是陽極，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；該電池充電時，上層是陰極、下層是陽極，C1-向陽極移動，故D正確。2、C【詳解】A.鈉能與酒精反應，不能保存在酒精中，應保存在煤油中，A錯誤；B.液溴易揮發(fā)，不是升華，B錯誤；C.濃硝酸見光易分解，應密封保存在棕色細口瓶中，置于陰暗處，C正確；D.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，不能存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中，應該用橡皮塞，D錯誤；答案選C。3、C【詳解】A．苯環(huán)上所有原子共平面，因為單鍵可旋轉，所以化合物b中所有碳原子可能共平面，故A項正確；B．由方程式可知，該反應為取代反應，故B項正確；C．化合物c有7種一氯代物，故C項錯誤；D．化合物b、c都有酯基，都可以和NaOH反應，故D項正確；故選C。4、A【解析】A、活性炭的體表面積大，可以吸附溶液中的重金屬離子，A正確；B、明礬可以凈水，是由于Al3＋水解得到Al(OH)3膠體，具有較大的表面積，可吸附雜質，而Cu2＋水解不能得到膠體，不能用于凈水，B錯誤；C、Mg會與CO2反應，不能用CO2撲滅鎂合金起火，C錯誤；D、處于有毒有害氣體泄漏的化學事故現場，氣體會隨風流動，人群應該遠離有毒氣體，應該逆風撤離，D錯誤；答案選A。5、C【解析】A.Fe3O4溶于足量氫碘酸生成碘化亞鐵、單質碘和水，A錯誤；B.還有氧氣生成，應該是：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，B錯誤；C.向100mL0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2(標準狀況)，二者的物質的量之比是5：3，因此反應的離子方程式為：3CO2+5OH￣＝2CO32￣+HCO3￣+2H2O，C正確；D.向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化，即10Fe2++2Br￣+6Cl2=10Fe3++Br2+12Cl￣，D錯誤，答案選C。點睛：選項D是解答的難點，注意掌握離子方程式錯誤的原因：離子方程式不符合客觀事實：質量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數不守恒、難溶物質和難電離物質寫成離子形式、沒有注意反應物的量的問題。在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量，沒有注意物質之間是否會發(fā)生氧化還原反應等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。6、A【解析】A．v(M)==1.14

mol?L-1?min-1，相同時間內同一反應中不同物質的反應速率之比等于其計量數之比，1～5

min，Y平均反應速率=2v(M)=2×1.14

mol?L-1?min-1=1.18

mol?L-1?min-1，故A正確；B．該反應過程中容器的體積不變，氣體的質量不變，因此氣體的密度始終不變，容器中混合氣體密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子百分數增大，所以正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．該反應為可逆反應，所以X、Y不能完全轉化為生成物，達到平衡狀態(tài)時X消耗的物質的量小于1mol，所以放出的熱量小于akJ，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意根據化學平衡的特征判斷平衡狀態(tài)，選擇的物理量需要隨著時間的變化而變化。7、B【解析】A.禁燃生活垃圾就可以減少產生CO、SO2等有害氣體，能夠降低對空氣的污染，A正確；B.霧炮灑水車向空氣中噴灑水霧，只是使二氧化硫、氮氧化物形成酸，沒有從根本上減少這些有害氣體的產生與排放，B錯誤；C.研發(fā)新能源，推廣新能源汽車，可減少有害氣體的排放，改善空氣質量，C正確；D.燃煤中加入生石灰，這樣煤中硫元素燃燒產生的SO2會與CaO反應轉化為CaSO4進入爐渣，從而可降低SO2等有害氣體的排放，D正確；故合理選項是B。8、A【解析】A、1molCH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有1mol羥基，與足量金屬鈉反應放出0.5mol氫氣，故A錯誤；B、CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有碳碳雙鍵，所以具有烯烴的性質，能和氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C、CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有醇羥基，所以具有醇的性質，在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應，故C正確；D.CH2＝CHCH(CH3)CH2OH中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，故D正確；故選A。點睛：本題考查了有機物的官能團及其性質。CH2＝CHCH(CH3)CH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以應具有烯烴和醇的性質，能發(fā)生加成反應、加聚反應、氧化反應、酯化反應、取代反應等。9、D【解析】試題分析：A項：澄清石灰水與Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故錯；B項：可與氫氧化鈉溶液反應來區(qū)別，故錯；C項：都有白色沉淀生成，故錯。故選D?？键c：物質的鑒別點評：本題考查物質的鑒別，注意現象不同才是正確的，難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握，加強基礎知識的學習掌握。10、D【解析】A.裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，分離互不相溶的液體常用分液法，故A錯誤；B．裝置②用于吸收NH3或HCl氣體時，不能將NH3或HCl氣體直接通入水中，否則會倒吸，應將苯換成四氯化碳并將導管通入四氯化碳中，故B錯誤；C．裝置④中干燥管內裝的是堿石灰，可以和HCl氣體反應，故不能用于收集HCl氣體，故C錯誤；D．裝置③用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體時，這些氣體和空氣都不反應，同時可以根據密度的情況，導管分別采用長進短出或短進長出的方法，故D正確；故答案選D。點睛：本題主要考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的干燥和收集、尾氣的處理、蒸餾等操作，在解題過程中要注意細節(jié)，如裝置①是蒸餾裝置，常用于分離沸點相差較大且互溶的液體，互不相溶的液體常用分液法；干燥劑的選擇原則是既能吸收氣體中的水蒸氣雜質，還不能與原氣體反應，所以不能用堿石灰作為HCl氣體的干燥劑；本題另一個易錯點是B項，本項考查的是尾氣處理的防倒吸措施，因NH3或HCl氣體都易溶于水，故不能直接通入水中，否則就起不到防倒吸的作用。11、D【分析】根據電池反應可知該電池為二次電池，放電時，Mg易失電子，作負極，因而V2O5作正極。【詳解】A.放電時V2O5作正極，生成MgxV2O5（結合V元素的價態(tài)變化以及V元素在不同物質中的存在便可判斷），充電時陽極為V2O5這一端，逆向看總反應，這時MgxV2O5變?yōu)閂2O5，顯然質量減小，A項正確；B.放電時，負極電極反應式為Mg-2e-=Mg2+，那么充電時，陰極為Mg這一端，電極反應式與負極完全相反，因而陰極反應式為Mg2++2e－=Mg，B項正確；C.放電時，V元素降價，V2O5作正極，V2O5變?yōu)镸gxV2O5，根據缺項配平原則，反應物還需補充Mg2+，因而正極反應式為V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，C項正確；D.放電時，正極反應式為V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，n(Mg2+)：n(e-)=x：2x=1：2，當電路流過2mol電子，根據比例關系，有1molMg2+在正極消耗，即固體電解質中有1molMg2+遷移至正極，D項錯誤。故答案選D。12、C【解析】A、油脂是高級脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，A錯誤；B、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，分別發(fā)生鹽析、變性而產生沉淀，B錯誤；C、蔗糖的水解液顯酸性，不能向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗蔗糖是否發(fā)生水解，應該首先加入堿液中和后，再加入銀氨溶液檢驗，C正確；D、汽油不是可再生能源，D錯誤，答案選C。13、C【解析】A.5KClO3+6P=3P2O5+5KCl分析該反應中元素化合價：氯元素由KClO3中的+5價降到KCl中的-1價，得電子，故KClO3是氧化劑；磷元素由P中的0價升高到P2O5中的+5價，失電子，故P是還原劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6，A項錯誤；B.因為反應中氯元素由KClO3中的+5價降到KCl中的-1價，氯元素發(fā)生還原反應，鉀元素化合價沒變，所以KCl只是還原產物，B項錯誤；C.根據化合價升降與電子得失的關系可知：磷元素由P中的0價升高到P2O5中的+5價，每個磷原子失5個電子，所以反應消耗3molP時磷原子失去15mol電子，即反應中轉移15mol電子，C項正確；D.白磷的著火點很低，在空氣中發(fā)生緩慢氧化而自燃，而且白磷劇毒，所以火藥中的紅磷不可以用白磷代替，D項錯誤；答案選C。14、D【詳解】A.根據原子守恒，對比方程式中前后每種元素的原子個數發(fā)現M中有2個H和1個O，推測為H2O，A項正確；B.錫元素化合價由+2價變?yōu)?4價，砷元素化合價由+3價變?yōu)?價，根據還原劑和還原產物定義可知，還原劑為Sn2＋，還原產物是As，B項正確；C.結合B中分析可知氧化劑是H3AsO3，氧化產物是SnCl62－，根據氧化還原反應規(guī)律可知氧化性：H3AsO3＞SnCl62－，C項正確；D.7.5gAs的物質的量為mol，且砷元素化合價由+3價變?yōu)?價，轉移的電子為0.1mol×3=0.3mol，D項錯誤。故選D。15、C【解析】只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液，這種試劑是NaOH，將NaOH加入到4種溶液中后，生成白色沉淀不變的是氯化鎂，生成白色沉淀后來溶解的是硫酸鋁，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是氯化亞鐵，余下的是硫酸鈉溶液。本題選C。16、B【解析】試題分析：A．根據電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）.錯誤。B.根據電荷守恒可得C(K＋)＋C(Na＋)＋C（H＋)=2C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C（OH－）；根據微粒的物質的量的關系可得C(Na＋)=C(SO32－)＋C(HSO3－)＋C(H2SO3)。代入第一個式子，整理可得C(K＋)+C(H2SO3)+C(H＋)=C(SO32－)＋C（OH－）。正確。C．混合后溶液中的微粒根據物料守恒關系可知：C(SO32－)+C(HSO3－)+C(H2SO3)＝（0.01+0.01）÷2="0.01"mol/L.錯誤。D．兩溶液混合前，在Na2SO3溶液中，由于SO32-是H2SO3二級電離產生的離子，而KHSO3溶液中HSO3－是H2SO3一級電離產生的離子，所以SO32-一級水解水解程度大于二級HSO3－的水解程度。水解程度越大，水電離產生的離子濃度越大。因此兩溶液混合前，Na2SO3溶液中，水電離出C（H＋)大于KHSO3溶液中水電離出C（H＋)。錯誤。考點：考查溶液中離子濃度的關系的知識。17、B【詳解】①Fe元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ni元素化合價由+4價變?yōu)?2價，則Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應，故①正確；②放電時為原電池，原電池中，電解質溶液中的陰離子向負極方向移動，陽離子向正極移動，故②錯誤；③根據題意，電解質為堿性溶液，放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故③錯誤；④由方程式可知此電池為堿性電池，電極需要浸在堿性電解質溶液中，故④正確；錯誤的有②③，故選B。18、B【詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，其電子式：，故A錯誤；B．質量數=質子數+中子數，質子數為53、中子數為78的碘原子：，故選B；C．水分子為V型結構，其比例模型：，故C錯誤；D．對硝基甲苯的結構簡式：，故D錯誤；故選B。19、B【解析】A.35﹪-40﹪的甲醛水溶液稱為福爾馬林具有防腐殺菌的效果，故A錯誤；B.液溴見光、受熱易揮發(fā)，可以加少量水保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C.苯酚溶液的腐蝕性很強，如果不馬上清洗掉，皮膚很快就會起泡，應馬上用有機溶劑清洗，常用的有機溶劑就是酒精（苯酚在水中的溶解度很?。蔆錯誤；D.油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。從化學成分上來講油脂都是高級脂肪酸與甘油形成的酯。油脂是烴的衍生物。其中，油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，所以油脂中的油含有不飽和鍵，可以使溴水褪色，而脂肪不能使溴水褪色。故D錯誤。答案選B。20、A【詳解】A．Cu與稀硝酸反應生成NO，且NO不溶于水，圖中裝置可制備并收集NO，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且氯氣不能選排水法收集，故B錯誤；C．Cu與濃硫酸反應反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；故答案為A。21、B【詳解】A.從海水中獲取氯化鎂需要加入氫氧化鈣，反應生成氫氧化鎂沉淀，沉淀溶于鹽酸即可，故不涉及氧化還原反應，故錯誤；B.煤的氣化是將煤這種固體燃料變?yōu)橐谎趸己蜌錃猓瑢儆谘趸€原反應，液化是指一氧化碳和氫氣反應生成甲醇等，也屬于氧化還原反應，故正確；C.泡沫滅火器的原理為Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，不屬于氧化還原反應，故錯誤；D.鋁土礦用強堿溶解的過程中涉及氧化鋁溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉和水，不屬于氧化還原反應，故錯誤。故選B。22、D【詳解】用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，相當于電解水。溶劑減少，所以會有晶體析出。由于溫度不變，所以溶液的濃度不變，所以選項D是正確的，其余都是錯誤的，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強酸或強堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數之和等于C、D的原子序數之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據此解答。【詳解】根據以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號為：S、Al、Na。(2)根據電子層越多，半徑越大，相同電子層數相同，核電荷數越大，半徑越小分析，半徑關系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。24、取代反應碳碳雙鍵、醛基CH2=CHCOOH+2H2O+HCOOH+CH3OH【分析】由有機物A合成G(香豆素)的路線可知，A能與銀氨溶液反應生成B，說明A含有醛基，結合A的分子式，可知A為CH2=CHCHO，A反應產生的B是CH2=CHCOOH，B含有羧基與甲醇發(fā)生酯化反應生成C是CH2=CHCOOCH3，結合已知信息和E的結構可知，C+D→E的反應與題中信息的反應類似，反應類型為取代反應，所以D為，比較E的結構簡式和F的分子式可知，E→F發(fā)生堿性條件下水解再酸化，所以F為，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為CH2=CHCHO，B為CH2=CHCOOH，C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，F為。(1)C為CH2=CHCOOCH3，D為，E為，C+D→E的反應類型為取代反應；A為CH2=CHCHO，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基；(2)根據上面的分析可知，B為CH2=CHCOOH，D為；(3)E是，該物質分子中含有2個酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應，可得F：，所以反應E→F的反應方程式為+2H2O+HCOOH+CH3OH；(4)F為，F的同分異構體，滿足下列條件①分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；②分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子；③能發(fā)生水解反應，不能與金屬鈉反應，說明有酯基，無酚羥基和醇羥基；④能與新制Cu(OH)2按物質的量之比1：2反應，說明物質分子中只有一個醛基，符合條件的同分異構體的結構簡式為：。【點睛】本題考查有機合成，利用信息及合成流程圖推斷出各物質結構是解答本題的關鍵，注意熟練掌握常見有機物官能團的結構及其與物質化學性質的關系，注意明確同分異構體的概念及書寫原則，書寫出符合題意的同分異構體的結構簡式，同分異構體的書寫為本題解答的難點。25、a旋轉手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離Cu2O為紅色固體CuS、CuO2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解在雙球管支管口處增加一趕氣裝置安全瓶（或緩沖瓶）【解析】從流程圖中分析反應的原理，從裝置圖中分析實驗過程中的不足之處?！驹斀狻?1)銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，檢驗產物二氧化硫可以用品紅溶液；要想停止反應，根據圖示可以旋轉手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；故答案為：a，旋轉手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；(2)Cu2O為紅色固體，所以黑色物質不可能為Cu2O；硫化銅既不溶于水也不溶于硫酸；氧化銅雖然不溶于水，但是可溶于硫酸，所以與硫酸反應生成藍色溶液和黑色固體，則該黑色物質為CuS和CuO；故答案為：Cu2O為紅色固體，CuS、CuO；(3)根據流程圖II中發(fā)生反應的化學方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；題干中提示硫代硫酸鈉遇酸易分解，所以二氧化硫不能過量的原因為：過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；故答案為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，過量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；(4)從裝置上看要想使生產的二氧化硫順利進入裝置II，需要在雙球管支管口處增加一趕氣裝置；裝置I需要加熱，溫度比較高，為了防止倒吸情況，需要在在I、II之間增加安全瓶（或緩沖瓶）；故答案為：在雙球管支管口處增加一趕氣裝置，安全瓶（或緩沖瓶）?！军c睛】從題干中獲取硫代硫酸鈉遇酸易分解的信息是解題的關鍵；在分析實驗裝置時，從實驗的安全性分析找出不足之處。26、HCOOHCO↑＋H2O濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱c→b→e→d→fPdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl除去酸性氣體濃硫酸無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7酚酞5m-cV5m×100%【解析】本題主要考查了方程式書寫，實驗室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應計算?！驹斀狻浚?）甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，反應的化學方程式是HCOOHCO↑＋H2O；甲酸與濃硫酸混合放出大量熱，故不需加熱；（2）欲收集CO氣體，首先保證雜質完全去除，甲酸易揮發(fā)，故需要去除的雜質是甲酸。B裝置目的是吸收甲酸，用排水法收集CO，則連接順序為c→b→e→d→f；（3）CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，故打開k2，F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl；為了使氣囊收集到純凈的CO，即除去多余氯化氫氣體、CO2和水，故G裝置的作用是除去酸性氣體，H裝置中盛放的試劑是濃硫酸；（4）氫氧化鈉自身是堿，無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7；（5）由題可知，防止甲酸鈉與鹽酸反應，選擇堿性范圍發(fā)生顏色變化的指示劑，即符合條件的只有酚酞；由題可知，取0.2m固體樣品，滴加鹽酸中和其中的氫氧化鈉，故n（NaOH）=cv×10-3mol，即產物中氫氧化鈉質量分數為w%=cv×10-3mol×40g/mol×100ml20ml27、defabc(ef的順序能互換)CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2防止倒吸或作安全瓶防止碘升華無固體殘留且溶液呈無色2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O趁熱過濾81.0%【解析】本題為實驗題，要結合實驗目的和實驗步驟進行分析，并利用得失電子守恒配平相應的氧化還原反應方程式，利用方程式進行計算；【詳解】（1）①裝置A制備水合肼，裝置B防倒吸，裝置C提供氨氣，裝置D防止倒吸或作安全瓶，故連接順序為defabc②裝置C提供氨氣，反應物為濃氨水和氧化鈣，故反應方程式為CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2；裝置D的作用為：防止倒吸或作安全瓶；（2）①由于在加熱條件下碘易升華，所以反應裝置溫度不宜過高，防止碘升華；反應完全時，碘單質全部轉化為NaIO和NaIO3，故現象為無固體殘留且溶液呈無色；②由題意可知水合肼還原NaIO，IO-被還原為I-，水合肼中N元素升價，得到N2，利用得失電子守恒，將反應方程式配平，得到2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O；③活性炭難溶于水，為了防止NaI由于溫度降低結晶析出，故將溶液與活性炭分離的方法是趁熱過濾；④反應前加入25.4g單質碘，即0.1mol單質碘，由原子守恒可知，應得到0.2molNaI，即30gNaI。實驗過程中得產品24.3g，故產率=24.3g/30g×100%=81%；28、CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—867kJ?mol-1反應吸熱降低溫度固體氧化物隔絕空氣(水蒸氣稀釋空氣)(任寫2條)+4S2O+O2+H2O＝2SO+2H+ABC【分析】(1)根據蓋斯定律：將方程式①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol－1，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol－1，(①+②)得甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式；(2)2Mg5Al3(OH)19(H2