安徽省合肥市一六八中2026屆高二化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)冶煉金屬鎂可以采取的方法是()A．加熱分解氧化鎂 B．電解熔融氯化鎂C．高溫下發(fā)生鋁熱反應 D．高溫下用氫氣還原2、下列說法中正確的是()A．在化學反應中,發(fā)生物質變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．ΔH>0表示放熱反應,ΔH<0表示吸熱反應C．生成物的總焓大于反應物的總焓時,ΔH>0D．ΔH的大小與熱化學方程式中的各物質的化學計量數(shù)無關3、下列變化中屬于吸熱反應的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應⑤生石灰跟水反應生成熟石灰A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④4、將化學能轉化為電能的過程是A．水力發(fā)電 B．風力發(fā)電 C．電池放電 D．太陽能發(fā)電5、pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，則混合液的pH為（）A．7 B．8 C．6 D．無法計算6、下列各組試劑中，僅使用高錳酸鉀酸性溶液就可鑒別的一組是（）A．己烷、1-己烯、1-己炔 B．乙醇、苯、四氯化碳C．聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯 D．己烷、苯、甲苯7、下列說法不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B．兩個原子之間形成共價鍵時，只能形成一個σ鍵C．氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D．N2分子中一個σ鍵，兩個π鍵8、一定條件下進行反應2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH＜0。達到平衡后，t1時刻改變某一條件所得υ-t圖像如圖，則改變的條件為()A．增大壓強 B．升高溫度 C．加催化劑 D．增大生成物濃度9、參照反應Br+H2→HBr+H的能量—反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（）A．正反應為放熱反應B．加入催化劑，該化學反應的反應熱不變C．反應物總能量高于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率10、工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質，這些雜質不利于鋅的電解，必須事先除去?，F(xiàn)有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn

⑥Fe⑦AgNO3⑧Ag2SO4下列說法不正確的是A．用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+，再轉化為Fe(OH)3沉淀除去B．用ZnO調節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀C．在實際生產過程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，利用的是沉淀轉化的原理D．可以用ZnCO3代替ZnO調節(jié)溶液的酸堿性11、下列說法正確的是A．NaOH是含有非極性共價鍵的離子晶體B．氯化鈉與氯化銫的晶體結構完全相同C．金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸減小12、當光束分別通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3膠體 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液13、以下各反應中，不屬于淀粉在體內變化過程的是A．2(C6H10O5)n（淀粉）＋nH2OnC12H22O11（麥芽糖）B．C12H22O11（麥芽糖）＋H2O2C6H12O6（葡萄糖）C．C6H12O6（葡萄糖）＋6O26H2O＋6CO2↑D．C6H12O6（葡萄糖）2C2H5OH＋2CO2↑14、下列說法中，不正確的是（）A．正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構體B．、、互為同系物C．四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面D．相對分子質量相近的醇的沸點遠遠高于烷烴，原因是醇分子間有氫鍵15、室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgVA．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液B．ROH的電離程度：b點小于a點C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少D．當lgVV0=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+16、下列物質沸點最高的是A．正丁烷B．異丁烷C．1-丙醇D．1，2-丙二醇17、下列說法或表示法正確的是（）A．化學反應必須發(fā)生有效碰撞，但有效碰撞不一定發(fā)生化學反應B．由C(s,石墨)=C(s,金剛石)；ΔH=+1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；ΔH=－57.3kJ·mol—1，若將0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3kJD．乙醇的燃燒熱ΔH=-1366.8kJ·mol—1，則在25℃、101kPa時，1kg乙醇充分燃燒后放出2.971×104kJ熱量18、對SO3的說法正確的是（）A．結構與NH3相似 B．結構與SO2相似C．結構與BF3相似 D．結構與P4相似19、在十九大報告中提出“建設美麗中國，推進綠色發(fā)展”。下列做法不符合這一宗旨的是A．大力推行的“煤改氣”等清潔燃料改造工程B．嚴禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源C．向高空排放化工廠產生的廢氣D．利用合適的催化劑將機動車尾氣中的CO和NO轉化為無害物質20、按F、Cl、Br、I順序遞增的是A．最外層電子數(shù)B．第一電離能C．非金屬性D．原子半徑21、右圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池。它以摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體為固體電解質，在熔融狀態(tài)下傳導氧離子(O2－)，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷不正確的是（）A．采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B．有H2放電的b極為電池的負極C．a極對應的電極反應為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．b極對應的電極反應為2H2－4e－＋2O2－＝2H2O22、下列反應屬于吸熱反應的是（）A．石灰石在高溫下的分解反應B．生石灰和水的反應C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應D．木炭在氧氣中燃燒二、非選擇題(共84分)23、（14分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質輕、耐酸堿等性能，在生產生活中應用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結構簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。25、（12分）為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗，請回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學方程式___________________________________________；（3）檢驗溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。26、（10分）某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_____mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是____反應（選填吸熱、放熱）。理由是__________27、（12分）某化學興趣小組，設計了如圖1所示的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實驗，并驗證其產物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是_____________反應；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是___________________；（3）反應開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在_____________；（填官能團名稱）（5）寫出E處反應的化學方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實驗操作名稱）即可分離主要產物。28、（14分）某化學興趣小組擬通過中和滴定實驗驗證某品牌陳醋的酸度。（1）查閱資料：①食醋組成極為復雜，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外還有其他各種有機物和一些無機物等微量成分，醋酸的含量遠遠多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色(白醋除外)。②0.1mol·L－1醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時的pH約為________。A．5.6B．7.0C．8.8D．13.0③包裝顯示該陳醋的酸度約是3.6g/100mL。（2）由以上資料，同學們認為：①測量時可以忽略老陳醋其他成分特別是有機酸所帶來的影響。②根據(jù)陳醋的特點，只能選用________來指示滴定終點。A．甲基橙B．酚酞C．石蕊③為使滴定時溶液中的醋酸濃度接近0.1mol·L－1，應將10mL樣品醋稀釋至________。A．36mLB．60mLC．360mLD．600mL（3）配制標準氫氧化鈉溶液由于NaOH在稱量過程中極易吸水，配好的溶液濃度往往比預期偏小。故實驗小組先用0.1010mol·L－1的KHP標準溶液準確測定NaOH溶液的濃度(KHP與NaOH按物質的量比1∶1完全反應)。向錐形瓶中盛入20.00mLNaOH溶液時，應用________量取。A．20mL的量筒B．100mL的容量瓶C．堿式滴定管D．酸式滴定管（4）用標準氫氧化鈉溶液測定醋酸的濃度，并換算為酸度。V(NaOH)V(KHP)平均20.00mL18.00mLV(稀釋后的醋)V(NaOH)平均18.00mL20.00mL計算得出該陳醋樣品的酸度為________g/100mL。(計算結果保留4位有效數(shù)字)29、（10分）研究發(fā)現(xiàn)，含PM2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等．（1）霧霾中能形成酸雨的物質是______。（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJ?mol﹣1①下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應，生成無污染氣體的能量轉化關系示意圖正確的是：______（填字母）。②下圖是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反應過程中NH3的體積分數(shù)隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是____．理由是_________________________。（3）氮氧化物中N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L－1)5.003.522.502.50則500s內N2O5分解速率為______，在T1溫度下的平衡常數(shù)K1＝______；達平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，則再次平衡時c(N2O5)____5.00mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】鎂是活潑金屬，其冶煉方式是電解法，常電解熔融氯化鎂得到鎂，故答案B。2、C【分析】A、任何化學反應既有物質變化又有能量變化；

B、ΔH>0表示吸熱反應,ΔH<0表示放熱反應；

C、焓變ΔH等于反應產物的總焓減去反應物的總焓；D、ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)有關。【詳解】A、化學反應的過程是舊鍵斷裂新鍵形成的過程,斷鍵需要吸收能量,成鍵能夠釋放能量,所以,任何化學反應都有能量變化,故A錯誤；

B、ΔH>0表示吸熱反應,ΔH<0表示放熱反應,故B錯誤；

C、焓變ΔH等于反應產物的總焓減去反應物的總焓，當反應產物的總焓大于反應物的總焓時，ΔH>0，故C正確；D、ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)要對應起來,ΔH的大小與熱化學方程式中化學計量數(shù)有關,故D錯誤；綜上所述，本題選C?！军c睛】反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應，ΔH<0；反應物的總能量小于生成物的總能量，正反應為吸熱反應，ΔH>0。3、D【詳解】①液態(tài)水汽化需要吸熱，由于是物理變化，不是吸熱反應；②將膽礬加熱變成白色粉末屬于吸熱反應；③濃硫酸稀釋放熱，屬于物理變化，不是放熱反應；④Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰屬于放熱反應。答案選D。4、C【詳解】A．水力發(fā)電是將水能轉化為電能，故A不符合題意；B．風力發(fā)電是將風能轉化為電能，故B不符合題意；C．電池放電是將化學能轉化為電能，故C符合題意；D．太陽能發(fā)電是將太陽能轉化為電能，故D不符合題意；答案選C。5、C【詳解】pH=5的鹽酸，pH=9的氫氧化鈉溶液，物質的量濃度相等，體積比11：9混合，則酸過量，則混合液的pH：，故C正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H+)，是堿溶液先表示c(OH－)]，根據(jù)誰大計算誰，不管誰大，一定要計算c(H+)，再計算pH。6、B【詳解】A.1-己烯和1-己炔都含有不飽和鍵，都能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B.苯與酸性高錳酸鉀不反應，乙醇與酸性高錳酸鉀溶液的反應現(xiàn)象為高錳酸鉀溶液逐漸由紫紅色變?yōu)闊o色，酸性高錳酸鉀溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分層且在下層，能鑒別，故B錯誤；C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不飽和鍵，都不能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故C錯誤；D.己烷、苯與酸性高錳酸鉀都不反應，不能鑒別，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】和酸性高錳酸鉀反應的物質：有機方面：含有碳碳雙鍵，三鍵或醛基的有機物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；無機方面：還原性物質如：SO2，弱氧化性物質如：H2O2。7、C【詳解】A．形成σ鍵的電子云頭對頭重疊，形成π鍵的電子云肩并肩重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強，A正確；B．兩個原子之間形成共價鍵，只能形成1個σ鍵，其余共價鍵都為π鍵，B正確；C．稀有氣體單質中，不形成化學鍵，C不正確；D．N2分子的結構式為N≡N，則有1個σ鍵，2個π鍵，D正確；故選C。8、B【分析】由圖象可知，改變條件瞬間，正、逆速率都增大，且逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，結合外界條件對反應速率及平衡移動影響解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，

A．該反應為前后氣體體積不變的反應，增大壓強，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，A項不符合；

B．正反應為放熱反應，升高溫度，正、逆速率都增大，平衡向逆反應方向移動，B項符合；

C．加入催化劑，正、逆速率增大相同的倍數(shù)，平衡不移動，C項不符合；

D．增大生成物的濃度瞬間正反應速率不變，D項不符合，

答案選B?！军c睛】本題考查化學平衡圖像的基本類型，其注意事項為：一是反應速率的變化，是突變還是漸變；即關注變化時的起點與大?。欢瞧胶獾囊苿臃较?，抓住核心原則：誰大就向誰的方向移動。9、B【詳解】A、反應物的總能量小于生成物的總能量，則正反應為吸熱反應，故A錯誤；B、催化劑只能降低反應所需的活化能，與反應熱大小無關，故B正確；C、根據(jù)圖示，反應物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；D、升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增大，可增大正反應速率，也增大逆反應速率，故D錯誤；故選B。10、A【分析】以ZnSO4為主要成分的浸出液中，含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質，在酸性條件下，用H2O2溶液將Fe2+氧化Fe3+；在不引入雜質的前提下，加入ZnO或ZnCO3調節(jié)溶液pH使Fe3+沉淀除去；加入Ag2SO4除去Cl-(AgCl比Ag2SO4更難溶的性質，從而發(fā)生沉淀的轉化)?！驹斀狻緼、Fe3+比Fe2+更易水解形成Fe(OH)3沉淀，但用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+時，會引入Mn2+等雜質離子，這些離子在后續(xù)反應中難以除去，影響生產，工業(yè)上采用H2O2溶液將Fe2+氧化Fe3+，故A符合題意；B、加入ZnO的目的是消耗溶液中的H+，調節(jié)溶液的pH，使Fe3+等形成氫氧化物沉淀而不引入新的雜質，故B不符合題意；C、利用AgCl比Ag2SO4更難溶的性質，從而發(fā)生沉淀的轉化，故C不符合題意；D、ZnCO3也可消耗溶液中的氫離子，調節(jié)溶液的酸堿性，故D不符合題意；綜上所述，本題應選A?！军c睛】注意：在用化學方法除雜時，應在保證不因為新雜質的前提下，進行除雜。如濕法煉鋅過程中采用氧化劑雙氧水氧化二價鐵離子，而不采用氧化劑酸性KMnO4，因為會引入Mn2+等雜質離子，這些離子在后續(xù)反應中難以除去；濕法煉鋅過程采用氧化鋅或碳酸鋅調節(jié)pH也是為了不引入新的雜質。11、C【詳解】A.NaOH是含有極性共價鍵的離子晶體，故A錯誤；B.氯化鈉中,一個鈉離子周圍最近的氯離子有6個,一個氯離子周圍最近的鈉離子有6個;氯化銫中,一個銫離子周圍最近的氯離子有8個,一個氯離子周圍最近的銫離子有8個,晶體結構不同,故B錯誤;C.原子半徑:C<Si,原子半徑越小,共價鍵鍵能越大,原子晶體的硬度越大,則金剛石的熔點和硬度大于硅晶體的硬度,鍺是金屬晶體,金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低,所以C選項是正確的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的電荷數(shù)分別為:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+電荷逐漸增大、離子半徑在減小,以NaF、MgF2、AlF3三種離子晶體的晶格能逐漸增大,故D錯誤;答案：C?！军c睛】不同非金屬元素之間形成的化學鍵是極性共價鍵;共價鍵的鍵能越大,原子晶體的硬度越大;原子晶體的熔點和硬度大于金屬晶體;離子化合物中,電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大.以此分析解答。12、B【詳解】膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸銅溶液屬于溶液，無丁達爾效應；氫氧化鐵膠體分散質大小：1nm～100nm，屬于膠體，有丁達爾效應；故選B。13、D【解析】淀粉在體內變化過程是：淀粉麥芽糖葡萄糖提供熱能，選項A、B、C正確。葡萄糖在催化劑作用下發(fā)酵生成酒精，不屬于人體內變化，選項D錯誤。答案選D?！军c睛】本題考查淀粉的性質和用途，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握。14、B【解析】A．正戊烷、異戊烷、新戊烷等3種烷烴，其分子式相同、結構不同，故其互為同分異構體，選項A正確；B．同系物是結構相似、分子組成相差若干個“CH2”的有機化合物之間的互稱，本組中3種有機的之間相差的不是若干個“CH2”其不飽和度也互不相同，B錯誤；C．與碳碳雙鍵碳直接相連的原子與雙鍵碳原子在一平面上，四氯乙烯分子中所有原子都處于同一平面，選項C正確；D．醇中含-OH，分子之間易形成氫鍵，則相對分子質量相近的醇比烷烴沸點高，選項D正確。答案選B。15、D【解析】A．0.10mol/LMOH的pH=13，則MOH為強堿，強堿在溶液中完全電離，不存在電離平衡常數(shù)，選項A錯誤；B．由圖示可以看出ROH為弱堿，弱電解質在水溶液中隨著濃度的減小其電離程度增大，b點溶液體積大于a點，所以b點濃度小于a點，則ROH電離程度：b＞a，選項B錯誤；C．若兩種溶液稀釋，溶液中c（OH-）逐漸減小，溫度不變，Kw不變，所以c(H+)逐漸增大，選項C錯誤；D．根據(jù)A知，堿性MOH＞ROH，當lgVV0＝2時，由于ROH是弱電解質，升高溫度能促進ROH的電離，則c(R+)增大，c(M+)幾乎不變，所以c(R+)/c(M+)答案選D。16、D【解析】正丁烷、異丁烷、1-丙醇的相對分子質量相近，由于醇中存在氫鍵，所以相對分子質量相近的烷烴與醇相比，醇的沸點高于烷烴，故排除A、B。碳原子相同的醇，醇羥基個數(shù)越多其熔沸點越高，所以1，2-丙二醇的沸點高于1-丙醇，沸點最高的為1，2-丙二醇，故選D。點睛：本題考查物質熔沸點比較，碳原子數(shù)相同的烷烴，其支鏈越多，沸點越低，本題中正丁烷沸點高于異丁烷。醇的沸點受醇羥基數(shù)目影響，醇羥基越多，分子間存在的氫鍵越多，沸點越高。17、D【分析】A.能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞，發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞；B.能量低的物質較穩(wěn)定；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質的量，則不能確定釋放的熱量；【詳解】A.能發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞，有效碰撞一定發(fā)生了化學反應。發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子，能量比較低的普通分子，不能發(fā)生有效碰撞，A錯誤；B.石墨生成金剛石為吸熱反應，能量低的物質較穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；C.由于不知道溶液的體積，無法確定生成水的物質的量，則不能確定釋放的熱量，C錯誤；D.乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒時生成穩(wěn)定的化合物時所釋放的熱量；1kg乙醇為21.74mol釋放2.971×104kJ熱量，D正確；答案為D【點睛】C項計算中和熱時，需要知道溶液的體積，只給濃度無法計算，有時學生直接用濃度求解，容易出錯。18、C【分析】三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（6-3×2）=3，且不含孤電子對，所以為平面三角形結構。【詳解】A．氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+×（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，選項A錯誤；B．SO2分子中，S原子形成2個δ鍵，孤對電子數(shù)為×（6-2×2）=1，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=1+2=3，且含有一個孤電子對，所以立體構型為V型，選項B錯誤；C．BF3分子中心原子硼原子價層電子對個數(shù)==3，無孤電子對，分子空間構型為平面三角形，三氧化硫分子為平面三角形結構，選項C正確；D．白磷（P4）屬于單質，屬于分子晶體，立體構型為正四面體型，三氧化硫分子為平面三角形結構，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查了SO3粒子空間構型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點，根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)些解答。19、C【解析】A、“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故A正確；B、廢電池要回收利用，防止重金屬污染土壤和水源，故B正確；C、向高空排放化工廠產生的廢氣，造成嚴重的空氣污染，故C錯誤；D、利用合適的催化劑將機動車尾氣中的CO和NO轉化為N2和CO2，減少有害氣體對環(huán)境的影響，故D正確；故選C。20、D【解析】A.同主族元素最外層電子數(shù)相同；

B.同主族從上到下,第一電離能減??；

C.同主族從上到下,非金屬性逐漸減弱；

D.同主族從上到下,原子半徑增大?！驹斀狻緼.F、Cl、Br、I為第VIIA族元素,最外層都含有7個電子,不呈遞增順序,故A錯誤；

B.同主族從上到下,第一電離能減小,則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小,故B錯誤；

C.同主族從上到下,原子序數(shù)越大非金屬性越弱,則F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減小,故C錯誤；

D.同主族從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大,故D正確；

綜上所述，本題選D。21、C【解析】a電極通入的是氧氣，因此是正極。由于電解質是固體，傳遞的是O2－，所以正極電極反應式是O2＋4e－＝2O2－，因此選項C不正確，其余都是正確的，答案選C。22、A【解析】試題分析：A．石灰石在高溫下的分解反應是吸熱反應，A正確；B．生石灰和水生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，B錯誤；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，C錯誤；D．木炭在氧氣中燃燒是放熱反應，D錯誤，答案選A。考點：考查反應熱判斷二、非選擇題(共84分)23、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F，據(jù)以上分析解答。【詳解】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F；(1)結合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。24、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結構中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結構簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應類型是縮聚反應。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：25、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標準狀況下是2.24L，物質的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質量是10g，物質的量為0.1mol，CO2的物質的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質的量為0.4mol，故X的化學式為：FeC2O4?！驹斀狻浚?）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，根據(jù)元素守恒可知X中還含有碳元素和鐵元素，故答案為：C；Fe。（2）X隔絕空氣分解生成的黑色固體是FeO，氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以這兩種氣體是CO和CO2，反應的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。（3）Fe2+的檢驗方法為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+，故答案為：取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+。（4）沉淀轉化為紅棕色固體（Fe2O3），具體操作為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量，故答案為：過濾、洗滌、灼燒、冷卻和稱量。26、0.0131.0催化劑＞＞吸熱溫度升高時，平衡向右移動【分析】（1）根據(jù)v=公式解題；

（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗2使用了催化劑，加快了反應速率，縮短了達平衡的時間；

（3）以10至20min為例求出實驗1和實驗3的反應速率進行比較；

（4）根據(jù)化學平衡移動原理分析，加熱平衡向吸熱反應方向移動。【詳解】（1）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v===0.013mol/（L·min），故答案為0.013；（2）實驗1和實驗2達到平衡時A的濃度不再改變且相等，說明實驗2與實驗1其他條件完全相同，實驗1與實驗2中A的初始濃度應相等，起始濃度c2=1.0mol/L，實驗2較其他實驗達到平衡時間最短，是使用了合適的催化劑，故答案為1.0；催化劑；（3）在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為v===0.013mol/(L·min)，在實驗3中，反應在10至20min時間內平均速率為v===0.015mol/(L·min)，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol/L，由平衡時濃度可知在實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3>1.0mol/L，故答案為>；>；（4）比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動；故答案為吸熱；溫度升高時，平衡向右移動。27、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇的催化氧化反應是放熱反應；（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據(jù)反應：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應有水生成，故反應開始一段時間，C中觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍；（4）為檢測產物，取出試管