重慶綦江中學2026屆化學高二第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖是可逆反應X2＋3Y22Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是()A．t1時，只有正方向反應B．0～t1，c(Z)在減小C．t2～t3，反應不再進行D．t2～t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化2、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列說法正確的是A．通入CO2，平衡朝正反應方向移動B．稀釋溶液，水解平衡常數增大C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小3、將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是A．醋酸的濃度達到1mol·L－1B．H＋的濃度達到0.5mol·L－1C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等4、某原電池以銀、鉑為電極，用含Ag+的固體作電解質,Ag+可在固體電解質中自由移動。電池反應為2Ag+Cl2=2AgCl。利用該電池可以測定空氣中Cl2的含量。下列說法錯誤的是A．空氣中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B．電子移動方向：銀→固體電解質→鉑C．電池工作時電解質中Ag+總數保持不變D．鉑極的電極反應式為Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl5、有關乙烯和苯的性質實驗：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。對上述實驗現象的描述，正確的是（）A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色C．①②均褪色 D．①②均不褪色6、有機物(CH3)2CClCH3與CH3CH2CH2CH2Cl的關系為（）A．官能團異構體 B．碳鏈異構體C．（官能團）位置異構體 D．順反異構體7、下列溶液中c(OH－)最小的是A．向0.1mol/L氨水中加同體積水B．向0.1mol/LKOH溶液中加同體積水C．向0.2mol/LKOH溶液中加同體積的0.1mol/L鹽酸D．向0.2mol/L氨水中加同體積0.1mol/L鹽酸8、某化學反應中，反應混合物A、B、C的物質的量濃度(c)與時間(t)關系如下表所示：

初始

2min

4min

6min

c(A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c(B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c(C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列說法正確的是（）A．該反應的化學方程式為A=2B+CB．4min末A的轉化率約為31%C．4~6min時，反應停止了D．正反應是吸熱反應9、如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖。放電時該電池的電極反應式為：負極：LixC6－xe－＝C6＋xLi＋（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）正極：Li1－xMnO2＋xLi＋＋xe－＝LiMnO2（LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）下列有關說法不正確的是A．該電池的反應式為Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6B．K與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應C．K與N相接時，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D．在整個充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉化10、在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列證據不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是A．c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2B．容器內的壓強不再改變C．SO2的轉化率不再改變D．SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等11、下面有關各種形態(tài)的能量的相互轉換途徑敘述，錯誤的是()A．家庭液化氣灶將化學能轉變?yōu)闊崮蹷．燈泡將電能全部轉變?yōu)闊崮蹸．光合作用，將光能轉變?yōu)榛瘜W能D．太陽能電池將光能轉變?yōu)殡娔?2、常溫下，某溶液中水電離出的[H+]=1×10-9mol/L，該溶液(

)A．加入甲基橙可能呈紅色 B．加入酚酞可能呈無色C．可能是酷酸鈉溶液 D．不可能是氨水13、下列變化屬于吸熱反應的是：①液態(tài)水汽化；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?；③濃硫酸稀釋；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰跟水反應生成熟石灰（）A．①④⑤ B．②④ C．②③ D．①②④14、下列說法正確的是A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0B．有氣體參與的可逆反應，在一定條件下達到平衡時，改變壓強平衡一定發(fā)生移動C．化學平衡常數只與溫度有關，與化學計量數無關D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率不變15、化學與生產、生活社會密切相關，下列有關說法正確的是A．用食醋浸泡有水垢(主要成分為CaCO3)

的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用了醋酸的氧化性B．白居易在《問劉十九》中有“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”詩句，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應C．地溝油在堿性條件下水解可以生成高級脂肪酸鹽和甘油D．普通玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料16、下列氣體中，不能用排水法收集的是()A．H2B．NH3C．NOD．O217、工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當加快NH3的合成速率②提高氫氣的轉化率③提高氨的產率④催化劑在500℃左右活性最好A．① B．①③ C．①④ D．②③④18、將植物油和水分離的方法為A．蒸發(fā) B．蒸餾 C．過濾 D．分液19、銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段時間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液C．電子從銅片經導線流向鋅片D．電池工作時Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變20、25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是(

)A．0.01mol/L鹽酸 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．pH=4的NaHSO4溶液 D．pH=11的氨水21、水是一種弱電解質，水溶液中c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示，下列判斷正確的是()A．XZ線上任意點均表示溶液呈中性B．圖中T1＞T2C．M區(qū)域對應的溶液中能大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SOD．將M區(qū)域的溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小22、參照反應Br+H2

HBr+H的反應歷程示意圖，下列敘述中正確的是A．該反應的反應熱△H=E2﹣E1B．正反應為吸熱反應C．吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應類型是______。a.取代反應b.加成反應c.消去反應d.酯化反應(2)A的結構簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應條件為_______________。(4)→C→這兩步反應的化學方程式分別為__________；_________。24、（12分）有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88g·mol－1；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色。請回答下列問題：(1)G的化學式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應②的化學方程式：____________________。25、（12分）滴定法是化學常用來定量測定物質濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應用。中華人民共和國國家標準(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應。（2）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現象為_______________。（3）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測定結果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進：______________________________________________。26、（10分）為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應。甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細考察了甲同學的整個實驗過程，發(fā)現當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在超過170℃后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有某雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據此回答下列問題：(1)寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式：________________________；________________________(2)乙同學認為因刺激性氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是(用化學方程式表示)：____________________________________(3)丙同學根據甲、乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程(該過程可把實驗中產生的有機產物除凈)：發(fā)現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。①設計裝置a的作用是________________________________________________②濃氫氧化鈉的作用是____________________________________③濃溴水的作用是________________________④稀溴水的作用是________________________27、（12分）原電池原理應用廣泛。(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱。如圖所示，該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計為原電池。寫出該氧化還原反應的離子方程式：__________________________，裝置中的負極材料是______（填化學式），正極反應式是_________________________。(2)某研究性學習小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應，設計如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：此靈敏電流計指針是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變?yōu)榱恪．斨羔樧x數變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。①實驗中，“讀數變?yōu)榱恪笔且驗開__________________。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針_________偏轉（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應為可逆反應。28、（14分）銨鹽是比較重要的鹽類物質，請回答下列問題：（1）氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關反應的離子方程式：_________________（2）實驗表明氫氧化鎂可溶于氯化銨溶液中，兩個觀點：氯化銨水解顯酸性中和OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移；銨根結合OH-，使氫氧化鎂沉淀溶解平衡正移。為了探究反應機理，可向溶液中加入_____鹽溶液驗證。（3）NH4SCN溶液與AgNO3溶液反應會生成AgSCN沉淀。已知：室溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10－10,Ksp(AgSCN)=2.0×10－12，則AgCl轉化為AgSCN的平衡常數K=____________（4）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如下圖所示，根據圖像回答下列問題。①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。②NH3·H2O的電離常數為__________________(已知lg1.8=0.26)。③當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_____mol/L(用數字表示)。（5）為了探究外界條件對氯化銨水解平衡的影響，設計如下實驗方案：實驗序號

c（NH4Cl）/mol．L-1

溫度/℃

待測物理量

實驗目的Ⅰ

0.5

30

x-Ⅱ

1.5

i

y

探究濃度對氯化銨水解平衡的影響Ⅲ

0.5

35

z

iiⅣ

2.0

40

m

探究溫度、濃度同時對氯化銨水解平衡的影響限選藥品和儀器：恒溫水浴、pH計、燒杯、0.1mol．L-1硝酸銀溶液、蒸餾水和各種濃度的NH4Cl溶液．①實驗中，“待測物理量”是_______________②i=____________________；ii：___________________________________③上述表格中，y____（填“＞”“＜”或“=”）m．29、（10分）金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度。其單質和化合物具有廣泛的應用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1)。圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：I1I2I3I4I5電離能/kJ·mol－1738145177331054013630請回答下列問題：（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_______________。（2）M是_______(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數為_______。（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示。化合物甲的分子中一個苯環(huán)的σ鍵有____個，化合物乙中碳，氧，氮三個原子對應的第一電離能由大到小的順序為____________。（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10cm，則該氮化鈦的密度為______g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式)。（5）圖3中Ti3+可形成配位數為6的空間構型，問它構成的立體構型為______面體。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.t1時，既有正方向反應，又有逆反應，故A錯誤；B.0-t1時，反應未達平衡狀態(tài)，反應正向進行，c（Z）增大，故B錯誤；C.化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，t2～t3時，v正═v逆＞0，反應仍在進行，故C錯誤；D.t2-t3，達平衡狀態(tài)，各物質的濃度不再發(fā)生變化，故D正確。故選D?！军c睛】化學平衡狀態(tài)的標志可概括為“一等五不變”：“一等”即正反應速率等于逆反應速率；“五不變”即反應混合物中各組分的濃度保持不變,其意義是指各組分的物質的量不變；各組分的濃度不變；各組分的百分含量不變；反應物的轉化率不變。2、A【解析】A項，通入CO2消耗OH-，OH-濃度減小，平衡向正反應方向移動，正確；B項，稀釋溶液，促進CO32-水解，溫度沒有變化，水解平衡常數不變，錯誤；C項，鹽類水解是吸熱過程，升高溫度促進水解，c（HCO3-）增大，c（CO32-）減小，增大，錯誤；D項，加入NaOH電離出OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，錯誤；答案選A。3、D【詳解】在未電離時c(CH3COOH)＝1mol·L－1，當醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的電離達到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯。依據平衡狀態(tài)的標志即分子電離成離子的速率與離子結合成分子的速率相等，可知D項正確。故選D。4、B【解析】Ag電極為負極發(fā)生氧化反應生成銀離子，氯氣在正極發(fā)生還原反應生成氯離子，氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀，據沉淀質量測定氯氣含量，據此分析?！驹斀狻緼、反應原理是Ag與氯氣反應，空氣中c（Cl2）越大，氯氣在正極反應生成氯離子速度越快，Ag消耗越快，故A正確；

B、電子從負極Ag流向正極Pt，電子不能通過電解質，故B錯誤；

C、Ag電極為負極發(fā)生氧化反應生成銀離子，氯氣在正極發(fā)生還原反應生成氯離子，氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀，所以電池工作時，電解質中Ag+總數保持不變，故C正確；

D、氯氣在正極發(fā)生還原反應生成氯離子，氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀，反應為：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，故D正確。故選B。5、A【詳解】乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯中無碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確，答案為A。6、B【詳解】(CH3)2CClCH3與CH3CH2CH2CH2Cl兩種分子結構中，碳原子的連接順序不同，而官能團的種類和個數均相同，所以屬于碳鏈異構體，故答案選B。7、D【詳解】向0.1mol?L-1的氨水中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的氨水；向0.1mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的水，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液；向0.2mol?L-1的KOH溶液中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的KOH溶液和0.05mol?L-1的氯化鈉溶液組成的混合溶液；向0.2mol?L-1的氨水中加入同體積的0.1mol?L-1鹽酸，近似于0.05mol?L-1的氨水和0.05mol?L-1的氯化銨溶液組成的混合物溶液。因氫氧化鉀是強堿、氨水是弱堿，氯化銨對于一水合氨電離起抑制作用，因此c（OH-）的濃度大小為B=C>A>D，故選D?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度的大小比較，熟知強弱電解質的電離特點和電離平衡的影響因素是解題關鍵。8、B【詳解】A、由表格中的數據可知，A減少，B、C增加，則A為反應物，B、C為生成物，濃度變化量之比為（1.45-1.28）mol/L：（0.72-0.38）mol/L：（0.18-0.095）mol/L=2：4：1，反應速率之比等于化學計量數之比，該反應為2A4B+C，故A錯誤；B、4min末A的轉化率為×100%=31%，故B正確；C、4min達到化學平衡狀態(tài)，4--6min時，反應沒有停止，為動態(tài)平衡，故C錯誤；D、由表格中的數據分析判斷隨著反應的進行，反應物濃度在減小而速率在增大，所以是放熱反應，故D錯誤；故選B。9、C【詳解】A、根據題意所知道的正極和負極反應，得出電池的總反應為Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6，故A正確；B、K和M相接時，形成電解池，A和電源的正極相接，是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，故B正確；C、K與N相接時，形成原電池，此時電解質中的陽離子移向正極，即從B極區(qū)遷移到A極區(qū)，故C錯誤；D、原電池和電解質中，存在電能和化學能之間的相互轉化，化學能與熱能的轉化等，故D正確；答案選C。10、A【分析】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變。【詳解】A.c（SO2）：c

（O2）：c（SO3

）

=2：1：2，只能說明某一時刻各物質的濃度之間的關系，不能說明各物質的物質的量濃度不變，A錯誤；B.該反應為反應前后氣體的總量發(fā)生變化的反應，容器內的壓強不再改變時，說明氣體的物質的量也不再發(fā)生變化，反應達平衡狀態(tài)，

B

正確；C.SO2的轉化率不再改變，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，C正確；D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等，說明正、逆反應的速率相等，反應達平衡狀態(tài)，

D正確；答案選A?！军c睛】根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。11、B【詳解】A．所有發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應稱為燃燒，因此燃燒主要是把化學能轉化為熱能和光能，故A正確；B．燈泡工作時，將消耗的電能主要轉化為熱能和光能，故B錯誤；C．光合作用過程中是將太陽光的光能轉變?yōu)榛瘜W能貯存在植物中，故C正確；D．太陽能電池是將光能轉變?yōu)殡娔?，故D正確；故選B。12、B【分析】常溫下，某物質的水溶液中由水電離出來的H+物質的量濃度為1×10-9mol/L<1×10-7mol/L，則水的電離受到抑制，該物質可能是酸或電離顯酸性的酸式鹽，c(OH-)=1×10-9mol/L，c(H+)=1×10-5mol/L，pH=5，也可能是堿，pH=9，據此分析解答?！驹斀狻緼.若該物質可能是酸或電離顯酸性的酸式鹽，則溶液呈酸性，pH=5，滴入甲基橙后顯黃色，故A錯誤；B.若該物質可能是酸或電離顯酸性的酸式鹽如NaHSO4或NaHSO3溶液，則溶液呈酸性，pH<7，加入酚酞可能呈無色，故B正確；C.不可能是酷酸鈉溶液，因為醋酸鈉水解促進水的電離，故C錯誤；D.可能是氨水，因為氨水會抑制水的電離，故D錯誤；故選：B。13、B【詳解】①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化，故①不符合題意；

②膽礬加熱失去結晶水變成白色粉末，是膽礬的分解反應，需要吸熱屬于吸熱反應，故②符合題意；

③濃硫酸稀釋放出大量的熱，是放熱的物理變化，故③不符合題意；

④氯酸鉀分解是分解反應，需要吸熱，屬于吸熱反應，故④符合題意；

⑤生石灰跟水反應生成熟石灰是化合反應，會放出大量的熱是放熱反應，故⑤不符合題意；所以B符合題意；故答案：B。14、A【解析】A.常溫下反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能夠自發(fā)進行，說明滿足△H-T△S<0，反應前后氣體體積減小，則該反應的△S<0，所以只有當該反應的△H<0時，常溫下，△H-T△S<0，故A正確；B.對于氣體總體積反應前后不變的可逆反應來說，無論是否建立平衡，其總物質的量即壓強都不會發(fā)生變化；對于氣體總體積反應前后不等的可逆反應來說，建立化學平衡狀態(tài)時，總物質的量要與初始時的總物質的量不等，故壓強要改變，改變壓強平衡一定發(fā)生移動，故B錯誤；C.平衡常數指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數與溫度有關，注意同一反應化學計量數不同，平衡常數不同，所以化學平衡常數與化學反應本身也有關；所以化學平衡常數只與化學反應本身和溫度有關，故C錯誤；D.通入少量O2，氧氣能和NO反應生成NO2，故NO2的濃度增大，SO2的轉化率升高，但溫度不變，故c（NO）c（SO3）/c（NO2）c（SO2）的值不變，故D錯誤。故選A。15、C【詳解】A、水垢的主要成分為碳酸鈣，能與醋酸反應，則可用食醋可除去熱水壺內壁的水垢，這是利用了醋酸的酸性，A錯誤；B、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，葡萄糖在酒化酶的作用下，分解生成二氧化碳和乙醇，B錯誤；C、“地溝油”的成分為油脂，含有有毒物質，對人體有害，禁止食用，但地溝油的主要成分是油脂，油脂堿性條件下水解成為皂化反應，所以地溝油可生成肥皂，C正確；D、玻璃屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故選C。【點睛】本題考查化學與生活，涉及物質的用途、環(huán)境污染與保護、材料類型，注重化學與生活的聯系，明確相關知識是解題關鍵。16、B【解析】A．氫氣難溶于水，能用排水法收集，故A錯誤；B．氨氣溶于水且與水反應，因此氨氣不能用排水法收集，故B正確；C．一氧化氮難溶于水，能用排水法收集，故C錯誤；D．氧氣不易溶于水，能用排水法收集，故D錯誤；故選B。點睛：實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據為反應物的狀態(tài)和反應的條件，收集裝置的選擇依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質，能用排水法收集的氣體應為不易溶于水或難溶于水的物質，且不與水反應。17、C【詳解】合成氨反應是放熱反應，500℃有利于提高反應速率、不利于氨的合成，也不利于提高氫氣的轉化率，但是500℃時催化劑的活性最好，能最大程度提高催化效果，故①④正確；答案選C。18、D【詳解】植物油與水互不相溶，應采用分液的方法將其分離。答案選D。19、B【解析】A、銅為正極，正極上銅離子得電子，即發(fā)生Cu2++2e-=Cu，選項A錯誤；B、正極反應為Cu2++2e-=Cu，所以銅棒上有Cu析出，質量增大，鹽橋中陽離子向正極移動，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，選項B正確；C、在外電路中，電子從電池負極經外電路流向正極，即電子從鋅片經導線流向銅片，選項C錯誤；D、電池工作時，負極鋅失電子生成鋅離子，則Zn2+濃度增大，正極上銅離子得電子生成Cu，則Cu2+的濃度減小，選項D錯誤；答案選B。20、A【詳解】A.0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.01mol/L，抑制水的電離；B.0.01mol/LNa2CO3溶液中碳酸根水解，促進水的電離；C.pH=4的NaHSO4溶液中溶質電離出氫離子，抑制水的電離，其中氫離子濃度是10－4mol/L；D.pH=11的氨水中一水合氨電離出氫氧根，抑制水的電離，其中氫氧根離子濃度是10－3mol/L；綜上所述，對水的電離的抑制作用最大的是0.01mol/L鹽酸，因此，水的電離程度最小的是0.01mol/L鹽酸，答案選A。21、A【詳解】A．X、Z點的c(H+)=c(OH-)，所以XZ線是c(H+)=c(OH-)的線，線上任意點均是c(H+)=c(OH-)，表示溶液呈中性，故A正確；B．Kw只與溫度有關，T1時的Kw＝10-7mol·L-1×10-7mol·L-1＝10-14(mol·L-1)2，T2時的Kw＝10-6.5mol·L-1×10-6.5mol·L-1＝10-13(mol·L-1)2，因溫度升高，Kw增大，所以T1＜T2，故B錯誤；C．M區(qū)域對應的溶液c(OH-)＞c(H+)，為堿性區(qū)域，在堿性環(huán)境中Fe3+會生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．M區(qū)域為堿性區(qū)域，加水稀釋，堿性減弱，c(OH-)減小，溫度不變時，Kw不變，由c(H+)＝，c(H+)增大，故D錯誤；答案為A。22、B【詳解】A.該反應的△H=產物HBr和H的總能量-反應物Br和H2的總能量，顯然是一個正值，即△H=+（E1-E2）kJ/mol，故A錯誤；

B.由圖像可知，產物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應是吸熱反應，故B正確；C.反應是吸熱還是放熱和反應的條件沒有必然聯系，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應，可以自發(fā)進行不需要加熱，故C錯誤；

D.升高溫度能使化學反應速率加快，正反應速率加快，逆反應速率也加快，故D錯誤。

故選B。二、非選擇題(共84分)23、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經消去反應得到的，可由與Cl2加成而得，是經消去反應得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據此分析解答。【詳解】(1)根據上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應有加成反應和消去反應，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應得到A，A的結構簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應為消去反應，反應條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應為消去反應：；C到的反應為加成反應：，故答案為：；?！军c睛】在有機物合成過程中，可以通過消去反應引入碳碳雙鍵。24、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復燃，E是O2；F是最常見的無色液體，F是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現血紅色，說明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據以上分析（1）G的化學式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點睛：滴加KSCN試劑溶液出現血紅色，說明原溶液一定含有Fe3＋，Fe3＋具有較強氧化性，SO2具有較強還原性，Fe3＋能把SO2氧化為硫酸。25、冷凝管b酚酞當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】根據儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應該下口進水；根據滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據關系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質的量計算出二氧化硫的質量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響。【詳解】（1）根據儀器的構造特點可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時冷卻水的流向應該是下口進，上口出，即水通入A的進口是b。（2）滴定終點時的pH＝8.8，說明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點現象為當滴入最后一滴燒堿溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色。（3）根據2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結果偏高；因此改進的措施為用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響?！军c睛】本題考查了探究物質的組成、測量物質的含量的方法，涉及了二氧化硫性質、中和滴定的計算，掌握探究物質組成、測量物質含量的方法，明確二氧化硫的化學性質及中和滴定的操作方法及計算方法是解答的關鍵。26、CH3CH2OHCH2=CH2+H2OCH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrBr2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4防倒吸裝置除去SO2和CO2吸收乙烯檢驗乙烯、SO2是否除凈【詳解】(1)乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內脫水制取乙烯,乙醇發(fā)生的消去反應為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；反應生成的乙烯與溴發(fā)生加成反應：CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br。(2)當溫度升到100℃左右時,無色液體開始變色,到160℃左右時,混合液全呈黑色,可以知道濃硫酸使乙醇脫水,生成黑色的碳,同時C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成SO2,反應方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，則刺激性SO2氣體的存在不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的；因此，本題正確答案是：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。（3）①二氧化硫、二氧化碳與濃氫氧化鈉反應，裝置的壓強減小，發(fā)生倒吸，故a裝置可防止?jié)鈿溲趸c倒吸到反應容器中；綜上所述，本題答案是：防倒吸裝置。②由于二氧化硫和二氧化碳會干擾后續(xù)實驗，故用濃氫氧化鈉除去；綜上所述，本題答案是：除去SO2和CO2。③濃溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應，用來吸收乙烯；綜上所述，本題答案是：吸收乙烯。④稀溴水和乙烯可以發(fā)生加成反應而褪色，也可以和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應褪色，故可用來檢驗乙烯和二氧化硫是否除盡；綜上所述，本題答案是：檢驗乙烯、SO2是否除凈?！军c睛】實驗室用乙醇和濃硫酸加熱反應時，會產生雜質氣體二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫的還原性較強，能夠與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應，在進行后續(xù)實驗之前，要除去二氧化硫和二氧化碳雜質。27、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+CuFe3++e－=Fe2+該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)向左【分析】(1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應，所以負極材料應為Cu，電解質應為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。(2)①實驗中，“讀數變?yōu)榱恪?，表明原電池反應已“停止”，即反應達平衡狀態(tài)。②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，觀察到靈敏電流計的指針偏轉與原來相反?！驹斀狻?1)利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，則發(fā)生的反應為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以負極材料應為Cu，電解質應為含有Fe3+的可溶性鹽溶液，正極反應式是Fe3++e－=Fe2+。答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；(2)①實驗中，“讀數變?yōu)榱恪?，表明原電池反應已“停止”，即達平衡狀態(tài)，由此得出原因為該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)。答案為：該可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)；②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動，左邊石墨為正極，右邊石墨為負極，靈敏電流計的指針偏轉與原來相反，即指針向左偏轉。答案為：向左?！军c睛】對于一個能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，通?？稍O計成原電池，反應中失電子的物質為負極材料，得電子的微粒是電解質的主要成分之一，正極材料的失電子能力應比負極材料弱，但必須能夠導電。28、6NH4++Fe2O3=2Fe3++6NH3↑+3H2O或分步寫（NH4++H2ONH3·H2O+H+,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O）CH3COONH490A1.8×10-5或10-4.74

2×（10-5-10-9）溶液的pH30探究溫度對氯化銨水解平衡的影響＞【詳解】(1)氯化銨溶液水解顯酸性，能溶解氧化鐵，離子方程式為：6NH4++Fe2O3==2Fe3++6NH3↑+3H2O或分步寫（NH4++H2ONH3·H2O+H+,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O）。(2)為了探究反應機理，可以向溶液中加入