新疆吐魯番市高昌區(qū)二中2026屆化學高二上期中監(jiān)測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、阿伏伽德羅常數的命名是為了紀念意大利科學家阿伏伽德羅。用NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是()A．28gN2含的分子數為2NA B．1molNa含有的電子數為NAC．標準狀況下，22.4LO2含有的氧原子數為2NA D．1L2mol·L-1KCl溶液中含有的離子數為2NA2、下圖是元素周期表短周期的一部分，若A原子最外層的電子數比次外層的電子數少3，則下列說法中正確的是()A．D與C不能形成化合物B．D的最高正價與B的最高正價相等C．A、B、C的最高價氧化物對應的水化物酸性強弱的關系是C>B>AD．D元素最高正價和最低負價的絕對值的代數和等于83、在密閉容器中M與N反應生成C，其反應速率分別用v(M)、v(N)、v(C)表示。已知v(M)、v(N)、v(C)之間有如下關系式：2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，則此反應可表示為（）A．2M+3N=C B．3M+2N=2CC．3M+N=2C D．2M+3N=2C4、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時放出熱量QkJ(Q>0)。經測定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為()kJ·mol-1A．+8Q B．+16Q C．-8Q D．-16Q5、甲、乙、丙三種物質含有同種元素，它們之間存在如下轉化關系：，下列推斷錯誤的是A．若甲為氯氣，則丁可以是鐵 B．若甲為鐵，則丁可以是氯氣C．若甲為氫氧化鈉，則丁可以是二氧化碳 D．若甲為二氧化碳，則丁可以是氫氧化鈉6、為了配制NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl固體③適量的氨水④適量的NaOH固體，正確的是A．①② B．③ C．①③ D．④7、下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是（）ABCD探究H2SO4濃度對化學反應速率的影響比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響定量測量化學反應速率探究反應中的熱量變化A．A B．B C．C D．D8、下列溶液，一定呈中性的是A．由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數）9、在濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的HX、HY，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgV/V0的變化關系如右圖所示。下列敘述正確的是A．a、b兩點的溶液中：c（X-）＞c（Y-）B．相同溫度下，電離常數K(HX)：d＞aC．溶液中水的的電離程度：d＞c＞b＞aD．lgV/V0=2時，若同時微熱兩種液體（不考慮揮發(fā)），則c(X-)/c(Y-)增大10、在金屬晶體中，如果金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽離子間的作用力越大，金屬的熔沸點越高。由此判斷下列各組金屬熔沸點高低順序，其中正確的是()A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al11、古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器12、下列配合物或配離子的配位數是6的是A．K2[Co(SCN)4] B．[Fe(CN)5(CO)]3- C．[Zn(CN)4]2- D．Na[Al(OH)4]13、下列說法正確的是A．常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0B．有氣體參與的可逆反應，在一定條件下達到平衡時，改變壓強平衡一定發(fā)生移動C．化學平衡常數只與溫度有關，與化學計量數無關D．t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉化率不變14、下列離子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Mg2+、I—、Fe3+B．Na+、K+、HCO3ˉ、OH—C．NH4＋、H＋、NO3—、HCO3—D．K+、Al3+、SO42—、NH4+15、下列物質中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是()A．N2B．HClC．MgCl2D．Na2O216、鉍基催化劑對CO2電化學還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應歷程與能量變化如圖：下列說法錯誤的是A．使用Bi催化劑更有利于CO2的吸附B．使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)不相等C．CO2電化學還原制取HCOOH的反應?H<0D．*CO生成*HCOO－的反應為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國化學家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。18、香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結構為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應類型是_______。(3)E的結構簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應的化學方程式為_______。(5)I的同分異構體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結構簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。19、某校化學課外興趣小組為了探究影響化學反應速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實驗報告如下。①實驗1、3研究的是_________對反應速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學在進行(1)中各組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學展開討論：①甲同學認為KMnO4與H2C2O4的反應放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學認為隨著反應的進行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學又分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_______________。20、A、B、C、D四種物質均含有同一種元素。A是常見的金屬單質，C的水溶液呈黃色。A、B、C、D之間在一定條件下有如圖所示轉化關系：請回答下列問題：（1）A的化學式是_______。（2）反應①的反應類型為反應_______（選填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）。（3）反應②的化學方程式是_______。（4）C的水溶液與NaOH溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式是_______。21、常溫下，有兩種溶液：①0.1mol·L?1CH3COOH溶液②0.1mol·L?1CH3COONa溶液。(1)溶液①的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，醋酸電離平衡常數Ka=____________(表達式)。(2)溶液①②等體積混合后溶液呈______性，混合溶液的物料守恒關系為：________________________________。(3)下列說法正確的是________(填序號)。a．兩種溶液中c(CH3COO?)都小于0.1mol·L?1b．兩種溶液中c(CH3COO?)都等于0.1mol·L?1c．CH3COOH溶液中c(CH3COO?)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO?)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．28gN2的物質的量==1mol，所含分子數為1NA，A錯誤；B．電子數=原子序數，1molNa含有的電子數為11NA，B錯誤；C．標況下，22.4LO2的物質的量為n==1mol，1molO2含有的氧原子數為2NA，C正確；D．KC1溶液的物質的量為n=c·V=2mol，離子數為4NA，D錯誤。答案選C。2、C【詳解】若A原子最外層的電子數比次外層的電子數少3，說明為磷元素。則B為硫，C為氯元素，D為氧元素。A.氯與氧能形成化合物二氧化氯等多種氧化物，故錯誤；B.氧的最高正價不是+6，,硫的最高正價為+6，兩者不相等，故B錯誤；C.A、B、C的最高價氧化物對應的水化物分別為磷酸、硫酸和高氯酸，酸性強弱的關系是高氯酸＞硫酸＞磷酸，故正確；D.氧的最低價是-2，但氧沒有+6價，故其最高價與最低價的絕對值的代數和不是8，故D錯誤。故選C。3、D【詳解】不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，2v(N)=3v(M)、3v(C)=2v(N)，則v(N)：v(M)：v(C)=3:2:2，所以該反應可以表示為2M+3N=2C，故答案為D。4、D【分析】KOH的物質的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據鉀離子守恒，故n(K2CO3)=0.25mol，根據碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據碳元素守恒可知，丁烷的物質的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，據此計算?！驹斀狻縆OH的物質的量為0.1L×5mol/L=0.5mol，根據鉀離子守恒，故n（K2CO3）=0.25mol，根據碳元素守恒由n(CO2)=n(K2CO3)=0.25mol，根據碳元素守恒可知，丁烷的物質的量為0.25mol×=0.0625mol，即0.0625mol丁烷放出的熱量大小為QkJ，故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ，所以C4H10(g)+13/2O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=-16QkJ·mol-1，故選D。5、B【詳解】本題可用代入法，A、若甲為Cl2，丁是鐵，則乙是三氯化鐵，丙是氯化亞鐵，符合轉化關系，A正確；B、甲為鐵，丁是氯氣，則乙是氯化鐵，氯化鐵和氯氣不反應，不符合轉化關系，B錯誤；C、甲為NaOH，丁是CO2，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，符合轉化關系，C正確；D、甲為二氧化碳，丁是氫氧化鈉，則乙是碳酸氫鈉，丙為碳酸鈉，符合轉化關系，D正確。答案選B?！军c睛】屬于特殊的轉化關系，發(fā)生的轉化既可以是氧化還原反應，也可以是非氧化還原反應，平時要注意總結和積累此類轉化關系適用的物質有哪些；本題在解題方法上可用代入法，即將選項中的可能物質代入轉化關系，看其是否能實現(xiàn)轉化，若能則符合題意，否則不符合題意。6、B【分析】NH4Cl溶液中是強酸弱堿鹽、水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH4＋濃度小于Cl－的濃度，要使二者濃度比為1：1，要抑制水解但不能引入氯離子、可引入銨離子；【詳解】①適量的HCl抑制了水解但引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，①錯誤；②適量的NaCl固體引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，②錯誤；③適量的氨水引入銨離子，若所得溶液呈中性，則NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1，③正確；④適量的NaOH固體，消耗了銨離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，④錯誤；答案選B?！军c睛】③適量的氨水加入后，溶液中只有，因電荷守恒，則，當溶液呈中性時，，則。7、B【詳解】A.兩個試管中Na2S2O3的濃度相等，H2SO4濃度不同，可以探究H2SO4濃度對化學反應速率的影響，故A正確；B.滴加CuSO4溶液和FeCl3溶液都是兩滴，但是沒有說明CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度是否相等，不能控制CuSO4和FeCl3的物質的量相等，故B錯誤；C.通過單位時間注射器中氣體增加的多少，可以定量測量化學反應速率，故C正確；D.通過溫度計示數的變化，可以探究反應中的熱量變化，故D正確；故選B。8、D【解析】A、由等體積、等物質的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液，因為硫酸中氫離子的物質的量大于氫氧化鈉中氫氧根離子的物質的量，所以溶液呈酸性，錯誤；B、常溫時c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液為中性，但未指明溫度時，不能判斷溶液的酸堿性，錯誤；C、常溫時pH＝7的溶液為中性，但未指明溫度時，不能判斷溶液的酸堿性，錯誤；D、因為c(H＋)×c(OH-)=KW，所以c(H＋)=時，說明c(H＋)=c(OH-)，此溶液一定是中性溶液，正確；答案選D。9、D【解析】當lgV/V0=0時，0.1mol/LHY溶液的pH=1，0.1mol/LHX溶液的pH1，則HY為強酸，HX為弱酸。A項，a點HX溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（OH-）+c（X-），b點HY溶液中的電荷守恒為c（H+）=c（OH-）+c（Y-），a點、b點pH相同，兩溶液中c（H+）、c（OH-）相等，則a、b兩點溶液中c（X-）=c（Y-），錯誤；B項，稀釋時溫度不變，電離平衡常數不變，a、d點的K（HX）相等，錯誤；C項，酸溶液中OH-全部來自水的電離，圖中a、b、c、d點的pH由大到小的順序為：dca=b，四點溶液中c（OH-）由大到小的順序為dca=b，溶液中水的電離程度：dca=b，錯誤；D項，當lgV/V0=2時，微熱兩種溶液，由于HY為強酸，c（Y-）不變，HX為弱酸，升高溫度促進HX的電離，c（X-）增大，則c（X-）/c（Y-）增大，正確；答案選D。10、C【詳解】根據題干信息可知。Mg、Al、Ca相比，半徑最小的是Al，最大的是Ca，價電子數最多的是Al，Mg與Ca相等，因此熔沸點順序應是Al＞Mg＞Ca，選項A錯誤，選項C正確；熔沸點順序應為Al＞Li＞Na，選項B錯誤；熔點順序應為Al＞Mg＞Ba，選項D錯誤。答案選C。11、D【詳解】A.絲綢的主要成分是蛋白質，是有機物，故A錯誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機物，故B錯誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機物，故C錯誤；D.瓷器是硅酸鹽產品，是無機物，故D正確；答案選D。12、B【分析】配位數是指配位化合物中中心原子周圍的配位原子個數?！驹斀狻緼．SCN－為單齒配體，配位原子為S，K2[Co(SCN)4]中有4個SCN－，配位數為4，A不符合要求；B．配體是CN－和CO，均為單齒配體，[Fe(CN)5(CO)]3-中有5個CN－，1個CO，配位數為6，B符合要求；C．CN－為單齒配體，[Zn(CN)4]2-有4個CN－，配位數為4，C不符合要求；D．在[Al(OH)4]－中OH－配位，為單齒配體，配位數為4，D不符合要求。本題答案選B?！军c睛】配位化合物的配位數與配體有關系，有的配體為單齒配體，配位數等于配體數，如CN－、SCN－均為單齒配體，配位數和配體數目相同。有的配體為雙齒配體，如草酸根，C2O42－，配位數等于配體數的2倍。13、A【解析】A.常溫下反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能夠自發(fā)進行，說明滿足△H-T△S<0，反應前后氣體體積減小，則該反應的△S<0，所以只有當該反應的△H<0時，常溫下，△H-T△S<0，故A正確；B.對于氣體總體積反應前后不變的可逆反應來說，無論是否建立平衡，其總物質的量即壓強都不會發(fā)生變化；對于氣體總體積反應前后不等的可逆反應來說，建立化學平衡狀態(tài)時，總物質的量要與初始時的總物質的量不等，故壓強要改變，改變壓強平衡一定發(fā)生移動，故B錯誤；C.平衡常數指各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，化學平衡常數與溫度有關，注意同一反應化學計量數不同，平衡常數不同，所以化學平衡常數與化學反應本身也有關；所以化學平衡常數只與化學反應本身和溫度有關，故C錯誤；D.通入少量O2，氧氣能和NO反應生成NO2，故NO2的濃度增大，SO2的轉化率升高，但溫度不變，故c（NO）c（SO3）/c（NO2）c（SO2）的值不變，故D錯誤。故選A。14、D【解析】A.Fe3＋在溶液中能氧化I－，不能大量共存，故A錯誤；B.HCO3ˉ與OH-發(fā)生反應生成碳酸根離子和水，不能大量存在，故B錯誤；C.H＋與HCO3-反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤，D.離子間不發(fā)生離子反應，能大量共存，故D正確。故選D?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：①有氣體產生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存、NH4+與OH?不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存。15、D【解析】N2只含有共價鍵，故A錯誤；HCl只含有共價鍵，故B錯誤；MgCl2只含有離子鍵，故C錯誤；Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確。16、A【詳解】A．由圖可知，使用Bi2O3的反應活化能小于使用Bi的反應活化能，說明Bi2O3比Bi更有利于吸附CO2，故A錯誤；B．由圖可知，使用不同鉍基催化劑，最大能壘(活化能)分別出現(xiàn)在第三和第四階段，能量不相同，故B正確；C．由圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，CO2電化學還原制取HCOOH的反應為放熱反應，△H＜0，故C正確；D．根據圖示結合原子守恒分析，*CO生成*HCOO－的反應為：*CO+HCO+e－=*CO+*HCOO－，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據此解答。【詳解】(1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、乙醛加成反應或還原反應(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結合G生成H的條件、逆推可知H為；根據質量質量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結合“已知反應②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結合C的結構中含有碳碳雙鍵及該反應的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應類型是加成反應或還原反應；(3)根據分析，E的結構簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成H的化學方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應，符合條件的同分異構體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結構簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應②”制備丁醇，然后通過酯化反應制備目標產物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【點睛】本題難度不大，關鍵在于根據已知信息分析解答流程中各步驟的物質結構。19、溫度4.0產物Mn2+可能對該反應具有催化作用分液漏斗控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需時間【分析】（1）①、②作對比實驗分析，其他條件相同時，只有一個條件的改變對反應速率的影響；（2）探究反應過程中反應速率加快的原因，一般我們從反應放熱，溫度升高，另一個方面從反應產生的某種物質可能起到催化作用；（3）比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，陽離子不同，盡量讓陰離子相同，減少陰離子不同造成的差別，催化效果可以從相同時間內收集氣體體積的多少或者從收集相同體積的氣體，所需時間的長短入手?！驹斀狻浚?）①實驗1、3反應物物質的量濃度，但溫度不同，所以反應速率不同是由溫度不同導致的，故實驗1、3研究的是溫度對反應速率的影響；②實驗1、2研究的是H2C2O4的濃度對反應速率的影響，此時反應溫度相同，KMnO4的濃度相同，故表中V＝4.0mL（2）隨著反應的進行，生成的Mn2+的物質的量濃度逐漸增加，生成的Mn2+可能對反應有催化作用；（3）①由儀器的構造，可知儀器A為分液漏斗；②在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保證在其他的條件相同，所以將CuSO4改為CuCl