安徽省明光市二中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L環(huán)己烷含氫原子個數(shù)為C．，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中鍵數(shù)為D．和的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為2、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NOB．Fe與H2O(g)加熱生成Fe2O3C．Mg在CO2中燃燒生成MgCO3D．室溫下，氨水中通入過量SO2生成(NH4)2SO33、用下圖所示實(shí)驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗，能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖茿．用①所示的操作可檢查裝置的氣密性B．用②所示的裝置制取少量的NOC．用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等D．用④所示裝置制取Fe(OH)24、下列有關(guān)實(shí)驗操作或儀器的使用正確的是ABCDA．除去氯氣中的氯化氫 B．制備Fe(OH)2C．實(shí)驗室制備氨氣 D．保存濃硝酸5、將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化6、已知三個氧化還原反應(yīng)：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．7、下列說法或表示法正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H=+119

kJ/mol可知，石墨比金剛石穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）

+

OH-（aq）=H2O（l）△H=-

57.3

kJ/mol，.若將含0.5mol的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．在101

kPa時，2

g

H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.

8

kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）

△H=

+285.8kJ·mol-18、分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹B．缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時，需與維生維C同時服用C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．從海水中提取氯化鎂9、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（）A．2.0mol·L-1 B．1.5mol·L-1 C．1.0mol·L-1 D．0.5mol·L-110、無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體依次通過下圖實(shí)驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N211、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NAC．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NAD．精煉銅過程中，陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2NA12、無水疊氮酸(HN3)是無色易揮發(fā)、易爆炸的油狀液體，沸點(diǎn)308.8K，其水溶液較穩(wěn)定，用于有機(jī)合成、制造雷管等。制備原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。則下列說法正確的是A．HN3分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)較高，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定B．上述反應(yīng)中的氧化劑是HNO2C．N2H4為分子晶體，HN3為離子晶體D．上述反應(yīng)中每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子8/3mol13、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+14、化學(xué)與生產(chǎn)、

生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多C．過量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D．銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)15、用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（

）選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)②中預(yù)測的現(xiàn)象A濃氨水塊狀CaO產(chǎn)生刺激性氣味氣體B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D濃鹽酸MnO2粉末產(chǎn)生黃綠色氣體A．A B．B C．C D．D16、根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖分析，下列說法正確的是A．1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB．反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.6kJ/molD．熱值是指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJ/g17、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－B．通入大量CO2的溶液中：Na+、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－C．c(ClO-)=l.0mol/L的溶液中：Na+、K+、S2－、SO42－D．能使酚酞變紅的溶液中：K+、SO32－、CO32－、Cl－18、下列有機(jī)物命名正確的是A．3，3—二甲基丁烷B．3—乙基丁烷C．2，2—二甲基丁烷D．2，3，3—三甲基丁烷19、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．由MgCl2制取Mg是放熱過程B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．由圖可知，此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgBr2(s)＋Cl2(g)→MgCl2(s)＋Br2(g)-117kJ20、某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)②溶解時有化學(xué)鍵的破壞③熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于A．原子晶體 B．離子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體21、下列有關(guān)實(shí)驗操作描述正確的是A．在沸水中分別滴加濃氫氧化鈉、氯化鐵溶液,可制備氫氧化鐵膠體B．用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余液體C．常見試紙：石蕊試紙、pH試紙、KI淀粉試紙在使用前均需潤濕D．酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前,必須先用該溶液潤洗22、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．離子化合物中只含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物D．共價化合物分子中一定含有極性鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_______；E中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。(2)D生成E的反應(yīng)類型為____________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為____。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有____種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____。①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線________(其他試劑任選)。24、（12分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個實(shí)驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請你根據(jù)上圖推斷：（1）實(shí)驗①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號）；（2）實(shí)驗⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為__________________________________。（3）實(shí)驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________（4）寫出實(shí)驗④中，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。25、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗探究（1）I．解決問題1a.需用到的藥品除1mol?L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學(xué)式）溶液．b.用膽礬晶體配制1mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱）．c.為達(dá)到實(shí)驗?zāi)康模埬阊a(bǔ)全實(shí)驗內(nèi)容和步驟：①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗現(xiàn)象回答問題．a(chǎn).寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：________．b.從實(shí)驗Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價銅比正二價銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．（3）Ⅲ．解決問題3設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．a(chǎn).儀器A的名稱是________．b.X的化學(xué)式為________．26、（10分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是________。(2)實(shí)驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有________和___________的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中盛放的試劑是________。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。27、（12分）在實(shí)驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液（2）本實(shí)驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。（3）實(shí)驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簩?shí)驗現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開__________色氯氣與水反應(yīng)生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色___________________________然后溶液從無色逐漸變?yōu)開________色____________________________28、（14分）25℃時，將體積為Va、pH＝a的某一元酸HA溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元堿BOH溶液混合，請回答。（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，反應(yīng)后所得溶液pH＝7。則生成的鹽溶液中，一定發(fā)生水解的離子方程式為_______（2）若a+b＝12，酸是鹽酸，堿是KOH，反應(yīng)后所得溶液pH＝7，則Va與Vb的關(guān)系是_______（3）若酸是鹽酸，堿是氨水，反應(yīng)后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能是_________（填序號）A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(H+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(NH)C．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)D．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH－)E．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H+)＝c(OH－)（4）若酸是醋酸，堿是NaOH，且反應(yīng)后混合溶液中c(CH3COO－)＞c(H+)，則混合溶液可能呈_____（填序號）A．酸性B．堿性C．中性D．都有可能（5）25℃時，將體積Va＝200mL，pH＝2的H2SO4溶液與體積Vb＝10mL、pH＝11的氨水溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則此條件下，氨水的電離平衡常數(shù)是____________29、（10分）綠礬(FeSO4·7H2O)在工業(yè)上可用于制造鐵鹽、氧化鐵紅及靛青等。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：25℃pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS開始沉淀5.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3＋，最好選用的試劑為________。A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．KMnO4溶液D．苯酚溶液（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是______________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是__________________________________。（3）操作Ⅳ的順序依次為_________________、冷卻結(jié)晶、____________________。（4）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②_________________________________________________________。（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為________________________(填儀器名稱)。②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.苯基中有11個原子共平面，甲基一個C和一個H與苯基共平面，共有13個原子共平面，所以1mol甲苯分子最多共平面的原子個數(shù)為，A錯誤；B.標(biāo)況下，環(huán)己烷為非氣態(tài)，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C.，在稀硫酸中水解為可逆反應(yīng)，無法完全變?yōu)樗岷痛迹珻錯誤；D.和的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)均為，D正確；故答案選D。2、A【詳解】A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，故A正確；B.Fe與H2O(g)加熱生成Fe3O4和H2，故B錯誤；C.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，故C錯誤；D.室溫下，氨水中通入過量SO2生成NH4HSO3，故D錯誤；故答案：A。3、A【解析】A.該裝置的氣密性檢查方法是：當(dāng)推動注射器的活塞時，錐形瓶內(nèi)的空氣體積減小壓強(qiáng)增大，把水壓入長頸漏斗中，若氣密性好，則會形成一段穩(wěn)定的水柱，該實(shí)驗裝置可以達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，故A正確；B.該裝置的收集裝置類似向下排空氣法，NO的密度與空氣的密度接近，且極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，不能用排空氣法收集，應(yīng)用排水法收集，該實(shí)驗裝置不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，故B錯誤；C.濃硫酸可以干燥中性和酸性氣體，不能干燥堿性氣體，NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，該實(shí)驗裝置不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，故C錯誤；D.該裝置A試管中的導(dǎo)管應(yīng)插入溶液中，當(dāng)關(guān)閉止水夾a時，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使試管A中的壓強(qiáng)增大，則鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液被壓入B試管中，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵。但該裝置A試管中的導(dǎo)管未插入溶液中，則該實(shí)驗裝置不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康?，故D錯誤。答案選A。4、C【解析】A、氯氣和氯化氫均與氫氧化鈉反應(yīng)，錯誤；B、四氯化碳密度大于水，不能在水面隔離空氣，錯誤；C、正確；D、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用橡皮塞，見光易分解，應(yīng)放棕色瓶避光保存，錯誤。5、B【詳解】A．根據(jù)N守恒可計算出x=3，A錯誤；B．28molHNO3反應(yīng)，降為+2價的N只有1mol，每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，B正確。C．Fe失電子數(shù)為3，HNO3表現(xiàn)氧化性和酸性，C錯誤；D．Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3，所以3molFe3O4反應(yīng)，化合價升為+3價的Fe只有3mol，D錯誤；故答案選B。6、C【詳解】A．由反應(yīng)②知，可將氧化為，故A不符合題意；B．由反應(yīng)③知，可將氧化為，故B不符合題意；C．由反應(yīng)①知，可將氧化為，自身轉(zhuǎn)變?yōu)?，故可將除去，而、不受影響，故C符合題意；D．不能氧化，無法除去，故D不符合題意；答案選C。7、B【詳解】A．硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，選項A錯誤；B．石墨比金剛石能量低，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，選項B正確；C．濃硫酸溶于水放熱，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，選項C錯誤；D．2g氫氣燃燒放熱285.8kJ，4g氫氣燃燒放熱應(yīng)為2×285.8kJ＝571.6KJ，選項D錯誤；答案選B。8、D【解析】A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時，需與維生維C同時服用，維C是強(qiáng)還原劑，可以把氧化性較強(qiáng)的+3價鐵還原為+2價鐵；C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得無水氯化鎂，這個過程中沒有氧化還原反應(yīng)。綜上所述，本題選D。9、A【解析】電解混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為氫氧根失去電子生成氧氣，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為銅離子得到電子生成銅，氫離子得到電子生成氫氣，兩極都收集到22.4升氣體，即均生成1摩爾氣體，陽極生成1摩爾氧氣說明轉(zhuǎn)移了4摩爾電子，而陰極上生成的1摩爾氫氣只得到2摩爾電子，所以剩余2摩爾電子由銅離子獲得，且溶液中有1摩爾銅離子，再根據(jù)溶液為電中性，遵循電荷守恒得到鉀離子物質(zhì)的量為2摩爾，所以濃度為2mol/L。答案選A。10、B【詳解】二氧化氮是紅棕色的氣體，所以混合氣體甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和堿性氣體能反應(yīng)，所以100mL甲氣體經(jīng)過足量的濃硫酸，溢出剩余氣體80mL，說明一定有NH3存在，且體積為20mL，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2，排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有N2，綜上，氣體甲的組成是：NH3、NO、CO2，故B正確；故選B。11、A【解析】試題分析：A．18克的D216O的物質(zhì)的量為18g20g/mol=0.9mol，其中含有的中子數(shù)為0.9mol×(1×2+8)=9mol，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，故B錯誤；C．80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算12、B【解析】A項、HN3分子中N原子的非金屬性強(qiáng)、原子半徑小，分子間易形成氫鍵，沸點(diǎn)大，常溫下為液態(tài)，但HN3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定易爆炸，故A錯誤；B項、反應(yīng)中，HNO2中N元素的化合價降低，N2H4中N元素的化合價升高，反應(yīng)中的氧化劑是HNO2，還原劑是N2H4，HN3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C項、N2H4和HN3均為溶沸點(diǎn)低的分子晶體，故C錯誤；D項、由方程式可知，反應(yīng)中N元素的化合價+3價降低為-1/3價，每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（3+1/3）=10/3mol，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵及元素的化合價為解答的關(guān)鍵，判斷HN3中化學(xué)鍵及N元素的化合價為解答的難點(diǎn)。13、C【詳解】向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過量，呈酸性。A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；B．b點(diǎn)全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下也不能大量存在，故D錯誤；故選C。14、C【詳解】A.砒霜的主要成分是三氧化二砷，故A錯誤；

B.碳酸鈉溶液能夠與酸劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，對身體不利，因此不能用來中和胃酸，故B錯誤；

C.阿司匹林為感冒用藥,但因其含有水楊酸,服用過量易造成酸中毒,可靜脈注射碳酸氫鈉來降低酸性,故C正確；

D.金屬性指的是元素的性質(zhì)，“納米銅”為物質(zhì)，應(yīng)該說還原性；因此銅片在空氣中難燃燒，納米級銅粉在空氣中易燃燒，是因為與氧氣的接觸面積不同，不能說明“納米銅”的還原性比銅片強(qiáng)，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。15、A【詳解】A.氨水和氧化鈣反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鈣，故能產(chǎn)生刺激性氣體，故正確；B.常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，不能產(chǎn)生紅棕色氣體，故錯誤；C.氯化鋁和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，不產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故錯誤；D.濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)需要在加熱條件下，故錯誤。故選A。16、B【解析】A項，由圖知1molC（s）與1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，無法得出1molC（g）與1molO2（g）的能量之和，錯誤；B項，根據(jù)圖示可寫出熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵釋放的能量，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項，根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），應(yīng)用蓋斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，則2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，錯誤；D項，根據(jù)熱化學(xué)方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃燒放出=10.1kJ熱量，CO的熱值ΔH=-10.1kJ/g，錯誤；答案選B。17、D【詳解】A、Kw/c(H+)=1×10-13mol/L的溶液顯酸性，酸性溶液中硝酸根離子能氧化強(qiáng)還原性離子，所以酸性溶液中Fe2+與NO3－不能大量共存,故A不選；B、碳酸的酸性大于苯酚,所以含有C6H5O－的溶液通入二氧化碳,會生成苯酚,所以溶液不能大量共存,故B不選；

C、次氯酸根離子能氧化還原性離子，則c(ClO-)=l.0mol/L的溶液中，S2－不能大量存在,故C不選；

D、酚酞變紅的溶液顯堿性，弱酸根離子在堿性條件下可以存在,則K+、SO32－、CO32－、Cl－能夠大量存在,故D選;

綜上說述，本題應(yīng)選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀或氣體，如題中Ｂ項；②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如題中A項；③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。18、C【解析】A．丁烷的命名中出現(xiàn)了3-甲基，說明編號方向錯誤，正確的命名應(yīng)該為：2，2-二甲基丁烷，故A錯誤；B．選取的主鏈不是最長的，最長主鏈為戊烷，正確命名應(yīng)該為：3-甲基戊烷，故B錯誤；C.2，2-二甲基丁烷，主鏈為丁烷，在2號C含有2個甲基，該有機(jī)物命名滿足烷烴命名原則，故C正確；D.2，3，3-三甲丁烷，該命名中取代基編號不是最小的，說明編號方向錯誤，正確命名應(yīng)該為：2，2，3-三甲基丁烷，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的系統(tǒng)命名法，注意掌握有機(jī)物的命名原則。有機(jī)物系統(tǒng)命名中常見的錯誤歸納如下：①主鏈選取不當(dāng)(不包含官能團(tuán)，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號錯(官能團(tuán)的位次不是最小，取代基位號之和不是最小)；③支鏈主次不分(不是先簡后繁)；④“－”、“，”忘記或用錯。19、C【詳解】A．由圖可知，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，則由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯誤；C．金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）的能量均比生成物能量高，則均為放熱反應(yīng)，故C正確；D．由圖可知①M(fèi)g（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol、②Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，放熱，故D錯誤；故答案為C。20、C【解析】熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞說明不是離子、原子晶體，屬于電解質(zhì)，排除金屬晶體，綜合分析應(yīng)為分子晶體。21、D【詳解】A.制備氫氧化鐵膠體不能向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故A錯誤；B.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，應(yīng)該重新配制，故B錯誤；C.pH試紙在使用前不能用水潤濕，故C錯誤；D.滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用水洗，再用該溶液潤洗，故D正確；故答案選D。22、D【解析】A.離子化合物中一定含有離子鍵，可能有共價鍵，例如NaOH；故A錯誤；B.Cl2中有共價鍵，故B錯誤；C.Na2O2中有非極性鍵，故C錯誤；D.共價化合物分子中含有不同的非金屬元素，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價鍵；共價化合物中一定沒有離子鍵，肯定有共價鍵；不同種非金屬元素原子間形成極性共價鍵，同種非金屬元素原子間形成非極性共價鍵，惰性氣體單質(zhì)分子中沒有化學(xué)鍵。二、非選擇題(共84分)23、HOOC－CH2－COOH醚鍵、酯基取代反應(yīng)15【分析】本題主要考查有機(jī)合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡式可知，所含含氧官能團(tuán)有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：；（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡式中含有羧基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基；條件③：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團(tuán)，書寫出主要碳骨架，再進(jìn)行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）對比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【點(diǎn)睛】本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團(tuán)是決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)，有機(jī)反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團(tuán)展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機(jī)反應(yīng)的一部分，所以有機(jī)綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學(xué)習(xí)過的有機(jī)反應(yīng)原理，認(rèn)識這些反應(yīng)原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進(jìn)行，而不必過多追究。24、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應(yīng)，用藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色，說明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明有溴離子；加入過量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說明溶液中存在亞鐵離子?！驹斀狻浚?）實(shí)驗①焰色反應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰為紫色，說明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實(shí)驗⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價鐵離子，三價鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實(shí)驗④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實(shí)驗④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開始部分溶解，說明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】離子推斷題要從基礎(chǔ)顏色出發(fā)，進(jìn)行初步排除，進(jìn)而通過后續(xù)實(shí)驗現(xiàn)象對于特征離子進(jìn)行鑒別，易忽略的地方是三價鐵的顏色，對于涉及的氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進(jìn)行檢查。25、NaOH溶液250mL的容量瓶將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O穩(wěn)定不穩(wěn)定干燥管N2H4【解析】試題分析：Ⅰ（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實(shí)驗需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和氫氧化鈉，驗證試驗用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液，即需用到的藥品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據(jù)所配置的溶液來確定，故答案為250mL容量瓶；（3）氫氧化銅是否能和硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗中，首先是氫氧化銅的配制，然后是讓氫氧化銅和硫酸以及氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗步驟第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，故答案為將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)。Ⅱ、（1）根據(jù)題意知，氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅和二價銅離子的鹽溶液，離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（2）根據(jù)題給信息知，高溫下正一價銅比正二價銅穩(wěn)定，溶液中正一價銅比正二價銅不穩(wěn)定。Ⅲ、（1）儀器A的名稱為干燥管；（2）依題意知，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g即氮?dú)?.01mol，根據(jù)原子守恒可以確定氣態(tài)氫化物X中含有4個氫原子和2個氮原子，X的化學(xué)式為N2H4?？键c(diǎn)：以實(shí)驗探究的方式考查金屬銅及其化合物的性質(zhì)。26、＋6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl【分析】（1）化合物SO2Cl2中O元素為-2價、Cl元素為-1價，根據(jù)化合價規(guī)則計算S元素的化合價；（2）制備的氯氣中含有HCl、H2O雜質(zhì)，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶；（3）B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理；C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣；（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2C12水解生成H2SO4、HCl?！驹斀狻浚?）SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則氯元素的化合價是-1價，O一般表現(xiàn)為-2價，所以S的化合價是+6價；故答案為+6。（2）實(shí)驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；Cl2中混有HCl和H2O（g），要制得干燥純凈的氯氣，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶，故答案為飽和食鹽水，濃硫酸。（3）①B中反應(yīng)得到氣態(tài)SO2C12，應(yīng)充滿冷凝水充分冷卻，采取逆流原理，即從n口接入冷凝水，故答案為n。②C處U形管中盛放的試劑吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入C中導(dǎo)致SO2C12水解，且吸收尾氣，可以用堿石灰，故答案為堿石灰。（4）向SO2C12中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42-、Cl-（OH-除外），說明SO2Cl2水解的產(chǎn)物是硫酸和氯化氫，化學(xué)方程式為：SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為SO2Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。27、分液漏斗BCl2+2OH—===Cl—+ClO—+H2O紅色生成的HClO有漂白性黃綠Cl2溶于水呈黃綠色【解析】①為反應(yīng)制取氯氣，②為氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，③為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，④為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，加入石蕊先變紅后褪色，⑤為尾氣處理，應(yīng)用堿溶液吸收?！驹斀狻?1)制取氯氣時用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸，為了除去氯氣中氯化氫，應(yīng)選用飽和食鹽水，故選B。(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；(3)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸能使石蕊變紅色；反應(yīng)生成的HClO有漂白性，溶液變?yōu)闊o色。隨著通入的氯氣的量的增加，水中的氯氣的量增加，水溶液變?yōu)辄S綠色。【點(diǎn)睛】氯氣和堿反應(yīng)時注意溫度的條件，若為熱的溶液反應(yīng)可以生成氯酸鹽和氯化物，若為常溫下則反應(yīng)生成次氯酸鹽和氯化物，根據(jù)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和強(qiáng)氧化性即漂白性分析溶液的顏色變化。28、A－+H2OHA+OH－Vb＝100VaBD5×10－6【分析】根據(jù)題干分析溶液中溶質(zhì)的成分，再根據(jù)溶液酸堿性、電荷守恒、質(zhì)子守恒等分析溶液中離子濃度大小。【詳解】(1)pH=a的酸的溶液中c（H+）=10-pH

mol?L-1=10-amol?L-1，a+b=14，則pH=b的堿中c（OH-）=10pH-14

mol?L-1=10b-14

mol?L-1=10-amol?L-1，可見酸中c（H+）與堿中c（OH-）相等，2Va=Vb混合后溶液的pH=7，說明酸的電離程度弱于堿的電離程度，所以酸是一種弱酸，一定發(fā)生水解的離子方程式為：A－+H2OHA+OH－；(2)酸中c（H+）=10-pH

mol?L-1=10-amol?L-1，堿中c（OH-）=10pH-14

mol?L-1=10b-14

mol?L-1=10-（a+2）mol?L-1，pH=7時，因為強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，所以Va10-amol?L-1=Vb10-（a+2）mol?L-1，故答案為：Vb＝100Va；(3)若酸是鹽酸，堿是氨水，若鹽酸過量，則溶液為氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）或c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-），A和C正確；若鹽酸和氨水反應(yīng)，溶液呈堿性，則此時氨水過量，溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），（OH-）>c（H+），得到c（NH4+）>c（Cl-），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+），故C正確；若溶液pH＝7，則反應(yīng)后溶液為氯化銨和氨水的混合液，溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），c（OH-）=c（H+），得到c（NH4+）=c（Cl-），溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+），故E正確；溶液中因為加入了氨水，故不可能出現(xiàn)c(H+)＞c(Cl－)，故B錯誤；故答案為B；