2026屆北京師大第二附中高二化學第一學期期中考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（）A．辛烯和3-甲基-1-丁烯 B．苯和乙炔C．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D．甲基環(huán)己烷和己炔2、下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是()A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D．H2O比H2S穩(wěn)定3、已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學式HFHClOH2CO3電離平衡常數(shù)6.8×10－44.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推斷正確的是A．常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較小B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結合H+C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后減小D．同溫下，等體積、等pH的HF和HClO分別與NaOH完全反應，消耗等量的NaOH4、為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D

A．A B．B C．C D．D5、下列關于有機物的說法中，正確的一組是①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇形成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量的飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液④毛織品上的污漬能用加酶洗衣粉洗滌⑤淀粉遇碘酒變藍色⑥乙烯和苯因分子結構中都含碳碳雙鍵，故都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑦淀粉和纖維素互為同分異構體A．③④⑥⑦ B．②④⑥ C．①②⑤⑦ D．①③⑤6、下列說法正確的是（）A．可以利用加入濃溴水的方法除去苯中混有少量苯酚B．在蒸餾與濃硫酸催化加熱制取乙烯的實驗中，溫度計水銀球放置的位置不同C．C2H5Br與NaOH的乙醇溶混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成D．將電石和飽和食鹽水反應生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成7、綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源。下列屬于綠色能源的是①太陽能②風能③潮汐能④煤⑤天然氣⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥8、已知H2(g)＋Br2(l)﹦2HBr(g)△H﹦－72kJ/mol,蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436200a則表中a為()A．200 B．230 C．260 D．3699、25℃時，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是()A．pH=7時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B．a(chǎn)點所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．b點所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D．從a到b點的溶液中，水的電離程度先增大后減小10、向20mL0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關于混合溶液的說法錯誤的是A．從a點到b點，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）B．由水電離的c（H+）：b點＞c點C．NH3·H2O的電離程度：b點＞a點D．b點到c點，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）11、下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是（）A．這種飲料不含任何化學物質(zhì)B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒有水就沒有生命12、下列說法正確的是()A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收能量B．所有的燃燒反應都是放熱反應C．NaOH溶于水是放熱反應D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應13、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟正確的是（）A．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地攪動B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該分多次迅速倒入C．燒杯如不蓋硬紙板，不影響測得的中和熱數(shù)值D．用溫度計先測量鹽酸溫度，再用同一支溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄14、下列關于晶體性質(zhì)的敘述中，不正確的是()A．晶體的自范性指的是在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體幾何外形B．晶體的各向異性和對稱性是矛盾的C．晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性有序排列的必然結果D．晶體的各向異性直接取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性15、25℃時，在0.01mol·L－1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是()A．5×10－13mol·L－1 B．0.02mol·L－1 C．1×10－7mol·L－1 D．1×10－12mol·L－116、下列電子式表示的物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負性____________。18、(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為_____。19、實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發(fā)生反應，直到反應結束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應在50—60℃下進行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質(zhì)中非烴基官能團的結構簡式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號)。A．氧化反應B．加成反應C．物理變化D．化學變化20、氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。某化學興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。（2）b裝置的作用是_____________。（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物為__________(填化學式)。（4）實驗結束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。II.氰化鈉廢水處理（5）已知:a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應。實驗如下:取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用________(填儀器名稱)盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是______________。②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。21、（1）已知:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184kJ·mol-1。①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是___________。②斷開1molH—O鍵所需能量為______kJ。③高溫下H2O可分解生成分子或原子。高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________，物質(zhì)的量之比為2：1的A、H2化學能較低的物質(zhì)是________。

（2）已知ΔG=ΔH—T·ΔS。在100kPa、298.15K時石灰石分解反應CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的ΔH=+178.3kJ·mol-1，ΔS=+160.4J·mol-1·K-1①從吉布斯自由能變（ΔG）的角度說明該反應高溫下能自發(fā)進行的原因___________________。②則該反應自發(fā)進行的最低溫度為__________K。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】最簡式指用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式；同系物指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)；同分異構體指具有相同的分子式，但具有不同的結構式的化合物?！驹斀狻緼．辛烯和3-甲基-1-丁烯互為同系物，故A不選；B．苯和乙炔的最簡式均為CH，但二者既不是同系物，又不是同分異構體，故B選；C．1-氯丙烷和2-氯丙烷互為同分異構體，故C不選；D．甲基環(huán)己烷和己炔最簡式不相同，故D不選。答案選B。2、D【解析】A項，冰晶體中水分子間主要依靠氫鍵形成，由于氫鍵具有方向性，在冰晶體中，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子，即冰晶體中水分子未采取密堆積方式，這種堆積方式使冰晶體中水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙，但冰融化成水時，水分子進入空隙，密度會增大，“冰的密度比水小，冰能浮在水面上”可用氫鍵解釋；B項，由于水分子間存在氫鍵，接近沸點的水蒸氣中存在（H2O）n分子，接近沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18，能用氫鍵解釋；C項，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，不存在分子間氫鍵，對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，能用氫鍵解釋；D項，H2O比H2S穩(wěn)定是因為H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，與氫鍵無關；答案選D。點睛：本題考查氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵不屬于化學鍵，氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點、溶解性等物理性質(zhì)，氫鍵不影響物質(zhì)的化學性質(zhì)；存在分子間氫鍵熔沸點會出現(xiàn)“反?！?，存在分子內(nèi)氫鍵不會使熔沸點反常。3、C【解析】試題分析：從電離平衡常數(shù)大小看出，酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-。由于H2CO3的酸性比HClO強，所以濃度相同時ClO-的水解程度比HCO3-大，故常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大，A錯；由于HClO的酸性比HF弱，所以ClO-更易結合H+生成弱電解質(zhì)，B錯；往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸先發(fā)生H++CO32-＝HCO3-，鹽酸過量時發(fā)生：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C對；由于HClO的酸性比HF弱，等pH時HClO的濃度更大，與NaOH完全反應，消耗等量的NaOH體積不相等，D錯。選C?？键c：弱電解質(zhì)強弱的比較，鹽類水解、離子濃度的比較。4、D【詳解】A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；B．根據(jù)電子守恒分析，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，故B錯誤；C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，故C錯誤；D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正確；故選D。5、D【詳解】①淀粉為多糖，油脂為酯類物質(zhì)，蛋白質(zhì)中含肽鍵，則淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應，故①正確；②乙醇汽油是汽油中加入適量乙醇，為混合物，不是新型化合物，故②錯誤；③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸乙酯，故③正確；④蛋白質(zhì)在酶作用下發(fā)生水解，毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌，故④錯誤；⑤碘酒中有碘單質(zhì)，淀粉遇碘酒變藍色，故⑤正確；⑥苯分子結構中不含碳碳雙鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，故⑥錯誤；⑦淀粉和纖維素的通式都是（C6H10O5）n，但是二者的n值不同，分子式不同，不屬于同分異構體，故⑦錯誤；故選D?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，把握常見有機物結構、性質(zhì)及組成為解答的關鍵。6、B【解析】A、不能在苯與苯酚的混合物中加入濃溴水除去其中的苯酚，因為苯酚與濃溴水反應生成的三溴苯酚可以溶解在苯中，無法分離，選項A錯誤；B、蒸餾時溫度計水銀球在支管口處，乙醇制乙烯時溫度計水銀球在液面下，溫度計水銀球放置的位置不同，選項B正確；C、乙醇易揮發(fā)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應通過水洗氣，選項C錯誤；D、乙炔中混有的雜質(zhì)H2S、PH3等具有還原性的雜質(zhì)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，選項D錯誤；答案選B。7、A【詳解】煤、石油、天然氣為化石燃料，不屬于綠色能源。①太陽能、②風能、③潮汐能等在使用不會對環(huán)境造成污染，屬于綠色能源。答案選A。8、D【解析】據(jù)H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，可以寫出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，再據(jù)△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和來解答．【詳解】已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，可以寫出H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，△H=反應物鍵能-生成物鍵能，則有-102kJ/mol=436kJ/mol+200kJ/mol-2akJ/mol，a=396。綜上故選D。9、C【分析】分析題給關系曲線圖，當加入的V（NaOH）=10mL時，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。當加入的V（NaOH）=20mL時，CH3COOH與NaOH完全反應，此時溶液溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH＞7。據(jù)此進行分析。【詳解】A．根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當pH=7時，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，A項錯誤；B．a(chǎn)點時，加入的V（NaOH）=10mL，此時溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa，a點時溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B項錯誤；C．由分析可知，b點所示的溶液溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C項正確；D．由分析可知，a點溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液；b點溶液溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COOH的電離抑制水的電離，CH3COO-水解促進水的電離，所以從a到b的溶液中，水的電離程度一直增大，故D錯誤；答案選C。10、A【分析】從a點到b點，溶液由堿性中性酸性；b點溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解促進水電離，c點是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離；鹽酸促進NH3·H2O的電離；氯化銨和鹽酸混合，當鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度時，出現(xiàn)c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）?！驹斀狻繌腶點到b點，b點為氯化銨溶液,b點溶液呈酸性，溶液由堿性恰好變?yōu)橹行詴rc（Cl-）=c（NH4+），從a點到b點，混合溶液可能存在：c（Cl-）=c（NH4+），故A錯誤；b點溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨水解促進水電離，c點是鹽酸和氯化銨的混合液，鹽酸抑制水電離，所以由水電離的c（H+）：b點＞c點，故B正確；鹽酸促進NH3·H2O的電離，b點加入的鹽酸大于a點，所以NH3·H2O的電離程度：b點＞a點，故C正確；從b點到c點，鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨和鹽酸，c點時鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氯化銨的物質(zhì)的量濃度，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），b點到c點，接近c點也可以出現(xiàn)此種排序，故D正確；選A。11、D【解析】A、分析此廣告的本義，應該是要說飲料中不含化學合成的物質(zhì)，但由于缺乏基本的化學知識，而誤把化學合成物質(zhì)混淆成化學物質(zhì)，故A錯誤．．B、水是弱電解質(zhì)，能電離出離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯誤．C、氮和磷在人體內(nèi)屬于常量元素，不是微量元素，故C錯誤．D、水是生命之源，人類時刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故D正確．故選D【點評】本題考查了原子、分子、離子等基礎知識，難度不大，學會用化學知識解釋生產(chǎn)、生活現(xiàn)象，學以致用．12、B【解析】試題分析：A．由H原子形成1molH﹣H鍵要釋放能量，A錯誤；B．燃燒將化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能，所有燃燒的反應都是放熱反應，B正確；C．NaOH溶于水是物理變化，沒有發(fā)生化學反應，雖過程中放熱，但不能叫放熱反應，C錯誤；D．反應吸熱還是放熱與反應的條件無關，燃燒是放熱反應，也需要加熱達到可燃物的著火點，D錯誤，答案選B。【考點定位】本題主要是考查了吸熱反應和放熱反應判斷【名師點晴該題比較基礎，難度不大。易錯選項是C，注意吸熱反應和放熱反應是對于化學反應過程中的能量變化而言的，物理變化過程中的能量變化不能歸為放熱反應或吸熱反應。另外反應吸熱還是放熱與反應的條件無關，只與反應物總能量和生成物總能量相對大小有關系。13、A【詳解】A．實驗時用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是上下輕輕地攪動，A項正確；B．為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應該一次迅速倒入，B項錯誤；C．硬紙板的作用是保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失，燒杯如不蓋硬紙板，會影響測得的中和熱數(shù)值，C項錯誤；D．用溫度計先測量鹽酸溫度，記入表格，然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈，用另一個量筒量取氫氧化鈉溶液，并用溫度計測量氫氧化鈉溶液溫度，并做好記錄，D項錯誤；答案選A。14、B【詳解】A．由于晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，所以在宏觀上能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形，A正確；B．晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復排列，兩者沒有矛盾，B錯誤；C．構成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的對稱性是微觀粒子按一定規(guī)律做周期性重復排列的必然結果，C正確；D．由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，D正確；故選B。15、A【詳解】溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝==5×10－13mol·L－1。在硫酸溶液中，溶液中H＋來自于水和酸的電離，溶液中OH－只來源于水電離，無論什么溶液，水電離的c(H＋)和水電離c(OH－)永遠相等，則c(H＋)水＝c(OH－)水＝5.0×10－13mol·L－1，答案選A?！军c睛】水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度總是相等，計算酸溶液中由水電離出的氫離子時可以先計算氫氧根離子的濃度，因為酸中的氫氧根來自于水的電離。16、D【解析】活潑金屬與活潑非金屬元素的原子一般形成離子鍵；同種非金屬原子形成非極性共價鍵，不同種非金屬原子形成極性共價鍵?！驹斀狻恐袣渑c氧原子之間形成極性共價鍵，故不選A；只含有離子鍵，故不選B；中含有離子鍵和極性共價鍵，故不選C；含有離子鍵和氧原子與氧原子之間形成的非極性共價鍵，故選D?！军c睛】本題考查了化學鍵的判斷，根據(jù)離子鍵、非極性共價鍵、極性共價鍵的概念來分析解答即可，注意氯化鈣中氯原子之間不存在化學鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個電子，根據(jù)構造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個電子，其價電子是第四周期4s能級上有2個電子，所以B元素原子核外電子排布的價電子構型：4s2；C原子的核外有11個電子，有4個能級，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強，其電負性越強；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負性大小順序為：Na＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。18、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同?！驹斀狻?1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關系為：丙>甲=乙?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質(zhì)的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。19、先將濃硝酸倒入反應容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去大苦杏仁—NO2C【詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態(tài)，采取分液操作，需要用分液漏斗；

(4)反應得到粗產(chǎn)品中有殘留的硝酸及硫酸，用氫氧化鈉溶液洗滌除去粗產(chǎn)品中殘留的酸，故答案為：將殘留的少量酸轉(zhuǎn)化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去；

(5)硝基苯的密度比水大，具有苦杏仁味；(6)硝基苯中非烴基官能團為硝基，結構簡式是—NO2；使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，主要是活性炭具有吸附性，吸附過程屬于物理變化，因此選C。20、控制反應溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度安全瓶，防止倒吸SNaOH溶液打開K1關閉K2酸式滴定管滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)沉淀不消失否【解析】【實驗一】a裝置制備二氧化硫，c裝置中制備Na2S2O3，反應導致裝置內(nèi)氣壓減小，b為安全瓶作用，防止溶液倒吸，d裝置吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(1)實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有：控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等，故答案為：控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度；(2)由儀器結構特征，可知b裝置為安全瓶，防止倒吸，故答案為：安全瓶，防止倒吸；(3)二氧化硫與硫化鈉在溶液中反應得到S，硫與亞硫酸鈉反應得到Na2S2O3，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物為S，故答案為：S；(4)實驗