陜西省西安市高新一中2026屆化學高一上期中預測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作正確的是A．蒸餾過程中忘記加沸石，可直接補加B．稱量時，NaOH盛放在小燒杯中C．用量筒量取5.29mL鹽酸D．蒸發(fā)結晶時，待溶液蒸干再停止加熱2、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl23、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC．將0.2molFeCl3制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應，轉移電子數(shù)為0.3NA4、下列反應中屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型的是A．CuO+H2Cu+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O5、下列說法正確的是A．置換反應一定屬于氧化還原反應，氧化還原反應一定屬于離子反應B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物C．強氧化性的試劑與還原性的試劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應D．NaCl、液氨、蔗糖分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質6、下列電離方程式正確的是A．NaHCO3水溶液中：NaHCO3=Na＋＋HCO3－B．KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－C．Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－D．HClO=H＋＋ClO－7、等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，則三溶液的物質的量濃度之比為（）A．1：2：3B．6：3：2C．2：3：6D．1：1：18、將5mL10mol/L的H2SO4稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質的量濃度是()A．0.2mol/L B．2mol/L C．0.5mol/L D．5mol/L9、已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）A．b的同分異構體只有d和p兩種B．它們的二氯代物均只有三種C．它們均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D．只有b的所有原子處于同一平面10、向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1鹽酸、100mL0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關說法正確的是()A．三個燒杯中發(fā)生的離子反應均為2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈C．三個燒杯中反應后，溶質的成分相同D．三個燒杯中反應后，生成的氣體的質量一定相同11、用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是A．瓶中盛滿水，從A口進氣，用排水法收集氫氣B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥氨氣C．從B口進氣，用排空氣法收集二氧化碳D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積12、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指A．萃取 B．滲析 C．干餾 D．蒸餾13、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣114、下列物質中，即屬于電解質，又能夠導電的是A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖15、0.8mol·L-1某金屬陽離子An+的溶液10mL，恰好將30mL0.4mol·L-1的某碳酸鈉溶液中的CO32-全部沉淀，則n值是（）A．1 B．2 C．3 D．416、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA17、下列溶液中c(Cl－)最大的是A．400mL0.5mol/LBaCl2溶液B．200mL0.5mol/LMgCl2溶液C．300mL1mol/LNaCl溶液D．100mL0.5mol/LAlCl3溶液18、下列關于實驗操作的說法中不合理的是()A．不能用pH試紙測定氯水的pHB．蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L﹣1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L﹣119、為提純下列物質，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是()選項被提純的物質(雜質)除雜試劑主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水過濾BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液過濾A．A B．B C．C D．D20、下列關于實驗的說法中正確的是()A．加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機物分子中一定含有碳碳雙鍵B．實驗室制備乙烯的實驗中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C．實驗室制備乙烯的實驗中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合D．實驗室制備乙酸乙酯的實驗中要加入碎瓷片防止暴沸21、下列電離方程式書寫正確的是A．CH3COONH4CH3COO－+NH4＋B．HNO3=H＋+NO3－C．H2S2H＋+S2－D．NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－22、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制0.1mol/L硫酸銅溶液80mL稱取膽礬固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C排水法收集高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣先移除導管，后熄滅酒精燈D測定醋酸溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：____，C與硫酸反應：____，E(足量)與C反應：____。24、（12分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進行的實驗得知混合物中應含有_____（填離子符號），其物質的量濃度為______。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目：________。②該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。③如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為_________。25、（12分）用18.4mol·L-1的濃H2SO4來配制500mL0.2mol·L-1的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)________。（2）經(jīng)計算，需量取濃H2SO4________mL?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(寫序號)。（3）將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到______mL的容量瓶中。（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號)。①定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線④定容時，俯視刻度線（5）在下圖的配制過程示意圖中，正確的是（填寫序號）_______。A．稱量B．溶解C．轉移D．定容26、（10分）實驗室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL(1).配制時，選用容量瓶規(guī)格為_____________，該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____________，_____________

；(2).使用容量瓶前必須進行的一步操作是_________；

(3).定容時，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用_____________滴加，直至凹液面最低處與刻度線水平相切。27、（12分）I.閱讀、分析下列兩個材料：材料一材料二物質熔點/℃沸點/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填字母序號)：（1）從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過濾、洗滌、干燥（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。A．蒸餾法B．萃取法C．結晶法D．分液法II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。Ⅲ.實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。（2）其操作步驟可分解為以下幾步：A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D．檢查容量瓶是否漏水。E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。請據(jù)此填寫：①完成上述步驟中的空白處。②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：____________（D）→（A）→→→→→（F）。（3）下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。A、取用濃硫酸時仰視刻度線B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗C、轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出D、定容時仰視容量瓶刻度線E、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶且進行后面的實驗操作F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴蒸餾水至刻度線28、（14分）現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、F、F，它們之間的轉化發(fā)生如下反應，（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有全部標出），黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒，其中物質F的水溶液呈黃色，物質E在氧化劑作用下很容易轉化為物質F，F(xiàn)能與物質C的溶液反應生成紅褐色沉淀．請回答下列問題：（1）物質F的化學式為______．（2）①寫出金屬A與水反應的化學方程式：______．②寫出黃綠色氣體乙和水反應的離子化學方式：______．③實驗室制備黃綠色氣體的化學方程式:___________.（3）金屬單質A投入到下列溶液中既有氣體，又有沉淀出現(xiàn)的是______A、氯化鈉溶液B、碳酸鈉溶液C、硫酸銅溶液D、氯化銨溶液．29、（10分）閱讀數(shù)據(jù)，回答問題。（1）表-1列出了一些醇的沸點名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質的沸點明顯高于相對分子質量相近的烴，其原因前者分子間存在__________作用。你推測2-甲基-2-丙醇的沸點不會超過__________℃。（2）表-2列出了一些羧酸的沸點結構簡式沸點/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C（CH3）COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點數(shù)據(jù)有兩個，其原因是____________________。（3）表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù)，可以發(fā)現(xiàn)影響有機物水溶性的因素有（答出兩條即可）____________________；______________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.蒸餾過程中忘記加沸石，需冷卻到室溫再補加，A錯誤；B.氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時，NaOH盛放在小燒杯中，B正確；C.量筒的精度為0.1mL，用量筒不能量取5.29mL鹽酸，C錯誤；D.蒸發(fā)結晶時，溶液不能蒸干，等大部分晶體析出即停止加熱，D錯誤；答案選B。2、D【解析】

鈉是非?；顫姷慕饘賳钨|，將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應，將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應，由此分析?！驹斀狻緼.鈉投入到NaCl溶液中，鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但NaCl與NaOH不反應，溶液中沒有沉淀生成，A項錯誤；B.鈉投入到BaCl2溶液中，鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，但BaCl2與NaOH不反應，溶液中沒有沉淀生成，B項錯誤；C.鈉投入到H2SO4溶液中，鈉與H2SO4反應：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，溶液中沒有沉淀生成，C項錯誤；D.鈉投入到CuCl2溶液中，鈉先與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl，溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生，D項正確；答案選D。3、B【解析】

A、不是標準狀況下，題中條件無法計算11.2LHCl氣體的物質的量，選項A錯誤；B、N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：5.6g28g/mol=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為C、膠體離子為多個分子或原子的集合體，將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2NA，選項C錯誤；D、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故50mL12mol/L鹽酸與足量Fe反應，轉移電子數(shù)為0.2NA，選項D錯誤；答案選B。4、C【解析】

A．Cu、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，且屬于置換反應，故A不選；B．Mn、O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，且屬于分解反應，故B不選；C．Fe、C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型，故C選；D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，屬于復分解反應，故D不選；故選C。【點睛】本題考查氧化還原反應與四類基本反應。本題的易錯點為AB，要注意審題：屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型。判斷反應是否為氧化還原反應，常常根據(jù)反應中有無元素的化合價變化判斷。5、B【解析】

A．置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應；氧化還原反應中不一定有離子參與，如氫氣在氧氣中的燃燒反應是氧化還原反應，但不是離子反應，故A錯誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正確；C、一般強氧化劑遇到強還原劑可以發(fā)生氧化還原反應，但同種元素之間必須有中間價態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故C錯誤；D．NH3本身不能發(fā)生電離，NH3為非電解質，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為B，要注意非金屬氧化物和金屬氧化物與堿性氧化物和書寫氧化物的關系，判斷時要記住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，Na2O2為過氧化物，Al2O3為兩性氧化物等。6、A【解析】

A.碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，不能拆，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A正確；B.KHSO4是強電解質，溶于水完全電離，電離方程式為：KHSO4=K＋＋SO42－+H+，故B錯誤；C.Ca(OH)2屬于強電解質，在水中完全電離，電離方程式為：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故C錯誤；D.HClO是弱酸，屬于弱電解質，在水中部分發(fā)生電離，電離方程式為：HClOH＋＋ClO－，故D錯誤。故選A。7、B【解析】

等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液恰好完全反應，則生成硫酸鋇的物質的量相同，設生成硫酸鋇的物質的量是1mol，根據(jù)化學方程式可計算Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度。【詳解】生成硫酸鋇的物質的量是1mol，設Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度分別是c1mol/L、c2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl11c1c1KAl(SO4)2+2BaCl2=2BaSO4↓+KCl+AlCl312c2cAl2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4↓+2AlCl313c3cNa2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液的濃度比為1Vmol/L：12Vmol/L：8、C【解析】

由溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變可知，稀釋到100mL，所得硫酸溶液的物質的量濃度是=0.5mol/L；答案為C。9、D【解析】A、b為苯，其同分異構體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，則同分異構體不僅d和p兩種，故A錯誤；B、將d的碳原子進行編號，如圖，對應的二氯代物中，兩個Cl原子可分別位于(1，2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6)，即d的二氯代物有6種，故B錯誤；C、苯（b）不能使高錳酸鉀褪色，(p)中碳原子均成四個單鍵（3個C-C鍵和1個C-H鍵），不能與高錳酸鉀反應，故C錯誤；D、d和p都含有飽和碳原子，飽和碳原子與所連的四個原子成四面體結構，則d、p不可能所有原子處于同一平面，苯（b）是平面形結構，故D正確。故選D。10、D【解析】

A、鈉與鹽酸反應時鈉先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑，鈉與硫酸銅溶液反應時生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A錯誤；B、三個燒杯中，Y燒杯溶液中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤；C、X燒杯中生成的溶質為NaOH，Y燒杯中生成的溶質為NaCl，另外氫氧化鈉過量，溶質還有NaOH。Z燒杯中硫酸銅不足，反應后溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉，C錯誤；D、因向三個燒杯中加入鈉的物質的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D正確；答案選D。【點睛】明確金屬與水、酸和鹽溶液反應的實質是解答的關鍵，尤其要注意鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應。11、D【解析】

A.排水法收集氣體應從B口進氣，從A口排水，A錯誤；B.氨氣與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法，從長導管(A)進氣，從短導管(B)排出相對較輕的空氣，C錯誤；D.氫氣從短導管進，先集聚在上方，并將水從長導管口壓入量筒中，排出水的體積近似等于氫氣的體積，D正確；答案選D。12、D【解析】

我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！庇尚畔⒖芍袅顨馍?，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，答案選D。13、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。14、B【解析】

A.銅絲是單質，雖能導電，但既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，熔融的MgCl2屬于電解質，且有自由移動的離子，能導電，故B正確；C.雖然NaCl溶液中有自由移動的離子，能導電，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C錯誤；D.蔗糖是非電解質，不能導電，故D錯誤。故選B?！军c睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，電解質本身不一定能導電。15、C【解析】

溶液中CO32-離子的物質的量為：30mL×10-3×0.4mol?L-1=12×10-3mol，溶液中An+離子的物質的量為：10mL×10-3×0.8mol?L-1=8×10-3mol，由反應中恰好將溶液中的An+離子完全沉淀為碳酸鹽，A的化合價為+n，則該碳酸的化學式為A2(CO3)n，根據(jù)陰陽離子所帶正負電荷相等，有，解得n=3，故答案為C。16、B【解析】

A.標準狀況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，A錯誤；B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正確；C.在標準狀況下，1NA個CO2分子占有的體積才等于22.4L，C錯誤；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物質的量濃度，體積未知，則其中含有Cl-個數(shù)無法求出，D錯誤；答案選B?！军c睛】標準狀況下，1NA個氣體分子占有的體積才為22.4L；求出微粒的個數(shù)時只知道物質的量濃度是不夠的，還需要知道其體積，才能求出其物質的量，進而求出微粒的個數(shù)。17、D【解析】

A.因其在水溶液中完全電離：BaCl2=Ba2++2Cl-，0.5mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；B.因其在水溶液中完全電離：MgCl2=Mg2++2Cl-，0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×2=1mol/L；C.因其在水溶液中完全電離：NaCl=Na++Cl-，1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，D.因其在水溶液中完全電離：AlCl3=Al3++3Cl-，0.5mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，答案選D。18、D【解析】

A．氯水中HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，故A正確；B．蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應停止加熱，然后利用余熱蒸發(fā)剩余溶液且不斷攪拌，故B正確；C．分液時應避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．氣體摩爾體積與狀態(tài)有關，22.4L氨氣的物質的量無法求出，所以22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度不一定等于1mol?L-1，故D錯誤；故答案為D。19、C【解析】試題分析：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3均反應，A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，B錯誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應生成CO2，C正確；D、雜質與FeCl3溶液反應，但又生成新雜質KCl，D錯誤。答案選C?？键c：考查物質的分離與提純有關問題。20、D【解析】A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物不一定含有碳碳雙鍵，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯誤；B、制備乙烯的實驗中選用濃硫酸作催化劑和脫水劑，3mol/L的硫酸為稀硫酸，故B錯誤；C、實驗室制備乙烯的實驗中將乙醇和硫酸按體積比1﹕3混合，故C錯誤；D、實驗室制乙酸乙酯的實驗中，由于加熱液體易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正確。故選D。點睛：使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物有：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物；連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機物、含有醛基、-OH相連的碳上有H原子的醇等。21、B【解析】

A．CH3COONH4為強電解質，電離方程式為CH3COONH4═CH3COO-+NH4+，故A錯誤；B．硝酸為強電解質，完全電離，HNO3=H＋+NO3－該電離方程式書寫完全正確，故B正確；C．H2S為弱酸，則電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，故C錯誤；D．碳酸為弱酸，NaHCO3為強電解質，則電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查電解質的電離方程式，需要明確電解質的強弱及電離方程式書寫。本題的易錯點為D，碳酸為弱酸，碳酸氫根離子不能完全電離，要注意與硫酸氫鈉進行區(qū)分。22、C【解析】

A.NaOH具有強腐蝕性，且易潮解，固體表面易形成NaOH溶液而被濾紙吸附，所以不能用濾紙稱量NaOH固體，應用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A操作錯誤；B.不能在容量瓶中直接溶解配制溶液，且需要稱取膽礬固體的質量為：0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g，并不是25.0g，故B不能達到實驗目的；C.氧氣難溶于水，可用排水法收集；為防止倒吸，實驗時應先移除導管，后熄滅酒精燈，故C符合題意；D.測定溶液的pH時，pH試紙一般不能事先濕潤，如測定醋酸溶液的pH時，若用濕潤的pH試紙會造成測定結果偏高，故D操作錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。24、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結合離子之間的反應及電荷守恒來解答。【詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應含有NH4+，其物質的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結合質量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：5；③在上述反應中，轉移5mol電子生成碘單質的量是3mol，所以如果反應中轉移0.5mol電子，則生成I2的物質的量為0.3moL?！军c睛】本題考查離子的共存及離子反應、氧化還原反應，把握電子轉移和化合價變化之間的關系、發(fā)生的反應及電荷守恒為解答的關鍵，側重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。25、②⑦5.4①500④B【解析】

(1)根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟選取實驗儀器；(2)根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；(3)依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液移液、洗滌、定容的正確的操作解答；(4)依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)c=進行誤差分析；(5)從實驗的正確操作分析?！驹斀狻?1)配制一定物質的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500mL容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙；(2)設需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2mol?L?1×500mL=V×18.4mol/L，解得：V=5.4mL，應選擇10mL量筒；(3)配制500mL、0.2mol?L?1的稀H2S04，應選擇500mL容量瓶，將濃H2S04加到適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到500mL容量瓶，轉移時應用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯2?3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1?2cm處，改用膠頭滴管，加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低點正好與刻度線相平振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽；(4)①定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗操作無影響；③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低；④定容時，俯視標線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；(5)A．稱量物質的質量時用托盤天平時，應該左物右碼，如果將砝碼和物品的位置放反，會使稱量的物品的質量偏小，濃度偏低，引起誤差，故A錯誤；B．溶解操作時，用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．將燒杯中的液體轉移到容量瓶中時，需要用玻璃棒引流，故C錯誤；D．定容時，膠頭滴管應置于容量瓶的正上方，不能伸到容量瓶內，故D錯誤；答案選B。26、500mL攪拌引流檢漏膠頭滴管【解析】

（1）選取容量瓶的規(guī)格應該等于或稍微大于需要配制溶液的體積，所以應該選取500mL的容量瓶，玻璃棒有攪拌和引流作用；（2）使用容量瓶之前當然必須檢漏，具體方法是：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水將瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水；(3).定容時，先注入蒸餾水至刻度線下1到2cm處改用膠頭滴管滴加，直至凹液面最低處與刻度線水平相切。27、蒸發(fā)濃縮冷卻結晶（降溫結晶）AC500ml容量瓶膠頭滴管5.4mlCBEGABE【解析】

根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化差異分析，應采用結晶法分離?；ト艿囊后w混合物利用沸點差異采用蒸餾的方法分離。根據(jù)裝置的特點分析，A為蒸餾裝置，B為過濾裝置，C為加熱固體的裝置。根據(jù)配制溶液的過程中溶質的變化和溶液的體積的變化進行誤差分析?！驹斀狻縄.(1)碳酸鈉的溶解度隨著溫度變化加