浙江省余姚市余姚中學2026屆化學高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、298K時，AgSCN的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是A．298K時，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12B．欲使溶液由c點移到d點，可滴入少量KSCN濃溶液C．向a點溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體后，可能使a點移動到c點D．b點溶液蒸發(fā)部分水后恢復至室溫可移動到c點2、下列物質(zhì)發(fā)生化學反應，其化學反應類型屬于加成反應又叫還原反應的是（）A．氫氣和苯B．乙炔和氯化氫C．乙醇和濃硫酸D．甲烷和氯氣3、下列各組物質(zhì)中，前者是強電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)的是（）A．NaCl、BaSO4 B．HCl、NaHSO4C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO44、分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（）A．可使氯化鐵溶液顯紫色B．1mol分枝酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應C．該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分枝酸中所含的含氧官能團有羥基和羧基5、標準狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大D．a(chǎn)點對應溶液的導電性比d點強6、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負極，b為正極 B．a(chǎn)為陽極，b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變7、下表是三種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）．下列說法不正確的是化學式AgClAgBrAgI顏色白淺黃黃Ksp(25℃)A．25℃時，三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol·L—1的KI溶液，可能有黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時，AgC1固體在等物質(zhì)的量濃度的NaC1，CaC12溶液中的溶度積相同D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為8、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是()A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl9、在恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O22SO3,當其他條件不變時,只改變一個條件,不能加快化學反應速率的是(

)A．增加SO2的濃度 B．充入一定量惰性氣體 C．升高溫度 D．使用催化劑10、將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O。將12g該有機物的完全燃燒產(chǎn)物通過濃H2SO4，濃H2SO4增重14.4g，再通過堿石灰，堿石灰增重26.4g。則該有機物的分子式為()A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C3H811、處于平衡狀態(tài)的反應：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（）A．加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B．升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小12、電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中的含量，其工作原理如圖所示，被氧氣化為，下列說法錯誤的是A．溶液中向電極b移動B．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應C．反應消耗的與的物質(zhì)的量之比為4：5D．正極的電極反應式為：13、臭氧(O3)可用于殺菌消毒，下列有關臭氧的說法正確的是A．臭氧的相對分子質(zhì)量為32B．臭氧分子由氧氣分子構成C．臭氧與氧氣互為同分異構體D．臭氧的相對分子質(zhì)量為48g/mol14、常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是A．S2－B．CO32－C．NH4+D．Br－15、下面說法中，與鹽類水解有關的有(

)項①NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的鐵粉③實驗室配制AlCl3溶液，先把它溶解在濃鹽酸中，而后加水稀釋④NH4F溶液不能保存在玻璃試劑瓶中⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞⑥在NH4Cl

或A1C13溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡⑦Na2S溶液和A1C13溶液反應得不到Al2S3⑧室溫下NaHCO3飽和溶液pH約為8.4⑨0.1mol/LA1C13溶液中c(A13+)<0.1mol/LA．5B．6C．7D．全有關16、在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.20molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：時間/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.18……0.15下列說法正確的是A．T2時，CH4的平衡轉化率為30.0%B．該反應的△H＞0、T1＜T2C．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應方向移動D．保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小17、下列離子方程式正確的是（）A．溶液中加入過量的氨水：B．溶液中加入過量的氨水：C．鐵與稀鹽酸反應：D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：18、有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應使溴水褪色的是（）A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧19、用石墨作電極電解200mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol·L-1B．1mol·L-1C．1.5mol·L-1D．2mol·L-120、鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法正確的是A．銅片作負極 B．鋅電極的反應式：C．電流從鋅片流向銅片 D．鹽橋的作用是傳遞電子21、已知：HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．常溫下，用pH計測等濃度的兩種酸的pH值B．在相同條件下，對比相同濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應的初始速率C．常溫下，用pH試紙測量等濃度、等體積的兩種鈉鹽的酸堿性D．同溫同壓下，對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應，生成H2的體積22、含氧酸中酸性最強的是A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙炔是一種重要的基本有機原料，在一定條件下其衍變關系如下圖：已知：B是一種塑料，75%的D溶液在醫(yī)藥上用作消毒劑。試回答下列問題：比乙炔多一個碳原子的同系物的結構簡式是________________________。.A物質(zhì)的結構簡式是________________________，A→B反應類型是______反應。.寫出以下各步反應的化學方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________24、（12分）如圖所示的電解裝置中,A池盛有200mL飽和KCl溶液,B池盛有200ml飽和CuSO4溶液,四個電極都用惰性材料制成,通電一段時間后,B池中陰極增重0.64g,求:寫出A、B兩池中陽極電極反應式________。計算標準狀況下氣體各為多少升?_________。25、（12分）以下是實驗室中測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結晶水含量的實驗流程?；卮鹣铝袉栴}寫出操作名稱：操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重復操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，這叫_________操作。目的是_________________實驗數(shù)據(jù)如下表：試計算：兩次實驗的平均值x=_______(保留到小數(shù)點后2位)本次實驗誤差=______（相對誤差）造成本次實驗誤差可能的原因是_______。A、加熱時間過長，晶體略有發(fā)黑現(xiàn)象B、固體冷卻時未放在干燥器中C、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)D、加熱過程中，有晶體濺出E、取用的樣品中已混入前面同學操作后的無水硫酸銅26、（10分）為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。配制50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+)=0.2mol·L?1。①用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。②下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序號)。a.加水稀釋b.加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液d.加入NaHCO3固體小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應瓶中加入6.5g鋅粉，然后加入50mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體收集檢驗反應過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質(zhì)與Al相似，能發(fā)生反應：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑①結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因：___________________________________。②用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因：_______________________________________________________。③分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；iv.向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a.黑色固體中一定含有的物質(zhì)是________________________________________。b.小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是__________________。為進一步探究上述1.0mol·L?1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續(xù)實驗并觀察到反應開始時現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象將5mL1.0mol·L?1的FeCl3溶液與0.65g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將___與0.65g鋅粉混合溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡小組同學得出結論：在1.0mol·L?1FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。27、（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為測定純度，進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為c的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記開始讀數(shù)為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記讀數(shù)V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫）_______→________→________→D→______。D步驟中液面應調(diào)節(jié)到______，尖嘴部分應______。滴定終點時錐形瓶中顏色變化是______。若酸式滴定管不用標準鹽酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果（指燒堿的純度）有何影響？______（填“偏高”、“低”或“不變”）該燒堿樣品純度的計算式為______。28、（14分）NaOH溶液可用于多種氣體的處理。CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①溶液中粒子種類：Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。②已知25℃時CO32-第一步水解的平衡常數(shù)K1=2×10-4mol/L．溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=20:1時，溶液的pH=______。③泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式__________。金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得IL溶液A，溶液B為0.1mol/LCH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的順序為___________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序號）。A．向溶液A中加適量水B．向溶液A中加適量NaOHC．向溶液B中加適量水D．向溶液B中加適量NaOHSO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收，吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)、n(HSO3-)變化關系如下表：n(SO32-):n(HSO3-)91：91：11：91pH8.27.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，用化學平衡原理解釋：______________。②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：____a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)③當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下：HSO3-在陽極放電的電極反應式是__________________。29、（10分）二甲醚CH3OCH3又稱甲醚，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列問題：反應①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進行。寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學方程式：______________。溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2發(fā)生反應①、②，5min時達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反應①的速率是________，反應②的平衡常數(shù)K=____________。研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的CO和H2發(fā)生反應①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：T(K)催化劑CO轉化(％)CH3OCH3選擇性(％)473無1036500無1239500Cu/ZnO2081（備注）二甲醚選擇性：轉化的CO中生成CH3OCH3百分比①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______(填標號)。A．促進平衡正向移動B．提高反應速率C．降低反應的活化能D．改變反應的焓變E.提高CO的平衡轉化率②表中實驗數(shù)據(jù)表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D2、A3、C4、C5、C6、C7、D8、A9、B10、C11、B12、C13、D14、C15、C16、D17、B18、C19、A20、B21、D22、D二、非選擇題(共84分)23、加聚反應