2026屆長春市第八十七中學化學高一上期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化不能一步實現(xiàn)的是()A．Na2SiO3→H2SiO3 B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO32、下列物質中，有離子鍵的是()A．N2 B．CH4 C．NaCl D．HCl3、蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗,首先將其溶于過量的鹽酸,過濾后,得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A．沉淀X的成分是SiO2B．從組成看,其成分皆是堿性氧化物C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D．在溶液Y中加入過量的氨水,過濾得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)24、下列關于鈉的化合物的敘述錯誤的是（）A．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．過氧化鈉與水反應放出氫氣C．碳酸鈉進行焰色反應，火焰呈黃色D．常溫下，氧化鈉是白色固體5、下列有關二氧化硅的敘述正確的是（）A．二氧化硅不與任何酸反應B．二氧化硅能與水反應生成硅酸C．二氧化硅是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應D．二氧化硅是兩性氧化物，能與堿和氫氟酸反應6、實驗室需配制500mL1mol/LNaOH溶液，下列敘述正確的是A．用托盤天平稱量20.0gNaOH固體B．溶解后不需要冷卻至室溫，可立即轉移至容量瓶C．轉移溶液時不需要使用玻璃棒引流D．定容完畢并搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加幾滴水至刻度線，對實驗結果無影響7、下列各組離子，能大量共存的是A．Fe3+、Na+、OH-、Cl- B．Ag+、K+、Cl-、NO3-C．CO32-、H+、Ca2+、Cl- D．Na+、Cl-、OH-、K+8、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3

②BaCl2

③NaOH

④HCl。加入試劑合理的操作順序是A．①②③④ B．③①②④ C．③②①④ D．④②①③9、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質的量濃度之比約是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶210、在一些高檔茶葉、點心等食品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色。以下結論不正確的是A．該灰黑色粉末作抗氧化劑 B．該灰黑色粉末不可食用C．小袋中原來裝有鐵粉 D．小袋中原來裝有Fe2O311、下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡAFe3＋具有氧化性Fe3＋遇KSCN溶液變紅BSi是半導體材料可用Si制備光導纖維C溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D二氧化氯（ClO2）具有氧化性可用ClO2代替Cl2作為自來水新型消毒劑A．A B．B C．C D．D12、下列敘述正確的是()A．Na在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCO3粉末B．向Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，溶液變藍且有黑色固體析出C．Cl2能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀13、下列敘述正確的是（）A．硅在自然界中能夠以單質形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應C．可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3D．NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中14、下列化學實驗基本操作中正確的是（）A．從碘水中提取I2時，向碘水溶液加入酒精進行萃取分液B．蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿應放在石棉網(wǎng)上加熱C．用10mL量筒量取7.50mL濃鹽酸D．蒸餾時，冷凝水從冷凝管下管口進，由上管口出15、短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序數(shù)依次增大,X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2,Y是地殼中含量最多的元素,Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,W與Y同主族?下列說法正確的是（）A．原子半徑:Y<Z<WB．由Y?Z組成的化合物是兩性氧化物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．由X?Y組成的化合物只有兩種16、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molFe與足量的稀鹽酸完全反應，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB．鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)為4NAC．0.012kg12C所含碳原子數(shù)為NAD．3molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA17、用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol·L－1的稀H2SO4

100mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥18、當不慎有大量Cl2擴散到周圍空間時，處在環(huán)境中的人們可以用浸有一定濃度某種物質水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質最適宜采用的是A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．NH3H2O19、下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑20、下列化學符號可以表示硫酸根離子的是（）A．S2- B．SO4 C．SO32- D．SO42-21、從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+O2=CO222、下列物質可保持在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶的是A．金屬鈉 B．氫氟酸 C．濃硫酸 D．碳酸鈉溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。（1）單質F的化學式是___。（2）寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式__。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：__，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式__。（4）溶液I中所含金屬離子是__。24、（12分）有關物質轉化關系如下圖，已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀?；卮鹣铝袉栴}。（1）A的化學式為_______；（2）實驗室保存C溶液時需加少量固體A，目的是_____________________。B與鹽酸反應的離子方程式為_____________________________。（3）檢驗C溶液中陽離子常用的方法是______________________________。（4）E的濁液在空氣中會變質生成F，對應現(xiàn)象為_______________________________。（5）向C中加入Na2O2也可實現(xiàn)C向D和F的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為________________________________。25、（12分）某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。（1）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為_________________________（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：①在裝置C、D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是__________________、_______________；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物為CO2和HCl，則E中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________；③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________；（4）實驗結束后，某同學想檢驗B瓶內液體是否完全與Cl2反應，可采用的方法是：__________________26、（10分）某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：請回答下列問題：（1）Cu與濃H2SO4的反應的化學方程式為____________________。（2）D、E兩容器中CCl4的作用是____________________。（3）加熱過程中，隨著反應的進行，A容器下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。（4）對A容器中的濃H2SO4和銅片進行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是_________________，設計實驗驗證你的猜想_______________________________________。（5）實驗結束后，為了減少環(huán)境污染，排除各裝置中的SO2，可采取的操作是________________________________________________________。27、（12分）實驗室常用Na2O2與H2O反應快速制取少量O2。用如圖所示裝置制取O2并進行Na在O2中燃燒的實驗。請回答下列問題:（1）關閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中的液體不斷往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣__________(填“漏氣"“不漏氣”或“無法確定”),說明理由:_____________________。（2）寫出A裝置中所發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。（3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是__________。（4）D裝置中盛放的試劑是__________,其作用是__________。28、（14分）A、B、C、D均為中學化學常見物質，且均含有同一種元素，它們之間有如下轉化，其中A是單質。（1）若C是淡黃色固體常用于呼吸面具中的供氧劑，D是一種強堿。則C作供氧劑時與CO2反應的化學方程式為_______________________；其中還原劑是________，氧化產(chǎn)物是___________，7.8gC參加反應時轉移的電子數(shù)是___________。（2）若B、D既能溶于強酸溶液，又能溶于強堿溶液，反應②③均需要強堿性溶液，反應④可以通過滴加少量稀鹽酸實現(xiàn)。據(jù)此寫出A元素的原子結構示意圖是______。請寫出A用于焊接鐵軌的化學方程式___________________________。請寫出②的離子方程式_____________________________。29、（10分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為__________________________。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A選項，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸鈉通入二氧化碳氣體生成硅酸，故A不選；B選項，H2SiO3→SiO2，硅酸受熱分解得到二氧化硅，故B不選；C選項，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反應生成硅酸，故C可選；D選項，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，故D不選。綜上所述，答案為C?！军c睛】二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵、氧化銅、氧化鎂都不溶于水，也不與水反應。2、C【解析】

A、N2中含有同種非金屬元素形成的非極性共價鍵，故A錯誤；B、CH4中只有C、H元素之間形成的極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結合，故C正確；D、HCl中只有H、Cl元素之間形成的極性共價鍵，故D錯誤；故選：C。3、A【解析】

混合物中加入過量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應剩余的鹽酸；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻炕旌衔镏屑尤脒^量的鹽酸后，氧化鎂、氧化鋁、氧化鐵會與鹽酸反應生成氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵，而二氧化硅不會溶于鹽酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反應后的溶液Y中含有氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵和反應剩余的鹽酸；A、根據(jù)以上分析可知沉淀X的成分是SiO2，A正確；B、MgO，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，A12O3是兩性氧化物，SiO2是酸性氧化物，B錯誤；C、MgO、A12O3、Fe2O3都能與過量鹽酸反應生成金屬陽離子，且酸過量，則溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，C錯誤；D、在溶液Y中加入過量的氨水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿，所以過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3，D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查物質的組成和性質，明確組成中物質與酸、與堿發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，答題時注意理解氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于酸、強堿溶液中，弱堿不能溶解。4、B【解析】

A．過氧化鈉可以與二氧化碳反應、與水反應都生成氧氣，故過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B．過氧化鈉與水反應放出氧氣而不是氫氣，B錯誤；C．碳酸鈉中含有鈉離子，焰色反應時，鈉元素的焰色呈黃色，C正確；D．常溫下，氧化鈉是白色固體，D正確；答案選B。5、C【解析】

A.二氧化硅能與氫氟酸反應，故A錯誤；B.二氧化硅不溶于水，也不能與水反應生成硅酸，故B錯誤；C.二氧化硅屬于酸性氧化物，能與燒堿溶液反應生成鹽和水，故C正確；D.二氧化硅屬于酸性氧化物，能氫氟酸反應生成SiF4，不屬于鹽，故D錯誤；答案：C。6、A【解析】

A．用托盤天平稱量NaOH固體的質量為0.5LL×1mol/L×40g/mol=20.0g，A正確；B．溶解后應冷卻至室溫，再轉移至容量瓶，B不正確；C．轉移溶液時應使用玻璃棒引流，C不正確；D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若再補加幾滴水，則導致實驗結果偏低，D不正確；故選A。7、D【解析】

A.鐵離子和氫氧根會生成氫氧化鐵沉淀，故A不能大量共存；B.銀離子和氯離子會生成氯化銀沉淀，故B不能大量共存；C.氫離子和碳酸根生成水和二氧化碳，碳酸根和鈣離子會生成沉淀，故C不能大量共存；D.四種離子相互之間不反應，故可以大量共存，故D正確；故答案為D。8、C【解析】

先加入足量的③NaOH，除去Mg2+，將HCO3?轉化成碳酸根，然后加入過量②BaCl2，除去SO42?、CO32?；再加入過量①Na2CO3

除去Ca2+和過量的Ba2+；過濾后，濾液中加入過量的④鹽酸，除去溶液中剩余的碳酸根和氫氧化鈉中的氫氧根，最后加熱除去剩余的氯化氫，所以合理順序為：③②①④；故選C?！军c睛】除去鈣離子用碳酸根離子進行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，切不可引入雜質離子，故選用氯化物或鈉的化合物即碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結晶蒸發(fā)得到精鹽，加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入。9、A【解析】

根據(jù)鈉離子和碳原子守恒分析解答?！驹斀狻吭O所得溶液中CO32-和HCO3-的物質的量分別是xmol、ymol，1L1.0mol/LNaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量是1mol，吸收0.8molCO2，根據(jù)鈉離子和碳原子守恒可知2x+y＝1、x+y＝0.8，解得x＝0.2、y＝0.6，由于溶液體積相同，因此反應后所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比0.2：0.6＝1：3，答案選A。10、D【解析】

根據(jù)題意，黑色粉末中含有鐵元素，灰黑色粉末為鐵粉，鐵粉能夠吸收水和氧氣，既能用作食品防抗氧化劑，又能用作食品干燥劑；鐵粉在潮濕的空氣中生銹而變成紅色的氧化鐵?！驹斀狻胯F粉能夠吸收水和氧氣，所以作抗氧化劑，故A正確；灰黑色粉末為鐵粉，不能食用，故B正確；鐵粉具有還原性，能用作食品防抗氧化劑，又能用作食品干燥劑，所以小袋中原來裝有鐵粉，故C正確；Fe2O3沒有還原性，不能作抗氧化劑，小袋中原來沒有Fe2O3，故D錯誤，選D。11、D【解析】

A．Fe3＋具有氧化性與Fe3＋遇KSCN溶液變紅之間不存在因果關系，故A錯誤；B．Si是半導體材料，而光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C．堿金屬的碳酸鹽溶解度大于碳酸氫鹽，所以溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故C錯誤；D．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自來水殺菌消毒，則用ClO2代替Cl2作為自來水新型消毒劑，故D正確；故答案為D。12、C【解析】A．NaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，A項錯誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價鐵反應生成二價鐵和二價銅，所以溶液變藍無黑色固體析出，B項錯誤；C．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應制取漂白粉，C項正確；D．KC1O3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無AgCl沉淀生成，D項錯誤。答案選C。點睛：Na在空氣中吸水生成NaOH，二氧化碳不足量時NaOH吸收空氣中的CO2變成Na2CO3與水，二氧化碳足量或過量時NaOH吸收空氣中的CO2變成NaHCO3，NaHCO3可風化成Na2CO3，所以最終產(chǎn)物為Na2CO3。13、C【解析】

A.硅化學性質較活潑，在自然界中無硅單質；

B.SiO2能與氫氟酸反應；

C.碳酸的酸性比硅酸強，根據(jù)強酸制弱酸的原理作答；

D.氫氧化鈉能與SO2、CO2、SiO2、P2O5等酸性氧化物反應?！驹斀狻緼.硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，無有游離態(tài)的硅，故A項錯誤；B.SiO2能與氫氟酸反應，不與其他酸、水反應，故B項錯誤；C.強酸與弱酸的鹽反應可制備弱酸，可用Na2SiO3溶液和CO2反應來制備H2SiO3，故C項正確；D.NaOH溶液的存放方法是：密封保存，試劑瓶應用橡膠塞或軟木塞，不能用玻璃塞，因為NaOH能與玻璃中的SiO2反應生成具有粘性的硅酸鈉，其化學方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故D項錯誤；答案選C。14、D【解析】

A.酒精能與水任意比互溶，不能作為從碘水中提取I2的萃取劑，選項A錯誤；B.蒸發(fā)皿可直接加熱，蒸發(fā)操作時，可將蒸發(fā)皿放在鐵圈上，用酒精燈的外焰加熱，選項B錯誤；C.量筒的精確度為0.1mL，可以用10mL量筒量取7.5mL濃鹽酸，選項C錯誤；D．蒸餾操作時，冷凝水從冷凝管的下口進，上口出，冷卻水可充滿冷凝管，效果好，選項D正確；答案選D。15、B【解析】X的最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，X為N或P，Y是地殼中含有最多的元素，即Y為O，因為元素的原子序數(shù)依次增大，因此X為N，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子的最外層電子數(shù)的一半,Z為Al，W與Y同主族，則W為S，A、電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑大小順序是Al>S>N>O，故A錯誤；B、組成的化合物是Al2O3，屬于兩性氧化物，故B正確；C、同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的穩(wěn)定性強于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D錯誤。16、C【解析】分析：本題考查的是阿伏伽德羅常數(shù)，掌握常見氧化還原反應中的轉移電子數(shù)的計算。詳解：A.1molFe與足量的稀鹽酸完全反應，生成氯化亞鐵，所以鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，故錯誤；B.鈉在氧氣中燃燒，生成過氧化鈉，所以1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA，故錯誤；C.0.012kg12C的物質的量為12/12=1mol，所含碳原子數(shù)為1mol，故正確；D.3molNO2與足量H2O反應，反應中二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，所以轉移的電子數(shù)為2NA，故錯誤。故選C。點睛：注意掌握歧化反應中的電子數(shù)計算。如過氧化鈉與水或二氧化碳的反應，氯氣和水或堿的反應，二氧化氮和水的反應等。17、A【解析】

根據(jù)c=可知，濃硫酸的濃度==18.4mol/L，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的量不變可知，用98%的濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，則需要濃硫酸的體積為=5.4mL，所以需要10mL量筒，量取時還需要膠頭滴管；稀釋在燒杯中進行，還需要玻璃棒攪拌，轉移到100mL容量瓶中時還需要膠頭滴管定容，答案選A。18、C【解析】

A．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但NaOH具有腐蝕性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A項錯誤；

B．NaCl不與氯氣反應，且NaCl溶液抑制氯氣的溶解，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，B項錯誤；

C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C項正確；

D．氨水易會發(fā)出氨氣，氨氣具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸水氯氣，D項錯誤；

答案選C?！军c睛】氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強。19、C【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于四種基本反應類型中的置換反應，也是氧化還原反應，故A不符合題意；B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于四種基本反應類型中的復分解反應，不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，故C符合題意；D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑屬于四種基本反應類型中的分解反應，也是氧化還原反應，故D不符合題意；所以本題答案：C。20、D【解析】

一個硫酸根離子是有4個氧原子和1個硫原子構成的原子團，并帶兩個單位負電荷，其中硫元素的化合價為+6價?！驹斀狻緼.S2-表示硫原子帶兩個單位的負電荷，代表硫離子，故A錯誤；B.SO4不帶電荷，不能表示硫酸根離子，故B錯誤；C.SO32-帶兩個單位負電荷，，硫的化合價為+4，表示亞硫酸根離子，故C錯誤；D.SO42-帶兩個單位負電荷，，硫的化合價為+6，表示硫酸根離子，故D正確；答案選D。21、C【解析】

在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反應中，反應物中Br－被氧化，BrO－3被還原，最后都生成Br2。也就是在此反應中被氧化和被還原的為不同價態(tài)的同一元素（溴），而且都被還原和氧化成同一價態(tài)物質?！驹斀狻緼.氯氣是氧化劑，溴化鈉是還原劑，A項錯誤；B.反應不是氧化還原反應，B項錯誤；C.C中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)同一元素（硫），最后都生成單質硫，兩者原理最相似，C項正確；D中氧氣是氧化劑，碳是還原劑，D項錯誤；答案選C。22、D【解析】

A.金屬鈉是固體，需要保持在廣口瓶中，故A錯誤；B.氫氟酸能腐蝕玻璃，需要保持在塑料容器中，故B錯誤；C.濃硫酸有強氧化性，能腐蝕橡膠，故C錯誤；D.碳酸鈉溶液呈堿性，需要保持在帶橡膠塞的無色細口玻璃瓶中，故D正確；正確答案是D?！军c睛】①易與空氣中的氧氣、水蒸氣、二氧化碳等起反應的藥品應密封保存。如鉀、鈉應浸在煤油中;白磷放在水中，使之與空氣隔絕。②易潮解、揮發(fā)、吸水的藥品應密封保存。如固體NaOH、濃鹽酸、濃硫酸等。③見光易分解的物質應盛在棕色瓶中，放置陰涼處。如AgNO3、濃HNO3等。④液態(tài)溴有毒且易揮發(fā)，應貯存于磨口的細口瓶中，加水封，加蓋玻璃塞(不能用橡膠塞)，并放置于陰涼處。⑤易揮發(fā)、著火的藥品應密封保存并放置于陰涼處，遠離火源。如乙醇、乙醚、苯等。⑥盛放藥品的器皿應不能跟所盛藥品反應。如盛NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞。二、非選擇題(共84分)23、H2Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al3+和Na+【解析】

溶液E與氨水反應生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質A是Fe2O3；金屬單質B能與強堿溶液反應，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質F是氫氣，化學式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉溶液，反應的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應的離子方程式是Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學反應方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+。【點睛】本題考查無機物推斷，物質的顏色及轉化關系中特殊反應是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質。24、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成的B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為氫氣、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）A的化學式為Fe；FeCl2易被空氣中氧氣氧化，保存FeCl2溶液時加固體Fe，防止Fe2＋被氧氣氧化；B與鹽酸反應的離子方程式為：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O；（3）D為FeCl2，含有陽離子為Fe2＋，檢驗Fe2＋離子的方法為：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液出現(xiàn)血紅色；（4）E轉化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后形成紅褐色的沉淀。（5）向FeCl2中加入Na2O2也可實現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉化，Na2O2完全被還原。反應的離子方程式為：3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。25、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+H2O+Cl2↑溶液由無色變?yōu)樗{色溶液先變紅色后褪色C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl防止倒吸飽和食鹽水取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應完全【解析】

(1)A是制備氯氣的裝置，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+H2O+Cl2↑；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+H2O+Cl2↑；(2)①氯氣有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀溶液生成單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，所以C中現(xiàn)象為：溶液由無色變?yōu)樗{色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色，所以D中現(xiàn)象為：溶液先變紅色后褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樗{色；溶液先變紅色后褪色；②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)物為CO2和HCl，依據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒反應方程式：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl，故答案為：C+2Cl2+2H2O

CO2+4HCl；③氯氣、氯化氫都易溶于氫氧化鈉溶液，容易發(fā)生倒吸，所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案為：防倒吸；(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以裝置b中液體為飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；(4)如果溶液中含有二價鐵離子則加入鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生藍色沉淀，所以要檢測B瓶內液體是否完全與Cl2反應方法：取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應完全；故答案為：取少量B內液體于試管中，滴入少量鐵氰酸鉀溶液，若生成藍色沉淀，則氯化亞鐵未反應，若無明顯現(xiàn)象，則氯化亞鐵反應完全。【點睛】本題考查了氣體的制備與性質，明確氯氣的實驗室制備原理及性質是解題關鍵。本題的易錯點為(2)②中氧化還原反應方程式的書寫，要注意充分利用題干信息判斷出反應物和生成物，再配平。26、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O防止倒吸CuSO4濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用由于SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法）打開A容器上的彈簧夾，向里通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再在B中加入NaOH溶液蓋上塞子，振蕩即可【解析】(1).銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅和二氧化硫氣體；正確答案：.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O；（2）由于二氧化硫氣體不溶于有機物四氯化碳，所以可用該裝置防止二氧化硫氣體與石灰水、氫氧化鈉溶液反應時產(chǎn)生倒吸；防止倒吸；（3）濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用，最終導致硫酸銅固體的析出；正確答案：CuSO4；濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用；（4）由于生成的二氧化硫氣體的量太多，與氫氧化鈣直接反應生成溶于水的亞硫酸氫鈣溶液，所以未見沉淀產(chǎn)生；取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，如果生成了白色沉淀，說明就有亞硫酸氫鈣生成；或者向樣品中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能夠使品紅褪色，說明就有亞硫酸氫鈣生成；正確答案：由于SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca（OH）2含量低，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故；取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成（或者加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法）；（5）通入一種氣體，把二氧化硫氣體從裝置中趕到E中，被氫氧化鈉溶液吸收；正確答案：打開A容器上的彈簧夾，向里通入空氣，將裝置中的SO2趕到E中，最后再在B中加入NaOH溶液蓋上塞子，振蕩即可；27、漏氣漏斗中的液體能全部流入試管,說明試管中的壓強與外界壓強相同2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質生成堿石灰防止空氣中的H2O、CO2進入C裝置【解析】

（1）關閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管，說明裝置漏氣，因為漏斗中的液體能全部流入試管，說明試管中壓強與外界相同；（2）A裝置中反應是過氧化鈉和水的反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑；（3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是鈉在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃光，有淡黃色物質生成；（4）為避免空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入C裝置與鈉反應