福建省海濱學校、港尾中學2026屆化學高一上期中監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、物質的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液的體積之比是A．1：2：3 B．3：2：1 C．6:：3：2 D．1：1：12、下列與安全有關的說法正確的是A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源C．濃H2SO4濺到皮膚上，立即用碳酸鈉稀溶液洗滌D．氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，再用稀鹽酸沖洗3、氯化鈉中含有少量硫酸鎂、氯化鈣和泥沙等雜質，需進行下列項操作：①加水溶解②加入過量的氯化鋇溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉⑤加入適量的鹽酸⑥過濾下列操作順序正確的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③4、在標準狀況下，下列四種氣體的關系中，從大到小的順序正確的是①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．體積：③>①>②>④ B．氫原子數：①>②>③>④C．質量：②>①>③>④ D．密度：②>③>④>①5、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶16、在“粗鹽提純”的溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗步驟中，使用次數最多的儀器是A．燒杯 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．漏斗7、，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為A．1：1 B．5：1 C．.2.1 D．1：58、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會出現沉淀的是A．稀硫酸B．稀氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氯化銨溶液9、下列所列物質，貼錯了危險警告標簽的是選項ABCD物質濃硫酸四氯化碳氰化鉀黑火藥標簽腐蝕品易燃氣體劇毒品爆炸品A．A B．B C．C D．D10、下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法中，不正確的是()A．Na2CO3穩(wěn)定性大于NaHCO3 B．相同條件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．相同條件下，鹽酸分別滴入Na2CO3和NaHCO3溶液中，后者先產生氣泡 D．將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者無現象11、下列說法中正確的是A．有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應B．置換反應一定是氧化還原反應,復分解反應一定不是氧化還原反應C．氧化還原反應中的反應物不是氧化劑就是還原劑D．氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原12、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)13、下列反應的離子方程式中，正確的是A．向Na2CO3溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋++OH－=CaCO3↓+H2OC．向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+2OH－=+H2OD．向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓14、下列反應中，不屬于氧化還原反應的是()A．H2+Cl22HClB．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OD．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO415、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指（

）A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．過濾16、能用離子方程式OH＋H+＝H2O表示的反應是()A．稀鹽酸和稀氨水反應 B．稀硝酸和氫氧化銅反應C．稀硫酸和燒堿溶液反應 D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質之間有如下轉化關系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。18、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：________________________。(4)上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為_____________。19、某學生設計了如下實驗：(1)該同學的實驗目的是_________；(2)上圖③操作步驟為_________，④加入試劑為_________；(3)按此實驗方案得到的NaCl固體中肯定含有________(填化學式)雜質；為了解決這個問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的________；(4)寫出生成C的化學方程式_________。20、實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，欲用下圖的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①___________________，②___________________。21、乙炔是基本有機化工原料，由乙炔制備聚乙烯醇和順式聚異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如圖所示：回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法命名異戊二烯：________________________________________。（2）X分子中含有的官能團名稱是________________________________________。（3）反應①~③中，__________（填反應序號）的反應類型與反應④不同，反應⑤屬于__________反應。（4）與乙炔具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共有__________種。（5）X的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是__________（選填字母）。a．質譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（6）順式聚異戊二烯的結構式是（選填字母）__________。a．b．c．d．（7）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由乙烯和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線：_________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

假設硝酸銀的物質的量濃度為cmol/L，與三種鹽發(fā)生反應方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物質的量相等，然后根據電解質中含有的Cl-的濃度與電解質的濃度的關系，利用n=cV計算?！驹斀狻考僭OAgNO3溶液的物質的量濃度為cmol/L，其體積是1L，則n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根據Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物質的量也相等，n(Cl-)=cmol。假設NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的濃度為xmol/L，溶液體積分別為V1，V2、V3，則x?V1=2x?V2=3x?V3=c，則V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理選項是C?！军c睛】本題考查物質的量在離子反應的計算的應用的知識。掌握離子濃度與電解質濃度的關系、物質的量與物質濃度關系是本題解答的根本，清楚發(fā)生的離子反應是解題關鍵，注意利用假設法進行的計算，計算結果與假設的未知數大小無關。2、B【解析】試題分析：A、補碘指的是碘元素，如碘酸鉀，不是高碘酸，錯誤；B、易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源，防止發(fā)生爆炸等安全事故，正確；C、濃H2SO4濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂抹上3%-5%的碳酸氫鈉溶液；錯誤；D、氫氧化鈉濃溶液濺入眼中，應立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，錯誤。考點：常見實驗儀器的結構與使用方法、物質的保存等3、B【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉才會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，②加過量的BaCl2溶液，④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉，⑥過濾，⑤加入適量的鹽酸，③加熱蒸發(fā)得到晶體。答案選B?！军c睛】本題主要考查了在氯化鈉提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當的試劑進行除雜，在除雜質時要注意加入的量的控制以及試劑的先后順序。4、D【解析】

根據N＝nNA、n＝m/M、n＝V/Vm結合物質的組成以及阿伏加德羅定律分析解答。【詳解】①6.72LCH4的物質的量為6.72L÷22.4L·mol－1=0.3mol；②3.01×1023個HCl分子的物質的量為3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol；③13.6gH2S的物質的量為13.6g÷34g·mol－1=0.4mol；④0.2molNH3。A、根據V=nVm可知，相同條件下體積之比等于物質的量之比，故體積②＞③＞①＞④，故A錯誤；B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，硫化氫中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨氣中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數目①＞③＞④＞②，故B錯誤；C、甲烷質量為0.3mol×16g·mol－1=4.8g，HCl的質量為0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，氨氣的質量為0.2mol×17g·mol－1=3.4g，故質量②＞③＞①＞④，故C錯誤；D、相同體積下，氣體的密度比等于摩爾質量比，即為16：36.5：34：17，密度：②＞③＞④＞①，故D正確；答案選D。5、D【解析】

體積一定時，物質的量濃度與物質的量成正比，根據題意求出物質的量濃度即可；【詳解】設NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質的量濃度也為amol/L，設MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質的量濃度為2bmol/L，設AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。6、C【解析】

根據粗鹽提純實驗的步驟確定每步用到的儀器：溶解：燒杯、玻璃棒；過濾：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈；蒸發(fā)：蒸發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺帶鐵圈、酒精燈，因此用到次數最多的是玻璃棒，答案選C。7、B【解析】

由方程式可知，NaIO3中I元素化合價降低，被還原，做反應的氧化劑，NaI中I元素化合價升高，被氧化，做反應的還原劑，I2即是氧化產物也是還原產物?！驹斀狻坑谢瘜W方程式可知，氧化劑NaIO3與還原劑NaI的化學計量數之比為1:5，則反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:1，故選B。8、C【解析】試題分析：鈉是活潑的金屬，溶于水立即和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質反應，據此可知選項C正確，生成氫氧化銅沉淀，其余選項中都得不到沉淀，答案選C?？键c：考查金屬鈉的化學性質點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結合溶液中到溶質判斷即可。9、B【解析】

A.濃硫酸具有強腐蝕性，該藥品是腐蝕品，所以A選項是正確的；

B.四氯化碳（CCl4）是一種高效滅火劑，不是易燃物品，故B錯誤；

C.氰化鉀（KCN）有劇毒，是劇毒品，所以C選項是正確的；

D.黑火藥主要成分硝石（硝酸鉀）、硫黃、炭（木炭），屬民用爆炸物品，爆燃瞬間溫度可達1000℃以上，破壞力極強，所以D選項是正確的。

所以答案選B?！军c睛】本題考查危險品分類，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，了解相關等藥品的性質與各個標簽所代表的含義是解答本題的關鍵，平時注意相關知識的積累。10、D【解析】

A.因碳酸氫鈉受熱易分解，所以碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故A正確；B.在相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故B正確；C.在相同條件下，鹽酸滴入碳酸鈉溶液中時，發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由鹽酸在與碳酸鈉反應時，分兩步進行，第一步反應過程中沒有氣泡產生，而碳酸氫鈉與鹽酸反應直接產生氣泡，故C正確；D.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，均會生成碳酸鈣沉淀，故D錯誤；答案選D。11、B【解析】

有元素化合價變化的反應為氧化還原反應；置換反應中一定存在元素的化合價變化，復分解反應中沒有元素的化合價變化；氧化還原反應中的反應物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；氧化還原反應中可能是一種元素即被氧化有被還原?！驹斀狻坑性鼗蟽r變化的反應為氧化還原反應，置換反應一定為氧化還原反應，同素異形體的轉化中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；置換反應中一定存在元素的化合價變化，如Zn與酸反應生成氫氣，一定為氧化還原反應，復分解反應中沒有元素的化合價變化，則凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應，B正確；氧化還原反應中的反應物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應中，NaOH為反應物，不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；氧化還原反應中，被氧化和被還原的元素可以是同一種元素，如碳與二氧化碳反應生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳元素，D錯誤。故選B。【點睛】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化和氧化還原反應與四種基本反應類型的關系為解答的關鍵。12、D【解析】

圖示儀器從左至右分別為蒸餾燒瓶用于蒸餾操作、漏斗用于過濾操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，故可以進行的混合物分離操作分別為蒸餾、過濾、萃取分液、蒸發(fā)，故答案為：D。13、D【解析】

A．醋酸是弱酸，主要以電解質分子存在，不能寫成離子形式，A錯誤；B．碳酸氫銨電離產生的也會與OH-發(fā)生反應產生弱電解質NH3·H2O，反應不符合事實，B錯誤；C．向NaOH溶液中通入足量的CO2，反應產生，不符合事實，C錯誤；D．碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，反應的發(fā)生符合事實，遵循物質拆分原則，D正確；故選項是D。14、C【解析】

A.氫元素和氯元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A項不符合題意；B中氯元素從0價變?yōu)?1價和+1價，屬于氧化還原反應，故B項不符合題意；C中各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C項符合題意；鋅元素和氫元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D項不符合題意；答案：C?！军c睛】考查判斷氧化還原反應的知識。根據化合價變化進行判斷。有化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應，沒有化合價變化的反應屬于非氧化還原反應。15、C【解析】

由題意知，“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指我國古代制燒灑的方法——蒸餾法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。16、C【解析】

A．NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，A錯誤；B．氫氧化銅為難溶物，不能拆成離子形式，B錯誤；C．稀硫酸和燒堿反應的離子方程式為OH＋H+＝H2O，C正確；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為，D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2++H2O。18、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應。①物質的分類方法很多，其中按物質的組成和性質特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質和化合物；單質分為金屬單質和非金屬單質，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質拆成離子形式；難溶物、單質、氣體、氧化物、弱電解質、水不拆，保持化學式的形式。③氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降?！驹斀狻浚?）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應①中銅轉化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態(tài)變化，反應①為氧化還原反應；反應②是銅綠與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應③是銅鹽與堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應，沒有價態(tài)變化，不是氧化還原反應；反應⑤是氧化銅與氫氣反應生成銅和水，是置換反應，有價態(tài)變化，是氧化還原反應。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑?！军c睛】解答本題時可根據物質的分類方法結合物質的俗稱和物質組成進行解答；反應②為堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據復分解反應的概念和氧化還原反應的概念，結合反應過程的特征分析判斷。19、分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物蒸發(fā)結晶稀鹽酸Na2CO3稀鹽酸BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl【解析】

混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，溶液中加過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，過濾得到BaCO3沉淀C與NaCl和Na2CO3的混合溶液B，NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸發(fā)可得到NaCl固體；BaCO3沉淀中加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)結晶可得到BaCl2固體，據此分析解答。【詳解】(1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，經過一系列實驗操作后得到BaCl2和NaCl，則實驗目的是分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物，故答案為分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物；(2)③中操作為從溶液得到固體應用蒸發(fā)的操作分離，一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；過濾得到BaCO3沉淀，加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應生成BaCl2溶液，經蒸發(fā)結晶可得到BaCl2固體，故答案為蒸發(fā)結晶；過量(足量)稀鹽酸；(3)溶液加過量Na2CO3溶液，過濾得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3；要除去碳酸鈉，可以加入鹽酸，將碳酸鈉轉化為氯化鈉，故答案為Na2CO3；稀鹽酸；(4)溶液加過量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。20、飽和食鹽水濃硫酸【解析】

氯氣中的雜質有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，飽和食鹽水中也有水蒸氣，除去水的濃硫酸需要放在飽和食鹽水之后?！驹斀狻繉嶒炇壹訜釢恹}酸和二氧化錳的混合物制取氯氣時，由于鹽酸具有揮發(fā)性，會與水蒸氣一起作為雜質，需要除去，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，氯氣在水中存在可逆過程，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中的氯離子會增加氯離子的濃度，使平衡逆向移動，減小氯氣在水中的