甘肅省武威市涼州區(qū)武威六中2026屆高一化學第一學期期末學業(yè)水平測試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是A．膠體的分散質能透過濾紙B．膠體能產生丁達爾現(xiàn)象C．膠體的分散質粒子直徑在1～100mm之間D．膠體是純凈物，其它分散系是混合物2、除去粗鹽中混有泥沙的實驗中，用到玻璃棒的次數是A．1 B．2 C．3 D．43、向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量一氧化碳還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．無法計算4、為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是A．N2(O2)：選用灼熱的銅網B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體C．Fe2O3(SiO2)：加入過量的NaOH溶液后過濾D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾5、下列關于實驗內容與結論相符合的是()實驗內容結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+A．A B．B C．C D．D6、下列反應的離子方程式中，正確的是A．鹽酸與飽和澄清石灰水反應:

H++OH-=H2OB．向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3-C．鈉與CuSO4溶液反應:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D．稀硫酸滴在銀片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑7、下列敘述正確的是（）A．1molOH-的質量為17gB．二氧化碳的摩爾質量為44gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．標準狀況下，1mol任何物質的體積均為22.4L8、下列物質的俗稱與化學式不對應的是A．生石灰-CaO B．膽礬-CuSO4 C．燒堿-NaOH D．酒精-C2H5OH9、以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質B．反應④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3C．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應10、向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是()A．溶液中的Na+總數增大 B．溶液的堿性增強C．溶質的質量分數不變 D．溶液的質量不變11、下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應制備的是A．MgCl2 B．CuCl2 C．FeCl3 D．FeCl212、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、X四種離子，已知這四種離子的物質的量的濃度比為3:2:1:4，則X離子可能是()A．SO42— B．CO32— C．Mg2+ D．NO3—13、物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質的量之比為()A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶314、足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL15、下列物質中，屬于電解質的是（）①汞②濃氨水③氯化鈉晶體④硝酸⑤干冰⑥蔗糖⑦硫酸A．①③④B．③④⑦C．②③④D．⑤⑥16、2013年5月3日下午，陜西省寶雞市扶風縣一造紙廠制漂車間工人作業(yè)時，不慎擰斷氯氣罐閥門，導致氯氣泄漏。Cl2有毒，常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰[(SCN)2]的化學性質與Cl2的類似，被稱為“擬鹵素”，如(SCN)2＋2NaOH=NaSCN＋NaSCNO＋H2O，陰離子的還原性順序為I－＞SCN－＞Br－＞Cl－。下列說法中不正確的是（）A．若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏，均可噴灑石灰水進行處理B．KSCN可以與FeCl3溶液反應C．Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2SCN－=(SCN)2＋2Cl－D．(SCN)2可以與KBr溶液發(fā)生反應：(SCN)2＋2KBr=2KSCN＋Br217、下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應的是A．2H2O2=2H2O+O2B．3Fe+4H2OFe3O4+H2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO418、元素X的單質及X與Y形成的化合物能按下圖所示的關系發(fā)生轉化（其中m、n均為正整數，且m≠n）。下列說法正確的是A．X一定是多價態(tài)金屬元素B．X一定是非金屬元素C．XYm與XYn的相互轉化屬于可逆反應D．X、Y均為非金屬元素，也可以實現(xiàn)上述轉化19、下列物質屬于電解質的是（）A．蔗糖 B．銅 C．NaOH D．SO220、將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學反應中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，F(xiàn)e2+的物質的量濃度為（）mol/l。A．0.2B．0.8C．0.4D．1.621、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的原子數為5NAB．1.8g的NH4+中含有的電子數為NAC．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數為1.5NAD．7.1gCl2溶于水，轉移電子數目為0.1NA22、下列物質屬于電解質的是（）A．蔗糖 B．玻璃 C．純堿 D．鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為金屬單質，下列物質相互轉化如圖所示：試回答：（1）寫出B的化學式____，D的化學式__________。（2）寫出由E轉變成F的化學方程式____。（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式______________________。（4）某同學取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，寫出與上述變化過程相關的離子方程式____________，______________。24、（12分）物質A～N存在如圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，試回答：（1）寫出下列物質的化學式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應的鐵粉的質量為___g。25、（12分）某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl3·6H2O及明礬晶體，具體流程如下：已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/℃010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：（1）步驟II中發(fā)生的化學方程式___；步驟Ⅲ發(fā)生的化學方程式___。（2）步驟Ⅲ，下列操作合理的是___。A．坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B．為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C．若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗D．坩堝取下后放在石棉網上冷卻待用E．為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟Ⅳ的操作是___。（4）步驟Ⅴ，過濾時，用到的玻璃儀器有___；洗滌時，合適的洗滌劑是___。（5）步驟Ⅵ，為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是___。（6）由于無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室需用下列裝置制備。①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___。②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是___。③F中試劑的作用是___，用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為___。26、（10分）非金屬單質A經過如圖所示的過程轉化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學式是___；C的化學式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應并生成氣體C，請寫出該反應的化學方程式：___，該反應__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。27、（12分）實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。(1)根據計算得知，需量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號)A．B．C．D．(3)實驗操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序為_______(填序號)。(4)下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號)。A．量取所需濃硫酸某同學觀察液面時仰視B．沒有進行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內壁沾有水珠E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶28、（14分）Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計算機芯片的半導體材料是_____________，水晶項鏈的主要成分是________________。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為_______。Ⅱ．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是_________________________，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式是_________________________________。29、（10分）Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________（2）操作②的名稱是_______________（3）寫出反應④的離子方程式：___________________________________________________（4）寫出反應的化學方程式：___________________________________________________（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________Ⅱ．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：（1）用量筒量取該濃硫酸________mL。（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。A．用量筒量取濃硫酸時俯視B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時，俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體的分散質粒子直徑在1～100mm之間，故合理選項是C。2、C【解析】

除去粗鹽中混有泥沙的實驗中，首先溶于水，需要玻璃棒攪拌，過濾時需要玻璃棒引流，從溶液中得到氯化鈉晶體需要蒸發(fā)，又需要利用玻璃棒攪拌，所以用到玻璃棒的次數是3次，答案選C。3、B【解析】

向一定質量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，最終溶液中溶質為FeCl2，根據氯離子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，計算得出n(FeCl2)=0.05mol，根據Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質的量為：n(Fe)=0.05mol，混合物用過量的CO還原，最終得到的鐵的物質的量為0.05mo，得到的鐵的質量為：0.05mol×56g/mol=2.8g。故選B。【點睛】根據化學方程式計算時一定要準確找出相關物質之間的計量數關系，如果涉及多步反應，可以根據幾個化學方程式找出有關物質的關系式進行計算，使計算簡化；如果是離子反應，可以根據離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉移關系進行有關計算。4、D【解析】

A．把N2和O2的混合氣體通過灼熱的銅網，氧氣和銅網反應生成氧化銅，氮氣不反應，故A正確；B．向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故B正確；C．向Fe2O3和SiO2中加入過量的NaOH溶液，氫氧化鈉會和SiO2反應生成硅酸鈉溶液，再通過過濾即可除去，故C正確；D．向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液，Na2CO3和Na2SO4都可以與Ba(OH)2反應，故D錯誤；答案選D。5、C【解析】

A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，溶液中可能含有SO42-、CO32－或Ag＋等，A不正確；B.向某溶液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，溶液中可能含有Cl-、CO32－或SO42－等，B不正確；C.向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，溶液中含F(xiàn)e3+，C正確；D.向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，溶液中可能含有Mg2+、Al3+等，D不正確；答案選C。【點睛】該題側重對學生能力的培養(yǎng)。該類試題需要注意的是在進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。6、A【解析】A.鹽酸與飽和澄清石灰水反應，HCl與Ca(OH)2都可溶性強電解質，生成可溶性強電解質氯化鈣，離子方程式為：H++OH-=H2O，正確；B.向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸鈣沉淀和水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，錯誤；C.鈉與CuSO4溶液反應時，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和水，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+屬于原理錯誤；D.稀硫酸滴在銀片上，不發(fā)生反應，屬于原理錯誤。答案選A。7、A【解析】

A.1molOH-的質量為17g，故A正確；B.二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，故B錯誤；C.鐵原子的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量，摩爾質量的單位是g/mol，相對原子質量的單位是1，故C錯誤；D.標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，故D錯誤；答案：A8、B【解析】

A．生石灰是CaO，A正確；B．膽礬是CuSO4·5H2O，B錯誤；C．燒堿是NaOH，C正確；D．酒精是C2H5OH，D正確；答案選B。9、B【解析】

A.反應③發(fā)生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質，故A說法正確；B.反應④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故B說法錯誤；C.反應⑤⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C說法正確；D.反應④為分解反應，反應①為化合反應，反應②為置換反應，故D說法正確；答案為B。10、C【解析】

過氧化鈉能與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時，溶液中離子的濃度不變，但數目減少，則A.溶液中的Na+總數減少，故A錯誤；B.溶液中氫氧根離子濃度不變，溶液堿性不變，故B錯誤；C.飽和溶液溫度不變，溶解度不變，溶質的質量分數不變，所以C選項是正確的；D.過氧化鈉能與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，溶液的質量減少，故D錯誤。答案選C。11、A【解析】

A．MgCl2可以由Mg與Cl2反應生成，也可以由Mg與HCl反應生成，A正確；B．Cu與Cl2反應生成CuCl2，Cu與HCl不反應，B錯誤；C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，因為Cl2氧化性強，會將Fe氧化到+3價，發(fā)生的反應為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，因為HCl氧化性弱，只能將Fe氧化到+2價，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，C錯誤；D．結合C項分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應生成FeCl3，D錯誤；故選A。12、A【解析】

根據電荷守恒進行計算。【詳解】設溶液的體積為1L，則離子的物質的量依次為3mol、2mol、1mol、4mol，正電荷數是9mol，氯離子所帶負電荷數是1mol，根據電荷守恒X帶兩個負電荷，且碳酸根和鋁離子因為發(fā)生完全雙水解而不共存，只能選硫酸根；故答案選A。13、D【解析】

設NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度均為amol/L，三種溶液的體積分別為3bL、2bL、bL，則n(NaCl)=3abmol，NaCl溶液中Cl-的物質的量為3abmol；n(MgCl2)=2abmol，MgCl2液中Cl-的物質的量為4abmol；n(AlCl3)=abmol，AlCl3溶液中Cl-的物質的量為3abmol，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl－的物質的量之比為3ab：4ab：3ab=3：4：3，D符合題意；答案選D。14、A【解析】

從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68LO2完全反應，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)×2＝n(O2)×4，得n(Cu)＝2n(O2)＝2×＝0.15mol，所以這些銅對應的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應為0.3mol，所需V(NaOH)應為60mL，故選A。15、B【解析】①汞是金屬單質，既不是電解質又不是非電解質；②濃氨水是混合物，既不是電解質又不是非電解質；③氯化鈉晶體在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導電，是電解質；④硝酸在水溶液中能導電，是電解質；⑤干冰溶于水后能夠導電，但導電的離子不是二氧化碳自身電離的，所以干冰為非電解質；⑥蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，所以是非電解質；⑦硫酸在水溶液中能導電，是電解質；屬于電解質的是③④⑦。答案選B。16、D【解析】

A.石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，Cl2可以和堿溶液反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，(SCN)2和氫氧化鈣的反應和Cl2相似：2(SCN)2+2Ca(OH)2=Ca(SCN)2+Ca(SCNO)2+2H2O。所以可以用石灰水處理，故A正確；B.KSCN可以與FeCl3溶液反應生成配合物，這也是檢驗鐵離子的常用方法，故B正確；C.根據陰離子的還原性順序為SCN－＞Cl－，還原性強的物質可以生成還原性弱的物質，所以該反應可以發(fā)生，故C正確；D.根據陰離子的還原性順序為SCN－＞Br－，還原性強的物質可以生成還原性弱的物質，則該反應不能發(fā)生，故D錯誤。故選D?！军c睛】擬鹵素的性質和鹵素性質相似，可以把擬鹵素替換鹵素來判斷反應能否發(fā)生以及寫出發(fā)生反應的方程式。氧化還原反應能否發(fā)生可以根據氧化還原反應的強弱規(guī)律來判斷。17、B【解析】

A.，屬于氧化還原反應，化合反應，故A錯誤；B.，屬于氧化還原反應，置換反應，故B正確；C．，屬于氧化還原反應，不屬于置換反應，故C錯誤；D.，屬于復分解反應，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故答案選：B。【點睛】氧化還原反應化合價必定有變化，置換反應是指單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的反應。18、D【解析】

根據圖示可判斷，X元素有多種常見價態(tài)，根據常見物質的性質，可從金屬和非金屬中各找一例來解此題：金屬可選鐵元素，非金屬可選碳元素，不難分析出這兩種元素都可以，在此基礎上便可解此題?！驹斀狻緼.如果X是C，C和CuO發(fā)生置換反應，可生成CO2，CO2可與C化合生成CO，CO又可與O2化合生成CO2，所以非金屬C元素符合圖示關系，A選項錯誤；B.也可選Fe元素：Fe與鹽酸發(fā)生置換反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2化合生成FeCl3，F(xiàn)eCl3又能與FeCl3化合生成FeCl3，所以金屬元素Fe也符合圖示關系，B選項錯誤；C.CO2和CO之間的轉化，以及氯化亞鐵和氯化鐵之間的轉化，是不同物質之間的反應，并不是互換反應物與產物，且反應條件也不相同，所以不屬于可逆反應，C選項錯誤；D.根據A選項的分析可知，X、Y可分別為碳和氧，D選項正確；答案選D?！军c睛】對于元素及其化物的推導，如果可能性比較多，可根據選項通過例舉的方法，選擇合適的物質解題，本題中選項主要針對的是X是金屬元素還是非金屬元素的可能性討論，所以可以從金屬和非金屬中各找一例來此題。19、C【解析】

電解質是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，其本質是在一定條件下自身能電離的化合物。【詳解】A.蔗糖是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，蔗糖屬于非電解質，A選項不符合題意；B.銅是單質，既不是電解質，又不是非電解質，B選項不符合題意；C.氫氧化鈉是溶于水或熔融狀態(tài)下都能導電的化合物，氫氧化鈉屬于電解質，C選項符合題意；D.二氧化硫溶于水形成的溶液能導電，是由于二氧化硫與水反應生成了亞硫酸，亞硫酸能電離，從而使溶液能導電，而二氧化硫本身不能電離，所以二氧化硫屬于非電解質，D選項不符合題意；答案選C?！军c睛】電解質的概念簡單，但判斷時錯誤率很高，此概念要抓住兩點：（1）電解質是化合物，混合物、單質既不是電解質，也不是非電解質；（2）電解質自身能電離，經過反應生成新物質，由于新物質的電離而導電不能判斷該物質是否為電解質(如本題中的SO2)。20、B【解析】

鐵和氧化鐵溶于鹽酸后，加入硫氰化鉀不變紅，說明溶液中不含鐵離子只有亞鐵離子，溶液為氯化亞鐵溶液，鹽酸的物質的量為1.6×0.05=0.08mol，根據元素守恒，則氯化亞鐵為0.04mol，亞鐵離子濃度為0.04/0.05mol/L=0.8mol/L，故B正確。本題答案為B?！军c睛】鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸，鹽酸首先和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，然后氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，若鐵還有剩余，鐵再與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣。所以當溶液中再加入硫氰化鉀不顯紅色，說明溶液中沒有鐵離子，只有亞鐵離子。21、B【解析】

A.標準狀況下CCl4是液體，22.4LCCl4的物質的量不是1mol，故A錯誤；B.1.8g的NH4+中含有的電子數為NA，故B正確；C.O2和O3都是由氧原子構成，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數2NA，故C錯誤；D.7.1gCl2溶于水，只有部分氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，轉移電子數目小于0.1NA，故D錯誤。故選B。22、C【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，據此解答?！驹斀狻緼.蔗糖不能電離出離子，是非電解質，A不選；B.玻璃屬于混合物，不是電解質也不是非電解質，B不選；C.純堿溶于水電離出離子而導電，屬于電解質，C選；D.鐵是金屬單質，不是電解質也不是非電解質，D不選；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2KCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe3++Fe=3Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2【解析】

由題給實驗現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應生成B，B與C反應得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進行焰色反應為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH?！驹斀狻?1)根據以上分析可知，A是Fe，B為FeCl2，D為KCl，故答案為FeCl2；KCl；(2)由E轉變成F的反應是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，鐵與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{色，這是因為亞鐵離子被空氣中氧氣氧化生成三價鐵離子，反應的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，反應生成的三價鐵離子與碘離子反應生成亞鐵離子和單質碘，反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反應生成的碘單質遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，故答案為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2?！军c睛】白色沉淀轉化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應為紫色是解題突破口。24、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋?，N是，溶液C能與氨水反應得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應得到鋁鹽和一種單質氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解?！驹斀狻浚?）根據分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據分析，寫出鋁鹽和氨水反應的離子方程式：；（3）根據分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據先算出的物質的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據算出（還原產物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設參加反應的鐵粉有，則參加反應的有，列出反應中的得失電子守恒：解出，則參加反應的鐵粉一共有。25、NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3Al2O3+3H2OBCD加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥燒杯，玻璃棒，漏斗濃鹽酸減壓干燥或低溫干燥MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去HCl防止水蒸氣進入E中堿石灰【解析】

①步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應的到Al(OH)3膠狀固體；步驟III中灼燒Al(OH)3可得Al2O3；步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結晶得到明礬；制備AlCl3·6H2O晶體，需要將Al(OH)3用稀鹽酸溶解，形成AlCl3的鹽酸溶液，再冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得到AlCl3·6H2O晶體；②實驗室制備無水AlCl3，觀察實驗裝置，A為Cl2的發(fā)生裝置，B中裝有飽和食鹽水，C中裝有濃硫酸，D為Cl2和Al反應的裝置，E為AlCl3的收集裝置（題中已說明AlCl3易升華），F(xiàn)中裝有濃硫酸(防止G中水蒸氣進入到E中)，G為Cl2的處理裝置。【詳解】（1）步驟I中鋁箔和NaOH溶液反應生成NaAlO2；步驟II中CO2和NaAlO2溶液反應的到Al(OH)3膠狀固體，故步驟II中的化學反應為NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3；步驟III中灼燒Al(OH)3得到Al2O3；則步驟III中的化學反應為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；（2）步驟III是灼燒Al(OH)3的操作，則：A、坩堝需要擦干水分才能開始灼燒，A錯誤；B、為得到純Al2O3，需灼燒至恒重，B正確；C、若要用坩堝鉗移動用灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗，以免坩堝因局部冷卻而破裂，C正確；D、坩堝取下后必須放在石棉網上冷卻，D正確；E、為確保稱量準確，灼燒后必須冷卻后稱重，E錯誤；故選BCD；（3）步驟IV中，由于明礬在水中的溶解度隨溫度變化而變化，且變化量較大，可采用降溫結晶得到明礬，具體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（4）過濾時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；洗滌時，需要使用濃鹽酸；（5）步驟Ⅵ中為得到純凈的AlCl3·6H2O，可采用低壓干燥或者低溫烘干，這樣可以比較結晶水的損失；（6）①裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，其中的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②裝置B中盛放的飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的HCl氣體；③E為AlCl3的收集瓶，由于AlCl3對潮濕空氣不穩(wěn)定，故需要干燥的環(huán)境，F(xiàn)中的溶劑為濃硫酸，目的是防止G中的水蒸氣進入到E中；G的作用是吸收Cl2，若要代替F和G，則代替裝置中應該裝有堿石灰，以吸收水蒸氣和Cl2。26、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【解析】

依據圖示中的連續(xù)氧化轉化關系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為或。【詳解】(1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產中大量排放的SO2被雨水吸收后會形成酸雨，故答案為：酸雨；(2)①A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體可知，A為N2、C為NO2，則B為NO、D為HNO3，故答案為：N2；NO2；②在常溫下濃硝酸可與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應的化學方程式為反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反應中有元素化合價的升降，該反應屬于氧化還原反應，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；屬于。27、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度，再根據稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的濃硫酸的體積。(2)配制一定物質的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根據配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作步驟排序。(4)根據c=，若n偏大或V偏小，都會使所配溶液濃度偏高，據此分析?！驹斀狻?1)質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根據稀釋前后溶質的物質的量不變，需要的濃硫酸的體積為=13.6mL。(2)用濃硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積，倒入盛水的燒杯中，同時用玻璃棒攪拌，然后用玻璃棒引流把稀釋并冷卻的硫酸溶液轉移到容量瓶中，最后還要用膠頭滴管定容。所以在圖示儀器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故選C。(3)用濃硫酸配制稀硫酸，先計算需要量取的濃硫酸的體積，然后量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫，把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切，將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。故操作步驟的正確順序為BADCE。(4)A．量取所需濃硫酸觀察液面時仰視，量取的濃硫酸多于13.6mL，溶質的量偏大，導致所配溶液濃度偏高；B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的量偏小，所配溶液濃度偏低；C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；D．容量瓶使用前內壁沾有水珠，對溶質的物質的量和溶液體積都沒有影響，對所配溶液濃度無影響；E．用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶，使溶質的量偏大，所配溶液濃度偏高；故選AE。28、鋁（或Al）蘇打硅（或單晶硅、或Si）SiO2（或二氧化硅）32CaO·5MgO·8SiO2·H2OFe2+Fe3+生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3【解析】Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是Al，Na2CO3俗稱蘇打或純堿，制造計算機芯片的半導體材料是硅，水晶項鏈的主要成分是二氧化硅。（2）根據氧原子守恒可知n＝18－3－6×2＝3；根據原子守恒可知Ca2Mg5Si8O22(OH)2改寫成氧化物的形式為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。Ⅱ．（3）氯氣能氧化亞鐵離子，則滴加氯水后明顯減少的離子是Fe2+，所給離子中鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，溶液質量增加。銅離子與鐵