四川省眉山一中辦學(xué)共同體2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時(shí)容器中的B是A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol2、室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的n(H+)相等D．對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，則增大3、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）A．防腐劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑4、對(duì)于達(dá)到平衡的反應(yīng)：2A(g)+B(g)?nC(g)，符合圖所示的結(jié)論是：()A．p1＞p2，n＞3 B．p1＞p2，n＜3C．p1＜p2，n＞3 D．p1＜p2，n＜35、右圖所示是一種新近開發(fā)的固體氧化物燃料電池。它以摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子(O2－)，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是（）A．采用多孔電極的目的是易于吸附氣體B．有H2放電的b極為電池的負(fù)極C．a(chǎn)極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋2O2－＝2H2O6、下面的烷烴是烯烴R和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物，則R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種7、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）8、下列圖中，表示2A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH<0可逆反應(yīng)的圖像為A． B．C． D．9、在航天飛機(jī)返回地球大氣層時(shí)，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需要在航天飛機(jī)外表面安裝保護(hù)層。該保護(hù)層的材料可能為A．鋁合金B(yǎng)．合金鋼C．新型陶瓷D．塑料10、下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是A．空氣中鋁表面迅速形成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面鋅有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，用鋅粉比等質(zhì)量的鋅?？墒狗磻?yīng)加快11、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．乙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應(yīng) D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)12、已知：常溫下，將濃度均為0.2mol·L-1的HNO2溶液和NaNO2溶液等體積混合，得到pH=4的混合溶液，下列對(duì)該混合溶液的判斷正確的是（）A．水電離的c(H+)=1×10-10mol·L-1B．c(NO2-)+c(OH-)=0.1mol·L-1C．c(NO2-)+c(HNO2)<0.2mol·L-1D．c(NO2-)>c(HNO2)>c(Na+)>c(H+)13、下列各組中分子式所代表的物質(zhì)一定互為同系物的是A．C2H6O與C3H8OB．C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）C．C4H8與C3H6D．C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）14、某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（）A．3，3-二甲基-3-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是A．溫度對(duì)可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)B．化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．反應(yīng)物之間同時(shí)存在多個(gè)反應(yīng)時(shí)，理想的催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率16、下列熱化學(xué)方程式中ΔH數(shù)值代表燃燒熱的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)=2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B．S(s)＋O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH4二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：（1）寫出D分子中官能團(tuán)的名稱：_____，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．（2）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________．（3）請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：①（C6H10O5）n→A：_____；②乙烯生成聚乙烯：_____．18、今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負(fù)性最大。（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。（3）比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大?。旱谝浑婋x能____________；電負(fù)性____________。19、某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤________________。（2）為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將NaOH溶液________________(選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準(zhǔn)確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。（3）研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度________22°C(填“高于”、“低于”或“等于”）。（4）由題干及圖形可知此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為_________mol/L。20、已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：①稱量1.0g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol?L?1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如表：滴定序號(hào)待測(cè)液體積/(mL)所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00請(qǐng)回答：(1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有______________。(2)用___________滴定管填“酸式”或“堿式”盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。(3)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志為____________。(4)燒堿樣品的純度為_____________。(5)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是_____________。a.未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管b.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗d.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液21、如圖，有甲、乙、丙三個(gè)密閉容器，其中甲、乙容器與外界能進(jìn)行熱交換，丙不能。現(xiàn)向三個(gè)容器中各充入4molSO2和2molO2，保持開始時(shí)條件完全相同，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol，段時(shí)間后三容器中反應(yīng)均達(dá)平衡。(1)達(dá)平衡時(shí)，三容器中反應(yīng)放出的熱量由多到少的順序是_____________。(2)平衡常數(shù)K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小關(guān)系是__________。(3)乙、丙相比，反應(yīng)先達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。(4)平衡后某時(shí)刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，重新平衡后，三容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)由大到小的順序是_________。(5)已知甲中達(dá)平衡時(shí)共放出熱量294kJ，現(xiàn)欲使平衡時(shí)甲、乙容器體積相同，維持SO2和O2比例與初始相同，則需要再向甲容器中充入SO2和O2共__________mol。(6)若起始時(shí)向丙容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2及SO3的量與丙中原來(lái)平衡時(shí)相同或相近的是__________(稀有氣體不參與反應(yīng))。A．4molSO2、2molO2、1molHeB．4molSO3、1molHeC．2molSO2、lmolO2、2molSO3D．2molSO2、1molO2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?0s內(nèi)v(A)＝0.12mol/（L?s），則v(B)＝0.04mol/（L?s）。據(jù)v(B)＝＝，得Δn(B)＝0.04mol/(L?s)×2L×10s＝0.8mol。則10秒鐘時(shí)容器中有3.2molB。本題選C。2、B【分析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時(shí)，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，據(jù)此分析解答。【詳解】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時(shí)，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，A.室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL時(shí)，HA溶液PH=5，HB溶液PH<5，說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度的大小，則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C.溶液無(wú)限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10-7mol/L，若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(H+)相等，但是若體積不相等，則n(H+)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對(duì)a、b兩點(diǎn)溶液同時(shí)升高溫度，c(A-)濃度不變，HB電離程度增大，c(B-)濃度增大，則減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、A【詳解】A.防腐劑可延緩氧化的反應(yīng)速率，與速率有關(guān)，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素包括內(nèi)因和外因，內(nèi)因是物質(zhì)自身的性質(zhì)決定，外因包括濃度，溫度，壓強(qiáng)和催化劑等，還有接觸面積，光照等因素。食品添加劑中只有防腐劑與反應(yīng)速率有關(guān)，食物的腐敗是緩慢氧化。4、C【詳解】根據(jù)圖像，結(jié)合先拐先平數(shù)值大的原則可知，p2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以p2＞p1；壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間短，但平衡時(shí)C的含量低。這說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，因此n＞3，答案選C。5、C【解析】a電極通入的是氧氣，因此是正極。由于電解質(zhì)是固體，傳遞的是O2－，所以正極電極反應(yīng)式是O2＋4e－＝2O2－，因此選項(xiàng)C不正確，其余都是正確的，答案選C。6、C【解析】根據(jù)該烷烴是1mol烯烴R和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物可知，烯烴R中含有一個(gè)碳碳雙鍵，烯烴與對(duì)應(yīng)的烷烴的碳鏈不變，故可在烷烴的相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間插入碳碳雙鍵，得到對(duì)應(yīng)的烯烴，如圖：，故R可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有6種，答案選C。點(diǎn)睛：解答此類題目的關(guān)鍵點(diǎn)是：烷烴和對(duì)應(yīng)的烯烴的碳鏈相同，首先確定烯烴中碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)，然后在碳原子間插入雙鍵，注意的是：碳只能形成四價(jià)鍵和注意分子結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性。7、A【詳解】A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），A正確；B.單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，壓強(qiáng)減小，則正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），D錯(cuò)誤；答案選A。8、A【分析】由該反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H<0可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼、500℃時(shí)，反應(yīng)先達(dá)到平衡；500℃降低到100℃，平衡正向移動(dòng)，C的百分含量增加；A正確；B、壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)，是因?yàn)檎磻?yīng)速率增大的幅度更大，B錯(cuò)誤；C、有催化劑的反應(yīng)先達(dá)到平衡，但是催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故無(wú)論有沒有催化劑，平衡時(shí)C的百分含量相同，C錯(cuò)誤；D、同一壓強(qiáng)下，100℃降到10℃，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高，D錯(cuò)誤；故選A。9、C【解析】A、鋁合金的熔點(diǎn)較低，不耐高溫，故A錯(cuò)誤；B、合金鋼的熔點(diǎn)較高，但是導(dǎo)熱性好，不能保護(hù)內(nèi)部材料，故B錯(cuò)誤；C、新型陶瓷熔點(diǎn)較高，所以能耐高溫，故C正確；D、塑料的熔點(diǎn)很低，所以不能耐高溫，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【解析】原電池的構(gòu)成條件是：有兩個(gè)活潑性不同的電極；將電極插入電解質(zhì)溶液中；兩電極間構(gòu)成閉合回路；能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，只要符合原電池的構(gòu)成條件就能形成原電池?！驹斀狻緼項(xiàng)、沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，鋁和氧氣直接反應(yīng)生成氧化鋁，屬于化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵、鋅和合適的電解質(zhì)溶液符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，發(fā)生的反應(yīng)為原電池反應(yīng)，故B正確；C．沒有兩個(gè)活潑性不同的電極，所以不能構(gòu)成原電池，紅熱的鐵絲和水之間反應(yīng)生成黑色的物質(zhì)，屬于化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤D項(xiàng)、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅粉和稀硫酸接觸面積大于鋅塊的接觸面積，用鋅粉代替鋅塊可使反應(yīng)加快，和原電池反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的判斷，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來(lái)分析解答即可，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能構(gòu)成原電池，否則不能構(gòu)成原電池。11、D【分析】生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)?！驹斀狻緼．乙烷在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，故A不選；B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合是中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B不選；C．氧化鈣與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不選；D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故D選；故選D。12、A【詳解】A．兩溶液混合后溶液pH=4，故溶液中的H+絕大多數(shù)為HNO2電離得到的，根據(jù)水的離子積公式可以計(jì)算出溶液中的c(OH-)=10-10，由于溶液中的OH-是由水電離出的，故溶液中水電離出的氫離子濃度為10-10，A正確；B．原溶液中c(Na+)=0.2mol/L，等體積稀釋后c(Na+)=0.1mol/L，溶液c(H+)=10-4mol/L，根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(NO2-)+c(OH-)，c(NO2-)+c(OH-)=0.1001mol·L-1，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)物料守恒2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO2-)，故c(NO2-)+c(HNO2)=0.2mol·L-1，C錯(cuò)誤；D．由于混合后溶液呈酸性，故溶液中的c(HNO2)>c(NO2-)，D錯(cuò)誤；故選A。13、D【解析】A.C2H6O與C3H8O都符合分子通式CnH2n+2O，則符合這一通式的物質(zhì)可能是醇或醚，故不一定是同系物，故A錯(cuò)誤；B．分了為C6H6O與C7H8O（均含苯環(huán)）兩種有機(jī)物，前者為苯酚，后者可能是苯甲醇，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C.C4H8與C3H6都符合分子通式CnH2n，可以烯烴或環(huán)烷烴，不一定是同系物，故C錯(cuò)誤；D.分子為C7H8與C8H10（均含苯環(huán)）有機(jī)物只能是苯的同系物，故D正確；答案選D。14、D【解析】首先畫出加成后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，分子中有一個(gè)季碳，季碳不可能通過(guò)加成反應(yīng)得到，因此加成前的不飽和鍵只能在3,4號(hào)碳上，符合條件的是3，3-二甲基-1-丁烯。答案為D。15、D【詳解】A．升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，溫度對(duì)吸熱反應(yīng)速率的影響大于放熱反應(yīng)速率的影響，降溫平衡向放熱方向移動(dòng)，溫度對(duì)可逆反應(yīng)中放熱反應(yīng)速率的影響程度大于吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．對(duì)一個(gè)多反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，增大其中一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)，如果反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率也不會(huì)變，C錯(cuò)誤；D．催化劑具有選擇性，理想的催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，D正確；正確答案為D。16、A【分析】燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量?！驹斀狻緼.CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，生成CO2是穩(wěn)定的氧化物，故A正確；B.S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物為SO3不是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)該是生成SO2，故B錯(cuò)誤；C.C6H12O6的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物，不符合燃燒熱的定義，所以△H不代表燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D.CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，所以△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基CH3CHO有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6nCH2═CH2【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)⑥是光合作用產(chǎn)生A和氧氣，則A為葡萄糖（C6H12O6），（C6H10O5）n水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)①為糖類的水解，反應(yīng)②葡萄糖在酒化酶的作用生成化合物甲(二氧化碳)和B，B為CH3CH2OH，反應(yīng)③為B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO，反應(yīng)④為C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，反應(yīng)⑤為B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5，反應(yīng)⑦為乙烯的燃燒反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)⑧為乙烯與水加成生成乙醇?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）D是CH3COOH，分子中官能團(tuán)的名稱是羧基，C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO；（2）A為葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖含有醛基，向葡萄糖的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時(shí)氫氧化銅被還原為磚紅色沉淀氧化亞銅，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀產(chǎn)生；（3）①（C6H10O5）n發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，反應(yīng)方程式為（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式是nCH2═CH218、OCaNaCl1s22s22p44s2Na＜Ca＜Cl＜ONa＜Ca＜Cl＜O【分析】A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素，A為O；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，則B為Ca；C元素是第三周期第一電離能最小的元素，則C為Na；D元素在第三周期中電負(fù)性最大，則D為Cl；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析可知A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A為O、B為Ca、C為Na、D為Cl；綜上所述，本題答案是：O，Ca，Na，Cl。（2）A元素原子的核外有8個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知，A元素原子的核外電子排布式：1s22s22p4；B元素原子核外有20個(gè)電子，其價(jià)電子是第四周期4s能級(jí)上有2個(gè)電子，所以B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型：4s2；C原子的核外有11個(gè)電子，有4個(gè)能級(jí)，其軌道表示式為：；綜上所述，本題答案是：1s22s22p4；4s2；。（3）元素的非金屬越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)；同一周期中，元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但是IIA族和VA族元素大于其相鄰元素，元素的非金屬性就越強(qiáng)，其第一電離能越大，所以第一電離能大小順序是：Na＜Ca＜Cl＜O；電負(fù)性大小順序?yàn)椋篘a＜Ca＜Cl＜O；綜上所述，本題答案是：Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。19、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒一次最高溫度低于1.5mol/L【解析】（1）中和熱的測(cè)定需要用到環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）氫氧化鈉溶液應(yīng)該一次性加入，避免分次加入過(guò)程中的熱量損失。最后應(yīng)該讀取實(shí)驗(yàn)中的最高溫度，這樣才能準(zhǔn)確計(jì)算出反應(yīng)中的放熱。（3）從圖中看出，加入5mL硫酸和45mL氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)放熱，溫度達(dá)到22℃，所以初始的環(huán)境溫度應(yīng)該低于22℃。（4）圖中可以看出加入30mL硫酸和20mL氫氧化鈉時(shí)體系溫度最高，所以此時(shí)應(yīng)該是酸堿恰好中和，則可以計(jì)算出氫氧化鈉的濃度為1.5mol/L。20、250mL容量瓶酸式最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色80%d【分析】配制溶液需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴、250mL容量瓶等，根據(jù)酸堿中和滴定所需儀器、滴定終點(diǎn)的判斷、根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)將樣品配成250mL溶液，除小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器有250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶。(2)用酸式滴定管盛裝0.10mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液；故答案為：酸式。(3)酚酞遇堿變紅，隨著酸的不斷增多，溶液堿性逐漸減弱，顏色逐漸變淺，當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色；故答案為：最后一滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴入，溶液由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)原色。(4)三次消耗鹽酸體積分別為20.10mL、20.00mL、19.90mL，三組數(shù)據(jù)均有效，三消耗鹽酸的平均體積為：，由NaOH～HCl可得則，即25.00mL待測(cè)溶液中含有，所以250mL待測(cè)溶液含有，該燒堿的純度；故答案為：80%。(5)a．未用待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管，滴定管內(nèi)殘留的水會(huì)稀釋待測(cè)液，消耗標(biāo)液體積偏低，導(dǎo)致結(jié)果偏低，故a不符合題意；b．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，則所讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故b不符合題意；c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)結(jié)果無(wú)影響，故c不符合題意；d．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，則讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積比實(shí)際用量偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故d符合題意；綜上所述，答案為d?！军c(diǎn)睛】本題考查中和滴定、溶液配制等知識(shí)，題目難度中等，明確中和滴定操作方法、溶液配制步驟為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。21、甲、乙、丙K(甲)=K(乙)＞K(丙)丙丙、乙、甲2A【分析】（1）根據(jù)甲、乙、丙三容器的特點(diǎn)，結(jié)合勒夏特列原理進(jìn)行分析，以乙為參照，反應(yīng)開始后甲的壓強(qiáng)比乙的大，平衡正向移動(dòng)；丙的溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，即可得出結(jié)果；（2）根據(jù)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，以及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響即可求解；（3）根據(jù)濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率越快，越早達(dá)到化學(xué)平衡；（4）以乙容器為參照，甲是恒壓，乙容器隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，丙容器反應(yīng)放熱溫度升高，且平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增大而求解；（5）運(yùn)用三段式進(jìn)行求解即可；（6）利用等效平衡思想進(jìn)行求解?！驹斀狻?1)由于甲容器為恒溫恒壓，乙容器為恒溫恒容，丙容器為恒容絕熱，故隨著反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，容器乙和丙的壓強(qiáng)減小，故相當(dāng)于甲容器增大壓強(qiáng)，故平衡正向移動(dòng)，丙容器的溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，故三容器中反應(yīng)放出的熱量由多到少的順序是甲、乙、丙，故答案為：甲、乙、丙；(2)化學(xué)平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，甲、乙兩容器的溫度相等，丙容器為絕