浙江省溫州市普通高中2026屆化學高二第一學期期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化，下列說法正確的是A．在溶液中：B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是D．在A點所示的溶液中：2、下列有關電化學裝置完全正確的是A．銅的精煉 B．鐵上鍍銀C．防止Fe被腐蝕 D．構成銅鋅原電池3、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）△H＜0230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni（CO）4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，下列判斷錯誤的是A．第一階段，選擇反應溫度應髙于42.2℃B．第一階段增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變C．第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解D．第二階段，及時分離出Ni，有利于平衡移動4、某氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成得到飽和產(chǎn)物，其飽和產(chǎn)物又能和6molCl2完全取代，則該烴是A．C2H6 B．C2H2 C．C3H4 D．C4H65、一定條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進行，從反應開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應速率為A．v(O2)=0.03mol·L-1·s-1 B．v(O2)=0.3mol·L-1·s-1C．v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(SO3)=0.03mol·L-1·s-16、25℃時不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是A． B．C． D．7、用下列裝置完成相關實驗，合理的是()A．用①制備并檢驗乙烯 B．實驗室中若需制備較多量的乙炔可用裝置②C．提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸選擇裝置③ D．可用裝置④來進行中和熱的測定8、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ9、在一定溫度下，反應H2（g）+X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于A．5% B．17% C．25% D．33%10、室溫下向20mL

0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L

的NaOH

溶液，pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(HA)>c(A-)B．b點時，消耗的NaOH溶液的體積大于20mLC．c點時，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D．水的電離程度：c>b>a11、為了測定酸堿反應的中和反應反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（）①酸的濃度和體積②堿的濃度和體積③比熱容④反應后溶液的質(zhì)量⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應前后溶液溫度變化⑦操作所需的時間A．①②③⑥ B．①③④⑥ C．③④⑤⑥ D．全部12、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A．熔化時不導電 B．不是離子化合物，而是極性共價化合物C．水溶液的導電能力很差 D．溶液中該物質(zhì)已電離的離子和未電離的分子共存13、最近，中國科學院大連化物所CO2催化轉化為CO的研究獲得新成果。下圖是使用不同催化劑(NiPc和CoPc)時轉化過程中的能量變化，下列說法正確的是A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)過程中能量降低B．CO2經(jīng)氧化反應得到COOHC．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉化效率更高D．該研究成果將有利于緩解溫室效應并解決能源轉化問題14、由為原料制取，需要經(jīng)過的反應為A．加成——消去——取代B．消去——加成——取代C．消去——取代——加成D．取代——消去——加成15、元素X的＋1價離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．X元素的原子序數(shù)是19B．X的晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性C．X＋離子是圖中的黑球D．該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶116、將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。該反應在8～10min內(nèi)CO2的平均反應速率是A．0.5mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1 D．0.125mol·L－1·min－117、下列說法正確的是A．石墨烴、光導纖維、氧化鋁陶瓷都是新型無機非金屬材料B．煤的干餾、石油的分餾、蛋白質(zhì)的鹽析都屬于化學變化C．洗滌劑、熱堿液、汽油三種物質(zhì)清洗油污的原理相同D．水華、赤湖、水俁病等水體污染都與大量排放含N元素的物質(zhì)有關18、下列說法正確的是A．基態(tài)氧原子中未成對電子數(shù)是0B．基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)是3C．基態(tài)碳原子中未成對電子數(shù)是4D．基態(tài)銅原子中未成對電子排布在3d軌道19、根據(jù)生命元素在人體中含量的高低可分為常量元素和微量元素。下列元素中，屬于微量元素的是A．HB．ClC．KD．I20、在密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)+D(？)，平衡后n(C)隨溫度或壓強的變化如圖所示，下列判斷正確的是A．?H＜0 B．x一定大于2C．若D為氣體，x＞2 D．若x=2，則D一定為固體21、在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進行電解，通電一段時間后在陽極逸出amol氣體，同時析出w克Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)是A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%22、電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（）A．N2O4和NO2B．Na＋和Cl－C．SO42-和PO43-D．NO和O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）在汽車輪胎上廣泛應用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結構式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應Ⅱ的化學方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構體在相同反應條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構體的結構簡式_____。24、（12分）重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；②；③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體(1)D中所含官能團的名稱是_______________。(2)反應②的化學方程式為_____________，反應類型是________；反應⑥的化學方程式為______________。(3)F的同分異構體很多，其中一種同分異構體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構體的結構簡式是____________________________。25、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．26、（10分）某校課外實驗小組同學設計如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。

（1）該小組同學用如圖裝置進行“乙炔的制取及性質(zhì)驗證”實驗。①制取乙炔的化學方程式是_____。②打開開關b將乙炔由c處導出，先通入_____溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應。③為安全起見，點燃乙炔前應_____；在導管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）該小組同學用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結構。①反應前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。反應后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時，應注意的操作是：_____，并使視線與凹液面最低處相平。②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值）飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的結構簡式為_____。27、（12分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點時的離子濃度關系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點時的離子濃度關系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達式表示）。(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。(4)指示劑應為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準確度，重復上述實驗三次，0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實驗次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，下列操作會導致測定結果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定28、（14分）亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)。(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g)②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)設反應①②③對應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關系為______________。(2)300℃時，2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關)，測得速率與濃度的關系如表所示：序號c(NOCl)/mol·L－1v/mol·L－1·s－1①0.303.60×10－9②0.601.44×10－8③0.903.24×10－8n＝____________，k＝______________。(3)在1L恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：①反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)＝_________________mol·L－1·min－1。②T2時該反應的平衡常數(shù)K為_______________________。③Cl2的平衡轉化率為____________________________。(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強、、與催化劑的接觸面積），NO的轉化率變化關系如圖B所示。X代表_______________________。29、（10分）已知水在25℃和100℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)100℃時，水的離子積KW=_______，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_____，水的電離平衡曲線應為_____(填“A”或“B”)。(2)25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____(3)25℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A.不符合電荷守恒，Na2CO3溶液中的電荷守恒為，選項A錯誤；B.溶液的總體積為，此時應為溶液與溶液恰好完全反應生成溶液，溶液呈弱堿性，不可能為7，選項B錯誤；C.B點對應的是碳酸氫鈉，濃度最大的陽離子是Na+，選項C正確；D.根據(jù)圖像可知，A點所示的溶液呈堿性，，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液的成分及所含有的微粒，并結合物料守恒、電荷守恒來分析解答，當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，難點是B，采用逆推的方法分析解答。2、C【詳解】A．電解精煉銅時，應該用粗銅作陽極，純銅作陰極，A錯誤；B．鐵上鍍銀時，應該用銀作陽極，鐵作陰極，B錯誤；C．該裝置是外加電流的陰極保護法，鐵作陰極被保護，C正確；D．銅鋅原電池中，鋅應插入硫酸鋅溶液中，銅應插入硫酸銅溶液中，D錯誤；答案選C。3、D【分析】從各階段的所需要的產(chǎn)物，分析需要該反應平衡向哪個方向移動?！驹斀狻緼.Ni（CO）4的沸點為42.2℃，應大于沸點，便于分離出Ni（CO）4，所以第一階段選擇反應溫度應高于42.2℃，故A正確；B.平衡常數(shù)只與溫度有關，則增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變，故B正確；C．ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應方向移動，230℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率較大，故C正確；

D．第二階段，因為Ni為固態(tài)，故及時分離出Ni，對反應速率幾乎沒有影響，對化學平衡的移動也就無影響，故D錯誤。故選D?！军c睛】平衡常數(shù)K只與溫度有關，與濃度無關，通過平衡常數(shù)的大小可以判斷反應進行的程度大小。4、C【解析】氣態(tài)烴1mol能和2molHCl加成，說明1個烴分子中含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2完全取代，說明1個氯代烴分子中含有6個H原子，故1個烴分子中含有4個H，并含有1個碳碳三鍵或2個碳碳雙鍵，符合要求的只有C3H4，故選C。【點睛】本題考查了有機物分子式的確定。解答本題需要理解反應的過程和原子的變化。本題要注意理解取代反應的實質(zhì)，能和6molCl2完全取代，說明結構中含有6mol氫原子，不是12mol氫原子，為本題的易錯點。5、A【分析】先根據(jù)10s內(nèi)氧氣濃度的變化計算氧氣的反應速率，然后根據(jù)速率比等于化學計量數(shù)的比計算v(SO2)、v(SO3)，進行判斷?！驹斀狻繌姆磻_始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol/L，則用氧氣的濃度變化表示反應速率v(O2)==0.03mol/(L·s)，選項A正確，選項B錯誤；由于同一化學反應，用不同物質(zhì)表示的反應速率，速率比等于化學計量數(shù)的比，則v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06mol/(L·s)，選項C、D錯誤；故選A。6、C【詳解】A．0.1mol·L－1的氨水溶液呈堿性，加水稀釋時，溶液仍舊呈堿性，與圖像不符，A錯誤；B．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動，水的電離程度增大，與圖像不符，B錯誤；C．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動，水的電離程度增大，溶液中的離子的濃度逐漸減小，導電能力逐漸減弱，符合圖像，C正確；D．氨水的電離平衡常數(shù)與加入水的量無關，與圖像不符，D錯誤；答案為C。7、D【分析】乙醇與濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，由于濃硫酸的脫水性和強氧化性，還可能生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色；電石與水反應生成乙炔氣體并放出大量的熱；提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法；裝置④能防止熱量散失，有溫度計能測量反應后的最高溫度，可以進行中和熱的測定?！驹斀狻恳掖寂c濃硫酸加熱到170℃生成乙烯，還可能生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二氧化硫、乙烯都能使溴水褪色，所以①裝置不能檢驗乙烯，故A錯誤；電石與水反應生成乙炔氣體并放出大量的熱，不能用啟普發(fā)生器制備大量乙炔，故B錯誤；提純含苯甲酸鈉雜質(zhì)的粗苯甲酸一般用降溫結晶的方法，故C錯誤；裝置④能防止熱量散失，有溫度計能測量反應后的最高溫度，可以進行中和熱的測定，故D正確。【點睛】本題考查實驗方案的評價，側重于物質(zhì)的制備、性質(zhì)比較、除雜等實驗操作，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理。8、C【分析】根據(jù)熱化學方程式進行簡單計算?！驹斀狻糠椒ㄒ唬?6g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。9、B【詳解】由一定溫度下，反應H2（g）+X2（g）HX（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學反應的平衡常數(shù)為，設HX分解的物質(zhì)的量為x，則HX（g）?H2（g）+X2（g）開始1.0mol/L00轉化mol/Lmol/Lmol/L平衡（1﹣x）mol/Lmol/Lmol/L故=，解得x=0.17mol，該溫度時HX（g）的最大分解率為×100%=17%，故選B。10、C【解析】本題考查了水溶液中的離子平衡，物料守恒，弱電解質(zhì)電離平衡和酸堿對水的電離的影響?！驹斀狻?.1mol/L一元酸初始pH=3，故HA為弱酸。A.一元弱酸存在不完全電離HAH++A-，在a點時，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合液，溶液呈酸性，HA的電離程度大于A-的水解程度，即c（HA）＜c（A-），故A錯誤；B.若溶液為中性，由于NaA顯堿性，故溶液b中混合HA和NaA，即加入氫氧化鈉溶液體積小于20mL，B錯誤；C.c點時，氫氧化鈉過量，得到NaA和NaOH的混合溶液，濃度比為2：1。根據(jù)物料守恒可知2c（Na+）=3c（A-）+3c（HA），C正確；D.水的電離H2OH++OH-，溶液顯酸性或堿性均會抑制水的電離，故中性b處最強，D錯誤。答案為C。11、C【詳解】根據(jù)反應熱的計算公式△H=-=-可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量n、反應前后溫度，根據(jù)反應前后的溫度獲得反應前后溫度變化△T，答案選C。12、D【分析】弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．【詳解】A．熔化時不導電，說明沒有自由移動的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，熔化時不導電，故A錯誤；B．氯化氫不是離子化物，是極性共價化合物，但它是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．水溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關，離子濃度大，導電能力強，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，在水中難溶，水中離子濃度小，導電能力弱，所以水溶液的導電能力差的不一定是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)。既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離出的離子，如水就是，水是弱電解質(zhì)，既有水分子，又有水電離出的氫離子和氫氧根離子，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，解題關鍵：抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”，平時注意一些典型物質(zhì)的組成和性質(zhì)，如HCl不是離子化物，是極性共價化合物．13、D【詳解】A．CO2(g)→CO(g)+l/2O2(g)是吸熱反應，過程中能量升高，A選項錯誤；B．CO2得到COOH的過程，C的化合價由+4價降低至+3價，發(fā)生還原反應，B選項錯誤；C．該條件下，催化劑NiPc比CoPc對CO2(g)→CO(g)轉化效率更低，C選項錯誤；D．該研究成果是CO2→—COOH→CO，CO具有可燃性，不但有利于緩解溫室效應，還能解決能源轉化問題，D選項正確；答案選D。14、B【解析】由逆合成法可知，二鹵代烴水解可制備二元醇，烯烴加成可制備二鹵代烴，則以2-溴丙烷為原料制取1，2-丙二醇，步驟為①2-溴丙烷在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯；②丙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷；③1，2-二溴丙烷在NaOH水溶液條件水解(取代反應)生成1，2-丙二醇，故選B。15、A【解析】分析：A項，X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，X+的K、L、M層依次排有2、8、18個電子，X的原子序數(shù)為29；B項，X為Cu，Cu屬于金屬晶體；C項，用“均攤法”確定X+是圖中的黑球；D項，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0確定陰、陽離子個數(shù)比。詳解：A項，X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，X+的K、L、M層依次排有2、8、18個電子，X+核外有28個電子，X原子核外有29個電子，X的原子序數(shù)為29，A項錯誤；B項，X的原子序數(shù)為29，X為Cu，Cu屬于金屬晶體，金屬晶體具有良好的導電性、導熱性和延展性，B項正確；C項，用“均攤法”，白球：8=1個，黑球：12=3個，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，X+與N3-的個數(shù)比為3:1，X+是圖中的黑球，C項正確；D項，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為0，X+與N3-的個數(shù)比為3:1，D項正確；答案選A。16、C【詳解】由圖可知，在8～10min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量都是2mol，因此v(H2)＝＝0mol·L－1·min－1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(CO2)＝v(H2)＝0mol·L－1·min－1，故選C。17、A【解析】A、三個都是無機非金屬材料，A正確。B、石油的分餾和蛋白質(zhì)的鹽析屬于物理變化，B錯誤。C、洗滌劑清洗油污是利用洗滌劑親油基團包圍并分散油滴，并進一步分散到水中達到去污效果；熱堿液清洗油污是利用油污在堿性條件下水解生成可溶物從而除去油污；汽油清洗油污是利用汽油能夠溶解油污的性質(zhì)，三者原理各不相同，C錯誤。D、水華和赤潮與大量排放含N元素的物質(zhì)有關，而水俁病則是由于Hg污染引起的后果，D錯誤。正確答案A。點睛：無機非金屬材料切忌理解為只含有非金屬元素。18、B【解析】根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則來解答?！驹斀狻緼．基態(tài)氧原子最外層電子排布圖應為，未成對電子數(shù)為2；故A錯誤；B．基態(tài)氮原子最外層電子排布圖應為，未成對電子數(shù)為3；故B正確；C．基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為，未成對電子數(shù)為2；故C錯誤；D．基態(tài)銅原子最外層的電子排布圖為，3d全充滿，未成對電子排布在4s，故D錯誤；故選B。19、D【解析】H、Cl、K均屬于常量元素，I屬于微量元素。【點睛】常量元素包括：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒。20、C【分析】由圖像可知，當溫度一定時，壓強越大，n(C)越大，說明加壓平衡正向進行，則正向是體積減小的方向；當壓強一定時，溫度越高，n(C)越大，說明升溫平衡正向進行，則正向是吸熱方向；【詳解】A．由分析可知，該反應為吸熱反應，?H＞0，故A錯誤；B．由分析可知，該反應正向是體積減小的方向，若D為氣體，則需滿足x大于2，若D為固體或液體，x可以等于2，故B錯誤；C．則正向是體積減小的方向D．若x=2，則D一定為固體，故C正確；D．由分析可知，該反應正向是體積減小的方向，若x=2，則D可為固體或液體，故D錯誤；故選C。21、D【解析】電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，本質(zhì)上是電解水，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，w克Na2SO4·10H2O晶體中硫酸鈉的質(zhì)量為wg×142/322=(71w/161)g；設電解水的質(zhì)量為x，2H2O～O2↑36g1molxamolx=36ag，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：[（71w/161）/（w+36a）]×100％=×100%，故D正確。故選D。22、C【解析】試題分析：A．N2O4的電子數(shù)為7×2+8×4=46，NO2的電子數(shù)為7+8×2=23，二者電子數(shù)不相同，故A錯誤；B．Na+的電子數(shù)為11-1=10，Cl-的電子數(shù)為17+1=18，二者電子數(shù)不相同，故B錯誤；C．SO42-的電子數(shù)為16+8×4+2=50，PO43-的電子數(shù)為15+8×4+3=50，二者電子數(shù)相同，故C正確；D．NO的電子數(shù)為7+8=15，O2的電子數(shù)為8×2=16，二者電子數(shù)不相同，故D錯誤；故選C?？键c：考查等電子體。二、非選擇題(共84分)23、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉化關系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結構簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應II生成A，A的結構簡式為，A發(fā)生反應生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應生成M，則B的結構簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應生成N，N的結構簡式為，則C的結構簡式為HCHO，以此解答該題?！驹斀狻?1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結構簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應，故化學方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構體可以發(fā)生相同條件下的反應且產(chǎn)物相同，故A的同分異構體的結構簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！军c睛】本題考查有機化學基本知識，如有機物的命名、有機反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構體）氧化得到CH2CH=CH2。24、氯原子、羧基2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O氧化反應CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2OCH3OOCCH2COOCH3【分析】乙酸和氯氣發(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳宜岷吐葰獍l(fā)生取代反應生成有機物（D）Cl-CH2-COOH，Cl-CH2-COOH在氫氧化鈉溶液發(fā)生取代后酸化得到有機物（E）HO--CH2-COOH，根據(jù)有機物F(C5H8O4)分子式，可知有機物X、A、B、C均含有3個碳，且X是乙烯的同系物，X為丙烯，A為1-丙醇、B為丙醛，C為丙酸；丙酸和有機物（E）HO--CH2-COOH發(fā)生酯化反應生成F；(1)結合以上分析可知：（D）Cl-CH2-COOH中所含官能團氯原子、羧基；正確答案：氯原子、羧基。(2)1-丙醇發(fā)生催化氧化為醛，化學方程式為2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；反應類型：氧化反應；丙酸與HO-CH2-COOH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為：CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O；正確答案：2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O；氧化反應；CH3CH2COOH＋HOCH2COOHCH3CH2COOCH2COOH＋H2O。(3)有機物F為CH3CH2COOCH2COOH，它的同分異構體滿足只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該有機物一定為酯類，且為乙二酸二甲酯，結構簡式為CH3OOCCH2COOCH3；正確答案：CH3OOCCH2COOCH3。25、環(huán)形玻璃棒充分反應完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。26、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸銅紫色溶液逐漸褪色氧化溶液橙黃色褪去加成驗純火焰明亮并伴有濃烈黑煙上下移動B裝置使A裝置液面與B裝置液面相平HOCH2CH2OH【解析】（1）①實驗室使用電石與水的反應制取乙炔；②乙炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，能與溴發(fā)生加成反應；③檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；（2）①讀數(shù)時，要保持裝置A和裝置B液面相平，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準確；②根據(jù)醇與氫氣的物質(zhì)的量關系確定醇的種類?！驹斀狻浚?）①實驗室使用電石與水的反應制取乙炔，化學反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，雜質(zhì)也能與酸性高錳酸鉀溶液以及溴水反應，可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫等雜質(zhì)。打開開關b將乙炔由c處導出，先通入硫酸銅溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液逐漸褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是溶液橙黃色褪去，乙炔發(fā)生了加成反應；③檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔含碳量非常高，燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；(2)①讀數(shù)時，上下移動B裝置要保持裝置A和裝置B液面相平，保證了系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準確；②兩組數(shù)據(jù)中，鈉的質(zhì)量與生成氫氣的體積之比相同，故可以取任意一組數(shù)據(jù)進行計算。由實驗1數(shù)據(jù)可知,△V(氫氣)=264-40=224mL，n(氫氣)==0.01mol，已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氫氣)=0.01:0.01=1:1，故該醇含有兩個羥基，為二元醇，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的分子式為:C2H6O2，結構簡式為HOCH2CH2OH。27、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點的判斷方法為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來計算。（7）根據(jù)c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導?！驹斀狻浚?）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯誤；C.C點溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點的判斷方法為：當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據(jù)c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導A.堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡，導致消耗標準溶液體積偏小，測定結果偏小，故A錯誤；B.讀取標準液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視，導致消耗標準溶液體積偏大，測定結果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導致消耗標準溶液體積偏大，故測定結果偏高，故C正確；D.堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定，造成消耗的V（標準）偏大，故測定結果偏高，故D正確。故選BCD。28、K2·K3＝K1224.0×10－8L·mol－1·s－10.1250%壓強或c(Cl2)/c(NO)【分析】（1）已知：①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），將①×2-②可得：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K為指數(shù)關系，以此計算K；（2）將②/①