上海市復旦大學附中浦東分校2026屆化學高二第一學期期末考試試題含答案注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NAB．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉移的電子數(shù)為0.6NAC．1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD．標準狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5NA2、化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關于K的說法中正確的是（）A．K越大，反應物的轉化率越小B．K與溫度一定有關C．K與生成物的濃度一定有關D．K與反應物的濃度一定有關3、下列反應中一定屬于放熱反應的是()A．化合反應B．分解反應C．中和反應D．氧化還原反應4、某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是A．石墨電極與直流電源負極相連B．銅電極的反應式為：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氫氧化鈉在石墨電極附近產生，Na+向石墨電極遷移D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色5、物質的量濃度均為1mol/L的①NaOH②Ba(OH)2③Na2CO3④Na2SiO3四種溶液，pH由小到大的順序是A．④③②① B．③④①② C．①②③④ D．①②④③6、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率υ(A)=0.005mol／(L·s)。下列說法正確的是A．4s時c(B)為0.38mol／LB．830℃達平衡時，A的轉化率為20％C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.47、已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1．8×10-10，則下列說法正確的是（）A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI8、反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H﹤0達平衡后，下列說法正確的是A．增加H2的量，反應放出的熱量減小 B．升高溫度，反應放出的熱量增加C．增大壓強，反應放出的熱量不變 D．加入催化劑，反應的△H減小9、下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是（）A．2-甲基--4--乙基戊烷B．2,3--二甲基--1--戊烯C．3,4,4--三甲基己烷D．2,2--二甲基-2-丁烯10、二氧化硫的催化氧化反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。下列說法錯誤的是A．煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成細小顆?？梢蕴岣叻磻霓D化率B．已知該催化氧化反應K(300℃)>K(350℃)，則該反應正向是放熱反應C．該反應加入催化劑是為了加快反應速率D．保持溫度不變，平衡后增大O2的濃度，該反應的平衡常數(shù)K不變11、用一價離子組成四種鹽，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH>7，最后一種溶液的pH<7，則（）

A

B

C

D

堿性

AOH>BOH

AOH<BOH

AOH>BOH

AOH<BOH

酸性

HC>HD

HC>HD

HC<HD

HC<HD

12、下列說法或表示方法中不正確的是A．在同溫同壓下，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液呈堿性C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應D．常溫下，0.1mol·L－1的NaOH溶液和0.06mol·L－1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH＝213、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A．某溫度時，1LpH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個OH—B．0.5molCH3CH2OH中含C—H鍵的數(shù)目為3NAC．1L2mol·L-1氨水中含NH3·H2O的數(shù)目為2NAD．用惰性電極電解CuCl2溶液生成2.24LCl2時，轉移的電子數(shù)為0.2NA14、40℃時，等質量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃，這兩種情況都不改變的是()A．Ca(OH)2的溶解度 B．溶液的質量C．溶質的質量分數(shù) D．溶液中Ca2＋數(shù)目15、下列關于丙烯(CH3—CH＝CH2)的說法正確的()A．丙烯分子有2個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上16、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是()A．x是正極，y是負極B．a極產生氫氣，b極生成I2C．a極和Pt電極都有氣泡產生D．U形管中溶液的堿性增強17、物質的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，C(NH4＋)由大到小的順序為A．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③18、298K時,反應2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1ΔS=+635.5J·mol-1·K-1,則下列說法正確的是A．該反應是放熱反應B．ΔS>0表明該反應是熵增反應C．吸熱反應都不能自發(fā)進行D．不能確定該反應能否自發(fā)進行19、常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>②B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H2的量：①<②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于720、下列反應中屬于吸熱反應的是A．鎂與鹽酸反應放出氫氣B．氫氧化鈉與鹽酸反應C．硫粉在空氣中燃燒D．八水氫氧化鋇晶體與氯化銨反應21、N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．使用催化劑，合成氨反應的ΔH減少B．在該過程中，N2、H2斷鍵形成N原子和H原子C．在該過程中，N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3D．合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量22、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.9mol·L－1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是A．0.02mol·L－1·min－1B．1.8mol·L－1·min－1C．1.2mol·L－1·min－1D．0.18mol·L－1·min－1二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問題：上述元素中②元素的名稱_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學式表示)；⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式是________。寫出⑥的單質和④的最高價氧化物對應水化物的化學方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實來說明④比⑤活潑性更強________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請設計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操作、現(xiàn)象和結論。__________________________。24、（12分）化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請回答：下列說法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發(fā)生消去反應C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發(fā)生水解反應和消去反應苯→D的化學方程式是___________________________________________。G的結構簡式是_______________________________________。寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構體的結構簡式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設計以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選，且不超過四步）。_____25、（12分）硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關問題：硼砂中B的化合價為______，溶于熱水后，常用H2SO4調pH2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為_____________________________________，X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為__________________。MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是_______________________________。鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則正極反應式為________________；若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為______。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當溶液pH=6時，_______（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出。26、（10分）溫州某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_____________________________。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化滴定終點溶液顏色的變化是__________________________________________。滴定結果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度①201.0221.03②202.0025.00③200.6120.60滴定中誤差較大的是第_______次實驗，造成這種誤差的可能原因是_______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為________mol/L。如果準確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？______________(填“是”或“否”)。27、（12分）電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換等方面應用廣泛。①鋼鐵在海水中容易發(fā)生電化學腐蝕，負極反應式是____________。②圖1中，為減緩鋼閘門的腐蝕，材料可以選擇____________（填“”或“”）。圖2為鋼鐵防護模擬實驗裝置，則鐵做_________極，檢測鋼鐵保護效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，___________，則說明保護效果好。氫氧燃料電池是一種新型的化學電源，其構造如圖3所示：為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。①的電極反應式是__________________；②若電池共產生水，則電路中通過了___________的電子。28、（14分）Ⅰ．含氮化合物在工農業(yè)生產中都有重要應用。己知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－541.8kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=－534kJ/mol，化學平衡常數(shù)為K2則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為__________________________________，該反應的化學平衡常數(shù)K=_______（用K1、K2表示）。對于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在一定溫度下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。下圖為容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值()隨時間(t)的變化曲線，0~5min內，該反應的平均反應速率v(N2)=______，平衡時NO的轉化率為________。Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)該反應能正向自發(fā)進行的原因是_____________________。恒溫恒容下通入2molNH3和1molCO2進行上述反應，下列事實能證明反應已達平衡的是__________。A．體系壓強保持不變B．氣體平均密度保持不變C．氣體的平均摩爾質量保持不變D．氨氣的體積分數(shù)不變Ⅲ．在恒溫恒壓條件下，向某密閉容器中通入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應，達到平衡后，t1時刻再向該容器中通入2molSO2和1molO2，請在下圖中畫出從t1時刻到再次達到化學平衡后的正逆反應速率隨時間變化圖像________。29、（10分）電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇______(填字母序號)。a．碳棒b．銅板c．鋅板d．石墨塊圖2中，保護鋼閘門C的方法叫_________________________________法。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則如何檢驗D電極的產物____________________。以鉻酸鉀（K2CrO4）和KOH為原料，電化學法制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的實驗裝置示意圖如上。溶液B是_________，產物在______室(填“陰極”或“陽極”)得到。已知：2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O碳酸：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH______0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）；等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-)b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)d．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2