2026屆云南省鳳慶二中化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．核糖2、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=Q（Q<0），向同溫、同體積的三個真空密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p甲=p丙<2p乙B．SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙<2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>2k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙3、在鹵代烴R—CH2—CH2—X中化學(xué)鍵如圖所示：（①為C—X鍵，②C—H為鍵）則下列說法正確的是A．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③B．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和④C．發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是②和③D．發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①4、主鏈上有5個碳原子，含甲基，乙基兩個支鏈的烷烴有（）A．5種 B．4種 C．3種 D．2種5、已知：25°C時，，。下列說法正確的是A．25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為6、2019年政府工作報(bào)告提出，要堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．植樹造林，以增加植被面積B．將煤進(jìn)行氣化處理，以減少粉塵、酸雨的危害C．乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽油，以減少有害氣體的排放D．含酚工業(yè)廢水不經(jīng)處理直接排放，以減少成本投入7、將質(zhì)量為a克的銅絲在酒精燈上加熱灼燒后，分別插入到下列溶液中，放置片刻，銅絲質(zhì)量不變的是A．鹽酸B．氫氧化鈉C．無水乙醇D．石灰水8、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時，消耗氧氣的量最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C3H4 D．C6H69、室溫下，下列事實(shí)不能說明NH3?H2O為弱電解質(zhì)的是A．0.1mol?L-1NH3?H2O溶液的pH小于13B．0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中加入MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀D．相同條件下，濃度均為0.1mol?L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．17g羥基所含有的電子數(shù)目為7NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醛含有氫原子數(shù)為2NAC．1mol苯分子中含有的雙鍵數(shù)目為3NAD．28g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為2NA11、小蘇打是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的要成分之一。小蘇打?qū)儆冢ǎ〢．酸 B．鹽 C．堿 D．混合物12、25℃時，在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A．A<B B．A=10－4B C．B=10－4A D．A=B13、反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說法正確的是A．兩步反應(yīng)的ΔH均大于0B．加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定D．A→C反應(yīng)的ΔH＝E4－E114、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是()A．X的分子式為C12H15O3B．不能用酸性重鉻酸鉀溶液區(qū)別苯和XC．1molX最多能與4molH2加成D．X在一定條件下能發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)15、下列反應(yīng)過程中，△H＞0且△S＞0的是（

）A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）C．4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s） D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）16、下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中信號強(qiáng)度(個數(shù)比)是1∶3的是()A．1，2，3－三甲基苯B．丙烷C．異丙醇D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與反應(yīng)條件已略去)。A是常見金屬，B是常見強(qiáng)酸；D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍；E是最常見的無色液體；G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色；J是常見紅色固體氧化物。請回答下列問題：(1)G的電子式為_________。(2)H的化學(xué)式為__________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：___________________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________________________。19、為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是_________，原因是________________。A．0～t1B．t1-t2C．t2～t3D．t3～t4（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。A．蒸餾水B．NaCl固體C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。20、鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請回答有關(guān)問題：（1）方案一：如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)NaOH溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計(jì)測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________。21、(1)在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),各組分濃度—時間圖象如下。①表示N2濃度變化的曲線是____(填序號)。②前25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____。該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。(2)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法正確的是____(填序號)。a.氣體體積不再變化,則已平衡b.氣體密度不再變化,則已平衡c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動(3)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)ΔH<0，副反應(yīng)為②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)ΔH>0，平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。請回答:在400～600K時,平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是____________________,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】脂肪酸、葡萄糖、核糖中只含有C、H、O三種元素，氨基酸中含有C、H、O、N四種元素；答案選B。2、B【解析】試題分析：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強(qiáng)P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A錯誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達(dá)平衡的基礎(chǔ)上，再加入1molSO2和0.5molO2，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正確；C、對于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應(yīng)，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C錯誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，D錯誤；答案選B?！究键c(diǎn)定位】考查了化學(xué)平衡移動與計(jì)算的相關(guān)知識?！久麕燑c(diǎn)晴】明確等效平衡的含義是解答的關(guān)鍵，所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化——邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型：I類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△n≠0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類：恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即△n＝0的體系）：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。III類：恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別，用相應(yīng)的方法求解即可。3、D【解析】A．發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，則只斷裂C-X，即圖中①，故A錯誤；

B．發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故B錯誤；

C．發(fā)生消去反應(yīng)，斷裂C-X和鄰位C上的C-H鍵，則斷裂①③，故C錯誤；

D．發(fā)生水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）生成醇時，則只斷裂C-X，即圖中①，故D正確；【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹵代烴水解與消去反應(yīng)的考查，題目難度不大。4、D【詳解】主鏈5個C，則乙基只能在3號C上，甲基可以在2號C、或者3號C上，所以有如下2種：、，D正確。

答案選D。5、B【詳解】A項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，由Ksp計(jì)算則其鎂離子濃度小，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，c(Mg2＋)增大，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，Ksp不隨濃度變化，僅與溫度有關(guān)，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，兩者Ksp接近，使用濃氟化鈉溶液，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化，故D項(xiàng)錯誤。答案選B。6、D【解析】A．參與植樹造林，擴(kuò)大植被面積，可以凈化空氣，吸收二氧化碳、降低空氣中的顆粒物等，符合污染防治的要求，故A不選；B．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率，減少了資源的浪費(fèi)，又可減少酸雨的危害，符合節(jié)能減排和諧發(fā)展的主題，與綠色發(fā)展理念相符，故B不選；C．乙醇汽油是可再生能源，可以節(jié)約不可再生能源，同時減少了有害氣體的排放，有利于環(huán)保，符合要求，故C不選；D．工業(yè)廢水直接排放，會污染環(huán)境，對人的健康造成危害，不符合要求，故D選；故選D。7、C【解析】A．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會減小，A錯誤；B．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入NaOH中，不反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，B錯誤；C．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，C正確；D．因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，不反應(yīng)，銅片的質(zhì)量會增加，D錯誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)及乙醇的催化氧化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意乙醇催化氧化的原理。8、A【解析】相同質(zhì)量的碳和氫燃燒，氫消耗的氧氣量更多。即等質(zhì)量的烴完全燃燒時，氫的百分含量越多，消耗氧氣量越多；因此比較y/x：A為4，B為2，C為4/3，D為1，A選項(xiàng)符合題意。9、C【分析】弱電解質(zhì)的判斷從以下角度進(jìn)行分析：①弱電解質(zhì)的定義，部分電離；②弱電解質(zhì)溶液存在電離平衡，條件改變，平衡移動；③弱電解質(zhì)的鹽能水解。【詳解】A、假設(shè)NH3·H2O為強(qiáng)電解質(zhì)，其pH=13，現(xiàn)在測得pH小于13，說明NH3·H2O為弱堿，故A不符合題意；B、NH4Cl溶液的pH<7，是NH4＋水解緣故，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，即NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NH3·H2O為堿，能電離出OH－，NH3·H2O中加入MgCl2，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故C符合題意；D、NH3·H2O和NaOH都是可溶于水的堿，相同條件下，等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水導(dǎo)電能力弱，說明NH3·H2O為弱堿，即NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故D不符合題意。答案選C。10、B【詳解】A．每個羥基含有9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，則17g羥基所含有的電子數(shù)目為9NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCHO的物質(zhì)的量為1mol，則含有氫原子數(shù)為2NA，故B正確；C．苯環(huán)分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D．乙烷的相對分子質(zhì)量為30，乙烯的相對分子質(zhì)量為28，則28g乙烷與乙烯的混合氣體的總物質(zhì)的量小于1mol，所含碳原子數(shù)目應(yīng)小于2NA，故D錯誤；故答案為B。11、B【詳解】鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，碳酸氫鈉在水溶液里能電離出自由移動的鈉離子和碳酸氫根離子，所以碳酸氫鈉是鹽，故答案選B。12、C【解析】水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答?！驹斀狻克嬖陔婋x平衡H2OH++OH-，醋酸溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子就等于氫氧根離子濃度，pH都等于5，溶液中的氫氧根離子濃度為：1×10-9mol/L，水電離的氫離子濃度為1×10-9mol/L，即B=1×10-9mol/L，pH都等于5的氯化銨溶液中，銨離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：A=1×10-5mol/L，所以A和B關(guān)系為：B=10-4A。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了水的電離及其影響，涉及了水的電離程度的計(jì)算，關(guān)鍵熟練掌握酸堿鹽對水的電離的影響。13、C【解析】A．由圖象可知A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯誤；C．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，由圖象可知C能量最低最穩(wěn)定，故C正確；D．整個反應(yīng)中△H=△HA→B+△HB→C=E1-E2+E3-E4，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯點(diǎn)為D，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算；A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。14、C【詳解】A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C12H14O3，故A錯誤；B．苯不能使酸性重鉻酸鉀溶液褪色，X中含有碳碳雙鍵，可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，使其褪色，可以區(qū)分二者，故B錯誤；C．碳碳雙鍵、苯環(huán)可以和氫氣發(fā)生加成，所以1molX最多能與4molH2加成，故C正確；D．該物質(zhì)中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述答案為C。15、A【分析】ΔH＞0表明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔS＞0表明該反應(yīng)是體系混亂程度增大的反應(yīng)。【詳解】A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)是體系混亂程度增大的吸熱反應(yīng)，正確；B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，錯誤；C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，錯誤；D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)是體系混亂程度減小的放熱反應(yīng)，錯誤。答案選A。16、B【解析】A．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，1，2，3－三甲基苯的苯環(huán)上2種H，甲基上2種H，共4種H，A錯誤；B．丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，含2種H，且原子個數(shù)比為1：3，B正確；C．異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCH3，含3種H，C錯誤；D．由結(jié)構(gòu)可知，3個甲基相同，含2種H，且原子個數(shù)比為1：9，D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、H原子種類的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)對稱性的判斷。等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；處于對稱位置上的氫原子是等效的，如CH3CH3中的6個氫原子等同；乙烯分子中的4個氫原子等同；苯分子中的6個氫原子等同；(CH3)3C－C(CH3)3上的18個氫原子等同，解答時注意結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)靈活應(yīng)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。18、Fe(OH)22Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O【分析】G為常見強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)呈黃色，則G為NaOH，E是最常見的無色液體，則E為H2O，J是常見紅色固體氧化物，則J為Fe2O3，J中的鐵元素來自于A，則A為Fe，B是常見強(qiáng)酸，能與Fe反應(yīng)生成無色氣體D和水，且D、I均為無色氣體，其中I為單質(zhì)，D的相對分子質(zhì)量是I的兩倍，則I為O2，D為SO2，B為H2SO4，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵和水，則C為Fe2(SO4)3，SO2具有還原性，將Fe2(SO4)3還原為FeSO4，則F為FeSO4，F(xiàn)eSO4與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，則H為Fe(OH)2，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）G為NaOH，NaOH由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成，其電子式為：，故答案為。（2）H為Fe(OH)2，化學(xué)式為：Fe(OH)2，故答案為Fe(OH)2。（3）反應(yīng)①為硫酸鐵、二氧化硫與水反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+，故答案為2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42—＋4H+。（4）反應(yīng)②為氧化鐵與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，故答案為Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O。19、B反應(yīng)放熱AC(V2-V1）/［224x（t2-t1）］【詳解】（1）從圖中可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率最快的時間段是.t1-t2。答案為：.B因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)不斷減小，如果影響反應(yīng)速率的因素只有c(H+)，則反應(yīng)速率應(yīng)不斷減慢，但.t1-t2段反應(yīng)速率加快，說明還有其它因素影響反應(yīng)速率，只能是溫度，從而說明反應(yīng)放熱。，答案為：反應(yīng)放熱（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，A符合題意；B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒有變化，所以對反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，B不符合題意；C.NaCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢，C不合題意；D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應(yīng)速率，符合題意。故選AC。（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝mol·L-1·min-1。答案為：20、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時放出大量的熱?！驹斀狻浚?）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶