2026屆廣東省名校聯(lián)盟高二化學第一學期期中達標檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質中，不屬于電解質的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl2、下列說法不正確的是A．水的離子積常數為10－14 B．向純水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大C．100℃時，pH=7的水溶液呈堿性 D．純水呈中性是因為c(H+)=c(OH－)3、下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）A．使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率B．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品4、有一化學平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如圖表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。下列敘述正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH>0，ΔS<05、已知的鍵線式可寫作，某有機物的鍵線式為，其正確名稱是()A．5-乙基-2-己烯 B．2-甲基庚烯 C．3-甲基-5-庚烯 D．5-甲基-2-庚烯6、能源是人類文明發(fā)展和進步的基礎，化學與能源緊密相關，下列有關說法不正確的是（）A．石油和天然氣都是不可再生能源B．氫能是一種理想的綠色能源C．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦湍茉碊．大力發(fā)展太陽能有助于減緩溫室效應7、下列物質的主要成分，屬于硅酸鹽的是（）A．石灰石 B．石英 C．純堿 D．玻璃8、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是A．Al2O3 B．Fe2O3 C．AlCl3 D．Cu9、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．FeCl3溶液與Cu的反應：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋B．AgNO3溶液與NaCl溶液的反應：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．鐵粉與稀H2SO4反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．CaCO3與HNO3溶液的反應：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑10、將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現象是()A．溶液中出現藍色絮狀沉淀B．有紅色的銅被置換出來C．鈉粒熔成小球浮在水面四處游動D．有氣體產生11、已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S，有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電12、下列對化學反應的認識錯誤的是（）A．會引起化學鍵的變化 B．會產生新的物質C．必然引起物質狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化13、下列基態(tài)原子的外圍電子排布式中，正確的是A．3d94s2B．3d44s2C．4d105s0D．4d85s214、下列根據反應原理設計的應用，不正確的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+明礬凈水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO215、在容積一定的密閉容器中，反應2AB(g)＋C(g)達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A．正反應是吸熱反應，且A不是氣態(tài)B．正反應是放熱反應，且A是氣態(tài)C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應方向移動D．改變壓強對該平衡的移動無影響16、常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導電能力：a＞b＞d＞cC．c、d溶液呈堿性D．a、b溶液呈酸性17、一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應速率都等于零 B．N2和H2全部轉化為NH3C．N2、H2和NH3的濃度不再變化 D．N2、H2和NH3的物質的量之比為1∶3∶218、25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c（H+）增大B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低19、圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是：A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化B．曲線Ⅱ可表示反應2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化C．該反應不需要加熱條件就一定能發(fā)生D．該反應的ΔH＝E2－E120、某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置如下圖所示，下列有關說法錯誤的A．溶液中OH－由陰極區(qū)流向陽極區(qū)B．陽極的電極反應式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C．陽極區(qū)產生的氣體與陰極區(qū)產生的氣體在相同狀況下體積之比為1∶2D．Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7的離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O21、能說明醋酸是弱電解質的事實是A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降D．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol·L-122、下列物質，不屬于天然高分子化合物的是（）A．合成橡膠 B．蠶絲 C．淀粉 D．纖維素二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結構簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結構簡式是____________________________-。24、（12分）下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：(1)根據系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應，③是________反應。(填反應類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：___________________。(4)C2的結構簡式是______________________________________。25、（12分）已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O?？捎孟率鲅b置制取1，2－二溴乙烷（無色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當觀察到______________________________現象時，試管d中反應基本結束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實驗結束后精制試管d中粗產品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實驗消耗40%乙烯利溶液50g，制得產品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產率為________________（列出含m的計算式即可）。26、（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點16.83℃，沸點44.8℃。(1)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2，O2，SO3物質的量變化如圖。①該反應能自發(fā)進行的原因是__________________。②據圖判斷，該反應處于平衡狀態(tài)的時間是_______。③計算600℃下，該反應的化學平衡常數K=_______。④據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達)。(2)某化學研究學習小組用下圖的裝置組裝設計了一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉化率會_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉化率為_____________。27、（12分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__、__。(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__（填“能”或“否”），其原因是__。(3)他們記錄的實驗數據如下：已知：Q=cm(t2﹣t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質的密度均為1g?cm﹣3。①計算完成上表ΔH=__（保留2位小數）。②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：__。(4)若用KOH代替NaOH，對測定結果__（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果__（“有”或“無”）填影響。28、（14分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。（1）如圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式___。（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。②該反應的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是___。A．降低溫度B．增加C的量C．減小容器體積D．添加高效催化劑（3）用氨水吸收SO2。25℃時2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α＝___(α＝×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8。寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式___。29、（10分）25℃時，取0.2mol?L﹣1HA溶液與0.2mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH=8的原因________(用離子方程式表示)；(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)______(選填“＞”、“＜”、“=”)0.1mol?L﹣1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(3)混合液中：c(HA)+c(A﹣)=__mol?L﹣1；(4)25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH__7(選填“＞”、“＜”、“=”)；(5)相同溫度下相同物質的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序__(填字母)．A．NH4HCO3B．NH4AC．NH4HSO4D．NH4Cl(6)該溫度下，V1LpH=a的鹽酸與V2LpH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，則V1：V2=__(溶液體積變化忽略不計)．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．NaOH是一元強堿，屬于強電解質，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構成的物質，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，B符合題意；C．H2SO4是二元強酸，屬于強電解質，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強電解質，D不符合題意；故合理選項是B。2、A【解析】A.25℃時水的離子積為，水的電離常數K與溫度有關，溫度變化，則水的離子積也會變化，故A說法不正確，A選；B.向純水中加入少量，抑制水的電離，H+濃度增大，故B說法正確，不選B；C.水的電離是吸熱過程，100℃時，，所以溶液的pH=7呈堿性，故C說法正確，不選C；D.

中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等，故D說法正確，不選D；故選A。3、C【解析】A.使用催化劑，可加快反應速率，縮短達到平衡所需要的時間，從而可提高生產效率，A正確；B.使用冰箱保存食物，由于溫度降低，化學反應速率減小，從而提高了食物的保鮮期，B正確；C.化學反應速率理論是研究怎樣提高化學反應速率，但不能提高原料轉化率，C錯誤；D.化學平衡理論是研究怎樣使物質盡可能多的轉化為產品，從而使用有限原料多出產品，D正確；故合理選項是C。4、D【解析】試題分析：如圖可知，壓強相同時，溫度越高A的轉化率越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，該反應的正反應為吸熱反應，△H>0，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強越大，A的轉化率越大，增大壓強平衡向正反應移動，則該反應的正反應為氣體物質的量減小的反應，即m+n＞p+q，也就是熵減的化學反應，即△S<0，答案選D?？键c：考查化學圖像的分析與判斷。5、D【詳解】有機物的鍵線式是將碳原子和氫原子省略，用線段的端點和拐點代表碳原子所得到的式子，根據鍵線式可知結構簡式為：CH3CH=CHCH2CH(CH3)CH2CH3，烯烴命名時，要選含雙鍵的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個碳原子，從離官能團近的一端開始編號，則在5號碳上有一個甲基，用雙鍵兩端編號較小的碳原子表示出雙鍵的位置，故此有機物的名稱為：5-甲基-2-庚烯。故選D。6、C【詳解】A.石油和天然氣都是化石燃料，都是不可再生能源，故A正確；B.氫氣燃燒不生成有害物質，是一種理想的綠色能源，故B正確；C.“可燃冰”的主要成分是甲烷，根據元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，故C錯誤；D.大力發(fā)展太陽能可減少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳的排放，有助于減緩溫室效應，故D正確；故選C。7、D【詳解】A.石灰石的主要成分是碳酸鈣，不屬于硅酸鹽，A項錯誤；B.石英主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，B項錯誤；C.純堿是碳酸鈉，不屬于硅酸鹽，C項錯誤；D.玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，主要成分為硅酸鹽，D項正確；答案選D?！军c睛】玻璃是用石灰石、純堿和二氧化硅為原料制得的，發(fā)生反應的原理為：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，這是學生們的易忘點。8、A【解析】A、氧化鋁是兩性氧化物，既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應，都生成鹽和水，故A正確；B、氧化鐵可以和鹽酸反應，但不能和氫氧化鈉反應，故B錯誤；C、氯化鋁可以和氫氧化鈉反應，但不能和鹽酸反應，故C錯誤；D、金屬銅與鹽酸以及氫氧化鈉都不會發(fā)生反應，故D錯誤；答案選A。9、B【詳解】A.反應前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，A項錯誤；B.AgNO3溶液與NaCl溶液反應生成氯化銀沉淀，正確的離子方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，B項正確；C.鐵粉與稀H2SO4反應生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，C項錯誤；D.CaCO3是沉淀，不能拆開，應保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，D項錯誤；答案選B。【點睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題C選項，鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如本題A項Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種?？傊莆针x子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。10、B【解析】金屬鈉投入到硫酸銅溶液中發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，觀察到現象是鈉熔成小球四處游動，溶液中出現藍色沉淀，有氣泡冒出，沒有銅析出，故B正確。11、B【解析】A、電池放電時，電解質內部Li+向正極移動，A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生得電子反應，為還原反應，B正確；C、兩種電池的變價不同，所以比能量不相同，C錯誤；D、充電時正接正，負接負，所以Li電極連接C電極，D錯誤；答案選B。12、C【詳解】A項，化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，A項正確；B項，化學反應的特征是有新物質生成，B項正確；C項，化學反應過程中物質的狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如H2和Cl2在點燃或光照下生成HCl，H2、Cl2和HCl都是氣態(tài)，C項錯誤；D項，化學反應過程中斷裂舊化學鍵吸收能量，形成新化學鍵釋放能量，吸收和釋放的能量不相等，化學反應中一定伴隨著能量的變化，D項正確；答案選C。13、D【解析】原子或離子核外電子排布屬于基態(tài)排布應滿足構造原理:1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此順序填充,注意滿足半滿、全滿、全空穩(wěn)定狀態(tài),洪特規(guī)則、泡利原理?！驹斀狻緼．3d94s2違背了全充滿時為穩(wěn)定狀態(tài),應為3d104s1

，故A錯誤；

B．3d44s2違背了半充滿時為穩(wěn)定狀態(tài),應為3d54s1

,故B錯誤；

C．4d105s0違背了能量最低原理,應先排5s再排4d,應為4d85s2故C錯誤；

D．4d85s2是基態(tài)原子的外圍電子排布式,故D正確；

綜上所述，本題選D。14、C【解析】A．加熱促進鹽類水解，故加熱純堿溶液其堿性增強，去污能力增強，A正確；B．明礬中的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，故明礬能凈水，B正確；C．SnCl2水解顯酸性，所以在配制氯化亞錫溶液時要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH，C錯誤；D．TiCl4能水解生成鈦的氧化物，D正確；答案選C。15、A【解析】利用公式ρ=m/V可知，容器內氣體的密度增大，則混合氣體的總質量增大，則A為非氣態(tài)。A、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應是吸熱反應，平衡正向移動，如果A為氣態(tài)時，根據ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不會改變，與題意矛盾，所以A不是氣體，故A正確；B、因溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，若正反應是放熱反應，平衡逆向移動，如果A為氣態(tài)時，根據ρ=m/V，m不變，V不變，所以密度不變，與題意矛盾，故B錯誤；C、在平衡體系中加入少量A，A為非氣態(tài)，不影響平衡移動，混合氣體的密度不變，故C錯誤；D、A為非氣態(tài)，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；本題答案選A。16、C【詳解】A、a點沒有滴入Ba(OH)2溶液，酸性最強，c點沉淀達到最大，說明硫酸全部參加反應，發(fā)生的是Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，d點氫氧化鋇過量，因此溶液的pH大小順序是d>c>b>a，故說法正確；B、導電能力跟溶液中離子濃度大小有關，離子濃度越大，導電能力越強，c點溶液幾乎沒有離子，導電能力最弱，因此導電能力a>b>d>c，故說法正確；C、根據c點反應的方程式，c點為中性溶液，故說法錯誤；D、a、b兩點硫酸還沒中和完，溶液顯酸性，故說法正確。答案選C。17、C【詳解】A．化學平衡是動態(tài)平衡，當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，但不為0，故A不選；B．可逆反應的轉化率不可能是100%，即N2和H2不可能全部轉化為NH3，故B不選；C．N2、H2、NH3的濃度不再變化，說明正逆反應的速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故C選；D．N2、H2和NH3的物質的量之比為1:3:2，此時不能說明正、逆反應速率相等，無法判斷是平衡狀態(tài)，故D不選；故答案為C。18、C【詳解】A．增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動，故A錯誤；B．將水加熱促進水電離，離子積常數增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯誤；C．向水中加入少量硫酸氫鈉，導致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度增大，氫離子和氫氧根離子濃度比值增大，故C正確；D．向水中加入NaOH，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動，故D錯誤；故選C?！军c睛】明確溫度對水的電離的影響及溫度與離子積的關系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯點；水是弱電解質，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關。19、D【詳解】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應物生成同一生成物，所以表示一個化學反應的能量變化，故A錯誤；

B、曲線Ⅱ反應物能量大于生成物能量，則該反應為放熱反應，又2KClO32KCl＋3O2↑的能量變化；故B錯誤；

C、由圖分析判斷反應是放熱反應，△H＜0，當△S＞0時，高溫下反應能自發(fā)進行，故C錯誤；

D、根據圖象分析判斷，該反應為放熱反應，△H=E2-E1，所以D選項是正確的；所以D選項是正確的．【點睛】A、曲線Ⅰ和曲線Ⅱ都是指同一反應物生成同一生成物；B、曲線Ⅱ反應物能量大于生成物能量，則該反應為放熱反應；C、反應自發(fā)進行的判斷根據是△H-T△S＜0；D、根據反應物和生成物能量變化判斷反應吸熱放熱。20、A【詳解】A.在電解池中存在的鈉離子交換膜，所以只能溶液中的鈉離子通過交換膜，溶液中OH－不能由陰極區(qū)流向陽極區(qū)，故錯誤；B.陽極是水電離出的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故正確；C.陽極區(qū)產生的氣體為氧氣，陰極區(qū)產生的氣體為氫氣，在相同狀況下體積之比為1∶2，故正確；D.陽極區(qū)酸性增強，所以在酸性條件下Na2CrO4轉化為Na2Cr2O7，其離子方程式為2CrO42-＋2H＋＝Cr2O72-＋H2O，故正確。故選A。21、D【詳解】A．溶液的導電能力與溶液中離子濃度有關，與電解質的強弱無關，故A不符合題意；B．醋酸溶液和碳酸鈣反應生成二氧化碳，說明醋酸的酸性比碳酸強，但不能說明醋酸是弱電解質，故B不符合題意；C．無論醋酸是強電解質還是弱電解質，稀釋醋酸溶液，氫離子濃度都降低，所以不能說明醋酸是弱電解質，故C不符合題意；D．0.1mol?的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol，說明醋酸只有部分發(fā)生電離，在其溶液中存在電離平衡，所以能說明醋酸是弱電解質，故D符合題意。故選D。【點晴】電解質的強弱與其電離程度有關，只有部分電離的電解質是弱電解質。設計實驗時要注意等物質的量濃度和等pH的兩種酸(或堿)的性質差異，常用的實驗方法有：（1）從水解的角度分析，取其鈉鹽(NaA)溶于水，測其pH，若pH＞7，則說明HA是弱酸，若pH＝7，則說明HA是強酸。（2）從是否完全電離的角度分析，配制一定物質的量濃度HA溶液(如0.1mol·L－1)，測其pH，若pH＞1，則說明HA是弱酸，若pH＝1，則說明HA是強酸。22、A【分析】高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質量高于10000，結構中有重復的結構單元；有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）?！驹斀狻康矸邸⒗w維素、蠶絲（主要成分為蛋白質）屬于天然高分子化合物；合成橡膠屬于合成高分子化合物，故A項符合。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結構簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結構簡式是：。24、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應生成、，與溴發(fā)生加成反應生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應中，反應(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應，反應(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應,該反應的化學方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結構簡式是。25、吸收溴蒸汽試管內溶液褪為無色d中長導管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過量NaOH溶液混合，發(fā)生反應+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應控制在1，2—二溴乙烷的熔點以上，這也是設置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發(fā)出的Br2蒸氣。【詳解】(1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應生成的1，2—二溴乙烷呈無色，當Br2完全反應后，混合物呈無色，所以當觀察到試管內溶液褪為無色時，試管d中反應基本結束。答案為：吸收溴蒸汽；試管內溶液褪為無色；(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，結合題給1，2—二溴乙烷的熔點，d內生成的1，2—二溴乙烷冷凝為固體，會堵塞導氣管，所以可能引起的不安全后果是d中長導管堵塞。答案為：d中長導管堵塞；(3)實驗結束后精制試管d中粗產品時，應先用NaOH溶液除去Br2，再水洗除去溶解在1，2—二溴乙烷中的少量10%NaOH溶液，再去除少量的水，最后進行蒸餾提純，從而得出操作先后順序是DBCA。答案為：DBCA；(4)根據方程式可得關系式~CH2=CH2~BrCH2CH2Br，則消耗40%乙烯利溶液50g，理論上可生成BrCH2CH2Br的質量為=g，則乙烯利合成1，2—二溴乙烷的產率為=。答案為：?！军c睛】若d裝置內的長導管堵塞，將導致b裝置內氣體的壓強增大，水將被壓入長玻璃管內，從而減小了b裝置內的壓強。26、（1）①②該反應是放熱反應③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減?、邸?00%【解析】（1）①平衡常數是指可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，因此該反應的平衡常數表達式為。②由于反應是放熱反應，所以是可以自發(fā)進行。③平衡時正逆反應速率是相等，因此物質的濃度是不變的，所以根據圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質的量不變。隨后三氧化硫的物質的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質的量逐漸減小。這說明是通過增大氧氣的濃度，使平衡向正反應方向移動的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉化率，應該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過快，氧化二氧化硫的效率就底，轉化率就降低。③Ⅲ是用來吸收沒有反應的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，設轉化率是x，則（n－nx）×64＝m，解得x＝。27、（1）量筒；溫度計；（2）不能；金屬易導熱，熱量散失導致誤差大；（3）①﹣56.85；②HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）無；有．【解析】（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，（3）①第1次實驗反應前后溫度差為：3.3℃，第2次實驗反應前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液與50mL0.5mol?L﹣1HCl溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為：=56.85kJ，即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱56.8KJ，該反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對測定結果無影響；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大；28、CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2S（s）ΔH=352kJ/molC<A0.3%0.622NH4HSO4(NH4)2S2O8+H2↑【分析】（1）根據圖示中反應物和生成物狀態(tài)及總能量大小書寫熱化學方程式，再根據蓋斯定律計算反應熱，書寫熱化學方程式；（2）根據反應速率之比等于化學計量數之比及化學平衡移動原理分析解答；（3）根據電離度及電離平衡常數的表達式計算溶液中相關離子濃度的比；（4）根據電解原理及圖示電解質的組成書寫相關電解方程式?！驹斀狻浚?）根據圖示中反應物及生成物的能量大小可得熱化學方程式：i.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-(928kJ/mol-126kJ/mol)=?802kJ/mol，ii.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=?577kJ/mol，將方程式i?2ii得CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH=?802kJ/mol?2×(?577kJ/mol)=+352kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2SO2(g)=