2026屆山西省朔州市懷仁縣一中高一化學第一學期期末檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+、無K+B．取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅則說明溶液中含NH4+C．取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42－D．取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－2、將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL2mol·L-1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A．6∶3∶2B．2∶1∶1C．3∶1∶1D．1∶1∶13、下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是（）A．聞化學藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品B．點燃可燃性氣體之前要先檢查純度，以免發(fā)生爆炸C．金屬鈉著火時應使用干燥的沙土滅火D．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂4、下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO25、甲、乙、丙、丁四種物質中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙丁。下列有關物質的推斷不正確的是()A．若甲為C，則乙可能是COB．若甲為S，則丁可能是H2SO4C．若甲為Na，則丙可能是Na2O2D．若甲為Fe，則丁可能是Fe(OH)36、在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．K＋、、、Na＋ B．Na＋、Ba2＋、、HCO3?C．、Fe2＋、K＋、Cl－ D．、K＋、Mg2＋、Cl－7、下列說法正確的是（）A．焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素B．碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰C．只要含有金屬元素，灼燒時一定有焰色反應D．焰色反應是化學變化8、下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl9、下列化學反應的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O10、向含1molAlCl3的氯化鋁溶液中通入氨氣至過量，下列有關反應中生成氫氧化鋁的量與通入的氨氣的量的關系圖象正確的是()A． B． C． D．11、葡萄酒常用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）作抗氧化劑。某興趣小組用下圖裝置（夾持裝置略）測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離的SO2計算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉移至小燒杯中，向燒杯內逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質量為0.2796g，則該葡萄酒中SO2的含量為A．0.256g/L B．0.04g/L C．0.24g/L D．0.0768g/L12、下列關于膠體的敘述不正確的是()A．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸會產(chǎn)生紅褐色沉淀B．丁達爾效應并不是膠體特有的性質C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象13、在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl214、下列金屬中，遇到強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe15、除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可采取（）A．通入CO2 B．加熱 C．加入鹽酸 D．加入水16、下列含碳的化合物中，碳元素的化合價相同的一組是A．CO2和Na2CO3 B．CO和CO2C．CO和H2CO3 D．CH4和CO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請回答下列問題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學式為_________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。（3）若A和D均為非金屬單質，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應類型為_________。（4）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質，則A與C反應生成B的化學方程式為_________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號)。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液18、A、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下(部分反應中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應。①A的化學式______________、B的俗名____________；②反應II的離子方程式是__________________________________。（2）若A、D均為單質，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。①反應II的離子方程式是_____________________________；②反應Ⅲ的離子方程式是_____________________________；③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。19、某固體混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成，依次進行如下實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①混合物加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，可判斷出混合物中肯定含有___(填化學式，下同)，肯定不含有___，可能含有____。(2寫出步驟②中涉及的相關反應的離子方程式：_____。(3)請設計實驗驗證可以能含有的物質是否存在：_____。20、某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按如圖裝置進行實驗。已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。（1）儀器a的名稱為___；儀器b的名稱為___。（2）裝置A燒瓶中固體的作用為___（填序號）A．催化劑B．氧化劑C．還原劑D．反應物（3）儀器b中盛放的試劑可以是____（填序號）A．濃硫酸B．堿石灰C．五氧化二磷D．硫酸銅（4）裝置E中發(fā)生反應的化學方程式____。（5）甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后。①甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是___（寫化學式）。②乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：___；（6）為幫助甲實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎上進行改進。你的改進措施是___。21、研究或認識物質的化學性質一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）。（1）從物質分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。（2）從核心元素化合價角度分析可能具有氧化性、還原性。①據(jù)SiO2中Si元素的價態(tài)可推知SiO2_____________（填字母）：A．只有還原性B．只有氧化性C．既有還原性又有氧化性②工業(yè)上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應為：SiO2+2CSi+2CO↑用雙線橋法標出電子轉移方向與數(shù)目：____________________________。（3）從其它角度認識可能具有的特性。SiO2能與唯一的酸____________（填物質名稱或化學式）反應，工藝上常利用該反應___________（填一種用途）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，不能確定是否含K+，A錯誤；B.氨氣的水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍，則應用紅色石蕊試紙檢驗，故B錯誤；C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有SO32-或是SO42-中的至少一種，故C錯誤；D.取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Cl－，D正確；故答案選D?！军c睛】氨氣的檢驗要留意試紙的顏色，是“紅”變“藍”，易錯。2、B【解析】鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL2mol·L-1的鹽酸中，鈉完全反應，產(chǎn)生氫氣的物質的量為0.2mol；鎂、鋁與鹽酸反應時，鹽酸不足，鹽酸完全反應，產(chǎn)生氫氣的物質的量相等即0.1mol，則氣體體積比是2∶1∶1，答案選B。3、D【解析】

A.聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，避免出現(xiàn)中毒，正確方法為：用手輕輕在試劑瓶口煽動，讓少量的藥品氣味進入鼻孔，故A正確；B.可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，為防止點燃時發(fā)生爆炸，點燃前必須要先檢驗可燃性氣體的純度，故B正確；C.鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳、水反應生成氧氣從而促進鈉燃燒，鈉著火時宜用沙子隔絕空氣撲滅，故C正確；D.受熱面積比較小的可加熱儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)，如在給試管中的藥品加熱時，可以直接給試管加熱，故D錯誤。答案選D。4、A【解析】

下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)，說明原物質是氧化劑，化合價降低?！驹斀狻緼選項，F(xiàn)e3+→Fe2+化合價降低，發(fā)生還原反應，故A符合題意；B選項，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B不符合題意；C選項，Cl－→Cl2化合價升高，發(fā)生氧化反應，故C不符合題意；D選項，N2O3→HNO2化合價未變，沒有發(fā)生還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。5、D【解析】

A．碳能與氧氣反應生成CO，CO能與氧氣反應生成CO2，CO2與水反應生成H2CO3，符合轉化關系，故A正確；B．硫能與氧氣反應生成SO2，SO2能與氧氣反應生成SO3，SO3與水反應生成H2SO4，符合轉化關系，故B正確；C．Na能與氧氣反應生成Na2O，Na2O能與氧氣反應生成Na2O2，Na2O2與水反應生成NaOH，符合轉化關系，故C正確；D．若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應，故D錯誤；故選：D。6、D【解析】

A．在酸性溶液中CO不能大量存在，故A錯誤；B．HCO在酸性條件下不能大量存在，故B錯誤；C．在酸性溶液中NO具有強氧化性，能氧化Fe2＋，而不能大量共存，故C錯誤；D．離子組、K＋、Mg2＋、Cl－彼此間不發(fā)生離子反應，且在酸性溶液中能大量共存，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；本題難點是選項C，不能忽視酸性溶液中NO3-的氧化性，能氧化Fe2+。7、A【解析】

A．鈉元素的焰色反應為黃色，所以焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素，故A正確；B．鉀的化合物往往混有鈉的化合物（不易分離），焰色反應時，鈉元素的黃色火焰會干擾鉀的紫色火焰，只有用藍色鈷玻璃濾去鈉的黃色火焰，才能觀察到鉀元素的紫色火焰，故B錯誤；C．不是所有金屬元素都有焰色反應，如鐵和鉑元素等灼燒為無色，故C錯誤；D．焰色反應不涉及物質結構和化學性質的改變，是物理變化，故D錯誤；答案選A?！军c睛】焰色反應是物理變化，是金屬元素特有的性質，利用焰色反應可以鑒別金屬元素。8、D【解析】

氧化還原反應中存在變價元素，非氧化還原反應中不存在變價元素?！驹斀狻緼.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O中，S、N元素發(fā)生價態(tài)變化，不合題意；B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，Cl元素價態(tài)有升有降，不合題意；C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O中，O、Cr元素發(fā)生了價態(tài)變化，不合題意；D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl中，無價態(tài)變化元素，符合題意。故選D。9、A【解析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫成化學式，離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B錯誤；C、氨水要寫成化學式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D錯誤；答案選A。10、D【解析】

1mol氯化鋁和氨氣反應生成氫氧化鋁沉淀，需要3mol氨氣，然后沉淀量不變。故選D。11、A【解析】

向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出，逸出的SO2與C中H2O2完全反應，雙氧水具有氧化性，能夠將二氧化硫氧化成硫酸，反應方程式為：SO2+H2O2=H2SO4，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉移至小燒杯中，向燒杯內逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，發(fā)生反應的方程式為：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質量為0.2796g，此固體為BaSO4。根據(jù)信息進行計算：SO2—H2SO4—BaSO4↓64233m(SO2)0.2796gm(SO2)=0.0768g則該葡萄酒中SO2的含量為=0.0768g÷0.3L=0.256g/L，答案選A。12、B【解析】

A．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，氫氧化鐵發(fā)生聚沉而生成沉淀，故A正確；B．丁達爾效應是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液無此現(xiàn)象，故B錯誤；C．半透膜只能讓較小的分子、離子通過，可用滲析的方法提純膠體，故C正確；D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附溶液中陽離子或陰離子，使得膠體微粒帶有電荷，在電場作用下膠體微粒會發(fā)生定向移動，產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確；故選B。13、A【解析】

同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質的量相同，質量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各選項中只有H2S符合，故選A。14、C【解析】

A．Cu既不能和強酸反應放出氫氣，也不能和強堿反應放出氫氣，A錯誤；B．Mg能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，B錯誤；C．Al既能和非氧化性強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣，C正確；D．Fe能和非氧化性強酸反應放出氫氣，不能和強堿反應放出氫氣，D錯誤。答案選C?！军c睛】既能和強酸反應放出氫氣，也能和強堿溶液反應放出氫氣的金屬為Al。15、B【解析】

碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可用加熱法；通入二氧化碳時不能除去碳酸氫鈉；溶于水也不能除去碳酸氫鈉；加入鹽酸時，兩者均能與鹽酸反應，不能用于除去碳酸氫鈉。答案選B。16、A【解析】

根據(jù)單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零,結合各選項中的化學式進行解答本題?！驹斀狻緼、鈉顯+1價,氧顯-2價，CO2和Na2CO3中碳元素的化合價分別為+4、+4，故A正確；B、氧顯-2價，CO和CO2中碳元素的化合價分別為+2、+4，故B錯誤；C、氫顯+1價，氧顯-2價，CO和H2CO3中碳元素的化合價分別為+2、+4，故C錯誤；D、氫顯+1價，氧顯-2價，CH4和CO2中碳元素的化合價分別為-4、+4，故D錯誤；綜上所述，本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應b【解析】

(1)若A為CO2與過量的D即NaOH反應，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應生成碳酸氫鈉；所以B的化學式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質，且D為雙原子分子，那么推測可能為性質較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質A的反應則一定為分解反應；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質和溴化銀；根據(jù)轉化關系，推測B為S單質；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉化關系可知，該金屬元素一定是變價元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無現(xiàn)象，b項不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會生成血紅色物質，而與Fe2+無現(xiàn)象，c項可以；d．Fe2+具有還原性會使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會使高錳酸鉀溶液褪色，d項可以；答案選b。18、NaOH純堿（或蘇打）CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－Fe+2Fe3+=3Fe2+Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+【解析】

（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應，D為CO2，據(jù)此解答；（2）若A、D均為單質，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉化關系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、B、C、D都是中學化學中常見物質，其中A、B、C均含有同一種元素，則（1）若A、B、C的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中的用品，則C為NaCl，D的過度排放會造成溫室效應，D為CO2，A能與二氧化碳反應生成B，B能與二氧化碳反應生成C，B為碳酸鈉，且A與C反應得到B，則A為NaOH、C為NaHCO3。①由上述分析可知，A的化學式為NaOH，B為碳酸鈉，俗名純堿或蘇打；②反應II的離子方程式是CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－；（2）若A、D均為單質，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為Fe2O3，則D為Fe，且A為氣體，由轉化關系可知A具有強氧化性，將Fe氧化為高價態(tài)，可推知A為Cl2、B為FeCl3、C為FeCl2。①反應Ⅱ的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+；②反應Ⅲ的離子方程式是Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+；③B中含有陽離子為Fe3+，檢驗方法是：取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說明B中的陽離子是Fe3+?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及Na、Fe等元素單質化合物的性質與轉化，物質的顏色是推斷突破口，再結合轉化關系推斷即可。19、Na2CO3K2SO4、CuCl2KNO3、NaClBa2++=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O①做焰色反應實驗，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色為紫色，則含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含有NaCl【解析】

①CuCl2溶液顯藍色，混合物加水得到無色溶液，則混合物中不含有CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，加入過量稀HNO3發(fā)現(xiàn)沉淀可完全溶解，生成的沉淀為碳酸鋇，無硫酸鋇沉淀，則溶液中含有碳酸鈉，不含有硫酸鉀；③②的溶液中加入過量的氯化鋇，則②的濾液中一定含有氯離子，加入AgNO3溶液，有白色沉淀AgCl生成，該沉淀不溶于稀HNO3，則無法判斷原溶液中是否含有氯離子，無法確定原溶液中是否含有KNO3、NaCl?！驹斀狻?1)分析可知，混合物中一定含有Na2CO3；肯定不含有K2SO4、CuCl2；可能含有KNO3、NaCl；(2)步驟②中，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，離子方程式為Ba2++=BaCO3↓；碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)①做焰色反應實驗，透過藍色的鈷玻璃觀察火焰顏色為紫色，則含有KNO3；②混合物溶于水后，加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀則含有NaCl。20、分液漏斗干燥管AB4NH3+5O24NO+6H2ONH4NO33Cu+8H++2NO3?＝3Cu2++2NO↑+4H2O增加A中的產(chǎn)氣量，減少裝置B中的產(chǎn)氣量【解析】

該實驗目的是探究氨的催化氧化反應，結合實驗裝置，裝置A為制備氧氣，裝置A燒瓶中固體的作用為制取氧氣用到的二氧化錳；裝置B為制備氨氣，氨氣需要用固體堿石灰干燥；裝置E中發(fā)生反應NH3催化氧化；裝置F中生成的一氧化氮和氧氣轉化成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，白煙是由于氨氣和硝酸反應生成了白色的NH4NO3固體，裝置F中有紅棕色氣體，即二氧