2026屆四川省眉山市青神縣青神中學化學高一上期中教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作正確的是A．使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯2～3次B．用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸C．用托盤天平稱量11.50gNaCl固體D．配制一定濃度的溶液時，固體物質可以直接在容量瓶中溶解2、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+3、化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質B．氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒C．BaCO3常用來做胃鏡中的“鋇餐”D．為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質4、下列說法正確的是A．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：4B．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：5C．2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為1:1D．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為2:15、如下圖所示，室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應且恢復至室溫，反應如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉化為N2O4，下列判斷正確的是A．反應前后左室的壓強相同B．反應后容器內的密度與反應前的相同C．開始時左右兩室中的分子數相同D．反應后容器內無O2存在6、要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質，得到純凈的KNO3溶液，操作正確的是A．加入適量的Na2CO3溶液，過濾B．加入足量的K2CO3溶液，過濾C．先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3D．先加入過量的K2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸7、下列敘述正確的是()A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．膠體和溶液的本質區(qū)別是能否產生丁達爾效應C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種穩(wěn)定的分散系D．向飽和FeCl3溶液中緩慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體8、等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應，生成的氣體A．與酸反應放出的多 B．與堿反應放出的多 C．無法判斷 D．一樣多9、下列說法不正確的是A．檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸B．檢驗的試劑是氯化鋇和鹽酸C．檢驗的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有10、為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①11、某同學將0.1mol/L的K2SO4溶液V1L與0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液V2L混合，再加入V3L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3．并測得混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K＋：0.1mol/L，Al3＋：0.1mol/L，SO42－：0.2mol/L，則下列判斷正確的是（）A．一定是2LK2SO4溶液和1LAl2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水B．混合液中K＋濃度與Al3＋濃度數值之和大于SO42－濃度數值C．三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1D．混合液中K2SO4物質的量等于Al2(SO4)3物質的量的一半12、有A、B兩個完全相同的裝置，某學生分別在它們的側管中裝入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分別有相同質量的鹽酸，將兩個側管中的物質同時倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（）A．A裝置的氣球不膨脹B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質量一定大于或等于7.3gC．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中含有的HCl的質量一定小于或等于3.65gD．最終兩試管中Na+、Cl-的個數一定相同13、實驗室制氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說法錯誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為2molC．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4D．反應中HCl既表現出酸性，又表現出還原性14、物質分類的依據通常有組成和性質，下列物質分類中，只考慮組成的是A．NaNO3是鈉鹽、硝酸鹽、正鹽B．H2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿D．Al2O3是金屬氧化物、兩性氧化物、最高價氧化物15、下列溶液中，跟100mL0.5mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物質的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1CaCl2溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．200mL0.25mol·L－1HCl溶液16、某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()A．該反應的氧化劑是ClO-B．消耗1mol還原劑，轉移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3D．該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液的溶質可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。18、A～E是核電荷數均小于20的元素。已知：A原子的原子核內無中子；B原子的L層電子數是K層電子數的3倍；C元素的原子M層比L層電子數少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數；E原子的最外層電子數與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結構示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。19、在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做鈉與水反應的實驗。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現象是____________________________，所發(fā)生反應的化學方程式是______________________。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是①_________，②_________。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是________。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動C．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D．溶液變渾濁(3)鈉與水反應的離子方程式為___________________________。在反應過程中，若生成標準狀況下224mL的H2，則轉移的電子的物質的量為________。20、實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。A．使用容量瓶前檢驗是否漏水。B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌。C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。(3)根據計算用托盤天平稱取的質量為_______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。(4)根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。21、海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質的種類和質量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質較少的食鹽，實際生產中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質除去雜質。(填化學式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產品，該反應的化學方程式為_________________________________________。通電時陽極產物是__________該產物的檢驗方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________反應(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現象是____________________________，發(fā)生變化的化學方程式為______________________________________________。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應的化學方程式為_________________________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A、使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時應洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉移到容量瓶中，故A正確；B、選用量筒時，應該滿足量筒的規(guī)格與量取的液體體積最接近原則，如量取5.5mL溶液，應該選用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀鹽酸，故B錯誤；C、托盤天平只能準確到0.1g，不能夠用托盤天平稱量11.50gNaCl固體，故C錯誤；D、容量瓶不能夠用于溶解和稀釋溶質，所以配制一定物質的量濃度的溶液時，固體物質需要在燒杯中溶解，不能夠在容量瓶中溶解，故D錯誤；故選A。2、D【解析】

A.Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存，選項A錯誤；B.氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存，選項B錯誤；C.在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現強氧化性，會將+2價鐵離子氧化成+3價，選項C錯誤；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各離子間相互不反應，可以共存，選項D正確。答案選D。3、A【解析】

A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質形成較大顆粒而沉降，達到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單質受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3，D項錯誤；答案選A。4、B【解析】

A.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化劑MnO2，還原劑HCl，參與反應的HCl只有1/2做還原劑，剩下1/2化合價沒變，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，故A錯誤；B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化劑KClO3，還原劑HCl，參與反應的HCl只有5/6做還原劑，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：5，故B正確；C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產物和還原產物均為S，根據化合價變化確定氧化產物和還原產物物質的量之比為2:1，故C錯誤；D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被還原的硫元素物質的量之比為1:2，故D錯誤；正確答案：B。5、B【解析】

A.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應后氣體總物質的量減少，氣體平均充滿左右兩室，則反應后NO室的氣體物質的量也要減小，導致氣體壓強減小，選項A錯誤；B.反應過程遵循質量守恒定律，反應后氣體的總質量與反應前一氧化氮與氧氣質量之和相等。由于容器的容積不變，氣體的質量也不變，所以反應后容器內氣體的密度與反應前氣體的密度相同，選項B正確；C.由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量一定相等，而NO和O2的摩爾質量不相等，故二者的物質的量不相等，則開始時左右兩室分子數不相同，選項C錯誤；D.容器內NO、O2的質量相等，二者物質的量之比為32：30=16：15，兩種氣體發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，反應時二者的物質的量的比是2：1，可見O2過量，故最終容器內有O2存在，選項D錯誤；故合理選項是B。6、C【解析】

除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，實質就是除去鋇離子，可以根據物質的性質，選擇適當的試劑?！驹斀狻緼.加入適量的Na2CO3溶液，會帶入鈉離子，鈉離子不能再沉淀出來，故A錯誤；

B.加入適量的K2CO3溶液，引入了雜質碳酸根離子，故B錯誤；

C.先加入過量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過濾，再向濾液中加入適量的稀HNO3，可除去碳酸根離子，不帶入新的雜質，故C正確；

D.先加入過量的K2CO3溶液，可除去鋇離子，過濾，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，引入了雜質氯離子，故D錯誤。

故選C?！军c睛】除雜時原則上選用的除雜試劑不能與原有物質反應，反應后不能引入新的雜質，還要注意所選試劑的添加順序，后加的試劑能把先加的試劑多余的量除掉。7、C【解析】

A.膠體分散系中，膠粒帶電，但分散系是不帶電的，即膠體也為電中性，故A錯誤；B.膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小，丁達爾效應只是膠體所特有的性質,但不是本質區(qū)別，故B錯誤；C.膠體中的膠粒帶電，同種膠粒帶相同電荷，膠粒間相互排斥,故膠體屬于介穩(wěn)體系,而溶液是均一穩(wěn)定的體系,故C正確；D.氫氧化鈉溶液會和FeCl3反應生成Fe(OH)3沉淀，得不到膠體，故D錯誤；本題答案為C。8、D【解析】

金屬鋁不論是和鹽酸反應，還是和氫氧化鈉溶液反應，均失去3個電子，鋁元素的化合價由0升高到+3，所以根據電子得失守恒可知等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應，生成的氣體一樣多。答案選D。9、D【解析】

A．檢驗Cl-，加入硝酸銀和稀硝酸，若有白色沉淀生成，證明含有Cl-，A正確；B．檢驗，先加入稀鹽酸，無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明含有，B正確；C．某溶液中滴加稀鹽酸，生成能使澄清石灰水就渾濁的無色無味氣體，此離子可能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，然后再另取該溶液加入氯化鈣溶液，若生成白色沉淀，則證明溶液中含有，C正確；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇沉淀，也可能生成氯化銀沉淀，不能證明原溶液中一定有，D錯誤。答案選D。10、C【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸。所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，故答案為C?！军c睛】以粗鹽提純?yōu)檩d體，考查混合物的分離提純，注意除雜的最后不能再有其他雜質，過濾要放在所有沉淀步驟的最后；除去雜質時，鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。11、C【解析】

c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2；從而求出V總，即可求出V1：V2：V3。【詳解】c（K＋）=0.2mol·L－（Al3＋）=0.4mol·L－1（SO42－）=0.1mol·L－1將①/②可求出V1/V2=2：1；設V1=2L，則V2=1L，帶入③可得V總=4L，故V3=1L．即三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1。A、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2LK2SO4溶液和1LAl2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸餾水，但不一定，故A錯誤；B、由于混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋濃度與Al3＋濃度數值之和等于SO42－濃度數值，故B錯誤；C、三種液體體積比為V1：V2：V3=2：1：1，故C正確；D、混合液中K2SO4物質的量與Al2（SO4）3的物質的量之比為：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故兩者的物質的量相等，故D錯誤。故選C。12、B【解析】

A.若A、B兩個裝置中的鹽酸都過量，則A、B裝置中的氣球都會膨脹，故A錯誤；B.10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3的物質的量均為0.1mol，若最終兩氣球體積相同，說明生成二氧化碳的物質的量相等，則10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3均完全反應，氯化氫的物質的量應大于或等于0.2mol，其質量一定大于或等于7.3g，故B正確；C.碳酸鈉和酸反應的離子方程式為：+H+=HCO3-、+H+=CO2↑+H2O，碳酸氫鈉和酸反應的離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質的量范圍是：0＜n(HCl)＜0.2mol，所以其質量一定小于7.3g，故C錯誤；

D．兩試管中氯離子物質的量相等，而Na2CO3和NaHCO3的物質的量均為0.1mol，所以Na2CO3和NaHCO3中鈉離子的物質的量不同，則最終兩試管中Na+的物質的量一定不相同，故D錯誤；答案選B。13、C【解析】

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答?！驹斀狻緼．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，選項A正確；B．每生成1molCl2，轉移電子的物質的量為1mol×2×（1-0）=2mol，選項B正確；C．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，選項C錯誤；D．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl2mol，選項D正確；答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大。14、A【解析】

A項都是根據其組成而劃分的；B項根據組成分為二元酸，而依據不同性質可分為強酸和揮發(fā)性酸；C項中的難溶性堿、中強堿是根據其不同性質劃分的；D項中Al2O3依據不同性質可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物。【詳解】根據NaNO3組成的元素或離子，可以將硝酸鈉歸為鈉鹽、硝酸鹽、正鹽等類別，A正確；H2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸，是根據硝酸的組成和性質進行的分類，B錯誤；Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強堿，是根據氫氧化鎂的組成和性質進行的分類，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物，是根據氧化鋁的性質和鋁元素的化合價態(tài)進行的分類，D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查物質分類的方法，對物質進行分類是研究物質的重要方法，常見的分類方法是按著物質的組成、結構和性質進行分類的。15、B【解析】試題分析：111mL1．5mol?L-1NaCl溶液所含Cl-物質的量濃度為1．5mol?L-1。A、111mL1．5mol?L-1MgCl2溶液氯離子濃度為1．5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B、211mL1．25mol?L-1CaCl2溶液氯離子濃度為1．25mol/L×2=1．5mol/L，B正確；C、51mL1mol?L-1NaCl溶液氯離子濃度為1mol/L，C錯誤；D、211mL1．25mol?L-1HCl溶液氯離子濃度為1．25mol/L，D錯誤。考點：考查了物質的量濃度的相關知識。16、C【解析】

根據物質的量變化、元素化合價升降確定反應物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應知識分析?！驹斀狻繐D，ClO-物質的量減少，是反應物；N2物質的量增加，是生成物。因反應前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應物。A項：ClO-→Cl-，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，A項正確；B項：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時轉移3mol電子，B項正確；C項：據得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項錯誤；D項：據以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項正確。本題選D?！军c睛】學習氧化還原反應后，不僅要關注質量守恒關系，還要關注化合價的升降變化?；蟽r升降數相等，是配平氧化還原反應、進行有關計算的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。18、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數是K層（第一層）電子數的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數為10，即D元素核外電子數為12，D為Mg；E原子的最外層電子數與B相同且E原子序數小于20，E為S。【詳解】A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數是K層（第一層）電子數的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數為10，即D元素核外電子數為12，D為Mg；E原子的最外層電子數與B相同且E原子序數小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質，完全電離，HCl=H++Cl-。19、鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na＋O2===2Na2O鈉與水反應放出熱量鈉的熔點低C2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑0.02mol【解析】

(1)鈉放置在空氣中和氧氣反應生成氧化鈉而變暗灰色,反應方程式為:4Na＋O2===2Na2O;(2)①鈉熔成小球,說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化,同時說明鈉的熔點較低;

②A.鈉和水反應生成氫氣,所以能觀察到,故A不符合題意;

B.鈉的熔點較低且鈉和水反應放出大量的熱使鈉熔成小球,所以能觀察到,故B不符合題意;

C.鈉易和水反應生,所以鈉不可能置換出鈣,則看不到有金屬鈣生成,故C符合題意;

D.鈉易和水反應生生成氫氧化鈉，有部分氫氧化鈣析出而導致溶液成懸濁液,所以看到溶液變渾濁,故D不符合題意;

綜上所述，本題應選C；(3)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的離子方程式為:2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑;224mL的H2的物質的量為:0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,轉移電子的物質的量0.01mol×2×(1-0)=0.02mol。20、AC燒杯、玻璃棒BCD2.0小于13.6【解析】

(1).配制一定物質的量濃度的上述溶液需要的儀器有：量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶等，則肯定不需要的是圓底燒瓶和分液漏斗，還需要的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒，故答案為：AC；燒杯、玻璃棒；(2).A.容量瓶有瓶塞，配制過程中需要反復顛倒搖勻，為了避免漏液，使用容量瓶前要檢驗是否漏水，故A正確；B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故B錯誤；C.容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故C錯誤；D.容量瓶為定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用于溶解或者稀釋溶質，故D錯誤；E.定容結束后，需要進行搖勻，操作方法為：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故E正確，答案為：BCD；(3).配制NaOH溶液時需用托盤天平稱量NaOH固體的質量，實驗室無450mL規(guī)格的容量瓶，需選用500mL規(guī)格的容量瓶進行配制，配制氫氧化鈉溶液時需要NaOH的物質的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.05mol=2.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，會導致加入的蒸餾水體積超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，濃度偏小，即小于0.1mol/L，故答案為：2.0；小于；(4).用量筒量取濃硫酸溶液的體積，質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度為c(H2SO4)=1000mL×1.84g/mL×98%98g/mol=18.4mol/L，設需用量筒量取濃硫酸的體積為amL，則a×10－3L×18.4mol/L=0.5L×0.5mol/L，解得a=13.6mL，故答案為21、蒸發(fā)結晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl電解飽