湖南省醴陵二中、醴陵四中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于下列各種溶液，表述正確的是（）A．在25℃100mLNH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3?H2O)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．0.2mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．25℃時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等2、下列溶液肯定是酸性的是A．含H+的溶液B．c(OH－)<c(H＋)的溶液C．pH<7的溶液D．加酚酞顯無色的溶液3、關(guān)于：石油分餾產(chǎn)品乙烯CH2BrCH2Br．下列說法錯誤的是A．石油主要是由烴組成的混合物B．①主要發(fā)生物理變化C．②包括裂化、裂解等過程D．③是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷4、下列微粒的表示方法中正確的是（）A．碳原子價電子軌道表示式B．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式

CH3COOCH3CH2C．氯化氫的電子式：H:C1D．中子數(shù)為16的磷原子3115P5、下列分子中，中心原子不是sp3雜化的是（）A．NH4+B．H2OC．CH4D．BBr36、中和熱測定實驗中，通過簡易量熱計直接測得的數(shù)據(jù)是A．反應(yīng)的熱量變化B．體系的溫度變化C．酸或堿的濃度變化D．生成水的物質(zhì)的量7、可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變④恒溫恒容時，體系壓強不再改變⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變⑦正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol?L﹣1?min﹣1A．全部B．②③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦8、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度NaOH溶液時，造成NaOH溶液濃度測定值偏低原因是（）A．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用水洗凈后直接裝入待測溶液C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定過程中，搖動錐形瓶時有溶液濺出9、一定溫度下,1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)ΔH。其他條件不變,改變起始A和B的投料比得到如圖所示關(guān)系。下列說法錯誤的是A．n(A)/n(B)=2時，A和B的轉(zhuǎn)化率相等B．ΔH<0C．a(chǎn)=2D．相同溫度下，平衡常數(shù)與起始投料比無關(guān)10、下列說法，你認(rèn)為不正確的是（）A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變B．對于密閉容器中反應(yīng)2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應(yīng)，能生成2體積SO3C．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能D．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)HI(g)1∕2H2(g)＋1∕2I2(g)在450℃時的平衡常數(shù)為1/711、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．Cl2 B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH312、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min)C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)13、下列溶液一定呈酸性的是A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH—)的溶液C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH—)的溶液14、對于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)△H=－5800kJ/mol的敘述錯誤的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=－5800kJ/mol，是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2molC4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJD．該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol15、為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，4位同學(xué)分別設(shè)計了下列4個實驗，其中結(jié)論不正確的是A．將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度、相同溫度下的鹽酸反應(yīng)時，兩者快慢相同B．盛有相同濃度雙氧水的兩支試管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光下，發(fā)現(xiàn)強光下的濃硝酸分解得快D．升高溫度，H2O2的分解速率加快，原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多16、鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯，且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種二、非選擇題（本題包括5小題）17、EPR橡膠（）和PC塑料（）的合成路線如下：A的名稱是___________。C的結(jié)構(gòu)簡式____________。下列說法正確的是（選填字母）_______________。A．反應(yīng)Ⅱ的原子利用率為100%B．反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)C．1molE與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2D．CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環(huán)利用反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________。反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_______________________________。已知：以D和乙酸為起始原料合成無機試劑任選，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明反應(yīng)試劑和條件）。______________18、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。③的反應(yīng)類型__________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。19、摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學(xué)進(jìn)行了如下實驗以檢驗?zāi)桘}溶液中的NH4+、Fe2+、SO42－。完成下列填空：甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍(lán)的氣體以檢驗NH4+離子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗Fe2+、SO42－；乙同學(xué)提出檢驗Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實際操作中，乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；丙同學(xué)欲測定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。滴定終點的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。20、某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。.滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液(填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測HCl溶液的體積/mL滴入NaOH溶液的體積/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90該實驗中用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。.下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù).滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；若用酚酞作指示劑，則判斷達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)21、二甲醚CH3OCH3又稱甲醚，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.0kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-20.0kJ·mol-1回答下列問題：反應(yīng)①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發(fā)進(jìn)行。寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學(xué)方程式：______________。溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2發(fā)生反應(yīng)①、②，5min時達(dá)到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是________，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=____________。研究發(fā)現(xiàn)，在體積相同的容器中加入物質(zhì)的量相同的CO和H2發(fā)生反應(yīng)①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：T(K)催化劑CO轉(zhuǎn)化(％)CH3OCH3選擇性(％)473無1036500無1239500Cu/ZnO2081（備注）二甲醚選擇性：轉(zhuǎn)化的CO中生成CH3OCH3百分比①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______(填標(biāo)號)。A．促進(jìn)平衡正向移動B．提高反應(yīng)速率C．降低反應(yīng)的活化能D．改變反應(yīng)的焓變E.提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率②表中實驗數(shù)據(jù)表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉(zhuǎn)化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A2、B3、D4、D5、D6、B7、C8、D9、B10、B11、D12、D13、B14、D15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯ACD18、環(huán)己烷加成反應(yīng)19、濕潤的紅色石蕊紅褐鹽酸或硝酸H2O2或Cl2摩爾鹽中Fe2+部分被氧化滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈（紫）紅色，且半分鐘內(nèi)不變色14.0%（或0.14）20、乙23.00mLD錐形瓶內(nèi)溶液