2026屆吉林省樺甸四中、梅河五中、蛟河一中、柳河一中、舒蘭一中、輝南六中重點高中盟?；瘜W高三上期中達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活、環(huán)境密切相關。下列有關說法不正確的是()A．竹炭具有超強的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內的有害氣體B．研發(fā)使用高效電力能源汽車，減少霧霾污染以降低呼吸系統(tǒng)發(fā)病率C．膠粒不能透過半透膜，血液透析利用半透膜將有害物質移出體外D．碘酸鉀具有較強的氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體老化2、某溶液中含有等物質的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學取兩份該溶液進行了如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現高錳酸鉀溶液褪色；（2）另一份加入氯化鋇固體，產生不溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）A．一定沒有Na+ B．溶液中一定沒有Fe3+C．溶液中一定沒有SO42- D．溶液中一定沒有SO32-3、下列有關實驗操作描述正確的是A．在沸水中分別滴加濃氫氧化鈉、氯化鐵溶液,可制備氫氧化鐵膠體B．用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用膠頭滴管吸出多余液體C．常見試紙：石蕊試紙、pH試紙、KI淀粉試紙在使用前均需潤濕D．酸式滴定管裝標準液前,必須先用該溶液潤洗4、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，共118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。下列說法不正確的是A．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>YB．W的氫化物與Z的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性C．在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族D．工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等5、辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱，其中一種分子的結構如下圖所示。下列有關該分子的說法不正確的是A．分子式為C18H27NO3B．含有氧原子的官能團有3種C．能發(fā)生加聚反應、水解反應D．該分子不存在順反異構6、下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發(fā)生的是化學變化的是①甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車②氘氚用作“人造太陽”核聚變燃料③偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”火箭燃料④開采可燃冰，將其作為能源使用A．①② B．②③④ C．①③④ D．②③7、以下除去雜質的實驗方法（括號內為雜質）中，錯誤的是（）A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液，分液B．：加，蒸餾C．：配成溶液，降溫結晶，過濾D．鐵粉（鋁粉）：加溶液，過濾8、下列有關水處理的離子方程式書寫不正確的是A．沉淀法：用處理含廢水，B．中和法：用生石灰（）中和酸性廢水，C．氧化法：用處理氨氮廢水，D．混凝法：用明礬凝聚沉降細顆粒物，9、下列物質按強電解質、弱電解質、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是強電解質弱電解質酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4A．A B．B C．C D．D10、實驗室保存下列試劑，其中保存方法和理由描述都正確的是（）編號試劑保存方法理由A鈉保存在酒精中防止與空氣中水、氧氣接觸發(fā)生反應B液溴密封保存在細口瓶中防止升華C濃硝酸密封保存在棕色細口瓶中，置于陰暗處避免見光分解D燒堿存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中防止與空氣中氧氣接觸被氧化【選項A】A 【選項B】B 【選項C】C 【選項D】D11、某學習小組設計實驗制備供氫劑氫化鈣(CaH2)，實驗裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應。下列說法正確的是A．相同條件下，粗鋅(含少量銅)比純鋅反應速率慢B．酸R為濃鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸C．裝置d的作用是除去氫氣中的雜質，得到干燥純凈的氫氣D．實驗結束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關閉活塞K12、為將含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收，某同學在含有ag鐵粉的容器中加入廢液，探究了加入廢液體積與完全反應后體系中固體質量的關系，部分實驗數據如表所示。已知：廢液中c(Cu2+)=0.7mol?L-1；廢液體積大于0.5L，充分反應后才能檢測出Cu2+。廢液體積/L123固體質量/ga0下列說法不正確的是()A．當鐵粉與0.25L廢液反應完全后，固體成分為Fe與CuB．當鐵粉與1L廢液反應完全后，再加入廢液時發(fā)生的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+C．廢液中c(Fe3+)=0.2mol?L-1D．要將1L廢液中的Cu2+全部還原，則至少需要鐵粉44.8g13、物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法都正確的是選項物質及其雜質檢驗除雜ACl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液過量CO2A．A B．B C．C D．D14、下列關于物質分類的說法不正確的是A．金剛石、紅磷都屬于單質 B．漂白粉、玻璃都屬于混合物C．氯化銨、氨氣都屬于電解質 D．生鐵、青銅都屬于合金15、下圖噴泉實驗的現象與下列性質無關的是（）A．氨易溶于水B．氨能與水反應C．氨水顯堿性D．氨易液化16、四種短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列有關說法中正確的是A．原子半徑(r)大小比較r(X)<r(Y)B．Z和Y可形成共價化合物YZ3C．W的非金屬性比Z的強，所以W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Z的高D．W的最低價單核陰離子的失電子能力比X的弱二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人們研究物質性質的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數為_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系〔部分生成物和反應條件略去〕。（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_______。①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。②表示X呈堿性的離子方程式為_______。③當X為金屬單質時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。（2）假設E為單質氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_______，C與X反應的離子方程式為_______。（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_______。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式_______。（5）元素②的單質在一定條件下，能與①的單質化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質為半導體材料焰色反應呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為____________。(2)Z的單質與水反應的化學方程式是__________________________________________。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是____________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是____________(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(4)根據表中數據推測，Y的原子半徑的最小范圍是大于_______nm小于______nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學式是____________。19、鐵及其化合物在日常生產生活中用途廣泛，利用制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：實驗室中可用(用鐵粉和稀硫酸反應制得)和在如圖裝置模擬上述流程中的“轉化”環(huán)節(jié)．(1)裝置A的名稱是_____，裝置B中盛放的藥品是_____，盛放在裝置_____中．(2)實驗過程中，欲將生成的溶液和溶液混合，操作方法是_________．溶液要現用現配制的原因是_________．(3)操作I的名稱是________，干燥過程的主要目的是脫去游離水，該過程中會有少量在空氣中被氧化為，取干燥后的樣品，與炭混合后焙燒，最終得到還原鐵粉，計算樣品中雜質的質量_______g20、無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示。已知：①SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表物質顏色、狀態(tài)熔點/℃沸點/℃SnCl2無色晶體246652SnCl4無色液體－33114②SnCl4遇水極易水解生成SnO2·xH2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）導管a的作用是__________，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。（2）當觀察到裝置F液面上方出現______現象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的有兩點：加快氯氣與錫反應和_________。（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_______________________________。（4）Cl2和Sn的反應產物有SnCl4和SnCl2，為了防止產品中帶入過多的SnCl2，裝置D可改為油浴加熱來控制溫度，該溫度范圍是________。（5）制得的SnCl4產品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發(fā)生反應：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000mol·L—1K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+，消耗標準溶液20.00mL，則SnCl4產品的純度為_______________。21、為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數據為多次平行實驗測定結果的平均值)：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL(標準狀況)；方案二：將a/10g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：(1)配平下面的化學方程式：__________________________KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O(2)在滴定實驗中不能選擇________式滴定管，理由是______________；(3)根據方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數依次為________和________；(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。①方案一________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是____________；②方案二________(填“準確”、“不準確”或“不一定準確”)，理由是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】竹炭具有超強的吸附能力，能吸收有害氣體，故A正確；研發(fā)使用高效電力能源汽車，可以減少汽車尾氣排放，故B正確；血液透析利用滲析原理，用半透膜將有害物質移出體外，故C正確；氧化劑能加快人體老化，還原劑能抵抗人體老化，故D錯誤。2、B【詳解】(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現高錳酸鉀溶液褪色，說明含有Fe2+、SO32-中的一種，二者不共存，所以不能同時存在；(2)另一份加入氯化鋇固體，產生不溶于水的沉淀，至少含有SO42-、SO32-中的一種。分兩種情況討論：若存在Fe2+，則不存在SO32-，一定有SO42-，由于離子的物質的量相等，所以只有Fe2+和SO42-；若存在SO32-，則Fe2+和Fe3+都不存在，根據電荷守恒，陽離子K+、Na+都必須存在，沒有SO42-，即存在的離子是K+、Na+和SO32-。在兩種情況下，都一定不存在Fe3+。故選B。3、D【詳解】A.制備氫氧化鐵膠體不能向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故A錯誤；B.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，應該重新配制，故B錯誤；C.pH試紙在使用前不能用水潤濕，故C錯誤；D.滴定管裝標準液前，必須先用水洗，再用該溶液潤洗，故D正確；故答案選D。4、B【分析】設X的最外層電子數為x，則由相對位置可知，W、Y、Z的最外層電子數依次為x-1、x、x+1，根據W、X、Y、Z的原子最外層電子數之和為24，有：x-1+x+x+x+1=24，解得x=6，由此可確定W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，據此解答?！驹斀狻烤C合以上分析，W、X、Y、Z分別為N、O、S、Cl，A.元素的非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故A正確；B.W的氫化物為NH3，Z的氫化物為HCl，NH3和HCl反應生成NH4Cl，NH4Cl為強酸弱堿鹽水解，溶液呈酸性，故B錯誤；C.在元素周期表中，117號元素與0族元素的118號元素相鄰，則位于第七周期第VIIA族，與Cl元素位于同一主族，故C正確；D.二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、毛、絲等，故D正確。故答案選B?！军c睛】本題考查元素的推斷、元素周期律、元素周期表的應用的知識，熟悉元素周期表，確定元素的種類是解題的關鍵，注意C項中由原子序數確定元素位置的常用方法為零族元素定位法。5、D【詳解】辣椒素的分子式為C18H27NO3；含有氧原子的官能團有醚鍵、羥基、肽鍵3種；辣椒素中含碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應，含有肽鍵能發(fā)生水解反應；與辣椒素中碳碳雙鍵兩端的碳原子相連的除兩個氫原子外，另外兩個原子團分別為和，兩個原子團不相同，則存在順反異構，故ABC正確，D錯誤。答案選D?！军c睛】該有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，含有肽鍵，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應，以此解答該題。6、C【詳解】①氫氣用于新能源汽車是利用氫氣燃燒提供能量為化學變化，故①正確；②氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料，過程中是原子核內的變化，不是化學變化的研究范疇，不是化學變化，故②錯誤；③偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料，是燃料燃燒生成了新的物質，為化學變化，故③正確；④開采可燃冰（甲烷水合物），將其作為能源使用，燃燒過程中生成新的物質，為化學變化，故④正確；只有①③④正確，故答案為C。7、C【詳解】A.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和溶液中和乙酸，同時乙酯乙酯不反應，不溶解，分液即得乙酸乙酯，正確；B.：加與水作用，蒸餾出乙醇，正確；C.：氯化鈉的溶解度受溫度影響小，因此配成濃溶液，蒸發(fā)結晶，即蒸發(fā)結晶、趁熱過濾，可得NaCl，錯誤；D.鐵粉（鋁粉）：加溶液溶解鋁粉，過濾得鐵粉，正確。答案為C?！军c睛】在除去氯化鈉固體中的少量硝酸鉀時，我們常會認為，既然硝酸鉀是雜質，那就除去硝酸鉀。硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，可通過降溫讓硝酸鉀析出。孰不知，在溶液不蒸干的情況下，硝酸鉀不可能完全析出，或者說硝酸鉀很難析出，因為硝酸鉀在溶液中的濃度很小，即便是氯化鈉的飽和溶液，它也很難達飽和，所以也就不會結晶析出。8、B【詳解】A．Na2S是強電解質，HgS難溶于水，用處理含廢水，，故A正確；B．CaO寫化學式，用生石灰（）中和酸性廢水，CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故B錯誤；C．HClO具有強氧化性，將氨氮廢水中的氮氧化為氮氣，，符合電子得失守恒、電荷守恒、質量守恒，故C正確；D．明礬水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，，故D正確；故選B。9、B【詳解】A.二氧化氮不屬于酸性氧化物，選項A錯誤；B.硫酸鋇屬于強電解質，次氯酸屬于弱電解質，七氧化二錳屬于酸性氧化物，氧化鈣屬于堿性氧化物，選項B正確；C.氨水為混合物，不屬于弱電解質，選項C錯誤；D.四氧化三鐵不屬于堿性氧化物，選項D錯誤。答案選B。10、C【詳解】A.鈉能與酒精反應，不能保存在酒精中，應保存在煤油中，A錯誤；B.液溴易揮發(fā)，不是升華，B錯誤；C.濃硝酸見光易分解，應密封保存在棕色細口瓶中，置于陰暗處，C正確；D.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，不能存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中，應該用橡皮塞，D錯誤；答案選C。11、D【解析】A.相同條件下，粗鋅(含少量銅)因可以形成原電池，故其比純鋅反應速率快，A不正確；B.酸R

為稀鹽酸，裝置b中盛裝濃硫酸，B不正確；C.裝置d的作用是防止水蒸氣進入c裝置與氫化鈣、鈣反應，C不正確；D.實驗結束后先熄滅酒精燈，等裝置冷卻后再關閉活塞K，D正確。本題選D。12、B【分析】由于氧化性Fe3+＞Cu2+，先發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；由題目中當廢液超過0.5L時才能加測出Cu2+，可知當廢液體積為0.5L時廢液中Fe3+和Cu2+恰好完全反應，容器內固體質量不變，則溶解的鐵與析出Cu的質量相等，0.5L廢液中含有Cu2+為0.5L×0.7mol/L=0.35mol，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，可知消耗0.35molFe，生成0.35molCu，二者質量之差為0.35mol×(64g/mol-56g/mol)=2.8g，故Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗Fe為2.8g÷56g/mol=0.05mol，故0.5L廢液中Fe3+為0.05mol×2=0.1mol，鐵粉為0.35mol+0.05mol=0.4mol，故鐵粉質量為0.4mol×56g/mol=22.4g?！驹斀狻緼．由題目中當廢液超過0.5L時才能加測出Cu2+，可知當廢液體積為0.5L時廢液中Fe3+和Cu2+恰好完全反應，故當鐵粉與0.25L廢液反應完全后Fe有剩余，固體成分為Fe與Cu，故A正確；B．1L廢液與鐵粉反應后，鐵粉無剩余，再加廢液發(fā)生的反應為：Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C．廢液中c(Fe3+)=0.1mol÷0.5L=0.2mol?L-1，故C正確；D．1L廢液中含有0.2molFe3+和0.7molCu2+，先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，再發(fā)生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，前者消耗Fe為0.1mol，后者消耗Fe為0.7mol，要使Cu2+反應完先要和Fe3+反應，消耗鐵粉質量m=(0.1+0.7)mol×56g/mol=44.8g，故D正確。

故選：B。13、B【解析】A.濕潤的淀粉KI試紙只能檢驗氯氣，不能檢驗HCl，檢驗HCl應先分離，再檢驗，A項錯誤；B.NO2能氧化碘化鉀，NO2與水反應生成NO和硝酸，可用水除雜，B項正確；C．CO2和HCl都與飽和碳酸鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液，C項錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與Ca(OH)2溶液反應生成沉淀，不能用來檢驗，D項錯誤；答案選B。14、C【詳解】A.金剛石是C、紅磷是P，都屬于單質，A正確；B.漂白粉主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣、玻璃主要成分是二氧化硅，都屬于混合物，B正確；C.氯化銨是NH4Cl、氨氣NH3，前者屬于電解質，后者屬于非電解質，C錯誤；D.生鐵是鐵、碳合金，青銅是銅、錫合金，都屬于合金，D正確；答案為C。15、D【解析】之所以能形成噴泉是因為燒瓶內壓強小于外界壓強，水被壓入燒瓶內，凡是能使燒瓶內氣體減少，燒瓶內壓強就能減小，就能形成噴泉，A、氨極易溶于水，B、氨能和水反應都能使氣體減少，都能形成噴泉，故A、B正確。噴泉呈紅色，是因為氨水顯堿性，故C正確。此反應與氨是否易液化沒有關系，故D錯誤。本題正確選項為D。16、D【解析】由短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，設X原子序數為a，則Y原子序數為a+1，Z原子序數為a+9，W原子序數為a+10，則a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，故X為N元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素。【詳解】由位置及原子序數之和為48可推得X、Y、Z和W分別是N、O、S和Cl；A.同周期元素原子半徑由左向右依次減小，原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)，A錯誤；B．Z和Y可形成共價化合物為SO3，即應為ZY3，B錯誤；C．Cl的非金屬性比S的強，但非金屬性與氣態(tài)氫化物的沸點高低無關，C錯誤；D．非金屬性W>X，故W的最低價單核陰離子（Cl-）的失電子能力比X的（N3-）弱，D正確，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O離子鍵和極性共價鍵Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根據元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據氧化還原反應原理書寫反應方程式；根據物質性質及轉化關系分析物質種類并書寫反應方程式及電子式；根據燃燒熱計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據反應方程式及物質的量與體積的關系進行相關計算。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為H②為Na③為Al④為C.⑤為N⑥為O⑦為Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應，物有As的最高價含氧酸，即生成H3AsO4，根據化合價升降相等可知還有NaCl生成，反應方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合價由0升高為+5，轉移電子數為5，故消耗1mol還原劑時,轉移的電子個數為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反應的物質有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應生成E，則為二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②當X為金屬單質時，由轉化關系可知，X為變價金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E為單質氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，C與X反應的離子方程式為Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，該反應熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)雙氧水有強氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水，反應離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氫氣和鈉反應生成氫化鈉，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氫化鈉和水反應生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應生成1.5mol氫氣，故標況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。18、第三周期ⅦA族同位素2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Clbc0.0990.143NaAlO2或Na2SiO3【分析】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X陽離子核外無電子，則X為H元素；Y有+4、-4價，單質為半導體材料，則Y為Si元素；Z焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；M為-2價，處于ⅥA族，則M為O元素；R有-1、+7價，則R為Cl元素；Q有+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于Na原子，則Q為Al元素，據此解答。【詳解】（1）R為Cl元素，原子核外電子數為17，有3個電子層最外層電子數為7，處于元素周期表中第三周期第ⅦA族，R在自然界中有質量數為35和37的兩種核素，它們屬于同位素關系，故答案為第三周期第ⅦA族；同位素。

（2）Z為Na元素，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）Y為Si，R為Cl，位于同一周期，根據同周期元素非金屬性從左到右逐漸增強可知，Cl的非金屬性大于Si，

a.屬于物質的物理性質，不能比較非金屬性的強弱，故a錯誤；

b.元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故b正確；

c.Y與R形成的化合物中Y呈正價，說明R得電子能力強，非金屬性強，故c正確，

故答案為Cl；bc。

（4）Y為Si，與Al、Cl位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Si的原子半徑比Al小，比Cl大，即大于0.099nm小于0.143nm，

故答案為0.099nm；0.143nm。

（5）甲+乙→丙+水，應為中和反應，若丙的水溶液呈堿性，則對應的物質的應為強堿弱酸鹽，可為NaAlO2或Na2SiO3，故答案為NaAlO2或Na2SiO3?！军c睛】非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質之間的置換反應等均可比較非金屬性的強弱。19、分液漏斗鐵粉C(待D處的氫氣純凈后)關閉活塞3，打開活塞2亞鐵離子易被氧化洗滌0.89【分析】由圖可知，分液漏斗中為稀硫酸，燒杯中為鐵粉，反應后（待D處的氣體純凈后）關閉活塞3，打開活塞2，C中盛放NH4HCO3，C中發(fā)生Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+H2O+CO2↑，過濾分離出硫酸銨，然后將FeCO3洗滌，干燥，最后加碳焙燒生成還原性Fe粉，以此來解答?！驹斀狻?1)裝置A的名稱是分液漏斗，裝置B中盛放的試劑是鐵粉，NH4HCO3盛放在裝置C中；(2)實驗過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是(待D處的氣體純凈后)關閉活塞3，打開活塞2，發(fā)生主要反應的離子方程式為，FeSO4溶液要現用現配制的原因是亞鐵離子易被氧化；(3)過濾后得到固體，需要洗滌，所以操作I的名稱是洗滌，干燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會有少量FeCO3在空氣中被氧化為FeOOH，該反應的化學方程式為，取干燥后的FeCO3樣品12.49g，與碳混合后焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，設樣品中FeCO3的物質的量為xmol，FeOOH的物質的量為ymol，則116x+89y=12.49x+y=，解得x=0.1mol，y=0.01mol，樣品中雜質FeOOH的質量為0.89g。20、使分液漏斗內的液體順利流下2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O黃綠色氣體時使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl232℃~652℃85%【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中含有的HCl，裝置C中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，干燥氯氣，裝置D中干燥的氯氣與Sn在加熱條件下共熱反應生成SnCl4，裝置E的作用是冷凝收集SnCl4，裝置F中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置E中使產物水解，裝置G中氫氧化鈉溶液的作用是吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。【詳解】（1）導管a將圓底燒瓶和分液漏斗連通，能起到平衡氣壓，使分液漏斗內的液體順利流下的作用；燒瓶A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）因金屬錫易與氯氣、氧氣反應，反應前應先生成氯氣，利用生成的氯氣將裝置中的空氣排出，防止空氣中的氧氣干擾實驗，當觀察到裝置F液面上方出現黃綠色氣體時，說明空氣已經排盡；由題給四氯化錫受熱易揮發(fā)，點燃酒精燈使錫熔化后，繼續(xù)加熱可以加快氯氣與錫反應，還能使使四氯化錫氣化，利于其從混合物中分離出來，故答案為：黃綠色氣體時；使SnC14氣化，利于從混合物中分離出來；（3）若上述裝置中缺少裝置C，氯氣中混有的水蒸氣會使生成的四氯化錫反應水解生成SnO2·xH2O和氯化氫，反應的化學方程式為SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl，故答案為：SnC14+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；（4）若改為油浴加熱來控制溫度達到使四氯化錫氣化，而二氯化錫不氣化的目的，應控制溫度范圍在232℃