2026屆湖北隨州市普通高中高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體,下列關(guān)于這兩種氣體的說(shuō)法正確的是()A．兩者都污染環(huán)境,危害健康B．兩者都是形成酸雨的主要物質(zhì)C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都易溶于水2、下列各組中的離子在強(qiáng)酸性水溶液里能大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B．K+、CH3COO-、I-、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl- D．K＋、Cl-、NO3-、HCO3-3、下列有關(guān)化學(xué)試劑在實(shí)驗(yàn)室中的保存方法正確的是A．少量鈉用石蠟封存 B．用塑料瓶保存氫氟酸C．用無(wú)色透明試劑瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液4、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是A．Fe2O3 B．FeCl3 C．Fe2(SO4)3 D．FeO5、能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤6、下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，不可以用加熱的方法除去的是A．NH4Cl(I2) B．CaO(CaCO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]7、下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

()A．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B．Na+、HCO3－、Cl－、OH－C．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D．H+、Fe2+、NO3－、SO42－8、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出B．過(guò)濾操作時(shí)，應(yīng)將玻璃棒斜靠在三層濾紙上C．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱D．萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘9、下列物質(zhì)種類(lèi)、名稱(chēng)（或俗名）及化學(xué)式完全相符的是物質(zhì)種類(lèi)名稱(chēng)（或俗名）化學(xué)式A單質(zhì)水晶SiB強(qiáng)電解質(zhì)過(guò)氧化鈉Na2O2C堿性氧化物磁鐵礦Fe2O3D非電解質(zhì)液氯Cl2A．A B．B C．C D．D10、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+=3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D．ClO3->Fe3+>Cl2>I211、為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的的裝置并連接。合理的是A．a(chǎn)-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→gC．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f12、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法生成的是①Fe3O4②H2SiO3③Fe(OH)3④Cu(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．②④ C．②④⑤ D．①②④13、將飽和的氯化鐵溶液分別滴加到下列液體中，能制備氫氧化鐵膠體的是A．冷的自來(lái)水B．加熱至沸的蒸餾水C．氫氧化鈉溶液D．濃氨水14、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．實(shí)現(xiàn)Fe3＋→Fe2＋的變化過(guò)程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)15、某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是（）A．閉合開(kāi)關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明HCl溶液是電解質(zhì)B．閉合開(kāi)關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化C．閉合開(kāi)關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)不變D．選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCl溶液，電流表的示數(shù)相同16、被譽(yù)為“光纖之父”的華人科學(xué)家高錕榮獲2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列敘述中不正確的是A．SiO2是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和粗硅的主要原料B．SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)C．SiO2與CO2都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．水晶的主要成分是SiO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見(jiàn)氣體單質(zhì)，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出B物質(zhì)的化學(xué)式：_______；F的化學(xué)名稱(chēng)：_______。（2）寫(xiě)出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_______。（3）寫(xiě)出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。18、已知1L無(wú)色待測(cè)液中除含有0.2mo/L的Na＋外，還可能含下列離子中的一種或幾種：陽(yáng)離子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現(xiàn)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量)(1)由氣體B可確定待測(cè)液中含有的離子是___________。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是___________，據(jù)此可以確定待液中一定不存在的離子是___________。(3)由白色沉淀B可確定待測(cè)液中含有的離子是___________。(4)某同學(xué)認(rèn)為待液中一定不含溴離子，判斷的依據(jù)是______________________。(5)綜上分析，待測(cè)液中K＋的最小濃度為_(kāi)__________。19、FeCl2是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應(yīng)、易被氧化的性質(zhì)。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制備無(wú)水FeCl2并測(cè)定其純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去，I中各裝置不重復(fù)使用）。Ⅰ．FeCl2的制備（1）加熱條件下，H2與FeCl3制備無(wú)水FeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（2）按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序?yàn)開(kāi)________________（用儀器接口處的字母表示）。（3）裝置B的作用為_(kāi)___________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅C處的酒精燈還是先關(guān)閉A處分液漏斗的活塞_______________（填“熄滅酒精燈”或“關(guān)閉活塞”）。Ⅱ．FeCl2的純度測(cè)定已知：①實(shí)驗(yàn)得到固體的成分為FeCl2和FeCl3。②Fe3＋與K3[Fe（CN）6]不反應(yīng)，3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－Fe3[Fe（CN）6]2↓。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定得到的FeCl2和FeCl3混合物中FeCl2的純度。（i）稱(chēng)取mg反應(yīng)后的固體溶于過(guò)量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200mL。（ii）準(zhǔn)確量取20mL上述溶液于燒杯中，加入過(guò)量的K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀生成。（iii）過(guò)濾、洗滌、干燥后進(jìn)行稱(chēng)量，得到Wg藍(lán)色固體。（5）產(chǎn)品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________________（用含有m和ω的式子表示）。甲同學(xué)認(rèn)為按照上述方案測(cè)得的FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，他的理由為_(kāi)_____________________20、經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備無(wú)水FeCl3。①下列操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)_______(填字母)。a體系冷卻后，停止通入Cl2b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣c在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗(yàn)裝置的氣密性②氯化鈣的作用是________________________________。把氯化鈣換成________(填藥品名稱(chēng))可以改進(jìn)裝置的不足.21、氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究(1)甲同學(xué)依次進(jìn)行了與①鈉、②銅、③氫氣、④水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。(2)寫(xiě)出鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：________。(3)氯氣溶于水得到的溶液稱(chēng)為氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物質(zhì)為(水除外)________(填化學(xué)式)。(4)甲同學(xué)探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)①B中紙條褪色，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：________。②裝置A的作用是___________。③燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A、CO和SO2氣體都是有毒氣體，都能污染環(huán)境，危害健康，故A正確；B、SO2氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)，但CO不是引起酸雨的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、SO2能使品紅溶液褪色，CO不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D、SO2易溶于水，CO不溶于水，故D錯(cuò)誤。答案選A。2、C【解析】

強(qiáng)酸性溶液中含有大量的H+。【詳解】A、Ba2+與CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀不共存，H+與CO32-生成CO2和水不共存，A錯(cuò)誤。B、CH3COO-與H+反應(yīng)生成弱酸CH3COOH不共存，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，B錯(cuò)誤。C、C組離子和H+之間不反應(yīng)，可以共存，C正確。D、HCO3-與H+反應(yīng)生成CO2和水不共存，D錯(cuò)誤。正確答案為C。【點(diǎn)睛】考慮離子共存時(shí)注意題干中的隱含條件，本題要求在酸性下共存，則每組離子還要加上H+的存在。本題容易誤選答案D，就是沒(méi)有考慮酸性條件。3、B【解析】

鈉能夠與空氣中氧氣和水反應(yīng)；氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)；依據(jù)氯水中次氯酸見(jiàn)光分解的性質(zhì)判斷；氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住。【詳解】A、鈉能夠與空氣中氧氣和水反應(yīng)，少量鈉通常保存在煤油中，故A不選；B、氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放，應(yīng)用塑料瓶盛放，故B選；C、氯水中次氯酸見(jiàn)光分解，所以氯水用棕色瓶保存，故C不選；D、氫氧化鈉呈強(qiáng)堿性，能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，故D不選。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試劑的保存，注意化學(xué)試劑的保存與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累。4、D【解析】

鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說(shuō)明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在，滴加KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！军c(diǎn)睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說(shuō)明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。5、B【解析】

Fe3＋的氧化性表現(xiàn)在能跟很多均有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，④與Cu反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，⑤硫化氫具有很強(qiáng)的還原性，故答案選B。6、A【解析】

A.NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，I2受熱升華，遇冷后氨氣和氯化氫化合生成氯化銨，不可以用加熱的方法除去I2，選項(xiàng)A符合；B.CaCO3加熱分解為CaO和CO2，可以用加熱的方法除去CaO中的CaCO3，選項(xiàng)B不符合；C.NaHCO3加熱生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3，選項(xiàng)C不符合；D.Mg(OH)2加熱生成MgO，可以用加熱的方法除去MgO中的Mg(OH)2，選項(xiàng)D不符合。答案選A。7、C【解析】

A．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，則H+、Fe2+、NO3－三者之間不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。8、B【解析】

A．分液時(shí)避免上下層液體混合，則下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從上口倒出，故A錯(cuò)誤；B．三層濾紙一側(cè)較厚，不易搗破，則將玻璃棒斜靠在三層濾紙上，故B正確；C．蒸發(fā)時(shí)不能蒸干，利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量固體時(shí)停止加熱，故C錯(cuò)誤；D．酒精與水互溶，不能作萃取劑，不能選酒精作萃取劑，可選四氯化碳，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】

A.水晶是化合物，其化學(xué)式為SiO2，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，其化學(xué)式為Na2O2，B正確；C.磁鐵礦是堿性氧化物，其主要成分化學(xué)式為Fe3O4，C錯(cuò)誤；D.液氯是氯元素的單質(zhì)Cl2，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。先找出每個(gè)反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再加以排序即可?！驹斀狻坑煞磻?yīng)①可知，氧化性：＞；由反應(yīng)②可知，氧化性：＞；由反應(yīng)③可知，氧化性：＞；綜上所述，粒子氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋海荆荆?，C項(xiàng)符合；答案選C?！军c(diǎn)睛】比較物質(zhì)氧化性，還原性強(qiáng)弱時(shí)，借助方程式進(jìn)行判斷，具體規(guī)律簡(jiǎn)單記作：劑的性質(zhì)＞產(chǎn)物的性質(zhì)。11、C【解析】

由鹽酸和大理石制得的CO2氣體中會(huì)含有雜質(zhì)H2O(g)和HCl，除去的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液除去HCl，再通過(guò)濃硫酸干燥；CO2的相對(duì)分子量為44，比空氣（29）的大，因此用向上排空氣法收集CO2；答案選C。12、B【解析】

①可由鐵在氧氣中燃燒制得；②不與水反應(yīng)，無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)制得硅酸；③可由氧化得到；④無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)得到；⑤可由和高溫下反應(yīng)得到；因此②④無(wú)法通過(guò)化合反應(yīng)得到，答案選B。13、B【解析】

A.因FeCl3在冷水中水解程度較小，不能形成膠體，故A錯(cuò)誤；B.因FeCl3溶液與沸水發(fā)生水解反應(yīng),水電離出來(lái)的OH-離子與Fe3+結(jié)合形成氫氧化鐵膠體粒子,故B正確；C.因FeCl3溶液與NaOH溶液生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故C錯(cuò)誤；D.因FeCl3溶液與NaOH濃氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。14、A【解析】

A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，且升降總數(shù)相等，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)前后不一定有氧的得失，如氫氣和氯氣生成HCl的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但沒(méi)有氧的得失，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+→Fe2+元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。15、C【解析】

A項(xiàng)、HCl是電解質(zhì)，HCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向燒杯中加入NaCl固體，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、向溶液中加入CaCO3固體，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，但離子所帶電荷數(shù)增大，導(dǎo)電性不變，電流表示數(shù)不變，故C正確；D項(xiàng)、硫酸為二元酸，選取相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCl溶液，鹽酸和硫酸濃度相同時(shí)溶液中離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，電流計(jì)示數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是解答易錯(cuò)點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷數(shù)有關(guān)是解答分析的關(guān)鍵。16、C【解析】

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，工業(yè)上用二氧化硅和焦炭制取粗硅，故A正確；B．SiO2與CO2都能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故B正確；C．二氧化硅和水不反應(yīng)，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液再和稀鹽酸反應(yīng)制取硅酸，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硅在自然界的存在有多種形態(tài)，其中水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅，是晶體形態(tài)的二氧化硅，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2氯化亞鐵產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生Fe+2FeCl3=3FeCl2先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

B、C是氣體單質(zhì)，B、C反應(yīng)生成E，E溶液為常見(jiàn)強(qiáng)酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學(xué)式是Cl2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）第④步反應(yīng)是氯化鐵和鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，主要涉及鐵的轉(zhuǎn)化，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來(lái)推斷物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意A、D為解答本題的突破口。18、NH4+CO32-、SO42-Ca2+、Ba2+HCO3-向?yàn)V液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色（或加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀）0.1mol/L【解析】

無(wú)色待測(cè)液一定不存在Fe3+，待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-和SO42-，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過(guò)量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒(méi)有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說(shuō)明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，以此解答該題?！驹斀狻浚?）由以上分析可知?dú)怏wB為NH3，則溶液中一定含有NH4+；(2)若無(wú)色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化鋇生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待測(cè)液中一定含有的離子是SO42-；根據(jù)離子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3)濾液A中有Ba2+，說(shuō)明A中一定沒(méi)有CO32-，加入過(guò)量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸鋇，則原待測(cè)液中含有的離子是HCO3-；(4)濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒(méi)有Br-；(5)n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中電荷呈中性，2×n(SO42-)+1×n(HCO3-)+2×n(CO32-)=2×0.05mol+1×0.1mol+2×0.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol×1+0.2mol=0.3mol；由于陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，所以一定含有陽(yáng)離子K＋；若原溶液中不存在Cl-，則K+其物質(zhì)的量是0.4mol－0.3mol=0.1mol，K+濃度是c(K+)=0.1mol÷1L=0.1mol/L，若存在Cl-，則K+的濃度應(yīng)該大于0.1mol/L。19、2FeCl3＋H22FeCl2+3HClafgde(ed)b(c)吸收反應(yīng)生成的氯化氫氣體，防止其污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C與無(wú)水氯化亞鐵反應(yīng)熄滅酒精燈905w/296m×100%在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為2FeCl3，使測(cè)得的w數(shù)值偏小，結(jié)果偏低【解析】考查物質(zhì)的制備和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）H2與FeCl3反應(yīng)制備FeCl2，F(xiàn)e3＋的化合價(jià)降低，H的化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)，因此反應(yīng)方程式為：2FeCl3＋H22FeCl2+3HCl；（2）首先是制氣裝置，即a開(kāi)頭，裝置A中制備的氫氣中含有水蒸氣，連有干燥裝置，根據(jù)制備FeCl2的反應(yīng)方程式，有HCl的生成，HCl污染空氣，應(yīng)用堿石灰吸收，因此a連接f、g，g連接d、c或g連接c、d，d連接b，順序是afgde(ed)bc；（3）裝置B的作用是吸收反應(yīng)生成氯化氫氣體，防止其污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C與無(wú)水氯化亞鐵反應(yīng)；（4）應(yīng)先熄滅酒精燈，再通一段時(shí)間的氫氣，讓FeCl2冷卻，防止被氧氣氧化FeCl3；（5）根據(jù)反應(yīng)方程式，求出Fe2＋的物質(zhì)的量為W×3/592mol，200mL的溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W×3×127×200/(592×20)×100%=1905w/296m×100%，因?yàn)镕e2＋容易被氧化，因此結(jié)果偏低的原因是：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中會(huì)有部分FeCl2被空氣中的氧氣氧化為FeCl3，使測(cè)得的w數(shù)值偏小，結(jié)果偏低。點(diǎn)睛：實(shí)驗(yàn)題中連接裝置，一般是制氣裝置→除雜裝置→反應(yīng)或收集裝置→尾氣處理裝置，同時(shí)還要注意一些細(xì)節(jié)問(wèn)題，如本題中生成的氯化氫氣體，對(duì)環(huán)境有影響，必須除去，同時(shí)還要注意外界水蒸氣的進(jìn)入，防止氯化亞鐵與水的反應(yīng)。20、ebcad防止空氣中的水進(jìn)入收集器堿石灰【解析】

①判斷操作步驟的正確順序，第一步操作是檢查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營(yíng)造一個(gè)干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開(kāi)始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時(shí)可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。②最后裝置中加入氯化鈣，不能吸收氯氣，但可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)。因?yàn)槁葰馐谴髿馕廴疚?，所以?yīng)把氯化鈣換成既能吸收空氣中的水蒸氣，又能吸收氯氣的物質(zhì)?！驹斀狻竣俚谝徊讲僮魇菣z查裝置的氣密性，然后按題中信息，要營(yíng)造一個(gè)干燥的環(huán)境，所以應(yīng)通干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣；然后開(kāi)始反應(yīng)，在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；此時(shí)可停止通Cl2；最后用干燥的H2趕盡Cl2。從而得出操作步驟的正確順序?yàn)閑bcad。答案為：ebcad；②因?yàn)槁然F易潮解，所以裝置末端應(yīng)設(shè)置防止空氣中水蒸氣進(jìn)入的裝置，從而得出氯化鈣的作用是防止空氣中的水進(jìn)入收集器。因?yàn)槁然}只能吸收水蒸氣，不能吸收氯氣，所以應(yīng)把氯